2020化學(xué)新課堂九年級上冊：第5單元 全單元教案

課題1質(zhì)量守恒定律

?課題分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量

關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承

上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知

識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學(xué)將引

領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式

的書寫和計算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，

也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。

。教學(xué)目標

1.知識與技能：

（1）認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

（2）能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能運用質(zhì)量守恒定律解決

一些相關(guān)問題。

2.過程與方法：

（1）通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。

（2）通過同學(xué)間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，提高分析

及推理能力。

3.情感態(tài)度和價值觀：

（1）通過實驗探究，初步養(yǎng)成嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。

（2）通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

（3）產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

。重點難點

重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。

難點：如何引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原

因，從而達到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

?教學(xué)設(shè)計

1.教具準備

實驗儀器：托盤天平、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、氣球、燒

杯、小試管、鑲子、用煙鉗等；

實驗樣品：白磷、鐵釘、CuSOi溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂帶等。

教學(xué)過程

引入新課

同學(xué)們，大家都知道，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的物質(zhì),

如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷P+O2Tp205蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,

蠟燭漸漸變短,石蠟CH4+O2TCO2+H2O。那么大家知不知道在一個化學(xué)反

應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾

種關(guān)系呢？這就是我們今天要探究的問題，請大家根據(jù)我們學(xué)過的知識大膽地作

出自己的假設(shè)。

學(xué)生作出假設(shè)……

師：總結(jié)以上大家的假設(shè)，分為三種情況：

假設(shè)L生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和

假設(shè)2、生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和

假設(shè)3、生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和

師：那么，如何驗證這些假設(shè)呢？

［通過實驗可以驗證反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。］

師：怎樣才能知道反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？［用天平稱量］

師：現(xiàn)在我們就用托盤天平作為研究工具，根據(jù)我們現(xiàn)有的實驗條件和操作的可

行性，以白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這兩個實驗為例來探究化學(xué)反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。下面請大家結(jié)合教材92頁的活動與探究討論一下如何設(shè)計

這兩個實驗。

【實驗1］白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。

【實驗2】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

提示實驗注意事項：

1、稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平。

2、白磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。

3、白磷燃燒這個實驗中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口，連同白磷一起放

在石棉網(wǎng)上加熱，待白磷燃燒時移開酒精燈，此時不要用手拿錐形瓶。

4、在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干

凈。

學(xué)生實驗，教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進行糾正。

實驗結(jié)束，總結(jié)：

實驗實驗一實驗二

實驗現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙氣球先膨脹后縮小，鐵釘表面覆蓋一層紅色

物質(zhì)，

溶液由藍色變成淺綠色

反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等相等

分析P+02Tp205

質(zhì)量總和=質(zhì)量總和

Fe+CuS04-Cu+FeS04

質(zhì)量總和=質(zhì)量總和

剛才同學(xué)們通過不同的實驗得出了共同的結(jié)論，這非常不錯。其實，在很早以前

科學(xué)家們經(jīng)過長期的研究和實踐，做了大量的實驗，也和同學(xué)們一樣得出了相同

的結(jié)論，那就是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)

后生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。拉瓦錫就是發(fā)現(xiàn)這個規(guī)律的科學(xué)家之一

師：我們學(xué)習(xí)自然科學(xué)也要像拉瓦錫等科學(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律一樣，以嚴謹求

實的科學(xué)態(tài)度去不斷地探索，不斷進取。那如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？

板書：

L質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

師：大家考慮一下，在這個定律中最關(guān)鍵的詞語是什么？

學(xué)生分析其中的關(guān)鍵詞

強調(diào):質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的關(guān)系，而不是有多少反應(yīng)物，要注意"參加"二字的真正含義。

