初中化學中考總復習知識

初中化學中考總復習知識整理

化學

知識點整理

九年級下冊

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料2

課題2金屬的化學性質3

課題3金屬資源的利用和保護5

金屬鈾第九單元溶液

課題1溶液的形成6

課題2溶解度7

課題3溶質的質量分數8

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿11

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應15

金屬鹽類的溶液

第十一單元鹽化肥

課題1生活中常見的鹽17

物質的鑒定、鑒別及物質、離子的共存和除雜質的問題19

課題2化學肥料20

酸度計

第十二單元化學與生活

課題1人類重要的營養(yǎng)物質22

課題2化學元素與人體健康24

課題3有機合成材料24

附錄

維生素B1的顯微照片附錄1常見元素的名稱、符號和相對原子質

量261

附錄2常見元素和根的化合價26

附錄3部分酸、堿和鹽的溶解性表（20C）27

附錄4物質的制備與檢驗28第八單元附錄5全年級課本重點概念及

注釋30

金屬與金屬材料

H

課題1金屬材料

一、幾種重要的金屬

中國歷史上最早使用的金屬是銅（商朝時已有青銅器）。另外，鐵在春秋

戰(zhàn)國時期已被發(fā)現和使用，鋁在100多年前開始使用。它們都是重要的金

屬。

金屬的物理性質

常溫下大多數金屬是固體（汞是液體），有金屬光澤，大多數金屬有優(yōu)良

的導電性和導熱性。大多數金屬的硬度較大，熔點較高，有良好的延展性。

⑴顏色：金屬的顏色大多為銀白色，銅為紫紅色，金為黃色。

⑵導電性：（以銀的導電性為100作標準）

銀銅金鋁鋅鐵鉛

（優(yōu)）10099746127177.9（良）金屬材料包括純金屬以及它們的

合金。

⑶密度：（單位：g?cm-3）

金鉛銀銅鐵鋅鋁

（大）19.311.310.58.927.867.142.70（?。?/p>

（4）熔點：（單位：℃）

鴇鐵銅金銀鋁錫

（高）3410153510831064962660232（低）

⑸硬度：（以金剛石的硬度為10作為標準）

格

（大）鐵銀銅金鋁鉛（小）94大2.5~42.5~32.5~32?2.91.5

總結：物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決

定因素。在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是

否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

二、合金

合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，形成具有金屬特性的物

質。合金是使用最多的金屬材料，是一種混合物。

合金的強度、硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能強，熔點較

低。

鈦和鈦合金被稱為“21世紀的金屬”、“未來的鋼鐵”。鈦和鈦合金

的熔點高，密度小，可塑性2

好，易于加工，機械性能好。

鐵的合金包括生鐵和鋼。生鐵含碳21r4.3臨鋼含碳0.03婷2虬鋼和生

鐵的主要成分都是碳。將鋼和生鐵放入足量的稀鹽酸中，金屬不完全溶解，

剩余的固體是碳。

生鐵的硬度和韌性都小于鋼。

課題2金屬的化學性質

一、金屬的化學性質

金屬與氧氣的反應

金屬+氧氣f金屬氧化物

金屬的活動性:Mg>Al>Fe,Cu>Auo

鋁在常溫下與氧氣反應，表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧

化。因此，鋁有很好的抗腐蝕性能。

總結：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

金屬+酸一化合物+H2t

置換反應

由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

叫做置換反應。（一般形式：A+BC-AC+B）0

置換反應的金屬活動性要求是：。

金屬單質化合物溶液（可溶于水）

特例：⑴K+CuS04WK2s04+Cu

2K+2H20=2K0H+H2f

2K0H+CuS04=Cu（OH）2I+K2SO4

⑵Fe+2AgN03=Fe（N03）2+2Ag

Fe+2AgCl（難溶）WFeC12+2Ag

驗證金屬活動性順序的方案一一鐵、銅、銀的金屬活動性

3

二、金屬活動性順序

總結：鋁、銅、銀的金屬活動性由強到弱。

金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性順序由強逐漸減弱

金屬活動性順序的理解：

1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中

的氫。

3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們

的化合物的溶液里置換出來。

注意：

1.酸應用非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸等。不使用揮發(fā)性酸(如濃鹽酸)

制取氫氣，因為揮發(fā)性酸會使制得的氣體不純。

2.金屬與酸的反應生成的鹽必須溶于水，若生成的鹽不溶于水，則生

成的鹽會附著在金屬表面，阻礙酸與金屬繼續(xù)反應。鹽必須為可溶性鹽，因

為金屬與鹽的反應必須在溶液中進行。

3.鉀、鈣、鈉等非?；顫姷慕饘俨荒軓乃鼈兊柠}溶液里置換出來。

金屬活動性順序的使用:

1.在金屬活動性順序里，只有氫前面的金屬才能與酸反應生成氫氣。

2.在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬

從它們的化合物溶4

7r9一.H?二

nF?a：SW?A/4O.8<T

Cu80??Cv*F?30i

Cv*2AgN0.?

YCM900aH

液中置換出來。

3.當溶液中含有多種離子時,活潑的金屬總是先置換那些最不活潑的

金屬離子。

4.當多種金屬與溶液反應時,總是更活潑的金屬先與溶液發(fā)生化學反

應。

■幾種金屬單質的圖片

銅鐵鋁金課題3金屬資源的利用和保護

一、常見的鐵礦石

磁鐵礦（主要成分：Fe304）、赤鐵礦（主要成分：Fe203）、菱鐵礦（主要

成分：FeC03）、黃鐵礦（主要成分：FeS2）o

二、鐵的冶煉

1.原料：

鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣。

2.反應原理：

在高溫條件下，用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來。

3.化學方程式：

Fe203

2Fe+3CO2一氧化碳還原氧化鐵4.現象：紅色固體逐漸變成黑色粉

末，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。5.設備：高爐。

6.冶煉過程中發(fā)生的化學反應:

