新課標(biāo)選修4緒言

化學(xué)反應(yīng)原理緒言

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了哪些方面？

1.從分類的角度

2.化學(xué)反應(yīng)與能量問題

3.化學(xué)反應(yīng)的速率問題

4.化學(xué)反應(yīng)的限度問題

5.化學(xué)反應(yīng)的定量計(jì)算問題還有哪些問題函待解決呢？問題1我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，如何知道反應(yīng)放出或吸收能量的多少呢？第一章：從定量的角度來研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，側(cè)重計(jì)算。問題2我們知道可逆反應(yīng)可以達(dá)到一定的平衡狀態(tài)，從而達(dá)到最大的反應(yīng)限度，但是化學(xué)平衡狀態(tài)是不是永遠(yuǎn)不變呢？如果可以改變，它又應(yīng)該向哪個(gè)方向移動(dòng)呢？第二章：從微觀角度來探討化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)問題。問題3我們知道Na2CO3溶液顯堿性，除了發(fā)生Na2CO3==2Na++CO32-，它在溶液中還存在哪些反應(yīng)呢？第三章：更深入的探討酸、堿、鹽溶液中的離子反應(yīng)問題。問題4我們?cè)谧鲭娊赓|(zhì)溶液可以導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)不僅小燈泡變亮，而且插入電解質(zhì)溶液中的電極表面同時(shí)有氣體產(chǎn)生，那這里還發(fā)生了哪些反應(yīng)呢？第四章：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，同時(shí)加深

對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。幾個(gè)概念模型1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化劑分子相互碰撞是引發(fā)反應(yīng)的必要條件。2、是不是所有的碰撞都能引發(fā)反應(yīng)？1、分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件是什么？閱讀課文P2《簡化后的有效碰撞模型》不是。如果是這樣，整個(gè)物質(zhì)世界會(huì)迅速地改變。有效碰撞1、什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞結(jié)論分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)?與哪些因素有關(guān)系？問題：閱讀教材P3《活化分子和活化能》活化分子1、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

2、活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化分子能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2活化分子E2-E1:反應(yīng)放出的熱量活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎？科學(xué)探究2、有沒有活化能為0的反應(yīng)？舉例說明？有，如離子反應(yīng)或自由原子間的反應(yīng)。1、活化能的大小決定了什么？普通分子成為活化分子的難易程度。小結(jié)碰撞有效碰撞活化分子活化能理解下列詞語常溫常壓下，每個(gè)氫分子和氧分子自身或它們之間每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng),那么整個(gè)容器內(nèi)的氫氣和氧氣將在瞬間變成水。

能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。

碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞才是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。

具有足夠的能量能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。

活化分子間要發(fā)生有效碰撞，還要有合適的取向?；罨肿铀喑龅哪遣糠帜芰拷谢罨?。在相同條件下，反應(yīng)的活化能越大，則該反應(yīng)的速率越小。歸納總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量碰撞理論與化學(xué)反應(yīng)速率有何關(guān)系？單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目越多,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)就越多,反應(yīng)的速率就越快。理論應(yīng)用11、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒？2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？理論應(yīng)用2怎樣改變反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)的速率？是何措施？能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2活化分子有催化劑無催化劑問題研究練習(xí)1.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應(yīng)中硫酸銅催化劑（填：是、不是）。2.單獨(dú)加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率慢，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀催化劑（填：是、不是）。不是不是練習(xí)

是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，

是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。4.活化分子指的是能夠

。5.活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的

，活化能的大小不影響

，活化能的作用在于使

。6.常用的提供活化能的方法有碰撞有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子難易反應(yīng)前后的能量變化反應(yīng)物活化加熱、光照、超聲波、核輻射、外加磁場等7.什么是有效碰撞？8.某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)

有關(guān)。9.什么是活化分子？

引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞有效碰撞的次數(shù)具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)

10.什么是活化能？

活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能，如圖活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越