2023福建省福州市普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢測(cè)（二檢）化學(xué)試卷含答案

（在此卷上答題無效）2023年2月福州市普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（完卷時(shí)間75分鐘;滿分100分）友情提示:請(qǐng)將所有答案填寫到答題卡上!請(qǐng)不要錯(cuò)位、越界答題!可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1N14O16Fe56Re186一、選擇題:本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.新冠疫情牽動(dòng)人心。下列敘述錯(cuò)誤的是A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%B.飛沫（直徑＞5μm的含水顆粒）屬氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.丙烯是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料，可以通過石油裂解獲得D.核酸屬于生物大分子，核酸檢測(cè)是判斷是否感染新冠病毒的手段之一2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.0.2mol笨甲醇完全燃燒，生成的CO2數(shù)目為1.4NAB.1L0.5mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為0.5NAC.56gFe與1molCl2充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的3NAD.1molCH3+中含有電子數(shù)為10NA3.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖，c、d、f均為鈉鹽，下列敘述正確的是A.b在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化B.電解飽和c溶液可得到鈉單質(zhì)C.a→d→e的轉(zhuǎn)化可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D.f的陰離子空間構(gòu)型為正四面體高三化學(xué)-1-（共8頁）

4.工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），其主要的生產(chǎn)流程如下:已知:K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定，難溶于醇等有機(jī)溶劑。下列說法錯(cuò)誤的是:A.反應(yīng)②為3NaC1O+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2OB.由反應(yīng)③可知，此溫度下Ksp（K2FeO4）＞Ksp（Na2FeO4）C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用CH3COOK溶液、異丙醇D.K2FeO4可用于水的消毒5.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為9。部分元素形成的一種常用還原劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A原子的半徑:X＞YB.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與R單質(zhì)反應(yīng)C.Z與氮原子可形成共價(jià)晶體D.Z的氟化物2F3中，原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.由有機(jī)物A合成C的路線如圖所示。下列說法正確的是A.A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.ImolB最多能與3molH2反應(yīng)C.E的化學(xué)式為C9H13OClD.C分子碳環(huán)上的一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）7.下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖歉呷瘜W(xué)-2-（共8頁）

8.Ni活化C2H6的反應(yīng)歷程如下圖所示:全科試題免費(fèi)下載公眾號(hào)《高中僧課堂》下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)歷程的決速步驟:中間體2→中間體3B.反應(yīng)歷程涉及非極性健的斷裂和極性鍵的形成C.三種中間體比較，中間體2最穩(wěn)定D.升高溫度,Ni+C2H6NiCH2+CH4的化學(xué)平衡常數(shù)K增大9.我國(guó)科學(xué)家采用單原子N和納米Cu作申聯(lián)催化劑;通過電解法將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，裝置示意圖如圖。已知:電解效率n（B）＝n下列說法正確的是A.電極a連接電源的正極B.電極b上發(fā)生反應(yīng):2H7O+2e-＝H2↑+2OH-C.通電后右室溶液質(zhì)量減少D.若電解效率為60%，電路中通過1mol電子時(shí)，標(biāo)況下產(chǎn)生1.12L乙烯10.如下圖所示，只有未電離的HA分子可自由通過交換膜。常溫下，往甲室和乙室中分別加入0.1mol·L-1“的NH4A溶液（PH≈7）和0.1mol·L-1的HA溶液（pH≈3），達(dá)到平衡后，下列說法正確的是A.常溫下，HA的電離度約為0.1%B.平衡后，甲、乙兩室的pH相等C.平衡后，甲室中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度小于乙室中A-的物質(zhì)的量濃度D.若用等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液代替NH4A溶液，則通過交換膜的HA分子的量減少高三化學(xué)-3-（共8頁）

二、非選擇題:本題共5小題，共60分。11.（13分）銦被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、航空航天等高科技領(lǐng)域。某企業(yè)采用鉛鋅冶煉煙灰中浸渣（InO·xSnO2）氯化浸出工藝回收粗鍛的工藝流程如下:已知:①水溶液中銦主要以In3+的形式存在。回答下列問題:（1）“氯化浸出”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為______，此步驟加熱的目的是_______;浸出溫度選定80℃的原因之一是溫度過高易反應(yīng)產(chǎn)生_______氣體（任寫一種）。（24）在不同的溶液初始pH下，蘋取劑濃度對(duì)蘋取率的影響如圖所示，則適宜的條件為（3）反蘋取劑應(yīng)選用______（填化學(xué)式）。（4）常溫下，在0.1mol·L-1的InCl3溶液中存在平衡體系:In3+(aq)+3H2O(1)In(OH)3(aq)+3H+(aq)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝______（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，常溫下Ksp[In(OH)3]＝1.3×10-37）。（5）“置換”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為______;所得油液經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作得到粗銦，檢驗(yàn)粗銦已洗滌干凈的方法為______。高三化學(xué)-4-（共8頁）

