河北省唐山市一中2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

唐山一中2021—2022學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一年級化學(xué)試卷說明：1.考試時間75分鐘，滿分100分。2.將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上，將卷Ⅱ答案用黑色字跡的簽字筆書寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1；C12；N14；O16；Na23；S32；Cl35.5；卷Ⅰ(選擇題共50分)一、選擇題(共10小題，每小題3分，計30分。在每小題給出的四個選項中，只有1個選項符合題意)1.“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A.煤油是純凈物B.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素C.火星隕石中的20Ne中子數(shù)為20D.H2燃燒是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；B．同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故B錯誤；C．元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C錯誤；D．氫氣的燃燒生成水H的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。2.據(jù)最新報道，某觀測井中檢測發(fā)現(xiàn)Sr等釋放β射線的放射性物質(zhì)濃度上升，創(chuàng)開始檢測以來的最高值。為了警示人們應(yīng)貼的警示圖標(biāo)是()A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】某勘礦井中檢測發(fā)現(xiàn)等釋放射線的放射性物質(zhì)濃度上升，警示放射性物質(zhì)，故應(yīng)貼上放射性物質(zhì)警示標(biāo)志，結(jié)合圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可【詳解】A．圖標(biāo)為劇毒品標(biāo)志，故A錯誤；

B．圖標(biāo)為放射性標(biāo)志，所以B正確；

C．圖標(biāo)為腐蝕品標(biāo)志，故C錯誤；D．圖標(biāo)為自燃物品標(biāo)志，故D錯誤；所以B選項是正確的。3.下列關(guān)于膠體說法錯誤的是A.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間B.膠體中分散質(zhì)粒子對光線進(jìn)行折射，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體是較穩(wěn)定、澄清、透明的分散系D.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙【答案】B【解析】【詳解】A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，選項A正確；B．膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm～100nm，光線透過膠體時，膠粒對光發(fā)生散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項B錯誤；C．膠體是一種均一、透明、穩(wěn)定的分散系，選項C正確；D．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，不能通過半透膜，選項D正確；答案選B。4.用如圖表示一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，錯誤的是XYZA置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)BCO2酸性氧化物氧化物C氯化鈉溶液電解質(zhì)化合物DC碳元素非金屬元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)包含氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)包含置換反應(yīng)，A正確；B．二氧化碳屬于氧化物，且與堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，B正確；C．氯化鈉溶液屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)為6的126C核素屬于碳元素，碳屬于非金屬元素，D正確；故選C。5.草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。實驗小組為了制取KCl晶體，設(shè)計了如下流程。以下說法錯誤的是A.步驟①中用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒B.試劑Ⅰ是過量Ba(NO3)2溶液除去K2CO3、K2SO4C.適量試劑III是鹽酸，除去過量試劑IID.步驟⑤的方法是蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【解析】【分析】草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，過濾除去不溶性雜質(zhì)，加入試劑I是過量氯化鋇溶液除去K2CO3、K2SO4，再加入過量試劑Ⅱ是K2CO3，除去過量BaCl2，過濾得到沉淀I為BaCO3、BaSO4，濾液I中加入試劑III為鹽酸，除去過量K2CO3，得到溶液KCl溶液，通過接加熱蒸發(fā)，結(jié)晶析出得到KCl晶體，蒸發(fā)到有大量晶體析出，停止加熱，利用余熱蒸干剩余水得到氯化鉀晶體，以此解答該題?！驹斀狻緼．步驟①是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，方法為過濾，使用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；B．為了除去雜質(zhì)，同時不能引入新的雜質(zhì)離子，試劑Ⅰ是過量BaCl2溶液，以除去K2CO3、K2SO4，B錯誤；C．由以上分析可知，濾液I中加入試劑III為鹽酸，除去過量K2CO3，得到溶液KCl溶液，C正確；D．濾液II中溶質(zhì)為KCl，由于KCl的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從該溶液中獲得溶質(zhì)KCl要采用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法，D正確；故選B。