15-專題7 10年高考化學(xué)真題專題分類匯編含答案

15_專題710年高考化學(xué)真題專題分類匯編專題七原子結(jié)構(gòu)元素周期律考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)1.(2023湖南,2,3分)下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是()A.HClO的電子式:B.中子數(shù)為10的氧原子:8C.NH3分子的VSEPR模型:D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖:答案C2.(2023遼寧,2,3分)下列化學(xué)用語或表述正確的是()A.BeCl2的空間結(jié)構(gòu):V形B.P4中的共價(jià)鍵類型:非極性鍵C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式:3d10D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:答案B3.(2023浙江1月選考,3,3分)下列化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為18的氯原子:17B.碳的基態(tài)原子軌道表示式:C.BF3的空間結(jié)構(gòu):(平面三角形)D.HCl的形成過程:答案C4.(2022北京,3,3分)38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測定土壤生物中87Sr/86Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是()A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B.可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86SrC.87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同答案A5.(2022河北,6,3分)中子轟擊ZAX原子的核反應(yīng)為ZAX+01n→MRY+1A.原子半徑:Y>XB.YH3+的電子式為:C.最高價(jià)含氧酸的酸性:Y>XD.X與Y均能形成多種氫化物答案C6.(2022山東,3,2分)813O、815816O+23He813O+baX;816O+23A.X的中子數(shù)為2B.X、Y互為同位素C.813OD.自然界不存在813O2、8答案B7.(2020浙江7月選考,5,2分)下列表示不正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)式:B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2C.2-甲基丁烷的鍵線式:D.甲基的電子式:答案B8.(2020浙江7月選考,7,2分)下列說法正確的是()A.35Cl和37Cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體C.HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一主族答案D9.(2019北京理綜,8,6分)2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115InC.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH答案D10.(2019浙江4月選考,7,2分)下列表示不正確的是()A.次氯酸的電子式B.丁烷的球棍模型C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子

6答案A11.(2019浙江4月選考,18,2分)下列說法不正確的是()A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞答案C12.(2018北京理綜,8,6分)下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是()A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+HB.常溫時(shí),0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OHC.由Na和Cl形成離子鍵的過程:D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e-Cu答案A13.(2018浙江4月選考,8,2分)下列表示正確的是()A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的電子式答案C14.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

117答案D15.(2017江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:15B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CaCl2的電子式:D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3答案A16.(2015江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:1720B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氯分子的電子式:D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C—CH2Cl答案C17.(2014江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.過氧化鈉的電子式:B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:35C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:答案B18.(2018天津理綜,7節(jié)選)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}:(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的電子式:。

(2)A2B的化學(xué)式為。反應(yīng)②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。

(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學(xué)式)。

(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案(1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)第三周期ⅡA族(2)Mg2Si熔融,電解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O19.(2014大綱全國,27,15分)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}:(1)A在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式。

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1∶1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為;b的化學(xué)式為;c的電子式為;d的晶體類型是。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為。

