新高考人教版高考化學三輪課件專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三考點考例考頻命題角度原子結(jié)構(gòu)、核素與同位素2015課標全國I，122015課標全國II，92012課標全國，132015課標全國I，8(A)2015課標全國II，10(D)高頻考點考法一：考查原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應用考法二：考查核素、同位素的判斷及各粒子之間的數(shù)量關(guān)系元素周期表中“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應用2016課標全國I，132016課標全國II，92016課標全國III，122015課標全國I，122015課標全國II，9(A、D)2014課標全國I，10高頻考點考法一：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素在周期表中的位置推斷短周期元素及其性質(zhì)考法二：根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷原子結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置化學鍵（離子鍵和共價鍵）2015課標全國I，122015課標全國II，92012課標全國，13高頻考點考法：考查離子鍵或共價鍵的判斷專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三【真題印證】1．[2016課標全國Ⅱ，9]a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是(

)A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性A專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三由題給信息可知，a為H元素，b、c、d分別為O、Na、S元素。H元素在NaH中顯－1價，A錯誤；O元素可分別與H元素形成H2O、H2O2，與Na元素形成Na2O、Na2O2，與S元素形成SO2、SO3等，B正確；四種元素的原子半徑大小關(guān)系：Na>S>O>H，C正確；H2S是一種二元弱酸，D正確。解析專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中存在的規(guī)律(1)“荷多序大”——電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若離子所帶電荷的電性相同，則對應元素處于同一周期，且離子所帶電荷越多，對應元素的原子序數(shù)越大。(2)“陰上陽下”——電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若離子所帶電荷的電性不同，則陽離子對應元素處于下一周期，陰離子對應元素處于上一周期。專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三短周期?？荚氐脑咏Y(jié)構(gòu)特點：(1)原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al。(2)原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有C、S。(3)原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是Li。(4)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、Si。(5)原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、P。(6)原子的核外電子總數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有He、Be。專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三D1．[2014課標全國Ⅰ，10]X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

)A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB．單質(zhì)沸點：X>Y>ZC．離子半徑：X2－>Y＋>Z－D．原子序數(shù)：X>Y>Z專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)：F＞S＞Na，A錯誤；單質(zhì)沸點：Na＞S＞F2，B錯誤；離子半徑：S2－＞F－＞Na＋，C錯誤；原子序數(shù)：S＞Na＞F，D正確。解析專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三C2．[2016山東濟南一模，12]X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；元素Z的－1價陰離子和元素W的＋3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中錯誤的是(

)A．X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵B．X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應C．含W的鹽溶于水形成的溶液一定顯酸性D．離子半徑大小關(guān)系：r(Z－)＞r(W3＋)專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三X是原子半徑最小的元素，則X是H。元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O。元素Z的－1價陰離子和元素W的＋3價陽離子的核外電子排布均與Ne原子相同，則Z為F，W為Al。A項，X(H)與Y(O)形成的化合物有H2O、H2O2，其中H2O2含有極性鍵和非極性鍵，正確；B項，X、Z元素的單質(zhì)分別為H2、F2，二者在暗處能劇烈反應生成HF，正確；C項，含Al元素的鹽溶于水形成的溶液不一定顯酸性，如NaAlO2溶液顯堿性，錯誤；D項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，對應元素的原子序數(shù)越小，該離子半徑越大，故F－的離子半徑大于Al3＋，正確。解析專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三×【真題印證】2．判斷下列說法的正誤(用“√”或“×”表示)(NA

代表阿伏加德羅常數(shù))(1)[2015全國Ⅰ，8A]18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA(

)(2)[2015全國Ⅱ，10D]235g核素92235U發(fā)生裂變反應：92235U＋01n3890Sr＋54136Xe＋1001n，凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10NA(

)×專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三(1)D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量分別為0.9mol、1mol，前者所含質(zhì)子數(shù)為9NA，后者所含質(zhì)子數(shù)為10NA，錯誤。(2)核素92235U發(fā)生裂變反應：92235U＋01n3890Sr＋54136Xe＋1001n，凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10－1＝9；235g核素92235U的物質(zhì)的量為1mol，則發(fā)生裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯誤。解析專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三(1)大多原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，但11H中只含質(zhì)子和電子，不含中子。(2)核變化不屬于化學變化，也不屬于物理變化。專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三D3．下列說法中正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：1720ClB．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相等D．18gH2O含有10NA個質(zhì)子(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三A項，質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子應表示為1737Cl，錯誤；B項，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，二者的數(shù)目之比為4∶5，錯誤；C項，同溫、同壓、同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相等，所含質(zhì)子數(shù)之比為14∶15，錯誤；D項，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，正確。解析專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三B4．[2016山東萊蕪調(diào)研，2]2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”。“钚-239”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是(

)A．239Pu原子的原子核中含有239個質(zhì)子B．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素C．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同D．239Pu衰變成235U屬于化學變化專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三

238Pu、239Pu和241Pu是Pu元素形成的三種不同核素，其質(zhì)量數(shù)分別為238、239、241。238Pu與238U的質(zhì)子數(shù)不同，則二者在元素周期表中的位置不同。239Pu衰變成235U的過程中原子核發(fā)生了變化，不屬于化學變化。解析專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三【真題印證】3．[2016課標全國Ⅲ，12]四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(

)A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>ZB專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三首先根據(jù)題中“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X元素為Na，再根據(jù)“Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性”可知Z元素為Cl，進而可推知W、Y元素分別為O、S。簡單離子半徑：Cl－＞O2－＞Na＋，A錯誤；Na與O形成的Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH溶液，溶液呈堿性，B正確；因非金屬性：O＞S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C錯誤；由非金屬性：S＜Cl可知，二者最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，D錯誤。解析專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三由原子核外的電子排布規(guī)律正確推斷元素及其在周期表中的位置是解題的關(guān)鍵。