師：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們以電解水為例再從微觀角度來

研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的

各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看電解水的微觀過程。

投影：電解水的微觀過程。

師：大家看，這是一個水分子，綠色代表氧原子、藍色代表氫原子,一個水分子由

兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。在通電的條件下，水分子發(fā)生了什么變化？

［水分子分解成了氫原子和氧原子，兩個氧原子構(gòu)成一個氧氣分子，兩個氫原子

構(gòu)成一個氫氣分子］

師：分子的種類變了嗎？分子的數(shù)目呢？

［既然是化學(xué)變化，分子的種類肯定發(fā)生了變化，因為化學(xué)變化的本質(zhì)特征是生

成了新物質(zhì)，從微觀角度看也就是生成了新的分子。但分子的數(shù)目卻不一定變,

比如電解水的反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子數(shù)發(fā)生了變化，但在H2+CI2==2HCI中，

反應(yīng)前后分子數(shù)不變。］

師：在電解水的過程中，構(gòu)成水分子氫原子和氧原子變了嗎？

［沒有，它們只是經(jīng)過了重新組合］

總結(jié)：從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實

上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子

的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以參加反應(yīng)

的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和。

板書：

2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子

的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

過渡：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們在通過下面的

實驗來驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。

［實驗5—1］鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

教師演示，學(xué)生仔細觀察實驗現(xiàn)象并描述

［碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量］

師：為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)果？

［因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中,

所以鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。］

追問：如果把二氧化碳收集起來，結(jié)果會怎樣？

師：分析得不錯，質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于

反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以分析時一定弄清楚參加反應(yīng)的是哪些物質(zhì),

反應(yīng)后生成的是哪些物質(zhì)。那鎂帶燃燒的實驗現(xiàn)象和結(jié)果呢？

［實驗5—2］鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定

鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物

的質(zhì)量。

師：討論一下這是為什么？這與質(zhì)量守恒定律想違背嗎？

接帶燃燒時產(chǎn)生的大量白煙是生成物氧化鎂，氧化鎂是很細的粉末，在燃燒的

過程中有一部分逸散到了空氣中，失掉了一部分生成物所以我們稱得的生成物的

質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。］

師：那如果在然著的鎂帶上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量,會出現(xiàn)什么結(jié)

果？

［反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量，參加反應(yīng)的是鎂和空氣中的氧氣，所以如果

在燃著的鎂帶上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量,生成物的質(zhì)量比原來鎂

帶的質(zhì)量增大。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反

應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，而反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量,參加反應(yīng)的氧

氣的質(zhì)量沒有計算在內(nèi)，所以生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增大，這個反應(yīng)符

合質(zhì)量守恒定律。］

強調(diào)：理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：

①質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定

律；

②質(zhì)量守恒定律研究的僅是指"質(zhì)量"，不能任意擴展到其它物理量；

③守恒的數(shù)量是"總質(zhì)量"，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；

④守恒的范圍是"參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)"，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在

內(nèi)。

師：我們知道了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，那么我們怎樣應(yīng)用質(zhì)量守恒

定律來解決實際問題呢？

1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的

質(zhì)量大。

(2)高鎰酸鉀受熱分解后廉U余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個反應(yīng)

不遵守質(zhì)量守恒定律。你認可這種說法嗎？為什么？

2、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(1)在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克

C和10克D,則B的質(zhì)量____克。

(2)在A+B=C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C,則

參加反應(yīng)的B的質(zhì)量__克

3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會

有什么元素？可能會有什么元素?]

我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物

和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)

方程式。

板書〕化學(xué)方程式

化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

點燃

例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

C+02co2

12:16X2：12+16X2

（指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。）12：32：44

化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以

化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式中的“+”號應(yīng)讀成“和”，不

能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“==”號，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等

