9.氧化劑和還原劑及氧化還原反應規(guī)律講義高一化學上學期人教版2019

一、常見的氧化劑與還原劑1.常見的氧化劑①活潑非金屬單質：等②部分氧化物和過氧化物：等③氧化性酸：等④含高價元素的鹽：等2.常見的還原劑①活潑金屬單質：等②不活潑非金屬單質：等③低價氧化物：等④含低價元素的酸（還原性酸）：等⑤含低價元素的氫化物：等⑥含低價元素的鹽：等3.常見氧化劑/還原劑對應的產(chǎn)物

二、氧化性與還原性強弱比較1.氧化性①定義：氧化性指物質得電子的能力。②特征：從化合價角度看，只要元素化合價能夠降低，物質就具有氧化性。2.還原性①定義：還原性指物質失電子的能力。②特征：從化合價角度看，只要元素化合價能夠升高，物質就具有還原性。3.易錯提醒①物質的氧化性與還原性的強弱與得失電子數(shù)目的多少無關，只看是否容易得失電子。②有些物質元素的化合價可升可降，說明該物質既有氧化性、又有還原性。4.氧化性、還原性強弱比較①根據(jù)氧化還原反應原理判斷②根據(jù)元素的活動性順序來判斷金屬單質越活潑，其還原性越強；非金屬單質越活潑，其氧化性越強。金屬單質還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；（單強離弱）非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。（單強離弱）③根據(jù)反應條件的難易來判斷反應的條件越簡單，反應就越容易發(fā)生，說明物質氧化性（或還原性）越強。濃度：濃度越大，氧化性或還原性越強。溫度：溫度越高，氧化性或還原性會增強。酸堿性：一般來說，酸性越強，氧化劑的氧化性越強；堿性越強，還原劑的還原性越強。④根據(jù)反應進行的程度去判斷一般來說反應進行的程度越深，物質的氧化性或還原性越強。⑤根據(jù)物質化合價的高低來判斷對于同種元素不同價態(tài)的物質，一般是價態(tài)越高氧化性越強。（特例，氧化性：）三、氧化還原反應規(guī)律1.價態(tài)規(guī)律①價態(tài)決定性質處于最高價態(tài)的元素，只有氧化性；處于最低價態(tài)的元素，只有還原性；處于中間價態(tài)的元素，既有氧化性、又有還原性。②價態(tài)不交叉規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應，元素的化合價只向中間靠攏，不出現(xiàn)交叉。即：高價要降低，低價要升高，它們最多變?yōu)橥粌r態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。（化合價只靠近，不交叉）相鄰價態(tài)的同一元素不會發(fā)生反應，如具有強還原性，濃硫酸具有強氧化性，但是二者硫元素的價態(tài)相鄰，它們不發(fā)生化學反應。③易錯提醒一般來說，同種元素價態(tài)越高，氧化性越強；價態(tài)越低，還原性越強。例如，氧化性：；（特例：）還原性：。2.先后反應規(guī)律①當一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應，先跟還原性強的反應。（強者先行）②當一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應，先跟氧化性強的反應。（強者先行），還原性分析：3.得失電子守恒規(guī)律微觀上，元素得到電子數(shù)等于元素失去電子數(shù)。宏觀上，元素化合價升高的總數(shù)等于元素化合價降低的總數(shù)。

四、氧化還原反應類型①完全氧化還原反應：變價元素全部變價。②部分氧化還原反應：變價元素部分變價。③歸中反應：同一元素，兩種不同的化合價，相互反應生成中間價態(tài)（價態(tài)可相同也可