氧化還原反應(yīng)綜合訓(xùn)練

氧化還原反應(yīng)綜合訓(xùn)練1.下列裝置工作原理與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.臭氧消毒柜B.甲烷燃料電池C.太陽能集熱器D.燃?xì)庠?.(2022·太原質(zhì)檢)下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是()A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用漂白液殺菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果3.(2022·鄭州模擬)LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑。下列說法中正確的是()A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶14.含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)5.水是一種重要的資源，它同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說法正確的是()A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧氣生成，且生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.①④⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑D.⑦中水做氧化劑，②中水做還原劑6.NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是()A.H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B.每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4molC.ClO2中的氯元素被氧化D.ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑7.關(guān)于反應(yīng)2KMnO4＋3H2SO4＋7H2O2=K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，下列說法正確的是()A.KMnO4是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B.H2O2是還原劑，只表現(xiàn)還原性C.反應(yīng)生成18g水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.2mol電子D.還原性：MnSO4＞H2O28.(2022·株洲質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是()A.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole－會(huì)生成2molCuI沉淀9、NaClO2是一種高效的漂白劑，實(shí)驗(yàn)室中一種制備NaClO2的過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.NaClO2的漂白原理與SO2不同B.每生成1molClO2有0.5molH2C2O4被氧化C.反應(yīng)2過程中，H2O2作氧化劑D.粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的NaClO210、釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2＋為藍(lán)色，VOeq\o\al(＋,2)為淡黃色，VO2+具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e2＋、SO32等能把VO2+還原為VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說法不正確的是()A.在酸性溶液中氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>VO2＋>Fe3＋B.亞硫酸鈉溶液與酸性(VO2)2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：2VO2+＋2H＋＋SO32=2VO2＋＋SO42＋H2OC.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4=5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4D.向含1molVOeq\o\al(＋,2)的酸性溶液中滴加含1.5molFe2＋的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol11.據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列判斷正確的是()A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶8B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子為1molC.每生成1.6molN2，則有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物12.某離子反應(yīng)涉及H＋、Bi3＋、MnOeq\o\al(－,4)、BiOeq\o\al(－,3)、Mn2＋、H2O六種微粒。其中c(MnOeq\o\al(－,4))隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5B.氧化性：BiOeq\o\al(－,3)大于MnOeq\o\al(－,4)C.反應(yīng)后溶液的pH增大D.若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol13.工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑，在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)SO2的吸收，該催化過程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A.過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1B.過程2的離子方程式是：2NiO2＋ClO－=Cl－＋Ni2O3＋2OC.吸收反應(yīng)的總方程式是：ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋D.用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好14.工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.CrO2(ClO4)2中Cr元素顯＋6價(jià)B.HClO4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸C.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8D.該反應(yīng)的離子方程式為19ClO4—＋8Cr3＋＋8OH－=8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O15.NaNO2是一種食品添加劑，但食用過量可能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為MnO4＋NO2＋eq\x()→Mn2＋＋NO3—＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A.該反應(yīng)中NO2被還原B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－16.在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是()A.O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物B.Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－D.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液17.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對(duì)該氧化還原型離子方程式說法不正確的是()A.IOeq\o\al(－,4)作氧化劑B.若1molMn2＋參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移5mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D.配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、318.(2022·蚌埠模擬)酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A.被氧化的元素是Cu和SB.Mn2＋的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5D.若生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol19.黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性和催化劑的作用下FeS2可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為氧化還原反應(yīng)B.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化的總反應(yīng)方程式為2FeS2＋7O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))2FeSO4＋2H2SO4C.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4NO＋4OH－D.反應(yīng)Ⅱ中，每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mol20、.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2－并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列說法正確的是()A.堿性條件下，氧化性：O2＞S2O32＞MnO32B.過程Ⅰ中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1C.過程Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為4MnO32＋2S2－＋9H2O=S2O32＋4Mn(OH)2↓＋10OH－D.將1molS2－轉(zhuǎn)化為SO42理論上需要O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)21.醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)(方程式如下)測(cè)定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}：________H＋＋_____MnO4＋_____H2C2O4→______CO2↑＋________Mn2＋＋________eq\x()(1)配平以上離子方程式，并在eq\x()中填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式。(2)該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。(4)測(cè)定血鈣含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________。②溶解沉淀時(shí)________(填“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是_________________________________________________________。③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣________g。22.