于“。

H2+CuO=Cu+H20

Mg+CuO-MgO+Cu

化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三種讀法

現(xiàn)以2H2。遒曳2H2個+。2個為例說明。

（一）物質(zhì)讀法

上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說明了化學(xué)反

應(yīng)中物質(zhì)的變化。

（二）粒子讀法

上式讀作“在通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子”。

這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個數(shù)的比例關(guān)系。

（三）數(shù)量讀法

上式讀作“通電時,36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”,

這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。

化學(xué)方程式跟數(shù)學(xué)方程有何不同？

數(shù)學(xué)上的方程式，僅是表示等號兩邊的數(shù)目相等。等號兩邊各項可以移項或倒寫。

而化學(xué)方程式可以：

（I）表示反應(yīng)物是什么，生成物是什么。

（2）表示各種反應(yīng)物的總質(zhì)量等于各種生成物的總質(zhì)量（質(zhì)量守恒）。

（3）表示反應(yīng)物與生成物的原子、分子個數(shù)比。

（4）表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式是不能倒寫和移項的，如，不能將3Fe+2OzMFe3O4寫成

Fe3O4^^3Fe+2O2,也不能寫成3Fe皂J^FesCU—2。2。

至于化學(xué)方程式中的“+”和“=”號雖與數(shù)學(xué)中的“+”和“=”號在形式上

一樣，但其意義卻不相同?；瘜W(xué)方程式中的“+”，在讀時不讀''加”而是讀“和”。

化學(xué)方程式中的“等號”表示“生成”的意思，同時表明在化學(xué)反應(yīng)前后有兩個

不變：原子種類不變；每種原子的總個數(shù)也不變。“一讀作“反應(yīng)生成”而不能

讀“等于”。

。課堂小結(jié)

本課時的教學(xué)設(shè)計思路著重以培養(yǎng)和提高學(xué)生的學(xué)科能力為主要任務(wù)，緊緊

圍繞這樣的一個設(shè)計思路，生活經(jīng)驗一知識技能一思維品質(zhì)，生活經(jīng)驗是基礎(chǔ)，

知識技能是橋梁，思維品質(zhì)是核心。本課從蠟燭燃燒來引入學(xué)習(xí)，蠟燭燃燒生活

中比較常見的生活現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生思考。然后在后面的學(xué)習(xí)強化本節(jié)課的知識技

能（落實過程與方法），主要對紅磷的燃燒以及鐵與硫酸銅反應(yīng)的兩個實驗分析,

在實驗中注重著重培養(yǎng)學(xué)生觀察、現(xiàn)象描述、分析實驗現(xiàn)象、獲得結(jié)論的過程。

在實驗中更細化了對實驗的可觀察點進行引導(dǎo)，如紅磷的燃燒實驗，引導(dǎo)學(xué)生觀

察點在于氣球的變化和錐形瓶內(nèi)紅磷的變化；鐵和硫酸銅的反應(yīng)觀察點為鐵釘?shù)?/p>

變化和溶液的變化，強化的觀察點后更利于學(xué)生對實驗現(xiàn)象的分析，對實驗結(jié)果

的分析落點在于從天平的平衡分析反應(yīng)前后總質(zhì)量不變的原因。在不斷地深入分

析，在經(jīng)過前人無數(shù)實驗的基礎(chǔ)上得出了質(zhì)量守恒定律這一偉大的定律，是一個

普遍規(guī)律。

?:?作業(yè)布置

課本P98練習(xí)與應(yīng)用

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

?課題分析

化學(xué)方程式的書寫是初中化學(xué)的重點，第五單元之后的很多化學(xué)問題的解決都需要借助

于方程式的書寫?？傮w來說化學(xué)方程式的書寫是記憶和技巧相結(jié)合的?；瘜W(xué)方程式的書

寫是以客觀事實為基礎(chǔ)的，而有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式以及反應(yīng)條件的記憶,

是正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

歷來“配平”是方程式書寫的難點，為突破這一難點，各種教輔資料也總結(jié)了不少的方

法，但太多的方法會造成學(xué)生記憶和選擇上的障礙。為使學(xué)生輕松掌握常見化學(xué)方程式

的配平方法，應(yīng)將配平技巧進行整理，使學(xué)生通過簡單的“技巧”突破難點。

?教學(xué)目標

1.知識與技能：

(1)通過具體化學(xué)反應(yīng)，分析理解方程式的涵義；

(2)了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則；

(3)會用化學(xué)方程式正確表達一般的化學(xué)反應(yīng)。

2.過程與方法：

通過對書寫、配平化學(xué)方程式的方法進行總結(jié)，學(xué)習(xí)歸納知識的思維方法。

3.情感態(tài)度和價值觀：

(1)通過對書寫原則和配平方法的討論，進一步形成實事求是的科學(xué)態(tài)度；

(2)通過方程式規(guī)范書寫的培養(yǎng)，進一步養(yǎng)成認真、細致的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

