2021年山東省高考化學(xué)壓軸試卷

2021年山東省高考化學(xué)壓軸試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.（2分）縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是（）

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

B.”凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

C.制造青瓦“窯泥周寒其孔，澆水轉(zhuǎn)釉”，紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是Fe2O3轉(zhuǎn)化為其他

鐵的氧化物

D.“凡金箔，每金七厘造方寸一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”說明了金有良好延

展性

2.（2分）下列化學(xué)用語的表述不正確的是（）

A.CO2的結(jié)構(gòu)式：0-C-0

■HTr--

H：N：H：C1：

B.氯化錢的電子式：111」.

《

C.聯(lián)氨（N2H4）的球棍模型為T

D.。2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

3.（2分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2nNA

B.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH「數(shù)目為O.INA

C.ILO.lmokl/i的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)大于O.INA

D.含有NA個Fe（OH）3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量為56g

4.（2分）在指定溶液中下列離子能大量共存的是（）

3+2

A.透明澄清的溶液：NH4+、Fe,SO4\NO3-

2

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca\A1O2\Cl

-22-

C.c（CIO）=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO3\S

D.加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH4+、HCO3\NO3

5.（2分）侯氏制堿法制取NaHCCh的原理為NaCl+NH3+CO2+H2O-NaHCO3+NH4Cl。實(shí)

驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na2c03固體。下列有關(guān)說法正確的是

)

B.向裝置II洗氣瓶中加入飽和Na2c03溶液以除去CO2中的少量HC1

C.裝置HI中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHC03固體

D.析出NaHC03固體的上層清液中不存在HC03

6.（2分）已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得

雷瑣苯乙酮傘形酮

下列說法中不正確的是（）

A.Imol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是：

C.Imol產(chǎn)物傘形酮與澳水反應(yīng)，最多可消耗3molB的,均發(fā)生取代反應(yīng)

D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

7.（2分）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）

A.aiOmokl/iNaHCCh溶液加水稀釋后，n（H+）與n（OH）的乘積變大

B.pH=5的H2s溶液中，c（『）=C（HS）=1X105mobL-1

C.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,貝I]a=b+l

D.pH相同的①CH3coONa②NaHCC）3③NaClO三種溶液中的c（Na*）：③>②>①

8.（2分）我國科學(xué)家在研究“催化還原地下水硝酸鹽污染”時，將甲酸（HCOOH）在納

米級磁性Fe3O4-Pd（鈿）表面分解為活性氫氣和二氧化碳后，再經(jīng)a、b兩個反應(yīng)過程

實(shí)現(xiàn)了NO3」的催化還原（如圖）。下列說法錯誤的是（）

A.過程a、b中完全還原ImolNO3-消耗2moiH2

B.Fe3C>4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性與水體分離

C.HCOOH分解產(chǎn)生C02可調(diào)節(jié)反應(yīng)體系pH,保證催化還原的效果

D.b過程反應(yīng)的離子方程式為3H2+2NO2-+。吊傕化劑一N0+4H2O

9.（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一周期，

且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖

所示（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵）。下列說法正確的是（）

A.四種元素原子半徑最大的是Z

B.四種元素非金屬性最強(qiáng)的是W

C.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵

D.該模型表示的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

10.（2分）已知:還原性HSO3->「，氧化性103->12。在含3moiNaHSCh的溶液中逐滴

加入KIO3溶液，加入KI03和析出12的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確

--2-+

A.0?a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3+IO3-3SO4+1-+3H

B.a-b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b?c間反應(yīng)：12僅是氧化產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中「與12的物質(zhì)的量之比為5：3時，加入的KI03為Llmol

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.（4分）根據(jù)下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論中，正確的是（）

選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論

A向X溶液中滴加幾滴溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有

新制氯水，振蕩，再Fe2+

加入少量KSCN溶液

溶液紫紅色逐漸褪去

B在少量酸性KMnO4氧化性：KMnO4>

溶液中，加入足量的且產(chǎn)生大量氣泡H2O2

H2O2溶液

C鍍鋅鐵出現(xiàn)刮痕后浸無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還

泡在飽和食鹽水中，原反應(yīng)

