2021年新高考海南化學(xué)高考真題

海南省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.2020年9月22日，中國(guó)向全世界宣布，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列措

施不利于大氣中CO2減少的是

A.用氨水捕集廢氣中的C。2，將其轉(zhuǎn)化為氮肥

B.大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源

C.大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情

D.通過(guò)植樹(shù)造林，利用光合作用吸收大氣中的CO?

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.氨水能與酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸錢(qián)或碳酸氫鏤，則用氨水

捕集廢氣中的二氧化碳，將其轉(zhuǎn)化為氮肥有利于大氣中二氧化碳的減少，故A不

符合題意；

B.大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源可以減少化石能源的使用，從而減

少二氧化碳?xì)怏w的排放，有利于大氣中二氧化碳的減少，故B不符合題意；

C.大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，會(huì)增加大氣中二氧化碳的量，不利于大氣中

二氧化碳的減少，故C符合題意；

D.通過(guò)植樹(shù)造林，利用光合作用吸收大氣中的二氧化碳有利于大氣中二氧化碳的

減少，故D不符合題意；

故選Co

2.元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片

頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P(guān)說(shuō)法箱送的是

A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒

B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化

D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和

燃燒，A正確；

B.發(fā)燭具有可燃性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性，B正確；

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，

C正確；

D.硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯(cuò)誤；

選D。

3.用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實(shí)現(xiàn)的是

濃H2s。4

選項(xiàng)氣體ab

AH2S稀H2so4FeS

B。2凡。2溶液MnO2

CNO2濃HNC>3鐵片

DNH3濃氨水CaO

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.H2s與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

MnO2

B.發(fā)生反應(yīng)2H2O2^^2H2O+O2,濃硫酸干燥氧氣，故B正確；

C.鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮?dú)怏w，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

4.生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.天然橡膠的主要成分是聚苯乙烯B.天然氣的主要成分是甲烷

C.乙烯可用作水果催熟劑D.苯酚可用作消毒劑

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，故A錯(cuò)誤；

B.天然氣的主要成分是甲烷，故B正確；

C.乙烯具有植物生成調(diào)節(jié)作用，可以用作水果催熟劑，故C正確；

D.苯酚能使蛋白質(zhì)的變性、具有消毒防腐作用，低濃度時(shí)可用作殺菌消毒劑，D

正確；

故選Ao

5.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)

SF6的說(shuō)法正確的是

A.是非極性分子B.鍵角NFSF都等于90。

C.S與F之間共用電子對(duì)偏向SD.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，SF6分子呈正八

面體結(jié)構(gòu)，S原子位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷重心重合，所

以為非極性分子，A正確；

B.SF6是結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷重心重合的分子，確切地說(shuō)角FSF可以是90度，但

也有處于對(duì)角位置的角FSF為180度，故鍵角ZFSF不都等于90°,B錯(cuò)誤；

C.由于F的電負(fù)性比S的大，S與F之間共用電子對(duì)偏向F,C錯(cuò)誤；

D.中心元素價(jià)電子數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值=8時(shí)該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該化合物中S元素化合價(jià)+價(jià)電子數(shù)=6+6=12,則S原子不

是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故答案為：A?

6.一次性鑒別等濃度的KNO3、NH4C1,Na2cO3三種溶液，下列方法不可行的是

A.測(cè)定pHB.焰色試驗(yàn)

C.滴加A1CL溶液D.滴加飽和Ca(OH)2溶液，微熱

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.KNO3溶液顯中性，NH4cl溶液顯酸性，Na2cO3溶液顯堿性，故可

以用測(cè)定pH的方法鑒別，故A正確；

B.KNO3的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃為紫色，NH4cl的焰色試驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)

象，Na2cO3的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗(yàn)的方法鑒別，故B正

確；

C.KNO3,NH4CI、Na2cO3中只有Na2cO3能與A1CL反應(yīng)有現(xiàn)象，故KNO3和

NH4cl不能鑒別，故C錯(cuò)誤;

/、A

D.2NH4Cl+Ca（OH）2=CaC12+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，Na2CO3+

Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而KNO3不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，故可以鑒

別，故D正確；

故選C。

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mo127Al3+中含有的電子數(shù)為1.3NA

B.3.9gNa2。？中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為01NA

C.0.1mol脫（H2N-NH2）含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2&

D.CH2=CH2+H2^CH3CH3）生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.1個(gè)27Al3+的電子數(shù)為io,故01mol27Al3+中含有的電子數(shù)為ip