(1)最外層電子規(guī)律(2)“陰三陽四”規(guī)律：某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層相同，則該元素位于第三周期。若為陽離子，則該元素位于第四周期。(3)主族元素的最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。主族元素的最低負化合價＝最外層電子數(shù)－8。最外層電子數(shù)(N)3≤N≤8N＝1或2N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三(1)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系①元素的原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱。②元素的原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其離子的還原性越弱。(2)元素在周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系①同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增：原子半徑逐漸減?。环墙饘傩灾饾u增強，金屬性逐漸減弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強(堿性逐漸減弱)。②同主族元素，從上到下，隨著電子層數(shù)的增多：原子半徑逐漸增大；非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱(堿性逐漸增強)。專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三5．[2015課標全國Ⅰ，12]W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(

)A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中B專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三由題干中信息可推知元素W、X、Y、Z分別為H、N、P、Cl。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，即單質(zhì)的沸點：H2＜N2，A錯誤；單質(zhì)氧化性越強，其相應陰離子的還原性越弱，故陰離子的還原性：H－＞Cl－，B正確；元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，因此無法比較P、Cl的氧化物的水化物的酸性強弱，只能比較二者的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，C錯誤；(NH4)3PO4是離子化合物，可見P、N可存在于同一離子化合物中，D錯誤。解析專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三B6．[2016河北唐山二模，12]X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述錯誤的是(

)A．原子半徑：W＞YB．最高價含氧酸的酸性：W＞RC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞RD．簡單離子半徑：Y＞Z專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三Z在短周期元素中金屬性最強，則Z是Na元素；W的原子序數(shù)大于Z，且W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則W為Si元素；X與W同主族，則X是C元素；Y與R同主族，且R的原子序數(shù)是Y的2倍，則Y為O元素，R為S元素。A項，W(Si)元素處于第三周期，Y(O)元素處于第二周期，則Si的原子半徑大于O，正確；B項，Si元素的非金屬性比S元素弱，則最高價含氧酸的酸性：H2SiO3<H2SO4，錯誤；C項，O元素的非金屬性強于S元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，正確；D項，O、Na元素形成的簡單離子分別為O2－、Na＋，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則O2－的離子半徑大于Na＋，正確。解析專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三【真題印證】4．[2016課標全國Ⅰ，13]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A．原子半徑的大?。篧<X<YB．元素的非金屬性：Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三C

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應生成r和s，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與Cl2(n)反應生成q和r，q的水溶液具有漂白性，r為HCl，從而推知m為H2O，q為HClO。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成二元化合物之間的轉(zhuǎn)化推知，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl元素。同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，原子半徑的大小關(guān)系為H＜O＜C，A錯誤。同周期主族元素的非金屬性自左向右逐漸增強，則元素的非金屬性強弱關(guān)系為Cl＞O＞C，B錯誤。Y(O)的氫化物有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)，C正確。X(C)的最高價氧化物對應的水化物為H2CO3，是一種二元弱酸，D錯誤。解析專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三根據(jù)元素及其化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途推斷短周期元素：(1)地殼中含量最豐富的元素是O，含量最豐富的金屬元素是Al。(2)形成化合物種類最多，其單質(zhì)是天然物質(zhì)中硬度最大或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素是C。(3)短周期元素中，可用作半導體材料的是Si；用于制造高效電池材料的是Li。(4)短周期元素中，X、Y元素能形成X2Y和X2Y2兩種化合物的元素是O和H或O和Na。(5)最高價氧化物及其對應水化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素是Be、Al。(6)原子核內(nèi)無中子、原子半徑最小、常溫下氣態(tài)單質(zhì)的密度最小的元素是H。(7)氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的元素是N。(8)單質(zhì)能在CO2和N2中燃燒的金屬元素是Mg。專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三解答元素周期表中“位—構(gòu)—性”關(guān)系問題的方法(1)了解元素周期表中“位—構(gòu)—性”的關(guān)系，具體如下：(2)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的相對位置或元素及其化合物的性質(zhì)推斷短周期元素，再遷移應用元素周期律知識，做出具體分析、判斷：專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三7．[2012課標全國，13]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是(

)A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于W與Y組成的化合物的沸點C專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三元素W、X、Y、Z分別是H、C、O(或N)、Ne。H、C、O(或N)三種元素原子半徑大小為H＜O(或N)＜C，Ne的原子半徑與C、O(或N)無可比性，A錯誤；四種元素原子的核外最外層電子數(shù)總和為18或19，B錯誤；H與O、N可形成H2O2、N2H4，H2O2、N2H4中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；C與H組成的化合物是烴，碳原子數(shù)較大的烴的沸點可能高于H2O或NH3的沸點，D錯誤。解析專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三【真題印證】5．[2015課標全國Ⅱ，9]原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(

)A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6B專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三根據(jù)題意可推知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。非金屬性：Cl＞S＞H，A正確；H和K形成離子化合物KH，B錯誤；K和H、S、Cl能分別形成離子化合物：KH、K2S、KCl，C正確；H、S、Cl各自的最高化合價分別為＋1、＋6、＋7，最低化合價分別為－1、－2、－1，故元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。解析專題綜練考法探究考點導圖考情數(shù)據(jù)高頻點一高頻點二高頻點三1．離子鍵、共價鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4(白磷)、金剛石等。(2)只含極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CO2等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H4、苯等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、CaH2等。2．離子化合物和共價化合物中的“一定”和“不一定”(1)離子化合物中一定含有離子鍵，不一定含有共價鍵。簡單離子化合物(如NaCl、Na2S等)中只含離子鍵，而復雜離子化合物(如NaOH、CaCO3等)中既含有離子鍵，又