一段時間后滴入幾滴

K3[Fe（CN）6]溶液

D將少量鐵粉、5mL苯混合時液體劇烈沸苯和液澳發(fā)生反應(yīng)生

和1mL液濱混合，產(chǎn)騰，AgNCh溶液中產(chǎn)了HBr

生的氣體通入AgNCh生淡黃色沉淀

溶液中

A.AB.BC.CD.D

12.（4分）25℃時，向濃度均為的弱酸（HA）和其鹽（NaA）組成的混合溶液

中通入HC1氣體或加入NaOH固體時（整個過程保持溫度為25℃）,溶液的pH隨通入的

HC1或加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

pH

1L______________________w/rnol

10.500.5

通入的HC1的物質(zhì)的量一加入的NaOH的物質(zhì)的最

A.25℃時，HA的電離常數(shù)小于A一的水解常數(shù)

B.通入HC1氣體，HA的電離程度和電離常數(shù)均減小

C.加入0.5molNaOH時，溶液中c（Na+）>c（A-）

D.溶液中水的電離程度：a<b<c

13.（4分）一定溫度下在體積為1L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、丫氣體的物質(zhì)

的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖.下列敘述中正確的是（）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YUX

B.ti時，丫的濃度是X濃度的1.5倍

C.根據(jù)t2時的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù)

D.t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

14.（4分）CuS04是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正

濃女酸.△①[mt]-------------混合氣體X

上桶做屋司|4^1

EO"△②過量NaOH溶液工△

A.相對于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B.將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽磯晶體

C.X可能是SO2和SO3的混合氣體

D.丫可以是葡萄糖溶液

15.（4分）十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”意味著對大氣污染防治比過去要求更

高。硫化氫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知：2H2s（g）

+

A.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H+4e--2H2O

B.電極a發(fā)生還原反應(yīng)

C.每11.2LH2s參與反應(yīng)，有l(wèi)molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)

D.當(dāng)電極a的質(zhì)量增加64g時電池內(nèi)部釋放632kJ的熱能

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）我國有豐富的Na2s04資源，2020年10月，中科院過程工程研究所公布了利

用Na2SO4制備重要工業(yè)用堿（NaHCO3）及鹽（NaHSO4）的閉路循環(huán)綠色工藝流程

如圖1=

NaHSO4

圖1

士母-稀鹽酸

有

孔

塑L碳酸鈣

料

板

CD

某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實(shí)驗室中進(jìn)行實(shí)驗?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用實(shí)驗裝置圖2進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”。

①裝置A中的橡皮管a的作用是。

②裝置B中加入CC14的目的是0

③裝置C中的試劑b是O

(2)在“二次反應(yīng)”中，硫酸鍍?nèi)芤号c過量的硫酸鈉反應(yīng)生成溶解度比較小的復(fù)鹽Na2s04

?(NH4)2so4?2H2O,分離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有o

(3)用實(shí)驗裝置圖3進(jìn)行流程中的“煨燒(350℃)”。

①燃燒時，要邊加熱邊通氮?dú)猓碛墒恰?/p>

②依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點(diǎn)，“一次反應(yīng)”與“煨燒(350℃)”的實(shí)驗中均采用圖

4所示裝置處理尾氣，則燒杯中的X溶液最好是溶液。

(4)測定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產(chǎn)品，配成1000mL溶液，每次取出配

制的溶液20mL,01000mol?L/lNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測得的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表：

序號1234

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積20.0518.4019.9520.00

/mL

所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為。（以百分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字）

（5）分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應(yīng)的化學(xué)方程

式?

