湖南省二校聯(lián)考2025屆高三5月考前模擬化學試題含解析

湖南省二校聯(lián)考2025屆高三5月考前模擬化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、儀器名稱為“干燥管”的是A． B． C． D．2、港珠澳大橋使用了大量的含釩高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是A．抗震性好 B．耐腐蝕強 C．含碳量高 D．都導電導熱3、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加過量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，過濾；②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；③向①所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，無白色沉淀生成。下列推斷正確的是()A．一定沒有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是為了防止SO42-和CO32-的干擾D．原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)24、實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（）A．干電池 B．電解水C．太陽能熱水器 D．水力發(fā)電5、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑．合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得D．常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干餾6、《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測“青礬”的主要成分為()A．B．C．D．7、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．11.2L（標準狀況）CCl4中含有的共價鍵數(shù)為2NAC．3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)為3NAD．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA8、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．1molZn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol·L－19、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-10、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后達到平衡，固體減少了24g，則A．ρ氣體不變時反應達到平衡狀態(tài) B．v正(CO)為2.4mol/(L?min)C．若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小 D．增大C的量，平衡右移11、鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A．Mc的原子核外有115個電子 B．Mc是第七周期第VA族元素C．Mc在同族元素中金屬性最強 D．Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子12、下列敘述正確的是A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmolO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+)=0.1mol/LC．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023D．標準狀況下2.24LCl2中含有0.2mol共價鍵13、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是A．X、Y、Z的氫化物沸點依次升高B．Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成C．X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體D．M的原子序號為32，是一種重要的半導體材料14、下列說法正確的是A．的一氯代物有2種B．脂肪在人體內(nèi)通過直接的氧化分解過程，釋放能量C．與互為同系物D．通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料15、有機物X、Y的轉(zhuǎn)化如下：下列說法不正確的是A．X能加聚反應B．Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種C．與Y互為同分異構(gòu)體D．X、Y分子的所有原子可能共平面16、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應條件和產(chǎn)物略去）。已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2OⅡ.（R、R′可表示烴基或氫原子）Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%，請回答：（1）C中官能團的名稱為_____，該分子中最多有_____個原子共平面。（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為_____。（3）③的反應類型是____。（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____（任寫一種）。（6）參照上述信息，設計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成。____。18、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗：已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714g·L-1；堿性溶液焰色反應呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學式__________。(2)X與水反應的化學方程式為_________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設計實驗證明Y的晶體類型__________。(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。19、某化學興趣小組在習題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，NO3-將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是氧化了SO32-，與NO3-無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應的進行，實驗裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為__。（2）實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是__。（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進行探究實驗。編號①②③④試劑煮沸過的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的BaCl2溶液25mL煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL對比①、②號試劑，探究的目的是___。（4）進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是__。（5）實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為__。（6）圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是__。20、某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，具體流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為____(任寫一種)。(2)“操作Ⅱ”中銅發(fā)生反應的離子方程式為___。(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為____(填化學式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為____。(5)“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的原因是____；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時產(chǎn)生CO2，請寫出該反應的化學方程式：____。(6)某同學為測定制得的產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下操作：稱取m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時，得到黑色固體(假設雜質(zhì)不參與反應)，冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為____(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。21、諾貝爾化學獎獲得者GeorgeA．Olah提出了“甲醇經(jīng)濟”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲存材料和燃料。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.67kJ·mol-1（1）制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ·mol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。（2）為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當前研究的焦點。①請寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學方程式_____。②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應的活化能。在200-360℃，9MPa時合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是____。（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH=+29.1kJ·mol-1科研人員對該反應進行了研究，部分研究結(jié)果如下：根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時，選擇的合適條件為_____。（4）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應負極電極反應式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液漏斗，故D錯誤。2、C【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%，鋼的含碳量為：0.03%--2%，可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯誤；D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導電導熱，故D正確；題目要求選錯的，故選C。3、D【解析】

A.溶液可能含有NH4+，遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項A錯誤。B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CO32-，步驟③沒有Cl－，一定含有SO42-，白色沉淀中還含有BaSO4，選項B錯誤；C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH－的干擾，沒有CO32-，選項C錯誤；D.溶液中，一定有Fe2＋、SO42-，可能有NH4+，溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2，選項D正確。答案選D。本題考查化學實驗方案的評價，易錯點為C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH－的干擾。4、A【解析】

