2024年黑龍江省高考真題化學試卷及答案

機密★啟用前2024年黑龍江省普通高等學校招生選擇性考試化學本試卷共8頁?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1.貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、異皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。H1COSCl355TiCu可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是金代六曲葵花婆金銀盞漢代白玉耳杯北燕鴨形玻璃注新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐2.下列化學用語或表述正確的是12HeSiOPCl中子數(shù)為1的氦核素：的晶體類型：分子晶體23σF的共價鍵類型：鍵的空間結構：平面三角形23.下列實驗操作或處理方法錯誤的是H前，先檢驗其純度K著火，用濕抹布蓋滅苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是2溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理4.硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關系如圖。設NA第1共頁標準狀況下，SO中原子總數(shù)為0.5NA2100mL0.1mol-1Na2SO3溶液中，SO數(shù)目為0.01NAS0.1NA，生成物中硫原子數(shù)目為反應①每消耗2反應②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA5.家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是用過氧碳酸鈉漂白衣物：具有較強氧化性24釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解H2OH2OMnSO46.混合溶液；③后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是(①22、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘3II2無色藍色：生成藍色→無色：轉(zhuǎn)化為化合態(tài)2H2O起漂白作用淀粉作指示劑27.如下圖所示的自催化反應，Y作催化劑。下列說法正確的是X不能發(fā)生水解反應Y與鹽酸反應的產(chǎn)物不溶于水CZ中碳原子均采用sp2隨增大，該反應速率不斷增大8.下列實驗方法或試劑使用合理的是實驗目的實驗方法或試劑KCNAB溶液中是否含有Fe36溶液中cS2用溶液滴定3第2共頁CD除去乙醇中少量的水加入金屬，過濾溶液的ABCD9.環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結構，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖23分別表示環(huán)六糊精結構、超分子示意圖及相關應用。下列說法錯誤的是環(huán)六糊精屬于寡糖非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子圖2中甲氧基對位暴露在反應環(huán)境中可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚10.℃時其制備過程及相關物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是時，反應②正、逆反應速率相等該溫度下的平衡常數(shù)：①>②kgh0~3h平均速率(異山梨醇)第3共頁反應②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率如下反應相關元素中，、XYZ為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，基態(tài)YZ原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是逐漸通入至過量34YW4412單質(zhì)沸點：簡單氫化物鍵角：XYYW是配合物，配位原子是Y反應過程中有藍色沉淀產(chǎn)生4412.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工H的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為：2作者設計耦合高效制。下列說法錯誤的是H相同電量下陰極反應：理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍22H2-=+H2-C電解時通過陰離子交換膜向b極方向移動----陽極反應：2213.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-并制備脫氯”步驟僅列說法正確的是第4共頁鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)Cu2+Cl-gL1450.031H2O“浸銅”時應加入足量，確保銅屑溶解完全2+O2CuO“浸銅”反應：2222“脫氯”反應：Cu+Cu+2Cl-2CuCl脫氯液凈化后電解，可在陽極得到14.12電后的晶胞結構；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是3Co981鈷硫化物的化學式為2中S與S的最短距離為當a22最近的S有4個2和晶胞3表示同一晶體Ag2K2為指示415.