四川省成都藝術高級中學2025屆高三化學上學期第十八周周考試題含解析

PAGEPAGE20四川省成都藝術高級中學2025屆高三化學上學期第十八周周考試題（含解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等親密相關，下列說法不正確的是()A．Al2O3和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C．小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內服藥治療胃酸過多D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加。D、E、F是這些元素組成的常見二元化合物，H是Z元素的單質，0.1mol·L－1K溶液的pH為13，G的焰色反應呈黃色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>ZB．E中只含離子鍵C．元素非金屬性：Y>ZD．X與Z形成的化合物中Z肯定為－2價3．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB．22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA4．由下列試驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是()試驗現(xiàn)象結論A.向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)5.肯定條件下，以CH3CH2OH為原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO(乙醛)、CH2=CHCH=CH2(1，3-丁二烯)、(環(huán)氧乙烷)及CH3COOC2H5等物質。下列說法不正確的是()A．與乙酸乙酯互為同分異構體，且能發(fā)生水解反應的有機物有2種(不包括乙酸乙酯本身，且不考慮立體異構)B．乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化C．1，3-丁二烯分子中的全部原子可能處于同一平面D．乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構體6．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是()A．放電時，甲電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極C．電池總反應為H2＋2NiO(OH)eq\o(,\s\up11(放電),\s\do4(充電))2Ni(OH)2D．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連7.驗證犧牲陽極的陰極愛護法，試驗如下(燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯改變試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是()A．對比②③，可以判定Zn愛護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn愛護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可推斷Fe比Cu活潑8．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數見下表：弱酸化學式HAH2B電離平衡常數(25℃)Ka＝1.7×10－6K1＝1.3×10－3K2＝5.6×10－8則下列有關說法正確的是()A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B．將amol·L－1的HA溶液與amol·L－1的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應的離子方程式為：B2－＋2HA=2A－＋H2BD．NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)9．極稀溶液中溶質的物質的量濃度很小，常用其負對數pcB表示(pcB＝－lgcB)。如某溶液中溶質的物質的量濃度為1×10－5mol·L－1，則該溶液中溶質的pcB＝5。下列說法正確的是()A．任何電解質溶液的pc(H＋)與pc(OH－)之和均為14B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc(H＋)漸漸增大C．向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc(Ba2＋)漸漸減小D．某溫度下Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，則其飽和溶液中pc(Ag＋)＋pc(Cl－)＝1010．向肯定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為()A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol二、填空題：本題包括3小題，共50分。 11.(18分)下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡潔離子半徑由小到大的依次(H－除外)：_________________，Mg在元素周期表中的位置：_______________________________，Mg(OH)2的電子式：_______________________________。(2)A2B的化學式為________。反應②的必備條件是________。上圖中可以循環(huán)運用的物質有________。(3)在肯定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料________(寫化學式)。(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_________________________。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路途如下：(R：烴基，R′：烴基或H)依據上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：___________________________________________________________。12．（16分）堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學愛好小組同學設計了如圖所示裝置進行試驗。(1)請完成下列試驗步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中____________________________________________(填試驗現(xiàn)象)，停止加熱；④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；⑤計算。(2)步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是____________________________________。(3)某同學認為上述試驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進行試驗，測得如下數據：則該堿式碳酸鈷的化學式為________________________________________________________________________。乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3起先沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2①凈化除雜質時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為____________________。