C+0C02C022C0Fe2032Fe+3CO2

Ca0+C02tCaSiO3

7.純凈物與含有雜質物質的換算關系

純凈物的質量=混合物的質量X物質的純度=混合物的質量X（1—雜質的

質量分數）

三、金屬的腐蝕和防護

鐵銹蝕條件的探究

結論：氧氣和水是鐵生銹的必要條件。

鐵銹的主要成分是Fe203,它的主要特點是疏松、易吸水。

防止鐵生銹的方法

⑴保持鐵制品表面的潔凈和干燥。⑵在鐵制品表面涂一層保護膜，如

刷漆、涂油、烤高溫點燃高溫高溫高溫高溫石灰石的主要作用是將礦石

中的二氧化硅變?yōu)闋t渣CaSi03o5

藍、搪瓷。改變鐵的組成結構，制成合金鋼，如不銹鋼。

金屬資源保護

保護金屬資源的有效途徑是：防止金屬腐蝕；金屬回收利用；有計劃、

合理地開采礦物，嚴禁亂采濫挖；尋找金屬的代用品。

■鈦和鈦合金一一21世紀的重要金屬

鈦(Ti)和鈦合金被稱為“21世紀的金屬”、“未來的鋼鐵”。鈦和鈦

有熔點高，密度小，可塑性好，易于加工，機械性能好等優(yōu)點。鈦合

金與人體有很好的“相容性”，因而可以用來制造人造骨。

第九單元溶液

課題1溶液的形成

一、溶液

一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫

做溶液。能溶解其他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質。

說明：

1.溶質、溶劑的狀態(tài)可以是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。

2.兩種液體互溶時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的叫做溶質。

3.水是最常用的溶劑。當溶液中有水存在時，無論水的量有多少，習慣

上把水看作溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。

4.溶液不一定是無色的。

5.溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。溶液的體積不一定等于溶質和

溶劑的體積之和。

溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。

均一性：是指溶液各部分的濃度和性質相同。

穩(wěn)定性：是指條件不發(fā)生變化時（如水不蒸發(fā)，溫度不變化）無論放置

多長時間，各成分都不會分離開來。即看不到分層、沉淀或放出氣體的現

象。

懸濁液、乳濁液

固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物，叫做懸濁液。懸濁液是一種

不穩(wěn)定的化合物。小液滴分散在液體里所形成的混合物，叫做乳濁液。乳

濁液是許多分子的集合體，不均

一、不穩(wěn)定，靜止后會分成。

乳化現象

洗滌劑具有乳化功能，他能使植物油分散成無數細小的液滴而不聚成大

的油滴，這些細小的油滴能隨水流走。

6

注意：

用洗滌劑去油污發(fā)生的是乳化現象，用汽油去油污發(fā)生的是溶解現象，

二者原理不同。

二、溶解時的吸熱和放熱現象

在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）向水中擴

散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子（或離子）和水分子作用生成水

和分子（或水和離子），這一過程放出熱量。

有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水和過程放出的熱量，表現

為溶液溫度升高；反之則溶液的溫度降低。

課題2溶解度

一、飽和溶液

飽和溶液與不飽和溶液

在一定溫度下，一定量的溶劑不能繼續(xù)溶解溶質時，叫做這種溶質的飽

和溶液。在一定溫度下，一定量的溶劑還能繼續(xù)溶解溶質時，叫做這種溶

質的不飽和溶液。轉換方法

增加溶劑或升高溫度

飽和溶液

(U)lM4一，?|0

不飽和溶液

增加溶質、降低溫度或蒸發(fā)溶劑

轉確定溶液是否為飽和溶液的方法

在一定的溫度下，觀察是否有不能繼續(xù)溶解的溶質存在。若有，且溶質

的質量不再減少，則該溶液為飽和溶液。

濃溶液與稀溶液

①濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

②同種溶質的溶液，在一定溫度下，其飽和溶液比不飽和溶液要濃。

二、溶解度

溶解性

一種物質在另一種物質中的溶解能力，叫做溶解性。

溶解度

在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質

量，叫做該物質的7

溶解度。

溶解度受溶質、溶劑的性質和溫度的影響。

溶解度曲線

在平面直角坐標系中，用縱坐標表示溶解度，用橫坐標表示溫度，得到

物質溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

溶解度曲線上的點的意義

①溶解度曲線上的點，表示該點所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀

心、。

②溶解度曲線上面的點，表示溶液所處的狀態(tài)是過飽和狀態(tài)（或溶質未

完全溶解狀態(tài)）。③溶解度曲線下面的點，表示溶液所處的狀態(tài)不是飽和

狀態(tài)。

④溶解度曲線的交點，表示在該點所示溫度下的物質的溶解度相等。

溶解度曲線的變化規(guī)律

①大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，曲線呈“陡升型”，如硝

酸鉀。

②少數物質的溶解度受溫度的影響很小，曲線呈“緩升型”，如氯化

鈉。

③極少數物質的溶解度隨溫度的升高而降低，曲線呈“下降型”，如氫

氧化鈣。

結晶

定義：熱的飽和溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質以晶

體的形式析出，這一過程叫做結晶。

方法：

①蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結晶）：適用于溶解度受溫度影響不大

的物質。

②冷卻熱飽和溶液法（降溫結晶）：適用于溶解度受溫度冷卻熱的飽

和溶液，有晶體析出影響較大的物質。

氣體的溶解度

在壓強為lOlkPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的

氣體體積，叫做該氣體的溶解度。

氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。

課題3溶質的質量分數

二、溶液的質稀釋與增濃的計算公式

溶液中溶質的質量分數的計算及相關的計算公式

①溶液質量=溶質質量+溶劑質量=溶液體積X溶液密度

②溶質的質量分數=溶質質量+溶液質量X100%=溶質質量+（溶質質量+

溶劑質量）X100%③溶質質量=溶液質量X溶質的質量分數=（溶質質量+溶劑

質量）X溶質的質量分數

注意:

1.溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶

質質量和溶液質量。溶質的質量分數一般用百分比表示。

2.溶質的質量分數的數學表達式中溶質質量與溶液質量的單位必須統

3.數學表達式中溶質的質量是指被溶解的溶質質量，沒有被溶解的或結

晶析出的固體質量不能算為溶質、溶液的質量。

溶液稀釋的計算

由于溶液稀釋前后，溶質的質量分數不變，所以若設濃溶液的質量為A

g,溶質的質量分數為a樂加水稀釋成溶質為b%的稀溶液Bg,則有關系

式：

AgXa%=BgXb%,其中B=A+m水。

溶液增濃的計算

⑴向原溶液中添加溶質

由于溶液增加溶質后，所得溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增

加的溶質質量，而所得溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質質量。所以，

若設原溶液質量為Ag,溶質的質量分數為a%,加溶質Bg后變成溶質的質

量分數為b%的溶液，則有關系式：

AgXa%+Bg=(Ag+Bg)Xb%或。

⑵將原溶液蒸發(fā)掉一部分溶劑

由于溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變。所以若設原溶液的質量為A

g,溶質的質量分數為a%,蒸發(fā)掉Bg溶劑后變成溶質的質量分數為b%的溶

液，則有關系式：

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AgXa%=(Ag-Bg)Xb%或

⑶與濃溶液混合

由于混合物溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和，混合后的溶

液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以，若設原溶液的質量為

Ag,溶質的質量分數為a%,濃溶液的質量為Bg,溶質的質量分數為b%,

兩溶液混合后得到溶質的質量分數為點的溶液，則有關系式：

AgXa%+BgXb%=(Ag+Bg)Xc%或

注意：

無論是溶液的稀釋，還是溶液的增濃問題，混合前的總溶質與混合后的

總溶質是相等的，我們一般都是根據此等量關系列方程求解的。在具體的計

算中，我們要清楚不管是改變原溶液中溶質的量，還是改變原溶液中溶劑的

量，原溶液的質量和溶質的質量分數都會發(fā)生改變?；瘜W反應中溶質的

質量分數的計算。

計算的注意事項：

①化學方程式反映純凈物之間的質量關系，而溶液是混合物，不能用溶

液的質量或體積直接代入計算，而要依據溶質的質量進行計算。

②求溶液中溶質的質量分數，關鍵是要弄清溶質是什么，如何求溶質的

質量。以下是兩種計算反應后溶液的質量的方法：

⑴溶液組成法：溶液質量=溶質質量+溶劑質量。

未溶解的溶質不能算溶液，有時還要考慮反應物種含有的可溶性雜質是

否為溶質。溶劑一一水根據題目條件通常有兩個來源：原溶液中含有的水和

化學反應中生成的水。如果有水參加反應，還要減去反應的水。

⑵質量守恒法：反應后的溶液質量;反應前各物質的質量總和一生成沉

淀的質量一生成氣體的質量一反應中不溶性固體雜質的質量。

注意：

1.化學方程式下方相對應的物質質量不能直接寫溶液的質量，而要寫參

加化學反應的溶質的質量。

2.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=PV進行換算。

3.單位要統一。

三、溶液的配置

⑴儀器：托盤天平、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙。

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⑶誤差分析，氯化鈉溶液溶質的質量分數小于6%的原因是：左碼右

物、氯化鈉中含有雜質、轉移固體時有灑落、量筒讀數時仰視、燒杯內有

水。

配置溶質質量分數一定的氯化鈉溶液的流程圖第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿

一、酸、堿、鹽的定義

酸的定義

電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物，叫做酸。如HC1、H2s04、

HN03等。酸的水溶液呈酸性。酸由H+和酸根離子構成。

堿的定義

電離時生成的陰離子全部都是0H-的化合物，叫做堿。如NaOH、

Ca(0H)2、NH3?H20等。堿的水溶液呈堿性。堿由0H-和金屬離子構成。

鹽的定義

電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物，叫做鹽。如NaCl、CuS04、

FeC13等。鹽的水溶液呈中性。鹽由金屬離子和酸根離子構成。

二、酸堿指示劑

跟酸或堿的溶液起作用時，本身可顯示不同顏色的物質，叫做酸堿指示

劑，簡稱指示劑。石蕊和酚酸是兩種常見的酸堿指示劑。

石蕊試液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚獻試液遇酸溶液不

變色，遇堿溶液變成紅色。

提示：

1.酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實中提取的浸出液，只要在不同酸堿

性溶液中可能顯示不同的顏色，都可以做酸堿指示劑使用。

2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應時，變色的是酸堿指示劑而不是酸或

堿。

三、常見的酸

11

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鹽酸(氯化氫的水溶液)

物理性質

純凈的濃鹽酸是無色、透明的液體，有揮發(fā)性，有刺激性氣

味。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧，即

鹽酸液滴。

化學性質

1.與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚獻試液不

變色。

2.與活潑金屬反應：

Zn+2HCl=ZnC12+H2tFe+2HCl=FeC12+H2t腐蝕品標志

3.與金屬氧化物反應：

⑴與氧化鐵反應：Fe203+6HCl=2FeC13+3H20

現象：紅色逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。此反應可用于出鐵銹。

⑵與氧化銅反應：Cu0+2HCl=CuC12+H20

現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。

4.與堿的反應：

⑴與氫氧化銅反應：Cu(OH)2+2HCl=CuC12+H20

現象：藍色沉淀逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。

堿+酸=鹽+水⑵與氫氧化鋁反應：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

此反應常用于中和過多的胃酸。

5.與鹽的反應：

⑴與硝酸銀反應：AgN03+HCl=AgClI+HN03

現象：有白色沉淀生成。

氯離子(C1-)的檢驗方法：加硝酸銀溶液和稀硝酸。

復分解反應

定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做

復分解反應。特點：雙交換，價不變。用字母表示為：AB+CD=AD+CB

反應條件：生成物必須有沉淀、氣體、水之一。

鹽酸的用途

鹽酸是實驗室中常用的化學試劑，也是重要的化學產品。鹽酸在冶金、

化工、醫(yī)藥等供工業(yè)部門中用途十分廣泛。

濃硫酸(H2s04)鹽+酸=新鹽+新酸

物理性質

濃硫酸為無色、透明、黏稠的液體，難揮發(fā)。

特性

1.吸水性：

濃硫酸具有很強的吸水性，在實驗室中常用作干燥劑。

12

2.脫水性：

濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫

去，生成黑色的炭，這種作用叫做脫水作用。因而濃硫酸能使皮膚脫水炭化

造成嚴重的灼傷。

如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%

的碳酸氫鈉溶液。區(qū)分等體積的濃硫酸與稀硫酸的方法：

物理方法：比較質量，比較溶于水時的放熱情況。

化學方法：取樣，將火柴梗分別放入濃硫酸與稀硫酸中，如火柴梗變

黑，則為濃硫酸。濃硫酸的稀釋及錯誤操作的危害

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。

切不可將水倒進濃硫酸里。

將水注入濃硫酸時，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出

的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。

稀硫酸(H2S04)

