2019上海市高考化學(xué)試卷

2019年上海市高考化學(xué)試卷

一、選擇題

1.（3分）元素2"Og中文名為〔氣奧），是一種人工合成的稀有氣體元素，以下正確的選

118

項是1）

A.核外電子數(shù)是118B.中子數(shù)是295

C.質(zhì)量數(shù)是117D.第六周期0族元素

2.（3分）以下變化中，只涉及物理變化的是〔）

A.次氯酸漂白B.鹽酸除銹C.石油分儲D.煤干儲

3.（3分）以下反響只需破壞共價鍵的是〔〕

A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融AI2O3D.NaCl溶于水

4.〔3分）以下固體質(zhì)量增加的是〔）

A.Cu參加氯化鐵B.Zn參加硫酸

C.H2通入灼熱氧化銅D.高溫下水蒸氣通入Fe

5.（3分）25℃時，0.005mol/LBa〔OH）2中H+濃度是［）

A.1X1012mol/LB.lX10M3mol/L

C.5X1012mol/LD.5X10-13mol/L

6.13分）所有原子處于同一平面的是1）

Cl

ICHCH

0―C-Cl3XCH=CHZ3

A.ClB.CH3/'CH3

C-CH3

C.v_7D.CH2=CH-C三CH

7.13分）有一種煌的構(gòu)造類似自行車，簡稱“自行車烽〃，如以以以下圖所示，以下關(guān)于

它的表達(dá)正確的選項是〔）VvvV

A.易溶于水B.可以發(fā)生取代反響

C.其密度大于水的密度D.與環(huán)己烷為同系物

CH3

8.13分）聚異戊二烯千'HL工CH-CE小的單體是〔）

CH3

I

A.CH2-C=CH-CH2B.〔CH2）2C=CH-CH2

CH3

I

C.（CH3）2C=CH-CH2D.CH2=C-CH=CH2

9.13分）以下說法錯誤的選項是〔）

A.含有共價鍵的化合物是共價化合物

B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子

C.有電子轉(zhuǎn)移的反響是氧化復(fù)原反響

D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)

10.（3分）用鎂帶和稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷

卻至室溫，②調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是（）

A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①

H.（3分）關(guān)于離子化合物NH5（H有正價和負(fù)價）以下說法正確的選項是（）

A.N為+5價

B.陰陽離子個數(shù)比是1：1

C.陰離子為8電子穩(wěn)定構(gòu)造

D.陽離子的電子數(shù)為11

12.（3分）能證明亞硫酸鈉中局部變質(zhì)所需要的試劑是1）

A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化領(lǐng)

C.稀硫酸，氯化領(lǐng)D.稀硝酸，氯化領(lǐng)

13.（3分）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，以下說法

正確的選項是〔）

A.可以用酚酸代替指示劑

B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶

C.假設(shè)氫氧化鈉吸收少量CO2,不影響滴定結(jié)果

D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)

14.13分）以下物質(zhì)別離〔括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯誤的選項是（）

A.硝基苯〔苯）--蒸儲

B.乙烯〔SO2）--氫氧化鈉溶液

C.己烷〔己烯）--澳水，分液

D.乙酸乙酯(乙醇)--碳酸鈉溶液，分液

15.〔3分)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如以以下圖，其中m的氣態(tài)氫

化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反響。以下說法正確的選項是()

mn

Pq

A.非金屬性：m>n

B.氫化物穩(wěn)定性：n<p

C.簡單陰離子半徑：p>q

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：p>q

16.〔3分)在pH為1的100mLO.lmol/L的A1C13中，參加300mLO.lmol/L的氫氧化鈉溶

液后鋁元素的存在形式是()

A.AIO2B.Al3+

C.Al(OH)3D.A:+、Al〔OH)3

17.13分)關(guān)于以下裝置，表達(dá)錯誤的選項是()

A.石墨電極反響O2+4H++4ef2H2。

B.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕

C.參加少量NaCl,會加快Fe的腐蝕

D.參加HCL石墨電極反響式：2H++2e-H2t

18.(3分)以以以下圖示正確的選項是()

A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量一樣

B.反響n比反響III生成的OH鍵更結(jié)實

C.lo2(g)+H2(g)-OH(g)+H(g)-Q(Q>0)

2

D.H2O(g)—2O2(g)+H2[g)+Q[Q>0)

2

19.(3分)反響式：mX(g)+nYUpQ[s)+2mZ[g),反響已達(dá)平衡，此時c(X)=0.3mol/L,

其他條件不變，假設(shè)容器縮小到原來的工，c(X)=0.5mol/L,以下說法正確的選項是

2

A.平衡向逆反響方向移動B.Y可能是固體或液體

C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小

20.〔3分)常溫下0.1mol/L①CH3coOH、②NaOH、③CH3coONa,以下表達(dá)正確的選

項是1)

A.①中[CH3COOH]>[CH3COO]>[H+]>[OH]

B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則[Na+)>(CH3COO)>[H+)

