金屬晶體與離子晶體+第2課時(shí)+高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

3.3金屬晶體與離子晶體第2課時(shí)離子晶體1、知道離子鍵的特點(diǎn)。2、能用離子鍵理論解釋NaCl、CsCl等典型離子化合物的性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)常見的離子晶體氯化鈉晶體膽礬晶體請(qǐng)結(jié)合生活常識(shí)，描述NaCl晶體的硬度和熔點(diǎn)等性質(zhì)？生活經(jīng)驗(yàn)NaCl的物理性質(zhì)用手揉捏食鹽燒烤、爆炒等加入食鹽，未見其熔融請(qǐng)結(jié)合生活常識(shí)，描述NaCl晶體的硬度和熔點(diǎn)等性質(zhì)？生活經(jīng)驗(yàn)NaCl的物理性質(zhì)用手揉捏食鹽硬度大燒烤、爆炒等加入食鹽，未見其熔融熔點(diǎn)高（801℃）構(gòu)成NaCl晶體的微粒是什么？它們之間的作用力是什么？

NaCl

晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成，粒子間作用力為正負(fù)離子間的靜電作用——離子鍵。離子鍵作用力較強(qiáng)，克服其所需能量較高，所以NaCl晶體硬度大、熔點(diǎn)高。定義：由正離子和負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體。成鍵微粒：正、負(fù)離子相互作用：離子鍵常見的離子晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分鹽等一、離子晶體NaClCsClCaF2ZnS離子晶體晶胞在NaCl晶胞中有“最小平行六面體”，這種“最小平行六面體”是不是NaCl的晶胞？為什么？“最小平行六面體”的8個(gè)頂角不相同，平移后不能進(jìn)行無隙并置，不符合晶胞的結(jié)構(gòu)要求，不是晶胞。xyz

觀察NaCl晶胞，回答下列問題：（1）Na+和

Cl-在晶胞中的位置？（2）計(jì)算每個(gè)晶胞中Na+和Cl-的數(shù)目？

Na+：晶胞體內(nèi)和和棱上Cl?：頂角和面心Na+：1×1+12×1/4=4Cl?：8×1/8+6×1/2=4與Na+等距離且最近的Cl-

有

個(gè)。6與Cl-等距離且最近的Na+

有

個(gè)。6晶胞中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為

。1:1觀察氯化銫晶胞，回答下列問題：（1）如何判斷這部分結(jié)構(gòu)是晶胞？（2）Cs+和Cl-在晶胞中的位置？

結(jié)構(gòu)符合“8個(gè)頂點(diǎn)相同”、“三套各四根平行棱分別相同”、“三套各兩個(gè)平行面分別相同”特點(diǎn)。

Cs+：晶胞體內(nèi)

Cl?：頂角觀察氯化銫晶胞，回答下列問題：（3）計(jì)算每個(gè)晶胞含Cs+、Cl-的個(gè)數(shù)？（4）CsCl是“分子式”嗎？Cs+：1×1=1Cl?：8×1/8=1

不是，CsCl是“化學(xué)式”，表示氯化銫晶體中

Cs+與

Cl-個(gè)數(shù)比為1:1。硬度熔點(diǎn)沸點(diǎn)NaCl大801℃1413℃CsCl645℃1290℃資料卡片NaCl、CsCl都是堿金屬氯化物，是典型離子晶體，硬度、熔沸點(diǎn)都較高，但是熔沸點(diǎn)差異較大，原因是什么？離子晶體離子鍵強(qiáng)弱不同，晶胞不同，會(huì)影響離子晶體的物理性質(zhì)。離子鍵強(qiáng)弱

熔點(diǎn)、硬度影響離子半徑、所帶電荷影響試據(jù)下表分析，離子晶體的熔點(diǎn)和硬度與哪些因素有關(guān)？有何規(guī)律？離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，硬度也越大。某些離子晶體中的正離子或負(fù)離子不是單原子離子，還存在電中性分子(H2O、NH3等)?；衔锶埸c(diǎn)/℃NH4NO3169.6Ca(H2PO4)2109CH3COOCs194C2H5NH3NO312一些離子化合物在常溫下甚至以液態(tài)形式存在。離子液體：熔點(diǎn)低、穩(wěn)定性強(qiáng)、優(yōu)良的綠色溶劑靜電作用越多越小1、離子鍵及其影響因素概念：正、負(fù)離子之間通過

形成的化學(xué)鍵。影響因素：離子所帶電荷數(shù)

，離子半徑

，離子鍵越強(qiáng)。2、離子晶體及其物理性質(zhì)概念：由

和

相互作用而形成的晶體。離子晶體的性質(zhì)：①熔、沸點(diǎn)較

，硬度較

。②離子晶體不導(dǎo)電，但

或

后能導(dǎo)電。③大多數(shù)離子晶體能溶于水，難溶于有機(jī)溶劑。正離子負(fù)離子高大熔化溶于水離子鍵沒有方向性和飽和性。1、下列敘述正確的是（）A、任何晶體中，若含有正離子，就一定含有負(fù)離子B、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在金屬正離子間的相互作用C、價(jià)電子數(shù)越多，金屬元素的金屬性越強(qiáng)D、含有金屬元素的離子不一定是正離子D2、下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是（）A、NaClB、Na2OC、Na2O2D、NaOHD3、下列有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是（）A、1mol氯化鈉晶體中有

NA個(gè)NaCl分子B、氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離最近且相等的Cl－共有6個(gè)C、醋酸鈉屬于離子晶體，含非極性鍵D、平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na＋、4個(gè)Cl－A4、銅和氧形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖，則銅離子的電荷數(shù)為

。+1Cu：4×1=4O：1×1+8×1/8=2氧化物化學(xué)式為Cu2O該結(jié)構(gòu)符合晶胞結(jié)構(gòu)要求，銅原子位于晶胞內(nèi)，氧原子位于晶胞內(nèi)和“頂角”。5、下圖所示是從NaCl或