2024屆四川省宜賓市高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2024屆四川省宜賓市高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、Z是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是()

00

QckcT&N。刑。

HiCCH>

XYZ

A.ImolZ最多能與7moi出反應(yīng)

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnOa溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種(不考慮立體異構(gòu))

2、下列離子方程式正確的是

3+22+

A.Fe2(SO4)3溶液中力口入足量Ba(OH)2溶液：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

+-

B.Na2(h溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O21

C.Na2sO3溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：6H++5SO32-+2MnO4=5SO42-+2Mn2++3H2O

2-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2-*2C6H5OH+CO3

3、有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是

A.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

B.同主族元素從上到下，氫化物的熔點逐漸降低

C.同周期元素(除零族元素外)從左到右，簡單離子半徑逐漸減小

D.同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱

4、某同學(xué)在實驗室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴

加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCCh

+2+2

C.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3)+c(Cl-)

D.加入CaCL促進(jìn)了HCOT的水解

5、向FeCb、CuCL混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有CM+

C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅

6、常溫下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL^CHjCOOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

是

++-

A.點①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO")>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

B.點②所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3co(T)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.點③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH_)>c(H+)

D.在整個滴定過程中：溶液中醫(yī)等旨始終不變

7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.硝基苯:飛B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:3);

c.水分子的比例模型：D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：

8、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼?，工

作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接Ki和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說法錯誤的是（)

A.制H2時，開關(guān)應(yīng)連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e?=H2f+2OH-

B.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極3的反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH=NiOOH+H2O

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中：NO3\Cl，S-,Na

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中：NH4\Al\NO3\Cl-

C.由水電離的c(H+)=lX10-i2mol?L-i的溶液中：Na\K\CT、HCO3

D.c(Fe")=0.1mol?L-i的溶液中：K\Cl，SO?\SCN-

10、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項①②③實驗結(jié)論

A稀硫酸Na2CO3NazSiCh溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖溪水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D濃氨水生石灰酚猷氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

11、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15moVL,向該混合液中加入2.56g銅粉,

加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

12、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和柏納米粒子，電極b的材料是聚苯胺

(PANI),電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANL2e-=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺,

絕緣體)+2H+,電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e--Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

13、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價晶體

B.硅原子的電子式為每

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價電子排布圖為g啤口

Js3P

14、室溫下，O.lmol下列物質(zhì)分別與ILO.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

15、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

16、下列說法正確的是

A.乙二醇和丙三醇互為同系物

B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式為C7H80且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種

D.甲苯能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑

17、常溫下，下列事實能說明HC10是弱電解質(zhì)的是

A.0.01mol?『的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na+€10-

D.HC10與Na2sO3溶液反應(yīng)，可以得到N&SO”

18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Si(h熔點很高，可用于制造用煙

B.NaOH能與鹽酸反應(yīng)，可用作制胃酸中和劑

C.A1(OH)3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水

D.HCHO可以使蛋白質(zhì)變性，可用于人體皮膚傷口消毒

19、《Chem.sci.》報道麻生明院士團(tuán)隊合成非天然活性化合物b(結(jié)構(gòu)簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

20、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是

A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

B.焚燒樹葉，以減少垃圾運(yùn)輸

C.推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染

D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染

21、L52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到NCh和N2O4的混合氣體1120m1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.Nth和N2O4的混合氣體中，Nth的體積分?jǐn)?shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNOj的量是0.12mol

22、某芳香族化合物分子式為CioHnClOz,已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為-CL且該有機(jī)物能與飽和

NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目有多少種

A.5種B.9種C.12種D.15種

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物A（C6H80。為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溟水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可

發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4。4）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是o

（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）由B制取A的化學(xué)方程式是o

（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制取:

B|>??jC|一2b一|天門?蛇疏~~

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是O

24、（12分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚猷的合成路線。

?>Br*-囚一()一囚一*0H

E―>0―*Oto

2ii

?H2°?H-C-H乙鼠水溫

0。0d

攵H一丈匕小H。①學(xué)“。小六回一一回.苧j^cjy

防敢%

(1)寫出“甲苯fA”的化學(xué)方程式o

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為

(3)上述涉及反應(yīng)中，“E-酚酬”發(fā)生的反應(yīng)類型是o

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCk溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，

③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使漠的CC"溶液褪色。

(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(6)由D合成E有多步，請設(shè)計出D-E的合成路線o(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

反應(yīng)試劑r反應(yīng)試劑.

