廣西河池市2024-2025學年高一化學上學期期末教學質量檢測試題

PAGEPAGE12廣西河池市2024-2025學年高一化學上學期期末教學質量檢測試題考生留意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：必修①。4.可能用到的相對原子質量：H1He4B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列做法有利于愛護環(huán)境的是①在含硫煤中加入適量生石灰②大量開采地下水，以滿意生產、生活的需求③開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源④為了使農作物增產，大量運用化肥和農藥⑤少開私家車，多采納步行或者乘坐公共交通出行A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤2.現(xiàn)有兩組混合溶液：①50%的乙醇水溶液②含有泥沙的氯化鈉溶液，分別以上兩種混合液的正確方法依次是A.分液、過濾 B.萃取、蒸餾 C.分液、萃取 D.蒸餾、過濾3.化學與生產生活親密相關，下列說法正確的是A.玻璃、水泥、水晶手鏈都是硅酸鹽制品B.金剛石是自然界中硬度最大的物質，不行能與氧氣發(fā)生反應C.雕花玻璃通常是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的D.硅是制光導纖維的主要原料4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A.常溫下，23gNO2含有個氧原子B.1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為C.Na2SO4溶液中，陰、陽離子總數(shù)為D.標準狀況下，22.4LSiO2中所含分子數(shù)為5.下列離子組在指定溶液中肯定能大量共存的是A.強酸溶液中：K+、Fe2+、、B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Al3+、、、C.加入Al能放出氫氣的溶液中：Na+、K+、、D.澄清透亮的溶液中：Fe3+、Na+、、6.下列試驗裝置不能達到試驗目的的是A.圖1：聞氯氣的氣味 B.圖2：驗證Cu與濃硝酸反應的熱量改變C.圖3：干燥SO2 D.圖4：試驗室制氨氣7.下列離子方程式不正確的是A.石英與燒堿溶液反應：B.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為C.向燒堿溶液中通入過量CO2：D.向小蘇打溶液中加入過量石灰水：8.下列物質間的轉化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.9.下列關于鋁的敘述正確的是A.氧化鋁為堿性氧化物B.氫氧化鋁不行以用于中和胃酸，因為其堿性過強C.鋁常溫下不簡單生銹，故鋁制容器可以長時間盛放酸性或堿性食物D.鋁在冶金工業(yè)中常作還原劑，是因為其還原性較強10.對于反應，以下敘述不正確的是A.該反應為氧化還原反應，氯氣既氧化劑又是還原劑B.每生成1mol的NaClO3轉移6mol電子C.NaClO3為氧化產物，NaCl為還原產物D.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:111.下列關于合金的說法中，不正確的是A.合金的熔點一般比各成分金屬的低B.鋼的含碳量為0.03%~2%C.鋁合金是目前用量最大、用途最廣的合金D.在合金中加入適量的稀土金屬，能大大改善合金的性能12.物質的性質確定物質的用途，下列性質與用途對應的是A.鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的固體Na2O2，故可作為呼吸面具的供氧劑B.N2性質穩(wěn)定，工業(yè)生產金屬鎂時，為防止其氧化，可以用N2作愛護氣C.SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿D.NH3易溶于水，故工業(yè)上常用它來作制冷劑13.氣體M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一種或幾種組成，已知M通入品紅溶液中，品紅褪色，若將M通入澄清石灰水中，則出現(xiàn)白色沉淀，現(xiàn)要求對氣體M的成分推斷，下列說法正確的是A.肯定含有SO2、CO2 B.肯定含有SO2，可能含有CO2、N2C.肯定不含H2S、CO2 D.可能含有CO2、H2S、N214.制備硅半導體材料必需先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法。生產過程示意圖如下。下列推斷中錯誤的是A.①③置換反應，②是化合反應B.①每生成28g硅，轉移4mol電子C.反應過程中H2和HCl均可循環(huán)利用D.SiO2的硬度大，熔點高15.將盛有60mLN2、NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內氣體的體積縮小為30mL，則原氣體中N2、NO2的體積分別是A.15mL45mI B.45mL15ml C.20mL40mL D.40ml20ml二、非選擇題：本題共5大題，共55分。16.酸雨的危害很大，能干脆破壞農作物、腐蝕建筑物，還會危害人體健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物質，探討SO2、NOx等對削減酸雨，改善空氣質量具有重要意義。請回答下列問題：(1)酸雨是指pH_______的雨水。(2)NOx主要來源于汽車尾氣。硝酸型酸雨的形成過程中涉及的化學方程式有：①；②；③_______。(3)SO2主要是煤、石油等燃燒產生，為削減SO2的排放，可實行下列有效措施：①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態(tài)的化合物，該化合物的化學式是_______。②在肯定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2，該反應的化學方程式為_______。③用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成來脫除煙氣中的SO2，原理是_______、_______(用離子方程式表示)。17.