答案(1)第一周期ⅠA族2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑](每空2分)(2)純堿(或蘇打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分)(3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分)(1分)金屬晶體(1分)(4)氫(1分)正四面體(1分)考點(diǎn)2元素周期表與元素周期律1.(2023全國甲,11,6分)W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等,WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是()A.原子半徑:X>WB.簡單氫化物的沸點(diǎn):X<ZC.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸答案C2.(2023全國乙,10,6分)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成,溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A.X的常見化合價(jià)有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>WC.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體答案A3.(2023湖南,6,3分)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素,W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等,基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是()A.電負(fù)性:X>Y>Z>WB.原子半徑:X<Y<Z<WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性答案C4.(2023浙江1月選考,10,3分)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿,Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍,M是地殼中含量最多的元素,Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是()A.電負(fù)性:Z>XB.最高正價(jià):Z<MC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y答案B5.(2022廣東,7,2分)甲~戊均為短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示;戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是()A.原子半徑:丁>戊>乙B.非金屬性:戊>丁>丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)答案C6.(2022海南,5,2分)鈉和鉀是兩種常見金屬。下列說法正確的是()A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為↑C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18答案A7.(2022海南,11,4分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y同周期并相鄰,Y是組成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng),W原子在同周期主族元素中原子半徑最小。下列判斷正確的是()A.XW3是非極性分子B.簡單氫化物沸點(diǎn):X>YC.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性答案C8.(2022河北,10,4分)兩種化合物的結(jié)構(gòu)如下,其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。下列說法錯(cuò)誤的是()A.在兩種化合物中,X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X、Y、Z、R、Q中,R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中,氣體顏色變淺D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)答案A9.(2022湖南,5,3分)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示),X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:X>Y>ZB.非金屬性:Y>X>WC.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族答案C10.(2022江蘇,3,3分)工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是()A.半徑大小:r(Al3+)<r(Na+)B.電負(fù)性大小:χ(F)<χ(O)C.電離能大小:I1(O)<I1(Na)D.堿性強(qiáng)弱:NaOH<Al(OH)3答案A11.(2022全國甲,12,6分)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A.非金屬性:X>QB.單質(zhì)的熔點(diǎn):X>YC.簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>QD.最高價(jià)含氧酸的酸性:Z>Y答案D12.(2022全國乙,11,6分)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù),常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示,在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是()A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:Y<XC.100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3答案D13.(2022浙江1月選考,16,2分)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族,Y的原子序數(shù)是W的2倍,X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()A.非金屬性:Y>WB.XZ3是離子化合物C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X與Y可形成化合物X2Y3答案D14.(2022浙江6月選考,16,2分)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù),YX3分子呈三角錐形,Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族,Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.M2Z與MQ的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性答案B15.(2020山東,3,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍,Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是()A.第一電離能:W>X>Y>Z B.簡單離子的還原性:Y>X>WC.簡單離子的半徑:W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性:Y>W答案C16.(2020天津,8,3分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是()元素最高價(jià)氧化

物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol·L-1溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素電負(fù)性:Z<WB.簡單離子半徑:W<YC.元素第一電離能:Z<WD.簡單氫化物的沸點(diǎn):X<Z答案A17.(2020浙江7月選考,16,2分)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià),Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族;化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè);Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z<Y<MB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>MC.X2Z—ZX2易溶于水,其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物答案D18.(2019課標(biāo)Ⅱ,9,6分)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是()WXYZA.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿答案D19.(2019浙江4月選考,14,2分)2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是()A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價(jià)是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118答案C20.(2018課標(biāo)Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案B21.(2018課標(biāo)Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案A22.(2018課標(biāo)Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同答案D23.(2018天津理綜,2,6分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C.沸點(diǎn):C2H5SH<C2H5OH D.堿性:LiOH<Be(OH)2答案C24.(2018浙江4月選考,12,2分)四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是()A.原子半徑(r)大小比較:r(X)>r(Y)B.X和W可形成共價(jià)化合物XW3C.W的非金屬性比Z的強(qiáng),所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)答案C25.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案D26.(2017課標(biāo)Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期答案C27.(2017課標(biāo)Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案B28.(2017課標(biāo)Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點(diǎn):W<ZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑:Y<X答案D29.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族答案C30.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物答案D31.(2016課標(biāo)Ⅲ,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z答案B32.(2016浙江理綜,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案D33.(2015課標(biāo)Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案B34.(2015課標(biāo)Ⅱ,3,3分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案B35.(2015北京理綜,7,6分)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金屬性:Cl>BrC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3答案D36.(2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性答案D37.(2015重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是()A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B38.(2015海南單科,12,4分)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵答案D39.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W答案A40.(2014課標(biāo)Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z答案D41.(2014山東理綜,8,5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D.1735Cl與

答案D42.(2020浙江7月選考,28,10分)Ⅰ.化合物X由四種短周期元素組成,加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y,Y為純凈物;取3.01gX,用含HCl0.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A分成A1和A2兩等份,完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于NaOH溶液):請回答:(1)組成X的四種元素是N、H和(填元素符號),X的化學(xué)式是。

(2)溶液B通入過量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是。

(3)寫出一個(gè)化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)。

要求同時(shí)滿足:①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素;②反應(yīng)原理與“HCl+NH3NH4Cl”相同。Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有:燒瓶內(nèi)有白霧,燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答:(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是。

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。

答案Ⅰ.(1)Al、ClAlCl3NH3(2)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC(3)AlCl3+Cl-AlCl4-或AlCl3+NH3AlCl3NH3Ⅱ.(1)吸水或放熱導(dǎo)致HCl揮發(fā)(2)HCl氣體會將H2SO4帶出,與Ba(NO3)2作用生成BaSO443.(2019天津理綜,7,14分)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)砷在元素周期表中的位置。