D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

二、綜合分析題

21.氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。

(1)氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用

(2)在合成氨工業(yè)中，壓強(qiáng)通?？刂圃?0?50MP,其原因是。

(3)侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫出反響的

化學(xué)方程式。

(4)煙氣中的NO2與尿素[CO〔NH2)2]〔C的化合價為+4)反響進(jìn)展脫硝。反響的化

學(xué)方程式是2co[NH2)2+4NO2f4H2O+2CO2+4N2+O2.該反響的氧化產(chǎn)物為，假設(shè)反

響過程中有0.15molNO2反響，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。

⑸常溫下，在氯化鏤溶液中參加一定量的氫氧化鈉，使其pH=7,則c(Na+)c(NH3

?H2O)：填“<〃、">〃或”=〃)。

22.某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反響，進(jìn)展了一系列實驗。在反響過程中會發(fā)生

一些副反響，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2So

(1)處于安全和綠色化學(xué)考慮，在制取硫酸銅時，可選用以下的物質(zhì)是。

a.Cub.CuOc.CuSd.CuSO4*Cu(OH)2F2O

(2)裝置a的作用是反響過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，

若何簡便檢驗反響后圓底燒瓶里有Cu?+存在

在實際反響中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2s固體：2CUSI1?CU2S+SO

(3)樣品質(zhì)量為ag,得到Cu2s是bg,則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。如果Cu2s高溫下轉(zhuǎn)

化為Cu,則實驗測得的值會(填“偏大”、"偏小〃或“不變〃)

(4)根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反響需要控制哪些條件

23.白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如圖：

(1)A的構(gòu)造簡式。①的反響類型。

〔2〕B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的構(gòu)造簡式為，在酸性條件下水解的產(chǎn)物為。

13)檢驗官能團(tuán)G所用的試劑是。

(4〕根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH和CH30H

為原料制備CH3OOCCH2cH2cH2cH2coOCH3的合成路線流程圖〔無機(jī)試劑任用)。

(RCNH+/H20RCOOH^合成路線流程圖如下：(甲零型熠乙……一鳥1人也目標(biāo)產(chǎn)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

物)

24.LiFe21PO4)3作為鋰離子電池的負(fù)極材料時有良好的放電平臺，通過提高材料的電導(dǎo)

率可以有效的改善材料的性能。

(1)配平以下反響的化學(xué)方程式。

Li3Fe2〔P04)3+1Fe2O3+CO->CO2+LiFePO4

(2)CO2的電子式為，P原子的核外電子有種不同能量的電子。

研究CO2與CH4的反響使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重大

意義。CH4[g)+CO2(g)U2H2(g)+2C0(g).

(3)該反響的平衡常數(shù)K=。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min

后，CH4

的質(zhì)量減少了4.8g,則v(CH4)=。

⑷根據(jù)圖可得出n[82)消耗n〔CH4)消耗〔填“>〃、"<〃和"=〃)，原因是

2019年上海市高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題

1.(3分)元素蹩0g中文名為〔氣奧)，是一種人工合成的稀有氣體元素，以下正確的選

118

項是1)

A.核外電子數(shù)是118B.中子數(shù)是295

C.質(zhì)量數(shù)是117D.第六周期0族元素

【分析】根據(jù)元素的組成及表示符號、周期表規(guī)律來分析解答。

【解答】解：A、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118,故A正確；

B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177,故B錯誤；

C、由"Log可知，質(zhì)量數(shù)為295,故C錯誤；

118

D、根據(jù)周期表的排列，118號元素應(yīng)在第七周期0族，故D錯誤；

應(yīng)選：Ao

【點(diǎn)評】此題考察化學(xué)用語，主要考察元素原子的組成，雖為陌生元素，但是用知識來

分析，較為簡單，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大。

2.13分）以下變化中，只涉及物理變化的是（）

A.次氯酸漂白B.鹽酸除銹C.石油分儲D.煤干儲

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有沒有新物質(zhì)生成的變化,

化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有無新物質(zhì)生成。

【解答】解：A.次氯酸漂白利用其強(qiáng)氧化性，次氯酸發(fā)生復(fù)原反響，屬于化學(xué)變化，故

A不符合；

B.鹽酸除銹本質(zhì)是鹽酸與銹發(fā)生反響，反響中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不

符合；

C.石油蒸儲是利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)展別離，屬于物理變化，故C符合；

D.煤的干儲是煤在隔絕空氣的條件下強(qiáng)熱分解的過程，屬于化學(xué)變化，故D不符合。

應(yīng)選：Co

【點(diǎn)評】該考點(diǎn)主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考察學(xué)生對化學(xué)變化和

物理變化的判別方法的理解和掌握情況，以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能

力，題目根基性強(qiáng)，關(guān)鍵是抓住“是否有無新物質(zhì)生成〃。

3.（3分）以下反響只需破壞共價鍵的是〔）

A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融AI2O3D.NaCl溶于水

【分析】反響只需破壞共價鍵，說明物質(zhì)中一定含共價鍵，分清形成的是分子晶體還是

原子晶體，其中原子晶體熔融破壞共價鍵，共價化合物形成的電解質(zhì)溶于水破壞共價鍵。

【解答】解：A.晶體硅是原子晶體，熔融破壞的是共價鍵，故A正確；

B.碘升華是抑制分子間作用力，故B錯誤；

C.氧化鋁是離子化合物，熔融破壞的是離子鍵，故C錯誤；

D.氯化鈉是離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，故D錯誤；

應(yīng)選：Ao

【點(diǎn)評】此題考察了化學(xué)鍵的存在和變化、物質(zhì)晶體類型等知識點(diǎn)，掌握根基是解題關(guān)

