2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)綜合檢測(cè)卷一含解析新人教版化學(xué)必修第一冊(cè)

PAGEPAGE16綜合檢測(cè)卷(一)[時(shí)間：90分鐘滿分：100分]一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列關(guān)于化學(xué)的應(yīng)用和記載對(duì)其說(shuō)明不合理的是(C)A．《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，這是利用了KNO3的氧化性B．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分C．《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得鐵化為銅”，其中白青屬于堿D．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是鹽不是堿，所以C不合理。2．已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法中正確的是(D)A．該元素位于其次周期第ⅡA族B．該元素位于其次周期Ⅷ族C．該元素位于第三周期0族D．該元素位于第三周期第ⅡA族【解析】由離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該離子是Mg2＋，鎂元素的原子序數(shù)是12，位于第三周期第ⅡA族。3．下列化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是(B)A．可用于考古斷代的一種核素的符號(hào)：eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(6))CB．氚的原子結(jié)構(gòu)模型：C．18O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．14C和14N互為同位素【解析】可用于考古斷代的一種核素的符號(hào)是eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(6))C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氚原子中，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，電子數(shù)為1，B項(xiàng)正確；18O2－的質(zhì)子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互為同位素，而14C和14N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，屬于兩種不同的元素，不是同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．2024年是門捷列夫提出元素周期表150周年。依據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是(C)A．第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7價(jià)D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【解析】35號(hào)元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色液體，A項(xiàng)正確；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，為非金屬元素，B項(xiàng)正確；第84號(hào)元素位于第六周期第ⅥA族，為釙元素(Po)，由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)是＋6價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第七周期0族元素是第七周期最終一種元素，原子序數(shù)為118，D項(xiàng)正確。5．金屬鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，下列說(shuō)法正確的是(D)A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1B．生成的過(guò)氧化鈉屬于堿性氧化物C．過(guò)氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵完全相同D．Na2O2與CO2反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子【解析】Na2O2中含有Na＋和Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))，其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵不完全相同，過(guò)氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，氧化鈉只含有離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉中的氧元素是－1價(jià)，生成氧氣，氧元素化合價(jià)由－1價(jià)升到0價(jià)，上升1價(jià)，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，即0.1molO2，轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子，D項(xiàng)正確。6．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖?B)A．固體氯化鈉B．熔融氯化鎂C．液態(tài)氯化氫D．氫氧化鈉溶液【解析】固體氯化鈉無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；MgCl2屬于電解質(zhì)且熔融MgCl2有自由移動(dòng)的離子，是完全電離的，能導(dǎo)電，故B正確；液態(tài)氯化氫無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。7．分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列說(shuō)法正確的是(D)A．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)分是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)C．Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故兩者都是堿性氧化物D．堿性氧化物確定是金屬氧化物，酸性氧化物不愿定是非金屬氧化物【解析】NH3不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，B錯(cuò)誤；Na2O2不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；堿性氧化物確定是金屬氧化物，酸性氧化物不愿定是非金屬氧化物，如Mn2O7，D正確。8．FeO、Fe3O4廣泛用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制取氫氣。已知：①H2O(g)＋3FeO=Fe3O4＋H2(g)；②2Fe3O4=6FeO＋O2(g)。下列說(shuō)法正確的是(A)A．反應(yīng)①中Fe元素被氧化，反應(yīng)②中Fe元素被還原B．反應(yīng)①中H2O既不是氧化劑也不是還原劑C．反應(yīng)②中Fe3O4僅被氧化D．反應(yīng)①②中FeO都體現(xiàn)了還原性【解析】反應(yīng)①中Fe元素化合價(jià)上升被氧化，反應(yīng)②中Fe元素化合價(jià)降低被還原，故A項(xiàng)正確；反應(yīng)①中氫元素化合價(jià)降低，所以H2O是氧化劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中鐵元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)上升，F(xiàn)e3O4既被氧化又被還原，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中FeO體現(xiàn)了還原性，反應(yīng)②中FeO是生成物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)復(fù)原了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素特殊相像。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是(C)A．它的分子直徑比Na＋小B．它的分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．在水中形成的分散系屬懸濁液【解析】Na＋為溶液中的微粒，直徑小于1nm，“鈷酞菁”(直徑為1.3×10－9m)的分子直徑比Na＋大，故A錯(cuò)誤；“鈷酞菁”分子能透過(guò)濾紙，不行以通過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)在水中形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確、D錯(cuò)誤。