115288Mc的中子數(shù)為已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3PH3(填“>”或“<”)。

沸點(diǎn):N2H4P2H4(填“>”或“<”),判斷依據(jù)是。

(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號)。

a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.能與水反應(yīng)(4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,因此,配制SbCl3溶液應(yīng)注意。

(5)在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體,t℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):PH4I(s)PH3(g)+HI(g)①4PH3(g)P4(g)+6H2(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)③達(dá)平衡時(shí),體系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為(用字母表示)。

答案(14分)(1)第四周期第ⅤA族173黑磷(2)>>N2H4分子間存在氫鍵(3)b、c(4)SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl(“”寫成“”亦可)加鹽酸,抑制水解(5)(b+8c44.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置為。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。

(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。

答案(1)第三周期,ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)ΔH=-687kJ·mol-1(5)Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO0.9mol,NO21.3mol2mol專題八化學(xué)鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)1化學(xué)鍵1.(2023新課標(biāo),12,6分)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心,可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2),其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.NH2OH、NH3和H2O均為極性分子B.反應(yīng)涉及N—H、N—O鍵斷裂和N—N鍵生成C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe2+D.將NH2OH替換為ND2OD,反應(yīng)可得ND2ND2答案D2.(2023浙江1月選考,12,3分)共價(jià)化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一定條件下可發(fā)生反應(yīng):Al2Cl6+2NH32Al(NH3)Cl3,下列說法不正確的是()A.Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為B.Al2Cl6為非極性分子C.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反應(yīng)答案D3.(2022北京,7,3分)已知:H2+Cl22HCl。下列說法不正確的是()H2在Cl2中燃燒A.H2分子的共價(jià)鍵是s-sσ鍵,Cl2分子的共價(jià)鍵是s-pσ鍵B.燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C.停止反應(yīng)后,用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙D.可通過原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能答案A4.(2022北京,9,3分)由鍵能數(shù)據(jù)大小,不能解釋下列事實(shí)的是()化學(xué)鍵C—HSi—HC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/kJ·mol-1411318799358452346222A.穩(wěn)定性:CH4>SiH4B.鍵長:<C—OC.熔點(diǎn):CO2<SiO2D.硬度:金剛石>晶體硅答案C5.(2022海南,10,4分)(雙選)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)。下列有關(guān)說法正確的是()A.HCl的電子式為B.Cl—Cl鍵的鍵長比I—I鍵短C.CH3COOH分子中只有σ鍵D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強(qiáng)答案BD6.(2022湖南,2,3分)下列說法錯(cuò)誤的是()A.氫鍵、離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一答案A7.(2022浙江1月選考,5,2分)下列表示不正確的是()A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式:B.KOH的電子式:C.乙烷的球棍模型:D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:答案C考點(diǎn)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(2023新課標(biāo),9,6分)一種可吸附甲醇的材料,其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.該晶體中存在N—H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能:C<N<OC.基態(tài)原子未成對電子數(shù):B<C<O<ND.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同答案A2.(2023山東,3,2分)下列分子屬于極性分子的是()A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF4答案B3.(2023湖南,4,3分)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D.冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配,兩者能通過弱相互作用形成超分子答案A4.(2022湖北,11,3分)磷酰三疊氮是一種高能分子,結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該分子的說法正確的是()A.為非極性分子B.立體構(gòu)型為正四面體形C.加熱條件下會分解并放出N2D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為答案C5.(2022江蘇,2,3分)少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是()A.Na2O2的電子式為B.H2O的空間構(gòu)型為直線形C.H2O2中O元素的化合價(jià)為-1D.NaOH僅含離子鍵答案C6.(2022浙江6月選考,26,4分)(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng),原因是

。

(2)金屬氫化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強(qiáng),原因是

。

答案(1)乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少,分子間作用力小(2)Na+半徑小于K+,Na+與H-的離子鍵作用強(qiáng),H-更難失電子,還原性更弱7.(2018江蘇單科,21A,12分)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-,NO(1)SO42-中心原子軌道的雜化類型為;NO3-的空間構(gòu)型為(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。