重點難點

重點：化學(xué)方程式的正確書寫；會配平化學(xué)方程式。

難點：理解配平化學(xué)方程式的本質(zhì)。

》教學(xué)設(shè)計

化學(xué)方程式的書寫是本單元的一個重點內(nèi)容。在講解書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則

時，教材強調(diào)指出：不能隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，不能任意編造物質(zhì)

的化學(xué)式。教材以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的

三個步驟：

(1)依據(jù)實驗事實，把反應(yīng)物的化學(xué)式寫在左邊，生成物的化學(xué)式寫在右邊，反應(yīng)物

與生成物之間用一條短線相連

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前配上適當?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩

邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學(xué)方程式的配平。

(3)：要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的基本條件，用“I”表示生成物中的沉淀，用“t”

表示生成物中的氣體。在上述三個步驟中，以化學(xué)方程式的配平最為關(guān)鍵,

此外，教材還介紹了用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式。最小公倍數(shù)法是一種比較簡

單和常用的配平方法，應(yīng)當在課堂上適當組織練習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會這種配平方法。本

單元教材的特點是：通過對多種化學(xué)實驗的觀察和思考，得出質(zhì)量守恒定律，再把質(zhì)量

守恒定律運用于化學(xué)反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并初步涉及到定量研究化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)方

法

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。

（板書）I.根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式p+o-p2o5

2.配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等

號。

4P+5O2===2P2O5

3.注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P+5O2直蜷2P2O5

（介紹“t”“j”等符號表示的意義，及“r”“?”符號的使用范圍）。

〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“t”“?”號的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，

則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“t”號；在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性

物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注

“I”號。（強調(diào)要防止隨意亂標）

對初中化學(xué)實驗教科書所說的“如果生成物有沉淀或者氣體產(chǎn)生，一般應(yīng)該用

“I”號或者“T”號表示出來，"理解不深。教師在教學(xué)中應(yīng)強調(diào)“生成物”三個字。

例二說明學(xué)生對酸、堿、鹽的溶解性不熟悉，分不清哪些是易溶物質(zhì)，哪些是難溶物質(zhì)。

教師應(yīng)加強對酸、堿、鹽溶解性表的教學(xué)，編成“口訣”，使學(xué)生背熟記牢。例三、例

四都存在著“I”、“t”號書寫不規(guī)范的問題，教師在教學(xué)中應(yīng)嚴格要求學(xué)生規(guī)范化。

某些情況下，化學(xué)反應(yīng)的生成物中有沉淀或者氣體產(chǎn)生，書寫化學(xué)方程式時，也

不用“3”號和“t”號表示：

⑴書寫一般的化學(xué)反應(yīng)方程式，包括化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)。如果反應(yīng)物和

生成物均為氣態(tài)物質(zhì)，可不用“t”號表示生成物。

〔板書〕例如：H2+CI2^-^2HCI-Ca+C2V2。5,"。3

其中氯化氫和三氧化硫氣體可以不用“t”表示。

///

⑵非水體系不用"I"例：H2S=H2?+S2Cu（NO3）2^=2CuO+4NO2r+O2r

其中S和CuO不用號表示。

⑶書寫熱化學(xué)方程式不用“I"、“t”號，而要在反應(yīng)物和生成物的右邊注明狀態(tài)，且

在化學(xué)方程式右端注上熱量的數(shù)值和符號。

例：正確C（固）+h0（氣）Aco（氣）+出（氣）-131.2kJ

錯誤C+H2O=^CO+H2-131.2kJ錯誤C（固）+出0（氣）=A=C。個+出個一131.2kJ

總之，符號的用法要根據(jù)反應(yīng)事實。學(xué)生初寫一個化學(xué)方程式，既要寫出正確的分

子式或化學(xué)式，又要配平，還要注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)，往往顧此失彼。要使學(xué)

