高一化學(xué)上冊(cè)暑假提升講義第03講 化學(xué)反應(yīng)速率（解析版）

第03講化學(xué)反應(yīng)速率模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理模塊三重點(diǎn)難點(diǎn)必掌握模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，會(huì)計(jì)算和比較反應(yīng)速率，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。3．了解反應(yīng)活化能的概念，知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率一．概述意義表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量表示用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加表示表達(dá)式υ＝EQ\f(Δc,Δt)Δc濃度的變化Δt時(shí)間的變化單位mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1.對(duì)于一些化學(xué)反應(yīng)，也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。2.化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。3.同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能不同，但表示的意義相同。4.固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度變化計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。二．計(jì)算和比較1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算①公式法：υ＝EQ\f(Δc,Δt)注意：①如果題目中給出的是物質(zhì)的量，在計(jì)算速率時(shí)應(yīng)先除以體積，轉(zhuǎn)化為濃度的變化量。②規(guī)律法：運(yùn)用同一反應(yīng)中“速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA＋nBpC＋qD，υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q。③三段式法a．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。b．找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量(轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。c．根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)起始濃度/mol·L－1abc轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)某時(shí)刻濃度/mol·L－1a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義式求算，如υ(A)＝eq\f(xmol·L－1,ts)，υ(C)＝EQ\f(eq\f(px,m)mol·L－1,ts)。注意：①計(jì)算中以下量的關(guān)系，對(duì)反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)；對(duì)生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)。②轉(zhuǎn)化率＝EQ\f(c(某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化量),c(該反應(yīng)物起始量))×100%。2.比較定性比較通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時(shí)間的長(zhǎng)短等來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢定量比較“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大?！叭容^”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。3.測(cè)定測(cè)定原理利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度相關(guān)的可觀測(cè)量進(jìn)行測(cè)定。測(cè)定方法直接觀察測(cè)定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)等?？茖W(xué)儀器測(cè)定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色變化和顯色物質(zhì)與濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。1．速率常數(shù)的含義速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。2．速率方程一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。對(duì)于反應(yīng)：aA＋bBgG＋hH則v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))。如：①SO2Cl2SO2＋Cl2v＝k1·c(SO2Cl2)②2NO22NO＋O2v＝k2·c2(NO2)③2H2＋2NON2＋2H2Ov＝k3·c2(H2)·c2(NO)3．速率常數(shù)的影響因素溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。課時(shí)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一．內(nèi)因在相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的。?實(shí)驗(yàn)Ⅰ：定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素實(shí)驗(yàn)原理：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O、2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃度均出現(xiàn)渾濁，但后者出現(xiàn)渾濁更快增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大溫度混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大催化劑前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)大量氣泡催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率?實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)速率的定量測(cè)定和比較實(shí)驗(yàn)步驟：①取一套裝置(如圖所示)，加入40mL1mol·L－1的硫酸和鋅粒，測(cè)量收集10mLH2所需的時(shí)間。②取另一套裝置，加入40mL4mol·L－1的硫酸和鋅粒，測(cè)量收集10mLH2所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體，②所用時(shí)間比①所用時(shí)間短。實(shí)驗(yàn)結(jié)果加入試劑反應(yīng)時(shí)間(填“長(zhǎng)”或“短”)反應(yīng)速率(填“快”或“慢”)40mL1mol·L－1硫酸長(zhǎng)慢40mL4mol·L－1硫酸短快實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)比1mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)的速率快。注意事項(xiàng)：①鋅的顆粒大小基本相同；②40mL的稀硫酸要迅速加入；③裝置氣密性良好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；④氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。實(shí)驗(yàn)討論：除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有：①測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積；②測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H＋的濃度變化；③測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。二．外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)濃度增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率增大，反之減小溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小(溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來(lái)的2～4倍)催化劑催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率(對(duì)于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率的改變程度相同)其他因素如增大反應(yīng)物的接觸面積、光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、形成原電池等，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率?