(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學(xué)式)。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=。

(5)[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請?jiān)赱Fe[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖答案(1)sp3平面(正)三角形(2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NO(4)1∶2(5)8.(2016江蘇單科,21A,12分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CNHOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是。

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。

答案(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2)3(3)sp3和sp(4)NH(5)或9.(2014天津理綜,7,14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是。

a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單陽離子是。

(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是

;

制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式:;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是。

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案(1)b(2)氬Na+(或鈉離子)(3)MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源,增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.025akJ·mol-1(5)b(6)4KClO3KCl+3KClO410.(2014四川理綜,8,13分)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請回答下列問題:(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是。

(2)XY2-離子的立體構(gòu)型是;R2+的水合離子中,提供孤電子對的原子是(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是。

(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是。

答案(13分)(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)2∶1(4)2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O考點(diǎn)3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(2023山東,5,2分)石墨與F2在450℃反應(yīng),石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x,該物質(zhì)仍具潤滑性,其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A.與石墨相比,(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)B.與石墨相比,(CF)x抗氧化性增強(qiáng)C.(CF)x中C—C的鍵長比C—F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共價(jià)單鍵答案B2.(2023湖南,11,3分)科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該立方晶胞參數(shù)為apm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯(cuò)誤的是()A.晶體最簡化學(xué)式為KCaB6C6B.晶體中與K+最近且距離相等的Ca2+有8個(gè)C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個(gè)面D.晶體的密度為2.17×1032a答案C3.(2023遼寧,14,3分)晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1),進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后,可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.圖1晶體密度為72.5/(NA×a3×10-30)g·cm-3B.圖1中O原子的配位數(shù)為6C.圖2表示的化學(xué)式為LiMg2OClxBr1-xD.Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+傳導(dǎo)答案C4.(2022湖北,7,3分)C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說法錯(cuò)誤的是()A.具有自范性B.與C60互為同素異形體C.含有sp3雜化的碳原子D.化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異答案A5.(2022湖北,9,3分)某立方鹵化物可用于制作光電材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Ca2+的配位數(shù)為6B.與F-距離最近的是K+C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3D.若F-換為Cl-,則晶胞棱長將改變答案B6.(2022湖北,10,3分)Be2+和Al3+的電荷與半徑之比相近,導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Be2+與Al3+都能在水中與氨形成配合物B.BeCl2和AlCl3的熔點(diǎn)都比MgCl2的低C.Be(OH)2和Al(OH)3均可表現(xiàn)出弱酸性D.Be和Al的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在答案A7.(2022山東,5,2分)AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料,二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體中只存在N—Al鍵、N—Ga鍵。下列說法錯(cuò)誤的是()A.GaN的熔點(diǎn)高于AlNB.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同答案A8.(2022山東,15,4分)(雙選)Cu2-xSe是一種鈉離子電池正極材料,充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示,晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說法正確的是()A.每個(gè)Cu2-xSe晶胞中Cu2+個(gè)數(shù)為xB.每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C.每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1-xD.當(dāng)NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí),每轉(zhuǎn)移(1-y)mol電子,產(chǎn)生(1-x)molCu原子答案BD9.(2022江蘇,5,3分)下列說法正確的是()A.金剛石與石墨烯中的C—C—C夾角都為120°B.SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2D.ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同答案B10.(2023全國甲,35,15分)將酞菁—鈷酞菁—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上,制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì),它們互為,其中屬于原子晶體的是,C60間的作用力是。

圖1(2)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。圖2酞菁分子中所有原子共平面,其中p軌道能提供一對電子的N原子是(填圖2酞菁中N原子的標(biāo)號)。鈷酞菁分子中,鈷離子的化合價(jià)為,氮原子提供孤對電子與鈷離子形成鍵。

(3)氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在,其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示,二聚體中Al的軌道雜化類型為。AlF3的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃,由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為鍵。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系,晶胞如圖3b所示,F-的配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)為apm,晶體密度ρ=g·cm-3(列出計(jì)算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

答案(1)同素異形體金剛石范德華力(2)③+2配位(3)sp3離子227×1+19×3(a×10-1011.(2023全國乙,35,15分)中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列問題:(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為。

