2024屆廣西玉林市福綿區(qū)高三化學(xué)試題二模沖刺試題（五）含解析

2024屆廣西玉林市福綿區(qū)高三化學(xué)試題二模沖刺試題(五)

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實施保護(hù)的判斷不合理的是

A.嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+

B.可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)

C.腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e=4OH

D.該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

2、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.O.lmol/LK2c03溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)

2-

B.O.lmol/LNaHCCh溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=C(HX)+C(X-)

+2-

D.濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H)=c(CO3)+c(OH

")+c(HCO3)

3、某學(xué)習(xí)小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入生堪中灼燒

+

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為：21+2H+H2O2=l2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍(lán)色

4、在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石直徑4000公里，重達(dá)100億萬億萬億克拉。下列關(guān)于金剛石的敘述說法正確的是:

()

A.含ImolC的金剛石中的共價鍵為4moi

B.金剛石和石墨是同分異構(gòu)體

C.C(石墨)OC(金剛石)△Hn+lSKJ/mol,說明金剛石比石墨穩(wěn)定

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化

5、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）

A.蘋果汁中的Fe"變成Fe"

B.蘋果汁中含有Cd

C.蘋果汁中含有0H「

D.蘋果汁中含有Na,

6、下列微粒中，最易得電子的是（）

A.ClB.Na+C.FD.S2'

7、下列實驗操作正確的是

B.

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物質(zhì)的量相等

B.1molNa與。2反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物共失去NA個電子

C.ImolNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA

D.25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子

9、能用共價鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（）

A.穩(wěn)定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸點：HI>HC1D.還原性：HI>HC1

10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.ImolCL與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCb,轉(zhuǎn)移2NA個電子

B.常溫常壓下，O.lmol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

C.ImolZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D.在反應(yīng)KC1O4+8HC1=KC1+4C12T+4H2O中，每生成ImolCb轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L75NA

11、下列方案設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度驗證

檢驗淀粉是否水解證明發(fā)生了取代反應(yīng)

對反應(yīng)速率的影響

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

，一夕■tNaOH海法

u加NaOH淳渡，.

\2mL0.1moi/L甲就與氯氣混合光

卜調(diào)PH>7卜黑黑），L_2mL0.1mol/L1jTT想下貼T時間后

1H,C?O?潭液H,CQ,玄液

0—'0^*

分CuSO八MgSO,

出生合溶液

14mL0.01mol/LE]4mL0.05mol/L

3KMnO,眼性濃液09KMnO,酸性冰液

爐熱后的溶液圖

由試管內(nèi)液面變化到新產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯誤的是

A.放電時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧

氣參與反應(yīng)

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個反應(yīng)過程，空氣中的02起了催化劑的作用

13、四元軸烯3苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是

MCKs）

（RjctM*）（紫乙妤）（立方治

tbC

A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

Ct、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子一定不在同一個平面上

14、下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和SO,都具有漂白性，所以都可以使滴有酚醐的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

15、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2,工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.陽極區(qū)得到H2s。4

2++

陽極反應(yīng)式為Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.當(dāng)電路中有2moie一轉(zhuǎn)移時，生成55gMn

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)

與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于Wo下列說法正確的是

A.原子半徑:W>XB.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z

C.工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì)D.WO2>YO2、ZO2均為共價化合物

17、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:

原子序翻

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

18、有關(guān)化合物2-苯基丙烯，說法錯誤的是

A.能發(fā)生加聚反應(yīng)

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

19、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiCh電極，b為Pt電極，c為WO3電極，

電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉

體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWC>3-xe-=WO3+xH+

+

C.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O

D.利用該裝置，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，2.3gN(h和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為().2NA

D.常溫下，0.1mol?L-lNa2C03溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

21、2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

—abT

A.放電時B電極反應(yīng)式為：為+2e-=2F

B.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

c.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

22、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元

素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

二、非選擇題（共84分）

COOH

23、（14分）A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

CHQH

（DA的名稱是；B中含氧官能團(tuán)名稱是

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式________________;D—E的反應(yīng)類型為

（3）E—F的化學(xué)方程式為o

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1

的是（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

COOH

⑸等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCCh反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

CH.OH

COOH

檢驗其中一種官能團(tuán)的方法是(寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CH.OH

24、(12分)從薄荷油中得到一種煌A(CI?H16),叫a—非蘭燒，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

已知:R〉C=CH-R“出用R”-COOH

\v△R/

(1)H的分子式為___________

(2)B所含官能團(tuán)的名稱為

(3)含兩個一COOCHb基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)B1D,D-E的反應(yīng)類型分別為、o

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：0

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為o

(7)寫出E-F的化學(xué)方程式：?