℃下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實驗小組以4標準溶液分別滴定含Cl-水樣、含Br-水樣。劑，用3Ag2已知：①②相同條件下為磚紅色沉淀；4；溶解度大于，4。pKHCrO=0.7pKa2HCrO=6.5③℃時，1242第5共頁下列說法錯誤的是曲線②為沉淀溶解平衡曲線CrO++-4的平衡常數(shù)24Cl-時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過-2.0c-=10Br-達終點時，溶液中cCrO-二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，2工藝流程如下：回答下列問題：1）北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為_______(填化學式)。FeS2）“細菌氧化”中，3）“沉鐵砷”時需加堿調(diào)節(jié)4）“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢為_______(填標號)。無需控溫可減少有害氣體產(chǎn)生發(fā)生反應的離子方程式為_______。2微粒的沉降。，生成_______(填化學式)膠體起絮凝作用，促進了含第6共頁設備無需耐高溫不產(chǎn)生廢液廢渣5）“真金不拍火煉”，表明O氧化，“浸金”中的作用為_______。26）“沉金”中的作用為_______。Zn(CN)42-HSOHCN的化學方程式為_______HCN7酸化，轉(zhuǎn)化為和44可生成_______(填溶質(zhì)化學式)溶液，從而實現(xiàn)循環(huán)利用。17.某實驗小組為實現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應過程可視化，設計實驗方案如下：I燒瓶中分別加入5.7mL乙酸()、8.8mL乙醇()固體及4~64滴‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。II．加熱回流后，反應液由藍色變?yōu)樽仙兩枘z由藍色變?yōu)榉奂t色，停止加熱。2逸出，分離出有機相。2III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和溶液至無3IV．洗滌有機相后，加入無水，過濾。4V．蒸餾濾液，收集~78℃餾分，得無色液體回答下列問題：，色譜檢測純度為98.0%。1）NaHSO4在反應中起_______作用，用其代替濃HSO的優(yōu)點是_______(答出一條即可)。42）甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應進程。變色硅膠吸水，除指示反應進程外，還可_______。3）使用小孔冷凝柱承載，而不向反應液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點是_______(填標號)。無需分離增大該反應平衡常數(shù)起到沸石作用，防止暴沸不影響甲基紫指示反應進程4）下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是_______(填名稱)。第7共頁5）該實驗乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______(精確至)。6CH作為反應物進行反應，質(zhì)譜檢測目標產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應為_______(精251)。廢氣：18.為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理21KOO和分別以不同起始222212流速通入反應器中，在360℃、400℃和440℃下反應，通過檢測流出氣成分繪制下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。轉(zhuǎn)化率(α)曲線，如回答下列問題：_______0(<)T=_______℃”或“”；31）>H2）結合以下信息，可知的燃燒熱ΔH=_______。2HΔH2=+44.0kJmol22ΔH3molH(g)+Cl(g)=2HCl(g)223）下列措施可提高M點轉(zhuǎn)化率的是_______(填標號)將溫度升高℃O2使用更高效的催化劑第8共頁TTT和，原因是_______。214）圖中較高流速時，35）設N點的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應的平衡常數(shù)_______(用平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算)TiO2催化活性高，穩(wěn)定性強，TiO和2622TiO的密度比為1.66的相對原子質(zhì)量為_______(精確至1)。胞體積近似相等，與2219.特戈拉贊(化合物K)是抑制胃酸分泌的藥物，其合成路線如下：已知：I．為，咪唑為；II．和不穩(wěn)定，能分別快速異構化為和?；卮鹣铝袉栴}：第9共頁1）B中含氧官能團只有醛基，其結構簡式為_______。2）G中含氧官能團的名稱為______________。3）的反應類型為_______。4）D的同分異構體中，與D官能團完全相同，且水解生成丙二酸的有_______種(不考慮立體異構)。5）E→F轉(zhuǎn)化可能分三步：①E分子內(nèi)的咪唑環(huán)與羧基反應生成X；②X快速異構化為YY與2O反應生成。