橄欖石中,各元素電負(fù)性大小順序?yàn)?鐵的化合價(jià)為。

(2)已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)NaClSiCl4GeCl4SnCl4熔點(diǎn)/℃800.7-68.8-51.5-34.1Na與Si均為第三周期元素,NaCl熔點(diǎn)明顯高于SiCl4,原因是。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點(diǎn)變化趨勢及其原因。SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為,其中Si的軌道雜化形式為。

(3)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能,晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示,晶胞中含有個(gè)Mg。該物質(zhì)化學(xué)式為,B-B最近距離為。

答案(1)3d64s2O>Si>Fe>Mg+2(2)NaCl為離子晶體,SiCl4為分子晶體,離子鍵比分子間作用力強(qiáng)SiCl4、GeCl4、SnCl4的相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增強(qiáng),則熔點(diǎn)逐漸升高正四面體形sp3(3)1MgB23312.(2023山東,16,12分)鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}:(1)-40℃時(shí),F2與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為,HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

(2)ClO2中心原子為Cl,Cl2O中心原子為O,二者均為V形結(jié)構(gòu),但ClO2中存在大π鍵(Π35)。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為;O—Cl—O鍵角Cl—O—Cl鍵角(填“>”“<”或“=”)。比較ClO2與Cl2O中Cl—O鍵的鍵長并說明原因(3)一定條件下,CuCl2、K和F2反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu化合價(jià)為+2。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,化合物X的密度ρ=g·cm-3(用含NA的代數(shù)式表示)。

答案(1)分子晶體HF和H2O2(2)sp2>ClO2中存在大π鍵,Cl2O中僅存在Cl—Oσ鍵,所以ClO2中Cl—O鍵的鍵長更短(3)CuCl2+4K+2F22KCl+K2CuF44.13.(2023浙江1月選考,17,10分)硅材料在生活中占有重要地位。請回答:(1)Si(NH2)4分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為,分子中氮原子的雜化軌道類型是。Si(NH2)4受熱分解生成Si3N4和NH3,其受熱不穩(wěn)定的原因是。

(2)由硅原子核形成的三種微粒,電子排布式分別為:①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,有關(guān)這些微粒的敘述,正確的是。

A.微粒半徑:③>①>②B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是:①②C.電離一個(gè)電子所需最低能量:①>②>③D.得電子能力:①>②(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是,該化合物的化學(xué)式為。

答案(1)四面體sp3Si周圍的NH2基團(tuán)體積較大,受熱時(shí)斥力較強(qiáng)[Si(NH2)4中Si—N鍵能相對較小];產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)(2)AB(3)共價(jià)晶體SiP214.(2022湖南,18,15分)鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素,且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥,其結(jié)構(gòu)式如下:①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar];

②該新藥分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的C原子;

③比較鍵角大小:氣態(tài)SeO3分子SeO32-離子(填“>”“<”或“=”),原因是(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示:①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為;

②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物,該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H2,將N3-轉(zhuǎn)化為NH2-,①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為;

②與NH2-互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)(4)鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料,其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示:①該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為;

②Fe原子的配位數(shù)為;

③該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式)。

答案(1)①3d104s24p4②8③>SeO3中Se采取sp2雜化,SeO32-中Se采取sp(2)①11∶3②O>C>H>Fe(3)①sp3②H2O或H2S(4)①KFe2Se2②4③(39+56×2+79×2)×215.(2022全國甲,35,15分)2008年北京奧運(yùn)會的“水立方”,在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”,實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場館的再利用,其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2CH2)與四氟乙烯(CF2CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列問題:(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為。

(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是(填標(biāo)號),判斷的根據(jù)是;第三電離能的變化圖是(填標(biāo)號)。

(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式,畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)。

(4)CF2CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和;聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯,從化學(xué)鍵的角度解釋原因。

(5)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X代表的離子是;若該立方晶胞參數(shù)為apm,正負(fù)離子的核間距最小為pm。

答案(1)(2)a同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢,N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3,2p軌道是半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能比O原子大b(3)H—F…H—F…H—F(4)sp2sp3F的電負(fù)性比H大,C—F鍵的鍵能比C—H鍵的大(5)Ca2+3416.(2022全國乙,35,15分)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的是。(填標(biāo)號)

a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p33p2(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中,C的一個(gè)雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl鍵,并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵(Π3②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中,C—Cl鍵長的順序是,理由:(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多,形成的C—Cl鍵越強(qiáng);(ⅱ)。