生較快地掌握書寫化學(xué)方程式的技能，最好的辦法是給以適當練習(xí)，特別是平時的訓(xùn)練,

讓學(xué)生通過鍛煉逐步提高。

〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）左邊反應(yīng)物，右邊生成物，寫好化學(xué)式，方

程要配平短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

化學(xué)方程式的三種讀法：

化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方

程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式。化學(xué)方程式中的“+”號應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”;

反應(yīng)物和生成物中間的“===”號，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。

.：?教學(xué)環(huán)節(jié)

環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境，自主探究

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

教師播放電解水實驗學(xué)生觀看實驗錄為學(xué)生理解

的視頻，請學(xué)生再觀察水像，觀察實驗現(xiàn)象：化學(xué)方程式書寫

通電分解的實驗，并記錄兩極均產(chǎn)生無色氣要遵循兩個規(guī)則

實驗現(xiàn)象。體。奠定基礎(chǔ)。

通過學(xué)生的

學(xué)生交流討論，

【提出問題】根據(jù)實驗

自主探究，得出

并由多個學(xué)生板演

觀察，請用上一節(jié)課所學(xué)

書寫化學(xué)方程式

所寫的結(jié)果。

的化學(xué)方程式描述這一變

遵循的兩個規(guī)

化過程。

學(xué)生們出現(xiàn)的主則。

要問題有：（1）沒

（備注：這個

有反應(yīng)條件；（2）

環(huán)節(jié)應(yīng)該充分黑

教師通過展示學(xué)生出沒有氣體符號；（3）

板的教學(xué)輔助作

現(xiàn)的錯例，引導(dǎo)學(xué)生得出沒有配平等

用，以此體現(xiàn)學(xué)

書寫化學(xué)方程式必須遵循

HQ/電出.6生的主體作用，

兩個規(guī)則，即：（1）符合

不要用多媒體的

客觀事實；（2）遵循質(zhì)量HJO^=H2.O2

預(yù)設(shè)剝奪學(xué)生活

守恒定律。

...

動的空間）

環(huán)節(jié)二、探究化學(xué)方程式的書寫步驟

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

【提出問題】請大家回

培養(yǎng)學(xué)生分

顧剛才的討論過程，小組

學(xué)生小組討論。

析問題的能力。

討論：如何才能正確書寫

一個反應(yīng)的化學(xué)方程式

（即書寫的過程或步驟是

什么）？

一是分析讓

由小組代表交流

學(xué)生自己分析得

發(fā)言，并經(jīng)過師生的

教師通過下圖引導(dǎo)學(xué)出書寫化學(xué)方程

共同討論，得出化學(xué)

生分析書寫的第一步是式的第一步

方程式的書寫第一

“寫”?！皩憽保欢沁M

步是“寫"__寫

一步強化書寫化

出反應(yīng)物和生成物

心0H+0學(xué)方程式遵循的

22的化學(xué)式并用短線

原則之一“符合

相連。

客觀事實”。

首先通過如圖所示的

符號與模擬圖引發(fā)學(xué)生發(fā)

觀察，發(fā)現(xiàn)并提培養(yǎng)學(xué)生發(fā)

現(xiàn)兩邊原子數(shù)不守恒。

出問題?，F(xiàn)問題、提出問

?H20——?H2+?02題的能力。

學(xué)生用球棍進行

水電解過程的模擬，幫助學(xué)生建

【提出問題】請以小組

并得出兩邊微粒數(shù)立“宏觀一一微

為單位，用所提供的球棍

模擬水電解的過程，并配的關(guān)系是“2、2、r觀付節(jié)乙

平這個方程式。間的相互聯(lián)系。

【講解】教師概括總結(jié)

