2021高考理綜化學(xué)模擬試題 (二)

2021高考理綜化學(xué)模擬試題

1.實驗室經(jīng)常利用KMnO4來檢驗產(chǎn)物或驗證性質(zhì)，圖示為部分裝置圖，下列說法不正確

的是

A.若X為NaOH溶液時，則KMnCU可用于澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗

B.若X為NaOH溶液時，則KMnO4可用于乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗

C.若X為CuSO4溶液時，則KMnCU可用于實驗室制取乙煥時驗證其性質(zhì)

D.若X為濱水，則KMnCU可用于乙醛發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗

【答案】D

【解析】

【詳解】

A.澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇、乙烯進入到第一個裝置中(X),乙醇溶于NaOH

溶液中，KMnCU檢驗乙烯產(chǎn)物，故A正確；

B.乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，乙醇、乙烯進入到第一個裝置中(X),乙醇溶于NaOH溶液

中，KMnCU檢驗乙烯產(chǎn)物，故B正確；

C.實驗室制取乙快時有PH3、H2s等雜質(zhì)，PR、H2s等雜質(zhì)與CuSCU溶液反應(yīng)，KMnCU

可用于驗證乙快氣體及其性質(zhì)，故C正確；

D.乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，乙醛和乙醇進入到第一個裝置中(X),乙醇溶解，乙醛與澳

水中澳單質(zhì)反應(yīng)，故KMnC)4不能用于檢驗產(chǎn)物，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

2.氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯誤的是

A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)

B.分子內(nèi)有3個手性碳原子

C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

【答案】B

【解析】

A.含C=C、苯環(huán)、鍛基，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；含-COOH,能發(fā)生取

代反應(yīng)，故A正確;

B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團，則中只有1

個手性碳原子，故B錯誤;

C.分子結(jié)構(gòu)中含有竣基、段基和酸鍵三種含氧官能團，故C正確;

D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi),

則分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)多于6個，故D正確;

故答案為B。

【點睛】

考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及官能團的性質(zhì)，為解答該類題目

的關(guān)鍵，該有機物中含C=C、C=0、苯環(huán)、-COOH,結(jié)合烯燒、苯、竣酸的性質(zhì)及苯為平

面結(jié)構(gòu)來解答。

3.（2020?輝縣市第二高級中學(xué)高一月考）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序

數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R

原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（）

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D.元素w、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

【答案】C

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的

元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個電子層，最外

層有6個，則Y為0元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、

W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24,則Z的原子序數(shù)

為11,W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na,W為Al,以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為H,Y為O,Z為Na,W為Al,R為S。

A.Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W

形成的離子半徑依次減小，A錯誤；

B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2,B正確；

C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結(jié)構(gòu)相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R,元素

的非金屬性越強，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強。所以元素Y、R分別與元素X形

成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR,C正確；

D.元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為

弱堿，D錯誤；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解

答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

4.（2020?天津市武清區(qū)楊村第一中學(xué)高三其他）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.雙氧水、高鋅酸鉀溶液可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同

B.為延長水果的成熟期，需要用浸泡過高鋸酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯

C.減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施

D.CO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實現(xiàn)“碳循環(huán)”，可有效減少“白色污染”

【答案】A

【解析】

A.因為雙氧水、高鋸酸鉀溶液具有強氧化性，雙氧水、高錦酸鉀溶液可以殺滅病毒，而二

氧化硫具有漂白性，能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，故二氧化硫能漂白絲織物，所以原

理不同，A錯誤；

B.乙烯是水果的催熟劑，高鋸酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化乙烯，生成二氧化碳，從而

達到延長水果的成熟期，B正確；

C.產(chǎn)生霧霾天氣的原因有汽車尾氣的排放、化石燃料的燃燒產(chǎn)生的煙塵等，所以減少化石

燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施，c正確；

D.CO2等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料，可以在自然界中自行分解為小分子化合物，

用以替代聚乙烯等塑料，實現(xiàn)“碳循環(huán)”，可有效減少“白色污染”，D正確。

答案選A。

5.（2020?天津市武清區(qū)楊村第一中學(xué)高三其他）工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及

部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水NaOH>Mg（OH）2高溫>MgO電解）Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦過量NaOHS>NaA102過量HCiQq>>無水A1C13電解>A1

