2022屆遼寧省遼陽市遼陽縣重點中學中考化學最后一模試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是物質甲乙丙丁反應前的質量/g500.500反應后的質量/g23X243A．x的值等于0.5 B．甲一定是化合物C．丙和丁的質量變化比為8:1 D．該反應是化合反應2．下列是《本草綱目》記載的四種無機藥物，其成分中Hg的化合價為0的是A．水銀(Hg)B．升丹(HgO)C．朱砂(HgS)D．輕粉(Hg2Cl2)3．下列物質的用途錯誤的是（）A．木炭脫色制白糖 B．硫酸用于生產(chǎn)染料C．氮氣用于磁懸浮列車 D．用發(fā)酵粉蒸饅頭4．小陳在探究氯化鈣的性質，進行圖甲所示的實驗。試驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列分析正確的是（）A．圖甲中實驗儀器操作無誤B．圖乙中d﹣m段反應過程中有沉淀產(chǎn)生C．圖乙中m﹣n段反應過程中有氣泡產(chǎn)生D．圖乙中n點之后溶液中的溶質有Na2CO3和NaCl5．紫薯富含淀粉、蛋白質、維生素A、維生素B、維生素C、鋅、鐵、鈣、硒等。下列說法正確的是()A．鋅、鐵、鈣、硒都屬于常量元素B．紫薯中富含油脂C．紫薯中主要供能物質是淀粉D．維生素主要通過人體合成6．下列實驗操作正確的是A．塞緊橡皮塞 B．加熱液體C．取用液體 D．讀出液體的體積7．下列說法中正確的是（）A．用活性炭可除去水中的色素和有異味的物質B．人類利用的能量，都是通過化學反應獲得的C．燈帽蓋滅酒精燈，是因為降低了可燃物溫度D．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成紅色固體8．下列四個圖像分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是（）A．向鹽酸和氯化鈣的混合液中加入碳酸鈉B．向氫氧化鈉溶液中加水C．雙氧水分解D．向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋9．相同質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)且足量的稀鹽酸反應生成+2價的鹽，生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示。說法正確的是（）A．金屬的活動性：M<NB．相對原子質量：M<NC．消耗鹽酸質量：M=ND．生成氫氣質量：M=N10．某純凈物X的燃燒的化學方程式為X+3O22CO2+2H2O，則X的化學式是（）A．C2H6 B．C2H4 C．C2H6O D．C3H411．水是生命之源，下列關于水的說法正確的是()A．工業(yè)廢水需要處理達標后才能排放B．明礬可以使硬水轉化為軟水C．蒸餾海水和電解水的過程中水發(fā)生的都是物理變化D．蒸餾水、自來水都是純凈物12．下列實驗方案，能達到相應實驗目的是選項實驗設計實驗目的A檢驗碳酸鹽B鑒別NH4NO3、CuSO4和NaCl三種白色粉末C驗證質量守恒定律D探究O2對銅生銹是否有影響A．A B．B C．C D．D13．如圖所示，將少量液體X加入燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。下表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（） ①②③④過氧化氫溶液水水水二氧化錳氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④14．下列圖示實驗操作中，正確的是（）A．點燃酒精燈B．檢查裝置的氣密性C．讀出液體的體積D．液體的取用15．下列操作中，可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏大的是A．稱取時，將氯化鈉置于托盤天平的右盤B．量取水時俯視讀數(shù)C．用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉D．轉移時，有少量溶液濺出二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾。（1）反應前后相比較，所得溶液的質量_____（填“增加”“減少”或“不變”）；（2）向濾渣中加人稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。解釋并說明濾渣中一定含有的金屬是_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）在化學興趣小組活動中，老師為大家變了一個“水生火”的魔術：在兩片蓬松的脫脂棉中間包夾一些淡黃色固體粉末，做成“夾心餅干”。用膠頭滴管向“夾心餅干”上滴水。數(shù)滴后“夾心餅干”燃燒起來。經(jīng)老師介紹，該淡黃色固體為過氧化鈉（Na2O2），能與水反應生成一種常見可溶性固體化合物X和一種常見氣體Y?；衔颴和氣體Y分別是什么？同學們認為X應為NaOH，但對Y的成分產(chǎn)生了分歧，猜想：①O2；②H2；③CO2；經(jīng)討論，猜想_____（填序號）肯定不合理，理由是_____。老師指導：同一化學反應中，若有元素化合價降低，必有元素化合價升高。Na2O2中O元素顯—1價。結合以上規(guī)律，你認為氣體Y的化學式為_____。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①_____，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞分液漏斗中有一段穩(wěn)定的水柱裝置1氣密性良好②取少量Na2O2于三頸燒瓶中，打開止水夾，加入適量水固體溶解，形成無色溶液，有氣泡產(chǎn)生③從a處滴管滴加CuSO4溶液_____X為NaOH寫出Na2O2與H2O反應的化學方程式_____；Na2O2固體敞口放置一段時間后，有細心的同學發(fā)現(xiàn)其中含有少量白色粉末。Na2O2在空氣中可以和CO2反應而變質，生成Na2CO3和O2。測定該Na2O2樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。①取5.0g該樣品于裝置1中，加水配成溶液，冷卻至室溫；②將裝置2與裝置1連接；將b處分液漏斗替換為裝置3（內(nèi)盛稀硫酸）；③上下調(diào)節(jié)裝置2的水準管至左右兩管液面相平,記錄左管中液面讀數(shù)為20.0mL；④用裝置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填實驗現(xiàn)象）；⑤再次上下調(diào)節(jié)裝置2的水準管至左右兩管液面相平；⑥記錄左管中液面讀數(shù)為80.0mL；已知CO2在該實驗環(huán)境下的密度約為1.8×10-3g/mL，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：生成CO2的質量為_____g（計算結果精確到0.01）；該Na2O2樣品中Na2CO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）_____；用裝置3替換分液漏斗的優(yōu)點是_____；“水生火”的原理：①脫脂棉具有可燃性；②脫脂棉與O2接觸；③從能量變化的角度分析：Na2O2與H2O的反應是_____反應。18．（8分）在一燒杯中盛有由Na2CO3和NaCl

組成的固體混合物25g，向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示（已知反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。請分析曲線圖后回答下列問題：當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液的pH______7（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中的溶質為______（填化學式）。當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH______7（填“＞”或“=”或“＜”）。A點時消耗溶質HCl的質量為______g，放出CO2的質量______。B點放出CO2的質量為______g。計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)。____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）實驗可以幫助同學們解決很多好多有趣的問題，興趣小組的實驗探究如下。請問答下列問題：(1)他們將2滴酚酞試液小心地加入了盛碳酸鈉溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色。（合理猜想）碳酸鈉溶液顯________性。（實驗方案）樂樂設計了如下實驗來驗證碳酸鈉溶液的酸堿度，請你和他一起完成實驗。①用鑷子夾取pH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中，測得pH>7。②取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤濕，然后再用玻璃棒隨取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上，測得pH>7。③實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論用玻璃棒蘸取適量碳酸鈉溶液在__________，將試紙顯示的顏色與______________。試紙顯______色，測得pH______7。碳酸鈉溶液顯堿性。（總結反思）上述方案中操作不規(guī)范的是_________；從物質分類角度看，碳酸鈉屬于___________（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的溶液顯堿性，說明堿性溶液__________（填“一定”或“不一定”）是堿的溶液。(2)真真同學做中和反應實驗時將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。④她認為該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質，其理由是____________。⑤為進一步確定該氫氧化鈉溶液是否完全變質，實驗方案報告設計如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象或方程式實驗結論A．取少樣品于試管中，加入足量的氯化鈣溶液________溶液部分變質B．取少量上述充分反應后的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液___________⑥簡述用該變質氫氧化鈉溶液制取氫氧化鈉溶液的方法：__________________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】A、根據(jù)質量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5，該選項說法正確；B、根據(jù)質量守恒定律，甲質量減少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，該選項說法正確；C、丙和丁的質量變化比=24:3=8:1，該選項說法正確；D、根據(jù)質量守恒定律，甲質量減少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，屬于分解反應，該選項說法不正確。故選D。2、A【解析】A、水銀是金屬汞的俗稱，Hg屬于單質，化合價為0，正確；B、升丹(HgO)中汞元素的化合價為+2價，錯誤；C、朱砂(HgS)中汞元素的化合價為+2價，錯誤；D、輕粉(Hg2Cl2)中氯元素顯-1價，那么汞元素顯+1價，錯誤。故選A。點睛：掌握單質中元素的化合價為0是解題關鍵。3、A【解析】A、使用的是活性炭作為脫色劑生成白糖，木炭不干凈，錯誤；B、硫酸的工業(yè)用途廣泛，如生產(chǎn)染料、農(nóng)藥、化學纖維、塑料等，正確；C、氮氣化學性質穩(wěn)定，可用于磁懸浮列車，正確；D、發(fā)酵粉可以用于蒸饅頭，正確。故選A。點睛：物質的性質決定物質用途。4、D【解析】

A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，選項A不正確。B、由溶液pH的變化圖，d﹣mpH增大，發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，d﹣m斷反應過程中有氣泡產(chǎn)生，選項B不正確。C、由溶液pH的變化圖，m﹣npH不變，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應過程中沒有氣泡產(chǎn)生，選項C不正確。D、圖乙中n點之后溶液中是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質有Na2CO3和NaCl，選項D正確。故選：D。5、C【解析】