17.（12分）第四周期的元素碑（As）和保（Ni）具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為,As>Ni的第一電離能：

Il（As）Ii（Ni）o（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）碑單質(zhì)的氣態(tài)分子構(gòu)型如圖1所示,在其中4條棱上各插入1個硫原子，形成As4s4,

俗稱雄黃，則雄黃可能有種不同的結(jié)構(gòu)；0.5molAs4s4中含有

molAs-S鍵。

圖1圖2圖3

（3）亞碑酸（H3ASO3）形成的鹽可用作長效殺蟲劑和除草劑，AsO33一的空間構(gòu)型

為;磷和碑同主族，亞磷酸（H3P03）中心原子磷配位數(shù)為4,則

亞磷酸為元酸=

（4）一種Ni?+配合物的結(jié)構(gòu)如圖2所示，該配合物中的配位數(shù)為,

C原子的雜化方式為o

（5）As和Ni形成的一種晶體晶胞中原子堆積方式如圖3所示，晶體中As原子圍成的

空間構(gòu)型為（填“三角形”“四面體”或“八面體”），圖中六棱柱

底邊邊長為apm,高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度p=

-3

g*cmo

18.（12分）錯是一種重要的戰(zhàn)略資源，在半導(dǎo)體、航空航天測控等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。

下圖是以一種楮礦（主要成分為GeS2、CuFeS2、SiO2）為原料制備錯的工藝流程：

已知：①GeO2為兩性氧化物。

②“萃取”時用的萃取劑在本實(shí)驗條件下對Ge4+有很好的選擇性。

③GeC14的熔、沸點(diǎn)分別為-49.5℃、84℃,極易水解放熱。

④“蒸?！边^程中發(fā)生的反應(yīng)為Na2GeC>3+6HCl-2NaCl+GeC14+3H2O。

(1)錯在元素周期表中的位置為第周期第族。

(2)“粉碎”的目的是。

(3)“焙燒”過程中GeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)“濾渣”的成分為(填化學(xué)式)，“水相”中的陽離子除了Fe3+和H+外，還有-

(填離子符號)

(5)“萃取”時，EGe(褚的萃取率)與上逋_(水相與有機(jī)相的體積比)的關(guān)系如圖

V有機(jī)相

B.6

C.8

D.10

(6)“水解”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該步實(shí)驗操作必須在冰鹽浴中進(jìn)行的原因除

了有利于水解反應(yīng)正向進(jìn)行外，還有O

(7)假設(shè)流程中每步都沒有錯元素?fù)p失，若akg錯(含錯b%)經(jīng)提純得到ckg的楮，

則雜質(zhì)元素的脫除率為(用含a、b、c的式子表示)。(已知：雜質(zhì)元素的脫除率=

實(shí)際脫除雜質(zhì)元素的質(zhì)量X100。/)

理論脫除雜質(zhì)元素的質(zhì)量0

19.(12分)氫能源是公認(rèn)的環(huán)境友好型二次能源，對其開發(fā)和利用是科研領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)。

回答下列問題：

(1)甲烷與水蒸氣的催化反應(yīng)可制備H2和CO(合成氣)。

已知：

I.CO2(g)+4H2(g)UCH4(g)+2H2O(g)AH=-165kJ/mol；

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/molo

①制備合成氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為O

②制備合成氣時，會因副反應(yīng)CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH<0而使合成氣產(chǎn)

率降低。有利于降低副反應(yīng)的反應(yīng)條件為(任寫一點(diǎn))；有利于

提高制備合成氣反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素為。

③一定溫度下，向5L恒容密閉容器中充入ImolCO?和0.5molH2，只發(fā)生反應(yīng)II。lOmin

達(dá)到平衡時測得CO的體積分?jǐn)?shù)為20%o則0?lOmin內(nèi)，用CO2濃度變化表示的平均反

應(yīng)速率v(CO2)=；下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的

是-(填選項字母)