鍵，題目難度不大。

4.（3分）以下固體質(zhì)量增加的是〔

A.Cu參加氯化鐵B.Zn參加硫酸

C.H2通入灼熱氧化銅D.高溫下水蒸氣通入Fe

【分析】A.銅與氯化鐵溶液反響中，金屬溶解，固體質(zhì)量減少；

B.鋅與稀硫酸反響，金屬溶解；

C.氧化銅被復(fù)原生成銅，減少了O元素的質(zhì)量；

D.鐵與水蒸氣在高溫下反響生成四氧化三鐵和氫氣，固體質(zhì)量增加。

【解答】解：A.Cu插入氯化鐵中生成氯化亞鐵和氯化銅，銅溶解，固體質(zhì)量減少，故

A錯誤；

B.Zn插入硫酸中生成硫酸鋅和氫氣，鋅片溶解，固體質(zhì)量減少，故B錯誤；

C.H2通入灼熱氧化銅，氧化銅被復(fù)原生成銅，減少了氧元素的質(zhì)量，固體質(zhì)量減少，

故C錯誤；

戶.日

D.高溫下水蒸氣通入Fe發(fā)生反響：3Fe+4H20〔g)向皿Fe304+4H2,固體質(zhì)量增加，

故D正確；

應(yīng)選：D。

【點(diǎn)評】此題考察化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反響實質(zhì)為解答關(guān)鍵，

注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。

5.(3分)25℃時，0.005mol/LBa(OH)2中濃度是[)

A.1X1012mol/LB.1X1013mol/L

C.5X1012mol/LD.5X1013mol/L

【分析】酸或堿抑制水電離，堿溶液中H+完全來自于水的電離，該溶液中c(OIT)=

K

2[Ba(OH)2]=2X0.005mol/L=0.01mol/L,該溫度下溶液中c(H+)=―&—，據(jù)此

c(OH-)

分析解答。

【解答】解：酸或堿抑制水電離，堿溶液中H+完全來自于水的電離，該溶液中c(OH)

K

=2[Ba[OH)2]=2X0.005mol/L=0.01mol/L,該溫度下溶液中c(H+)=------丫—=

c(OH~)

1A一的

——mol/L=1X1012moi/L,

0.01

應(yīng)選：Ao

【點(diǎn)評】此題考察離子積常數(shù)計算，側(cè)重考察分析計算能力，明確溶液中c(OH),C

[H+）與離子積常數(shù)關(guān)系是解此題關(guān)鍵，注意該溶液中原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度

不大。

6.（3分）所有原子處于同一平面的是〔）

C1

ICHCH

C-Cl3XCH=CHZ3

A.ClB.CH3/'CH3

C.V_D.CH2=CH-C三CH

【分析】在常見的有機(jī)化合物中甲烷、四氯化碳是正四面體構(gòu)造，乙烯和苯是平面型構(gòu)

造，乙煥是直線型構(gòu)造，其它有機(jī)物可在此根基上進(jìn)展判斷。

【解答】解：A.四氯化碳分子具有正四面體構(gòu)造，所以原子不可能處于同一平面，故A

錯誤；

B.2,3-二甲基-2-丁烯中含有甲基，具有四面體構(gòu)造，所以原子不可能處于同一平

面，故B錯誤；

C.甲苯中含有甲基，具有四面體構(gòu)造，所以原子不可能處于同一平面，故C錯誤；

D.乙烯是平面構(gòu)造，乙烘是直線型構(gòu)造，CH2=CH-C三CH中，分子中所有原子可能

在同一平面上，故D正確；

應(yīng)選：Do

【點(diǎn)評】此題主要考察了學(xué)生對有機(jī)物的共面知識的認(rèn)識，分析時可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、

乙烯、苯、乙烘的構(gòu)造來類比判斷，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考察，注意常見有機(jī)物的構(gòu)

造，題目難度不大。

7.〔3分）有一種姓的構(gòu)造類似自行車，簡稱“自行車嫌〃，如以以以下圖所示，以下關(guān)于

它的表達(dá)正確的選項是（）VvW

A.易溶于水B.可以發(fā)生取代反響

C.其密度大于水的密度D.與環(huán)己烷為同系物

【分析】有機(jī)物含有兩個脂環(huán)，與環(huán)己烷的構(gòu)造不同，具有烷煌的性質(zhì)，以此解答該題。

【解答】解：A.煌類有機(jī)物都不溶于水，故A錯誤；

B.含有飽和碳原子，具有烷燒的構(gòu)造和性質(zhì)特點(diǎn)，可發(fā)生取代反響，故B正確；

C.煌類的密度比水小，故C錯誤；

D.含有兩個脂環(huán)，與環(huán)己烷的構(gòu)造不同，二者不是同系物，故D錯誤。

應(yīng)選：Bo

【點(diǎn)評】此題考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考察學(xué)生的分析能力，注意

把握有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)特點(diǎn)，題目難度不大，注意同系物、同分異構(gòu)體等概念的理解。

CH3

8.（3分）聚異戊二烯甘比-工CH-CH小的單體是〔）

CH3

A.CHLC=CH-CHIB.〔CH2〕2C=CH-CH2

CH3

I

C.（CH3）2C=CH-CH2D.CH2=C-CH=CH2

【分析】加聚反響：凡含有不飽和鍵的化合物，在催化劑、引發(fā)劑或輻射等外加條件作

用下，同種單體間相互加成形成新的共價鍵相連大分子的反響，而加聚反響得到的高聚

物，單體可以通過單雙互換，碳符合四價，由此根據(jù)高聚物的構(gòu)造簡式判斷高聚物的單

體。

—^CHa—C^C—CHa

【解答】解：根據(jù)加聚反響的原理可知：6H,的單體為：

CH2=C-C=CH2

應(yīng)選：D。

【點(diǎn)評】此題考察聚合物單體的判斷，難度不大，要注意掌握聚合反響的原理是解題的

關(guān)鍵。

9.（3分）以下說法錯誤的選項是（）

A.含有共價鍵的化合物是共價化合物

B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子

C.有電子轉(zhuǎn)移的反響是氧化復(fù)原反響

D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)

【分析】A、離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH等；

B、由極性鍵變成的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子，如CC14、BF3等；

C、氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；

D、依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)概念解答；

【解答】A.只含有共價鍵的化合物是共價化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如

NaOH等，故A錯誤；

B.由極性鍵構(gòu)成的分子，假設(shè)正負(fù)電中心重合，則為非極性分子，如CC14、BF3等，假

設(shè)正負(fù)電中心不重合，則為極性分子，如CHC13等，故B正確；

C.氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，所以有電子轉(zhuǎn)移的反響是氧化復(fù)原反響，故C

正確；

D.依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)概念可知：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，故D正確；

應(yīng)選：A。

【點(diǎn)評】此題考察了分子極性與化學(xué)鍵的關(guān)系、氧化復(fù)原反響概念、電解質(zhì)的分類與判

斷方法等知識，把握理解概念即可解答，注意根據(jù)分子中正負(fù)電荷重心是否重合確定分

子極性，題目難度不大。

10.（3分）用鎂帶和稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷

卻至室溫，②調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是（）

A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①

【分析】要準(zhǔn)確測量氣體體積必須保持量筒內(nèi)外氣體的溫度和壓強(qiáng)相等，因此在讀取量

筒內(nèi)氣體的體積之前，應(yīng)使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；再調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面高

度使之一樣，由此分析解答；

【解答】解：為排出的氣體是需要用排出的水的體積衡量的，而反響前后的量筒溫度是

不同的，因此，反響終止應(yīng)該先停頓加熱，待體系恢復(fù)到室溫時，才取出導(dǎo)管。這一步

操作跟通常的實驗不同，所以停頓加熱時導(dǎo)管的出口要高于量筒內(nèi)的液面，此時即使不

取出導(dǎo)管而停頓加熱，也不會造成水的倒吸；停頓加熱、回到室溫后，將量筒下移以調(diào)

節(jié)量筒內(nèi)的液面與水槽一致，此時量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)也為大氣壓，讀數(shù)才是正確的；所以

正確的操作順序為：①使裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫；②調(diào)整量氣管高度，使其液面高度

與水準(zhǔn)管液面高度相平，③讀取量氣管中氣體的體積，所以正確的順序是①②③，

應(yīng)選：Ao

【點(diǎn)評】此題考察對實驗原理與裝置的理解、實驗方案設(shè)計等，難度中等，理解實驗原

理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考察，要求學(xué)生具有扎實的根基及綜合運(yùn)用知識分析

問題、解決問題的能力。

11.13分）關(guān)于離子化合物NH5（H有正價和負(fù)價）以下說法正確的選項是（）

A.N為+5價

B.陰陽離子個數(shù)比是1：1

C.陰離子為8電子穩(wěn)定構(gòu)造

D.陽離子的電子數(shù)為11

【分析】離子化合物NH5（H有正價和負(fù)價）是由NH4+與H-離子通過離子鍵結(jié)合而成,

A.依據(jù)元素化合價代數(shù)和為0判斷N化合價；

B.依據(jù)離子化合物構(gòu)造組成判斷陰陽離子個數(shù)之比；

C.陰離子為H，電子層共有2個電子；

D.陽離子為氨根離子，據(jù)此計算電子數(shù)。

【解答】解：離子化合物NH51H有正價和負(fù)價）是由NH4+與H離子通過離子鍵結(jié)合

而成，

A.依據(jù)元素化合價代數(shù)和為0,氨根離子中氫為+1價，而氨根離子帶1個單位正電荷,

則氮元素化合價為-3價，故A錯誤；

B.離子化合物NH5[H有正價和負(fù)價）是由NH4+與H離子通過離子鍵結(jié)合而成，陰

陽離子個數(shù)之比為1：1,故B正確；

C.陰離子為H,電子層共有2個電子，不能到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造，故C錯誤；

D.陽離子為氨根離子，含有電子數(shù)為7+3=10,故D錯誤；

應(yīng)選：B?