第③步化學方程式為_______。36B→XI的合成路線如下(部分反應條件己略)。其中M和N的結構簡式為_______和_______。機密★啟用前2024年黑龍江省普通高等學校招生選擇性考試化學本試卷共8頁?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。22B0.5整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效：在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。H1COSCl355TiCu可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是金代六曲葵花婆金銀盞漢代白玉耳杯【答案】A北燕鴨形玻璃注新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐【解析】【詳解】A．金代六曲葵花鎏金銀盞是合金，屬于無機金屬材料；．北燕鴨形玻璃注是玻璃制品，屬于硅酸鹽材料；．漢代白玉耳環(huán)是玉，屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料；D．新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐是陶器，屬于硅酸鹽材料；A選項材質(zhì)與其他三項材質(zhì)不用，不能歸為一類，答案選A。2.下列化學用語或表述正確的是12HeSiOPCl中子數(shù)為1的氦核素：的晶體類型：分子晶體23σF的共價鍵類型：鍵的空間結構：平面三角形2【答案】C【解析】32【詳解】A．中子數(shù)為1的核素其質(zhì)量數(shù)為1+2=3，故其表示應為HeA錯誤；第共頁．SiO2晶體中只含有共價鍵，為共價晶體，B錯誤；．兩個F原子的2p軌道單電子相互重疊形成σ鍵，C正確；DPCl的中心原子存在1D錯誤；33故答案選。3.下列實驗操作或處理方法錯誤的是H前，先檢驗其純度K著火，用濕抹布蓋滅2溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗【答案】B【解析】【詳解】AH2為易燃氣體，在點燃前需驗純，A正確；．金屬K為活潑金屬，可以與水發(fā)生反應，不能用濕抹布蓋滅，B錯誤；．有毒，溫度計打碎后應用硫粉覆蓋，使轉(zhuǎn)化為無毒的HgSC正確；D．苯酚易溶于乙醇等有機物質(zhì)中，苯酚沾到皮膚上后應立即用乙醇沖洗，稀釋后再用水沖洗，D正確；故答案選。N4.硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，SO中原子總數(shù)為0.5NA2100mL0.1mol-1Na2SO3溶液中，SO0.01NA0.1NA數(shù)目為3S反應①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為2反應②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．標況下為氣體，為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5N，A錯誤；22A33100mL0.1molL溶液中數(shù)目小于0.01N，23B錯誤；C．反應①的方程式為+2H+2HO，反應中每生成3molS消耗2molHS，3.4gHS為0.1mol，22222故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15N，C錯誤；3D3S+6OH=SO+2S+3H2OS2molS共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此，每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2N，D正確；故答案選D5.家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是用過氧碳酸鈉漂白衣物：具有較強氧化性24釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解【答案】B【解析】【詳解】A．過碳酸鈉中過碳酸根中有兩個O原子為-1價，易得到電子變成價O，因此過碳酸鈉具有強氧化性，可以漂白衣物，A正確；母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米飯需晾涼，米飯過熱會使微生物失活，B錯誤；．檸檬酸的酸性強于碳酸，可以將水垢中的碳酸鈣分解為可溶性的鈣離子，用于除水垢，C正確；D．油脂可以在堿性條件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸鹽，用于清洗油污，D正確；故答案選。H2OH2OMnSO46.混合溶液；③后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是(①22、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘3II2無色藍色：生成藍色→無色：轉(zhuǎn)化為化合態(tài)2H2O起漂白作用淀粉作指示劑2【答案】C【解析】3的催化下HO與IO反應生成I2223I又會與HO反應生成IOI可以與丙二酸反應生成2222琥珀色的ICH(COOH)，溶液最終會變成藍色。【詳解】A．根據(jù)分析，溶液由無色變?yōu)樗{色說明有I2生成，A正確；3．根據(jù)分析，溶液由藍色變?yōu)闊o色，是將I轉(zhuǎn)化為IO，I轉(zhuǎn)化為為化合態(tài)，B正確；22．