A混合氣體密度不再改變

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

D.斷裂ImolH-H鍵同時斷裂2moiH-O鍵

(2)部分合金可用于氫能源的存儲。一定溫度下，某儲氫合金(M)的儲氫效率(固相

中氫原子與金屬原子的數(shù)目之比)與溫度(T)和氫氣的平衡壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx；在AB段,發(fā)生氫化反應(yīng)的化學(xué)方程式為zMHx

(s)+H2(g)UzMHy(s)o

&r,<r2

儲氫效率

①Ti時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=o（用含pi的代數(shù)式表示，Kp

為用分壓表示的平衡常數(shù)）

②(填“>”、“<”或“=")Oo

③當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點(diǎn)時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反

應(yīng)可能處于圖中的點(diǎn)。（填“b”、"c”或“d”）

該電

（3）氫能源在電化學(xué)領(lǐng)域的一種存儲和應(yīng)用的原理為MH+NiOOH—^Ni（OH）2+M,

充電

充電時的陽極反應(yīng)式為。

20.（12分）黃鳴龍是我國著名化學(xué)家，利用“黃鳴龍反應(yīng)”合成一種環(huán)己烷衍生物K的路

線如圖。

F

C2H5OHl)^H2SC

CH,OOCCHCHCOOCH,

222COOCH,堿

CH(CH)COO€F

COOCH；典返哼哪忙雪泮而布?4?

J'HCOOCH,

已知：①R-ClNCNR-COOH

一定條件

O

II

RCCHCOOR,

I

②RCOORi+R2cH2COOR3遇七+R1OH

o

③R「C一R：黃鳴龍反應(yīng)R1CH2R,

請回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱是,F-G的反應(yīng)類型為=

(2)H的官能團(tuán)名稱是,J的結(jié)構(gòu)簡式為-檢驗CH2=

CHCOOC2H5中碳碳雙鍵的試劑為O

(3)D-E的化學(xué)方程式為0

(4)已知Q是D的同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中含有HCOO-結(jié)構(gòu)，且ImolQ與足量NaHCCh

溶液反應(yīng)生成lmolCO2,則Q的結(jié)構(gòu)有種。其中核磁共振氫譜吸收峰面

積比為6：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

CH？OOC'COOCH3

XrCH2cH2coOC2Hs

(5)已知K的一種同分異構(gòu)體L的結(jié)構(gòu)為，設(shè)計

COOCH3

[JLVCOOC2H5

以L為原料合成的路線。(用流程圖表示，

無機(jī)試劑任選)

2021年山東省高考化學(xué)壓軸試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1?【解答】解：A.古代蠟的主要成分是高級脂肪酸酯，相對分子質(zhì)量不大，屬于小分子，

不是高分子聚合物，故A錯誤；

B.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，為降低含碳量，可以通過“炒”制，將碳元素氧

化除去，故B正確；

C.青磚里面主要是氧化亞鐵，紅磚里面是氧化鐵，紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是Fe2C>3轉(zhuǎn)化

為其他鐵的氧化物，故C正確；

D.“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”說明了金有良好的延

展性，故D正確。

故選：Ao

2.【解答】解：A.CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式

為O=C=O,故A錯誤；

H+.

[H：N：H][：CI：]

B.氯化核有鏤根離子和氯離子構(gòu)成，氯化核的電子式為H,故B正確；

C.聯(lián)氨（N2H4）中氮原子連接兩個氫原子，結(jié)構(gòu)式為RH,球棍模型為飛,

故C正確；

D.。2離子質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為10,分層排布，最外層電子數(shù)為8,離子結(jié)構(gòu)示

意圖為，故D錯誤；

故選：Ao

十邑我

0H

3.【解答】解：A.14g聚丙烯（3）含C-H鍵總數(shù)目：—Hl—X2XNAmol

14g/mol

7-2NA，故A錯誤；

B.題中未告知溶液體積，無法計算OIT數(shù)目，故B錯誤;