6.某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。據(jù)此下列說法正確的是A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L1B.進(jìn)行稀釋時，將水加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。C.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L1D.配制200mL4.6mol·L1的稀硫酸需取該硫酸50mL【答案】D【解析】【詳解】A．該H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18．4mol/L，A錯誤；B．進(jìn)行稀釋時，由于濃硫酸密度大，且濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)將濃硫酸加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，B錯誤；C．水的密度小于濃硫酸的密度，所以等質(zhì)量的水與濃硫酸的體積V水＞V濃硫酸，混合溶液的體積V＞2V濃硫酸，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9．2mol/L，C錯誤；D．配制200mL4．6mol?L1的稀硫酸選用200mL容量瓶，設(shè)需取該硫酸的體積為VL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0．2L×4．6mol/L=V×18．4nol/L，V==0.05L，即50ml，D正確；故選D。7.下列圖示的實驗操作正確的是A.向試管中滴加液體B.實驗室制氧氣C.過濾D.配制NaOH溶液【答案】C【解析】【詳解】A．膠頭滴管應(yīng)該垂直懸空在試管上面，A錯誤；B．實驗室制取氧氣應(yīng)該試管口略向下傾斜，B錯誤；C．過濾用玻璃棒引流且漏斗貼在燒杯壁上，操作正確，C正確；D．配制氫氧化鈉溶液應(yīng)該現(xiàn)在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，再進(jìn)行移液，D錯誤；答案選C。8.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，，但是銅單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B.，但是鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故B錯誤；C.氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯誤；D.，鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故D正確；故答案為D。9.已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是A.N元素的化合價降低 B.NH3被還原C.消耗0.3molCuO轉(zhuǎn)移0.6NA個電子 D.CuO是還原劑【答案】C【解析】【分析】3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑；N元素化合價由3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中N元素化合價由3價升高到0價，故A錯誤；B．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中N元素化合價由3價升高到0價，被氧化，故B錯誤；C．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價降低到0價，得到6個電子；N元素化合價由3價升高到0價，失去6個電子，因此0.3molCuO轉(zhuǎn)移0.6NA個電子，故C正確；D．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑，故D錯誤；故選C?！军c睛】掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意氧化劑、還原劑概念的理解，可以通過“還原劑：失高氧(石膏癢)”幫助記憶。10.將5mol/L的溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】5mol/L的溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，根據(jù)溶液稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變,則有，解得,，故C符合題意；故答案：C。二、不定項選擇題(共5小題，每小題4分，計20分。在每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯或不答得0分)11.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NHC灼燒某鹽溶液，火焰為黃色說明該溶液一定有Na+D向某無色溶液中，先加入適量稀鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有ClA.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【詳解】A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能含有硫酸根離子或是銀離子，故A錯誤；B．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為氨氣，所以該溶液一定有NH，故B正確；C．某溶液焰色反應(yīng)時，如果火焰呈黃色就說明該溶液一定有鈉元素，故C正確；D．向某無色溶液中先加入適量鹽酸酸化，引進(jìn)了Cl，干擾了檢驗結(jié)果，應(yīng)該用稀硝酸酸化，故D錯誤；故選：BC。12.現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體①8.96LCH4②3.01×1023個HCl③30.6gH2S④0.3molNH3，下列關(guān)系從小到大表示不正確的是A.體積④<①<②<③B.質(zhì)量④<①<②<③C.物質(zhì)的量①<④<③<②D.氫原子數(shù)②<④<①<③【答案】C【解析】【分析】【詳解】①8.96LCH4的物質(zhì)的量=0.4mol，質(zhì)量=，H原子數(shù)目=；②3.01×1023個HCl的物質(zhì)的量=0.5mol，質(zhì)量=，H原子數(shù)目=；體積=；③30.6gH2S的物質(zhì)的量=，體積=，H原子數(shù)目=；④0.3molNH3質(zhì)量=；體積=，H原子數(shù)目=；A．