(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的Bn進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種(不考慮立體異構(gòu))。

25、(12分)草酸合銅(II)酸鉀［KaCUb(C2O4)/xH2O］是一種重要的化工原料。

(1)二草酸合銅(II)酸鉀晶體可以用CUSO4晶體和K2c2。4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步

驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸儲操作，其目的

是O

(2)某同學(xué)為測定草酸合銅(II)酸鉀的組成，進(jìn)行如下實驗:

步驟I測定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH4CI-NH3H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol-L1

的EDTA（Na2lhY）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（離子方程式為Cu2++H2Y2-^=CuY2+2H+）,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；

步驟II測定C2O42：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解,加入30.00mL4.0mol-L-'的硫酸,稀釋至100mL,

水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000moI-LTKMnC>4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+,步驟II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=

②步驟II滴定終點的現(xiàn)象是。

③通過計算確定草酸合銅（II）酸鉀的化學(xué)式（寫出計算過程）。

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3?5H2O于40?45℃熔化，48C分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2S2O3?5H2Oo制備原理為：Na2sO3+S+5H2O=Na2s203?5出0。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.實驗室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2sO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2s2O3-5H2。晶體。

⑤進(jìn)行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請回答：

⑴儀器B的名稱是?

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是o步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是?

⑶洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是o

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設(shè)計以下實驗流程探究Na2s2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

②加入足量氯水

pH=8?p蠢紙NazSiOs溶液?白色沉淀B

同時加入氟化鋼溶液

（4）實驗①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

⑸寫出實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式o

HI.用Na2s2O3的溶液測定溶液中C1O2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實驗。

步驟1：準(zhǔn)確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取ViML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（已

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：I2+2S2O32=21

2

+S4O6'）O

⑹滴定終點現(xiàn)象是o根據(jù)上述步驟計算出原C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

27、（12分）實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（KzFeOD并探究其性質(zhì)。

已知KzFeCh具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在?5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe（OH）3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成02和Fe（OH）3（或Fe3+）。

⑴裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是。

⑵為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是—一和一—o

（3）裝置C中生成RFeCh反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產(chǎn)生02的體積隨時間的變化曲線如圖所示。tis?12s內(nèi)，（h的體積迅速增大

的主要原因是。

tHO>inL

⑸驗證酸性條件下氧化性FeO4*>CL的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，一。（實驗中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）

⑹根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性C12>Fe（V,而第⑸小題實驗表明，Cb和Fe（V-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，

原因是.

28、（14分）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

（1）H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子排布式為o

（2）CHQH2O>CO?的鍵角由大到小的順序為，B、C、N、。的第一電離能由大到小

的順序為o

（3）G6s$是新型環(huán)烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)（如圖所示）。

①C16s8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為O

②測得C|6s8中碳硫鍵的鍵長介于OS鍵和c=s鍵之間，其原因可能是

__________________________________________________________________________________________________________________O

（4）某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可

進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu、Ag原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF?（如

圖）相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為o

（CaF2晶胞結(jié)構(gòu)）

OMg

oH

（5）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為pg/cn/,則該晶胞的體積為err?（用

含P、NA的代數(shù)式表示）。

29、（10分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCb2H2O制備CuCL并進(jìn)行相關(guān)探

究。

（資料查閱）

HCI氣流>3OOC

CuCl、?2H.0±4CuCL-------------?CuCl+Cl,

?*nor

A2OO*C

------------->Cu（OH）CuO

（實驗探究）該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）D裝置的作用_________________

⑵裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是-

（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：則產(chǎn)生的原因是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A.嵌入鋅塊做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+,A項錯誤；

B.上述方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護(hù)做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項正

確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH\C項正確；

D.此保護(hù)方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊保護(hù)輪船，故為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D項正確；

答案選A。

2、C

【解題分析】

+

A、正確關(guān)系為c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2C(H2CO3),因為由一個CCh?一水解生成H2c。3,同時會產(chǎn)生2個OHL

故A錯誤；

+2

B、NaHCCh溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(Na)=c(CO3)+c(HCOy)+c(H2co3),故B錯誤;