2-

C.Na2s溶液中存在水解平衡：S+H2O#HS+OH,由于硫離子部分水解，導(dǎo)致溶液

中陰離子數(shù)目增多,溶液中CIS?一)=0.1mol?L-lXlL=0.1mol,則陰離子總數(shù)大于O.INA,

故C正確；

D.1個Fe(OH)3膠粒是由很多個Fe(OH)3構(gòu)成的，NA個Fe(OH)3膠粒中含鐵元

素的物質(zhì)的量大于Imol,即NA個Fe(OH)3膠粒所含鐵元素的質(zhì)量大于56g,故D錯

'口

厭；

故選：Co

32

4.【解答】解：A.NH4\Fe\SO4\NO3.之間不反應(yīng)，為透明澄清的溶液，能夠大量

共存，故A正確；

B.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H+、A1O2「之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤;

c.cio\s2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；

D.加入A1能放出H2的溶液中存在大量H+或OH\HCO3\Mg2+、NH4+與OH「反應(yīng),

HCO3-與H+反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；

故選：Ao

5?【解答】解：A.裝置I中反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程

+2+

式：CaCO3+2H—Ca+CO2t+H2O,故A錯誤；

B.向裝置H洗氣瓶中加入飽和Na2cO3溶液，二氧化碳和HC1都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，

生成碳酸氫鈉，不能除去CO2中的少量HC1,故B錯誤；

C.裝置III中氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，用冰水浴冷卻試管內(nèi)

溶液，碳酸氫鈉溶解度減小，有利于析出NaHCCh固體，故C正確；

D.析出晶體碳酸氫鈉后的溶液為碳酸氫鈉飽和溶液，析出NaHCO3固體的上層清液中

仍然存在HCO3「，故D錯誤；

故選：Co

6?【解答】解：A.Imol雷瑣苯乙酮含有Imol苯環(huán)、Imol獄基，二者均能與氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故Imol雷瑣苯乙酮最多能與4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.2分子蘋果酸可以通過酯化反應(yīng)脫去2分子水形成環(huán)酯，該縮合產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式是：

人/0°H,故B正確；

C.Imol產(chǎn)物傘形酮與濱水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2,酚羥基鄰位氫原子與澳發(fā)生取

代反應(yīng)，但碳碳雙鍵與澳發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基，都能跟FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確。

故選：C?

7.【解答】解：A.0.10mol?I/iNaHC03溶液加水稀釋后，溶液中氫離子和氫氧根離子的物

質(zhì)的量均增大，則n(H+)與n(OH)的乘積變大，故A正確；

B.硫化氫溶于水分步電離，且水還電離出氫離子，則pH=5的H2s溶液中，c(HSD

<c(H+)=1X105mobL_1,故B錯誤；

C.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,由于稀釋促進(jìn)電離，氫氧根離子的濃

度大于原來的」一，則a<b+l,故C錯誤；

10

D.在相同的條件下測得①CH3coONa②NaHCCh③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：