化學性質

1.與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚猷;試液不變色。

2.與活潑金屬反應：Fe+H2S04=FeS04+H2t

3.與金屬氧化物反應：Fe203+3H2S04-Fe2（S04）3+3H20

4.與堿反應：2NaOH+H2s04=Na2S04+2H20

5.與鹽反應：BaC12+H2s04=BaS04+2HC1

氯化銀和硫酸鋼是兩種既不溶于水，也不溶于酸的白色的沉淀。

硫酸根離子（SO）的檢驗2-

4

加硝酸鋼溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，則證明原溶液中存在

硫酸根離子。區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸的方法

加氯化鋼溶液，如有白色沉淀生成，則為稀硫酸。

BaC12+H2S04=BaS04+2HC1

四、酸的化學性質

酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色

酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚醐試液遇酸溶液不變色。

只有可溶性的酸才能使酸堿指示劑變色，其實質是酸溶液中的H+使指

示劑變色。酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣（酸+活潑金屬二鹽+H2f）

Zn+2HCl=ZnC12+H2tZn+H2S04=ZnS04+H2t

Fe+2HCl=FeC12+H2tFe+H2s04=FeS04+H2t

注意:

1.這里的酸，一般指稀鹽酸、稀硫酸。濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸有強氧

化性，與金屬反應的情況復雜，初中化學不討論。

2.鐵跟稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應時，其化合價由0-+2,而不是由

0-+3,即生成低13

價鐵的化合物，而不是高價鐵的化合物。

酸能與某些金屬氧化物反應，生成水（酸+金屬氧化物=鹽+地0）

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（S04）3+3H2O

現象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。

酸能與堿反應，生成鹽和水（酸+堿=鹽+H2O）

2NaOH+2HCl=2NaCl+2H202KOH+2HC1=2KC1+2H2O

酸能與鹽反應，生成新酸和新鹽（酸+堿=新酸+新鹽）

BaC12+H2S04=BaS04+2HC1AgN03+HCl=AgClI+HN03

五、酸的通性

通過比較HC1和H2S04在溶液中陰陽離子的種類可知：此類化合物在誰

水中的陽離子全部都是H+,這類化合物被稱為酸。不同的酸在水溶液中都

能解離出自由移動的H+,所以酸具有相似的化學性質。

⑴酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酸試液遇酸溶液不變色。

⑵酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應生成氫氣。

⑶酸能與金屬氧化物反應生成水。

酸具有相似的化學性質的原因是酸溶液都存在H+,但由于酸根離子不

同，因而不同的酸的化學性質也存在差異。酸溶液顯酸性，但顯酸性的溶液

不一定是酸溶液。酸溶液要求該化合物水溶液中的陽離子全部都是H+,而

酸性溶液只要求溶液中有H+即可。

六、常見的堿

氫氧化鈉（NaOH,俗稱苛性鈉、燒堿或火堿）

物理性質

氫氧化鈉為白色塊狀或片狀的固體，極易溶于水，溶解時放出大量的

熱。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮

解?？勺鞲稍飫?，但不能干燥酸性氣體。有強烈的腐蝕性，稱量時需放在小

燒杯或表面皿中。如不慎將堿液沾到皮膚上，應用大量的水沖洗，并涂上硼

酸溶液。

保存及檢驗變質的方法

由于氫氧化鈉易潮解，且易吸收空氣中的二氧化碳。因此，氫氧化鈉應

保存在配有橡膠塞的玻璃廣口瓶中。

檢驗變質的方法為：加稀鹽酸，如有氣泡產生，則氫氧化鈉已變質。反

應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H20。

化學性質

1.與指示劑作用：氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍，無色酚獻試液

變紅。

2.與非金屬氧化物反應

與二氧化碳反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

與二氧化硫反應：SO2+2NaOH=Na2s03+H20

與三氧化硫反應：SO3+2NaOH=Na2s04+H20

14

3.與酸反應

與硫酸的反應：H2SO4+2Na0H=Na2S04+2H20

4.與鹽的反應

與硫酸銅反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2s04

現象：有藍色沉淀生成。

與氯化鐵反應：FeCl3+3NaOH=Fe(0H)3I+2NaCl

現象：有紅褐色沉淀生成。

用途

氫氧化鈉用于制造肥皂、石油、造紙等工業(yè)，生活中可用于去除油污。

氫氧化鈣(Ca(0H)2,俗稱熟石灰、消石灰)

制取

氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應制成，反應時放出大量的熱。

CaO+H2O=Ca(OH)2

物理性質

氫氧化鈣為白色粉末，微溶于水。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，有腐

蝕性。

化學性質

1.與指示劑作用：石灰水能使紫色石蕊試液變藍，無色酚醐試液變紅。

2.與非金屬氧化物反應

與二氧化碳反應：C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20

3.與酸發(fā)生中和反應

與鹽酸反應：2HCl+Ca(0H)2=CaC12+2H20

3.與鹽發(fā)生中和反應

與碳酸鈉溶液反應：Na2C03+Ca(OH)2=2Na0H+CaC03I

用途

建材業(yè)中用于制造石灰漿，工業(yè)上用熟石灰制造氫氧化鈉、漂白粉，農

業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤。

氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液的區(qū)分

1.加碳酸鈉溶液，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣。

反應的化學方程式為：Na2C03+Ca(0H)2=2Na0H+CaC03I。

2.通入二氧化碳，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣。

反應的化學方程式為：C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20。

七、堿的通性

堿的水溶液中通常含有相同的0H-,因而堿有以下相似的化學性質：

1.可溶性堿能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酸試液變紅。

2.酸+堿=鹽+水

3.堿+非金屬氧化物=鹽+水

4.鹽+堿二新鹽+新堿(堿和鹽必須可用)

