山東省濟(jì)南市202高二化學(xué)上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試卷

山東省濟(jì)南市2024上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)學(xué)科試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。留意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填寫在規(guī)定的位置上。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3．第Ⅱ卷必需用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必需寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不得運(yùn)用涂改液，膠帶紙、修正帶和其他筆。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16N:14Na:23 S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64Fe:56Mg:24Al:27K:39Cr:52第Ⅰ卷（選擇題40分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分）1．如圖中曲線表示肯定條件下肯定量的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)的過程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可實(shí)行的措施是A．加入少量的硫酸銅固體B．加熱使溶液溫度上升C．加入氯化鈉固體D．加入碳酸鈉固體2.T2LX(g)Y(g)Z(g)X、YZ的物質(zhì)的量1T1T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是B．保持其他條件不變，上升溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大3minX(X)=0.2mol·L-1·min-13所示，則變更的條件是運(yùn)用催化劑3.將肯定量純凈的NH4HS固體置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)。能推斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①v(NH3)正=v(H2S)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A.①②③=4\*GB3④⑤⑦ B.①③⑤⑥ C.①②③⑤⑦ D.全部4.某種熔融碳酸鹽燃料電池以為電解質(zhì)，以為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是A.a為或，b為B.Y電極的電極反應(yīng)式為C.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用D.向正極移動(dòng)5．鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是A．工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B．電解總反應(yīng)：2Co2++2H2O2Co+O2+4H+C．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D．生成2molCo，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上削減32g6．下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中：、、、C．無色透亮的溶液中：、Mg2+、、D．c（SO32-）=0.1mol·L-1的溶液：7．下列做法與鹽類的水解無關(guān)的是A．碳酸氫銨與草木灰不宜混合運(yùn)用B．將FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體C．用硫酸銅溶液對(duì)游泳池中的水消毒D．盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞8．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A.在1mol·L-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則9．依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是A．未知溶液中滴加溶液出現(xiàn)不溶于硝酸的白色沉淀,,說明該溶液中存在或B．將FeNO32樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液變紅，不能說明FeNO32樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)C．將充溢的密閉玻璃球沒泡在熱水中，紅色加深，則，△H<0D．等體積的和，分別與足量的反應(yīng)，放出的氫氣多，則酸性：10.常溫下，一元酸HA的。在某體系中，H+與A-不能過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜（如圖所示）。設(shè)溶液中當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度=C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）之比為二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，錯(cuò)選得0分。）11.科研人員最近獨(dú)創(chuàng)了一種電池，通過X和Y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成M、R、N三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，電解質(zhì)分別為KOH、、，結(jié)構(gòu)示意圖如下(已知a>b)。該電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.R區(qū)電解質(zhì)溶液濃度漸漸增大B.K+通過X移向M區(qū)C.N區(qū)電極反應(yīng)D.每消耗，N區(qū)電解質(zhì)溶液削減19.2g12.Y、Sc(，)單原子催化劑可用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯(cuò)誤的是A.相同條件下，兩種催化反應(yīng)的歷程不同，但焓變相同B.將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆?？商岣叩?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率C.運(yùn)用單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，決速步為D.上升溫度肯定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率13.常溫下，和的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，其中、，M為或，表示。下列說法正確的是A.常溫下，B點(diǎn)為的不飽和溶液B.若，則C.若對(duì)A點(diǎn)濁液加熱，A點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)D.在和同時(shí)沉淀的濁液中，14.常溫下，向溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的溶液，所得溶液中與的關(guān)系如圖所示，已知。下列說法正確的是A.滴加過程反應(yīng)為B.C.滴加過程溶液中水的電離程度先增大后減小D.滴入，溶液中15.常溫下向100mL0.2mol?L﹣1的氨水中逐滴加入0.2mol?L﹣1的鹽酸，所得溶液中NH4+和NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(φ(x)=n(X)nNHφφA．表示NH3?H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變更的曲線是B B．a(chǎn)=50mLC．常溫下NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10﹣5mol?L﹣1（已知lg1.8＝0.26）D．pH=9時(shí)，溶液中c（NH4+）﹣c（NH3?H2O）＝10﹣5_10﹣9mol?L﹣1第II卷（非選擇題共5小題，共60分)16．（10分）回答下列問題：（1）高鐵電池作為新型可充電電池，具有放電曲線平坦，高能高容量，原料豐富，綠色無污染等優(yōu)點(diǎn)。圖1為簡(jiǎn)易的高鐵電池的工作裝置。已知：放電后，兩極都產(chǎn)生紅褐色懸浮物。請(qǐng)回答下列問題：=1\*GB3①該電池放電時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。=2\*GB3②放電時(shí)，若鹽橋中為KCl，則右池中K+濃度___________________。（填“變大”“變小”或“不變”）（2）現(xiàn)用蓄電池為電源，制取少量高鐵酸鉀。反應(yīng)裝置如圖2所示：=1\*GB3①工作時(shí)，蓄電池的負(fù)極為______________。（填“Fe”或“NiO2”）=2\*GB3②寫出電解池中鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________________。=3\*GB3③當(dāng)消耗掉0.1molNiO2時(shí)，理論上生成高鐵酸鉀___________g。17.（14分）以煤為原料的化工原料氣中含有CO、氧硫化碳（COS）等有毒氣體，它們能使催化劑中毒和大氣污染。運(yùn)用這樣的原料氣時(shí)須要進(jìn)行凈化處理。I．氧硫化碳（COS）的脫硫處理。在肯定條件下用水蒸氣與氧硫化碳反應(yīng)是常用的脫硫方法，其熱化學(xué)方程式為：=-35kJ·mol-1（1）向容積為2L的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的水蒸氣和氧硫化碳，在肯定條件發(fā)生上述脫硫反應(yīng)，測(cè)得肯定時(shí)間內(nèi)COS(g)和(g)的物質(zhì)的量變更如下表所示：物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃0min5min10min15min20min25min30minCOS(g)2.01.160.800.800.500.400.40(g)00.841.201.201.501.601.60①0~5min內(nèi)以COS(g)表示的反應(yīng)速率v（COS）=________mol/(L·min)。②由表中數(shù)據(jù)變更推斷T1_____T2（填“＞”、“＜"或“=”）。③試驗(yàn)測(cè)得：，為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。若在2L的密閉容器中充入1mol