NA，故A錯(cuò)誤；

B.Na?。？的電子式為Na，［：O：（）：廣Na*,含有1個(gè)共價(jià)鍵，BggNa?。？的物

3.9g

質(zhì)的量為;^-------=0.05moL故3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05NA,

故B錯(cuò)誤；

C.脫（H2NNH2）中每個(gè)N原子上各有1個(gè)孤電子對(duì)，故0」11101脫但2小池2）含

有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA，故C正確；

D.發(fā)生?氏=€：氏+國(guó)-CH3cH3反應(yīng)時(shí)，C=C中的一個(gè)鍵和H-H鍵都斷裂，故

生成Imol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；

故選Co

8.制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）-H2（g）+CO（g）AH>0,下列說(shuō)法正確的

是

A.該反應(yīng)AS<0

B.升高溫度，反應(yīng)速率增大

C.恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以△$〉()，A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化

學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；

C.恒溫下，增大總壓，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使H2O(g)的

平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)

'口

厭；

故合理選項(xiàng)是B。

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選

項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0

分。

9.液氨中存在平衡：2NH3/NH：+NH2O如圖所示為電解池裝置，以KNH2的液

氨溶液為電解液，電解過(guò)程中a、b兩個(gè)惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說(shuō)法

正確的是

Ij-RE-----

A.b電極連接的是電源的負(fù)極B.a電極的反應(yīng)為2NH3+2e=H2+2NH2

C.電解過(guò)程中，陰極附近K+濃度減小D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比

為1:1

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)圖示可知：在b電極上產(chǎn)生N2,N元素化合價(jià)升高，失去電子，

發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b電極為陽(yáng)極，連接電源的正極，A錯(cuò)誤；

B.電極a上產(chǎn)生H2,H元素化合價(jià)降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以a電極為

陰極，電極反應(yīng)式為：2NH3+2e=H2+2NH2,B正確；

C.電解過(guò)程中，陰極附近產(chǎn)生NH2,使附近溶液中陰離子濃度增大，為維持溶液

電中性，陽(yáng)離子K+會(huì)向陰極區(qū)定向移動(dòng)，最終導(dǎo)致陰極附近K+濃度增大，C錯(cuò)

誤；

D.每反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,轉(zhuǎn)移2mol電子，每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2,轉(zhuǎn)移6mol電

子，故陰極產(chǎn)生H2與陽(yáng)極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量的比是3:1,D錯(cuò)誤；

選Bo

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，XY一離子與丫2分子均

含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱(chēng)為氯堿工業(yè)。下列判

斷正確的是

A.原子半徑：W>ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：

Y>X

C.化合物ZXY的水溶液呈中性D.(XY)2分子中既有◎鍵又有兀鍵

【答案】BD

【解析】

【分析】XY一離子與丫2分子均含有14個(gè)電子，則X為C,丫為N；習(xí)慣上把電解

飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱(chēng)為氯堿工業(yè)，則Z為Na,W為Cl。

【詳解】A.同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小，故Na〉Cl,故

A錯(cuò)誤；

B.同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物的酸性越強(qiáng)，故HN03>H2co3,故B正確；

C.NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯(cuò)誤；

D.(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N三C-C三N,分子中單鍵為◎鍵，三鍵中含有1個(gè)◎鍵和

2個(gè)兀鍵，故D正確；

故選BDo

11.關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是

選項(xiàng)性質(zhì)解釋

A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大

B熔點(diǎn)高于PH3N-H鍵的鍵能比P-H大

C能與Ag+以配位鍵結(jié)合NH3中氮原子有孤電子對(duì)

D氨水中存在NH；NHs-HQ是離子化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.NH3和PH3都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子

質(zhì)量成正比，但氨氣中含有氫鍵，PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升

高，故A錯(cuò)誤；

B.NH3熔點(diǎn)高于PH3,是因?yàn)榘睔庵泻袣滏I，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的熔點(diǎn)升

高，不是N-H鍵的鍵能比P-H大，故B錯(cuò)誤；

C.NH3中氮原子有孤電子對(duì)，使Ag+和NH3以配位鍵結(jié)合形成[Ag(NH3)2]+，故C

正確；

D.四3?凡0是共價(jià)化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出NH；和OH、故D

錯(cuò)誤;

答案選c。

12.我國(guó)化工專(zhuān)家吳蘊(yùn)初自主破解了“味精”的蛋白質(zhì)水解工業(yè)生產(chǎn)方式。味精的主

要成分為谷氨酸單鈉鹽。X是谷氨酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）的同分異構(gòu)體，與谷氨酸具有