C.制硝酸：N2、七-播切訃氏流劑>NO^^50%HNO3"g墨3）2>濃

HNO3

D-D市灼燒>海市灰------>------>------>[2（aq）二,而后-》12

【答案】C

【解析】

A.缺少過濾步驟，生成的氫氧化鎂沉淀需要過濾出來，制備金屬鎂需要電解熔融的氯化鎂，

不是電解氧化鎂，A錯誤；

B.氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，制備金屬鋁采用電解氧化鋁冰晶石熔融

體，B錯誤；

C.氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓下反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣

和水反應(yīng)生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸儲得到濃硝酸，故C正確；

D.熱裂汽油中含有不飽和燒，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分儲汽油，

D錯誤；

答案選C。

【點睛】

制備金屬鎂需要電解熔融的氯化鎂，制備金屬鋁是電解熔融的氧化鋁。熱裂汽油中含有碳碳

雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，而分儲汽油沒有碳碳雙鍵。

6.（2020?天津高三一模）下圖為有關(guān)分子在催化劑作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的示意圖，下列敘述正

確的是（）。

A.N2TNH3,NH3—NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

【答案】D

【解析】

A.把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，稱為氮的固定，N2—NH3屬于氮的固定，NH3—NO

不屬于氮的固定，故A錯誤；

B.催化劑a作用下，N2-NH3,氮原子化合價從0降低至-3價，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.催化劑a作用下，N2-NH3,斷裂非極性共價鍵N三N鍵，催化劑b作用下，NH3^NO,

斷裂極性共價鍵N-H鍵，故C錯誤；

D.催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故D正確；

故答案為D。

7.（2020?天津高三其他）室溫下，利用如圖所示，可回收酸性廢水中低濃度的銅，下列說

法錯誤的是

A.電極2為正極，只發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

B.Y為陰離子交換膜，2室流出的溶液是Na2s04溶液

C.每8molNaOH參加反應(yīng)，有8mol電子轉(zhuǎn)移

D.此裝置在回收銅的同時還有電流產(chǎn)生

【答案】A

【解析】

【分析】

由圖可知，該裝置為原電池。電極1處BH4-轉(zhuǎn)化為B(OH)i,發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極1為負

極，電極方程式為：BH4+8OH--8e-=B(OH)4+4H2Oo該反應(yīng)導(dǎo)致1室中負電荷的減少，故1

室中的陽離子會流入2室。電極2處Cu2+和H+轉(zhuǎn)化為Cu和H2,發(fā)生還原反應(yīng)，故電極2

為正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu,2H++2e=H2。該反應(yīng)導(dǎo)致3室中陽離子減少，故3室

中的陰離子流向2室。

【詳解】

2++

A.根據(jù)分析，電極2為正極，電極反應(yīng)為：Cu+2e-=Cu,2H+2e=H2,A錯誤；

B.根據(jù)分析，故1室中的陽離子(Na+)及3室中的陰離子(SO42-)會流入2室，故Y為

陰離子交換膜，2室流出的溶液是Na2sCU溶液，B正確；

C.根據(jù)負極反應(yīng)：BH4+8OH--8e-=,B(OH)4+4H2O,與電子計量數(shù)之比為1：1,故每

8moiNaOH參加反應(yīng)，有8moi電子轉(zhuǎn)移，C正確；

D.該裝置為原電池，有電流產(chǎn)生；正極反應(yīng)中有Cu2++2e=Cu,故可以回收Cu,D正確；

故選A。

8.(2020?天津高三其他)下列解釋事實的離子方程式正確的是

A.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

B.電解MgCb溶液：2H2O+2C「Sfi2OJT+H2T+CI2T

2+-

C.Ca(HCO3)2溶液中力口入足量的NaOH溶液：Ca+HCO3~+OH=CaCO3i+H2O

D.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NC>3-=Fe3++NOf+2H2。

【答案】A

【解析】

A.次氯酸的酸性強于碳酸氫根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液也只能

生成碳酸氫根，離子方程式為C1GT+H2O+CC)2=HC1O+HCO3-,故A正確；

電解

B.鎂離子會和氫氧根生成沉淀，正確離子方程式為2H2O+Mg2++2C廣^Mg(OH)21+H2T

+CbT，故B錯誤；

C.Ca(HCCh)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氫根完全反應(yīng)，離子方程式為