CH3COOH>H2CO3>HC1O,所以水解程度：NaClO>NaHCO3>CH3COONa,pH相同

時，溶液的濃度：NaClO<NaHCO3<CH3COONa,即①>②>③，三種溶液中的c(Na+)：

①，②〉③，故D錯誤；

故選：Ao

8.【解答】解：A.1molNCh-轉(zhuǎn)化為0.5molN2,轉(zhuǎn)移5mol電子，1molH2轉(zhuǎn)移2mol電

子，所以完全還原1molNCh「消耗2.5molH2，故A錯誤；

B.Fe3O4具有磁性，可以被磁鐵吸引，則Fe3O4催化完成后，可利用Fe3(D4的磁性與水

體分離，故B正確；

C.HCOOH分解生成活性氫氣和二氧化碳，可調(diào)節(jié)反應(yīng)體系pH,保證催化還原的效果,

故C正確；

D.b過程中H2與NCh，H+反應(yīng)，NO2-被還原為N2,氫氣被氧化為H2O,反應(yīng)的離子

方程式為3H2+2NO2-+用+催化劑一N,+4H2。,故D正確。

故選：Ao

9.【解答】解：結(jié)合分析可知，W為H,X為C,丫為N,Z為O元素，

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的為X(C),故A錯誤；

B.同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，四種元素中H的非金屬性最弱，則元素非金

屬性最強(qiáng)的是Z(O),故B錯誤；

C.W、Z形成的過氧化氫分子中含有0-0非極性鍵，故C錯誤；

D.該模型表示的是丙氨酸，丙氨酸分子中含有氨基和竣基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子

化合物，故D正確；

故選：D。

10.【解答】解：A.已知還原性HSO3一>「，由圖示可知，當(dāng)?shù)渭拥腒IO3物質(zhì)的量小于

Imol時溶液中無12生成，即「沒被氧化，則當(dāng)加入KIO3物質(zhì)的量在0?a間發(fā)生反應(yīng)的

+

離子方程式為：3HSO3"+103=3S0?+1+3H,故A正確；

B.由圖示可知a=0.4mol,bImol,a?b之間共消耗0.6molIC)3-且無b生成，故根據(jù)

方程式103一+3115031一+35042-+311+可知，每消耗ImolKh一則3moiHSC)3一被氧化，則

--

每消耗0.6molIO3則1.8molHSO3被氧化，故B正確；

+

C.由圖示b?c之間所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式103+6H+5I=3H2O+3l2，可知h即是

氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D.0~1之間共消耗ImolKICh，則生成lmol「，又由b?c之間的方程式為1。3一+611++51

—3H2O+3I2,設(shè)該過程消耗IO3-的物質(zhì)的量為amol,則：

I03+6*51=3H2O+3I2,

153

a5a3a

當(dāng)溶液中「與12的物質(zhì)的量之比為5：3時，上顯=互，a=0.1mol,加入的KIO3為

3a3

1mol+0.1mol=1.1mol,故D正確；

故選：Co

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11?【解答】解：A.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液中是否含鐵離子，則檢驗亞

鐵離子時試劑的加入順序不合理，故A錯誤；

B.高鎰酸鉀可氧化過氧化氫，溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡，則氧化性：KMnO4

>H2O2,故B正確；

C.K3［Fe(CN)6］溶液可檢驗亞鐵離子，由操作和現(xiàn)象可知Fe為正極，Zn為負(fù)極，發(fā)生

電化學(xué)腐蝕，故C錯誤；

D.揮發(fā)的澳及生成的HBr均與硝酸銀反應(yīng)，由操作和現(xiàn)象不能證明生成HBr,故D錯誤；

故選：Bo

12.【解答］解：A.未加HC1和NaOH時，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A「水解

程度，即HA的電離常數(shù)大于A一的水解常數(shù)，故A錯誤;

B.溫度不變，電離常數(shù)不變，故B錯誤；

C.加入0.5molNaOH后，pHV7,溶液呈酸性,即c(H*)>c(0H-)，由電荷守恒c(Na+)

+c(H+)=c(A-)+c(OH-),可知c(Na+)<c(A-),故C錯誤；

D.a、b溶液呈酸性，抑制水的電離，c呈中性，pH越小，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小,

則a、b、c三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度：a<b<c,故D正確。

故選：D。

13?【解答】解:A、達(dá)到平衡時，丫的物質(zhì)的量為3mol,變化量為lOmol-3moi=7mol,

X的物質(zhì)的量為5mol,變化量為5moi-2mol=3mol,反應(yīng)的方程式為7YU3X,故A錯

誤；

B、h時，丫的物質(zhì)的量為6mol,X的物質(zhì)的量為4mo1,物質(zhì)的量之比等于濃度之比，

則丫的濃度是X濃度的1.5倍，故B正確；

C、由圖可知t2時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，根據(jù)t2時的數(shù)據(jù)，不可求出該溫度下的平衡常

數(shù)，故C錯誤；

D、由圖可知t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等且不再變化，故D錯誤；

故選：B?