由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故增加(或減少)固體或純液體的量，反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積將增大，反應(yīng)速率將加快。溶液中的離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度，才會(huì)影響反應(yīng)速率，如Zn與稀H2SO4反應(yīng)，加入少量Na2SO4固體，生成H2速率不變。?增大壓強(qiáng)實(shí)際上就是減小氣體體積，增大反應(yīng)物的濃度。恒溫增大壓強(qiáng)eq\o(→,\s\up7(引起))體積縮小eq\o(→,\s\up7(引起))濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率增大。恒溫恒容a．充入氣體反應(yīng)物eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)物濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率增大。b．充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))各物質(zhì)濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減小。?不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小。一、許多化學(xué)反應(yīng)，盡管其反應(yīng)方程式很簡(jiǎn)單，卻不是基元反應(yīng)，而是經(jīng)由兩個(gè)或多個(gè)步驟完成的復(fù)雜反應(yīng)。例如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，它的反應(yīng)歷程有如下兩步基元反應(yīng)：①I2→I＋I(xiàn)(快)；②H2＋2I＝2HI(慢)其中慢反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟。二、分子發(fā)生反應(yīng)必須發(fā)生碰撞，但有的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)。有效碰撞理論解釋1.有效碰撞理論基元反應(yīng)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)幾步完成的，其中的每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有效碰撞概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞條件：具有足夠的能量；具有合適的取向與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快活化分子和活化能①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞分子對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的。②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖E1：E1：正反應(yīng)的活化能E2：活化分子變成生成物分子放出的能量，也認(rèn)為是逆反應(yīng)的活化能E1－E2為反應(yīng)熱，即ΔH＝E1－E22.基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過(guò)程eq\x(\a\al(分,子,運(yùn),動(dòng)))→eq\x(\a\al(相,互,碰,撞))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(①活化分子具有足夠的能量),\s\do4(→))),\s\do5(②碰撞取向合適))eq\x(\a\al(有,效,碰,撞))→eq\x(\a\al(化,學(xué),反,應(yīng)))3.有效碰撞理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋濃度反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小溫度升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小催化劑使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的幾率增加→反應(yīng)速率加快絕大多數(shù)催化劑都有活性溫度范圍，溫度太低時(shí)，催化劑的活性很小，反應(yīng)速率很慢，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸增大，物質(zhì)轉(zhuǎn)化效率增大，溫度過(guò)高又會(huì)破壞催化劑的活性?？键c(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較1．（23-24高二上·安徽馬鞍山·階段練習(xí)）對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】D【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A項(xiàng)=5；B為固體，不能用濃度變化表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)=3；D項(xiàng)=6；顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快。答案選D。2．（22-23高二上·天津薊州·階段練習(xí)）在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降低到0.06mol/L時(shí)，需20s；那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s【答案】C【解析】反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降低到0.06mol/L時(shí)，需20s，則，若反應(yīng)速率不變，則由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以反應(yīng)所需的時(shí)間大于12s，故答案為：C。3．（23-24高二上·四川廣安·階段練習(xí)）在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)，A氣體在2s內(nèi)由8mol/L變?yōu)?.2mol/L，則用A氣體表示的平均反應(yīng)速率為A．0.4mol/(L·s) B．0.3mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s)【答案】A【解析】根據(jù)公式計(jì)算，，A正確；答案選A。4．（23-24高二上·青海西寧·期中）反應(yīng)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L-1·min-1C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的【答案】C【分析】對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，相同條件下、相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥緼．反應(yīng)物A呈固態(tài)，濃度為定值，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率不能表示某一瞬時(shí)或者時(shí)刻的速率，B錯(cuò)誤；C．在此反應(yīng)中，B、C、D都呈氣態(tài)，用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即等于3∶2∶1，C正確；D．因?yàn)锽、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，所以在這2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率的值不相同，D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5．（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。實(shí)驗(yàn)室用相同質(zhì)量的鐵與足量相同體積的鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)ABCD鹽酸的濃度/()0.510.51鐵的狀態(tài)片狀片狀粉末粉末【答案】D【解析】其它條件相同時(shí)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，由四個(gè)選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)可知，D中鹽酸濃度最大，且D為粉末狀，固體表面積較大，因此化學(xué)反應(yīng)速率最大的是D，故選D。6．（22-23高二上·天津薊州·階段練習(xí)）已知反應(yīng)3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g)