COS和1mol

H2O，在T2℃溫度下達(dá)到平衡時(shí)，k正∶k逆=_________。=2\*ROMANII．硝酸的工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，在肯定條件下用氮氧化物處理CO能使有毒氣體都變?yōu)榄h(huán)境友好型物質(zhì)。已知有下列反應(yīng)：②（1）請(qǐng)寫出用NO處理CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。（2）某試驗(yàn)小組在三個(gè)容積均為VL的恒容密閉容器中，分別充入和，在三種不同條件(見下表)下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間變更如圖所示試驗(yàn)編號(hào)abc溫度/K500500600催化劑的比表面積/()82124124①試驗(yàn)編號(hào)a對(duì)應(yīng)的曲線是___________。②由曲線Ⅱ數(shù)據(jù)計(jì)算出對(duì)應(yīng)條件下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________；若在曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)條件下，某時(shí)刻測(cè)得、、、的分壓依次是、、、，則此時(shí)反應(yīng)的速率v正___________v逆(填“＜”、“=”或“＞”)。(12分）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定白醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。測(cè)定過程如圖所示：①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后。②某次試驗(yàn)滴定起先和結(jié)束時(shí)。堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為_______mL。③已知試驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為，依據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋_______(填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。④下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是_______(填編號(hào))。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就干脆注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液滴濺出D．讀取NaOH溶液體積時(shí)，起先時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝(2)若用溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中pH隨加入NaOH溶液體積而變更的兩條滴定曲線如圖所示。①滴定醋酸的曲線是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②若25℃時(shí)，的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合顯中性，則醋酸的電離常數(shù)為_______(用含a的代數(shù)式表示)。19.（12分）制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含有少量、）稱為“爛板液”。某化學(xué)愛好小組用“爛板液”制取的過程如下：已知：能與強(qiáng)堿反應(yīng)；常溫下，Ksp(Fe(OH)3=8×10-39，Ksp(Zn(OH)2=1.2×10-17。（1）上述過程中多步操作需限制溶液pH，試驗(yàn)室用pH試紙測(cè)溶液pH的正確操作是_______。（2）操作1的名稱為_______，在操作1中pH不宜過高的緣由是_______。（3）操作2中加入的物質(zhì)A可以是_______（填化學(xué)式），調(diào)整pH的范圍是_______。【已知：c(Zn2+)=0.12mol·L-1，離子完全沉淀時(shí)濃度≤10-5mol·L-1,lg5=0.7】（4）“冷卻結(jié)晶”步驟中需加入硝酸的目的是_______。20.(12分）乙二酸俗稱草酸，在試驗(yàn)探討和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。（1）25℃時(shí)，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變更如圖所示：①等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液顯______性。(填“酸”“堿”或“中”)；25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)分別是、，則_______。②a點(diǎn)溶液中，_______(填“>”“=”或“＜”)，此時(shí)溶液的pH=_______。（2）①酸性高錳酸鉀應(yīng)當(dāng)用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。②若要測(cè)定草酸亞鐵晶體的x值，步驟如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于肯定濃度的硫酸中，用酸性溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗的酸性溶液18.00mL。則x=_________?；瘜W(xué)期中試題答案：1-5：BCCBB6-10：ACDAB11-15：BDBDDABC16.答案：（1）=1\*GB3①=2\*GB3②變大（2）