【點(diǎn)評】此題考察了物質(zhì)的構(gòu)造組成與性質(zhì)，明確NH5為離子化合物是解題關(guān)鍵，題目

難度不大。

12.13分）能證明亞硫酸鈉中局部變質(zhì)所需要的試劑是〔）

A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化領(lǐng)

C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化頓

【分析】能證明亞硫酸鈉中局部變質(zhì)是利用亞硫酸鈉和鹽酸反響生成氣體，在參加氯化

領(lǐng)溶液會生成白色沉淀硫酸鋼來證明。

【解答】解：亞硫酸鈉局部變質(zhì)是被局部氧化為硫酸鈉，證明亞硫酸鈉中局部變質(zhì)，可

以先參加足量鹽酸假設(shè)生成氣體證明蛤蟆亞硫酸鈉，再在溶液中參加氯化鋼溶液會生成

白色沉淀硫酸領(lǐng)，證明亞硫酸鈉被局部氧化，

應(yīng)選：Bo

【點(diǎn)評】此題考察了物質(zhì)檢驗、反響現(xiàn)象和試劑的選擇，注意特征離子的檢驗方法，掌

握根基是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.（3分）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，以下說法

正確的選項是（）

A.可以用酚麟代替指示劑

B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶

C.假設(shè)氫氧化鈉吸收少量CO2,不影響滴定結(jié)果

D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)

【分析】A.指示劑的選擇原則是“由淺變深〃；

B.滴定前用待測液洗滌錐形瓶，導(dǎo)致NaOH物質(zhì)的量增大；

C.假設(shè)NaOH吸收少量CO2,發(fā)生的反響為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,再滴入鹽酸，

+2+

鹽酸先和剩余的氫氧根反響，H+OH=H2O再與碳酸鈉反響，CO3+2H=H2O+CO2

t可以發(fā)現(xiàn)存在關(guān)系20H?CO32-?2H+,因此消耗鹽酸的物質(zhì)的量始終等于氫氧化鈉

的物質(zhì)的量；

D.該實驗滴定終點(diǎn)為錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴煌噬?，即為滴定終

點(diǎn)。

【解答】解：A.指示劑的選擇原則是“由淺變深〃如果用酚酰做指示劑顏色變化過程由

紅色變?yōu)闊o色，不符合要求，故A錯誤；

B.滴定前用待測液洗滌錐形瓶，導(dǎo)致NaOH物質(zhì)的量增大，消耗的鹽酸量偏大，滴定

前用待測液潤洗錐形瓶滴定結(jié)果偏大，故B錯誤；

C.假設(shè)NaOH吸收少量CO2,發(fā)生的反響為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,再滴入鹽酸，

+2+

鹽酸先和剩余的氫氧根反響，H+OH=H20再與碳酸鈉反響，CO3+2H=H2O+CO2

t可以發(fā)現(xiàn)存在關(guān)系2OH-?CO32-?2H+,因此消耗鹽酸的物質(zhì)的量始終等于氫氧化鈉

的物質(zhì)的量，因此氫氧化鈉吸收少量二氧化碳不影響測定結(jié)果，故C正確；

D.該實驗滴定終點(diǎn)為錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不褪色，即為滴定終

點(diǎn)，如果變?yōu)榧t色說明鹽酸已經(jīng)過量，故D錯誤；

應(yīng)選：C?

【點(diǎn)評】此題考察酸堿中和滴定實驗，側(cè)重考察實驗分析判斷及實驗操作，明確實驗原

理、實驗操作標(biāo)準(zhǔn)性是解此題關(guān)鍵，知道指示劑選取方法及滴定終點(diǎn)判斷方法，C為解

答易錯點(diǎn)，題目難度不大。

14.（3分）以下物質(zhì)別離〔括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯誤的選項是（）

A.硝基苯（苯）--蒸儲

B.乙烯（S02〕--氫氧化鈉溶液

C.己烷〔己烯）--澳水，分液

D.乙酸乙酯〔乙醇〕--碳酸鈉溶液，分液

【分析】A.二者混溶，沸點(diǎn)不同；

B.二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反響；

C.己烯與澳反響的產(chǎn)物與己烷混溶；

D.乙醇易溶于水，溶液分層。

【解答】解：A.二者混溶，沸點(diǎn)不同，可用蒸儲的方法別離，故A正確；

B.乙烯不溶于水，二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反響，可用氫氧化鈉溶液除雜，故B正

確；

C.己烯與澳反響生成二澳己烷，與己烷混溶，不能得到純潔物，故C錯誤；

D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，溶液分層，可用分液的方法別離,

故D正確。

應(yīng)選：Co

【點(diǎn)評】此題考察混合物別離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合

物別離方法的選擇為解答此題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考察，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)

用，題目難度不大。

15.13分）短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如以以下圖，其中m的氣態(tài)氫

化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反響。以下說法正確的選項是〔）

mn

pq

A.非金屬性：m>n

B.氫化物穩(wěn)定性：n<p

C.簡單陰離子半徑：p>q

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：p>q

【分析】短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如以以下圖，其中m的氣態(tài)氫

化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反響，則m為N元素；結(jié)合各元素在周期表中相

對位置可知，n為O,p為S,q為C1元素，據(jù)此解答。

【解答】解：根據(jù)分析可知：m為N,n為O,p為S,q為C1元素。

A.同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：m<n,故A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>S,則氫化物穩(wěn)定性：n>p,故B