③加鹽酸調整pH為2～3的目的為________________________________。④操作Ⅱ過程為______________________(填操作名稱)、過濾。13．(16分)氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116.5kJ·mol－1③H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1用CO2和NH3合成尿素(副產物是液態(tài)水)的熱化學方程式為______________________________________________________________。(2)工業(yè)上常用如下反應消退氮氧化物的污染：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的改變如圖所示：①依據如圖推斷該反應的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是______________________________________________________。②溫度為T1時，0～10min內NO2的平均反應速率v(NO2)＝______________，反應的平衡常數K＝___________(保留三位小數)。③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可實行的措施有________(填標號)。A．改用高效催化劑 B．上升溫度C．縮小容器的體積 D．增加CH4的濃度(3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)旁邊溶液pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為________________________________________。(4)氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相像，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的依次為_______________________________；常溫下，將ɑmol·L－1的HN3與bmol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(Neq\o\al(－,3))，則該混合物溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中c(HN3)＝________mol·L－1。成都藝術高級中學2024-2025學年度2025屆高三上學期第18周周考試題化學（解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等親密相關，下列說法不正確的是()A．Al2O3和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C．小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內服藥治療胃酸過多D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅答案D解析Al2O3和MgO均為離子晶體，熔點高，硬度大，可用于制作耐高溫材料，A項正確；“地溝油”的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，經加工處理后可用來制取肥皂，從而提高資源的利用率，B項正確；小蘇打和氫氧化鋁刺激性小且均可干脆與胃酸反應，起到中和過多胃酸的作用，C項正確；計算機芯片的材料是單質硅，D項錯誤。2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加。D、E、F是這些元素組成的常見二元化合物，H是Z元素的單質，0.1mol·L－1K溶液的pH為13，G的焰色反應呈黃色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>ZB．E中只含離子鍵C．元素非金屬性：Y>ZD．X與Z形成的化合物中Z肯定為－2價答案A解析結合0.1mol·L－1K溶液的pH為13，可確定K是一元強堿，由題意知，G含有Na元素，再結合框圖信息及D、E、F均為二元化合物，且H為單質，可確定E、F、D、K分別為Na2O2、H2O、CO2、NaOH，則G、H分別為Na2CO3、O2，即X、Y、Z、W分別為H、C、O和Na。原子半徑：Na>O，A正確；Na2O2中既含有離子鍵也含有共價鍵，B錯誤；非金屬性：O>C，C錯誤；H、O形成的H2O2中O為－1價，D錯誤。3．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB．22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA答案B解析16.25gFeCl3的物質的量n(FeCl3)＝0.1mol，假如氯化鐵完全水解，則生成0.1molFe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由很多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數遠小于0.1NA，A項錯誤；氬氣是單原子分子，1molAr含18mol質子，B項正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3，相對分子質量為92，1mol(92.0g)甘油含3mol羥基，C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應會生成四種有機產物，即1.0mol甲烷反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1mol，D項錯誤。4．由下列試驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是()試驗現(xiàn)象結論A.向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)答案C解析C項碳酸氫銨受熱分解產生的氨氣使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，而不是碳酸氫銨顯堿性。5.肯定條件下，以CH3CH2OH為原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO(乙醛)、CH2=CHCH=CH2(1，3-丁二烯)、(環(huán)氧乙烷)及CH3COOC2H5等物質。下列說法不正確的是()A．與乙酸乙酯互為同分異構體，且能發(fā)生水解反應的有機物有2種(不包括乙酸乙酯本身，且不考慮立體異構)B．乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化C．1，3-丁二烯分子中的全部原子可能處于同一平面D．乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構體答案A解析與乙酸乙酯互為同分異構體，且能發(fā)生水解，說明此物質為酯，符合條件的是HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，應有3種，故A說法錯誤；乙烯、1，3-丁二烯都含有碳碳雙鍵，乙烯、1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化，故B說法正確；1，3-丁二烯：，乙烯的空間構型為平面形，1，3-丁二烯可以看作是一個乙烯基取代另一個乙烯上的氫原子，因此1，3-丁二烯中全部原子可能處于同一平面，故C說法正確；乙醛與環(huán)氧乙烷的分子式為C2H4O，兩者結構不同，因此乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構體，故D說法正確。6．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是()A．放電時，甲電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極C．電池總反應為H2＋2NiO(OH)eq\o(,\s\up11(放電),\s\do4(充電))2Ni(OH)2D．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連答案C解析吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池，放電時，甲電極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；放電時，乙電極為正極，OH－移向甲電極，B錯誤；電池總反應為H2＋2NiO(OH)eq\o(,\s\up11(放電),\s\do4(充電))2Ni(OH)2，C正確；充電時，電池的碳電極與直流電源的負極相連，D錯誤。7.驗證犧牲陽極的陰極愛護法，試驗如下(燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯改變試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是()A．對比②③，可以判定Zn愛護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn愛護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可推斷Fe比Cu活潑答案D解析②中Zn作負極，發(fā)生氧化反應生成Zn2＋，F(xiàn)e作正極被愛護，所以取出的少量Fe旁邊的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，試管內無明顯改變。但③中沒有Zn愛護Fe，F(xiàn)e在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e作負極被氧化生成Fe2＋，所以取出的少量Fe旁邊的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，對比②③可知Zn愛護了Fe，A項正確；①與②的區(qū)分在于：前者是將鐵氰化鉀溶液干脆滴入燒杯中，而后者是在取出的少量Fe旁邊的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，①中出現(xiàn)了藍色沉淀，說明有Fe2＋生成。對比分析可知，可能是鐵氰化鉀氧化Fe生成了Fe2＋，B項正確；通過上述分析可知，驗證Zn愛護Fe時不能用①的方法，C項正確；若將Zn換成Cu，鐵氰化鉀仍會將Fe氧化為Fe2＋，在鐵的表面同樣會生成藍色沉淀，所以無法推斷Fe2＋是不是負極產物，即無法推斷Fe與Cu的活潑性，D項錯誤。8．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數見下表：弱酸化學式HAH2B電離平衡常數(25℃)Ka＝1.7×10－6K1＝1.3×10－3K2＝5.6×10－8則下列有關說法正確的是()A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B．將amol·L－1的HA溶液與amol·L－1的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應的離子方程式為：B2－＋2HA=2A－＋H2BD．NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)答案D解析由于酸性H2B>HA>HB－，使得水解程度HB－<A－<B2－，所以等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaA)>pH(NaHB)，故A錯誤；因為KaKh＝Kw，Ka＝1.7×10－6，所以Ka>Kh，將amol·L－1的HA溶液與amol·L－1的NaA溶液等體積混合，HA的電離程度大于NaA的水解程度，混合液中：c(A－)>c(Na＋)，故B錯誤；向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應的離子方程式為：B2－＋HA=A－＋HB－，故C錯誤；由于K1＝1.3×10－3，NaHB的電離程度大于其水解程度，所以c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，故D正確。9．極稀溶液中溶質的物質的量濃度很小，常用其負對數pcB表示(pcB＝－lgcB)。如某溶液中溶質的物質的量濃度為1×10－5mol·L－1，則該溶液中溶質的pcB＝5。下列說法正確的是()A．任何電解質溶液的pc(H＋)與pc(OH－)之和均為14B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc(H＋)漸漸增大C．向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc(Ba2＋)漸漸減小D．某溫度下Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，則其飽和溶液中pc(Ag＋)＋pc(Cl－)＝10答案D解析Kw的大小受溫度影響，溫度越高Kw越大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，pc(H＋)＋pc(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝lgKW，只有在常溫下KW＝10－14時，才有pc(H＋)＋pc(OH－)＝14，其他溫度下該等式不成立，A項錯誤；用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中H＋和OH－反應生成水，c(OH－)漸漸減小，c(H＋)漸漸增大，c(H＋)與pc(H＋)成反比，則pc(H＋)漸漸減小，B項錯誤；向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液的過程中，SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反應生成硫酸鋇沉淀，c(Ba2＋)漸漸減小，所以pc(Ba2＋)漸漸增大，C項錯誤；因為Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，所以pc(Ag＋)＋pc(Cl－)＝－lg[c(Ag＋)·c(Cl－)]＝－lg[Ksp(AgCl)]＝－lg(1.0×10－10)＝10，D項正確。10．向肯定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為()A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol答案B解析n(HNO3)＝0.12L×4mol·L－1＝0.48mol，n(NO)＝1.344L÷22.4L·mol－1＝0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明全部生成Fe2＋，溶液溶質為Fe(NO3)2，則原混合物中的鐵原子為(0.48mol－0.06mol)÷2＝0.21mol，故用足量的CO還原相同質量的混合物，最終得到鐵的物質的量為0.21mol。二、填空題：本題包括3小題，共50分。 11.(18分)下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡潔離子半徑由小到大的依次(H－除外)：_________________，Mg在元素周期表中的位置：_______________________________，Mg(OH)2的電子式：_______________________________。(2)A2B的化學式為________。反應②的必備條件是________。上圖中可以循環(huán)運用的物質有________。(3)在肯定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料________(寫化學式)。(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_________________________。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路途如下：(R：烴基，R′：烴基或H)依據上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：___________________________________________________________。