學(xué)生傾聽，理解。

學(xué)生活動過程，并講解配

學(xué)生理解、掌

平化學(xué)方程式的基本方法

握書寫化學(xué)方程

“最小公倍數(shù)”法。

式第二步“配平”

并總結(jié)書寫方程式的及其方法。

第二步為“配”一一配平

化學(xué)方程式即使等號左右

兩邊各種原子的個數(shù)相

等。

【講解】第三步是將反學(xué)生理解、掌

應(yīng)條件和觀察到的與生成握書寫化學(xué)方程

物有關(guān)的實驗現(xiàn)象，如氣學(xué)生傾聽，理解。式第二步“標條

體、沉淀等。件和t、1"0

最后一步是將短線

改寫成等號。

環(huán)節(jié)三、鞏固化學(xué)方程式書寫和配平的方法

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

【問題1】請按照步驟，

書寫磷在空氣中燃燒生成學(xué)生獨立書寫，

五氧化二磷的反應(yīng)的化學(xué)并請2名同學(xué)板書

方程式。到黑板上。鞏固、強化核

心知識。

教師組織學(xué)生評價兩

位同學(xué)書寫的方程式，并

學(xué)生傾聽，思考,

借助教材P0圖示進一步

10進一步熟悉書寫化

強化書寫化學(xué)方程式的步

學(xué)方程式的步驟和

驟和配平方法。

配平方法。

【問題2】判斷下列化

一是進一步

學(xué)方程式是否正確？如不

學(xué)生獨立完成，熟練核心知識；

正確，請說明理由，并加

然后在教師組織下，二是通過課堂練

以改正。

進行交流，得出正確習(xí)檢測反饋學(xué)生

AS+O2-^g-SO.|結(jié)論。對核心知識的掌

B2Klg+^S=2MgOI

C=2H.|+O.|握情況。

I)H|-CuO=^=-Cu+H,0

【問題3】試試看，能

否配平下列化學(xué)方程式：

(1)C?81色2C0

(3)2QIOIC=2CUiCOjt

<4)CH4>2=OOp2HjO

環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)

課堂小結(jié)

書寫化學(xué)方程式必須同時體現(xiàn)以下原則：①必須以客觀事實為依

據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；②要遵守質(zhì)量守

恒定律。初中階段的學(xué)生剛剛學(xué)會依據(jù)化合價書寫化學(xué)式，就要注意

不能任意編造物質(zhì)的化學(xué)式，使他們意識到化學(xué)式或化學(xué)方程式都應(yīng)

是客觀事實的反映，為他們今后的學(xué)習(xí)打下良好的科學(xué)思想和態(tài)度基

礎(chǔ)。遵守質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的核心問題，引導(dǎo)學(xué)生從化

學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變的角度出發(fā)，建立宏觀質(zhì)

量守恒與微觀粒子之間的聯(lián)系，使學(xué)生認識到化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)

不是任意拼湊的，而是依據(jù)質(zhì)量守恒定律，使反應(yīng)物和生成物各原子

種類、數(shù)目相等的必然結(jié)果。

?作業(yè)布置

課本P101練習(xí)與應(yīng)用

書寫化學(xué)方程式的“四要四不”

（一）要以事實為依據(jù)，不能臆造。例如有學(xué)生將鐵絲在氧氣里燃燒的化學(xué)方程式寫為:

4Fe+302M2Fe2C）3是錯誤的，因為他違背了鐵絲在氧氣里燃燒生成的是四氧化三鐵這

一事實。

（二）要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物"調(diào)位"。例如有學(xué)生將2H2+。2型

H20,寫成2H20==2"+。2是錯誤的，前者反應(yīng)物是氫氣和氧氣，表示氫氣在氧氣里燃燃

生成水的一個化合反應(yīng)；后者反應(yīng)物則是水，表示水在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣

的一個分解反應(yīng)，兩式所表示的意義是不同的。

（-）要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平。初學(xué)化學(xué)的人常易忘記配平，沒有配平就不

能反映化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)量守恒”這一事實，不能稱為化學(xué)方程式。配平時，只能調(diào)整