12.（14分）錸（Re）是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH4ReO4是制備高純度Re的重要中間體。I.NH4ReO4的純度測(cè)定稱取wgNH4ReO4樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氮全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶。取吸收液用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCI，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。（1）儀器a是______（填名稱）。（2）冰鹽水的作用是______。（3）實(shí)驗(yàn)所用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常采用間接法配制，即配成近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。不能采用直接法配制的原因是______。（4）根據(jù)下表，滴定操作時(shí)宜選用______（填一種指示劑名稱）;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。部分指示劑變色的pH范圍如下表:指示劑名稱變色的pH范圍酸色中性色堿色甲基橙3.1-4.4紅橙黃甲基紅4.4-6.2紅橙黃澳百里酚藍(lán)6.0-7.6黃綠藍(lán)酚8.2-10.0尤淺紅紅（5）樣品中NH4ReO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（填表達(dá)式）。Ⅱ.高純度鋅的制?。?）離溫下用H2還原NH4ReO4可制得金屬銖，裝置如下圖所示:[已知:NH4ReO4受熱分解生成Re2O7]①裝置B中盛放的試劑為______（填名稱）。②判斷A中NH4ReO4已經(jīng)反應(yīng)完全的方法是______。③玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。高三化學(xué)-5-（共8頁）

13.（13分）苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，常用乙苯為原料合成。其反應(yīng)原理如下:已知:上述反應(yīng)的速率方程為v正＝k正P乙苯，v逆＝k逆P苯乙烯P氫氣其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，P為各組分分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（1）該反應(yīng)中，部分化學(xué)鍵的平均鍵能數(shù)據(jù)如下表:鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ·mol-1413348X436請(qǐng)計(jì)算X＝______kJ·mol-1。（2）利用Fe2O3催化乙苯（）脫氫的反應(yīng)如下。下列說法正確的是______。A.乙笨中，α位的碳?xì)滏I能能小于β位的碳?xì)滏I鍵能B.Fe2O3通過降低焓變加快反應(yīng)速率C.增加Fe2O3用量可提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率（3）經(jīng)研究表明，在固定空速（恒壓）條件下該反應(yīng)存在乙苯的轉(zhuǎn)化率較低、氧化鐵表明存在積碳等問題。若在起始加入一定量的水蒸氣能夠有效地解決這些問題，加入水蒸氣的作用是______和______。（4）100kPa下，反應(yīng)氣組成n（乙苯）:n（H2O）分別按照1:1、1:4、1:9投料，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化關(guān)系如圖。高三化學(xué)-6-（共8頁）①圖中n（乙苯）:n（H2O）＝1:9的曲線是______（填曲線標(biāo)號(hào)）。②圖中M點(diǎn)的正反應(yīng)速率和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為v（M）正______v（N）逆（填“＞”“＜”或“＝”）。③550℃、100kPa，按n（乙苯）:n（H2O）＝1:9投料時(shí)，K正K14.（10分）鐵、鎳、銅、釔（Y）在醫(yī)藥、催化及材料等領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:（1）在元素周期表中，某元素和鐵、鎳既處于同一周期又位于同一族，該元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______（填軌道表示式）。（2）硝普鈉（Na2[Fe（CN）5（NO）·2H2O]）可用于治療急性心率衰端。其中不存在的化學(xué)鍵有______（填序號(hào)）。a.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.極性共價(jià)鍵（3）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如下圖。①甘氨酸銅中銅原子的雜化類型為______（填“sp3”或“dsp2”）。②已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水的原因可能是______。（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶跑中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。鐵酸釔（YFeO3））的正交相晶跑結(jié)構(gòu)以及各原子的投影位置如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。高三化學(xué)-7-（共8頁）一個(gè)品跑中有個(gè)O。已知1號(hào)O原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，14），2號(hào)O原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（12，12?m，1415.（10分）某藥物合成中間體F的合成路線如下:回答下列問題:（1）A中的含氧官能團(tuán)有羥基和___.（填名稱）;A→B的反應(yīng)條件為______。（2）B→C的化學(xué)方程式為______;該反應(yīng)的目的是______。（3）C→D的反應(yīng)類型為______。（4）F的芳香族同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有_______種。①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體③遇FeCI，溶液發(fā)生顯色反應(yīng)上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。高三化學(xué)-8-（共8頁）2022—2023衡水中學(xué)下學(xué)期高三年級(jí)一調(diào)考試化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁，總分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Fe56Ni591127第I卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共I5小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中．只有一項(xiàng)是符合題目要求的。帶*題目為能力提升題，分值不計(jì)入總分。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．垃圾分類有多種方法，其中廢紙，廢藥品屬于可回收垃圾B．含有新冠病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠C．