(3)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因。

(4)α-AgI晶體中I-離子作體心立方堆積(如圖所示),Ag+主要分布在由I-構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下,Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此,α-AgI晶體在電池中可作為。

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則α-AgI晶體的摩爾體積Vm=m3·mol-1(列出算式)。

答案(1)add(2)①sp2σ②C2H5Cl>C2H3Cl>C2HClCl參與形成的大π鍵越多,形成的C—Cl鍵越短(3)CsClCsCl是離子晶體,熔化時(shí)需要克服Cs+和Cl-之間的離子鍵,而ICl是分子晶體,熔化時(shí)只需要克服范德華力(4)固體電解質(zhì)12(5.04×10-10)3N17.(2022山東,16,12分)研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義。化學(xué)式為Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出),每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞,晶胞參數(shù)為a=b≠c,α=β=γ=90°?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為,在元素周期表中位置為。

(2)晶胞中N原子均參與形成配位鍵,Ni2+與Zn2+的配位數(shù)之比為;x∶y∶z=;晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是。

(3)吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似的Π66大π鍵,則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對占據(jù)(填標(biāo)號)。A.2s軌道 B.2p軌道 C.sp雜化軌道 D.sp2雜化軌道在水中的溶解度,吡啶遠(yuǎn)大于苯,主要原因是①,②。

、、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng),其中堿性最弱的是。

答案(1)3d84s2第四周期第Ⅷ族(2)2∶32∶1∶1Ni2+、Zn2+(3)D吡啶與H2O分子形成分子間氫鍵吡啶是極性分子比非極性分子苯更易溶于水18.(2022浙江1月選考,26,4分)(1)兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對分子質(zhì)量7345沸點(diǎn)/℃153220HCON(CH3)2的相對分子質(zhì)量比HCONH2的大,但其沸點(diǎn)反而比HCONH2的低,主要原因是

。

(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127>1000CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小,BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大,原因是

。

答案(1)HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力,HCONH2分子間存在氫鍵,破壞一般的分子間作用力更容易,所以沸點(diǎn)低(2)CF4和SiF4都是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力相差較小,所以熔點(diǎn)相差較小;BF3通過分子間作用力形成分子晶體,AlF3通過離子鍵形成離子晶體,破壞離子鍵需要能量多得多,所以熔點(diǎn)相差較大19.(2022北京,15,9分)工業(yè)中可利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)物FeSO4·7H2O和硫鐵礦(FeS2)聯(lián)合制備鐵精粉(FexOy)和硫酸,實(shí)現(xiàn)能源及資源的有效利用。(1)FeSO4·7H2O結(jié)構(gòu)示意圖如圖1。圖1①Fe2+的價(jià)層電子排布式為。

②H2O中O和SO42-中S均為sp3雜化,比較H2O中H—O—H鍵角和SO42-中O—S—③FeSO4·7H2O中H2O與Fe2+、H2O與SO42-的作用力類型分別是(2)FeS2晶體的晶胞形狀為立方體,邊長為anm,結(jié)構(gòu)如圖2。圖2①距離Fe2+最近的陰離子有個(gè)。

②FeS2的摩爾質(zhì)量為120g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA。該晶體的密度為g·cm-3。(1nm=10-9m)

(3)FeSO4·7H2O加熱脫水后生成FeSO4·H2O,再與FeS2在氧氣中摻燒可聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸。FeSO4·H2O分解和FeS2在氧氣中燃燒的能量示意圖如圖3。利用FeS2作為FeSO4·H2O分解的燃料,從能源及資源利用的角度說明該工藝的優(yōu)點(diǎn)。

圖3答案(1)①3d6②孤電子對有較大斥力,使鍵角小于鍵角③配位鍵、氫鍵(2)①6②480(3)FeS2燃燒放熱為FeSO4·H2O分解提供能量;反應(yīng)產(chǎn)物是鐵精粉和制硫酸的原料20.(2022廣東,20,14分)硒(Se)是人體必需微量元素之一,含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來,AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下:(1)Se與S同族,基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為。

