吉林省伊通滿族自治縣第三中學校高中化學必修二1.2.1原子核外電子的排布課件（共17張）

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子的排布(1)按照原子量大小排列起來的元素，在性質(zhì)上呈現(xiàn)明顯的周期性變化。

門捷列夫的周期律(2)化學性質(zhì)相似的元素，或者是原子量相近或者是依次遞增相同的數(shù)量(3)各族元素的原子價（化合價）一致。

……——《元素性質(zhì)和原子量的關(guān)系》

核外電子分層排布，電子層n=1，2，3，4，5，6，7

（K,L,M,N,O,P,Q）能量增大一、原子模型與核外電子排布規(guī)則盧瑟福的原子模型

理論探究

“一低三不超”1、核外電子盡可能排在能量低的電子層上（離核較近）

2、各層電子數(shù)不能超過2n2;最外層電子數(shù)不超8（若最外層為K層不超2）；次外層電子數(shù)不超18元素各電子層的電子數(shù)KLM

1H1

2He23Li21

4Be225B23

6C24

7N25

8O26

9F2710Ne28元素各電子層的電子數(shù)KLMN11Na28112Mg28213Al283

14Si284

15P28516S28617Cl287

18Ar28819K288120Ca2882★同周期，最外層電子排布呈現(xiàn)1→8（第1周期1→2）最外層電子數(shù)變化二、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化★同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小?！餁湓幼钚。阕逶硬槐容^。原子半徑的變化ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HeNeKrXeRnAr23456★同周期，元素最高正價+1→+7；最低負價-4→-1

最高正價+∣最低負價∣=8★金屬不顯負價；O、F不顯正價第2周期第3周期元素最高正價、最低負價的變化原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化最高或最低化合價的變化1～211→2+1→03～10大→小+1→+5-4→-1→011～18結(jié)論21→831→8大→小+1→+7-4→-1→0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化.2、下列說法中正確的是()A.鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

B.原子核外電子離核越近，能量越高。

C.某原子L層為K層的3倍，該原子為O。

D.某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍。3、(雙選)下列敘述正確的是()A.在所有元素中氫原子半徑最小。

B.Na、Mg、Al原子半徑依次增大。

C.P、S、Cl最高正價依次升高。

D.Na→Cl最高正價由+1→+7；最低負價由-7→-1。

應用鞏固CAC

實驗探究【實驗】(1/3組）放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。1、鈉、鎂、鋁與水的反應2、鎂、鋁與鹽酸的反應【實驗】（2/4組）取一片鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL(2mol/L)鹽酸反應。三、元素性質(zhì)的周期性變化現(xiàn)象:鎂與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。但鎂反應更劇烈。Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：鎂與冷水反應緩慢，與沸水反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。

Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑△1、鈉、鎂、鋁與水的反應2、鎂、鋁與鹽酸的反應金屬性強弱的比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水與酸氫氧化物的堿性冷水、劇烈冷水、緩慢劇烈迅速NaOH強堿性Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物金屬性：Na>Mg>Al劇烈不反應非金屬性強弱的比較性質(zhì)單質(zhì)與氫氣反應條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫H2SiO3弱酸磷蒸氣與氫氣能反應H3PO4中強酸需加熱H2SO4強酸光照或點燃HClO4最強酸非金屬性：Si<P<S<Cl根據(jù)實驗，可得出第3周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布呈周期性變化決定的元素周期律

規(guī)律小結(jié)④元素性質(zhì)的周期性變化③元素化合價的周期性變化②原子半徑的周期性變化①核外電子排布的周期性變化短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中A所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下