ΔH<0。如圖：a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)D%隨時(shí)間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

①增加C的質(zhì)量

②升高溫度

③縮小反應(yīng)容器的容積(加壓)

④減小B的濃度

⑤使用適當(dāng)催化劑A．只有⑤ B．①③ C．③⑤ D．②③⑤【答案】C【解析】①增加C的質(zhì)量，平衡逆向移動(dòng)，最終D的體積分?jǐn)?shù)將會(huì)減小，不符合曲線a；②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，最終D的體積分?jǐn)?shù)將會(huì)減小，不符合曲線a；③反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小反應(yīng)容器的容積(加壓)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，反應(yīng)速率增大，未到平衡時(shí)圖線斜率更大，平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)不變，符合曲線a；④減小B的濃度，平衡逆向移動(dòng)，最終D的體積分?jǐn)?shù)將會(huì)減小，不符合曲線a；⑤使用適當(dāng)催化劑，反應(yīng)速率增大，未到平衡時(shí)圖線斜率更大，催化劑不改變平衡，故平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)不變，符合曲線a；符合曲線a的是③⑤，故選C。7．（22-23高二上·天津薊州·階段練習(xí)）用鐵片與50mL1mol/L的硫酸制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大是A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B．改用濃硫酸C．加入少量銅粉 D．不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】A．溫度升高反應(yīng)速率加快，故A正確；B．若使用濃硫酸，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，無(wú)法產(chǎn)生H2，故B錯(cuò)誤；C．加入少量銅粉后可以形成原電池，加快反應(yīng)速率，故C正確；D．改用鐵粉可以增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故D正確；故選B。考點(diǎn)三：碰撞理論及活化能8．（23-24高二下·上?！て谥校┫铝嘘P(guān)于有效碰撞理論的說(shuō)法正確的是A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中參與了反應(yīng)，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快B．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快D．增大壓強(qiáng)，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快【答案】A【解析】A．催化劑降低了反應(yīng)需要的能量，一些普通分子成為了活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，但不會(huì)增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度并不能降低活化能，而是部分普通分子獲得能量轉(zhuǎn)化為活化分子，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，從而使化學(xué)反應(yīng)速率提高，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)改變只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，若反應(yīng)中無(wú)氣體參與，改變壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選A。9．（23-24高二上·山東東營(yíng)·期末）科學(xué)家正在研究納米材料作為光催化劑催化和實(shí)現(xiàn)耦聯(lián)合成尿素的方法。該反應(yīng)主要有兩個(gè)過(guò)程：ⅰ.

放熱快反應(yīng)ⅱ.