(2)H2Se的沸點(diǎn)低于H2O,其原因是。

(3)關(guān)于Ⅰ~Ⅲ三種反應(yīng)物,下列說法正確的有。

A.Ⅰ中僅有σ鍵B.Ⅰ中的Se—Se鍵為非極性共價(jià)鍵C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中,O電負(fù)性最大(4)Ⅳ中具有孤對電子的原子有。

(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4H2SeO3(填“>”或“<”)。研究發(fā)現(xiàn),給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO42-的立體構(gòu)型為(6)我國科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法,可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測其熱電性能,該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a,沿x、y、z軸方向的投影均為圖b。圖a圖b①X的化學(xué)式為。

②設(shè)X的最簡式的式量為Mr,晶體密度為ρg·cm-3,則X中相鄰K之間的最短距離為nm(列出計(jì)算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

答案(1)4s24p4(2)H2O分子間形成氫鍵,H2Se分子間只有范德華力(3)BDE(4)O、Se(5)>正四面體形(6)①K2SeBr6②12×3421.(2022海南,19,14分)以Cu2O、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢?；卮饐栴}:(1)基態(tài)O原子的電子排布式,其中未成對電子有個(gè)。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性,從金屬鍵的理論看,原因是。

(3)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如下圖,分子中所有原子共平面,所有N原子的雜化軌道類型相同,均采取雜化。

鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料,后者熔點(diǎn)高于前者,主要原因是

。

(4)金屬Zn能溶于氨水,生成以氨為配體,配位數(shù)為4的配離子。Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為。

(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能。Zn—N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn—O鍵,原因是。

(6)左下圖為某ZnO晶胞示意圖,右下圖是若干晶胞無隙并置而成的底面O原子排列局部平面圖。

abcd為所取晶胞的下底面,為銳角等于60°的菱形。以此為參考,用給出的字母表示出與所取晶胞相鄰的兩個(gè)晶胞的底面、。

答案(1)1s22s22p4或[He]2s22p42(2)自由電子在外加電場中作定向移動(dòng)(3)sp2兩者均為分子晶體,后者能形成分子間氫鍵,熔點(diǎn)更高(4)Zn+4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-+2H2O(5)N的電負(fù)性小于O(6)

bcfe

dcih22.(2022河北,17,15分)含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡寫為CZTS),是一種低價(jià)、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料,可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子中,兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。

(2)Cu與Zn相比,第二電離能與第一電離能差值更大的是,原因是。

(3)SnCl3-的幾何構(gòu)型為,其中心離子雜化方式為(4)將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中,會使磁場強(qiáng)度增大,稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中,屬于順磁性物質(zhì)的是(填標(biāo)號)。

A.[Cu(NH3)2]Cl B.[Cu(NH3)4]SO4C.[Zn(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4](5)下圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu):根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷,能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4-的是(填標(biāo)號),理由是(6)下圖是CZTS四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞。①該物質(zhì)的化學(xué)式為。

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖中A原子的坐標(biāo)為(34,14,18),則B原子的坐標(biāo)為答案(1)2∶1(或1∶2)(2)CuCu的第二電離能是失去3d10電子所需的最低能量,第一電離能是失去4s1電子所需的最低能量,Zn的第二電離能是失去4s1電子所需的最低能量,第一電離能是失去4s2電子所需的最低能量,3d10電子處于全充滿狀態(tài),其與4s1電子能量差值更大(3)三角錐形sp3(4)B(5)DD中含有-1價(jià)的O,具有強(qiáng)氧化性,能將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO(6)①Cu2ZnSnS4②(14,34,23.(2016課標(biāo)Ⅱ,37,15分)東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級上的未成對電子數(shù)為。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為,提供孤電子對的成鍵原子是。

③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是

。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。

②若合金的密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)a=nm。

答案(15分)(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22(2)①正四面體②配位鍵N③高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3(3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子(4)①3∶1②2516.02×1024.(2016海南單科,19-Ⅱ,14分)M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}:(1)單質(zhì)M的晶體類型為,晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為,其同周期元素中,第一電離能最大的是(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為。

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為,已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為g·cm–3。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為。

答案(1)金屬晶體金屬鍵12(2)1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面體(3)①CuCl4×99.5NA②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)[Cu(NH3)4]2+25.(2015課標(biāo)Ⅱ,37,15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對電子?；卮鹣铝袉栴}:(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為。

(2)單質(zhì)