相同的官能團(tuán)種類(lèi)與數(shù)目。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

HOOC—CH,—CH.—CH—COOH

一I

NR

谷氨酸

A.谷氨酸分子式為C5H8NO4B.谷氨酸分子中有2個(gè)手性碳原子

C.谷氨酸單鈉能溶于水D.X的數(shù)目（不含立體異構(gòu)）有8種

【答案】CD

【解析】

【詳解】A.根據(jù)谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C5H9NO4,故A錯(cuò)誤；

HOOC—CH,—CPL—CH—CCXDH

B.谷氨酸分子（-I）中有1個(gè)手性碳原子（用*標(biāo)出），故B

NH,

錯(cuò)誤;

C.谷氨酸單鈉屬于鈉鹽，能溶于水，故c正確;

HOOC—CH2—CH—CHj—COOH

D.X有（不含立體異構(gòu)）

NH,

HOOCHOOCHOOC

鳴一％一C-COOH鳴一巴一C-COOH鳴一C-C%—COOH

NHNH)

2NH2

HOOCHOOCHOOC

CH,—CH-CH—COOHCH2-CHJ-CH-COOHCH2-CH-CH2-COOH

NH,NH.NH.

COOH

CH3—C—CH2—NHJ,共8種，故D正確;

COOH

選CD。

14

13.25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol-E的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol-L的鹽

酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)，溶液pH>7是由于HCO3水解程度大于電離程度

B.b點(diǎn)，c（Na+）=c（HCO"）+2c（CO|'）+c（Cl-）

C.c點(diǎn)，溶液中的H+主要來(lái)自HCC）3的電離

D.d點(diǎn)，c（Na+）=c（Cr）=0.1000mol.I?

【答案】AB

【解析】

【分析】

【詳解】A.HCO］存在水解平衡和電離平衡，a點(diǎn)溶液pH>7是由于HCO］水解程

度大于電離程度，故A正確；

++

B.根據(jù)電荷守恒，c（Na）+c（H）=c（HCO-）+2c（COf）+C（CF）+C（OH-）,b點(diǎn)

pH=7即c（H+）=c（OH）,所以c（Na+）=c（HCO；）+2c（CO；）+C（C1］,故B正確；

C.c點(diǎn)，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的H+主要來(lái)自H2cO3的電離，

故C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，c（Na+）=c（Clj=0.0500molL1,故D錯(cuò)

誤；

選AB。

14.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

澄清石灰水

點(diǎn)燃無(wú)色氣體X,將生成的氣體通入

A先渾濁后澄X為CO

澄清石灰水

清

25℃時(shí)，向無(wú)色的丫溶液中滴加1?2溶液仍為無(wú)

B丫溶液的pH<7

滴酚醐試液色

在淀粉和L的混合溶液中滴加KSCN

溶液仍為藍(lán)氧化性：

C溶液。［已知：(SCNk、SCN-分別與

色(SCN)2<12

鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似］

溶液由無(wú)色

變?yōu)樗{(lán)色并反應(yīng)中CqO既作

D在稀H2sO,中加入少量CU2(D(S)

有紅色固體氧化劑又作還原劑

生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.無(wú)色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄

清石灰水，澄清石灰水也會(huì)先渾濁后澄清，則無(wú)色氣體X不一定為一氧化碳，故

A錯(cuò)誤；

B.若無(wú)色丫溶液的pH在7—8之間，向溶液中滴加1?2滴酚酰試液，溶液也為

無(wú)色,則溶液仍為無(wú)色不能判斷得到溶液pH小于7,故B錯(cuò)誤；

C.若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氧化鉀溶液，碘未完全反應(yīng)，溶液

也呈藍(lán)色，則溶液仍為藍(lán)色不能判斷硫氧氣和碘的氧化性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；

D.在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成說(shuō)

明氧化亞銅在稀硫酸溶液中反應(yīng)生成硫酸銅和銅，則反應(yīng)中氧化亞銅既作氧化劑又

作還原劑，故D正確；

故選D。

三、非選擇題：共5題，60分。

15.無(wú)水FeCL常作為芳煌氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計(jì)了如下流程，以廢