式子左右兩邊化學(xué)式前的系數(shù)，而不能改動化學(xué)式中元素符號右下角的小數(shù)字。如

P2+5OP2O5，2P+O5=P2C）5等等都是錯誤的。

（四）要正確使用"個△"等符號，不能忽視反應(yīng)條件，許多化學(xué)反應(yīng)在特定條件下才能

進行，書寫化學(xué)方程式時，要在等號上標明反應(yīng)條件，未標明反應(yīng)條件的化學(xué)方程式不

是一個完整的化學(xué)方程式。有的還應(yīng)用"個〃來標明生成物的狀態(tài)，指生成了氣體、

沉淀。如用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式應(yīng)寫成：2KC1O3==2KCI+3O2個值得注意的

是，只有當反應(yīng)物為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)、生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時，一般才可用"個"標明。

符號表示加熱而不是點燃。

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

課題分析

課標有關(guān)本課題的要求是“能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行簡單的計算”。具體應(yīng)該包含兩

方面含義：一是理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間存在的量的關(guān)系，二是能夠進行簡單計算并用

正確格式表達，其中理解計算的化學(xué)意義是實質(zhì)，能夠正確計算和表達是外在表現(xiàn)。通

過本課題教學(xué)，應(yīng)使學(xué)生思維能力有提高，對化學(xué)問題的理解更深刻。

教學(xué)目標

1.知識與技能：

（1）初步掌握利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法。

2.過程與方法：

（1）通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成

物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。

3.情感態(tài)度和價值觀：

（1）認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

重點難點

重點：根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法。

難點：物質(zhì)之間量的關(guān)系。

。教學(xué)設(shè)計

本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計算等知識的基礎(chǔ)

上，對化學(xué)知識進行定量分析。知識本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性

到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過程中，對

解題格式、步驟嚴格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)過程

［引入新課］

【創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境】（教師展示“長征”運載火箭的示意圖，如圖

所示）。三級推進火箭中的燃料是液氫，助燃劑是液氧，當火箭被點

火時發(fā)生什么反應(yīng)？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？【提出問題】為了滿

足0.4噸液氫充分燃燒,你會在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢？

根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研

究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？

制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。

并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”

的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。

［板書］課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

［教師］前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計算，今天我們進一步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式

的計

算。如何利用化學(xué)方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題I0

［例題1］加熱分解6g高鋸酸鉀，可以得到多少克氧氣？

［分析］這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的

質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

［師生共同閱讀、討論］

［講解并板書］

解：設(shè)加熱分解6g高鎰酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為X。

2KMnO4AKzMnOd+MnOz+Ozt

2X15832

2xl58_32

6gx'

答:加熱分解6g高鎰酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

［思考］根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾

步？

［學(xué)生思考、討論并回答］

［教師總結(jié)并板書］1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟

(1)設(shè)未知量；

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

［講解并補充］剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法，接下來我就

一些

問題進行補充。

(1)設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行

單位換算。單位必須一致才能計算。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉

淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量

乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即

-2--x-1--5--8-3-2-?

6gx'

還可以采用橫列，即2X158：32=6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中

所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158g高鋸酸

鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得

坦亞=衛(wèi)計算非常簡便。

158gx

計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般

保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

［教師］在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面

的例題2。

［例題2］工業(yè)上高溫煨燒石灰石(CaCOs)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制

取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaC03高溫Ca0+C02t

10056

x10t

100_56

x10Z'

答：需要碳酸鈣18to

［教師］根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的

質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)

物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？

我們一起來看課堂練習(xí)。

［課堂練習(xí)］氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?

生成

氯化氫氣體多少克？

［提問］題中是已知什么求什么？（反應(yīng)物或者生成物）

［學(xué)生分析、討論］

［回答］已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

［追問］此計算題該如何進行呢?請同學(xué)們先試著做一做。

（學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正）

［選擇學(xué)生板演并講解自己的計算過程及結(jié)果］

［板演］

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

員+5點燃2HC1

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