2+2

Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO3i+2H2O+CO3-,故C錯誤；

D.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液，說明鐵過量生成Fe2+,離子方程式為

+2+

3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOT+4H2O,故D錯誤；

故答案為A。

9.(2020?山東省鄒城市第一中學(xué)高三其他)下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象

A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2淺綠色變黃色

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶

B

CO2的集氣瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有硝酸銀溶液的試管中產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀

C

逐漸滴入濃氨水不溶解

向盛Na2s03溶液的試管中滴加1滴酚酰，

D試管中溶液先變紅后褪色

然后逐滴加入稀鹽酸至過量

【答案】C

【解析】

A.H2O2具有強氧化性，能將Fe(NO3)2溶液中二價鐵氧化成三價鐵，溶液由淺綠色變黃色,

A正確；

B.金屬鈉具有強還原性，能與CO2反應(yīng)，生成碳酸鈉和碳，所以集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙為

碳酸鈉，黑色顆粒是碳，B正確；

C.向盛有硝酸銀溶液的試管中逐漸滴入濃氨水，先生成氫氧化銀白色沉淀，氨水過量后沉

淀溶解，生成[Ag(NH3)2]OH,形成銀氨溶液，C錯誤；

D.NazSCh溶液為強堿弱酸鹽，具有堿性，滴加酚髓變紅，然后加入稀鹽酸至過量，Na2sCh

與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，溶液堿性消失，變成無色，D正確。

答案選C。

10.(2020?威遠中學(xué)校高三其他)已知NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()

A.將1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

B.室溫下，lLpH=3的NaHSCh水溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的數(shù)目為O.OOINA

C.常溫常壓下，40gsic中含有Si—C鍵數(shù)目為4NA

D.100g質(zhì)量分數(shù)為3%的甲醛水溶液中含有的氫原子數(shù)目大于0.2NA

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.1molNH4NO3,溶于稀氨水中使溶液呈中性，則溶液中存在電荷守恒：

++

n(NH4)+n(H)=n(OH-)+n(NO3-),則硝酸根離子個數(shù)等于鏤根離子個數(shù)等于NA,A項正確;

B.pH=3的NaHSCh溶液中，HSO3一的電離大于水解，故溶液中的氫離子主要來自于HSO3-

的電離，故溶液中水電離出的OH-小于0.001NA,B項錯誤；

C.40gSiC的物質(zhì)的量n=40g/40g/mol=lmol,而ImolSiC中含有Si-C鍵4mol即4NA,C項

正確；

D.在100g質(zhì)量分數(shù)為3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物質(zhì)的量為O.lmol,

O.lmol甲醛分子中含有0.2mol氫原子，由于水分子中也含有氫原子，則該溶液中含有氫原

子數(shù)大于0.2NA,D項正確；

答案選B。

11.(2020?江蘇省海安高級中學(xué)高三其他)常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共

存的是

A.澄清透明的溶液中：Fe3\Mg2+、SCN-、CF

B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-i3mol/L的溶液：K\Na\CH3coe)-、A1O2

C.c(Fe2+)=Imol/L的溶液中：H\NH：、NO：、SO：

D.pH=l的溶液中：Ba2\Mg2+、HCO-,SO：

【答案】B

【解析】

A.Fe3+、SCN-之間能夠發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10"3mol?L-i的溶液呈酸性或堿性，K\Na\CH3COO>A1O；之

間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B正確;

C.Fe2\H+、NO?之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.pH=l的溶液呈酸性，HCO；與氫離子能夠反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選B。

c(H+)

12.(2020?山東省高三三模)用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG=lg[-—298K

c(OH-)

時，向10mL0』mol?L-lHX溶液中滴力口0.1mol?L-lNaOH溶液。溶液的AG與NaOH溶液

體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

>5nNaOH(aq)|/mL

-4

do

A.溶液pH和AG的關(guān)系式為AG=14-2pH

B.對G點溶液加水稀釋，溶液pH增大

C.溶液中水電離的C(OH)F點>P點

5

D.298K時HX的電離常數(shù)Ka?1.0xl0

【答案】B

【解析】

(H+)K

A.AG=lg[Cv>]=lgc(H+)-lgc(OH3=lgc(H+)-1g——w--=21gc(H+)+14=14-2pH,

c(OH-)eg'

A正確;

B.G點表示中性溶液，由電荷守恒可知：c(Na+)=c(X)>c(H+)=c(OH)對中性溶液加水,

仍然為中性溶液，B錯誤;