答案(1)r(H＋)<r(Mg2＋)<r(N3－)<r(Cl－)第三周期ⅡA族(2)Mg2Si熔融、電解NH3、NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O(5)CH3CH2CHO、CH3CHO解析(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡潔離子有Mg2＋、Cl－、N3－、H＋，Cl－有3個電子層，四者中離子半徑最大，Mg2＋、N3－有2個電子層，且具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，則N3－的半徑大于Mg2＋的半徑，故離子半徑由小到大的依次為r(H＋)<r(Mg2＋)<r(N3－)<r(Cl－)。依據鎂的原子結構示意圖，可推知鎂位于元素周期表的第三周期ⅡA族。Mg(OH)2為離子化合物，其電子式為。(2)依據反應①，由原子守恒可推知A2B為Mg2Si?？赏ㄟ^電解熔融的MgCl2獲得Mg。由題圖可知，由MgCl2·6NH3得到的NH3、NH4Cl可以循環(huán)用于反應①。(3)由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料，明顯該耐磨材料為原子晶體SiC。(4)煤燃燒產生的SO2與Mg(OH)2反應生成MgSO3，MgSO3具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為MgSO4，反應的化學方程式為2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O。(5)依據格氏試劑與醛反應合成醇的反應原理，可由CH3MgBr與CH3CH2CHO反應制得，也可由CH3CH2MgBr與CH3CHO反應制得，故所需醛的可能結構簡式為CH3CH2CHO、CH3CHO。12．（16分）堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學愛好小組同學設計了如圖所示裝置進行試驗。(1)請完成下列試驗步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中____________________________________________(填試驗現(xiàn)象)，停止加熱；④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；⑤計算。(2)步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是____________________________________。(3)某同學認為上述試驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進行試驗，測得如下數據：則該堿式碳酸鈷的化學式為________________________________________________________________________。乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3起先沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2①凈化除雜質時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為____________________。③加鹽酸調整pH為2～3的目的為________________________________。④操作Ⅱ過程為______________________(填操作名稱)、過濾。答案(1)不再有氣泡產生時(2)將裝置中產生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中(3)D活塞a前(或裝置甲前)(4)Co3(OH)4(CO3)2(5)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O②Al(OH)3、Fe(OH)3③抑制CoCl2的水解④蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶解析(1)由堿式碳酸鈷的化學式可知，其受熱分解可生成CO2和H2O(g)，則乙裝置中不再有氣泡產生時，說明堿式碳酸鈷分解完畢，可停止加熱。(2)為避開影響稱量結果，需通入空氣將裝置中產生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中。(3)空氣中的CO2和H2O(g)可通過活塞a進入裝置中，影響測量結果，則應在活塞a前添加裝置D來汲取。(4)由表中數據可知，乙裝置中汲取的n(H2O)＝eq\f(80.36－80.00,18g/mol)＝0.02mol，丙裝置中汲取的n(CO)2＝eq\f(62.88－62.00g,44g/mol)＝0.02mol，則依據氫原子和碳原子質量守恒，可得n(Co)＝eq\f(3.65g－0.02×2MOH－－0.02×MCO\o\al(2－,3),59g/mol)＝eq\f(3.65g－0.02×2×17g－0.02×60g,59g/mol)＝0.03mol，可見n(Co)：n(C)：n(H)＝3：2：4，堿式碳酸鈷的化學式為Co3(OH)4(CO3)2。(5)①含鈷廢料加入過量鹽酸，并加熱，得到的溶液中含有FeCl3和AlCl3雜質，加入H2O2可將Fe2＋氧化為Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。②沉淀物起先沉淀的pH應小于7.6，且加入H2O2后溶液中已無Fe2＋，故濾渣成分為Al(OH)3、Fe(OH)3。③CO2＋會發(fā)生水解，加鹽酸調整溶液的pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解。④操作Ⅱ為溶質結晶過程，詳細步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。13．(16分)氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116.5kJ·mol－1③H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1用CO2和NH3合成尿素(副產物是液態(tài)水)的熱化學方程式為______________________________________________________________。(2)工業(yè)上常用如下反應消退氮氧化物的污染：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的改變如圖所示：①依據如圖推斷該反應的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是______________________________________________________。②溫度為T1時，0～10min內NO2的平均反應速率v(NO2)＝______________，反應的平衡常數K＝___________(保留三位小數)。③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可實行的措施有________(填標號)。A．改用高效催化劑 B．上升溫度C．縮小容器的體積 D．增加CH4的濃度(3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)旁邊溶液pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為________________________________________。(4)氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相像，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的依次為_______________________________；常溫下，將ɑmol·L－1的HN3與bmol·