新高考人教版高考化學(xué)三輪專題四離子反應(yīng)

專題四離子反應(yīng)高頻考點(diǎn)一離子方程式考法一考查離子方程式書寫的正誤判斷1．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋==Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O==2I－＋SO42－＋4H＋C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH4＋D．0.5mol·L－1NaHSO4溶液與0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋,ＦBaSO4↓＋H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕銅板生成CuCl2和FeCl2，離子方程式應(yīng)為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，錯誤；B項(xiàng)，碘水中通入適量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HI，正確；C項(xiàng)，AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH沉淀，后AgOH逐漸溶解生成Ag(NH3)2OH，離子方程式應(yīng)為Ag＋＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋＋2H2O，錯誤；D項(xiàng)，0.5mol·L－1NaHSO4溶液與0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液混合至溶液呈中性，離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，錯誤。2．[2016四川成都三模，5]下列離子反應(yīng)方程式中正確的是()A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．少量雙氧水滴入酸性KI溶液：H2O2＋2I－=2OH－＋I(xiàn)2C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－【答案】D【解析】A項(xiàng)，Al(OH)3不溶于過量氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，錯誤；B項(xiàng)，H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，可將I－氧化成I2，離子方程式應(yīng)為H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)2，錯誤；C項(xiàng)，磁性氧化鐵主要成分是Fe3O4，溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，錯誤；D項(xiàng)，堿性鋅錳電池是以Zn為負(fù)極，MnO2為正極，NaOH或KOH為電解質(zhì)，正確?？挤ǘ疾楦鶕?jù)題給信息書寫離子方程式3．(1)[2013課標(biāo)全國Ⅰ，27(2)]鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。(2)[2013課標(biāo)全國Ⅱ，27(1)]氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：工業(yè)ZnOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(①))浸出液eq\o(→,\s\up7(調(diào)pH約為5),\s\do5(適量高錳酸鉀溶液,②)))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(Zn),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(Na2CO3),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾餅eq\o(→,\s\up7(煅燒),\s\do5(⑤))ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________?！敬鸢浮?1)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑或2Al＋2OH－＋6H2O=2Al(OH)4－＋3H2↑(2)Fe2＋和Mn2＋MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋【解析】(1)結(jié)合流程圖可知正極堿浸時只是鋁箔溶解進(jìn)入濾液，由此得到反應(yīng)的離子方程式。(2)Fe2＋、Mn2＋被高錳酸鉀溶液氧化為Fe3＋、MnO2，由“pH為5”可知Fe3＋以Fe(OH)3沉淀形式存在，MnO4－被還原為MnO2，通過過濾可除去；依據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平即可。預(yù)測高頻考點(diǎn)二離子反應(yīng)及其應(yīng)用預(yù)測考法一考查溶液中離子能否大量共存4．[2016山東菏澤二模，9]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．存在較多的H＋、SO42－、NO3－的溶液中：Fe3＋、CH3COO－、Cl－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、Na＋D．使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4＋、K＋、Al(OH)4－、HCO3－【答案】A【解析】A項(xiàng)，加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，酸性條件下K＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；B項(xiàng)，H＋與CH3COO－易生成弱電解質(zhì)CH3COOH而不能大量共存；C項(xiàng)，常溫下c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，該溶液呈強(qiáng)堿性，NH4＋與OH－因生成弱電解質(zhì)NH3·H2O而不能大量共存；D項(xiàng)，使甲基橙呈紅色的溶液顯強(qiáng)酸性，Al(OH)4－、HCO3－均能與H＋反應(yīng)而不能大量共存。5．能在水溶液中大量共存的離子組是()A．H＋、Fe3＋、ClO－、Cl－B．Na＋、NH4＋、Al3＋、HCO3－C．Ag＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、AlO2－、Cl－、OH－【答案】D【解析】A項(xiàng)，H＋、ClO－、Cl－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2而不能大量共存；B項(xiàng)，Al3＋、HCO3－因發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存；C項(xiàng)，Ag＋與Cl－、SO42－因生成AgCl、Ag2SO4而不能大量共存；D項(xiàng)，K＋、AlO2－、Cl－、OH－四種離子相互不反應(yīng)，可以大量共存。預(yù)測考法二考查溶液中離子的綜合推斷6．[2016河南許昌三模，12]對于某酸性溶液(可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4＋)，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略呈黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列離子或物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是()A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋【答案】B【解析】①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色，則該氣體為SO2；由于H2SO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成SO2和H2O，故原溶液中含有H2SO3。②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為NH3，從而推知原溶液中含有NH4＋。③加入氯水時，溶液略呈黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明溶液中生成了Br2，白色沉淀為BaSO4，據(jù)此推知原溶液中含有Br－，被Cl2氧化生成Br2而使溶液呈黃色；由于原溶液中含有H2SO3，可被Cl2氧化為H2SO4，并與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故無法確定原溶液中是否含有SO42－。7．[2016屆湖南長沙雅禮中學(xué)二模，12]某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L－1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說法正確的是()A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．原溶液中可能存在Fe3＋C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g【答案】D【解析】溶液X中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體遇空氣變紅棕色，則該氣體為NO，說明X中含NO3－和還原性離子Fe2＋，則溶液X中一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入過量鹽酸后，溶液中離子種類不變，則X中含有Cl－；加入BaCl2后生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為BaSO4，則X中含有SO42－。步驟②所得澄清溶液加入KSCN溶液后，溶液變成紅色，由于步驟①中Fe2＋被氧化為Fe3＋，不能證明X溶液中是否含有Fe3＋，故溶液X中一定存在的離子有Fe2＋、Cl－、NO3－、SO42－。溶液X中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L－1，則還含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋中的一種或幾種離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2＋。A項(xiàng)，無色氣體只含有NO，錯誤；B項(xiàng)，由上述