分類法在化學中起著特別重要的作用，現(xiàn)有下列物質：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧鎂鋁合金。請回答下列問題：(1)屬于純凈物的有_______，屬于氧化物的有_______。(2)能導電的物質有_______，屬于電解質的有_______。(3)試驗室中制取少量氫氧化鐵膠體的離子方程式為_______。(4)已知Cl2與NaOH反應的化學方程式是，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。(5)已知試驗須要240mL0.5mol/L硫酸，但試驗室中只有物質的量濃度為lmol/L的硫酸，該同學須要自己稀釋，須要量取_______mL1mol/L的硫酸。18.某化學愛好小組以廢鐵屑(含有碳、Fe2O3雜質)為原料制備晶體。詳細的流程如下：試回答下列問題：(1)請寫出“酸溶”時發(fā)生反應的離子方程式：、_______。(2)過濾時，須要用到玻璃儀器有_______。(3)“氧化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______，該反應中氧化劑是_______。(4)蒸發(fā)過程中須要用到玻璃棒，此時玻璃棒的作用是_______。(5)“氧化”過程結束后，如何證明溶液中有Fe3+存在？請寫出試驗方案：________。19.下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中A為(NH4)2CO3，受熱分解得到的產物的物質的量比為2：1：1，D能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，E為一種淡黃色的化合物，I的濃溶液可在常溫下用鋁制容器盛裝。它們存在如下轉化關系，反應中的次要產物均已略去。(1)寫出下列各物質的化學式：H_______、I_______。(2)請寫出下列反應的化學方程式：C→F_______；D→G_______。(3)請寫出I→G離子方程式：_______，當有4molHNO3發(fā)生反應時，反應轉移的電子數(shù)為_______。20.化學愛好小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關試驗。甲同學取agCu片和12mL18mol/L濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最終發(fā)覺燒瓶中還有肯定量的硫酸和Cu剩余。

(1)D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_______，其作用是_______。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A仍有氣體產生，此時裝置B中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。裝置B中應放置的液體是_______(填字母，下同)。a.飽和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.飽和NaHSO3溶液d.濃溴水(3)反應完畢后，燒瓶中還有肯定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的緣由是_______。運用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是_______(填字母)。a.BaCl2溶液b.Fe粉c.CuOd.Na2CO3溶液(4)試驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是_______，該反應的化學方程式是_______。河池市2024年秋季學期高一年級期末教學質量檢測化學（答案）考生留意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：必修①。4.可能用到的相對原子質量：H1He4B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列做法有利于愛護環(huán)境的是①在含硫煤中加入適量生石灰②大量開采地下水，以滿意生產、生活的需求③開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源④為了使農作物增產，大量運用化肥和農藥⑤少開私家車，多采納步行或者乘坐公共交通出行A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤【答案】B2.現(xiàn)有兩組混合溶液：①50%的乙醇水溶液②含有泥沙的氯化鈉溶液，分別以上兩種混合液的正確方法依次是A.分液、過濾 B.萃取、蒸餾 C.分液、萃取 D.蒸餾、過濾【答案】D3.化學與生產生活親密相關，下列說法正確的是A.玻璃、水泥、水晶手鏈都是硅酸鹽制品B.金剛石是自然界中硬度最大的物質，不行能與氧氣發(fā)生反應C.雕花玻璃通常是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的D.硅是制光導纖維的主要原料【答案】C4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A.常溫下，23gNO2含有個氧原子B.1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為C.Na2SO4溶液中，陰、陽離子總數(shù)為D.標準狀況下，22.4LSiO2中所含分子數(shù)為【答案】A5.下列離子組在指定溶液中肯定能大量共存的是A.強酸溶液中：K+、Fe2+、、B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Al3+、、、C.加入Al能放出氫氣的溶液中：Na+、K+、、D.澄清透亮的溶液中：Fe3+、Na+、、【答案】D6.下列試驗裝置不能達到試驗目的的是A.圖1：聞氯氣的氣味 B.圖2：驗證Cu與濃硝酸反應的熱量改變C.圖3：干燥SO2 D.圖4：試驗室制氨氣【答案】D7.下列離子方程式不正確的是A.石英與燒堿溶液反應：B.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為C.向燒堿溶液中通入過量CO2：D.