3.4.1沉淀溶解平衡（分層作業(yè)）（原卷版）1

3.4.1沉淀溶解平衡（分層作業(yè)）1．對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c(Ag+)保持不變的是A．加少量水稀釋 B．加熱C．加入少量濃鹽酸 D．加入少量固體AgNO32．已知：向難溶電解質(zhì)飽和溶液中加入與該電解質(zhì)沒(méi)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，使難溶物溶解度增大的效應(yīng)稱(chēng)為鹽效應(yīng)。常溫下，在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol下列物質(zhì)(忽略體積變化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正確的是①BaSO4

②Na2SO4

③KNO3A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②3．變化觀(guān)念和平衡思想是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，以下對(duì)電離平衡、水解平衡、溶解平衡符號(hào)表征的表示不正確的是A．碳酸鈣的電離方程式：CaCO3=Ca2++CO23B．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO23(aq)C．碳酸氫鈉溶液電離平衡：HCO3+H2O?CO23+H3O+D．NH4Cl溶于D2O中水解平衡：NH+4+D2O?NH3·D2O+H+4．三明市圍繞螢石(CaF2)資源打造全產(chǎn)業(yè)鏈，把氟化工作為未來(lái)重要的支柱產(chǎn)業(yè)培育。下列敘述錯(cuò)誤的是A．螢石懸濁液中含有氟離子B．氯化氫的水溶液中存在電離平衡C．鋰電池中的六氟磷酸鋰是非電解質(zhì)D．氟利昂不易燃、易液化，可做制冷劑5．在某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是A．AgCl的溶解度不變 B．AgCl的Ksp不變C．溶液中銀離子的濃度減小 D．溶液中氯離子的濃度增大6．在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH(aq)

△H＜0中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH)增大的是A．加入少量CuCl2固體 B．加入少量NaCl固體C．加入少量K2CO3固體 D．升高體系溫度7．按要求填空(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是(用離子方程式表示)。(2)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，則混合前c(NaOH)(填“”“”或“”)c(CH3COOH)。(3)將AgCl分別放入①5mLH2O、②10mL0.2mol/LMgCl2溶液、③20mL0.5mol/LAgNO3溶液、④40mL0.1mol/LHCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是(用序號(hào)填空)。(4)常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，若溶液呈中性則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=。(5)室溫下，1mol/L相同體積的下列四種溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含陽(yáng)離子數(shù)由少到多的順序是(用序號(hào)填空)。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCO2通入100mL濃度為1.5mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：2c(Na+)=。8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NHB．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CHC．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)9．水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法不正確的是A．已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO，當(dāng)靜脈滴注大量生理鹽水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，體液的pH增大B．牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH(aq)，牙齒上殘余的糖會(huì)發(fā)酵產(chǎn)生H+，加快牙釉質(zhì)的酸蝕C．用100mL0.01mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，與用等體積的蒸餾水洗滌相比，BaSO4損失更多D．人們洗發(fā)時(shí)所用的洗發(fā)液的pH約為7.5，洗凈后再使用具有保護(hù)頭發(fā)、調(diào)節(jié)pH功能的護(hù)發(fā)素10．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，在T1溫度下，下列說(shuō)法不正確的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．在T1曲線(xiàn)上方區(qū)域(不含曲線(xiàn))任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)11．下列說(shuō)法中正確的是A．向水中加入少量亞硫酸氫鈉固體，c(HB．常溫下，將相同體積、pH均為9的燒堿溶液和氨水加水稀釋?zhuān)魞扇芤旱膒H仍相等，則燒堿溶液中加的水少C．常溫下，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO)D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，則Ag+濃度：①>④=②>③12．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示0.1molMgCl2?6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化B．圖乙表示常溫下，稀釋等體積、等pH的HA、HB兩種弱酸的稀溶液時(shí)溶液pH隨加水量的變化，則：Ka(HA)＜Ka(HB)C．圖丙表示0.1mol?L1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L1醋酸溶液得到的滴定曲線(xiàn)D．圖丁表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則加入AgNO3固體，a點(diǎn)向b點(diǎn)遷移13．鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：具體步驟如下：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。Ⅰ.稱(chēng)取2.0glNH4Cl，用5mL水溶解。Ⅱ.分批加入3.0gCoCl2?6H2O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。Ⅲ.加熱至55~60℃反應(yīng)20min。冷卻，過(guò)濾。Ⅳ.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過(guò)濾。Ⅴ.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得到橙黃色晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co元素的化合價(jià)為，雙氧水的作用是。(2)加快NH4Cl溶解的操作有(任寫(xiě)一條)。(3)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免、；可選用來(lái)降低溶液溫度。(4)過(guò)濾所需的玻璃儀器有：。(5)步驟Ⅳ中，趁熱過(guò)濾，除掉的不溶物主要為。(6)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是。14．工業(yè)上用方鉛礦(主要成分為PbS，含有少量FeS等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))制備PbSO4和MnCO3，工藝流程如圖所示。已知：①PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl(aq)?PbCl24(aq)△H>0；②部分金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+開(kāi)始沉淀的pH7.01.73.77.67.0沉淀完全的pH9.63.24.79.89.0③時(shí)，H2CO3Ka1=4.2×107，Ka2=5.6×1011；Ksp(MnCO3)=2.2×1011?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為提高方鉛礦的浸出率，結(jié)