錯誤；

C.電子層數(shù)一樣時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑p>q,故C正確；

D.非金屬性S<C1,則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：p<q,故D錯誤；

應(yīng)選：Co

【點(diǎn)評】此題考察位置構(gòu)造性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵,

注意掌握元素周期律內(nèi)容及元素周期表構(gòu)造，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析能力及邏輯推理

能力。

16.〔3分)在pH為1的100mLO.lmol/L的A1C13中，參加300mLO.lmol/L的氫氧化鈉溶

液后鋁元素的存在形式是()

A.AIO2B.Al3+

C.Al(OH)3D.AF+、Al(OH)3

【分析】在pH為1的100mLO.lmol/L的AlCh中,n(Al3+)=0.1LX0.1mol/L=0.01mol,

參加300mLO.lmol/L的氫氧化鈉溶液后，n(OH-)=0.3LX0.1mol/L=0.03moL發(fā)生的

反響為：H++OH=H2O,AF++30H=A1(OH)3I,Al(OH)3+OH-=AK)2+2H2O,

A13++4OH=A1O2+2H2O,據(jù)此計算分析判斷鋁元素的存在形式。

【解答】解:在pH為1的100mL0.1mol/L的A1C13中，n(H+)=0.1mol/LX0.1L=0.01mol,

nCA13+)=0.1LX0.1mol/L=0.01mol,參加300mLO.lmol/L的氫氧化鈉溶液后，n[OH

-)=0.3LX0.1mol/L=0.03mol,發(fā)生的反響為：H++OH=H2O,A13++3OH=A1(OH)

3I,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,A13++4OH-=AIO2-+2H2O,分析可知,鋁離子

未全部沉淀，則氫氧根離子缺乏，反響后鋁元素的存在形式是A13+、Al(OH)3,

應(yīng)選：D。

【點(diǎn)評】此題考察了鋁及其化合物性質(zhì)、反響定量關(guān)系的計算判斷，掌握根基是解題關(guān)

鍵，題目難度不大。

17.13分)關(guān)于以下裝置，表達(dá)錯誤的選項是1)

A.石墨電極反響O2+4H++4e-2H2。

B.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕

C.參加少量NaCL會加快Fe的腐蝕

D.參加HC1,石墨電極反響式：2H++2e-H2t

【分析】A、鋼鐵在接近中性的溶液中，發(fā)生吸氧腐蝕，石墨做正極；

B、鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，鼓入少量的空氣，增加了氧氣的量，加快腐蝕；

C、參加氯化鈉，增加了溶液的導(dǎo)電性；

D、強(qiáng)酸性條件，鐵發(fā)生析氫腐蝕，石墨為正極；

【解答】解：A、鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，石墨做正極，電極

反響為2H20+02+41=40H,故A錯誤；

B、鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，鼓入少量的空氣，增加了氧氣的量，加快腐蝕，故B正確；

C、參加氯化鈉，增加了溶液的導(dǎo)電性，加快了鋼鐵的腐蝕，故C正確；

D、參加HC1后，溶液呈強(qiáng)酸性，鐵發(fā)生析氫腐蝕，石墨為正極，為2H++2e-H2t,故

D正確；

應(yīng)選：Ao

【點(diǎn)評】此題考察原電池的電極反響，主要考察鐵的“吸氧""析氫”兩種腐蝕，注意

兩種腐蝕發(fā)生的條件，難度中等。

18.(3分)以以以下圖示正確的選項是()

A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量一樣

B.反響n比反響III生成的OH鍵更結(jié)實

C.102(g)+H2(g)-OH(g)+H(g)-Q[Q>0)

2

D.H2O(g)-J-O2(g)+H2[g)+Q[Q>0)

2"“

【分析】A.氫氣燃燒是放熱反響；

B.水中2個O-H鍵的鍵能一樣；

C.由圖可知,—molO21g)與lmolH2(g)的總能量低于ImolOH(g)與ImolH(g)

2

具有的總能量；

D.由圖可知，ImolHzO〔g)具有的能量低于去molO2[g)與lmolH21g)的總能量。

【解答】解：A.氫氣燃燒是放熱反響，斷開非極性鍵的能量低于生成極性鍵的能量，故

A錯誤；

B.水中2個O-H鍵的鍵能一樣，反響II與反響III生成的OH鍵結(jié)實性一樣，故B錯誤;

C.由圖可知,XmolO2[g)與lmolH2(g)的總能量低于ImolOH〔g)與ImolH(g)

2''

