2.3化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度練習(xí)高一下學(xué)期化學(xué)

2.3化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度1．可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolI2的同時(shí)生成2nmolHI⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolI2的同時(shí)消耗2nmolHI⑥用HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶1∶1的狀態(tài)A．①④ B．①③④ C．②③⑤ D．①④⑥2．下列屬于可逆反應(yīng)的是A．2SO2＋O22SO3 B．SO3＋H2O=H2SO4C．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL濃度均為1.0mol?L?1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol?L?1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42?C向兩支分別盛有0.1mol?L?1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3)D在兩支試管中各加入4mL0.01mol?L?1KMnO4酸性溶液和2mL

0.1mol?L?1H2C2O4溶液，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用A．A B．B C．C D．D4．一般認(rèn)為離子交換分子篩使與反應(yīng)的基本步驟如下：，。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4L氮?dú)猓磻?yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2B．個(gè)鎂原子分別與足量的①，②，③，④空氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：C．離子交換分子篩在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化劑的作用D．生成個(gè)鍵的同時(shí)消耗2個(gè)鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5．可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．混合氣體的顏色不再改變 B．H2、I2、HI的濃度相等C．混合氣體的密度保持不變 D．H2、I2、HI分子個(gè)數(shù)比為1:1:26．某溫度時(shí)，在2L容積固定的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是A．X的起始濃度為2.0mol/L B．該反應(yīng)為C．2min以后該反應(yīng)不再進(jìn)行 D．0~2min內(nèi)7．反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)=0.6mol·L1·min1②v(B)=0.45mol·L1·min1③v(C)=0.15mol·L1·min1④v(D)=0.45mol·L1·min1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行快慢順序正確的是A．①＞②＞③＞④ B．①＞②=④＞③ C．②＞④＞③＞① D．②＞④＞①＞③8．在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．0～8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min時(shí)，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a9．下列關(guān)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)

△H＜0，下列敘述正確的（

）A．增大反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，所以v（正）會(huì)增大，v（逆）會(huì)減小B．升高溫度可以提高物質(zhì)的能量，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，所以v（正）、v（逆）都增大C．采用催化劑，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，所以會(huì)引起v（正）、v（逆）同時(shí)增大，并改變反應(yīng)的熱效應(yīng)D．減小壓強(qiáng)可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，所以v（正）減小、v（逆）增大10．下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是由基元反應(yīng)組成的B．復(fù)雜反應(yīng)是由基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)C．某些基元反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的總反應(yīng)D．同一反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程一定相同11．已知反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl，下列條件改變能導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)的是①加入KCl固體②加入KCl溶液③加入FeCl3固體④加入KI固體⑤加壓A．①④ B．①② C．③⑤ D．②④12．一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的NO2（g），發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H<0。下列選項(xiàng)中不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的因素的是A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 B．NO2（g）的百分含量C．容器內(nèi)壓強(qiáng) D．NO2和N2O4的反應(yīng)速率之比13．在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=2.0mol/(L·s)14．恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是（

）A．起始時(shí)和達(dá)到平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)之比為1：1B．平衡時(shí)物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2C．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為D．當(dāng)v正(A)=v逆(B)時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列說法不正確的是（）A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)N2O5轉(zhuǎn)化率為50%C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1>T2D．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時(shí)c(N2O5)＞5.00mol/L16．氫氣是未來非常理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分解海水時(shí)，能轉(zhuǎn)變?yōu)槟?。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，能轉(zhuǎn)變?yōu)槟堋?2)某種氫氧燃料電池是用NaOH溶液作電解質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為；若把燃料改為甲烷，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(3)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測(cè)得N2的濃度為0.3mol/L，5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得壓強(qiáng)為開始時(shí)的。則前2min用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為；平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為。17．在化學(xué)反應(yīng)

過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）Q0（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）熵變0（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）。（4）升高溫度平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。18．已知，回答下列問題：(1)在時(shí)，將氣體充入的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s0204060801000.1000.050ab0.0000.0600.1200.1200.120①表中(填“>”“<”或“=”，下同)：ab。②時(shí)的濃度，在內(nèi)的平均反應(yīng)速率為。(2)一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

①若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得：甲中，乙中，則中反應(yīng)更快。②轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為。③下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變D．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等E．F．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變19．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應(yīng)(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為。（2）如圖中表示O2變化曲線的是，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)氣體密度保持不變20．(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a．反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e．12molNH鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵

f．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)v(逆)（填﹥、﹤或﹦）。(2)已知：N≡N的鍵能為946kJ/mol，HH的鍵能為436kJ/mol，NH的鍵能為391kJ/mol，則N2與H2反應(yīng)，生成1molNH3過程中（填“吸收”或“放出”）的能量為kJ。(3)一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝180kJ·mol1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為mol?L1?s1。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為。②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是。③為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是a．升高溫度

b．恒容時(shí)充入He氣

c．恒壓時(shí)充入He氣

d．恒容時(shí)充入NO221．在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H=QkJ/mol(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405060180℃1.00.800.670.570.500.500.50280℃n20.600.500.500.500.500.50380℃n30.920.750.630.600.600.60473℃1.00.900.800.750.700.650.65根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=mol/(L·min)；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是；實(shí)驗(yàn)3中n31.0mol(填“>、=、＜”)。②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q0(填“>、=、＜”)，理由是(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的。a.0～15min可能是升高了溫度b.0～15min可能是加入了催化劑c.0min時(shí)可能是縮小了容器體積d.0min時(shí)可能是增加了B的量(3)一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的7/8。若相同條件下，向上述容器中分別通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P(始)的7/8。①a、b、c必須滿足的關(guān)系是，。(一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示)②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是。22．已知反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：

(1)該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是(填字母)。A．改鋁片為鋁粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度 D．使用催化劑(3)①若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為：