鐵屑（含有少量碳和SiO2雜質(zhì)）為原料制備無(wú)水FeCl3（s）。

已知：氯化亞碉（口）熔點(diǎn)-10VC,沸點(diǎn)76℃,易水解。

Cl—s—C1

----固體I

過(guò)量鹽酸

廢鐵屑

操作①

足量lHCl(g)SOC1----------------

---------?|A溶液I2

FeO36H2O—~~?無(wú)水FeCL

操作②

DE

回答問(wèn)題：

（1）操作①是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和O

（2）為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用（填編號(hào)）。

A.KM11O4溶液B.5水C,Br?水D.見(jiàn)。？溶液

（3）操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時(shí)通入HCl（g）的目的是。

（4）取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是o

（5）反應(yīng)DfE的化學(xué)方程式為—。

（6）由D轉(zhuǎn)化成E的過(guò)程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫(xiě)出一種可能的還原劑

，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是該還原劑將Fe3+還原一

【答案】（1）漏斗（2）BD

（3）防止水解（4）溶液變?yōu)檠t色

A△小

（5）FeCl3-6H2O+6SOC12=FeCl3+6SO2T+12HC1T

（6）①.SO2②.先加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是將還原

【解析】

【分析】廢鐵屑（含有少量碳和SiO2雜質(zhì)）加入鹽酸，鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，過(guò)濾

除去少量碳和SiCh雜質(zhì)，A（氯化亞鐵）加入氧化劑B生成C（氯化鐵），蒸發(fā)結(jié)晶生

成FeCl3-6H2O,通入SOCh生成FeCl3。

【小問(wèn)1詳解】

過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

【小問(wèn)2詳解】

A(氯化亞鐵)加入氧化劑B生成C(氯化鐵)，A、C都引入雜質(zhì)離子，故選BD。

【小問(wèn)3詳解】

加熱促進(jìn)氯化鐵溶液的水解，會(huì)生成氫氧化鐵，故加入HCl(g)的目的是防止水

解。

【小問(wèn)4詳解】

KSCN溶液遇Fe3+變?yōu)榧t色。

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)已知信息氯化亞碉(口)熔點(diǎn)-101C,沸點(diǎn)76℃,易水解，可得

ci—s—C1

FeCl3-6H2。與SOCh生成FeCh的化學(xué)方程式為

A..

FeCl3-6H2O+6SOC12=FeCl3+6SO2T+12HC1T。

【小問(wèn)6詳解】

可能反應(yīng)中生成的二氧化硫?qū)⒙然F還原為氯化亞鐵，若二氧化硫作還原劑，則氧

化產(chǎn)物為硫酸鹽，故若加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是二氧化硫作還

原劑。

16.碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化廣泛存在于自然界及人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中。已知25℃,

100kPa時(shí)：

①1mol葡萄糖［C6H12O6(s)］完全燃燒生成CO2(g)和凡0⑴，放出2804kJ熱

量。

②co(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=-283kJ.mol」。

回答問(wèn)題：

(1)25c時(shí)，CC)2(g)與H20⑴經(jīng)光合作用生成葡萄糖［C6Hl2。6卜)］和5(g)的

熱化學(xué)方程式為。

(2)25℃,lOOkPa時(shí)，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焰變稱(chēng)為鍵熔。已知0=0、

C三。鍵的鍵焰分別為495kJ加0產(chǎn)、799kJmol1,2CO(g)分子中碳氧鍵的鍵焰

為kJ-mol1□

(3)溶于水的CO?只有部分轉(zhuǎn)化為H2co3(aq),大部分以水合C02的形式存

在，水合CO2可用CC)2(aq)表示。已知25℃時(shí)，

H2CO3(aq)CO2函)+凡0(1)的平衡常數(shù)K=600,正反應(yīng)的速率可表示為

v(H2CO3)=k1-c(H2CO3),逆反應(yīng)的速率可表示為v(CC)2)=k2-c(C02),則k2=

(用含I的代數(shù)式表示)。

(4)25℃時(shí)，潮濕的石膏雕像表面會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SOt(aq),其平衡常數(shù)K=。[已

6*9

知Ksp(CaSO4)=9.1xl0-,Ksp(CaCO3)=2.8xIO-]

(5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對(duì)鐘乳

石有破壞作用，從化學(xué)平衡的角度說(shuō)明其原因___________o

【答案】(1)6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(S)+6O2(g)AH=+2804kJ/mol

k

(2)1067.5(3)

600

(4)3.25xlO34*

(5)游客呼出的C02可與鐘乳石主要成分CaCO3發(fā)生可逆反應(yīng)：

2+

CO2+H2O+CaCO3Ca+2HCO3,CO2增加，平衡正向移動(dòng)，CaCCh減少，鐘乳

石被壞

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

由題意可知，反應(yīng)①為Imol葡萄糖在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出

2804kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6Hl2O6(s)+6C)2(g)=6CC)2(g)+6H2O(l)

