福建省平潭縣新世紀學校2025屆高三化學上學期第一次月考試題

福建省平潭縣新世紀學校2025屆高三化學上學期第一次月考試題考試時間：90分鐘；命題人：留意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，1-17題每小題只有1個答案，18-20題為不定項選擇，錯選不得分，答案不完整得1.5分）1．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著親密聯(lián)系，下列敘述正確的是（）A．新型冠狀病毒對高三學子的復習備考造成了確定的挑戰(zhàn)，質量分數(shù)0.5%的過氧乙酸溶液能高效殺死該病毒，在重癥隔離病房用過氧乙酸與苯酚溶液混合可以提高消殺效率B．5G技術聯(lián)通世界離不開光纜，光纜的主要成分是晶體硅C．乙醚與乙醇互為同分異構體D．古代侍者為防止氣息傳到皇帝的食物上運用絲巾做成口罩遮蓋口鼻，絲巾的主要成分是蛋白質2．古詩詞很浪漫且充溢了藝術魅力，成語俗語等喜聞樂見，都是中華民族文化中的珍寶。下列詩詞、語句中包含的化學反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（）A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．曾青得鐵則化為銅D．水滴石穿3．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關于X的說法中，正確的是（）A．X確定為電解質 B．X可能為非電解質C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類4．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O25．1個某種氯原子的質量是ag，1個12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質量為12a/b②mg該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④6．下列關于物質的量濃度表述正確的是（）A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的總物質的量為0.9molB．當1L水汲取22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na＋和SO42－的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度確定相同D．10℃時，100mL0.35mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35mol·L－17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．足量MnO2與40mL10mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAB．常溫下，224mLH2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為0.02NAC．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAD．常溫下，1LpH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA8．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子9．分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是（）①單質只含有一種元素，所以含一種元素的物質確定屬于單質；②Na2MoO4中鉬(Mo)元素的化合價是+6價；③鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽；④化學變更中，原子的種類和個數(shù)不變；⑤帶電的微粒都稱為離子；⑥NaOH溶液中的OH-能與酸反應，則KOH溶液中的OH也能與酸反應A．①②④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥10．假如ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．L B．L C．L D．L11．有下列物質：①鹽酸，②氨水，③CO2氣體，④SO3氣體，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下敘述不正確的是（）A．屬于電解質的有3種 B．屬于純凈物的有6種C．屬于非電解質的有3種 D．上述狀態(tài)下能導電的有5種12．在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlOC．Fe2+、K+、SO、Cl- D．Na+、HCO、K+、NO13．下列各環(huán)境下的離子組合確定能夠大量共存的是（)A．中性溶液中：Ca2+、Fe3+、SO、Cl－B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO、COC．c(H＋)＝10-14mol·L－1的溶液中：Na+、AlO、S2-、SOD．pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、I－、NO、ClO－14．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（)A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶115．是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。試驗室可通過以下反應制得：。下列說法不正確的是（）A．在反應中得到電子B．是還原產(chǎn)物C．發(fā)生氧化反應D．生成1個分子時有2個電子轉移16．已知下列反應：（Ⅰ）（Ⅱ），下列說法正確的是（）A．反應Ⅰ中是氧化劑B．反應Ⅱ中發(fā)生氧化反應C．還原性：D．氧化性：17．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－18．（不定項）向CuSO4溶液中逐滴加入碘化鉀溶液至過量，視察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變棕色，再向反應后的溶液中通入過量SO2，溶液變無色。則下列說法正確的是（）A．通入22.4LSO2參與反應時，有2NA個電子發(fā)生轉移B．通入SO2后溶液漸漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．滴加碘化鉀溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物D．上述試驗條件下，微粒的氧化性：Cu2+>I2>SO219．（不定項）生物浸出是用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細菌，其浸出ZnS礦機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．浸出過程中須要不斷補充鐵鹽B．溫度越高，ZnS浸出速率越快C．反應Ⅱ的方程式為：2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++SD．理論上反應I中每消耗1.12LO2（標準狀況）可浸出6.5gZn2+20．（不定項）向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅B．bc段(不含b點)反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaClC．整個變更過程中氯離子數(shù)目沒有變更D．d點溶液中含有兩種溶質第II卷（非選擇題）21．（共8分）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)被氧化的元素是_______，被還原的元素是__________，發(fā)生氧化反應的物質是________，發(fā)生還原反應的物質是______________。(2)寫出上述反應的離子方程式：__________________________________。(3)用雙線橋法表示反應電子得失的方向和數(shù)目：__________________________________。22．（共12分）450mL0.2mol?L－1CuSO4①稱取確定質量膽礬(CuSO4?5H2O)、放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；1～2cm④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)應當取礬質是 (2)上述作正依次是 (3)試驗到儀有天平(碼)藥、杯玻璃(4)下列會致溶液度小是 (填號)a.容瓶未燥100mL1.68g1mol?L－1試計算：①至須要稀酸 。②固溶過中生氣 標準狀況。23．（共8分）某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)試驗，試驗過程如下：已知：氣體D在常溫常壓下呈現(xiàn)紅棕色。（1）上述離子中，溶液X中除H+外還確定含有的離子是___________，不能確定是否含有的離子（Q）是____________（2）寫誕生成A的離子方程式：_______________（3）寫出氣體D與足量氧氣反應生成E的化學方程式：_____________24．（共12分）氯化亞(SOCl2)在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。某化學探討性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示裝置來制備SOCl2。已知：①SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃②SOCl2遇水猛烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③試驗室合成SOCl2原理：請回答以下問題：(1)儀器c的名稱是________，f中的最佳試劑是________(填字母符號)。A．堿石灰B．濃硫酸C．NaOH溶液D．無水氯化鈣(2)試驗室用濃鹽酸與MnO2粉末反應制Cl2的化學方程式為______。(3)SOCl2與水反應的化學方程式為________。(4)下列三種制備SO2的方案中最佳選擇是________。方案甲乙丙發(fā)生裝置所選試劑70%H2SO4和K2SO3粉末70%H2SO4和銅片和Na2SO3粉末(5)裝置g中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過e、d后進入三頸燒瓶，e中的試劑為________。(6)試驗結束后，若反應中消耗Cl2的體積為896mL(已轉化為標準狀況，SO2足量)，最終得到4.76gSOC12，則SOCl2的產(chǎn)率為________()。

2024-2025學年度平潭新世紀學校開學考試參考答案高三化學考試時間：90分鐘；命題人：班級班級座號姓名成果一、選擇題（每小題3分，1-17題每小題只有1個答案，18-20題為不定項選擇，錯選不得分，答案不完整得1.5分）題號12345678910答案DCADADDCBB題號11121314151617181920答案ABCDDDDDCDD第II卷（非選擇題，共40分）（共8分）CuNCuHNO3（各1分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO