北京市新學道臨川學校2025屆高三化學上學期第一次月考試題含解析

PAGE21-北京市新學道臨川學校2025屆高三化學上學期第一次月考試題（含解析）1.唐代中藥學著作《新修本草》中，有關于“青礬”的記錄為“原來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，……，燒之赤色”。據(jù)此推想，“青礬”的主要成分為A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.ZnSO4·7H2O【答案】B【解析】“青礬”的描述為：“原來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經煅燒后，分解成粒度特別細而活性又很強的Fe2O3超細粉末為紅色，則A為藍色晶體，B為FeSO4?7H2O是綠色晶體，C為KAl(SO4)2·12H2O是無色晶體，D為ZnSO4·7H2O為無色晶體，所以推斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O，答案選B。點睛：本題考查了物質性質、物質顏色的駕馭，駕馭基礎是解題的關鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉化的顏色改變，信息理解是關鍵。2.國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、84消毒液、過氧乙酸(CH3COOOH)等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是（）A.乙醚的結構簡式為CH3OCH3 B.75%是乙醇的體積分數(shù)C.84消毒液的有效成分為NaClO D.過氧乙酸具有強氧化性，殺菌作用強【答案】A【解析】【詳解】A．乙醚又稱二乙基醚，故其結構簡式為CH3CH2OCH2CH3，A錯誤；B．醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，B正確；C．由于NaClO具有強氧化性，能使蛋白質發(fā)生變性，故84消毒液的有效成分為NaClO，C正確；D．過氧乙酸中含有過氧酸根，具有強氧化性，能使蛋白質變性，故殺菌作用強，D正確；故答案為：A。3.下列說法不正確的是A.淀粉、蛋白質、蔗糖都屬于有機高分子化合物B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質變性C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質D.維生素C又稱抗壞血酸，簇新蔬菜中富含維生素C【答案】A【解析】【詳解】A．蔗糖屬于二糖，相對分子質量沒有達到成千上萬，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．細菌是蛋白質一種，所以紫外線、高溫、乙醇用于殺菌消毒的原理都是使蛋白質變性，故B正確；C．酶作催化劑具有選擇性，絕大多數(shù)酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質，故C正確；D．壞血病是缺乏維生素C導致的，故維生素C俗稱抗壞血酸，而簇新蔬菜和水果中含豐富的維生素C，故應多吃簇新的水果和蔬菜，故D正確；答案選A。4.下列表示錯誤的是A.乙烯的結構式： B.二氧化硅的分子式：SiO2C.甲基丁烷的鍵線式： D.甲基的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯的官能團是碳碳雙鍵，有機物的結構式不能省略共價鍵單鍵，故A正確；B．SiO2屬于原子晶體，不存在分子，因此SiO2是二氧化硅的化學式，故B錯誤；C．主鏈是丁烷，具有對稱結構，甲基作為取代基，只能接在丁烷主鏈的2號碳上，鍵線式正確，故C正確；D．甲基中含有3個碳氫共用電子對，碳原子最外層為7電子，甲基的電子式，故D正確；答案選B。5.下列圖示試驗能達到試驗目的的是A.利用甲裝置制備少量O2 B.利用乙裝置制備無水氯化鐵C.利用丙裝置比較元素非金屬性強弱 D.利用丁裝置收集氨氣【答案】C【解析】【詳解】A.過氧化鈉為粉末固體，關閉止水夾，與水接觸后不能分別，則不能利用圖中簡易裝置制備少量氧氣，故A錯誤；

B.加熱氯化鐵溶液，因為水解產生的HCl易揮發(fā)，促進了鐵離子水解，最終FeCl3完全水解成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱可分解成氧化鐵，無法獲得無水氯化鐵，故B錯誤；

C.發(fā)生強酸制取弱酸的反應，硫酸制備碳酸，碳酸制備硅酸，所以丙裝置可比較酸性強弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，H2SO4、H2CO3、H2SiO3分別是S、C、Si的最高價含氧酸，則非金屬性：S>C>Si；故C正確；D.氨氣極易溶于水，圖示裝置不能收集到氨氣，故D錯誤；綜上所述，本題選C。6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.鹽酸與足量共熱，轉移的電子數(shù)目為B.磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為C.標準狀況下，己烷中含有的共價鍵數(shù)目為D.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．50mL

12mol?L-1鹽酸中含有0.6molHCl，二氧化錳與濃鹽酸的反應中，消耗0.6molHCl生成0.15mol氯氣，轉移了0.3mol電子，由于濃鹽酸變成稀鹽酸后反應停止，則該反應中轉移的電子小于0.3mol，轉移的電子數(shù)小于0.3NA，故A錯誤；B．磷酸為弱酸，故不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于3NA個，故B錯誤；C．標準狀況下，己烷是液態(tài)，不能運用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L己烷的物質的量，故C錯誤；D．乙酸和丙醇的摩爾質量均為60g/mol，故60g混合物的物質的量為1mol，則含分子為NA個，故D正確；答案選D。7.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.煤的液化是物理改變 B.C4H8Cl2的同分異構體有8種C.二氯甲烷不存在同分異構體 D.分子組成為C4H8O2屬于酯的同分異構體有6種【答案】C【解析】【詳解】A．煤的液化從煤中產生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，為化學改變，A說法錯誤；B．C4H8Cl2的同分異構體中碳原子有2中結構，即正丁基和異丁基，2個氯原子在正丁基上有6種，而異丁基上3種，合計有9種，B說法錯誤；C．甲烷為正四面體構型，故二氯甲烷不存在同分異構體，C說法正確；D．分子組成為C4H8O2屬于酯的同分異構體有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2合計4種，D說法錯誤；答案為C。8.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A.SO2與足量氨水：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO＋H2OB.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋C.NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合：HCO＋AlO＋2H2O＝Al(OH)3↓＋CO2＋2OH－D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH－＝NH3·H2O【答案】A【解析】【詳解】A．SO2與足量氨水生成(NH4)2SO3和水，故離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋＋H2O，A正確；B．由于HCl的酸性比碳酸的強，故向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應，B錯誤；C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合應當生成Al(OH)3和，故離子方程式為：＋＋H2O＝Al(OH)3↓＋，C錯誤；D．由于H+結合OH-的實力強于，故同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H+＋OH－＝H2O，D錯誤；故答案為：A。9.下列有關說法正確的是A.某有機物完全燃燒后生成CO2和H2O，說明該有機物中肯定含有C、H、O三種元素B.鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分別加入飽和Na2CO3溶液C.向雞蛋清溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾后向白色沉淀中加水，沉淀溶解D.推斷蔗糖水解產物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中干脆加入新制的Cu(OH)2【答案】B【解析】【詳解】A．某有機物完全燃燒后生成CO2和H2O，該有機物可能只含有C、H兩種元素，也可能含有C、H、O三種元素，因此不能說明該有機物中肯定含有C、H、O三種元素，A錯誤；B．乙醇能夠在飽和Na2CO3溶液中溶解不分層；乙酸能夠與飽和Na2CO3溶液反應產生氣體；乙酸乙酯的密度比水小，不能在飽和Na2CO3溶液中溶解而出現(xiàn)分層現(xiàn)象，三種物質現(xiàn)象各不相同，故可以用飽和Na2CO3溶液檢驗乙醇、乙酸和乙酸乙酯，B正確；C．Ba2+是重金屬，會使蛋白質發(fā)生變性，因此向雞蛋清溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾后向白色沉淀中加水，沉淀不能溶解，C錯誤；D．蔗糖在硫酸作催化劑條件下水解，檢驗葡萄糖存在需堿性環(huán)境，因此推斷蔗糖水解產物中是否有葡萄糖的方法：先加入NaOH溶液中和硫酸，使溶液顯堿性，然后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，再加熱煮沸，D錯誤；故答案為B。10.下列現(xiàn)象或事實，說明都正確的是現(xiàn)象或事實說明A金屬鎂著火不能用泡沫滅火器滅火鎂在二氧化碳中能燃燒生成MgO和CB將用砂紙打磨過的鋁片置于少量NaOH溶液中出現(xiàn)白色沉淀生成氫氧化鋁沉淀C將過量通入紫色石蕊試液，溶液褪色具有漂白性D用熱的純堿溶液洗去油污可干脆與油污發(fā)生反應A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱后生成純堿、水和二氧化碳，鎂能在二氧化碳中燃燒，反應方程式為2Mg+CO22MgO+C，且生成的碳能燃燒，所以不能用干粉滅火器滅火，故A正確；B．金屬鋁不管和多少量的NaOH溶液反應都會生成偏鋁酸鹽，不會產生沉淀，這是由鋁金屬的性質確定，故B錯誤；C．二氧化硫使紫色石蕊試液變紅后不褪色，二氧化硫的漂白有肯定的選擇性，不能漂白石蕊等，故C錯誤；D．油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸鈉水解生成的NaOH能促進油脂水解，而不是碳酸鈉和油脂反應，故D錯誤；答案選A。11.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價肯定值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A.d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵【答案】D【解析】【分析】依據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價為最低化合價肯定值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素?！驹斀狻縜、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯誤，答案選D。12.下列說法中錯誤的是A.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕B.可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作生活用水的凈水劑C.H3PO2屬于一元弱酸，則H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：D.去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質而后再用酸去除【答案】C【解析】【詳解】A．由于鋁具有兩性，即Al既能與強酸、強堿反應，故鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕，A正確；B．可溶性的鋁鹽可以水解呈Al(OH)3膠體，鐵鹽水解呈Fe(OH)3膠體，可用作生活用水的凈水劑，B正確；C．由于H3PO2屬于一元弱酸，即H3PO2H++，故H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：，C錯誤；D．去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理存在平衡：CaSO4+CaCO3+可以將CaSO4轉化為CaCO3，形成疏松物質而后再用酸去除，D正確；故答案為：C。13.如圖是某有機化合物的結構簡式，下列有關說法正確的是（）A.該有機物的分子式為C17H13O2 B.該分子中含有4種共6個官能團C.該分子中最多有8個碳原子共面 D.該有機物可以使溴水褪色，是因為分子中含有羥基【答案】B【解析】【詳解】A．該有機物的分子式為C17H14O5，A錯誤；B．分子中含2個羥基、2個醚鍵、1個羰基、1個碳碳雙鍵共4種6個官能團，B正確；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結構，故該分子中最多有17個碳原子共面，C錯誤；D．該有機物可以使溴水褪色，是因為分子中含有碳碳雙鍵，D錯誤；答案選B。14.為達到預期的試驗目的，下列操作正確的是A.在溶液中加入稀NaOH溶液后，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，檢驗NH4＋B.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HClC.為區(qū)分KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出【答案】C【解析】【詳解】A.稀溶液中發(fā)生NH4＋+OH-=NH3?H2O反應，幾乎沒有氨氣放出，潮濕的紅色石蕊試紙不變藍，不能檢驗NH4＋的存在，故A錯誤；B.HCl、Cl2都能和飽和NaHCO3溶液反應，所以不能用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中的HCl，應當用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故B錯誤；C.NaOH和KCl溶液不反應，所以二者混合無現(xiàn)象；由于Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O反應發(fā)生，所以二者混合先生成白色沉淀后沉淀溶解；由于Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓反應發(fā)生，所以二者混合有白色沉淀生成且不消逝,其反應現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，C正確；D.苯的密度小于水，且不溶于水，所以和水混合時在水的上方，有機層應當從分液漏斗上口倒出，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。15.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下試驗：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反應，通過鈷玻璃可視察到紫色；③向溶液中加堿，產生白色沉淀。依據(jù)試驗現(xiàn)象可推斷其組成為A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl【答案】B【解析】【詳解】①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液，則不含CaCO3，解除C選項；②做焰色反應，通過鈷玻璃可視察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產生白色沉淀，則應含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質組成，故選B。16.用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，限制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A.用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC.陰極的電極反應式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D.除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O【答案】D【解析】【詳解】A、依據(jù)電解的原理，鐵作陽極時，鐵失電子，參加反應，但依據(jù)題中信息，鐵不參加反應，因此鐵作陰極，故A說法正確；B、依據(jù)信息，環(huán)境是堿性，利用ClO－氧化CN－，因此陽極反應式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B說法正確；C、依據(jù)電解原理，陰極上是陽離子放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說法正確；D、CN－被ClO－氧化成兩種無毒的氣體，即為N2和CO2，環(huán)境是堿性，不能生成H＋，故D說法錯誤?！军c睛】電極反應式的書寫或氧化還原反應方程式的書寫，肯定看清晰溶液的環(huán)境，如本題溶液是堿性環(huán)境，H＋不能大量共存，因此D選項錯誤。17.下列物質的稀溶液中存在電離平衡的有(不考慮水的電離)（）A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.NH4NO3【答案】A【解析】【詳解】A．弱酸酸式根，H＋，故A正確；B．NaHSO4是強酸強堿鹽，完全電離，NaHSO4=Na＋＋H＋＋，故B錯誤；C．NH4NO3是強電解質，完全電離，NH4NO3=＋，故C錯誤；D．HBr是強酸，完全電離，HBr=H＋＋Br－，故D錯誤；答案選A。18.下列說法正確的是（）A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷B.苯甲酸結構簡式為C.利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來檢驗酒后駕車D.C5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6種【答案】C【解析】【詳解】A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的主鏈含有5個碳原子，系統(tǒng)命名為2，3—二甲基戊烷，故A錯誤；B.是甲酸苯酯，苯甲酸結構簡式為，故B錯誤；C.乙醇具有還原性，可被Cr2O72-氧化，因此可以利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來檢驗酒后駕車，故C正確；D.相應烯烴有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，共有5種(未考慮立體異構)，故D故選C。19.下列說法正確的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ·mol－1，結論：CH4的燃燒熱為△H=-801.3kJ·mol－1B.稀溶液中有H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會放出57.3kJ的能量C.Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH=+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)，結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞D.C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－395kJ·mol－1，結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】【分析】A.1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；B.強酸和強堿的稀溶液完全發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時放出的熱量叫中和熱；C.降低溫度平衡向放熱反應方向進行；D.將題目所給兩個方程式相減可得出石墨與金剛石的能量轉化關系，物質所含能量越低越穩(wěn)定?！驹斀狻緼、1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，水為液態(tài)水時才是甲烷的燃燒熱，故錯誤；B、強酸和強堿的稀溶液完全發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時放出的熱量叫中和熱，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，氨水是弱堿，電離須要吸熱，反應放出的熱量小于57.3kJ，故錯誤；C、降溫平衡向放熱反應方向移動，冬天溫度低正反應吸熱，平衡逆向移動轉化為粉末狀的灰錫而損壞，故正確；D、C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

①；C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ·mol－1

②；①-②得C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.5kJ/mol，說明石墨變成金剛石要汲取熱量，即金剛石比石墨能量高，物質所含能量越低越穩(wěn)定，所以石墨更穩(wěn)定，故錯誤；綜上所述，本題選C。20.G是一種新型可降解的生物高分子材料，以丙烯(CH2=CH-CH3)為主要原料合成G的流程路途如圖所示，下列說法錯誤的是A.化合物D的分子式為：C3H4O3B.化合物E分子中含氧官能團的名稱是：羥基、羧基C.化合物A轉化為B的化學方程式為：CH3CHBrCH2Br＋2NaOHCH3CHOHCH2OH＋2NaBrD.化合物C的多種同分異構體中，能發(fā)生水解反應的鏈狀有機物有2種【答案】D【解析】【分析】CH3-CH=CH2與Br2發(fā)生加成反應產生A是CH3CHBr-CH2Br，CH3CHBr-CH2Br與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生水解反應產生B是CH3CH(OH)-CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應產生C是CH3COCHO，C發(fā)生氧化反應產生D是CH3COCOOH，D與H2發(fā)生加成反應產生E為CH3CH(OH)-COOH，E發(fā)生縮聚反應產生G為?！驹斀狻緼．化合物D為CH3COCOOH，分子式是C3H4O3，A正確；B．化合物E為CH3CH(OH)-COOH，分子中含氧官能團的名稱是：羥基、羧基，B正確；C．化合物A是CH3CHBr-CH2Br，A與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生水解反應產生B是CH3CH(OH)-CH2OH，所以化合物A轉化為B的化學方程式為：CH3CHBrCH2Br＋2NaOHCH3CHOHCH2OH＋2NaBr，C正確；D．化合物C是CH3COCHO，能發(fā)生水解反應的鏈狀有機物只有CH2=CHOOCH一種結構，D錯誤；故答案為D。21.如圖是肯定條件下某化學反應的反應速率隨反應時間改變的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是()A反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡC.同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等D.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，上升溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢【答案】D【解析】【詳解】A選項，當正反應速率和逆反應速率相等時，反應達平衡，故A正確；B選項，該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，依據(jù)圖象，正反應速率突變，逆反應速率不變，后來趨于平衡，因此是增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ，故B正確；C選項，平衡態(tài)Ⅰ到平衡態(tài)Ⅱ，正向移動，因此同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等，故C正確；D選項，該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，上升溫度正反應速率加快，逆反應速率也加快，故D錯誤；答案為D?！军c睛】“增增減減”即增加濃度、溫度、壓強、催化劑，反應速率都增加，減小濃度、溫度、壓強、催化劑，反應速率都減小。22.工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯如圖所示，下列說法正確的是A.該反應的類型為加成反應B.乙苯的同分異構體共有三種C.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為7【答案】C【解析】【詳解】A.由乙苯生產苯乙烯，單鍵變雙鍵，則該反應為消去反應，故A錯誤；B.乙苯含有苯環(huán)的同分異構體可以是二甲苯，有鄰、間、對三種，而不含有苯環(huán)結構的同分異構體會有多種，故B錯誤；C.苯乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4褪色，而乙苯不能使Br2/CCl4褪色，則可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯，故C正確；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結構，通過單鍵相連接，單鍵可以旋轉，苯環(huán)平面可以和碳碳雙鍵平面共面，則苯乙烯分子結構中可以共平面的碳原子有8個，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】關于共面，苯環(huán)中六個碳原子在同一個平面內，12個原子在一個平面內；乙烯分子結構中6個原子在同一個平面內，單鍵可以旋轉，則苯環(huán)結構和乙烯結構通過單鍵相連時，可以有8個碳原子共面。23.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A.兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小B.pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5C.100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉D.相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸中存在電離平衡，加入醋酸鈉，c（H+）均明顯減小，但是鹽酸中加入少量氯化鈉，pH幾乎不變，故A錯誤；B．pH=3的兩種溶液稀釋100倍，鹽酸溶液pH為5，醋酸溶液中存在電離平衡，稀釋促進水解，溶液中氫離子濃度大于鹽酸，溶液pH小于5，故B錯誤；C．100mL0.1mol/L的兩溶液物質的量相等的，消耗氫氧化鈉的物質的量是相等的，故C正確；D．醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，相同濃度的兩溶液中c（H+）是鹽酸的大于醋酸的，故D錯誤；故選：C。24.為檢驗某溶液中是否含有Fe3+，可以選擇的試劑是（）A.KSCN溶液 B.AgNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.BaCl2溶液【答案】A【解析】【詳解】檢驗溶液中是否含有Fe3+的方法為：向溶液中加入KSCN溶液，然后視察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，否則沒有鐵離子，故選A?！军c睛】本題考查了離子的檢驗方法，駕馭鐵離子的檢驗方法是解答關鍵。25.常溫下，用0.1mol·L1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a≈3，說明HA屬于弱酸B.水的電離程度：d點＞c點C.e點溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2D.b點溶液中粒子濃度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)【答案】C【解析】【詳解】A．0.1mol·L1HA溶液的pH≈3，說明HA未完全電離，屬于弱酸，故AB．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的弱離子促進水的電離，d點溶質為KA、c點溶質為KA和HA，c點不影響水的電離、d點促進水電離，所以水的電離程度：d點＞c點，故B正確；C．e點溶液是物質的量之比為2:3的HA和KOH反應后的溶液，溶液中存在物料守恒2c(K)=3c(A)，即2c(K+)═3c(A-)+3c(HA)，故C錯誤；D．b點溶液中溶質為等物質的量濃度的HA和KA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，所以c(A-)＞c(HA)，鉀離子不水解，且HA電離程度和A-水解程度都較小，所以c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正確；故選C?！军c睛】明確各點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵。本題的易錯點D，要留意等物質的量濃度的HA和KA的pH＜7，HA電離程度大于A-水解程度，所以c(A-)＞c(HA)。26.某班同學用如下試驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：（1）分別取肯定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液．配制過程中所須要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、__________、__________，配制氯化亞鐵溶液時所用溶劑需除去溶解其中的氧，除去水中氧的簡潔操作為__________，用飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為__________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__________。