AH=-2804kJ/mol,二氧化碳和液態(tài)水經(jīng)光合作用生成葡萄糖和氧氣的反應(yīng)為葡萄

糖燃燒的逆反應(yīng)，生成Imol葡萄糖會(huì)吸收2804kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)AH=+2804kJ/mol,故答案為：

6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(S)+6O2(g)AH=+2804kJ/mol；

【小問(wèn)2詳解】

由題干信息結(jié)合反應(yīng)②知，*H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=￡6=0)+1

E(O=O)-2E(C=O)=E(CO)+1x495股加。尸-2x799Ur物。尸=-283kJ-moH。解得

E(CO)=1067.5kJmo「；故答案為：1067.5；

【小問(wèn)3詳解】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則由V(H2co3)=V(CO2)可得:

kl

;而c(CO62)1H600,解得依前k故答案為:

%1C(H2co3)=左2C(CC)2),

k2600

【小問(wèn)4詳解】

c(SOj)_c(SOj)c(Ca2+)_Ksp(CaSOj

由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=2+

c(CO；］一c(COf')c(Ca)-Ksp(CaCO3)

9.1x1025X103,故答案為：3.25X103；

2.8x10-9

【小問(wèn)5詳解】

二氧化碳和碳酸鈣在溶液中存在如下平衡COz+HzO+CaCCX,Ca2++2HCC>3，當(dāng)

游客數(shù)量增大，反應(yīng)物二氧化碳的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，碳酸鈣因反

應(yīng)而減少，導(dǎo)致鐘乳石被壞，故答案為：游客呼出的CO2可與鐘乳石主要成分

2+

CaCCh發(fā)生可逆反應(yīng)：CO2+H2O+CaCO3Ca+2HCO-,CO2增加，平衡正向

移動(dòng)，CaCCh減少，鐘乳石被壞。

17.亞硝酰氯(NOC1)可作為有機(jī)合成試劑。

催化劑

已知：①2NO+CL=2NOC1

_一一定溫度

②沸點(diǎn)：NOC1為-6℃,CU為-34℃,NO為-152℃。

③NOC1易水解，能與。2反應(yīng)。

某研究小組用NO和CU在如圖所示裝置中制備N(xiāo)OC1,并分離回收未反應(yīng)的原

料。

進(jìn)氣端—?

回答問(wèn)題:

(1)通入CL和NO前先通入氤氣，作用是；儀器D的名稱(chēng)是

(2)將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是0

(3)實(shí)驗(yàn)所需的NO可用NaNC)2和Fes。,溶液在稀H2sOd中反應(yīng)制得，離子反應(yīng)

方程式為。

(4)為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫溶槽A的溫度區(qū)間應(yīng)控制在

，儀器C收集的物質(zhì)是。

(5)無(wú)色的尾氣若遇到空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，原因是o

【答案】(1)①.排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空氣中的水

而水解②.干燥管

(2)增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率

2++3+

(3)NO2+Fe+2H=NOT+Fe+H2O

(4)①.-34℃<T<-6℃或(-34c-6℃]②.Cl2

(5)與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的

【解析】

【分析】通過(guò)實(shí)驗(yàn)原理可知，進(jìn)氣端為NO和Cl2,經(jīng)過(guò)催化劑使其反應(yīng)制備

NOC1；經(jīng)過(guò)低溫浴槽A降溫，使NOC1冷凝，得到產(chǎn)品；再經(jīng)過(guò)低溫浴槽B降

溫，使Cl2冷凝，防止逸出，污染空氣；剩下NO經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣干燥后，進(jìn)行回

收，據(jù)此分析作答。

【小問(wèn)1詳解】

通入C"和NO前先通入氮?dú)猓饔檬桥疟M裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，

防止遇空氣中的水而水解；儀器D的名稱(chēng)干燥管，故答案為：排盡裝置中的空氣，

防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水解；干燥管；

【小問(wèn)2詳解】

將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是增大與氣體的接觸面

積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

【小問(wèn)3詳解】

實(shí)驗(yàn)所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反應(yīng)制得，則亞鐵離子會(huì)

2++3+

被氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：NO2+Fe+2H=NOT+Fe+H2O,故答

2++3+

案為：NO2+Fe+2H=NOT+Fe+H2O；

【小問(wèn)4詳解】

為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫溶槽A使NOC1冷凝，得到產(chǎn)品，則溫度區(qū)間應(yīng)