具有的總能量，故202(g)+H2(g)-OH[g)+H(g)反響為吸熱反響，故C正確；

2

D.由圖可知，lmolH2O〔g)具有的能量低于去molO2(g)與lmolH21g)的總能量，

故H201g)-I021g)+H2(g)反響為吸熱反響，故D錯誤。

應(yīng)選：Co

【點(diǎn)評】此題考察反響中能量變化，注意根據(jù)物質(zhì)的能量以及化學(xué)鍵的斷裂與形成2個

角度理解反響中能量變化，題目對比根基。

19.(3分)反響式：mX[g)+nYUpQ[s)+2mZ(g),反響已達(dá)平衡，此時c(X)=0.3mol/L,

其他條件不變，假設(shè)容器縮小到原來的工，c[X)=0.5moi/L,以下說法正確的選項是

2

(〕

A.平衡向逆反響方向移動B.Y可能是固體或液體

C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小

【分析】根據(jù)c(X)=0.3mol/L,其他條件不變，假設(shè)容器縮小到原來的工，假設(shè)平衡

2

不移動，則cIX)=0.6mol/L>0.5mol/L,說明縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，

據(jù)此來分析；

【解答】解：A、根據(jù)c(X)=0.3mol/L,其他條件不變，假設(shè)容器縮小到原來的L

2

假設(shè)平衡不移動，則C[X)=0.6mol/L>0.5mol/L,說明在消耗X,即在平衡正向移動，

故A錯誤；

B、說明縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，說明正反響方向氣體體積減小，故Y

必為氣體，故B錯誤；

C、平衡正向移動，說明正反響方向氣體體積減小，m+n>2m,即>111,故C正確；

D、平衡正向移動，生成了Z,故Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；

應(yīng)選：Co

【點(diǎn)評】此題考察平衡移動的綜合應(yīng)用，關(guān)鍵抓住體積減小對濃度的影響，平衡移動的

因素等知識，難度中等。

20.(3分)常溫下O.lmol/L①CH3coOH、②NaOH、③CH3coONa,以下表達(dá)正確的選

項是[)

A.①中[CH3C00H]>[CH3C00]>[H+]>[0H]

B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則[Na+)>(CH3COO)>(H+)

D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

【分析】A、CH3coOH是弱電解質(zhì)，電離是極其微弱的，溶劑水電離產(chǎn)生氫離子；

B、①②等體積混合后，體積變大促進(jìn)醋酸根離子的水解；

C、①③等體積混合以后，以醋酸的電離為主；

D、①②等體積混合恰好完全反響生成醋酸鈉，而①③等體積混合以醋酸電離為主溶液

呈酸性；

【解答】解：A、CH3co0H是弱電解質(zhì)，電離是極其微弱的，溶劑水電離產(chǎn)生氫離子，

所以①中[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO]>[OH],故A錯誤；

B、①②等體積混合后，兩者恰好完全反響，所以濃度是原來的一半，但溶液的體積變

大促進(jìn)醋酸根離子的水解,所以①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一，

故B正確；

C、①③等體積混合以后，以醋酸的電離為主，所以溶液呈酸性，則(CH3COOJ>(Na+)

>[H+),故C錯誤；

D、①②等體積混合恰好完全反響生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解對水的電離起

促進(jìn)作用，而①③等體積混合以醋酸電離為主溶液呈酸性，對水的電離子起抑制作用，

所以①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度大，故D錯誤；

應(yīng)選：Bo

【點(diǎn)評】此題考察了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小對比、掌握根基是解題關(guān)鍵，題目難度

不大。

二、綜合分析題

21.氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。

(1)氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用鏤態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時，會使NH4土

轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā)，造成氮元素流失，降低肥效

12)在合成氨工業(yè)中，壓強(qiáng)通常控制在20?50MP,其原因是高壓能使平衡正向移動,

提高反響物轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)過高會增大設(shè)備成本。

(3)侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫出反響的

化學(xué)方程式CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

(4)煙氣中的N02與尿素[CO〔NH2〕2]〔C的化合價為+4)反響進(jìn)展脫硝。反響的化

學(xué)方程式是2CO〔NH2)2+4NO2f4H2O+2CO2+4N2+O2.該反響的氧化產(chǎn)物為N2和

02,假設(shè)反響過程中有0.15molNO2反響，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.6NA。

(5)常溫下，在氯化鏤溶液中參加一定量的氫氧化鈉，使其pH=7,則c[Na+)一

c(NH3-H2O)[填或

【分析】(1)鉉態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時，核態(tài)氮肥和顯堿性物質(zhì)混合能生成氨氣，

從而降低肥效；

(2)合成氨正反響為體積縮小的可逆反響，采用高壓，使平衡向生成氨的方向移動，壓

強(qiáng)過高會增大設(shè)備成本；

(3)將氨氣[NH3)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化鏤的混合物，據(jù)此

書寫方程式；

[4)化合價升高元素所在的生成物是氧化產(chǎn)物；化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)目，據(jù)此計算；

(5)利用電荷守恒來分析，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的副電荷總數(shù)，結(jié)

合物料守恒解答。

【解答】解：(1)錢態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用后會生成氨氣，會使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3

揮發(fā)，造成氮元素流失，降低肥效，所以鏤態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用。

故答案為：鏤態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時，會使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā)，造成氮元素