C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(K+)=C(HX)+C(X-)，故C正

確；

++2-

D、濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(CO3)

+c(OH)+c(HCO3),故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

【題目點撥】

本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的

應(yīng)用方法。

3、D

【解題分析】

A.固體在甜堪中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入增埸中灼燒，故A正確；

B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2「+2H++H202=l2+2H20,故B正確；

C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確;

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生41+4H++02=2l2+2H2。，步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D錯

誤；選D。

【題目點撥】

本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

4、D

【解題分析】

A.在金剛石中，每個碳原子與周圍4個C原子各形成1個共價鍵，所以平均每個C原子形成2個共價鍵，含ImoIC

的金剛石中的共價鍵為2moLA錯誤；

B.金剛石和石墨互為同素異形體，B錯誤；

C.C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol,石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤;

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是同素異形體的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，D正確。

故選D。

5、A

【解題分析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡

綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+,故選A。

6、C

【解題分析】

氧化性越強(qiáng)的微粒，越容易得到電子。在四個選項中，氧化性最強(qiáng)的為F,其余微粒均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活

潑，C項正確；

答案選C。

7、A

【解題分析】

A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把

水注入濃硫酸中，故A正確；

B.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，故B錯誤；

C.檢驗CO2是否收集滿，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故C錯誤；

D.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲蔇錯誤；

故答案選Ao

8、B

【解題分析】

A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是

間結(jié)構(gòu)為，Imol甲烷中4moic—H鍵，0.4NA共價鍵，當(dāng)含有共價鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時,

白磷的物質(zhì)的量為0.4/6moL甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol,故A錯誤；

B、無論是NazO還是NazCh,Na的化合價為+1價，ImolNa都失去電子ImoL數(shù)目為NA,故B正確；

..??2-

C、由Na2t>2的電子式、方,[.K.一、,義可知，ImolNazCh固體中含有離子總物質(zhì)的量為3m01,

Na+：O：O：Na+

????

個數(shù)為3NA,故C錯誤；

D、題中未給出溶液的體積，無法計算OH-的物質(zhì)的量，故D錯誤，答案選B。

9、A

【解題分析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>L影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價鍵的鍵能，共價鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定，

與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；

B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯誤；

C.HI、HC1都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點就越高，可見物質(zhì)的沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，

C錯誤；

D.元素非金屬性F>Cl>Br>L元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣

態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱為HI>HBr>HCl>HF,不能用共價鍵鍵能大小解釋，D錯誤；

故合理選項是Ao

10、B

【解題分析】

A.lmolCL與過量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCb,轉(zhuǎn)移2moie一，A項正確；

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；

C.ImolZn失去2moie一，故硫酸被還原為SO2和H2的物質(zhì)的量之和為1mol,C項正確；

D.反應(yīng)KC1O4+8HCI=KC1+4Cht+4H2O中每生成4moicL就有ImolKCKh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7molel所以每生成

ImolCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L75NA，D項正確。

答案選B。

11、A

【解題分析】

A、淀粉水解時要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故

A正確；

B、實驗的原理方程式為：2MnO/+5112c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,題中高鎰酸鉀過量，應(yīng)設(shè)計成：高鎰酸鉀

的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；

C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；

D、驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量C<p+,沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,沉淀由白色轉(zhuǎn)

化成藍(lán)色，故D錯誤；

故選Ao

12、D

【解題分析】

放電時，鋰失電子作負(fù)極，Cu上02得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,正極上電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2OMOH,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.05molx22.4L/moI=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成C112O,故B正確；

C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D,通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D錯誤；

故答案為D。

13、B

【解題分析】

A.b苯乙烯分子式為C8H8,符合分子式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì)；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化；

C.根據(jù)一氯代物中氫原子的種類判斷；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】

A.b苯乙烯分子式為C8H8,對應(yīng)的同分異構(gòu)體也可能為鏈狀煌，故A錯誤；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，故B正確；

C.不考慮立體結(jié)構(gòu)，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯誤；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)和碳碳雙鍵可能在同一個平面上，故D錯誤。

故選B。

14、C

【解題分析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標(biāo)本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯誤；

B.滴有酚配的NaOH溶液中通入SO?氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，C正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到AL電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

Ch和SO?都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚醐的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

濱水、高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

15、C

【解題分析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2++2e=Mn；鈦

2++

土電極為陽極，鎰離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化鎰，電極反應(yīng)為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H,據(jù)此解題。