(合成路線常用的表示方式為：D反應(yīng)條件’反應(yīng)條件’

25、(12分)碘酸鈣［Ca(IO3)2］是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(K)3)2?H2O的實驗流程:

L的CCL溶液水層--?Ca(IO3)2-H2O

CCh

已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。

L的CCL溶液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②轉(zhuǎn)化過程中CCL的作用是?

③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是o

(2)將CCL與水層分離的玻璃儀器有燒杯、o除去HIO3水溶液中少量L單質(zhì)的實驗操作為

，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(IO3)2?6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

498

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瑞

燼

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二

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藜

56

498

)(1160330380540

溫度/太

圖2

設(shè)計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實驗方案：向水層中。［實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

26、(10分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1:配制0.5mol-L-'MgSO」溶液和0.5mol?L"NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSO」溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOynHzOn=l-5)?

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是。

②步驟3生成MgCOrnH2O沉淀的化學(xué)方程式為。

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是?

(2)測定生成的MgCO3nH2O中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30'C,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總

量；重復(fù)上述操作2次。

稀也IR

饒林

NaOII

MgCO,?nll3O

電磁

電磁

幺推拌器

①圖中氣球的作用是?

②上述反應(yīng)后期要升溫到30-C,主要目的是.

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為L12L,則n值為。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量,

在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用O.OlOmol/LH2O2溶

液進(jìn)行滴定。平行測定四組。消耗出02溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實驗編號1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留小數(shù)點后兩位）。

27、（12分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。完成下列填空:

（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NHJ的分解產(chǎn)物為_（至少填三種），E裝置的作用是

（2）裝置B中的反應(yīng)方程式：,D裝置的作用是o

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈

物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

（3）乙組得到的黑色粉末是o

（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為o

（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為o

（6）若裝置C中Fe2（h反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為?

28、（14分）X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排

布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子

數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣

態(tài)單質(zhì)。回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：

（DR的基態(tài)原子的核外電子排布式是o

（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是?

（3）X與Z中電負(fù)性較大的是?Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)

型是，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是,X-Z_X的鍵角109.5°（填“>”、“=”

或“V”）o

（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為,以相距一個X離子最近的所

有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為。該化合物與MgO相比，熔點較高的是。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為apm,則該化合物的密度為g?cmf（只要求列算式，不必計算出

數(shù)值，阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值為NA）。

29、（10分）氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成N%,方程式如下：$+3凡"2NH3

（1）已知NH3難溶于CC14,則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是。

d

水b立仁i*-￡

CCU志

（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式.若要增

大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可行的是（填字母代號）。

A.壓縮容器體積B.適當(dāng)升高溫度C.通入適量氮?dú)釪.加適量催化劑

（3）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.2V（H2）=3V（NH3）B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D.單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3

（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），

NH,-H2O的電離程度,溶液的pH值_____o

氨氣與酸反應(yīng)得到錢鹽，某（NHJ2SO4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡（用離子方程式表示），該稀溶

液中水的電離度約為。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.1分子Z中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個球基，貝!IlmolZ最多能與8m01%發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnth溶液褪色，則不能用酸性

KMnCh溶液鑒別X和Y,故C錯誤；

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為一CH2cH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為一CH（CHO）CH,

的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種，取代基為一CH2CHO和一CHj的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個一CM

和1個一CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。

2、C

【解題分析】

3+22+

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為：2Fe+3SO4~+3Ba+6OH=2Fe(OH)3I+3BaSO4I,故

錯誤；

B.Nazth溶于水產(chǎn)生Ch的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+02f,故錯誤；

+222+

C.Na2sCh溶液使酸性高銹酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H+5SOj'+2MnO4=5SO4-+2Mn+3H2O,故正確；