根據(jù)分析，HO在此過程中參加反應，不起到漂白作用，C錯誤；22D．在此過程中，因為有I2的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；故答案選。7.如下圖所示的自催化反應，Y作催化劑。下列說法正確的是X不能發(fā)生水解反應Y與鹽酸反應的產(chǎn)物不溶于水Z中碳原子均采用sp2隨增大，該反應速率不斷增大【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)X的結構簡式可知，其結構中含有酯基和酰胺基，因此可以發(fā)生水解反應，A錯誤；YB錯誤；．有機物Z中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，無飽和碳原子，其所有的碳原子均為2雜化，C正確；Dc(Y)增大，Y反應物X的濃度不斷減小，且濃度的減小占主要因素，反應速率又逐漸減小，即不會一直增大，D錯誤；故答案選。8.下列實驗方法或試劑使用合理的是實驗目的實驗方法或試劑A溶液中是否含有FeKCN362用溶液滴定3BCD溶液中cS除去乙醇中少量的水加入金屬，過濾溶液的ABCD【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中含有，可以與K[Fe(CN)]發(fā)生反應使溶液變成藍色，A項合理；36B．隨著滴定的不斷進行，溶液中不斷被消耗，但是溶液中的-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成，B項不合理；C．金屬既可以和水發(fā)生反應又可以和乙醇發(fā)生反應，故不能用金屬除去乙醇中少量的水，C項不合理；DClO具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理；故答案選A9.環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結構，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖23分別表示環(huán)六糊精結構、超分子示意圖及相關應用。下列說法錯誤的是A環(huán)六糊精屬于寡糖非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子圖2中甲氧基對位暴露在反應環(huán)境中可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚【答案】B【解析】【詳解】A1mol糖水解后能產(chǎn)生2~10mol單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環(huán)六糊精是葡萄糖的縮合物，屬于寡糖，A正確；可以被環(huán)六糊精包含形成超分子，B錯誤；中，C正確；D于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚，D正確；。10.℃時其制備過程及相關物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是時，反應②正、逆反應速率相等該溫度下的平衡常數(shù)：①>②kgh0~3h平均速率(異山梨醇)反應②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，后異山梨醇濃度才不再變化，所以反應②未達到平衡狀態(tài)，即正、逆反應速率不相等，故A錯誤；．圖像顯示該溫度下，后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應②正向進行程度小于反應①、反應限度小于反應①，所以該溫度下的平衡常數(shù)：>B正確；．由圖可知，在0~3h內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，所以平均速率(異山梨0.042mol/)==0.014molkghC正確；D故D正確；故答案為：A。如下反應相關元素中，、XYZ為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，基態(tài)YZ原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是逐漸通入至過量34YW4412單質(zhì)沸點：簡單氫化物鍵角：XYYW是配合物，配位原子是Y反應過程中有藍色沉淀產(chǎn)生44【答案】D【解析】【分析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色，則Q為元素；空間運動狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，則X2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s2s3)、O(1s2s2)、F(1s22s2p)；、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z2C(1s2s2)或O(1s2s2p)C原子序數(shù)小于N以Y不可能為C，若YZ3Si(1s2s2p3s3p)或S(1s22s62)YZ形成CuZYO、、S中只有O和S形成的SO才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只4NWX3W為IA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H元素，綜上所述，WX、Y、、Q分別為H、NOSCu?！