10．配制500mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是(D)A．將NaCl固體干脆放在托盤(pán)天平的托盤(pán)上稱量B．用托盤(pán)天平精確稱量干燥的NaCl固體2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線D．精確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl－)偏低【解析】稱量NaCl固體時(shí)，應(yīng)將NaCl固體放在稱量紙上稱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；托盤(pán)天平精確到0.1g，無(wú)法稱量2.925g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶不能用來(lái)溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的氯化鉀和氯化鈉相比，氯化鈉中氯離子的含量較高，故當(dāng)氯化鈉中混有氯化鉀時(shí)氯離子濃度會(huì)偏低，D項(xiàng)正確。11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(C)A．18g水所含有的電子數(shù)目為NAB．2g氫氣所含原子數(shù)為NAC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．200mL0.5mol·L－1Na2SO4溶液中所含Na＋數(shù)目為0.1NA【解析】18g水的物質(zhì)的量為eq\f(18g,18g·mol－1)＝1mol，一個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，所以1mol水所含有的電子數(shù)目為10NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，氫分子為雙原子分子，所以2g氫氣所含原子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.5mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，C項(xiàng)正確；200mL0.5mol·L－1Na2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×0.5mol·L－1＝0.1mol，所以Na＋數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與探討中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是(C)①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；全部金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵放置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；更活潑的鈉不能穩(wěn)定存在于空氣中③Cl2和Cu反應(yīng)生成CuCl2；Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl2④冶煉鐵可以用CO還原Fe2O3；冶煉金屬鈉也可以用CO還原Na2OA．①②B．①④C．②D．①②④【解析】活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動(dòng)性依次中金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；金屬鐵在空氣中因發(fā)生腐蝕而生銹，鈉比鐵活潑，易與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，故②正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故③錯(cuò)誤；鈉的還原性較強(qiáng)，CO與Na2O不反應(yīng)，不能生成鈉，故④錯(cuò)誤。C正確。13．下列離子能大量共存的是(B)A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．無(wú)色透亮的溶液中：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、K＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))【解析】使酚酞溶液呈紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合題意；Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))都沒(méi)有顏色，且在溶液中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，B符合題意；溶液中Ba2＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；使石蕊溶液呈紅色，說(shuō)明溶液顯酸性，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與H＋反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，D不符合題意。14．如圖所示，從a處通入氯氣。若打開(kāi)活塞b，d處的有色布條不褪色；若關(guān)閉活塞b，d處的有色布條褪色。下列推斷正確的是(D)A．a(chǎn)處通入的是潮濕的氯氣B．c中盛放的可能是濃硫酸C．c中盛放的可能是足量的氫氧化鈉溶液D．c中盛放的可能是飽和食鹽水【解析】干燥的氯氣不具備漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，若打開(kāi)活塞b，d處的有色布條不會(huì)褪色，說(shuō)明a處通入的是干燥氯氣，故A錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水作用，關(guān)閉活塞b，d處的有色布條不會(huì)褪色，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液和氯氣發(fā)生反應(yīng)，再關(guān)閉活塞b，d處的有色布條不會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤；氯氣通過(guò)溶液c的過(guò)程中會(huì)帶出水，潮濕的氯氣具有漂白性，關(guān)閉活塞b，d處的有色布條褪色，故D正確。15．自然存在的Fr(鈁)極微量，它的21種同位素都有放射性，它是堿金屬中最重的元素，依據(jù)它在元素周期表中的位置預(yù)料其性質(zhì)，其中不正確的是(B)A．在已知堿金屬中它具有最多的電子層B．在空氣中燃燒時(shí)，生成氧化物Fr2OC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D．單質(zhì)的熔點(diǎn)不如Na的高【解析】鈁與鈉、鉀同主族，位于第七周期，所以在已知堿金屬中它具有最多的電子層，A項(xiàng)正確；鈁的活動(dòng)性強(qiáng)于鈉和鉀，鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，鉀在空氣中燃燒生成KO2，所以鈁在空氣中燃燒時(shí)生成更困難的氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下金屬性增加，鈁位于第ⅠA族的最下方，所以其金屬性最強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性極強(qiáng)，C項(xiàng)正確；堿金屬元素的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)增大慢慢降低，D項(xiàng)正確。16．下列說(shuō)明試驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(A)A．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．金屬鈉比金屬銅活潑，金屬鈉放入CuSO4溶液中：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面慢慢變暗：2Na＋O2=Na2O2【解析】將Na塊放入水中猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，A項(xiàng)正確；金屬鈉比銅活潑，能與水猛烈反應(yīng)，金屬鈉放入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2在潮濕的空氣中會(huì)吸取空氣中的水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解變成白色黏稠物(氫氧化鈉溶液)，發(fā)生的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；切開(kāi)的金屬Na切面在空氣中慢慢變暗，是鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成了氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)：4Na＋O2=2Na2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出W單質(zhì)。