廣東省肇慶市實驗中學(xué)高三下學(xué)期第3周限時訓(xùn)練化學(xué)（理）試題

高三理科化學(xué)第3周限時訓(xùn)練（金屬及其化合物）班級：_________姓名：_________得分：_________一、單選題1．化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是()①鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑⑥明礬常作為消毒劑A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥2．“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是()①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A．①④ B．②④C．①②④ D．①②③④3．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)4．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO25．下列敘述正確的是()A．等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相同C．等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng)，生成氣體體積一定相同D．等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同6．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是()A．Na＋ B．Fe3＋C．Al3＋ D．Fe2＋7．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實驗結(jié)論正確的是()A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中，會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且溶液變?yōu)樗{(lán)色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，無法得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡，既除去銅綠，又不能損傷銅器8、（2011·山東卷）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al9．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)10．下圖所示的實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)題目12345678910答案二、填空題11．鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3與NaClO混合后，在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可制得高鐵酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。12．為了充分利用銅資源，某工廠擬用黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如下：(1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過程中，可能發(fā)生多個氧化還原反應(yīng)，其中沒有Zn參加的反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________(2)濾渣1及濾渣2用濃硫酸浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是________，實驗室通常用__________溶液吸收。(3)稀硫酸通過濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的正確操作方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。過濾操作所需玻璃儀器除玻璃棒外還有_______________________________(4)用惰性電極電解濾液4可制取金屬銅，若制得金屬銅12.8g，則同時陽極得到___________L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。高三理科化學(xué)第3周限時訓(xùn)練（金屬及其化合物）答案題目12345678910答案ACCBADCCBC11答案：(1)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O12解析：根據(jù)題給信息和生產(chǎn)流程知黃銅灰加入過量稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，過濾，濾渣1的主要成分為Cu和SiO2，濾液1為硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵的混合液；向濾液1中加鋅粉發(fā)生的反應(yīng)為Zn＋Fe2＋=Fe＋Zn2＋、Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋，過濾，濾液2為硫酸鋅溶液，濾渣2為鐵、銅混合物；鐵、銅和二氧化硅的混合物與濃硫酸混合加熱生成硫酸銅、硫酸鐵和硫酸亞鐵及二氧化硫和水，過濾，濾渣3為二氧化硅，濾液3為硫酸銅、硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合液，加入稀硫酸、H2O2后亞鐵離子被氧化為鐵離子，