C.F點加入5mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaX、HX,P點加入20mL

等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaX、NaOH,NaOH為強電解質(zhì)，對水的抑

制程度更大，則P點水的電離程度小于F點水的電離程度，C正確;

D.E點為HX溶液，AG=8,c(H+)=1.0xl0-3mol/L,則HA的平衡常數(shù)K=c(H、c(X-)

c(HX)

-1.ox10~3X1.0X10-3

=1.0x107,D正確。

0.1

答案選B。

二、填空題

13.(2020?肥東縣第一中學(xué)高三月考)乳酸亞鐵晶體[CH3cH(OH)COO]2Fe-3H2O(M=288g/mol)

是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3cH(OH)COOH

與FeCCh反應(yīng)制得.

L制備碳酸亞鐵

(1)利用如圖所示裝置進行實驗。裝置中儀器C的名稱是O

(2)實驗開始時，首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是；關(guān)

閉活塞1,反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞_________，打開活塞,觀察到B中溶液

進入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體。生成FeCO3的離子方程式為o

(3)裝置D的作用是-

II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再

加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是。

(5)用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主

要原因是o

(6)經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SCU)2標準溶液進行滴定。反應(yīng)中Ce，+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。

測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次

取25.00mL,用0.1000molLiCe(S04)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表所示：

0.IO(nmol?L'Cc<SOb>i

於定次放看布林?除極/mL

痢定就itIk■定后it敷

10.2019.05

20.222L42

3L1520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為%(保留小數(shù)點后兩位)。

【答案】三頸燒瓶制備Fe2+,利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化3

2+

2Fe+2HCO3=FeCO3UCO2T+H2O液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將

Fe2+氧化防止FeCCh與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化乳酸根中的羥基被酸性高鋸酸鉀

溶液氧化97.50

【解析】

【分析】

I.制備碳酸亞鐵

Fe粉與鹽酸在裝置B中反應(yīng)制取FeCb,亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)

境中進行，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，在C裝置中FeCb和NH4HCO3發(fā)生反

應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3i+2NH4Cl+CO2t+H2O,利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，

將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，裝置D防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+

氧化，據(jù)此分析作答。

II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

(4)考慮Fe2+被氧化；

(5)乳酸中的羥基消耗酸性高錦酸鉀；

⑹第二組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，計算出消耗的標準液體積平均為19.50mL,根據(jù)

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,貝！|機(乳酸亞鐵)=0.1000mol/Lx0.0195Lx25°?~0x288g/mol=5.616

MDO?

g,據(jù)此計算可得。

【詳解】

1.(1)根據(jù)裝置圖可知：儀器C為三頸燒瓶；

(2)首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是發(fā)生反應(yīng)制備Fe2+,利用反應(yīng)產(chǎn)生的H2排凈裝

置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化；關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞3,打開活塞2,

利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，發(fā)生反應(yīng)：

2+

Fe+2HCO3=FeCO3i+CO2t+H2O；

(3)裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化；

11.(4)加入少量鐵粉的作用是防止FeCCh與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化；

(5)乳酸根中的羥基容易被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量

進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%；

(6)通過對實驗數(shù)據(jù)分析、觀察，發(fā)現(xiàn)第二組數(shù)據(jù)誤差較大，要舍去，故消耗的標準液體積

平均為19.50mL,根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,則根(乳酸亞鐵)=0.1000mol/LxO.0195Lx

25cpn6.616?

--------------x288g/mol=5.616g,故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為等7-xl00%=97.50%。

MDO?g.760?

【點睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷。物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、題干信息的分析理解、操作

步驟的注意問題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生在擁有扎實的基礎(chǔ)知識的同時，還要

有處理信息應(yīng)用的能力。

14.硫化鈉(Na?Te)可用作有機合成試劑及縮合反應(yīng)中的催化劑。以碎鉛礦(主要成分為PbTe)

和粗鹽(含CaCl?、MgCl?及一些硫酸鹽、泥沙)為原料制備磁化鈉的工藝流程如下。

H3soi產(chǎn)氣NaOHffX藥7

?華曠一:鰭越H堿浸氯化

一?化?

