弱電解質(zhì)的圖像分析與電離常數(shù)計算

弱電解質(zhì)的圖像分析與電離常數(shù)計算1、濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV/V0的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度：a點大于b點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D.當(dāng)lgV/V0＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則c（M＋）/c（R＋）減小2、常溫下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是()A.由圖可推測，H2X為弱酸B.滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X＋OH－=HX－＋H2O，HX－＋OH－=X2－＋H2OC.水的電離程度：a點與b點大致相等D.若常溫下Ka(HY)＝1.1×10－2，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY＋X2－=H2X＋2Y－3、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化B.a、b、c三點溶液的pH：a>b>cC.將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)D.氨水稀釋過程中，c(NH4+))/c(NH3·H2O)不斷減小4、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化B.a、b、c三點溶液的pH：a>b>cC.將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+))＋c(NH3·H2O)D.氨水稀釋過程中，c(NH4+))/c(NH3·H2O)不斷減小5、常溫下，濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV/V0的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.MOH的電離程度：c點大于d點B.ROH溶液由a點到b點時，c（R＋）/c（ROH）·c（H＋）變大C.pH＝10時，MOH和ROH溶液中，c(M＋)＞c(R＋)D.lgV/V0＝2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1∶106、常溫時，有0.1mol·L－1的次磷酸H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol·L－1的氟硼酸HBF4溶液，兩者起始體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.已知常溫下，NH3·H2O電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol/L,則NH4H2PO2溶液的pH>7B.NaH2PO2溶液顯堿性的原因是H2PO2的電離程度大于其水解程度C.NaH2PO2溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO2)＋c(OH－)D.圖中A、B、C點溶液中水的電離程度由大到小的順序是：B>C>A7、已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如表)。如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)B.向NaClO溶液中通少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32C.圖像中a、c兩點處的溶液中c（R－）/c（HR）·c（OH－）相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度8、已知物質(zhì)的電阻率與導(dǎo)電能力成反比，物質(zhì)的電阻率越大，導(dǎo)電能力越弱。室溫條件下，向20mL濃度均為0.1mol·L－1HA和CH3COOH的混合液中滴加0.1mol·L－1的NH3·H2O，測得混合液的電阻率與加入NH3·H2O的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.HA是強酸B.室溫條件下，等濃度的HA和CH3COOH溶液中c(H＋)前者小C.ab段發(fā)生的反應(yīng)是HA＋NH3·H2O=NH4A＋H2OD.c點溶液中的溶質(zhì)為NH4A和CH3COONH49、T℃時，向濃度均為1mol·L－1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。已知：①HA的電離常數(shù)：Ka≈c2（H＋）/c（HA）；②pKa＝－lgKa。下列敘述錯誤的是()A.酸性：HA>HBB.a點對應(yīng)的溶液中：c(HA)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝0.01mol·L－1C.T℃時，弱酸HB的pKa≈5D.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大10、25℃時，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中l(wèi)gc（A－）/c（HA）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.25℃時，HA的電離常數(shù)為1.0×10－5.3B.A點對應(yīng)溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.B點對應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLD.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c（A－）/c（HA）·c（OH－）一定增大11、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A.常溫下：Ka(HB)＞Ka(HC)B.HC的電離度：a點＜b點C.當(dāng)lgV/V0＝4時，三種溶液同時升高溫度c（A－）/c（C－），減小D.當(dāng)lgV/V0＝5時，HA溶液的pH為712、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.Kb2(H2NCH2CH2NH2)的數(shù)量級為10－8B.曲線G代表pH與lgc（H3NCH2CH2NH32＋）/c（H3NCH2CH2NH3＋）的變化關(guān)系C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)D.0.01mol·L－1H2NCH2CH2NH2的電離度約為10%13、在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L－1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線B．任意相同時間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D．1mol·L－1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大14、常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol·L－1的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是()A．HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級為10－3B．其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaAC．a(chǎn)、b兩點溶液中，水的電離程度：b<aD．當(dāng)lgc＝－7時，兩種酸溶液均有pH＝715、25℃時不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是()16、已知常溫時HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A．曲線Ⅱ為氫氟酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小D．從b點到d點，溶液中c(R－)/c(HR)·c(OH－)保持不變(HR代表HClO或HF)17、常溫下，向盛有10mL1mol·L－1NH2OH[NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－]的溶液中加水稀釋，所得曲線如圖所示[V/mL表示溶液的總體積]，已知：羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，下列敘述正確的是()A．NH2OH的電離常數(shù)為10－9B．lgV＝5時，溶液pH<7C．用同濃度的稀鹽酸滴定溶液，溶液中始終存在c(NH3OH＋)<c(NH2OH)D．稀釋過程中，溶液中水的電離程度增大18、常溫下，次氯酸電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝cX/[cHClO＋cClO－]，X為HClO或ClO－]與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．次氯酸的電離方程式為HClO=H＋＋ClO－B．曲線a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的變化C．次氯酸電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10－7D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，δHClO/δClO－將減小19、常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Ⅰ表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：a＞b＞cC．將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)D．氨水稀釋過程中，cNH4+/cNH3·H2O不斷減小20、室溫時，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．M點溶液中c(A－)等于N點溶液中c(B－)B．HA的電離常數(shù)約為10－4C．濃度均為0.1mol·L－1的NaA和HA的混合溶液的pH＜7D．M、P兩點的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：P＞M21、H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各粒子分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是()A．曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2Oeq\o\al(2－,4)B．常溫下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液顯酸性C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2＝10－4.30D．pH從1.30～4.30時，cH2C2O4/cC2O42－先增大后減小22、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc＝－lgc，pKa＝－lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH下，測得pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)變化如圖所示。下列說法正確的是()A．pH＝6.00時，c(H2A)＞c(HA－)＞c(A2－)B．常溫下，pKa1(H2A)＝5.30C．b點時，c2HA－/cH2A·cA2－＝104.50D．pH＝0.80～5.30時，n(H2A)＋n(HA－)＋n(A2－)先增大后減小23、(1)一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡__________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH＝4的H2SO3溶液，試計算溶液中cHSO3/cSO32＝___________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。(已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1＝4.5×10－2，Ka2＝2.5×10－7，H2CO3的電離常數(shù)：Ka1＝8.4×10－7，Ka2＝1.2×10－10