吸熱慢反應(yīng)下列圖象能正確表示這兩個(gè)過(guò)程能量(E)變化歷程的是A．B．C．D．【答案】D【解析】第ⅰ步反應(yīng)為快反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；第ⅱ步反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明第一步反應(yīng)的活化能比第二步小，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則符合條件的為D，故選D。10．（23-24高二上·上?！るA段練習(xí)）如圖(E表示活化能)是與生成的反應(yīng)過(guò)程中能量變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A．第一步反應(yīng)吸收的熱量大于第二步反應(yīng)放出的熱量B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但反應(yīng)速率加快C．增大的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響的大小D．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)【答案】C【解析】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以第一步反應(yīng)吸收的熱量小于第二步反應(yīng)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的焓變和反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則增大反應(yīng)物的濃度，不改變焓變的大小，但增大反應(yīng)物的濃度，可提高反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，所以第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。1．（22-23高二上·云南臨滄·階段練習(xí)）下列做法或措施與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．將熟食放在冰箱中儲(chǔ)存B．肉制品制作過(guò)程中添加適量的防腐劑C．合成氨采用以鐵觸媒為主體的催化劑D．侯氏制堿法：向飽和食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳【答案】D【解析】A．將熟食放在冰箱中，可降低溫度，延緩食品變質(zhì)，A正確；B．肉制品制作過(guò)程中添加適量的防腐劑，延長(zhǎng)肉制品保質(zhì)期，與速率有關(guān)，B正確；C．合成氨采用以鐵觸媒為主體的催化劑，可加快合成氨的速率，C正確；D．侯氏制堿法中，向飽和食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳，是為了提高碳酸氫鈉的濃度，獲得碳酸氫鈉晶體，與速率無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。2．（23-24高二上·山東臨沂·階段練習(xí)）在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．(正)減小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)減小C．(正)，(逆)都減小 D．(正)，(逆)都增大【答案】D【解析】反應(yīng)物和生成物均是氣態(tài)，若將容器體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，X、Y、Z的濃度均增大，因此正、逆反應(yīng)速率均增大，故選D。3．（23-24高二上·河北保定·階段練習(xí)）在反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】B【分析】比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)同一種單位再進(jìn)行比較，根據(jù)不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以四種不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率?！窘馕觥緼．轉(zhuǎn)化為；B．；C．轉(zhuǎn)化為；D．轉(zhuǎn)化為；對(duì)比可知反應(yīng)速率最快的是B故選B。4．（22-23高二上·云南臨滄·階段練習(xí)）對(duì)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率（單位相同）的關(guān)系正確的是A． B．C． D．【答案】B【分析】在同一個(gè)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系：。【解析】A．由分析可知：，即，A錯(cuò)誤；B．，即，B正確；C．，即，C錯(cuò)誤；D．由A項(xiàng)解析可知，，D錯(cuò)誤。故選B。5．（22-23高二上·云南臨滄·階段練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是A．增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率C．恒壓下充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率【答案】B【解析】A．增大壓強(qiáng)，如沒有氣體參與反應(yīng)，則不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，B正確；C．恒壓下充入He，容器體積增大，參與反應(yīng)各氣體濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，若改用98%的濃硫酸，鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤；故答案選B。6．（22-23高二上·云南臨滄·階段練習(xí)）對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最慢的是A． B．C． D．【答案】A【解析】先統(tǒng)一速率單位：、、、。再除以各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)可分別得：、、、，故最慢的是A。7．（23-24高二上·四川成都·階段練習(xí)）下列方法不能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的是A壓力傳感器測(cè)量反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)變化B分析天平稱量鎂條變化前后的質(zhì)量變化C注射器收集反應(yīng)后氣體體積D溶液電導(dǎo)率的變化【答案】A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，不能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定，故A符合題意；B．反應(yīng)會(huì)使鎂條溶解而質(zhì)量減輕，可以根據(jù)質(zhì)量變化測(cè)定反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．反應(yīng)反應(yīng)前無(wú)氣體，反應(yīng)后有氣體生成，注射器收集反應(yīng)后氣體體積，可以測(cè)定反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中離子濃度不同，則溶液電導(dǎo)率不同，可通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率變化測(cè)定反應(yīng)速率，故D不符合題意；故選：A。8．（23-24高二上·甘肅白銀·階段練習(xí)）在氣體反應(yīng)中，使反應(yīng)物的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的反應(yīng)條件是A．增加反應(yīng)物濃度 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低溫度【答案】B【解析】A．增加反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．升高溫度，可增大反應(yīng)物的能量，從而增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，B符合題意；C．增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．降低溫度，可減小反應(yīng)物的能量，從而減小單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，D不符合題意；故選B。9．（22-23高二上·天津薊州·階段練習(xí)）反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s【答案】C【解析】用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(SO3)=2v(O2)=0.08mol·L-1·s-1，這段時(shí)間內(nèi)SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，根據(jù)0.08mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為5s，故選：C。10．（23-24高二上·安徽六安·階段練習(xí)）溫度不變恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NH3N2+3H2，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.02mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為A．