工業(yè)上以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡略如下：(1)反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。(2)生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量________(填“偏高”或“偏低”)。(3)電解槽中總的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________________________________________________________。(4)在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入適量CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________________。與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是_________________________________________________________。(5)用高錳酸鉀測(cè)定草酸結(jié)晶水合物的純度：稱草酸晶體樣品0.500g溶于水配制成100mL溶液，取出20.00mL用0.0200mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，則該草酸晶體的純度為________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)(已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為126)23.治理污染減少排放具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)下面是消除NOx排放的三個(gè)案例：①利用純堿溶液可以吸收硝酸廠廢氣中的NO和NO2[n(NO)∶n(NO2)＝1∶1]，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________。②三元催化可以將汽車尾氣中的CO和NOx進(jìn)行凈化處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。③利用尿素消除NOx污染的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為Ⅰ.NO＋O2→NO2，Ⅱ.NO2＋CO(NH2)2→無污染氣體。尿素中C元素的化合價(jià)________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。(2)為測(cè)定熱電廠排放氣中SO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將排放氣勻速通入100mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液中。若排放氣的流速為aL·min－1，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色，則該排放氣中SO2的含量為________g/L。(3)通過如下流程可實(shí)現(xiàn)SO2和NO綜合處理并獲得保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和硝銨。①裝置Ⅲ中生成Ce4＋與S2O42的物質(zhì)的量之比為________。②裝置Ⅳ中溶液含有amol·L－1NOeq\o\al(－,2)和bmol·L－1NO3，欲將cL該溶液完全轉(zhuǎn)化為硝銨，需要通入O2與NH3的體積比為________(同溫同壓下)。24.(2022·濱州一模)火法煉銅的原理：Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋SO2，下列說法錯(cuò)誤的是()A.Cu2S在該反應(yīng)中只作還原劑B.將所得氣體通入品紅溶液中，溶液褪色C.3.2gO2參與反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)約為6×6.02×1022D.所得氣體經(jīng)處理可作工業(yè)制硫酸的原料25.(2022·寶雞一檢)某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是()A.該工藝流程是用來制備Fe2(SO4)3的B.氣體M是H2SC.氣體M參加的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D.SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶126.工業(yè)上以廢鐵屑為原料制備LiFePO4的一種流程如下，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.LiFePO4中鐵顯＋2價(jià)B.沉鐵過程中雙氧水作氧化劑C.沉鐵中離子方程式為2H3PO4＋2Fe2＋＋H2O2=2FePO4↓＋2H2O＋4H＋D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作中需要使用蒸發(fā)皿、泥三角等儀器27.工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n＋CH3OH＋H＋→Cr3＋＋CO2↑＋H2O(未配平)來測(cè)定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是()A.溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬獴.Cr2O7n發(fā)生氧化反應(yīng)C.若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，則Cr2Oeq\o\al(n－,7)中的n＝2D.若有3.2gCH3OH參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×102228.(2022·烏蘭察布一模)納米鐵可通過不同反應(yīng)機(jī)制(吸附、還原、催化氧化)去除環(huán)境有機(jī)、無機(jī)污染物，通過番石榴葉提取液還原Fe3＋制備納米鐵(Fe0)氧化去除As(Ⅲ)的過程如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.在該過程中為了實(shí)現(xiàn)納米鐵高效氧化去除As(Ⅲ)，盡量防止納米鐵在反應(yīng)過程中發(fā)生聚集B.Fe2＋＋H2O2=Fe3＋＋OH－＋·OH，該步反應(yīng)過程中發(fā)生—O—O—斷裂C.該過程中納米Fe和Fe2＋是催化劑D.存在反應(yīng)Fe0＋O2＋2H＋=Fe2＋＋H2O229.(2022·遼寧朝陽模擬)一種處理強(qiáng)酸性高濃度砷(AsOeq\o\al(3－,4))銅廢液并回收As2O3和海綿銅等的工藝流程如下：下列說法不正確的是()A.操作①②③均為過濾B.除砷反應(yīng)的離子方程式為AsO43＋HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋=SO42＋HAsO2↓＋H2OC.試劑X可以是FeOD.達(dá)標(biāo)廢液中含有的溶質(zhì)主要為Na2SO430.(2022·南陽高三期中)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料，以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：回答下列問題：(1)在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________________________?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的__________(填化學(xué)式)。(3)沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________。(4)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為____________，樣品中S2－的含量為_____________________________________________(寫出表達(dá)式)。31.碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的欽磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用欽錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示：已知：還原焙燒的主反應(yīng)為2MnO2＋Ceq\o(=,\s\up7(焙燒))2MnO＋CO2↑。可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH2)Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根據(jù)要求回答下列問題：(1)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(2)步驟G發(fā)生的離子方程式為________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2＋是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為________Mn2＋＋________S2O82＋________H2O=________H＋＋________SO42＋________MnO4。試配平上述離子方程式。32.CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：(1)“550℃焙燒”的目的是______________________________，過濾用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有________。(2)“堿浸”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________。(3)“鈷浸出”過程中Co3＋轉(zhuǎn)化為Co2＋，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。(4)“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_________________________________________________________；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，產(chǎn)生“濾渣1”主要成分的離子方程式為________________________________________________________________________________________________。33.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D.亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________。(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若將反應(yīng)所得的酸性溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO334.氧化劑和還原劑在生產(chǎn)、生活中廣泛使用。(1)KMnO4和HBr溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2。①其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的、顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的O2氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，可與足量的NaOH溶液完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞試液變紅，回答下列問題：①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為________。②寫出H3PO2電離方程式：__________________________________________________