由上面計算可知：體積④<①<②<③；故A正確；B．由上面計算可知：質(zhì)量④<①<②<③；故B正確；C．由上面計算可知：物質(zhì)的量④<①<②<③；故C錯誤；D．由上面計算可知：氫原子數(shù)②<④<①<③；故D正確。答案選C。13.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)目為NAC.1L0.1mol?L1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD.20gD2O含有的電子數(shù)為10NA【答案】CD【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即=1molCl2通入足量NaOH溶液中，根據(jù)反應(yīng)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O可知，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，A錯誤；B．由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液體，故無法計算22.4LH2O中含有的分子數(shù)目，B錯誤；C．1L0.1mol?L1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為1L×0.1mol?L1×2×NAmol1=0.2NA，C正確；D．20gD2O含有的電子數(shù)為=10NA，D正確；故答案為CD。14.如圖實驗裝置，在A處通入濕潤的氯氣，如果先關(guān)閉B，C中紅色布條顏色無變化，當(dāng)打開B時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液 C.濃NaOH溶液 D.濃鹽酸【答案】AC【解析】【分析】已知干燥氯氣不能使紅色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，可使紅色褪色，由信息可知，D中的溶液與氯氣反應(yīng)，或者能干燥氯氣，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．濃硫酸可干燥氯氣，A正確；B．氯氣不與飽和NaCl溶液反應(yīng)，也不能干燥氯氣，B錯誤；C．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D．氯氣不與濃鹽酸反應(yīng)，也不能干燥氯氣，D錯誤；答案選AC。15.某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對新制飽和氯水進(jìn)行檢測，下列圖像變化最有可能是其檢測結(jié)果的是（）A.圖1表示氯水pH隨時間的變化B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化C.圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時間的變化D.圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，弱電解質(zhì)HClO分解得到強電解質(zhì)HCl，使溶液中氫離子濃度增大，溶液pH不斷減小，A錯誤；B．Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO光照分解產(chǎn)生HCl，HCl是強酸，完全電離產(chǎn)生H+和Cl，因此溶液中氯離子濃度不斷增大，B錯誤；C．Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO光照分解產(chǎn)生HCl和O2，HCl是強酸，完全電離產(chǎn)生H+和Cl，因此氯水久置后溶液中自由移動的離子的濃度不斷增大，使溶液的電導(dǎo)率不斷增大，C正確；D．Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO光照分解生成氧氣，使氧氣體積分?jǐn)?shù)會不斷增大，當(dāng)其完全分解后O2的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，后又會逐漸減少直至不變，D錯誤；故答案為C。卷Ⅱ(非選擇題共50分)三、填空題(共4小題)16.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cu；②Cl2；③膽礬；④Na3PO4；⑤濃硝酸；⑥CO2；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化鈉。（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是___________(填序號)；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)；（3）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________(填序號)；（4）寫出④在水溶液中的電離方程式___________；（5）實驗室制備②與⑥氣體時，收集裝置均可選用向___________排空氣法；（6）①與②反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式并用“雙線橋”法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________?！敬鸢浮浚?）⑤⑦（2）③④⑨（3）①⑤⑦⑨（4）Na3PO4=3Na++PO（5）上（6）①.棕黃色的煙②.【解析】【小問1詳解】①Cu是單質(zhì)，不是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②Cl2是單質(zhì)，不是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③膽礬屬于鹽類，是純凈物，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④Na3PO4屬于鹽類，是純凈物，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤濃硝酸是溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥CO2是純凈物，本身不電離，屬于非電解質(zhì)；⑦HI溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧蔗糖屬于純凈物，本身不電離，屬于非電解質(zhì)；⑨熔融氯化鈉屬于純凈物，本身能電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；屬于混合物的是⑤⑦；【小問2詳解】由(1)分析知，屬于電解質(zhì)的是③④⑨；【小問3詳解】由(1)分析知，能導(dǎo)電的是①⑤⑦⑨；【小問4詳解】④Na3PO4在水溶液中完全電離，電離方程式為：Na3PO4=3Na++PO；【小問5詳解】實驗室制備②Cl2與⑥CO2氣體時，兩種氣體的密度都比空氣大，收集裝置均可選用向上排空氣法；【小問6詳解】Cu和Cl2在加熱下反應(yīng)生成CuCl2固體，反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是生成棕黃色的煙，該反應(yīng)Cu化合價升高，失去2個電子，Cl元素化合價降低，得到2個電子，用“雙線橋”法表示為：。