注出過星01遙

金液2整他］/余H蒸發(fā)結(jié)品:瑞?畫—叵｝

1

水一系列武荒

(l)Na2TeO4中Te的化合價為

(2)鉛的質(zhì)子數(shù)為82,則鉛在元素周期表中的位置是

⑶“蒸發(fā)結(jié)晶”時，用到的儀器有、、酒精燈、鐵架臺。

(4)“焙燒”后，確主要以Te。？的形式存在，寫出“焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)根據(jù)“氧化”和“還原”兩步反應(yīng)，Na2so4、H2O2,NaJeO」的氧化性由弱到強的順序為

，“還原”步驟中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為o

(6)若制得870gNa?Te,理論上“電解”產(chǎn)生C4的體積為(標準狀況下)。

【答案】+6第六周期WA族蒸發(fā)皿玻璃棒2PbTe+3O2+2H2s04曾

2PbSO4+2TeO2+2H2ONa2SO4<Na2TeO4<H2O23:1112L

【解析】

【分析】

由流程可知，碑鉛礦中加硫酸、通入空氣焙燒，發(fā)生2PbTe+3Ch+2H2s04曾

2PbSO4+2TeO2+2H2O,力口NaOH溶液生成NazTeCh,過濾分離出濾渣1為PbSCU,濾液中加

過氧化氫與Na2TeO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2TeO4,還原時Na2TeO4與Na2s。3發(fā)生氧化

還原反應(yīng)生成Te；粗鹽溶解后過濾分離出濾渣2為泥沙，濾液中含CaCb、MgCb及一些硫

酸鹽，可加氯化鋼、碳酸鈉、NaOH除雜，濾液中含NaCl、NaOH、碳酸鈉，再加鹽酸后蒸

發(fā)得到NaCl,電解熔融NaCl生成Na,最后Na與Te反應(yīng)生成Na?Te,以此來解答。

【詳解】

(l)Na2TeO4中Te的化合價為0-(-2)x4-(+1戶2=+6,故答案為：+6；

(2)鉛的質(zhì)子數(shù)為82,則原子序數(shù)為82,在元素周期表中的位置是第六周期WA族，故答案

為：第六周期WA族；

(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”時用到的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、生煙鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，

故答案為：蒸發(fā)皿、玻璃棒；

(4)“焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbTe+3O2+2H2so4警2PbSO4+2TeO2+2H2O,故答案為：

2PbTe+3Ch+2H2so4譬2PbSO4+2TeO2+2H2O；

(5)根據(jù)氧化和還原兩步反應(yīng)H2O2+Na2TeO3=NazTeCh+lhO、Na2TeO4+H2SO4+3Na2SO3=

4Na2SO4+Te+H2O,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性由弱到強的順序為

Na2so4VNa2TeO4<H2O2；還原時Na2TeO4與Na2so3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Te,由上面方

程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為3:1,答案為：Na2SO4<Na2TeO4<H2O2;3:1；

(6)由關(guān)系式NazTe?2Na?Cb,可知若制得870g磁化鈉，理論上電解產(chǎn)生標準狀況下氯氣的

體積為一^：x22.4L/mol=112L,故答案為：112L。

174g/mol

15.(2020.湖南省高二期末)三氧化二鉆(CO2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化

劑和氧化劑等。以含鉆廢料(主要成分為CO2O3,含有少量MnCh、NiO、Fe3O4)為原料制

備CO2O3的流程如下圖所示：

NH4HCO,..水

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re?.0.

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MTMIKtW4)—WftWIV

已知：

I酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2\Fe3\Ni2+等。

H.部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2

完全沉淀時的pH3.79.09.2

回答下列問題：

(1)“酸浸”含鉆廢料的溫度不宜過高，原因是0

(2)“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)是(寫離子方程式)。

(3)某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

使用該萃取劑時應(yīng)控制的pH約為,理由是

(4)寫出高溫煨燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式o

⑸操作1得到的副產(chǎn)品是(填名稱)；

已知該物質(zhì)的溶液加熱到100°。時會變質(zhì)，該物質(zhì)的溶解度見下表：

濕度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃

溶解度70.673.075.478.081.084.588.0

操作1是(填字母)。

a.蒸發(fā)結(jié)晶b.降溫結(jié)晶c.減壓蒸發(fā)結(jié)晶

(6)有機相提取的Ni2+再生時可用于制備銀氫電池，該電池充電時的總反應(yīng)為

Ni(OH)2+M=NiOOH+MH