_

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6HSO+H2O+CO2-C6H5OH+HCO3,故錯誤。

故選C。

3、D

【解題分析】

A.堿金屬元素，單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而升高，所以

同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯誤；

B.同一主族元素，氫化物的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，碳族元素氫化物

的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大，B錯誤；

C.同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽離子具有上一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，簡單離子半徑逐漸減小；

而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的

離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第IIIA族元素簡單離子半徑最小，C錯誤；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性

隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸

增強(qiáng)，D正確；

故合理選項是D。

4、D

【解題分析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HC(h-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCO3-與Ca2+生成CaCCh和氫離子，氫離子結(jié)合HC(h-生成H2co3；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCb消耗CCV-生成CaCCh沉淀。

【題目詳解】

A.NaHCCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3一的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結(jié)合HCCh-生成H2c03,則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO3j+H2cCh,B正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3)+c(Cl-)+c(OH),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

2+2

c(Na*)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cr),C正確；

D.溶液中存在HCO『K^CO3*+H+,加入CaCL消耗CCH,促進(jìn)HCCh.的電離，D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

5、B

【解題分析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCk、CuCL混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

【題目詳解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu?+=Fe2++Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe。故A正確；

B、若鐵過量，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu",故B錯誤；

C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu,故C正確；

D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3+反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不變紅，故D正

確；選B。

【題目點撥】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶

液中溶質(zhì)成分。

6、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，貝！|c(CH3CO(F)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(Oir),A錯誤；

B.點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH),B錯誤；

C.點③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OFT)>c(H+),C

錯誤；

D.??表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個滴定過程中：溶液中

《CH3coon-c(ir)

C（CH：COOH）

?始終不變，D正確。

（CH3co0>的

答案選D。

7、A

【解題分析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為十:彳，B項錯誤；

C.由H2O分子的比例模型是：暮%，故C錯誤；

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為：C,故D錯誤；

正確答案是Ao

8、B

【解題分析】

A.開關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2T+2OH-,故A正確；

B.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,故B錯誤；

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料,

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

9、B

【解題分析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、NO3-與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項A錯誤；

3

B.c(H+)/c(OH-)=l()i2的溶液呈酸性，火、NH4\Al\NO3\相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；

C.由水電離的c(H+)=lxl()T2moi[T的溶液可能為強(qiáng)酸性也可能為強(qiáng)堿性，HCCh-均不能大量存在，選項C錯誤；

D.c(Fe3+)=0.1mol?LT的溶液中：Fe-?+與SCN「發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤；

答案選B。

10、C

【解題分析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明順?biāo)嵝裕篐2SO4>

H2CO3>H2SiO3,非金屬性：S>C>Si,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論，不選A；

B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溟水褪色，能得出實驗

結(jié)論，不選B；

C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實驗結(jié)論，選C；

D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚配變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實驗結(jié)論，不選D；

答案選C。

11、B

【解題分析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.lL+0.3mol/Lx0.1L=0.06moL反應(yīng)計算如下：

2+

3Cu+8H++2NO3=3Cu+2NOT+4H2Oo

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

〈慈?「Cii過量，急〉就，NO3-過量，因此用H+進(jìn)行計算。

n=0.0225moLc(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正確答案B。

點睛：由于Cu與HNO3反應(yīng)生成CU(NO3)2,CU(NO3)2電離生成的NO3可以在H2s04電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)

Cu,因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計算存在后續(xù)計算的問題，恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NO-H+反應(yīng)的離子方程式

進(jìn)行一步計算。

12、C

【解題分析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時電極a上的反應(yīng)是Fe3++e-=Fe?+,A正確；

B.電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體)+2H+,溶液顯酸性，若在電極b周

圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；

C.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導(dǎo)線中沒有

電子通過，C錯誤；

D.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正確；

答案選C。

【題目點撥】

挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。

13、D

【解題分析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結(jié)合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有

14個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D

錯誤。

14、A

【解題分析】

0.1mol下列氣體分別與ILO.lmolL-'的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，

A.SCh與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSO」在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強(qiáng)酸