驹斀狻緼WYZ分別為H、OSS單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點高于氧氣和氫氣，O和H均為分22O的相對分子質(zhì)量大于HO的范德華力大于HOHSO＞HA22222222正確；1YX的簡單氫化物分別為HO和HO的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為2+(6-2×1)=4、23221孤電子對數(shù)為2V105o，NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+(5-3×1)=4、2孤電子對數(shù)為，空間構型為三角錐形，鍵角約10718′，所以鍵角：XYB正確；Cu(NH)，344即反應過程中有藍色沉淀產(chǎn)生，故C正確；YWD．為Cu(NH)的N344344配位原子為ND錯誤；故答案為：D。12.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工H的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為：2作者設計耦合高效制。下列說法錯誤的是H相同電量下陰極反應：理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍22H2-=+H2-電解時通過陰離子交換膜向b極方向移動----陽極反應：22【答案】A【解析】b電極上轉(zhuǎn)化為HCOO轉(zhuǎn)化為HCOOb為陽極，a電極為陰極，為陽極反應物，由反應機理后生成的轉(zhuǎn)化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，在生成的同時還生成了H，生成的HCOOH+OH=HCOO2H在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氫氣，即2H-2e↑，陰極水得電子生成氫氣：2HO-2e↑+2OH。2221【詳解】AHCHO+OH-e→HHCOOH+OH=HCOOO，222陰極反應2HO-2e+2OH2mol1molH2molH2222電解2H2O2HOH，轉(zhuǎn)移2mol電子，只有陰極生成1molH2，所以相同電量下理論產(chǎn)量是222傳統(tǒng)電解水的2倍，故A錯誤；．陰極水得電子生成氫氣，陰極反應為2HO-2e↑+2OHB正確；22OH-通過陰離子交換膜向陽極移動，即向b極方向移動，故C正確；1D．由以上分析可知，陽極反應涉及到：①HCHO+OH-e→HCOOH+H，②HCOOH+OH=HCOOO，222--D正確；22-由(①)2得陽極反應為：答案選A。13.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-并制備脫氯”步驟僅列說法正確的是鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)Cu2+Cl-gL1450.031H2O“浸銅”時應加入足量，確保銅屑溶解完全2+O2CuO“浸銅”反應：2222“脫氯”反應：Cu+Cu+2Cl-2CuCl脫氯液凈化后電解，可在陽極得到【答案】C【解析】H和HOCuCu2H+H2O2Cu2H2O2，2422再加入鋅浸出液進行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應的化學方程式為：CuZn可在陰極得到電子生成Zn。2Cu2Cl2CuCl【詳解】A．由分析得，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，在“脫氯”步驟還需要充當還原劑，故A錯．“浸銅”時，銅屑中加入H和HOCu，反應的離子方程式為：2422Cu2H+H2O2Cu2H2O2B錯誤；元素的化合價發(fā)生改變，得到CuClCu的化合價降低，發(fā)生歸中反應，化學方程式為：Cu2Cu2Cl2CuClC正確；D．脫氯液凈化后電解，Zn應在陰極得到電子變?yōu)閆nD錯誤；。14.12電后的晶胞結構；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是3Co981鈷硫化物的化學式為2中S與S的最短距離為當2和晶胞3表示同一晶體a22最近的S有4個【答案】B【解析】11441+124，【詳解】A．由均攤法得，結構1中含有的數(shù)目為，含有S的數(shù)目為84與S的原子個數(shù)比為98，因此結構1的化學式為SA正確；98122中S與S的最短距離為面對角線的aS與S的最短距離為：a，22故B錯誤；．如圖：，以圖中的為例，與其最近的S共4個，故C正確；D2個晶胞2胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；。Ag2K2為指示415.℃下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實驗小組以4標準溶液分別滴定含Cl-水樣、含Br-水樣。劑，用3Ag2已知：①為磚紅色沉淀；4；②相同條件下溶解度大于，4。pKHCrO=0.7pKa2HCrO=6.5③℃時，1242下列說法錯誤的是曲線②為沉淀溶解平衡曲線CrO++-4的平衡常數(shù)24Cl-時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過-2.0c-=10Br-達終點時，溶液中cCrO-【答案】D【解析】Ag2CrO【分析】由于和AgBr中陰、陽離子個數(shù)比均為1：，即兩者圖象平行，所以①代表4KK于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBrAgClAgBr，21022107.71011.7spsp2根據(jù)①上的點（2.07.7KspAg2CrO4ccCrO42.07.72107.7109.76.1，KccCl10spKcc106.1106.11012.2。