15

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應

一、中和反應

定義

酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

中和反應會放出熱量，是復分解反應的一種。中和反應一定有水生成，

但有水生成的反應不一定是中和反應。

中和反應的實質是：H++OH-=H20o

氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應

氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應時，由于現象不明顯，反應中需要借

助酚酸試液的顏色變化來判斷反應是否進行。如果溶液的顏色顯紅色，則說

明氫氧化鈉溶液過量，如果溶液的顏色是無色的，則說明氫氧化鈉與鹽酸剛

好完全反應或鹽酸過量。

驗證溶液中的鹽酸是否過量的方法

方法一：取樣，加入鋅粒或鎂條，如有氣泡產生，則說明鹽酸過量。

方法二：取樣，加入碳酸鈉溶液，如有氣泡生成，則說明鹽酸過量。

二、中和反應在實際中的應用

1.改變土壤的酸堿性

用熟石灰改良酸性土壤，反應的化學方程式為：Ca(OH)2

+2HCl=CaC12+2H20o如果土壤呈堿性，可用碳酸水中和。

2.處理工廠廢水

硫酸廠常用熟石灰來中和排放的酸性污水。

3.用于醫(yī)療和日常生活中

胃酸過多的病人可服用含有氫氧化鋁(A1(OH)3)的藥物，以中和過多

的胃酸，反應的化學方程式為：Al(0H)3+3HCl=AlC13+3H20o被蚊蟲叮咬

后，可以涂抹含有堿性物質的藥水(如NH3?H2O),以減輕痛癢。

4.調節(jié)溶液的酸堿性

三、溶液的酸堿度的表示法一一pH

酸堿性與酸堿度的定義

溶液的酸堿性是指溶液呈酸性或堿性，測定方法使用酸堿指示劑測定。

溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性的強弱程度，測定方法是用pH試紙。

試紙的使用方法

將待測物質配成溶液，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯

示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH。

的范圍

012345678910111213

14

16

酸性逐漸增強中性堿性逐漸增強

1.溶液的pH越小，酸性越強；pH=7,溶液呈中性；溶液的pH越大，堿

性增強。

2.酸溶液越稀，pH越大；堿溶液越稀，pH越小。

3.稀釋酸溶液時，溶液的pH變大，但不會變?yōu)橹行匀芤海聪♂尯笕?/p>

液的pHV7。稀釋堿溶液時，溶液的pH變小，但不會變?yōu)橹行匀芤?，即?/p>

釋后溶液的pH>7o溶液的酸堿度的意義

作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長，當空氣受硫的氧化物和

氮的氧化物污染時，雨水呈酸性，形成酸雨。

正常情況下，因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH=5.6,而酸雨的pHV

5.6o

第十一單元鹽化肥

課題1生活中常見的鹽

一、氯化鈉(NaCl)

性質

氯化鈉的熔點、沸點較高。純凈的氯化鈉不潮解，粗鹽因含有

少量的氯化鎂、氯化鈣等雜質，能吸收空氣中的水分而潮解。

制法

由于氯化鈉的溶解度隨溫度的影響不大，故可以使用蒸發(fā)結晶

法將氯化鈉析出。工業(yè)上用海水或鹽井水曬鹽，鹽湖水煮鹽等方法，

使氯化鈉成晶體析出。

分類氯化鈉晶體氯化鈉屬于鹽，但是鹽類中大多數是有毒的，如亞

硝酸鈉、

硫酸銅等。氯化鈉是少數可以食用的鹽。

用途

氯化鈉在生活中可作為調味品。醫(yī)療上使用的生理鹽水是0.9%的氯化

鈉溶液。農業(yè)上用10%—16%的氯化鈉溶液來選種。交通上，將氯化鈉撒在

積雪的路面上，可使路面上的積雪消融，減少事故的發(fā)生。工業(yè)上用氯化鈉

作為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等化工產品。

粗鹽的提純

步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率。

注意的問題：

1.過濾時應遵循“一貼、二低、三靠”的基本原則。

2.過濾之前的溶液應靜置一會兒，以免不溶物堵住濾紙的小孔，影響過

濾的速度及效果。

3.過濾后的溶液如果仍渾濁，應查找原因，在過濾一次。

4.蒸發(fā)時應不斷攪拌，以免溶液受熱不均勻造成液滴飛濺。

17

5.當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，應停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液

蒸干。

6.粗鹽提純的每一步操作中，玻璃棒的作用為：加速溶解、使液體均勻

受熱、轉移固體。

過濾食鹽水蒸發(fā)食鹽水

二、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉

碳酸鈣(CaC03)

碳酸鈣大量應用于建筑業(yè)。天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳

酸鈣。碳酸鈣也可以作為補鈣劑等。

碳酸鈉(Na2C03)

碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。為白色粉末，易溶于水。雖然碳酸鈉的溶液呈

堿性，但碳酸鈉屬于鹽。碳酸鈉廣泛用于制玻璃、紡織、造紙和洗滌劑等工

業(yè)生產中。在蒸饅頭前加入一些碳酸鈉，可以中和發(fā)酵過程中產生的酸性物

質。

碳酸氫鈉(NaHC03)

碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。碳酸氫

鈉是發(fā)酵粉的主要成分，也可以制治療胃酸過多的藥品。

碳酸氫鈉加熱時易分解，反應的化學方程式為：

2NaHC032C03+C02t+H20

碳酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗△

將稀鹽酸加入到待測物中，將生成的氣體通入澄清石灰水，如果石灰水

變渾濁，證明待測物中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子。

Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+H20NaHC03+HCl=NaCl+C02t+H20

Ca(0H)2+C02=CaC03I+H20

三、鹽的化學性質

鹽+金屬=新鹽+新金屬

2Al+3CuS04=A12(S04)3+3Cu現象：鋁的表面覆蓋一層紅色的物質。

Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag現象：銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質。

