2015高考理綜第13題專練

第②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈▲。三．探究型5．研究性學(xué)習(xí)小組用Na2SO3及硫酸溶液(硫酸及水的體積之比為1∶1)制備SO2并進行性質(zhì)探究實驗。圖Z1412(1)D中的實驗現(xiàn)象是____________________________，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2的________、________性質(zhì)。(2)請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標(biāo)相關(guān)試劑)。(3)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀，為了確認(rèn)沉淀的組成，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為留下的沉淀物是__________，形成該沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式有：________________________________________________________________________圖Z1413為了進一步驗證沉淀形成的原因，研究小組另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻，及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置(如圖Z1413所示)，再進行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是________(填序號，不定項選擇)。A．CO2B．NH3C．O3D．N2E．NO2(4)SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子秤稱其質(zhì)量為0.233g，則：①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是________________________________________________________________________。②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m3表示)。某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2及Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（2）寫出試劑Y的名稱：_____________________。（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。①提出合理假設(shè)：假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和__________假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和__________、___________。②設(shè)計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。步驟2：向A試管中滴加______________：①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉。步驟3：向B試管中滴加______________：若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立。（4）己知C中有0.1molCl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=___________(用含碳元素的粒子濃度表示)，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中溶質(zhì)的成分有______________________。硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。②H2S可及許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液?；卮鹣铝袉栴}：①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。②B中的現(xiàn)象是_________。③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。④D中盛放的試劑可以是____________（填標(biāo)號）。a.水b.鹽酸c.NaCl溶液d.NaOH溶液（2）為進一步探究-2價硫的化合物及+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合無明顯現(xiàn)象實驗2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實驗3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生已知：電離平衡常數(shù)：H2SKa1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15H2SO3Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______（填序號）。ABCD（3）文獻記載，常溫下H2S可及Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2?，F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S及Ag發(fā)生了置換反應(yīng)_______。四．設(shè)計型為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是。（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+（4）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨綠色）提出假設(shè)：FeCl3及SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）及FeCl3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)成立：①溶液E和F分別為、②請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2及Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（2）寫出試劑Y的名稱：_____________________。（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。①提出合理假設(shè)：假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和__________假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和__________、___________。②設(shè)計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。步驟2：向A試管中滴加______________：①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉。步驟3：向B試管中滴加______________：若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立。（4）己知C中有0.1molCl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=___________(用含碳元素的粒子濃度表示)，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中溶質(zhì)的成分有______________________。某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗。實驗I:制備草酸實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中②控制反應(yīng)液溫度在55?600C條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3及98%H2S04的質(zhì)量比為2:1.5)溶液③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________。(2)實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是________。實驗II：草酸晶體中結(jié)晶水測定草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4?xH2O,為測定x的值,進行下列實驗：①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（3）寫出上述反應(yīng)的離子方程式________________。（4）計算x=________。（5）滴定時，常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開始很慢，