A、鈣屬于常量元素，鐵、鋅、硒屬于微量元素，不符合題意；B、由題干信息可知，紫薯富含淀粉、蛋白質，紫薯不含油脂，不符合題意；C、淀粉是主要的供能物質，說法正確，符合題意；D、維生素多數(shù)在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取，不符合題意。故選C?！军c睛】常亮元素：CHONPKSKCaNaClMg微量元素：FeCuZnMnFISe6、D【解析】

A、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作錯誤；B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意取液后的膠頭滴管不能倒置，以防止腐蝕膠頭，圖中所示操作錯誤；D、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確。故選D。7、A【解析】

A.活性炭結構疏松多孔，有吸附性，用活性炭可除去水中的色素和有異味的物質，選項正確；B.人類利用的能量，不都是通過化學反應獲得的，如水力發(fā)電、風力發(fā)電等，選項錯誤；C.燈帽蓋滅酒精燈，是因為隔絕了空氣，選項錯誤；D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，選項錯誤。故選A。8、D【解析】試題分析：根據(jù)具體的反應分析。A、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉會與二者反應，其中與氯化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀，會與鹽酸反應而重新生成氯化鈣，故相當于先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，故開始不會生成沉淀，直至鹽酸完全反應，正確；B、原溶液為堿性溶液，故pH＞7；隨著水的不斷滴加，堿性減弱，故pH變小，但由于始終為堿溶液，故溶液一直顯堿性，即pH＞7，正確；C、等質量、等質量分數(shù)的雙氧水分解制氧氣，加不加二氧化錳（催化劑），不會增加氧氣的產(chǎn)量，只會增加反應的速度，正確；D、向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋，溶劑的質量會增大，但溶質的質量不變，錯誤。故選D考點：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣，溶液酸堿性與pH值的關系，溶液的稀釋，實驗室制取氧氣的反應原理，催化劑的特點與催化作用，點評：本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型，題目難度較大；要準確解答此類題，關鍵要對化學反應的知識熟練掌握，并能結合圖象的數(shù)學意義，綜合考慮；圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程。9、B【解析】

A、根據(jù)反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內(nèi)M放出氫氣的質量大于N，可判斷金屬活動性順序是M＞N，故說法錯誤；B、M、N金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質量??；根據(jù)反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖所示，在金屬完全反應后，放出氫氣的質量是M＞N，因此可判斷相對原子質量是N＞M，故說法正確；C、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗稀鹽酸的質量：M＞N，故說法錯誤；D、根據(jù)反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖所示，在兩種金屬完全反應后，放出氫氣的質量是M＞N，故說法錯誤；故選：B。10、B【解析】

由反應的化學方程式X+3O22CO2+2H2O，反應物中氧原子個數(shù)為6，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、4、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個碳原子和4個氫原子構成，則物質X的化學式為C2H4，故選B。11、A【解析】A．工業(yè)廢水需要處理達標后才能排放，防止水污染，正確；B．明礬能吸附水中懸浮的固體小顆粒，不能軟化硬水，錯誤；C．蒸餾海水的過程中發(fā)生的是物理變化，電解水過程中發(fā)生的是化學變化，錯誤；D．蒸餾水是純凈物，自來水是混合物，錯誤。故選A。12、B【解析】

A、如果產(chǎn)生氣體，則氣體可能是二氧化碳或氫氣，不能判斷一定是碳酸鹽，該選項不能達到實驗目的；

B、實驗過程中，吸熱的是硝酸銨，形成藍色溶液的是硫酸銅，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，該選項能夠達到實驗目的；

C、反應生成的氫氣逸出裝置，不能驗證質量守恒定律，該選項不能達到實驗目的；

D、兩支試管中都含有氧氣，不能探究O2對銅生銹是否有影響，該選項不能達到實驗目的。

故選：B13、B【解析】

要使圖示的小氣球鼓起來，就要使瓶內(nèi)壓強增大，要使瓶內(nèi)壓強增大可通過升溫或放出氣體實現(xiàn)。即要使小氣球鼓起來，所加入的液體與瓶中固體要么放出大量的熱要么生成氣體?！驹斀狻竣俣趸i和過氧化氫溶液混合能生成大量的氧氣，會使氣球膨脹起來。

②氯化鈉溶于水后，溫度沒有明顯變化，氣球沒有明顯變化。

③氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，瓶中氣溫升高氣體膨脹體積變大，瓶內(nèi)壓強增大，小氣球鼓起來。

④NH4NO3粉末溶于水，溫度降低，瓶內(nèi)壓強減小，氣球會變小。

能使氣球逐漸膨脹的是①③故選B14、B【解析】

A、不能用一盞酒精燈去點燃另一盞酒精燈，易發(fā)生危險，操作錯誤；B、檢查裝置氣密性時一只手握住試管，導管的另一端伸入水中，操作正確；C、讀取液體體積時視線應與凹液面的最低處保持水平，操作錯誤；D、取用液體時試管應該傾斜，且瓶塞應倒放在桌面上，操作錯誤。故選B。15、B【解析】