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都屬于新型無機(jī)非金屬材料D．“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)2．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．鈉作除水劑時(shí)，每消耗1molNa．生成H2的分子數(shù)為NAB．工業(yè)合成氨時(shí)，每反應(yīng)22.41（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，生成的極性共價(jià)鍵數(shù)目為6NAC．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量每減少64g，通過電路的電子數(shù)為2NAD．明礬凈水時(shí)，0.1mol·L-1Al3+形成的Al(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA3．下列實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?．勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與藏反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熬石灰具有堿性c工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高墻耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外層有2個(gè)電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<YC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<XD．基態(tài)W原子內(nèi)層原子軌道均已充滿電子6．下列離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK+、HCO3-、AlO2-、Cl-鹽酸H++AlO2-+H2OAl(OH)3↓BNa+、Fe2+、Br-、Mg2+氯氣2Br-+Cl2Br2+2Cl-CNH4+、Na+、SO42-、HCO3-NaOHNH4++OH-NH3·H2ODFe3+、Cl-、SO42-、K+銅粉2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+7．水合肼又稱水合聯(lián)氨，廣泛用于還原劑、抗氧化劑、發(fā)泡劑等。其制備原理為NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl。用如圖裝置制取水合肼，下列分析正確的是A．裝置的連接順序f→a→b→d→c→eB．e所在裝置的漏斗可以沒入水面以下C．f所在裝置可以快速制備氨D．操作過程中要快速滴加NaClO溶液8．工業(yè)上可用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃，工藝流程如圖所示。已知反應(yīng)爐中部分H2S發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O22SO2+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A．可用品紅溶液檢驗(yàn)排放的氣體中是否含有二氧化硫B．每回收32g單質(zhì)硫，理論上消耗氧氣的體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2S3S+2H2OD．為提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率約為33.3%9．在硫酸銅溶液中加入過量濃氨水，可形成[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．配離子中兩種配體的中心原子雜化方式和VSEPR模型均相同B．基態(tài)原子第一電離能：N>O>SC．鍵角：BF>H2O>NH3D．配離子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的空間結(jié)構(gòu)是八面體形10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)將滇乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體直接通人酸性高錳酸鉀溶液中B探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，振蕩C接近滴定終點(diǎn)時(shí)，通過“半滴操作”提高測(cè)量的準(zhǔn)確度將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半漓溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)盛將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁D比較S與Cl元素非金屬性強(qiáng)弱分別用玻璃棒蘸取等濃度的Na2S、NaCl溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH11．研究微生物燃料電池不僅可以獲得高效能源，還能對(duì)工業(yè)污染物等進(jìn)行處理。利用微生物燃料電池處理含硫廢物并電解制備KIO3的原理如圖所示。下列說法正確的是 A．光照強(qiáng)度大小不影響KIO3的制備速率 B．右側(cè)電池中K+通過陽離子交換膜從P極移向Q極 C．電極N處發(fā)生電極反應(yīng)：S-6e-+4H2OSO42-+8H+ D．不考慮損耗，電路中每消耗1malO2，理論上Q極可制得342.4gKIO312．柔紅霉素的配基柔紅酮(N)合成的最后一步如圖所示。 下列說法錯(cuò)誤的是 A．M物質(zhì)只有1個(gè)手性碳原子 B．M、N兩種物質(zhì)的所有碳原子均可共平面 C．M、N兩種物質(zhì)均可被酸性重鉻酸鉀氧化 D．由物質(zhì)M生成物質(zhì)N的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)13．一定溫度下，向四個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別通入2molNOCl(g)，發(fā)生反應(yīng)2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，四個(gè)容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是A．V1：V2=27：10B．b、d兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相等C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中，v正=v逆D．t～(t+2)min內(nèi)，a點(diǎn)的凈反應(yīng)速率小于d點(diǎn)14．一定條件下，丙烯與HC1反應(yīng)生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是 A．丙烯與HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．合成CH3CHClCH3的反應(yīng)中，第Ⅱ步為反應(yīng)的決速步驟 C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl的比例 D．CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓變等于第一步與第二步正反應(yīng)活化能的差值15．