控制在-34℃<T<-6℃或(-34℃,-6℃]；再經(jīng)過(guò)低溫浴槽B降溫，使C"冷凝，防止

逸出，污染空氣，儀器C收集的物質(zhì)是C",故答案為：-34℃<T<-6。。或

(-34℃,-6℃]；Cl2；

【小問(wèn)5詳解】

剩下的氣體為NO,則無(wú)色的尾氣若遇到空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，原因是與空氣中的反

應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的，故答案為：與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的。

【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)(4),兩個(gè)沸點(diǎn)低的物質(zhì)，要經(jīng)過(guò)冷凝分離，沸點(diǎn)高的，要先分

離，沸點(diǎn)低的，后分離，溫度要根據(jù)其沸點(diǎn)判斷。

18.二甲雙酮是一種抗驚厥藥，以丙烯為起始原料的合成路線如下：

HO—H

C

O2,催化劑、CN-i

CH3cH=CR?CH3cHeH3C3H6OI

JHCH

c3

AB

OH

歿以H3C—C—COOHQH_9H,H；匡

△I」

CH3

D

回答問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是,A與金屬鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為和

（2）B的核磁共振氫譜有組峰。

（3）AfB、BfC的反應(yīng)類(lèi)型分別為、o

（4）D中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為、o

（5）D—E的反應(yīng)方程式為0

（6）設(shè)計(jì)以CH雷氏為原料合成烏頭酸HOOC—H￡—『CH—COOH）的路線（無(wú)機(jī)試

OHCOOH

劑任選）O

o

—

n—B2H

NaCNec,ec

已知：①R-BrR-CNll

Br

【答案】（1）①.異丙醇或2-丙醇②.異丙醇鈉或2-丙醇鈉或電忱叢

③.氫氣

（2）1（3）①.氧化反應(yīng)②.加成反應(yīng)

（4）①.羥基②.竣基

OH0H

（）濃:酸

5H,C-C—COOH+CH3CH2OHH3C—C—COOC2H5+H2O

CH3CH3

HOOC—H2C—C=CH—COOH

COOH

【解析】

【分析】根據(jù)流程圖，A發(fā)生催化氧化生成B,結(jié)合B的分子式和C的結(jié)構(gòu)可知,

B為丙酮（人）；結(jié)合二甲雙酮的結(jié)構(gòu)可知，D與乙醇在酸性條件下發(fā)生酯化反

0H

應(yīng)生成E,E為H3C—《一COOC汨s,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。

CH.3

【小問(wèn)1詳解】

A（CE心CH3）的名稱(chēng)為異丙醇或二丙醇，A與金屬鈉反應(yīng)生成異丙醇鈉和氫

氣，故答案為：異丙醇或2-丙醇；異丙醇鈉；氫氣

【小問(wèn)2詳解】

B為丙酮具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有1組峰，故答案為：1;

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)流程圖，AfB為氧化反應(yīng)、BfC為加成反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；加

成反應(yīng)；

【小問(wèn)4詳解】

0H

D（H3C-C-COOH）中所含官能團(tuán)有羥基和竣基，故答案為：羥基；竣基；

CH3

【小問(wèn)5詳解】

0H

D與乙醇在酸性條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3C-C-COOH

CH3

OHOH

+CH3CH2OH.濃:酸?H3C一，一COOC2H5+H2O,故答案為：HjC-C-COOH

CH3CH3

OH

濃硫酸

+CH3cH20H丈H3C-C-COOC2H5+H2O；

CH3

【小問(wèn)6詳解】

CH3cHeH3HOOC—H^C—C=CH—COOH

以ITT為原料合成烏頭酸（一|）,需要增長(zhǎng)碳鏈

OHCOOH

和引入竣基，根據(jù)題干流程圖中BCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合已知信息①②，需要將

CH/；。氏氧化為丙酮后利用②引入澳原子，在利用①和題干流程圖中BCD的轉(zhuǎn)

CH3cHeG

化關(guān)系,即可引入三個(gè)竣基，具體合成路線為：。2心)

HCNNaCN、CNCN-^^

Br^NC

COOHHOOC—HC—C=CH—COOH

2,故答案為:

HOOCCOOHCOOH

CH3CHCH3(yenNaCN)

COOH

NCHOOCCOOH------>

HOOC—H2C—C=CH—COOH

COOH

19