6.1sp【詳解】A．由分析得，曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線，故A正確；CrO++-4．反應的平衡常數(shù)244224KCrOKa2H2CrO4c2cHCrOccCrOcHCrO41011.7Ksp24105.2B正確；106.5cH+cH+cCrO42cK4.85-恰好滴定完全時，spKspAg2CrO41011.71010mol/LC正cCrO2422c2104.85ccK6.1D到達滴定終點時，spcKspAg2CrO41011.7106.1cCrO24100.5106.6，D錯誤；Ag2c2106.12100.5cCrO4D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，2工藝流程如下：回答下列問題：1）北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為_______(填化學式)。FeS2）“細菌氧化”中，3）“沉鐵砷”時需加堿調(diào)節(jié)4）“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢為_______(填標號)。發(fā)生反應的離子方程式為_______。2微粒的沉降。，生成_______(填化學式)膠體起絮凝作用，促進了含無需控溫可減少有害氣體產(chǎn)生不產(chǎn)生廢液廢渣設備無需耐高溫5）“真金不拍火煉”，表明O氧化，“浸金”中的作用為_______。26）“沉金”中的作用為_______。Zn(CN)42-HSOHCN的化學方程式為_______HCN7酸化，轉(zhuǎn)化為和44可生成_______(填溶質(zhì)化學式)溶液，從而實現(xiàn)循環(huán)利用?！敬鸢浮浚ǎ〤uSO4細菌4Fe3244H+215O22H2O2）3）3（45）做絡合劑，將轉(zhuǎn)化為CN從而浸出26）作還原劑，將CN還原為22HSO4ZnSO44HCNSO24CN7）..NaCN24【解析】【分析】礦粉中加入足量空氣和HpH=2時進行細菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，24膠體，可起到絮凝3過濾，濾液中主要含有、SO24、AsⅥpH值，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應，2的浸出液，加入進行“沉金”的濾液②。CN4得到含CN2【小問1詳解】“膽水冶煉銅，“膽水”的主要成分為CuSO；【小問2詳解】“細菌氧化的過程中，在酸性環(huán)境下被O氧化為和SO24，離子方程式為：22細菌215O22H2O4Fe3244H+；【小問3詳解】膠體，可起到絮凝作用，促進含微粒的沉降；3“沉鐵砷”時，加堿調(diào)節(jié)pH值，轉(zhuǎn)化為【小問4詳解】A．細菌的活性與溫度息息相關，因此細菌氧化也需要控溫，A不符合題意；S元素通常轉(zhuǎn)化為SOS元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，B符合題意；備無需耐高溫，C符合題意；D．由流程可知，細菌氧化也會產(chǎn)生廢液廢渣，D不符合題意；；【小問5詳解】從而浸出；“浸金中，作還原劑，O作氧化劑，NaCN做絡合劑，將轉(zhuǎn)化為CN22【小問6詳解】還原為；“沉金中作還原劑，將CN2【小問7詳解】22H的酸化，轉(zhuǎn)化為ZnSO4和CN4CN4242H2SO4ZnSO44HCNSO；用堿中和得到的產(chǎn)物，可實現(xiàn)循環(huán)24CN24利用，即用NaOHNaCN，NaCN可用于浸金”步驟，從而循環(huán)利用。17.某實驗小組為實現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應過程可視化，設計實驗方案如下：I燒瓶中分別加入5.7mL乙酸()、8.8mL乙醇()固體及4~64滴‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。II．加熱回流后，反應液由藍色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍色變?yōu)榉奂t色，停止加熱。2逸出，分離出有機相。2III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和溶液至無3IV．洗滌有機相后，加入無水，過濾。4V．蒸餾濾液，收集~78℃餾分，得無色液體回答下列問題：，色譜檢測純度為98.0%。1）NaHSO4在反應中起_______作用，用其代替濃HSO的優(yōu)點是_______(答出一條即可)。42）甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應進程。變色硅膠吸水，除指示反應進程外，還可_______。3）使用小孔冷凝柱承載，而不向反應液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點是_______(填標號)。無需分離增大該反應平衡常數(shù)起到沸石作用，防止暴沸不影響甲基紫指示反應進程4）下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是_______(填名稱)。5）該實驗乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______(精確至)。