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．離子半徑：X2－>Z＋B．X與Z形成的化合物確定只含離子鍵C．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．W與Z可形成離子化合物ZW【解析】無(wú)色無(wú)味液體m是水，Y單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出W單質(zhì)，則Y和Z分別是Na、F中的一種，X、W分別是O、H中的一種；由W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W與Z同主族，X與Y同周期，Y與Z的原子序數(shù)之和為20，得Z為Na，Y為F，W是H，X是O。W、X、Y均能與Z形成離子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。O2－和Na＋核外電子排布相同，氧離子的核電荷數(shù)小于鈉離子，所以離子半徑：O2－＞Na＋，A項(xiàng)正確；X與Z可形成Na2O2，Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，所以F的氫化物比O的氫化物穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；W與Z可形成離子化合物NaH，D項(xiàng)正確。18．將含有氧化鐵的鐵片投入足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3＋，且生成的Fe2＋與反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為(B)A．1∶1B．2∶5C．4∶1D．3∶1【解析】設(shè)原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，依據(jù)化學(xué)方程式可知：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2Oy2y2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2yy3yFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑x－yx－yx－y則生成的Fe2＋與H2的物質(zhì)的量之比為eq\f(3y＋（x－y）,x－y)＝eq\f(3,1)，解得y∶x＝2∶5，B正確。19．工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的廢液，反應(yīng)的離子方程式為5H＋＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋3HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2O。下列推斷錯(cuò)誤的是(D)A．氧化產(chǎn)物是SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3C．Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))表現(xiàn)了氧化性D．還原1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，電子轉(zhuǎn)移3mol【解析】在反應(yīng)5H＋＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋3HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2O中，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中S元素的化合價(jià)由＋4價(jià)升到＋6價(jià)，為還原劑，生成的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))為氧化產(chǎn)物，故A正確；由離子方程式可知，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))中Cr的化合價(jià)由＋6價(jià)降到＋3價(jià)，為氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3，故B正確；由分析知Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))表現(xiàn)了氧化性，故C正確；還原1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，電子轉(zhuǎn)移1mol×(6－3)×2＝6mol，故D錯(cuò)誤。20．下列有關(guān)試驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?A)A．圖①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B．圖②用于Na2O2和H2O反應(yīng)制取少量的O2C．圖③比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D．圖④制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間視察到白色【解析】向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，玻璃棒末端應(yīng)伸到刻度線以下，A正確；Na2O2是易溶于水的粉末，圖②不能用于Na2O2和H2O反應(yīng)制取少量的O2，B錯(cuò)誤；Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，所以大試管內(nèi)應(yīng)加入Na2CO3，小試管內(nèi)加入NaHCO3，大試管溫度高，小試管溫度低，NaHCO3分解，而Na2CO3受熱不分解，才能比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；圖④應(yīng)用長(zhǎng)膠頭滴管伸入FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，D錯(cuò)誤。21．Cl2通入足量的氫氧化鈉溶液中，溫度不同時(shí)充分反應(yīng)后產(chǎn)物溶液中除含有大量OH－外，還有Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。已知：Cl2＋OH－→Cl－＋ClO－＋H2O(冷堿)、Cl2＋OH－→Cl－＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O(熱堿)，ClO－、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量之比為2∶1，則反應(yīng)前Cl2與反應(yīng)后溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為(D)A．2∶5B．3∶1C．1∶1D．5∶7【解析】Cl2生成ClO－與ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升為＋1價(jià)和＋5價(jià)，ClO－與ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量之比為2∶1，則可設(shè)ClO－為2mol，ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))為1mol，失去電子的總物質(zhì)的量為2mol×(1－0)＋1mol×(5－0)＝7mol。氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成Cl－是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降為－1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol，即生成的Cl－的物質(zhì)的量為7mol，則參加反應(yīng)的氯氣是eq\f(（7mol＋3mol）,2)＝5mol，則反應(yīng)前Cl2與反應(yīng)后溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為5∶7，D項(xiàng)正確。22．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，T的氧化物是引發(fā)酸雨的主要物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(D)A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>TB．氫化物的沸點(diǎn)：T>YC．原子半徑和離子半徑均滿足Y<ZD．