性；

B.NCh與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2（）,NaNCh為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿

性；

C.AWh與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，氧化鋁過量,NaOH完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得

溶液為NaAKh溶液，而NaAKh為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即電離又水解，電離程度大于水

解程度，溶液顯弱酸性；

綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故選：Ao

15、D

【解題分析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D。

16、B

【解題分析】

A.乙二醇含有2個羥基，丙三醇含有3個羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯誤；

B.室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正確；

C.分子式為C7H8。且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種，C錯誤；

D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯誤；

故答案選B。

17、A

【解題分析】

A、O.Olmol?!/的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說明該酸是弱電解質(zhì)，選項A正確；B、NaCIO、HCIO都易溶于水，不能說明HC1O的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO",說

明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，

選項C錯誤；D、HC1O與Na2s03溶液反應(yīng)，可以得到Na2s(h,說明HC1O具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選A。

點睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的

溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯點。

18、A

【解題分析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，據(jù)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系分析。

【題目詳解】

A項：SiCh用于制造培煙，利用了Si(h高熔點的性質(zhì)，A項正確；

B項：雖然NaOH能與鹽酸反應(yīng)，但其堿性太強(qiáng)，不能作胃酸中和劑，B項錯誤；

C項：氫氧化鋁膠體用于凈水，是膠體的強(qiáng)吸附性，與其兩性無關(guān)，C項錯誤；

D項：HCHO能使人體蛋白質(zhì)變性，但其毒性太強(qiáng)，不能用于皮膚傷口消毒，D項錯誤。

本題選A。

19、B

【解題分析】

A.)可知，該有機(jī)物分子式為G8H17NO2,故A正確;

B.有機(jī)物b中含有10種')不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤;

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

20、B

【解題分析】

A選項，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確;

B選項，焚燒樹葉，會產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；

C選項，一般用生石灰進(jìn)行對燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；

D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；

綜上所述，答案為B。

21>C

【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計算。

【題目詳解】

A.金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質(zhì)量為：2.54g-1.52g=1.02g,

/?(0H)=*°2g=0^01,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中

'/17g/mol

Cu>Mg的物質(zhì)的量分別為xmokymol,則:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得：x=0.02>y=O.OL則該合金中

n(Cu):w(Mg)=2:l,故A正確；

B.標(biāo)況下L12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amoL則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：axl+(0.05-a)x2x1=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.Olmol,NO2和N2O4的混合氣體中，Nth的體積分?jǐn)?shù)為：—004mO1——xl00%=80%,故B正確；

0.04mol+0.01mol

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：n(NaN03)=n(HN03)-/i(N02)-2n(N204)=0.7mol-0.04niol-0.01x2=0.64mol,故需要?dú)溲趸c溶液的體

積為864moi=064L=640mL,故C錯誤；

lmol/L

D.Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmol,則生成Cu(NO3)2、Mg(N()3)2各0.02ml、O.Olmol,NCh和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、O.Olmob則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關(guān)系式為Cu~2e-~Cu2+~2OH\Mg~2e~Mg2+~2OH,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

22、D

【解題分析】

試題分析：該有機(jī)物能與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2,說明含有竣基一COOH。如果其中一個取代基是一CL則另一

個取代基可以是一CH2cH2cH2COOH^-CH(CH3)CH2COOH^-CH2CH(CH3)COOH^-C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有鄰間對三種，共計是3x5=15種，答案選D。

考點：考查同分異構(gòu)體判斷

二、非選擇題(共84分)

23、①③④碳碳雙鍵、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

oo

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH'“曲CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHQ-C-CH,—CH-C-OH

AI

NH2

【解題分析】

A的分子式為C6HA的不飽和度為3,A可以使濱水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得

到B(C4H4O4)和CH3OH,B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B中含兩個竣基和碳碳雙鍵，A中含兩個酯基；

(DA中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A中不含醇羥基和竣基,

A不能發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選①③④。

(2)B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和竣基。

(3)B分子中沒有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(COOH)2?

(4)B與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH.濃,酸?