反應條件:

18

1.在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬，才能把排在氫后面的

金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

2.反應物中的鹽必須可溶于水。如鐵與氯化銀不反應，雖然鐵排在銀的

前面，但氯化銀難溶于水。

3.鉀、鈣、鈉先與水反應，生成的堿再與鹽反應。如，鈉與硫酸銅溶液

的反應分兩步進行，如2Na+2H20=CuS04+2Na0H,

Na0H+CuS04=Cu(0H)2I+Na2s04。

4.鐵在置換反應中一般生成亞鐵鹽。如Fe+CuS04=FeS04+Cu。

酸+鹽=新酸+新鹽

如Na2s04+H2s04=Na2s04+C02t+H20。碳酸鹽一定會與酸反應。

堿+鹽=新堿+新鹽

反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種是沉淀。

Na2C03+Ca(OH)2=2Na0H+CaC03ICuS04+Ba(OH)2=Cu(OH)2I+BaC03I

鹽+鹽=新鹽+新鹽

反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種是沉淀。

NaCl+AgN03=NaN03+AgClINa2S04+BaC12=2NaCl+BaS04I

生成鹽的反應

1.酸+金屬=鹽+氫氣2.鹽+金屬:新鹽+新金屬

3.酸+堿=鹽+水4.酸+鹽=新酸+新堿

5.堿+鹽=新堿+新鹽6.鹽+鹽=新鹽+新鹽

7.酸+金屬氧化物=鹽+水8.堿+非金屬氧化物=鹽+水

酸、堿、鹽的溶解性口訣

鉀鈉鎮(zhèn)鹽水中溶，硝酸鹽類也相同。

鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋼，碳酸鹽易溶鉀鈉錢，。

堿類易溶鉀鈉鋼，氫氧化鈣是微溶。

四、復分解反應

定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做

復分解反應。特點：雙交換，價不變。用字母表示為：AB+CD=AD+CB

發(fā)生條件

酸、堿、鹽在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體

放出，有水生成，復分解就可以發(fā)生。硝酸鈉、硝酸鉀一般不參加復分解反

應。

有酸參加的反應，無需考慮反應物是否可溶，生成物必須至少滿足氣

體、沉淀、水之一。沒有酸參加的反應，反應物必須可溶，生成物必須至少

滿足氣體、沉淀、水之一。探究氫氧化鈉變質的問題

氫氧化鈉的變質情況可分為以下三點：

沒有變質（只有NaOH）

部分變質（NaOH和Na2CO

取樣，加CaC12或BaC12溶液堿性溶液

中性溶液加酚儆試液19

完全變質（只有Na2c03）

□

溶液變紅（部分變質）

溶液不變色（完全變質）

物質的鑒定、鑒別及物質、離子的共存和除雜質的問題

一、物質的鑒定與鑒別

鑒定與鑒別的定義

鑒定是根據一種物質的特性，確定被檢驗的物質就是原物質，對于組成

物質的各部分，一定要分別給予證明。

鑒別是根據物質的不同特性，通過實驗將一直的幾種物質加以區(qū)別，對

組成物質的各部分不必一一鑒別出來。

物質的鑒定、鑒別的注意與順序

1.先取樣，后操作。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液再檢

驗。

2.各取少量溶液分別加入若干支試管中進行檢驗，禁止在原瓶中進行檢

驗。

3.回答時先現象，后結論。

物質、離子的共存問題

要判斷幾種物質在同一溶液中能不能大量共存，關鍵是看這幾種物質能

不能發(fā)生反應。若能反應，則不能共存，反之，則能共存。

要判斷幾種離子在同一溶液中能不能大量共存，關鍵是看這幾種離子相

互結合能不能生成沉淀、氣體、水。若能，則不能共存，反之，則能共存。

如果物質或離子是在酸性溶液（或pHV7的溶液）中共存，則提供的物

質或離子不能與H+反應。如果物質或離子是在堿性溶液（或pH>7的溶

液）中共存，則提供的物質或離子不能與0H-反應。

如果是無色溶液，則溶液中不能有Fe2+（淺綠色），Fe3+（黃色），

Cu2+（藍色）等離子存在。

二、去除雜質的方法

去除雜質的原則：去除雜質時不能引入新的雜質，不能改變被提純的物

質。物理方法

過濾，結晶。

化學方法

1.沉淀法：將雜質轉化為沉淀過濾除去。［如NaOH(Na2c03)

Na2C03+Ca(OH)2=CaC03I+2NaOH)

2.化氣法：試劑與雜質反應產生氣體去除雜質。［如Na2s04

(Na2C03)Na2C03+H2S04=Na2S04+C02f+H20)

3.加熱法：雜質如果受熱易分解，通過加熱將雜質除去。(如CaO

(CaC03)高溫20

Na2S04+C02t+H20)

4.置換法：將雜質通過置換反應除去。(如FeS04(CuS04)

Fe+CuS04=FeS04+Cu)

5.吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質可被洗氣裝置內盛的藥品

吸收除去。(如CO(C02)CO2+NaOH=Na2CO3+H2O)

6.溶解法：向混合物中加入試劑，使雜質與試劑反應而溶解，以除去雜

質。(如Cu(CuO)CuO+2HCl=CuC12+H2O)

課題2化學肥料

一、肥料的分類及其應用

化學肥料

化學肥料是用礦物、空氣、水為原料，經過化學加工制成的。土壤中如

果缺乏磷、鉀、氮等元素，就要用磷肥、鉀肥、氮肥進行補充。

L磷肥：以磷為主要肥效的化學肥料，可促進根莖發(fā)達，增強抗寒、抗

寒能力，如(Ca3(P04)2磷酸鈣)。

2.鉀肥：以鉀為主要肥效的化學肥料，可使作物莖桿粗壯，增強抗病能

力，如(K2s04、KC1、K2C03)o

3.氮肥：以氮為主要肥效的化學肥料，可促進植物的莖、葉的生長，如

((NH4)2S04硫酸鉉、NH4C1氯化鉉、C0(NH2)2尿素)。

4.復合肥：含有兩種或者兩種以上營養(yǎng)元素的化學肥料，如(KN04硝

酸鉀、NH4H2P04磷酸二氫錢)。

合理施用化肥

使用化肥的有利方面

化肥中的營養(yǎng)元素含量比較高，化肥大多數易溶于水，肥效快而顯著。

不利方面

化肥的過度施用會造成土壤、水源、大氣環(huán)境的污染。

對策

合理施用化肥，根據有害生物的發(fā)展，對癥下藥，適時用藥。

的檢驗

取樣，盛入試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱。將紅色石蕊試紙放在試

管口處，如果試紙變藍，則證明樣品中含有NH。

氯化鏤與氫氧化鈉的反應：NH4

S

NaCl+H20+NH3t

由于鍍態(tài)氮肥與堿性物質混合時，遇熱會發(fā)生分解，生成的氨氣會揮發(fā)