向小蘇打溶液中加入過量石灰水：【答案】B8.下列物質間的轉化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】B9.下列關于鋁的敘述正確的是A.氧化鋁為堿性氧化物B.氫氧化鋁不行以用于中和胃酸，因為其堿性過強C.鋁常溫下不簡單生銹，故鋁制容器可以長時間盛放酸性或堿性食物D.鋁在冶金工業(yè)中常作還原劑，是因為其還原性較強【答案】D10.對于反應，以下敘述不正確的是A.該反應為氧化還原反應，氯氣既氧化劑又是還原劑B.每生成1mol的NaClO3轉移6mol電子C.NaClO3為氧化產物，NaCl為還原產物D.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:1【答案】B11.下列關于合金的說法中，不正確的是A.合金的熔點一般比各成分金屬的低B.鋼的含碳量為0.03%~2%C.鋁合金是目前用量最大、用途最廣的合金D.在合金中加入適量的稀土金屬，能大大改善合金的性能【答案】C12.物質的性質確定物質的用途，下列性質與用途對應的是A.鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的固體Na2O2，故可作為呼吸面具的供氧劑B.N2性質穩(wěn)定，工業(yè)生產金屬鎂時，為防止其氧化，可以用N2作愛護氣C.SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿D.NH3易溶于水，故工業(yè)上常用它來作制冷劑【答案】C13.氣體M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一種或幾種組成，已知M通入品紅溶液中，品紅褪色，若將M通入澄清石灰水中，則出現(xiàn)白色沉淀，現(xiàn)要求對氣體M的成分推斷，下列說法正確的是A.肯定含有SO2、CO2 B.肯定含有SO2，可能含有CO2、N2C.肯定不含H2S、CO2 D.可能含有CO2、H2S、N2【答案】B14.制備硅半導體材料必需先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法。生產過程示意圖如下。下列推斷中錯誤的是A.①③置換反應，②是化合反應B.①每生成28g硅，轉移4mol電子C.反應過程中H2和HCl均可循環(huán)利用D.SiO2的硬度大，熔點高【答案】A15.將盛有60mLN2、NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內氣體的體積縮小為30mL，則原氣體中N2、NO2的體積分別是A.15mL45mI B.45mL15ml C.20mL40mL D.40ml20ml【答案】A二、非選擇題：本題共5大題，共55分。16.酸雨的危害很大，能干脆破壞農作物、腐蝕建筑物，還會危害人體健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物質，探討SO2、NOx等對削減酸雨，改善空氣質量具有重要意義。請回答下列問題：(1)酸雨是指pH_______的雨水。(2)NOx主要來源于汽車尾氣。硝酸型酸雨的形成過程中涉及的化學方程式有：①；②；③_______。(3)SO2主要是煤、石油等燃燒產生，為削減SO2的排放，可實行下列有效措施：①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態(tài)的化合物，該化合物的化學式是_______。②在肯定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2，該反應的化學方程式為_______。③用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成來脫除煙氣中的SO2，原理是_______、_______(用離子方程式表示)?！敬鸢浮?1).小于5.6(2).(3).CaSO4(4).(5).(6).17.分類法在化學中起著特別重要的作用，現(xiàn)有下列物質：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧鎂鋁合金。請回答下列問題：(1)屬于純凈物的有_______，屬于氧化物的有_______。(2)能導電的物質有_______，屬于電解質的有_______。(3)試驗室中制取少量氫氧化鐵膠體的離子方程式為_______。(4)已知Cl2與NaOH反應的化學方程式是，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。(5)已知試驗須要240mL0.5mol/L硫酸，但試驗室中只有物質的量濃度為lmol/L的硫酸，該同學須要自己稀釋，須要量取_______mL1mol/L的硫酸。【答案】(1).①③④⑤⑦(2).④⑦(3).②③④⑥⑧(4).④⑤(5).(6).1:1(7).12518.某化學愛好小組以廢鐵屑(含有碳、Fe2O3雜質)為原料制備晶體。詳細的流程如下：試回答下列問題：(1)請寫出“酸溶”時發(fā)生反應的離子方程式：、_______。(2)過濾時，須要用到玻璃儀器有_______。(3)“氧化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______，該反應中氧化劑是_______。(4)蒸發(fā)過程中須要用到玻璃棒，此時玻璃棒的作用是_______。(5)“氧化”過程結束后，如何證明溶液中有Fe3+存在？請寫出試驗方案：________?！敬鸢浮?1).、(2).玻璃棒、漏斗、燒杯(3).(4).Cl2(5).攪拌，使液體受熱勻稱(6).取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈紅色(或血紅色)，則證明溶液中含有Fe3+存在19.下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中A為(NH4)2CO3，受熱分解得到的產物的物質的量比為2：1：1，D能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，E為一種淡黃色的化合物，I的濃溶液可在常溫下用鋁制容器盛裝。它們存在如下轉化關系，反應中的次要產物均已略去。(1)寫出下列各物質的化學式：H_______、I_______。(2)請寫出下列反應的化學方程式：C→F_______；D→G