（3）乙組同學認為甲組的試驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下試驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；在水層中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成；②其次只試管中加入1滴鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。試驗②的離子方程式為____________;試驗①和③說明：在I-過量的狀況下，溶液中仍含有____（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為____?！敬鸢浮?1).100mL容量瓶(2).膠頭滴管(3).將水煮沸后冷卻(4).Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+(5).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(6).隔絕空氣（解除氧氣對試驗的影響）(7).3Fe2++2=Fe3[Fe(CN)6]2↓(8).Fe3+(9).可逆反應【解析】【分析】（4）滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀是亞鐵離子的檢驗特征反應現(xiàn)象；滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明還有Fe3+，該反應未完全，說明該反應為可逆反應；【詳解】（1）配制肯定濃度的溶液所需的玻璃儀器，除了量筒、玻璃棒、燒杯外，還有100mL容量瓶、膠頭滴管；除去水中溶解氧，最簡潔的方法是將水煮沸后冷卻；制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+；故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；將水煮沸后冷卻；Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+；（2）氯氣具有氧化性，可將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，解除氧氣對試驗的影響；故答案為：隔絕空氣（解除氧氣對試驗的影響）；（4）③加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀是亞鐵離子的檢驗特征反應現(xiàn)象，離子方程式為：3Fe2++2=Fe3[Fe(CN)6]2↓；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的FeCl3溶液中不發(fā)生氧化還原反應，仍含有鐵離子，在I-過量狀況下，溶液中仍含有Fe3+，說明該反應為可逆反應；故答案為：Fe3[Fe(CN)6]；Fe3+；可逆反應。27.氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以2-氯苯甲醛為原料合成該藥物的路途如下：（1）A中官能團名稱為_____，A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____。（2）C生成D的反應類型為_____。（3）X(C6H7BrS)的結構簡式為_____。（4）寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式：_____。（5）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有______種。①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應。其中核磁共振氫譜中有5個汲取峰，且峰值比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式為_____。（6）已知：，寫出以乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路途（無機試劑任選）__________【答案】(1).醛基、氯原子(2).+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+3NH3+H2O+(3).取代反應(4).(5).(6).17(7).(8).【解析】【詳解】依據(jù)A反應生成B，B反應生成C，C和甲醇發(fā)生酯化反應生成D，D取代反應生成E，依據(jù)D、E結構簡式結合X分子式知，X結構簡式為，E發(fā)生取代反應生成氯砒格雷；（1）有機物A的結構簡式為，分子中含有的官能團分別為氯原子、醛基；該有機物與銀氨溶液發(fā)生氧化反應，方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+H2O+3NH3；（2）對比C、D的結構可知，C中羧基與甲醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應；因此本題答案是：取代反應。（3）由D、E的結構可知，D→E發(fā)生取代反應，對比D、E的結構確定X的結構簡式為：；（4）C含有氨基和羧基，C聚合成高分子化合物的化學反應方程式；（5）物質G是物質A的同系物，則G含有Cl原子、-CHO、苯環(huán)，且比A多一個碳原子，則比A多一個CH2原子團，且滿意：①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結構，②能發(fā)生銀鏡反應，可以含有1個側鏈為-CHClCHO，含有可以含有2個側鏈，為-CH2Cl、-CHO，或者為-CH2CHO、-Cl，各有鄰、間、對三種，可以有3個取代基，分別為-Cl、-CHO、-CH3，當-Cl、-CHO處于鄰位時、-CH3有4種位置，當-Cl、-CHO處于間位時、-CH3有4種位置，當-Cl、-CHO處于對位時、-CH3有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種；其中核磁共振氫譜中有5個汲取峰，且峰值比為2:2:1:1:1的結構簡式為；（6）乙烯與溴發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2