2.3.2氣體摩爾體積（導學案）高一化學（原卷版）

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質的量第二課時氣體摩爾體積【學習目標】1．聯(lián)系宏觀物質的體積特點，通過對比探究，能從宏觀和微觀相結合的角度理解影響宏觀物質體積大小的主要因素和外部條件對氣體體積大小的影響，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。2.通過討論交流、對比歸納，增強理解和掌握氣體摩爾體積的概念，初步理解阿伏加德羅定律的內容，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。3．通過練習鞏固、歸納小結，能基于物質的量認識物質的組成及變化，建立物質的量、質量、摩爾體積之間計算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應用?！緦W習重點】氣體摩爾體積的理解及應用、阿伏加德羅定律?！緦W習難點】阿伏加德羅定律及其推論的理解。【課前預習】舊知回顧：1.物質的量(n)、質量(m)、摩爾質量(M）三者之間的關系為。其中摩爾質量的定義為，具有的三性為。2.氣體容易被壓縮（填“容易”或“難”，下同），說明氣體分子間距離比較，（填“大”或“小”，下同）；溫度越高，氣體分子間距離；壓強越大，氣體分子間距離；而固體和液體的體積被壓縮，這說明固體和液體分子間距離非常。新知預習：1.氣體摩爾體積是，符號，單位。定義式為。氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的和。標準狀況下（溫度為，壓強為）Vm=__。2.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算（00C、101KPa時）：物質名稱密度（g/L）1mol氣體的質量（g）1mol氣體體積(L)二氧化碳1.977空氣1.293【課中探究】情景導入：在科學研究或實際生產中,涉及氣態(tài)物質時,測量體積往往比稱量質量更方便。所以,氣體一般都是測量體積,而不是稱量質量。我們在前面的學習中已經知道了兩個計算物質的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某氣體的體積，能否直接應用上面的公式計算出某氣體的物質的量呢？顯然不能，因為既不知道氣體的分子數(shù)，也不知道氣體的質量。那么,氣體體積與物質的量之間有什么關系呢?本節(jié)課我們就來解決這個問題。一、物質的摩爾體積活動一、1mol物質的體積任務一、閱讀教材P56頁內容，結合“思考與討論”，通過計算分別填寫下表內容。①1mol不同固體和液體的體積狀態(tài)物質密度/20℃1mol質量1mol的體積結論固態(tài)Fe7.86g·cm－3Al2.70g·cm－3液態(tài)H2O0.998g·cm－3H2SO41.83g·cm－3②1mol不同氣體的體積狀態(tài)物質密度/(0℃、101kPa)1mol質量1mol的體積結論氣態(tài)O21.429g·L－1H20.0899g·L－1CO1.25g·L－1③1mol氣體在不同狀況下的體積0℃101kPa0℃202kPa20℃101kPa－10℃202kPaH222.411.224.010.8O222.411.224.010.8HCl22.411.224.010.8任務二、討論交流：結合上表數(shù)據(jù)分析，你認為可得出什么結論？【對應練習】1．下列物質的體積約為22.4L的是（）A．標準狀況下，1molH2O B．20℃、101kPa時，36.5gHClC．常溫常壓下，16gCH4 D．標準狀況下，1molO22．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請你推測其主要原因是()A．氣體的分子大小不同B．氣體的物質的量不同C．氣體分子的化學性質不同D．氣體分子間的平均距離不同活動二、影響物質體積大小的因素任務一、觀察下面圖示，對比固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質的結構示意圖，思考影響固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質體積主要因素是什么？①影響物質體積的大小因素：②影響1mol任何物質體積的大小的因素：任務二、問題探究：為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質的體積與什么因素有關？【對應練習】1．關于物質的體積的說法正確的是（）A．1mol固體或液體的體積主要決定于微粒間的距離B．固體和液體的微粒間的空隙很小，因此不能被壓縮C．氣態(tài)物質微粒間的距離較大，因此氣體的體積決定于氣體分子間的距離D．氣體的體積受溫度和壓強的影響較大，固體或液體的體積受溫度和壓強的影響較小2．下列關于決定物質體積的因素的說法不正確的是（）A．物質的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C．同溫同壓下，1

mol任何物質所占有的體積均相同D．等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大二、氣體的摩爾體積活動一、氣體的摩爾體積任務一、閱讀教材P5657頁內容，觀察圖222，思考什么是氣體的摩爾體積？影響氣體摩爾體積的因素是什么？①氣體摩爾體積定義：②影響氣體摩爾體積的因素：③標準狀況是指：任務二、討論交流：氣體摩爾體積適用范圍是否必須為純凈氣體？氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4L·mol－1嗎？【對應練習】1．下列有關氣體摩爾體積的描述正確的是（）A．在一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．只有在0℃，101kPa下的1mol氣體所占體積是22.4LC．標準狀況下，1mol乙醇的體積約為22.4LD．相同物質的量的兩種氣體，其體積也相同2.下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（）A．22.4L任何氣體的物質的量均為1molB．非標準狀況下，1mol氣體的體積不可能是22.4LC．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4LD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同活動二、阿伏伽德羅定律任務一、討論交流：溫度、壓強、物質的量和氣體的體積有何關系？①關系：②阿伏加德羅定律：任務二、問題探究：根據(jù)阿伏加德羅定律，根據(jù)下表條件，你還可以得到哪些結論？填寫表格內容。相同條件結論公式語言敘述同溫同壓同溫同體積同溫同壓同溫同壓同體積任務三、請談談你對阿伏伽德羅定律還有哪些理解？【對應練習】1．下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必然相等B．任何條件下，等物質的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．同溫同壓下，等體積的物質所含的分子數(shù)一定相等2.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4、C3H6氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A．兩種氣體的壓強是P(C2H4)＜P(C3H6) B．C2H4比C3H6的質量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氫原子數(shù)目相等【課后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P61頁練習1、2、72.（易）現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是（）A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④3．（易）下列敘述正確的是()A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由氣體的物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等4．（中）下列有關氣體所占體積的說法中正確的是（）A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．1molH2的質量是1g，它所占的體積是22.4LC．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L/molD．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L5.（中）標準狀況下，下列物質所占體積最大的是（）A．36gH2O B．1.5molH2C．48gO3 D．3.01×1023個N26．（中）下列說法正確的是（）A．硫酸、磷酸的摩爾質量均為98gB．20℃、1.0×105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．標準狀況下，16gO2與24gMg所占的體積相同D．當1mol氣態(tài)物質的體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況7．（中）下列說法不正確的是（）A．在常溫常壓下，1gCO和1gN2所含分子數(shù)目相同B．體積相同的N2與O2擁有相同的原子數(shù)C．在0℃、101kPa下等體積的CO和H2所含分子數(shù)目相同D．在同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比8．（難）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉栴}：（1）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________(填化學式，下同)，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最