17.實驗室需要用燒堿固體配制0.5mol·L1的NaOH溶液500mL。根據(jù)配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號)。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有___________(填序號)。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體___________g；（4）配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個操作只用一次)____；A．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（5）實驗操作過程中(4)的B、C步驟均用到玻璃棒，其作用分別是：____、_______；（6）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是___________；(填下列編號)①容量瓶實驗前用水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了(4)中步驟A④加蒸餾水時不慎超過刻度線（7）若實驗過程中出現(xiàn)(6)中④這種情況你將如何處理？___________?！敬鸢浮浚?）A、C（2）BCD（3）10.0（4）BCAFED（5）①.攪拌②.引流（6）③④（7）重新配制【解析】【分析】配制溶液時，需要溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作。容量瓶是專門用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器、有一定的規(guī)格。所以配制NaOH溶液500mL必須用到的儀器由燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、500mL的容量瓶。配制過程中要保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中、保證溶液體積準(zhǔn)確，不然會引起誤差，若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小或溶液體積偏大，則濃度偏??；若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液體積偏小，則濃度偏大，據(jù)此回答?！拘?詳解】配制時，必須使用的儀器有:100mL燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼)，則答案為AC；【小問2詳解】容量瓶可以配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，不能貯存溶液、測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體、用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故選BCD?！拘?詳解】需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5mol·L1×0.5L×40g/mol=10.0g；【小問4詳解】配制時，需要溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作。則其正確的操作順序是BCAFED；【小問5詳解】實驗兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉固體時，要使用玻璃棒，其作用是攪拌，以加速固體的溶解；轉(zhuǎn)移溶液時，需要使用玻璃棒，其作用是引流；【小問6詳解】若出現(xiàn)如下情況：①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，沒有引起溶質(zhì)物質(zhì)量的改變，不產(chǎn)生誤差，故不符合；②定容觀察液面時俯視，將導(dǎo)致容量瓶內(nèi)液面低于刻度線，液體的體積偏小，濃度偏大，故符合；③配制過程中遺漏了(4)中步驟A，將導(dǎo)致容量瓶內(nèi)溶質(zhì)物質(zhì)的量的減少，最終使所配溶液的濃度偏小，故不符合；④加蒸餾水時不慎超過了刻度，將導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故不符合；則以上操作中，將引起所配溶液濃度偏低的是③④?！拘?詳解】若實驗過程中出現(xiàn)(6)中④這種情況，必須重新配制。18.回答下列問題：（1）寫出圖中①~④儀器的名稱：①___________；②___________；③___________；④___________。（2）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)（3）分離碘水中碘單質(zhì)，可先向碘水中加入___________(填“CCl4”或“乙醇”)，現(xiàn)象是___________，選擇裝置___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行___________(填操作名稱)，再選裝置___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行分離?！敬鸢浮浚?）①.蒸餾燒瓶②.冷凝管③.分液漏斗④.坩堝（2）③（3）①.CCl4②.分層,下層紫紅色③.Ⅱ④.分液⑤.Ⅰ【解析】【小問1詳解】①~④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、坩堝；【小問2詳解】分液漏斗能用來盛放液體，且有活塞，使用時必須檢查是否漏水，故答案為：③；【小問3詳解】碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且CCl4和水