【題目詳解】

2+2++

A.根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mn+2e=Mn,陽極電極反應(yīng)為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H,陰極區(qū)的SCh2一通過

交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，因此陽極上有Mnth析出，陽極區(qū)得到H2s04,故A正確；

B.根據(jù)分析，陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e』2H2O=MnO2+4lT,故B正確；

C.由A項分析，陰極區(qū)的SO4?一通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e=Mn,當(dāng)電路中有2moie一轉(zhuǎn)移時，陰極生成ImolMn,其質(zhì)量為ImolX55g/mol=55g,

故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導(dǎo)致錯誤判斷會認(rèn)為陰極需要補(bǔ)充陽離子，陽極產(chǎn)

生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽極移動。

16、D

【解題分析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應(yīng)為NH3,W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且

其原子序數(shù)大于W,則X為Al；Y主族序數(shù)大于W,則Y為S或C1,若Y為CL則Z不可能是短周期主族元素，

所有Y為S,Z為C1。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑W<X,故A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S<C1,所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z,故B錯誤；

C.XZ3為AlCb,為共價化合物，熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCb冶煉A1單質(zhì)，故C錯誤；

D.WO2>YO2、ZO2分別為NO2,SCh、C1O2,均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；

故答案為D。

【題目點撥】

AlCb為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，冶煉A1單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的ALO3。

17、C

【解題分析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g>h>e>f；選項A錯誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4,H2O、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子

間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d>z>y,選項B錯誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸錢，硝酸鍍中含離子鍵和共價鍵，選項C正確；

D.g、h元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項D錯誤；

答案選C。

18、C

【解題分析】

A.含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.2-苯基丙烯是有機(jī)物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：Co

19、B

【解題分析】

A.根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的

+

Li2sO4-H2s04溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H；由于生成H+,所以a極附近的pH下降；

A項正確；

B.根據(jù)示意圖可知,a與c相連后,c為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫作：W03+xH+xe=HxWO3；

B項錯誤；

C.根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2sO4-H2s04溶液，

所以電極反應(yīng)式為：。2+短++4-=2q0；C項正確；

D.連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b,c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實現(xiàn)了太陽能

向電能的轉(zhuǎn)化，D項正確；

答案選B。

20、C

【解題分析】

A.標(biāo)況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol,但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2NA,

故A錯誤；

2.3g

B.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式NCh物質(zhì)的量為：46g/^o1=0.05mol,含有的氧原子數(shù)為

0.05molx2xNA=0.1NA,故B錯誤；

C.過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移2moi電子，則當(dāng)生成O.lmol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，

故C正確；

D.依據(jù)〃=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；

故選C。

21、C

【解題分析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為L+2e-=2r,外電路中電流由

正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時，陽極反應(yīng)式為2r-2e-=L、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，B電極為正極，L得到電子生成I電極反應(yīng)式為L+2e=2r,A正確；

B.放電時，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極L、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成ZM+、正電荷增加，正極區(qū)生成I、負(fù)電荷增加，所以

Ct通過M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；

D.充電時，A極反應(yīng)式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2moi相、2moic匕離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書寫電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。

22、A

【解題分析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，則X為NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=L則W為一元含氧強(qiáng)酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為C1元素、W為HCIO*0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為l()07mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強(qiáng)酸，且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2s04；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，

則Y為A1(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na+、AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AF+,故B錯誤；

C.非金屬性C1>S,故簡單氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C錯誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HC1O4為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵不全

相同，故D錯誤；

故答案為：Ao

【題目點撥】

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小：

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

二、非選擇題(共84分)

CH,VH.OH

23、丙烯酯基-E('H—CH^取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCI=CH2'.

COOH丫

HCOO-CH=C(CH3)21：1檢驗竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入澳

水，濱水褪色)

【解題分析】

A分子式為C3H6,A與CO、CH30H發(fā)生反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C,C

產(chǎn)

結(jié)構(gòu)簡式為aH—fH為；A與C12在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CLE和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為。

COOH

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為。o

CH}OH

【題目詳解】

CH,0H

根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C為1H—CH*，D是CH2=CHCH2C1,E為CH2=CHCH2OH,F是「

COOHJL

⑴A是CH2=CH-CH3,名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

產(chǎn)

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為七%—(產(chǎn)為，D是CH2=CHCH2C1,含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

CH2OH

(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2.氯-1,3.丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為〔二,該反應(yīng)方程式為：