2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下冊課時(shí)跟蹤檢測試卷23

課時(shí)跟蹤檢測（二十一）溶液中粒子濃度大小的比較1．常溫下0.1mol·L－1的下列溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]最大的是()A．NH4Al(SO4)2 B．NH4ClC．NH3·H2O D．CH3COONH4解析：選ANH3·H2O為弱堿，電離產(chǎn)生NHeq\o\al(＋,4)，但其電離程度很小，故[NHeq\o\al(＋,4)]很??；A、B、D三項(xiàng)中均存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，而A項(xiàng)中Al3＋也水解顯酸性，抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，C項(xiàng)中Cl－對NHeq\o\al(＋,4)水解無影響，D項(xiàng)中CH3COO－水解顯堿性，促進(jìn)NHeq\o\al(＋,4)水解，故A項(xiàng)中[NHeq\o\al(＋,4)]最大。2．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A．[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[H＋]＞[OH－]B．[NHeq\o\al(＋,4)]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]C．[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＝[H＋]＝[OH－]D．[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]＞[H＋]＝[OH－]解析：選ANHeq\o\al(＋,4)少量發(fā)生水解，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，則可得如下關(guān)系式[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[H＋]＞[OH－]，選項(xiàng)B、C、D錯(cuò)誤，A正確。3．已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10。用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性。則下列關(guān)系式正確的是()A．[CN－]>[Na＋]B．[CN－]>[HCN]C．[HCN]＋[CN－]＝0.2mol·L－1D．[CN－]＋[OH－]＝0.1mol·L－1解析：選CHCN的電離常數(shù)為6.0×10－10，說明HCN為弱酸。A項(xiàng)，0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性，說明CN－的水解大于HCN的電離，因此[Na＋]>[CN－]，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因水解大于電離，因此[CN－]<[HCN]，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，[HCN]＋[CN－]＝0.2mol·L－1，正確；D項(xiàng)，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]，因此有[CN－]＋[OH－]>0.1mol·L－1，錯(cuò)誤。4．下列電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：[Na＋]>[HCOeq\o\al(－,3)]>[COeq\o\al(2－,3)]>[H2CO3]B．在0.1mol·L－1NaClO溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HClO]C．某溫度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7時(shí)：[CH3COO－]＝[Na＋]>[H＋]＝[OH－]D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同濃度的HCOOK與CH3COONa溶液中[K＋]－[HCOO－]>[Na＋]－[CH3COO－]解析：選BA項(xiàng)，NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解大于電離，所以水解產(chǎn)生的[H2CO3]大于電離出的[COeq\o\al(2－,3)]，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒，正確；C項(xiàng)，沒有說明溶液的溫度是否為常溫，則pH＝7不一定呈中性，[H＋]與[OH－]不能比較，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知酸性：HCOOH>CH3COOH，所以HCOO－水解程度小于CH3COO－水解程度，在等濃度的HCOOK和CH3COONa溶液中[K＋]＝[Na＋]，[HCOO－]>[CH3COO－]，所以[K＋]－[HCOO－]<[Na＋]－[CH3COO－]，錯(cuò)誤。5．下列溶液中粒子濃度關(guān)系一定正確的是()A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH－]＝[H＋]C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中：[NHeq\o\al(＋,4)]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[H＋]D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中：[OH－]＝[H＋)＋[HS－]＋[H2S]解析：選C根據(jù)電荷守恒，pH＝7時(shí)，[H＋]＝[OH－]，則[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若酸為強(qiáng)酸則正確，若酸為弱酸則溶液顯酸性，[H＋]>[OH－]，錯(cuò)誤；鹽的水解程度比較小，主要的還是鹽的電離，故[NHeq\o\al(＋,4)]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[H＋]，C項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)子守恒得，[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，H2S前少了系數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．已知某溫度下0.1mol·L－1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中[H＋]>[OH－]，則下列關(guān)系一定正確的是()A．[Na＋]＝[HB－]＋2[B2－]＋[OH－]B．[Na＋]＝0.1mol·L－1≥[B2－]C．HB－的水解方程式為HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閇Na＋]>[HB－]>[B2－]>[OH－]>[H＋]解析：選B首先根據(jù)題意NaHB是強(qiáng)電解質(zhì)可知，NaHB=Na＋＋HB－，而HB－是否完全電離不能確定，由溶液中[H＋]>[OH－]可知，溶液中HB－的電離程度大于其水解程度。A項(xiàng)，應(yīng)該是電荷守恒，但陽離子缺少H＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，[Na＋]＝0.1mol·L－1，屬于元素守恒，但HB－不能確定是否完全電離，因此0.1mol·L－1≥[B2－]，正確；C項(xiàng)，該方程式是HB－的電離方程式，而不是水解方程式，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題干知，[H＋]>[OH－]，錯(cuò)誤。7．25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得[Na＋]>[A－]，則下列描述中不正確的是()A．該溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大C．[A－]＋[HA]＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)解析：選A根據(jù)電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，因?yàn)閇Na＋]>[A－]，所以[H＋]<[OH－]，溶液pH>7，A錯(cuò)，D正確；由[Na＋]>[A－]知A－的水解程度較大，HA酸性很弱，B正確；根據(jù)原子守恒知C正確。8.25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐漸滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是()A．a(chǎn)＝12.5時(shí)，混合溶液pH＝7B．對應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點(diǎn)，溶液中都有[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]C．P點(diǎn)時(shí)，[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]＝[OH－]D．K點(diǎn)時(shí)，[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝2[Na＋]解析：選DA項(xiàng)，當(dāng)加入12.5mLCH3COOH時(shí)，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO－的水解而呈堿性，故pH>7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，E、F之間的某一點(diǎn)，可能是NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量的情況，這樣就會(huì)使[OH－]>[CH3COO－]，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，P點(diǎn)不一定呈中性，可能呈酸性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K點(diǎn)是生成的CH3COONa和過量的CH3COOH等物質(zhì)的量的情況，正確。