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵【解析】由題意知，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由圖示原子半徑和原子序數(shù)的關(guān)系可知，R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素、Z為Na元素；T的氧化物是引發(fā)酸雨的主要物質(zhì)，則T應(yīng)為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：T(S)>R(C)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T>R，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T、Y的氫化物分別為H2S、H2O，沸點(diǎn)：H2S<H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Na＞O，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Na＋與O2—電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑：O2－>Na＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSO3、NaHSO4，二者中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。23．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，②Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH。下列說(shuō)法不正確的是(C)A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol【解析】氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)發(fā)生變更的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，A項(xiàng)正確；NaClO中氯元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降為－1價(jià)，做氧化劑，B項(xiàng)正確；K2FeO4中鐵為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，則生成2molK2FeO4，鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升到＋6價(jià)，則有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)正確。24．制備堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]須要的CuCl2可用Fe3＋作催化劑得到，其催化原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(D)A．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為a＝b＋cB．圖中M、N分別為Fe2＋、Fe3＋C．若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2D．N參加的反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O【解析】化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則關(guān)系式為2a＝b＋c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu→Cu2＋，Cu元素化合價(jià)上升，則M→N過(guò)程中Fe元素化合價(jià)應(yīng)降低，則M、N分別為Fe3＋、Fe2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；制備1molCuCl2，理論上消耗0.5molO2，但11.2LO2不愿定是0.5mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N參加反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋被O2氧化生成Fe3＋，同時(shí)O2轉(zhuǎn)化為H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，D項(xiàng)正確。25．某化學(xué)試驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，愛(ài)惜環(huán)境。據(jù)此分析，下列說(shuō)法正確的是(B)A．沉淀A中含有2種金屬單質(zhì)B．可用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液B中所含的金屬離子C．溶液A若只經(jīng)過(guò)操作③最終將無(wú)法得到沉淀CD．操作①②③中都須要用到玻璃棒、漏斗【解析】廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三種金屬離子，加入過(guò)量的鐵粉后，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，Cu2＋被還原成Cu，Ag＋被還原成Ag，所以沉淀A中含有金屬銅、銀和過(guò)量的鐵，A錯(cuò)誤；溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe3＋，因?yàn)镕e3＋與SCN－發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，溶液呈紅色，所以溶液B中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中含有Fe3＋，B正確；溶液A中含F(xiàn)e2＋，加入堿生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化生成Fe(OH)3，C錯(cuò)誤；操作②加入過(guò)氧化氫溶液，將Fe2＋氧化，不須要漏斗，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本大題有5小題，共50分)26．(9分)2024年是元素周期表誕生150周年，元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、探討和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，據(jù)表回答下列問(wèn)題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧四(1)元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是__Na__(填元素符號(hào))。(2)中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，其氫化物的電子式是__Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))S··,··__eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H__。(3)比較元素②③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：__HNO3__＞__H2CO3__(填化學(xué)式)，說(shuō)明你推斷的理由：__非金屬性：N>C__。(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。i．砷(As)在元素周期表中的位置是__第四周期第ⅤA族__。ii．下列說(shuō)法正確的是__B__(填字母)。A．砷元素的最高化合價(jià)為＋4價(jià)B．砷有多種氧化物C．③的氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)于砷的氣態(tài)氫化物的還原性(5)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)比較第ⅦA族元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開(kāi)分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說(shuō)明非金屬性：Br>I，并說(shuō)明理由：__不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)__?！窘馕觥坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍?，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。(1)同周期主族元素從左到右，金屬性慢慢減弱，同主族元素從上到下，金屬性慢慢增加，則元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是鈉元素。