14.【解答】解：A.Cu和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O,途徑①產(chǎn)生了有毒氣體,

故A錯誤；

B.將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，會導(dǎo)致開始得到的膽研晶體失去結(jié)晶水，無法得

到膽磯，故B錯誤；

C.CuSO4熱分解生成混合氣體和Cu2O,Cu化合價降低,則必有元素的化合價升高,CuSO4

中只有。元素的化合價能升高，故X中必有02,故c錯誤；

D.CUSO4與過量NaOH溶液反應(yīng)會生成Cu(OH)2懸濁液，葡萄糖含醛基，能還原新制

Cu(OH)2懸濁液生成CU2O,故D正確；

故選：D。

15.【解答］解：A.該電池是質(zhì)子固體做電解質(zhì)，所以電極b反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,

故A正確；

B.電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.由電極反應(yīng)式2H2s-4e「=4H++S2可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每11.2LH2s物質(zhì)的量=

++

—旦且_=0.5mol,H2S參與反應(yīng)，由電極方程式2H2s-4e-=S2(s)+4H,有l(wèi)molH

22.4L/mol

經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故c錯誤；

D.反應(yīng)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電池內(nèi)部釋放的熱能小于632kJ,故D錯誤;

故選：Ao

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16?【解答】解：(1)①A中橡皮管a可以連通圓底燒瓶和分液漏斗，起恒壓作用，使氨水

容易滴下，

故答案為：平衡氣壓，使氨水能順利滴加；

②氨氣是極易溶于水的氣體，溶于水時可能發(fā)生倒吸，裝置B中加入CC14的目的就是為

了防止倒吸，

故答案為：防止溶液倒吸；

③稀鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)發(fā)熱，可導(dǎo)致HC1的揮發(fā)，使制得的CO2中會混有HC1氣體，

鹽酸能溶解NaHCO3,可用飽和NaHCO3溶液吸收HC1氣體，

故答案為：飽和NaHCO3溶液；

(2)復(fù)鹽Na2SO4*(NH4)2SO4-2H2O的溶解度較小，可用過濾操作分離，需要的玻璃

儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，

故答案為：漏斗、玻璃棒和燒杯；

(3)①氨氣是堿性氣體，能與NaHSO4反應(yīng)，為防止分解生成的氨氣重新與NaHSO4反

應(yīng)，應(yīng)邊加熱邊通氮?dú)?，及時排出氨氣，

故答案為：排出分解產(chǎn)生的氨氣，防止氨氣重新與NaHSCU反應(yīng)；

②氨氣極易溶于水，為將氨氣充分利用，結(jié)合“一次反應(yīng)”步驟中的原料分析可知，最

好用Na2s04溶液吸收氨氣后直接循環(huán)利用，同時也符合流程的閉路循環(huán)綠色特點(diǎn)，

故答案為：Na2so4；

(4)表中數(shù)據(jù)中第2次誤差較大，應(yīng)舍去,三次數(shù)據(jù)的平均值為20?05+19.95+20.0()mL

3

=20.00mL,反應(yīng)為NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O,即樣品中n(NaHSCU)=n(NaOH)

xlUUOirL=cV=01000mol.LiX002LX50=0lmol)m(NaHSCU)=nM=0.1molX

201nL

120g/mol=12g,則樣品中硫酸氫鈉的純度為上100%=96.0%,

12.5g

故答案為：96.0%；

(5)由上述流程可知，氨氣循環(huán)使用，生成物只有NaHCO3和NaHSO4,根據(jù)原子守恒

可知，反應(yīng)物為Na2s04溶液和CO2,所以該流程總反應(yīng)為Na2sO4+CO2+H2O=NaHCO3

；+NaHS04,

故答案為：Na2SO4+CO2+H2O=NaHCO3I+NaHSO4=

17?【解答】解：(1)As是33號元素，位于第四周期VA族，前三層全部排滿電子，故其

核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d1°4s24P3(或[Ar]3d104s24P3)；As和Ni均為第四周期