A．干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．電解水，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，故B錯誤；C．太陽能熱水器，是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D．水力發(fā)電時機械能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故答案為A。將化學能轉(zhuǎn)化為電能，應為原電池裝置，構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進行氧化還原反應；所以設計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應必須是放熱反應；注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成。5、D【解析】

A、光導纖維的成分是二氧化硅，屬于無機物，故A錯誤；B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；C.以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應制成的是合成纖維，故C錯誤；D.煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。答案選D。6、B【解析】

“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒子非常細而活性又很強的Fe2O3，超細粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍色晶體，A錯誤；B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體，C錯誤；D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項是B。7、A【解析】

A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價由-4價升高到+4價，所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/mol=2NA，故A正確；B.CCl4在標況下為非氣態(tài)，無法計算11.2LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.SO2和O2反應為可逆反應，反應不能進行完全，SO2和O2都有剩余，所以3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)大于3NA，故C錯誤；D.Na2S溶液中分兩步水解，生成HS－和H2S，根據(jù)物料守恒關(guān)系：HS－、H2S和S2－離子數(shù)之和為0.1NA，故D錯誤。故選A。本題為“NA”應用試題，解答此類題要注意題設陷阱，本題B選項，CCl4在標況下非氣態(tài)，C選項，二氧化硫和氧氣反應為可逆反應，D選項，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時多總結(jié)，才能做到考試時慧眼識別。8、C【解析】

A.根據(jù)c=1000ρ×ω/M進行計算；B.Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；【詳解】A．根據(jù)c=1000ρ×ω/M可知，硫酸的濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，A錯誤；B.Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；B錯誤；C．設需取該濃硫酸xmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200mL×4.6mol·L－1＝x·18.4mol·L－1，x＝50mL，C正確；D．由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L－1，D錯誤；綜上所述，本題選C。9、B【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應,也能和氫氧根離子反應；【詳解】A.Na+為強堿陽離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。10、A【解析】

A.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應，反應過程中體積不變，當氣體質(zhì)量不變時反應到達平衡，此時ρ氣體不變，ρ氣體不變時反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.5minC(s)減少了=2mol，根據(jù)反應關(guān)系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知△c(CO)==1mol/L，v正(CO)==0.2mol?L-1?min-1，故B錯誤；C.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應，若容器體積縮小，壓強增大，平衡左移，平衡常數(shù)和溫度有關(guān)系，壓強改變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；正確答案是A。C項注意：平衡常數(shù)是化學反應的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度（或分壓）而改變，僅取決于反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。11、D【解析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最外層有5個電子，則應位于第VA族，選項B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Mc在同族元素中金屬性最強，選項C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；答案選D。本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進行解答。12、B【解析】

A．反應后氧元素的價態(tài)為-1價，故lmolO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023，故A錯誤；B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正確；C．NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數(shù)小于0.1×6.02×1023，故C錯誤；D．標準狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤；故選B。13、A【解析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則Ｗ為硫，Ｚ為氧，Ｘ為碳，Ｙ為氮，Ｍ為鍺。A.碳的氫化物為烴，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應生成亞硫酸或硫酸，反應中既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成，故正確；C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4可能為CO（NH2）2，為分子晶體，可能為NH4CNO，為離子晶體，故正確；D.鍺的原子序號為32，是一種重要的半導體材料，故正確。故選A。14、C【解析】

A.的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進行氧化釋放能量，故B錯誤；C.結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個-CH2原子團，所以互為同系物，故C正確；D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：C。15、B【解析】

A．X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應，故A正確；B．Y分子()苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；C．與Y分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；故答案為B。16、D【解析】

A.絡合反應為可逆反應，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，A項正確；B.離子與SCN-結(jié)合生成絡離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-，B項正確；C.銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，C項正確；D.硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應生成黃色沉淀，不能證明AgI比AgSCN更難溶，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO＋＋H2O加成反應HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2【解析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n＋2O，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，據(jù)此分析；【詳解】A為飽和一元醇，通式為CnH2n＋2O，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，含有官能團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp2雜化，－CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；答案：碳碳雙鍵、醛基；9；(2)利用信息I，D與苯甲醛反應的方程式為CH3CH2CH2CHO＋＋H2O；答案：CH3CH2CH2CHO＋＋H2O；(3)根據(jù)上述分析，反應③為加成反應；答案：加成反應；(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：；(5)F為CH3COOCH=CH2，含有官能團是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；答案：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；(6)溴乙烷發(fā)生水解反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應得到，合成路線流程圖為：；答案：。難點是同分異構(gòu)體的書寫，同分異構(gòu)體包括官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，因為寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體，因此按照官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。18、碳、溴Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑將Y加熱至熔化，然后測其導電性，若熔融狀態(tài)下能導電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色【解析】