9．將0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中[Na＋]>[A－]，則：(1)混合溶液中[A－]______[HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。(2)混合溶液中[HA]＋[A－]________0.1mol·L－1。(3)混合溶液中，由水電離出的[OH－]________0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的[H＋]。(4)25℃時(shí)，如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。解析：(1)將0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，由于[Na＋]>[A－]，說明A－的水解能力大于HA的電離能力，使得[HA]>[A－]。(2)通過物料守恒及等體積混合后濃度減半可知，[HA]＋[A－]＝0.1mol·L－1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促進(jìn)水的電離，而0.2mol·L－1HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產(chǎn)生的[OH－]大于后者由水電離產(chǎn)生的[H＋]。(4)如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。答案：(1)<(2)＝(3)>(4)>10．(1)常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是________溶液，C是________。(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種①[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[H＋]＞[OH－]②[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[OH－]＞[H＋]③[NHeq\o\al(＋,4)]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]④[Cl－]＞[H＋]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[OH－](Ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是________(填序號)。(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________(填序號)。(Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，則該溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；NaNO3溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性，所以A、B、C、D分別為NH4Cl、CH3COONa、鹽酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子時(shí)，[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[OH－]＞[H＋]一定不正確，因?yàn)榇藭r(shí)電荷不守恒；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為NH4Cl溶液，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[H＋]＞[OH－]；若四種離子濃度關(guān)系有[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，根據(jù)溶液中電荷守恒，有[OH－]＝[H＋]，則該溶液顯中性。答案：(1)CH3COONa鹽酸(2)②①中性1．常溫時(shí)，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，所得溶液的離子濃度關(guān)系正確的是()A．[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]B．[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]C．[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]D．[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]>[H＋]解析：選ApH＝3的鹽酸的濃度為10－3mol·L－1，而pH＝11的氨水的濃度大于10－3mol·L－1，大于鹽酸的濃度，故等體積混合后氨水過量，混合液中有NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－①；NH3·H2O(過量的)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－②。①式中[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，而溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]總是①、②兩式電離出的[NHeq\o\al(＋,4)]之和，故[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]，又氨水過量溶液呈堿性，故[OH－]>[H＋]，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，電離的[OH－]一定小于[Cl－]。因此有[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。2．t℃時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH＝4，下列說法中一定正確的是()A．由水電離出的氫離子濃度為10－10mol·L－1B．溶液中[H＋]·[OH－]＝1×10－14C．溶液中[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]D．溶液中[NH3·H2O]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]＋[OH－]解析：選CNHeq\o\al(＋,4)水解促進(jìn)了H2O的電離，溶液中的[H＋]即為H2O電離的[H＋]，A錯(cuò)；在25℃時(shí)，水的離子積為1×10－14，B錯(cuò)；NHeq\o\al(＋,4)水解生成H＋，故[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]，C正確；由物料守恒可知[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋[NH3·H2O]，D錯(cuò)誤。3．(安徽高考)25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．未加鹽酸時(shí)：[OH－]＞[Na＋]＝[NH3·H2O]B．加入10mL鹽酸時(shí)：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[OH－]C．加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：[Cl－]＝[Na＋]D．加入20mL鹽酸時(shí)：[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋[Na＋]解析：選BA項(xiàng)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中[Na＋]＞[NH3·H2O]。B項(xiàng)，當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí)，恰好將NaOH中和完，溶液中[Na＋]＝[Cl－]，根據(jù)電荷守恒式[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]可知[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[OH－]。C項(xiàng)，溶液pH＝7時(shí)，溶液中[H＋]＝[OH－]，根據(jù)電荷守恒式可知[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]。D項(xiàng)，加入20mL鹽酸時(shí)，恰好將NaOH和NH3·H2O中和完，根據(jù)物料守恒有[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＋[NH3·H2O]＝[Cl－]。4.常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()A．HA為強(qiáng)酸B．該混合溶液pH＝7.0C．該混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋]D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：選C若HA為強(qiáng)酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中[A－]＝0.1mol·L－1。由圖知A－濃度小于0.1mol·L－1，表明A－發(fā)生水解。根據(jù)水解原理，溶液中主要微粒的濃度大小關(guān)系應(yīng)為[Na＋]>[A－]>[OH－]>[HA]>[H＋]，可以判斷X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。則A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)滿足物料守恒，正確。5．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]C．