氨基酸在水溶液中可通過得到或失去H+發(fā)生如下反應(yīng) 常溫下，0.001mol·L-1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物質(zhì)濃度對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示： 下列說法錯(cuò)誤的是 A．曲線①為H3N+CH2COOH的濃度與pH的關(guān)系圖 B．pH=7時(shí)，c(H3N+CH2COO-)>c(H2NCH2COO-)>c(H3N+CH2COOH)C．B點(diǎn)時(shí)，D．在Cl-H3N+CH2COOH溶液中c(H+)=c(H3N+CH2COO-)+c(H2NCH2COO-)+c(OH-)*NO與O2混合后可發(fā)生反應(yīng)①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)和②2NO2(g)N2O4(g)△H<0，現(xiàn)使一定量的NO與足量O2在恒容密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得含氮的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。已知t4時(shí)刻某一外界條件發(fā)生改變。下列說法中錯(cuò)誤的是 A．曲線b為c(NO2)隨t的變化曲線 B．時(shí)間段，反應(yīng)①用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol·L-l·min-l C．時(shí)刻N(yùn)O、NO2、N2O4的消耗速率大于生成速率 D．反應(yīng)②的平衡常數(shù)第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共5分。16．（14分）檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如圖裝置，測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。 已知；甲醛和銀氨溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銀和CO2，氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3，毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。回答下列問題：（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是。（2）銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中，停止通入NH3。（3）甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是。②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=l，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成1.12mgFe2+，空氣中甲醛的含量為mg·L-1。17．（14分）鋅是一種重要的金屬，在電鍍、電池等工業(yè)上應(yīng)用廣泛。以廢鋅催化荊（主要成分為ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO2）為原料制備鋅的工藝流程如圖所示。 已知：①“浸取”后溶液中的陽離子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。②25℃時(shí)Ksp(ZnS)=1.6×10-24。③深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中回答下列問題：（1）濾渣①的主要成分是（填化學(xué)式）；“浸取”時(shí)，ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）萃取時(shí)需要進(jìn)行多次萃取且合并萃取液，其目的是。（3）“深度除銅”時(shí)涉及的部分反應(yīng)為[Cu(NH3)4]2++4H2OCu2++4NH3·H2OK1=a[Cu(NH3)4]2++S2-+4H2OCuS↓+4NH3·H2OK2=b(NH4)2S的加入量的影響如圖所示。①當(dāng)(NH4)2S加入量超過100%時(shí)，鋅的回收率下降的可能原因是（用離子方程式表示）。②(NH4)2S較為合理的加入量約為120%，理由是。③室溫下，向“漫取”液中加入一定量(NH4)2S固體，“深度除銅”后，測(cè)得溶液中c(Cu2+)為1.0×10-8mol·L-l，此時(shí)溶液中c(S2-)為mol·L-l（用食a、b的代數(shù)式表示，忽略S2-水解）。（4）用惰性電極“電解”時(shí)，陰極存在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，該競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。18．（13分）化合物l是合成降壓藥物苯磺酸氨氯地平的中間體，一種合成I的路線如圖所示。 已知； ①工業(yè)上用羧酸和SOCl2制取脂，反應(yīng)更加完全，且產(chǎn)率高：回答下列闖趣：（1）A分子的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為3:1:1，A的化學(xué)名稱為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）鑒別D與F可選用的試劑為；D→E的反應(yīng)類型為。（3）G→H的化學(xué)方程式為。（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3OH，③分子中有一個(gè)手性碳原子。（5）3－氨基巴豆酸甲酯是化合物I后續(xù)合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，寫出以G和甲醇為原料制備3－氨基巴豆酸甲酯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。19．（14分）研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。（1）“神舟十三”號(hào)的火箭推進(jìn)劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)。已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)2CO2(g)+N2(g)+4H2O(1)△H1=-2765.0kJ·mol-l②2O2(g)+N2(g)N2O4(1)△H2=-19.5kJ·mol-l③H2O(g)H2O(1)△H3=-44.0kJ·mol-l則C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)的△H為。（2）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為第一步：I2(g)→2I(g)（快反應(yīng)）第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應(yīng)）第三步：2IO(g)+2N2O(g)→2N2(g)+2O2(g)+I2(g)（快反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是（填字母）。 A．N2O分解反應(yīng)中，k值與碘蒸氣濃度大小有關(guān) B．IO為反應(yīng)的催化劑 C．第二步活化能比第三步大（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓（分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓）。①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)(填“大于“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。