X與水反應產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04molHCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g，根據(jù)Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04mol×143.5g/mol=5.74g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應產(chǎn)生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質(zhì)量為m(AgBr)=7.62g-5.74g=1.88g，n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol，X中含有Br-0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×80g/mol=0.80g，結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCl，溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+，X與水反應產(chǎn)生0.01molHBr和0.05molNaOH，其中0.01molHBr反應消耗0.01molNaOH，產(chǎn)生0.01molNaBr，還有過量0.04molNaOH，則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07g-0.05mol×23g/mol-0.80g)÷12g/mol=0.01mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學式為Na5CBr，Na5CBr與水反應總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)X化學式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應的化學方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是：將NaBr加熱至熔化，測其導電性，若熔融狀態(tài)下能導電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計算、推理。19、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO32-排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快。【解析】

（1）根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱；（2）要驗證“只是氧化了SO32-，與NO3-無關(guān)”，需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。（3）①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣。（4）進行①號、③號試劑的共同點是無氧環(huán)境，區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子；（5）實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②號出現(xiàn)渾濁，說明把SO32-氧化為SO42-；（6）根據(jù)pH減小的速度、pH達到的最小值分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是錐形瓶；（2）要驗證“只是氧化了SO32-，與NO3-無關(guān)”，需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液，不足之處是裝置C中的溶液與空氣接觸。（3）①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣，對比①、②號試劑，探究的目的是氧氣能否氧化SO32-。（4）進行①號、③號試劑的共同點是無氧環(huán)境，區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子；進行①號、③號實驗的目的是探究在酸性環(huán)境中，NO3-能否將SO32-氧化成SO42-，進行①號、③號實驗前通氮氣可以排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；（5）實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②號出現(xiàn)渾濁，說明把SO32-氧化為SO42-，第②號實驗時C中反應的離子方程式為2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-；（6）根據(jù)圖象可知，、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快。20、攪拌（或適當升溫等合理答案即可）H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2~3次溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，Cu2(OH)2CO3易分解2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑×100%【解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，銅單質(zhì)不與硫酸反應，再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，同時銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，再調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將溶液溫度控制在55~60℃左右，加入碳酸鈉，濾液中產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3晶體，再經(jīng)過過濾、冷水洗滌，干燥，最終得到Cu2(OH)2CO3，以此解題。【詳解】(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；(2)“操作Ⅱ”中，銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O；(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質(zhì)中和多余的酸，在不引入新的雜質(zhì)的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可；(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2~3次；(5)根據(jù)題目已知：Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的既可以加快反應速率同時也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時產(chǎn)生CO2，該反應的化學方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

；(6)m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時，得到黑色固體(假設雜質(zhì)不參與反應)，發(fā)生的反應為：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

，灼燒至固體質(zhì)量恒重時剩余固體為氧化銅和雜質(zhì)，根據(jù)反應方程式計算：設樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O22262xm1-m2=，解得：x=，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為×100%=×100%。本題是工藝流程題中的實驗操作和化學原理結(jié)合考查，需結(jié)合反應速率的影響因素，實際操作步驟具體分析，還應熟練元素化合物的知識。21、3：1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1開始時CO2和H2反應生成甲醇，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，使CO2轉(zhuǎn)化率降低；當溫度升高到一定程度后，CO2和H2反應生成CO該反應為吸熱反應使平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率升高4.0×106Pa，80℃CH3OH+3CO32--6e-=4CO2+2H2O【解析】

(1)求理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比時，可設未知數(shù)，然后利用兩個相關(guān)反應得出CO2、H2的物質(zhì)的量，利用n(CO2):n(H2)=1:2，求出體積比。(2)①利用蓋斯定律，得出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學方程式。②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，則溫度升高，平衡逆向移動，正反應應為放熱反應；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，表明升高溫度，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，于是尋找符合條件的反應，分析可能的原因。(3)從