1.0mol·L－1Na2CO3溶液中，[OH－]＝2[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H＋]＋[H2CO3]D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HA－]＋[A2－]解析：選AA項(xiàng)，由于NHeq\o\al(＋,4)水解呈酸性，NH4HSO4中電離出的H＋可抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，故NH4HSO4>NH4Cl；又1mol(NH4)2SO4含有2mol的NHeq\o\al(＋,4)，A正確；B項(xiàng)，在酸性混合液中：[H＋]>[OH－]，又溶液中電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，故[Na＋]<[CH3COO－]，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒：[OH－]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H＋]＋2[H2CO3]，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHA溶液中的電荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2[A2－]，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(四川高考)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.eq\f(KW,[H＋])＜1.0×10－7mol·L－1B．[Na＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋[COeq\o\al(2－,3)]＋[H2CO3]C．[H＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]D．[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[COeq\o\al(2－,3)]解析：選C濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl和NaHCO3的混合物。A項(xiàng)，濾液pH＜7，則[H＋]＞1.0×10－7mol·L－1，常溫下KW＝1.0×10－14，所以eq\f(KW,[H＋])＜1.0×10－7mol·L－1，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由于開始加入等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaCl，根據(jù)物料守恒可知，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，析出NaHCO3后，在濾液中根據(jù)電荷守恒得[H＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[Cl－]，因[Na＋]<[Cl－]，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，開始時(shí)NH4HCO3與NaCl等物質(zhì)的量，由于析出了一部分NaHCO3，故[Cl－]與[NHeq\o\al(＋,4)]都大于[HCOeq\o\al(－,3)]和[Na＋]，少量的NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解，極少量的HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生電離，所以[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[COeq\o\al(2－,3)]，D項(xiàng)正確。7．(江蘇高考)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：[NHeq\o\al(＋,4)]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋[COeq\o\al(2－,3)]B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：[Na＋]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[SOeq\o\al(2－,3)]C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：[Na＋]＝2([SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]＋[H2SO3])D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：[Na＋]＞[CH3COOH]＝[Cl－]解析：選DA選項(xiàng)，由電荷守恒知：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[OH－]，當(dāng)[H＋]＝[OH－]時(shí)，上式變?yōu)閇NHeq\o\al(＋,4)]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，由電荷守恒知[NHeq\o\al(＋,4)]＋[Na＋]＋[H＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[OH－]，由物料守恒知[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[SOeq\o\al(2－,3)]＋[H2SO3]，兩者相減得[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[SOeq\o\al(2－,3)]－[H2SO3]＋[OH－]，當(dāng)[H＋]＝[OH－]時(shí)，上式變?yōu)閇NHeq\o\al(＋,4)]＋[H2SO3]＝[SOeq\o\al(2－,3)]，因此[NHeq\o\al(＋,4)]＜[SOeq\o\al(2－,3)]，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，由物料守恒知，在亞硫酸鈉溶液中即存在該守恒式，當(dāng)通入二氧化硫后，硫原子個(gè)數(shù)增多，因此原等式肯定不成立，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由電荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]＋[Cl－]，由物料守恒知，[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]，兩式相減得[H＋]＋[CH3COOH]＝[OH－]＋[Cl－]，當(dāng)[H＋]＝[OH－]時(shí)，上式變?yōu)閇CH3COOH]＝[Cl－]，而溶液中的[Na＋]＞[CH3COOH]，因此[Na＋]＞[CH3COOH]＝[Cl－]，所以正確。8．(山東高考)室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如下所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中[Na＋]＞[A－]＞[H＋]＞[HA]B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時(shí)，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．b點(diǎn)所示溶液中[A－]＞[HA]解析：選DA．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A－水解，則溶液中的粒子濃度：[Na＋]＞[A－]＞[HA]＞[H＋]。B.b點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的溶液，a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)HA抑制了水的電離，所以a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)。C.pH＝7時(shí)，根據(jù)電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，[H＋]＝[OH－]，所以[Na＋]＝[A－]。D.b點(diǎn)酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故[A－]＞[HA]。9.在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。(2)該氫氧化鈉溶液濃度為____________________。(3)在B點(diǎn)，a______12.5mL(填“<”“>”或“＝”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前[NaOH]______[CH3COOH]，混合前酸中[H＋]和堿中的[OH－]的關(guān)系：[H＋]________[OH－]。(4)在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為__________________________________。解析：(1)該反應(yīng)離子方程式為OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O。(2)開始時(shí)NaOH溶液的pH＝13，[OH－]＝[NaOH]＝0.1mol·L－1。(3)a＝12.5mL時(shí)恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，B點(diǎn)pH＝7，則醋酸應(yīng)過量，即a>12.5mL；由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時(shí)溶液顯堿性，則酸的濃度大，即[NaOH]<[CH3COOH]，又混合前堿完全電離，而酸不能完全電離，則混合前酸中[H＋]和堿中[OH－]的關(guān)系為[H＋]<[OH－]。(4)D點(diǎn)，溶液顯酸性，為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，醋酸