流失，降低肥效；

⑵合成氨反響：N2[g)+3H21g)U2NH3(g)△!!=-92.4kJ?mo「.正反響為體

積縮小的反響，增大壓強(qiáng)可使平衡向正反響方向移動，可提高原料的利用率，

但壓強(qiáng)過高會增大設(shè)備成本，所以在合成氨工業(yè)中，壓強(qiáng)通?？刂圃?0?50MP,

故答案為：高壓能使平衡正向移動，提高反響物轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)過高會增大設(shè)備成本；

(3)碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，生

成碳酸氫鈉沉淀和氯化鏤，反響方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3I,

故答案為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3J；

(4)NO2與尿素[CO〔NH2)2][C的化合價為+4,氮的化合價為-3)反響進(jìn)展脫硝，

2CO(NH2)2+4NO2f4H2O+2CO2+4N2+O2.化合價升高的元素是尿素中的氮元素，反

響物中的氧元素，所得到的氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，氧氣，化合價變化為：升高的有N(-3-

0),O〔-2-0),降低的有N(+4-0),反響過程中有4moiNO2反響，化合價降低數(shù)目

=16,化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，假設(shè)反響過程中有

0.15molNO2反響，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為號殳x16=06NA,

故答案為：N2和02；0.6NA；

(5)常溫下向氯化鏤溶液中參加少量氫氧化鈉使溶液的pH=7,則c(H+)=c〔0H),

由電荷守恒可知，c(Na+)+〔H+)+C(NH4+)

+

CECU+c(OH),則c(Na+)+c(NH4)=c(CL*1①，由于鏤根離子水解能局部

轉(zhuǎn)化為NH3?H2O,故根據(jù)物料守恒可知：c(C「)=c[NH4+)+c(NH3-H2O)②，將

②代入①得c[Na+)=c(NH3F2O),

故答案為：=。

【點(diǎn)評】此題考察鏤鹽的性質(zhì)、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、氧化復(fù)原計算、溶液中離子

濃度大小對比等，掌握相關(guān)的化學(xué)原理是解答關(guān)鍵，題目難度不大。

22.某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反響，進(jìn)展了一系列實驗。在反響過程中會發(fā)生

一些副反響，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2So

(1)處于安全和綠色化學(xué)考慮，在制取硫酸銅時，可選用以下的物質(zhì)是bd。

a.Cub.CuOc.CuSd.CuSO4*Cu〔OH)2*H2O

(2〕裝置a的作用是防倒吸反響過程中,因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色

固體物質(zhì)，若何簡便檢驗反響后圓底燒瓶里有Cl?+存在將反響后的溶液沿?zé)诰従?/p>

倒入水中，假設(shè)溶液變藍(lán)，則有C#+存在

在實際反響中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2s固體：2CuS蟹CU2S+S。

(3)樣品質(zhì)量為ag,得到Cu2s是bg,則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。如果Cu2s

a

高溫下轉(zhuǎn)化為Cu,則實驗測得的值會偏大(填“偏大〃、"偏小”或"不變〃)

(4)根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反響需要控制哪些條件溫度不宜過高，時間不易

過長

【分析】(1)制取硫酸銅時，假設(shè)滿足綠色化學(xué)，則選用的物質(zhì)與硫酸反響無污染物生

成；

(2)裝置a可防止倒吸；將反響后溶液加水稀釋后，根據(jù)溶液顏色可判斷圓底燒瓶里是

否有Cu2+；

(3)結(jié)合反響2CuS蹩CU2S+S利用差量法計算；假設(shè)Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu,導(dǎo)致固

體質(zhì)量差偏大，測定的CuS的質(zhì)量偏I(xiàn)WJ;

(4)結(jié)合題干現(xiàn)象及實驗現(xiàn)象分析銅與濃硫酸反響需要控制條件。

【解答】解：(1〕a.Cu、c.CuS與硫酸反響分別生成污染物二氧化硫、硫化氫，不符

合綠色化學(xué)理念；而b。CuO、d.CuSO4-Cu(OH)272。與硫酸反響生成硫酸銅和水，

符號綠色化學(xué)，

故答案為：bd；

(2)二氧化硫易與氫氧化鈉溶液反響，直接吸收會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，使用裝置a可防止倒

吸；

檢驗反響后圓底燒瓶里有C#+存在的方法為：將反響后的溶液沿?zé)诰従彽谷胨校?/p>

假設(shè)溶液變藍(lán)，則有C』+存在，

故答案為：防倒吸；將反響后的溶液沿?zé)诰従彽谷胨?，假設(shè)溶液變藍(lán)，則有Cu2+

存在；

⑶2CusIi?Cu2S+SAm〔減少)

96X232

m(a-b)g

96X2X(a-b)g久m

m=—_=——、/。=6lra-bjg,

32

樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：6(a-b)g=6(a-b)；

aga

如果Cu2s高溫下轉(zhuǎn)化為Cu,導(dǎo)致b偏小，則[a-b)的值偏大，實驗測得的值會偏大，

答案為：6(a-b)；偏大；

a

[4)根據(jù)分析可知，假設(shè)溫度過高、時間過長易發(fā)生副反響，則銅與濃硫酸反響溫度不

宜過高，反響時間不易過長，

故答案為：溫度不宜過高，時間不易過長。

【點(diǎn)評】此題考察性質(zhì)方案的設(shè)計，題目難度中等，明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)

鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

23.白