散去，這直接影響了鏤態(tài)氮肥的肥效。因此，錢態(tài)氮肥不能與堿性物質混合

使用。

二、化肥的簡易鑒別

1.看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體，磷肥是灰白色的粉末。

△21

2.溶解性：氮肥、鉀肥易溶于水，磷肥大多數難溶于水。

3.灼燒：氮肥可燃燒、熔化起泡或冒煙，鉀肥不燃燒，在灼燒時會跳動

或有爆裂聲。

4.加熟石灰：錢態(tài)氮肥遇熟石灰能放出有刺激性氣味的氣體。

第十二單元化學與生活

課題1人類重要的營養(yǎng)物質

一、蛋白質

概念與結構

蛋白質是構成細胞的基本物質，是機體生長及修復受損組織的主要原

料。蛋白質由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成的極為復雜的化合

物，相對分子質量從幾萬到幾百萬。存在

蛋白質存在于動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角等中。許多植物（如大

豆、花生等）的種子里也含有豐富的蛋白質。

攝入量與消化

蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，成人每天需攝取60~70g,處于生長發(fā)育期

間的青少年需要量更大。

人體從食物中獲得的蛋白質，在胃腸道里與水發(fā)生反應，生成氨基酸。

一部分氨基酸被氧化放出能量，另一部分氨基酸重新組成人體所需要的蛋白

質。

功能

血紅蛋白

血液中的血紅蛋白在吸收氧氣和呼出二氧化碳的過程中起著載體的作

用。

酶

酶是一類重要的蛋白質，是生物催化劑，能催化生物體內的反應。一種

酶只能催化一種反應，且是在體溫和接近中性（除胃中的消化酶）的條件下

進行。

酶的催化具有以下特點：條件溫和，無需加熱；具有高效性和專一性。

變性

當蛋白質分子受某些物理因素（如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等）

和化學因素（如

22

酸、堿、有機溶劑、重金屬鹽等）的影響時，其結果會被破壞，導致其

失去生物活性而變質。

二、糖類

組成

糖類是人類食物的重要成分，是由C、H、0三種元素組成的化合物。

種類

淀粉

淀粉主要存在于植物的種子或塊莖中，化學式為（C6H1005）n,能與水發(fā)

生一系列反應，最終轉化為葡萄糖。

葡萄糖

化學式為c6Hl206,在人體組織中，葡萄糖在酶的作用下，經緩慢氧化

轉變成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。

每克葡萄糖完全消耗約放出15.6kJ的能量，在人類食物所供給的總能量的

60婷70虬當病人不能正常進食時，需注射葡萄糖溶液，這是因為葡萄糖能

在人體中直接吸收，為人體提供能量。

蔗糖

蔗糖是儲存在某些植物（如甘蔗）中的糖，它的化學式為

C12H22011o日常生活中食用的紅糖、白糖和冰糖的主要成分都

是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。

三、油脂

常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油；動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者