6CH作為反應物進行反應，質(zhì)譜檢測目標產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應為_______(精251)?！敬鸢浮浚ǎ?催化劑②.無有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生2）吸收生成的水，使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率34）分液漏斗6）90573.5%【解析】【分析】乙酸與過量乙醇在一定溫度下、硫酸氫鈉作催化劑、甲基紫的乙醇溶液和變色硅膠作指示劑的條件下反應制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去其中的乙酸至無二氧化碳逸出，分離出有機相、洗滌、加無水硫酸鎂后過濾，濾液蒸餾時收集~78℃餾分，得純度為98.0%的乙酸乙酯?！拘?詳解】HSO該實驗可實現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應過程可視化，用濃時，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，4NaHSO4HSO在加熱條件下反應時，4HSO可能發(fā)生副反應，且濃硫酸的還原產(chǎn)物二氧化硫有毒氣體，所以用其代替濃的優(yōu)點是副產(chǎn)物少，可4綠色制備乙酸乙酯，無有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生；【小問2詳解】變色硅膠吸水，除指示反應進程外，還可吸收加熱時生成的水，使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；【小問3詳解】若向反應液中直接加入變色硅膠，則反應后需要過濾出硅膠，而使用小孔冷凝柱承載則無需分離，故A正確；反應的平衡常數(shù)只與溫度有關，使用小孔冷凝柱承載不能增大該反應平衡常數(shù)，故B錯誤；小孔冷凝柱承載并沒有投入溶液中，不能起到沸石作用，不能防止暴沸，故C錯誤；由題中“反應液由藍色變?yōu)樽仙兩枘z由藍色變?yōu)榉奂t色，停止加熱”可知，若向反應液中直接加入變色硅膠，則變色硅膠由藍色變?yōu)榉奂t色，會影響觀察反應液由藍色變?yōu)樽仙允褂眯】桌淠休d不影響甲基紫指示反應進程，故D正確；故答案為：AD；【小問4詳解】容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，分離有機相和洗滌有機相不需要容量瓶；漏斗用于固液分離，分離有機相和洗滌有機相不需要漏斗；分離液態(tài)有機相和洗滌液態(tài)有機相也不需要洗氣瓶；分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是分液漏斗；【小問5詳解】ΔHHO可知，乙酸與由反應乙醇反33232524應時，理論上可獲得的乙酸乙酯的質(zhì)量為0.1mol×88g/mol=8.8g，則該實驗乙酸乙酯的產(chǎn)率為；【小問6詳解】若改用CH作為反應物進行反應，則因為25ΔH1818HHO，生成的乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol33232524以質(zhì)譜檢測目標產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應為。廢氣：18.為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理21KOO和分別以不同起始222212流速通入反應器中，在360℃、400℃和440℃下反應，通過檢測流出氣成分繪制下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。轉(zhuǎn)化率(α)曲線，如回答下列問題：_______0(<。)T=_______℃”或“”；31）>H2）結合以下信息，可知的燃燒熱ΔH=_______。2HΔH2=+44.0kJmol22ΔH3molH(g)+Cl(g)=2HCl(g)223）下列措施可提高M點的流速轉(zhuǎn)化率的是_______(填標號)將溫度升高℃O2使用更高效的催化劑TTT和，原因是_______。214）圖中較高流速時，35）設N點的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應的平衡常數(shù)_______(用平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算)TiO2催化活性高，穩(wěn)定性強，TiO和2622TiO的密度比為1.66的相對原子質(zhì)量為_______(精確至1)。胞體積近似相等，與22【答案】（）2）-258.8.＜②.360℃34應速率低，故單位時間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低。5）6（6101【解析】【小問1詳解】1O(g)Cl<02222熱反應，由于在流速較低時的轉(zhuǎn)化率視為平衡轉(zhuǎn)化率，所以在流速低的時候，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越小，故T代表的溫度為440℃，T為36013【小問2詳解】1表①示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為④H(g)+O(g)=HO(l)，設22221O(g)ClHH(g)+Cl(g)=2HCl(g)，則22，②，③222222④①③②，因此氫氣的燃燒熱ΔH=－57.2kJ/mol－184.6kJ/mol44kJ/mol=-258.8【小問