元素，As為非金屬元素，Ni為過渡金屬元素，所以L(As)大于L(Ni),

故答案為：Is22s22P63s23P63d1°4s24P3(或[Ar]3d104s24P3)；大于;

(2)在碑單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的4條棱邊上各插入1個硫原子，形成As4s4,可得到雄黃有如

圖所示2種不同的結(jié)構(gòu):;每一分子的As4s4中含有8條

As-S鍵，則0.5mol雄黃中含有4molAs-S鍵,

故答案為：2；4；

(3)ASO33一的中心原子碑原子形成了3個。鍵，另外還有1對孤電子對，其價層電子對

總數(shù)是4,其VSEPR模型為四面體形，忽略孤電子對可得微粒空間構(gòu)型為三角錐形；因

()

I

HO-P-OH

I

為H3PO3中磷的配位數(shù)為4,則H3P03的結(jié)構(gòu)式為H,因此為二元酸，

故答案為：三角錐形；二；

(4)該Ni?+的配合物中為雙齒配體，配體間還形成有氫鍵，因此配位數(shù)為4；甲基中碳

原子形成4個。鍵，C=N雙鍵中碳原子形成3個。鍵，所以C原子以sp3、sp?雜化，

故答案為：4；sp3、sp2；

(5)由圖可知，晶胞中6個As原子圍成八面體；該晶胞中Ni原子位于六棱柱的頂點(diǎn)、

面心、棱上和體心，晶胞中含有Ni原子的個數(shù)=12X1+6XJL+2XJL+1=6,As原子位

632

于六棱柱的體內(nèi)，數(shù)目為6,則晶胞的質(zhì)量為6*(59+75)六棱柱的體積為=(la2

NA2

Xsin600X6XcX10-30)cm3,則該晶體的密度p=

6-(59+75)

NA§53673X1O30-3

cm

----2----------------3-0--3=--7^----g.'

—XaXsin60°X6XcXIQcm3acNA

故答案為：53*1030。

3aCNA

18?【解答】解：（1）錯與硅同主族，且位于硅的下一周期，硅位于第三周期第IVA族，錯

在周期表中位于第四周期第WA族，

故答案為：四；IVA；

（2）粉碎”可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快酸浸反應(yīng)速率，

故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快酸浸反應(yīng)速率；

（3）“焙燒”后產(chǎn)生了SO2說明氧氣參與了反應(yīng)，再結(jié)合Ge的最高價為+4可知產(chǎn)物還

□^8

有GeO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeS2+3O2=S^=GeO2+2SO2,

m

故答案為：GeS2+3O2GeQ2+2SO2；

（4）“焙燒”后得到的固體為Fe2O3、CuO、GeO2、SiO2,只有SiC>2不與硫酸反應(yīng),則

“濾渣”的主要成分為SiO2；結(jié)合信息②可知，Ge4+進(jìn)入了有機(jī)相中，水相中陽離子為

H+、Fe3+和CI?+,

2+

故答案為：SiO2；Cu；

（5）由圖示可知，水相與有機(jī)相的體積比為小于8時對楮的萃取率影響不大，從生產(chǎn)成

本的角度考慮有機(jī)萃取劑使用越少成本越低，所以最適宜的‘水相=8,故C正確，

V有機(jī)相

故答案為：C；

（6）結(jié)合流程中過濾、洗滌后得到的GeO2-nH2O,結(jié)合水解原理寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：GeCl4+（n+2）H2O=GeO2-nH2OI+4HC1；結(jié)合信息①可知該水解反應(yīng)放熱會

導(dǎo)致體系溫度升高而使GeC14揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率下降，

故答案為：GeCl4+（n+2）H2O=GeO2*nH2OI+4HC1；防止溫度高時，GeC14揮發(fā);

（7）若akg楮（含楮b%）經(jīng)提純得到c