合稱油脂。每千克油脂在人體內完全氧化時放出39.3kJ的能量，比糖類多

一倍，是重要的供能物質。

糖類食品

油脂類食品

三、維生素

維生素是維持生命的要素，是動物體和人類生命活動所必需的一類物

質。維生素在人體內需要量很小，但它們可以起到調節(jié)新陳代謝、預防疾

病、維持身體健康的作用。

維生素有20多種，它們大多數在人體內不能合成，需要從食物中攝

取。水果、蔬菜、種子植物、動物肝臟、肌肉、魚類、魚肝油、蛋類、牛奶

和羊奶等均富含維生素。

維生素缺乏會導致多種疾病。例如，缺乏維生素C,會引起壞血?。ňS

生素C缺乏癥）

23

缺乏維生素B,可能引起腳氣?。ňS生素B缺乏癥）；缺乏維生素A,

可能引起夜盲癥（維生素A缺乏癥）。

水果、蔬菜富含維生素

課題2化學元素與人體健康

一、必需元素

組成人體的元素約有50多種，人體中含量較多的有11中，其中碳、

氫、氧、氮幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在，其他

元素與無機鹽的形式存在于水溶液中，這些元素可分為常量元素和微量元素

兩種。

必需元素、非必需元素

常量元素

常量元素在人體中的含量大于0.01%,常量元素有碳、氫、氧、氮、

鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂。

微量元素

微量元素在人體中的含量小于0.01%,微量元素有鐵、銅、鋅、鉆

(Co)、輅(Cr)、鎰(Mn)、鋁(Mo)、氟(F)、碘(I)、硒(Se)等。

非必需元素

非必需元素是人體不需要的元素，如鋁、鋼(Ba)、鈦(Ti)等。

二、有害元素

對人體健康有危害的元素叫做有害元素。如汞(Hg)、鉛(Pb)、鎘(Cd)、

銘(T1)等。

課題3有機合成材料

一、有機化合物

水俁病患者24

化合物的分類

1.有機化合物：含碳元素的化合物（除C02、CO和碳酸、碳酸鹽

等）。

2.無機化合物：組成不含碳元素的化合物。

有機化合物的特點

1.大多數有機物難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點低，受熱易分解，

容易燃燒，不導電。

2.有些有機物的相對分子質量比較大，叫做有機高分子化合物。有些

有機物的相對分子

質量較小，叫做小分子化合物。

二、有機合成材料

有機高分子材料

有機高分子材料是指用有機高分子化合物制成的材料。

有機高分子材料的分類

1.天然有機高分子材料：棉花、羊毛（也叫做天然纖維）。

2.合成有機高分子材料：塑料、合成纖維和合成橡膠等。

棉花羊毛合成纖維聚乙烯塑料顆粒聚合物

由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常被稱為聚合

物。

有機高分子材料的特點

1.熱塑性：鏈狀結構的高分子材料加熱時熔化，冷卻后變成固體，加

熱后又可以熔化，

因而具有熱塑性。

2.熱固性：網狀結構的高分子材料一經加工成型就不會受熱熔化，因

而具有熱固性。纖維

1.天然纖維：棉、羊毛。

2.合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、月青綸等。特點：強度

高、彈性好、耐磨和

耐化學腐蝕，但透氣性、透水性較差。

橡膠

1.天然橡膠：自然界中存在的橡膠，產量不高。

2.合成橡膠：丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠等。特點：具有高彈

性、絕緣性、耐油、耐高溫，應用廣泛。

三、合成材料對環(huán)境的影響

25

合成材料的應用于發(fā)展，大大方便了人類的生活。但是，合成材料廢棄

物的急劇增加也帶來了環(huán)境問題，廢棄塑料帶來的''白色污染”尤為嚴重。

這是因為大部分塑料在自然環(huán)境中很難分解，長期堆積會破壞土壤，污染地

下水，危害海洋生物的生存。如果焚燒含氯塑料會產生有刺激性氣味的氯化

氫氣體等，從而對空氣造成污染。

有毒塑料和無毒塑料的鑒別方法

1.有毒塑料：不易燃燒、燃燒時冒煙、有臭味，一般有顏色，透明度

一般較差，質量較重。

2.無毒塑料：易燃燒、燃燒時不冒煙、無臭味，一般無色，一般為半

透明，質量較輕。

塑料垃圾對大自然的污染

附錄

附錄1常見元素的名稱、符號和相對原子質量

二

附錄2常見元素和根的化合價

26

附錄3部分酸、堿和鹽的溶解性表（20C）

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說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表

示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“一”表示那種物質不存在或遇到水就分

解了。

附錄4物質的制備與檢驗

一、氣體的制備

1.氧氣的制備

⑴

2KMnO2K2MnO4+MnO2t

⑵2KC102KC1+302t△MnO2△向上排氣法或排水集氣法收集

⑶2H22H20+02t

2.二氧化碳的制備

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02f向上排氣法收集

3.氫氣的制備

⑴Zn+H2S04=ZnS04+H2t

⑵Zn+2HCl=ZnC12+H2t向下排氣法或排水集氣法收集

4.甲烷的制備△CH3Na2c03+CH4t向下排氣法或排水法收集

無水醋酸鈉MnO2

5.一氧化碳的制備

COt+H20排水法收集、忌用排氣法收集

甲酸濃硫酸

6.氯氣的制備△⑴MnO2+4HClMnC12+C12t+2H20

⑵2KMnO4+16HCl（濃）=2MnC12+2KCl+5C12f+8H20

⑶KC1O3+6HC1（濃）=KC1+3C12t+3H20

△向上排氣法收集⑷Mn02+NaCl+2H2S04MnS04+Na2S04+C12t20

7.二氧化硫的制備

Na2s03+H2S04（濃）=Na2s04+S02t+H20向上排氣法收集

亞硫酸鈉

8.氮氣的制備

NaN02+NH4C1Nat+2H20+NaCl向上排氣法或排水法收集亞硝酸鈉

氯化鏤飽和溶液△

9.氨氣的制備

△28

2NH4Cl+Ca(0H)2CaC12+2NH3t+2H20向下排氣法收集

氯化鉉消石灰

10.氯化氫的制備

2NaCl+H2SO4

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Na2S04+2HClt向上排氣法收集

11.氟化氫的制備

CaF2+H2S04CaS04+2HFt在鉛皿中反應，氫氟酸應保存于塑料瓶中

11.二氧化氮的制備：Cu+4HN03Cu(N03)2+2N02f+2H20向上排氣法收

集

12.一氧化氮的制備：3Cu+8HN033Cu(N03)2+2N0f+4H20排水法收集

△△△△

二、物質的檢驗

1.物質檢驗的方法

⑴物理方法：根據物質的特殊性質進行檢驗。

⑵化學方法：利用物質間反應所產生的特殊反應現象進行檢驗，即所

選的試劑和被檢驗的物質在發(fā)生化學反應時，必須能夠產生下列現象之一：

①變色；②放出氣體(通常指產生的氣味或在溶液中反應時產生的氣

泡)；③生成沉淀。

2.

3.29

4.常見物質的主要特性

焰色：⑴藍色：一氧化碳、甲烷在空氣中燃燒；⑵淡藍色：氫氣，硫

在空氣中燃燒；⑶

藍紫色：硫在氧氣中燃燒。

還原性物質：氫氣、一氧化碳、碳能使氧化銅(CuO)變紅、能使氧化

鐵(Fe2O3)變黑。顏色：⑴藍色：氫氧化銅(Cu(OH)2)沉淀，硫酸銅溶

液(CuS04),五水硫酸銅晶體

(CuS04?5H20)；

⑵白色：硫酸鋼(BaS04)溶液，氯化銀(AgCl)沉淀，碳酸鈣

(CaCO3)沉淀，無水硫酸銅粉末(CuS04)；

⑶紅色：氫氧化鐵(Fe(OH)3)沉淀，氧化鐵(Fe2O3),紅磷，銅;

⑷黑色：四氧化三鐵（Fe304）,二氧化鋅（MnO2）,碳，氧化銅等；

⑸綠色：銅綠（堿式碳酸銅Cu2（OH）2C03）；

⑹黃色：鐵鹽（Fe3+）溶液，如硫酸鐵溶液（Fe2（S04）3）、氯化鐵溶

液（FeC13）,硫（S）

⑺淺綠色：亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如硫酸亞鐵溶液（FeSO4）、氯化亞

鐵溶液（Fe