A、稱取時，將氯化鈉置于托盤天平的右盤，若使用游碼，則稱量固體質量偏小，溶質質量分數(shù)偏小；若沒有使用游碼，則稱量固體質量正確，溶質質量分數(shù)正確；故選項錯誤；B、量取水時俯視讀數(shù)，則實際量取水的體積偏小，導致溶質質量分數(shù)偏大；故選項正確；C、用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉，溶劑增多，溶質質量分數(shù)偏??；D、轉移時，有少量溶液濺出，溶液配制完成，不影響溶質質量分數(shù)；故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、減少銀、銅、鐵（合理即可）【解析】

（1）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，，56份的鐵轉化為216份銀，固體質量增加，溶液質量減少，待硝酸銀完全反應后，鐵再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，，56份的鐵轉化為64份的銅，固體質量增加，溶液質量減小，故反應前后相比較，所得溶液的質量減小；（2）向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉過量，硝酸銀和硝酸銅已經(jīng)完全被置換，故濾渣中一定含有的金屬是鐵、銅、銀?！军c睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、③反應物中不含碳元素O2關閉止水夾產(chǎn)生藍色沉淀不再產(chǎn)生氣泡0.115.3%使裝置內(nèi)的壓強與分液漏斗內(nèi)的壓強相等放熱【解析】

[作出猜想]：根據(jù)質量守恒定律和元素的化合價分析；[實驗驗證]：根據(jù)裝置氣密性的檢查方法和物質反應的現(xiàn)象分析；[定量探究]：根據(jù)化學反應現(xiàn)象和化學方程式的計算分析；[實驗分析]：根據(jù)實驗裝置的優(yōu)點分析；[魔術揭秘]：根據(jù)可燃物燃燒的條件分析?！驹斀狻縖作出猜想]根據(jù)質量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變，而反應物過氧化鈉（Na2O2）粉末和水中無碳元素，故反應物中不可能含有CO2；同一化學反應中，若有元素化合價降低，必有元素化合價升高。Na2O2中O元素顯-1價，H2O中O元素顯-2價，H元素顯+1價，生成物NaOH中O元素顯-2價，H元素顯+1價，故O元素化合價降低，假設生產(chǎn)H2，H元素化合價也降低，結合以上規(guī)律，故氣體Y的化學式為O2。故填：③；反應物無碳元素；O2。[實驗驗證]：裝置氣密性的檢查方法：關閉止水夾，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置1氣密性良好；CuSO4溶液NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，化學方程式為。故填：關閉止水夾；產(chǎn)生藍色沉淀，。[定量探究]：測定該Na2O2樣品中Na2CO3的質量分數(shù)滴加稀硫酸，Na2CO3與稀硫酸反應有氣泡產(chǎn)生，當不再產(chǎn)生氣泡時，說明Na2CO3反應已消耗完。故填：不再產(chǎn)生氣泡；生成二氧化碳的質量為：1.8×10-3g/mL×（80mL－20mL）=0.11g，故填：0.11g；解：設碳酸鈉質量為x。x=0.265g部分變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為：答：碳酸鈉的質量分數(shù)為5.3%.[實驗分析]：裝置3用乳膠管連接分液漏斗口與裝置內(nèi)，優(yōu)點是使裝置內(nèi)的壓強與分液漏斗內(nèi)的壓強相等，使分液漏斗內(nèi)的液體容易滴下；故填：使裝置內(nèi)的壓強與分液漏斗內(nèi)的壓強相等；[魔術揭秘]：脫脂棉能夠燃燒，溫度需達到脫脂棉的著火點，該反應為放熱反應，從而使溫度達到脫脂棉的著火點。故填：放熱?！军c睛】掌握質量守恒定律、物質反應的現(xiàn)象、根據(jù)化學方程式的計算等是正確解答本題的關鍵。18、＝NaCl＜7.34.44.4設滴加稀鹽酸到A時，參加反應的碳酸鈉的質量為X，由題意可知，當?shù)渭拥紸時，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10673X7.3gX═10.6g所以混合物中氯化鈉的質量為25g-10.6g═14.4g混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為14.4g／25g×100％==57.6%【解析】由題中信息知，（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液的pH＝7，溶液呈中性，溶液中的溶質為NaCl。當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜7，此時鹽酸過量，溶液呈酸性。﹙2）A點時消耗溶質HCl的質量為73g×10％＝7.3g.解∶設放出CO2的質量為xgNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O73447.3gx＝,x＝4.4g.放出CO2的質量4.4g。B點放出CO2的質量為4.4g。（3）計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)∶解∶設原固體混合物中碳酸鈉的質量為xg

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O