(2)元素⑦為S元素，S原子核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價(jià)化合物，電子式為Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))S··,··eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H。(3)②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，N元素的非金屬性強(qiáng)于C元素，則酸性：HNO3>H2CO3。(4)i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則As元素位于元素周期表第四周期第ⅤA族。ii.砷元素的最外層有5個(gè)電子，則最高化合價(jià)為＋5價(jià)，A錯(cuò)誤；同主族元素性質(zhì)相像，由氮元素能形成多種氧化物可推想，砷也可以形成多種氧化物，B正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，N元素的非金屬性強(qiáng)于As元素，則還原性：NH3<AsH3，C錯(cuò)誤。(5)打開(kāi)分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色。潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)，可能是溴與KI發(fā)生反應(yīng)置換出單質(zhì)碘，也可能是過(guò)量的氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)置換出單質(zhì)碘，在試驗(yàn)過(guò)程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說(shuō)明非金屬性：Br>I。27．(10分)如圖所示，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色均為黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__Na__，B__Na2O2__，D__Na2CO3__。(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有__①②③④__(填編號(hào))。(3)寫(xiě)出A→C反應(yīng)的離子方程式：__2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑__，E→D的化學(xué)方程式：__2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。(4)反應(yīng)④中，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣生成，則反應(yīng)的CO2的質(zhì)量為_(kāi)_13.2__g__，此時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_0.3__mol__。【解析】焰色呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，則A是單質(zhì)Na，可依次推出C為NaOH，B為Na2O2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。反應(yīng)④為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量是生成的O2的2倍，生成O2的物質(zhì)的量為eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.15mol，所以反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為13.2g；反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是生成的O2的2倍，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol。28．(10分)氯氣及氯的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。(1)NaClO中Cl元素的化合價(jià)為_(kāi)_＋1__價(jià)，有較強(qiáng)的__氧化__(填“氧化”或“還原”)性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式：__Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O__。(2)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋SO2=2ClO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))__。②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身被還原為Cl－，該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_2∶5__。(3)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是__Cu、H、Cl__，該圖示的總反應(yīng)為_(kāi)_2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2S↓＋2H2O__?！窘馕觥?1)NaClO中Na元素顯＋1價(jià)，O元素顯－2價(jià)，由正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知Cl元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，有殺菌消毒的作用；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(2)①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，同時(shí)生成硫酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋SO2=2ClO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身被還原為Cl－，反應(yīng)中ClO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由＋4價(jià)降為－1價(jià)，Mn2＋為還原劑，Mn元素化合價(jià)由＋2價(jià)升到＋4價(jià)，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5。(3)據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是＋2價(jià)、H元素化合價(jià)都是＋1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是－1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素；圖示反應(yīng)物為H2S和O2，生成物為S和H2O，F(xiàn)e2＋和Cu2＋起催化作用，發(fā)生的總反應(yīng)為2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2S↓＋2H2O。29．(11分)(1)某試驗(yàn)須要運(yùn)用480mL0.2mol·L－1CuSO4溶液，用膽礬配制該濃度溶液須要運(yùn)用的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、__500____mL容量瓶__、__膠頭滴管__；須要稱量__25.0__g膽礬；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則配制出的溶液濃度__偏高_(dá)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(2)在CO2、P2O5、CaO、SO2這四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這種物質(zhì)是__CaO__。(3)已知反應(yīng)Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2，若有11.6gFe3O4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_0.4____mol__。(4)已知銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，則被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的質(zhì)量之比為_(kāi)_32∶21__。【解析】(1)須要480mL0.2mol·L－1的CuSO4溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，事實(shí)上配制的是500mL0.2mol·L－1的硫酸銅溶液，用膽礬配制該濃度溶液須要運(yùn)用的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，須要硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為0.2