陜西省西安市5校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

高二化學(xué)期末檢測(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答卷前，請考生核對條形碼信息，并將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，請立即停止答題，將答題卡交回。第I卷(選擇題)本卷共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。1.已知：①CH3OH的燃燒熱為；②中和熱為；③下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.B.C.D.2.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B.1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵放出能量419kJC.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大3.下列實驗不能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD測定H2O2催化生成O2的反應(yīng)速率在光照條件下制取純凈的一氯甲烷驗證Fe3+與反應(yīng)是可逆反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A.A B.B C.C D.D4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是A.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多B.，則充分分解后放出的熱量C.由“”可知，白磷比紅磷穩(wěn)定D.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件的不同5.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①②的體積分?jǐn)?shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強不再變化④混合氣體的體積不再變化A.①②③ B.②④ C.②③ D.③④6.已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2OΔH>0。下列說法錯誤的是A.當(dāng)溶液顏色不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.加水，水的濃度不變，平衡不移動C.將上述藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色D.向上述藍(lán)色溶液中加入少量KCl固體，溶液藍(lán)色加深7.對于已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑；A.①② B.②⑤ C.③④ D.④⑥8.下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是A.配制480mL1mol·L-1NaOH，用托盤天平稱取19.2gNaOH固體B.用酸式滴定管量取濃H2SO4配制100mL1mol·L-1H2SO4，讀數(shù)時先平視后俯視C.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液，定容時俯視刻度線D.用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，錐形瓶洗凈后有少量水殘留9.已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL由濃度均為0.01mol/L的NaOH溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對導(dǎo)電能力隨加入CH3COOH溶液體積的變化趨勢如圖所示。下列敘述錯誤的是A.a點時混合溶液中：c()≈1.7×10-5mol·L-1B.b點時混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()C.c點時混合溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)D.c點時混合溶液中：pH=710.下列實驗操作及現(xiàn)象表述錯誤的是A.向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣泡生成B.向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2氣體，溶液先變渾濁，然后重新變清澈C.向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)D.在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的試管倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中，混合氣體黃綠色逐漸變淺。11.室溫下，通過下列實驗探究0.0100Na2C2O4溶液的性質(zhì)。實驗1：實驗測得0.0100Na2C2O4溶液pH為8.6。實驗2：向溶液中滴加等體積0.0100HCl溶液，pH由8.6降為4.8。實驗3：向溶液中加入等體積0.0200CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。已知室溫時，下列說法不正確是A.0.0100Na2C2O4溶液中滿足：B.實驗2滴加鹽酸過程中：C.實驗2所得的溶液中：D.實驗3所得上層清液中12.為了抵御海水的侵蝕，往往會在船體上安裝大型的鋅塊，利用原電池反應(yīng)：2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2，下列說法正確的是A.鋅塊發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B.船體與海水中的NaCl等發(fā)生反應(yīng)C.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.該抵御措施稱為犧牲陽極的陰極保護法13.下列裝置不能形成原電池的是A. B. C. D.14.等質(zhì)量且足量的兩份鋅a、b，分別加入等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中正確的是ABCDA.A B.B C.C D.D15.化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是A.電池工作時H＋移向負(fù)極B.該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液C.甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2＋N2＋6H＋D.電池工作時，理論上每凈化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO2第II卷(非選擇題)本卷均為必考題，共52分。請考生將答案寫在答題卡相應(yīng)位置。16.二氧化碳和氨是重要的化工產(chǎn)品，是純堿工業(yè)、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料。（1）CO2的電子式是________________。（2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H="+116.5"kJ·mol-1③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________；（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－905kJ·mol-1不同溫度下NO產(chǎn)率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產(chǎn)率的影響規(guī)律為______________，請用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論解釋其原因：____________________。圖1圖2（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)可表示為_______________。（5）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應(yīng)NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。17.乙烯產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，研究制備乙烯的原理具有重要的意義，科學(xué)家研究出各種制備乙烯的方法。I．由乙烷直接脫氫或氧化脫氫制備，原理如下：直接脫氫：氧化脫氫：（1）已知鍵能，，生成1mol碳碳π鍵放出的能量為_______________kJ，從熱力學(xué)角度比較直接脫氫和氧化脫氫，氧化脫氫法的優(yōu)點為______________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量和，維持初始壓強，，發(fā)生上述兩個反應(yīng)。2.5min時，，，則用的分壓變化表示直接脫氫反應(yīng)的平均速率為_______；反應(yīng)一段時間后，和的消耗速率比小于2：1的原因為__________________。II．利用乙炔和氫氣催化加成制備乙烯，發(fā)生如下反應(yīng)：①②保持壓強為20kPa條件下，按起始投料，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)①和②，測得不同溫度下和的轉(zhuǎn)化率如下圖實線所示(圖中虛線表示相同條件下平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。（3）表示轉(zhuǎn)化率的曲線是_____________(填“m”或“n”)。（4）隨著溫度的升高，m和n兩條曲線都是先升高后降低，其原因是_______________。（5）時，兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率分別為0.75、0.5，反應(yīng)①的平衡常數(shù)__________。18.回答下列問題：（1）某次實驗中將含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol?L-1的H2SO4溶液充分反應(yīng)共放出12.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為______。（2）下列物質(zhì)：①氯化鈉晶體②鹽酸③氨氣④NH4Cl固體⑤汞⑥熔融的KNO3⑦硫酸鋇⑧純醋酸，其中能導(dǎo)電的是_____，屬于強電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_____。（3）用離子方程式表示泡沫滅火器工作原理_____。（4）某溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，則此時溫度T____25℃。(填“>”、“<”或“=”)，若a＞b，則該溶液可以是通過給純水中加入下列哪些物質(zhì)或操作來實現(xiàn)____。A.稀硫酸B.金屬鈉C.將純水加熱煮沸D.氨氣（5）25℃，pH=13的NaOH與pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合液呈中性，則強酸與強堿的體積比為______。（6）將pH=9的Ba(OH)2稀釋1000倍后，c(OH-)約為c(Ba2+)的_____倍。19.某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗，試回答下列問題：(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為___________。(2)若開始時開關(guān)K與b極連接，則B極的電極反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)若開始時開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是_____