大于20s B．等于20s C．等于20s D．小于20s【答案】A【解析】反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為(0.1-0.06)mol?L-1=0.04mol?L-1，反應(yīng)物的濃度由0.06mol·L－1降到0.002mol·L－1，即反應(yīng)物的濃度變化為(0.06-0.02)mol?L-1=0.04mol?L-1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為×20s=20s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于20s；答案選A。11．（23-24高二上·天津·階段練習(xí)）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。下列條件的改變(其他條件不變)可以加快反應(yīng)速率的是A．降低溫度 B．增加C的物質(zhì)的量.C．保持容積不變，充入Ne使壓強(qiáng)增大 D．將容器的容積縮小一半【答案】D【解析】A．降低溫度，反應(yīng)速率降低，A項(xiàng)不符合題意；B．C為固體，其濃度視為常數(shù)，增加C的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，B項(xiàng)不符合題意；C．保持容積不變，充入不參與反應(yīng)的Ne，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)不符合題意；D．將容器的容積縮小一半，反應(yīng)物、生成物的濃度均增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)符合題意；故選D。12．（23-24高二上·浙江紹興·期末）我國(guó)科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說(shuō)法不正確的是A．參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能B．Pd和Rh分別作催化劑時(shí)HCOOH分解產(chǎn)生的不同C．HCOOH吸附在催化劑表面是一個(gè)放熱過(guò)程D．是該歷程的決速步驟【答案】B【解析】A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能＜0，則參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，故A正確；B．催化劑不改變反應(yīng)的，因此Pd和Rh分別作催化劑時(shí)HCOOH分解產(chǎn)生的相同，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知HCOOH吸附在催化劑表面是一個(gè)放熱過(guò)程，故C正確；D．的活化能最高是該歷程的決速步驟，故D正確；故答案為：B。13．（23-24高二上·上海普陀·期中）某同學(xué)利用鐵與硫酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素(實(shí)驗(yàn)所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，硫酸均過(guò)量)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)硫酸濃度/硫酸體積/mL鐵的狀態(tài)溫度/K11.0040塊狀29322.0040塊狀29332.0040粉末29342.0040塊狀313回答下列問題：（1）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是。（2）實(shí)驗(yàn)_______是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。A．2和4 B．1和3 C．2和3 D．3和4（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到下圖，則曲線c對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是。（4）若上述實(shí)驗(yàn)所用硫酸體積均為，實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行時(shí)收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，該時(shí)間段內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率(反應(yīng)后溶液體積不變)。（5）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為鹽酸(其他條件不變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是(忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響)。（6）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF稀硫酸/mL30飽和溶液/mL00.52.5520100其中：，?！敬鸢浮浚?）收集448mL氫氣所需的時(shí)間（2）A（3）2（4）0.04mol·L-1·min-1（5）Cl-加快反應(yīng)速率（6）3010【解析】（1）實(shí)驗(yàn)為探究影響反應(yīng)速率的因素，若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間就可以求出反應(yīng)的速率，故還需要測(cè)定收集448mL氫氣所需的時(shí)間，故答案為：收集448mL氫氣所需的時(shí)間；（2）實(shí)驗(yàn)2和4只有反應(yīng)溫度不同，為探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故答案為：A；（3）溫度越高，反應(yīng)速率越快，產(chǎn)生相同體積的氫氣所需時(shí)間越短；溫度、硫酸濃度相同時(shí)，粉末狀鐵與硫酸的接觸面積大，反應(yīng)速率更快；溫度、鐵的狀態(tài)相同時(shí)，硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則曲線a對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)4，曲線b對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)3，曲線c對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)2，曲線d對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)1；鐵與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使溶液的溫度升高，因此t1～t2反應(yīng)速率增大，故答案為：2；（4）448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)可知，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.02mol，則，故答案為：0.04mol·L-1·min-1；（5）4.0mol·L-1鹽酸與2.0mol·L-1硫酸相比，氫離子濃度相同，差別在于硫酸根離子和氯離子，則鹽酸明顯比硫酸快，可能的原因是Cl-加快反應(yīng)速率，故答案為：Cl-加快反應(yīng)速率。（6）該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯苛蛩徙~的量對(duì)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，所以要保證除了硫酸銅的濃度外，不改變其他物質(zhì)的濃度，即保證各組實(shí)驗(yàn)中硫酸的濃度相同，則要保證混合后溶液的總體積是相同的，由此可知V1=V2=V3=V4=V5=30，V5+20=V4+V6+10=V1+0.5+V8，即V1=30，V6=10，故答案為：30；10。14．（23-24高二上·廣西南寧·階段練習(xí)）完成下列問題。（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=kJ·mol-1。（2）一定溫度下，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)，在一密閉容器中進(jìn)行，達(dá)平衡后，試回答：(A．變快B．不變C變慢，填字母代號(hào))。①增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。③若保持體積不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。④保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。⑤使用催化劑，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。（3）某同學(xué)在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率，請(qǐng)問少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率的原因是?！敬鸢浮浚?）-285.792（2）BBAABBCCAA（3）由于氧化性：，加入少量硫酸銅溶液后，發(fā)生反應(yīng)：，生成的銅附著在鐵上，形成了原電池，加快了氫氣的生成速率【解析】（1）結(jié)合反應(yīng)熱和物質(zhì)的凝聚狀態(tài)可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ，則1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJkJ，則反應(yīng)H2(g)+O2(