江蘇省宿遷市沭陽(yáng)縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試試題含解析

PAGE20-江蘇省宿遷市沭陽(yáng)縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試試題（含解析）本卷包括Ⅰ、Ⅱ兩部分，總分100分，考試時(shí)間90分鐘。第Ⅰ卷(選擇題，共62分)單項(xiàng)選擇題(本題包括14小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.上升溫度能減慢反應(yīng)速率 B.減小CO濃度能加快反應(yīng)速率C.運(yùn)用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率 D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A.上升溫度使得任何化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B.減小CO濃度能降低反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D.可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。故選：C。2.下列變更過(guò)程中，熵變小于0的是A.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)D.2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)【答案】B【解析】【詳解】A．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)闅鈶B(tài)，混亂度增大，屬于熵增的過(guò)程，熵變大于0，故A不符合題意；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)中反應(yīng)物氣體4mol，生成物氣體為2mol，混亂度減小，屬于熵減的過(guò)程，熵變小于0，故B符合題意；C．NaOH(s)=Na+(aq)+OH—(aq)，由固體變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的離子為混亂度增大的過(guò)程，屬于熵增，熵變大于0，故C不符合題意；D．2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，反應(yīng)前只有固體，反應(yīng)后產(chǎn)生氣體，混亂度增大，屬于熵增的過(guò)程，熵變大于0，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】熵增就是體系的混亂度增大，同一物質(zhì)，固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，例如：固體反應(yīng)生成液體氣體或有氣體生成（像碳酸鈣高溫分解）則為熵增，熵增時(shí)，?S＞0，熵減時(shí)，?S＜0。3.依據(jù)如圖所示的反應(yīng)推斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的△H大于0B.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量C.化學(xué)鍵斷裂汲取能量，化學(xué)鍵形成放出能量D.由該反應(yīng)可推知：凡是須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】碳酸鈣為離子化合物，受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物，斷鍵汲取的能量高于成鍵釋放的能量，且與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，以此解答該題。【詳解】A．依據(jù)分析，反應(yīng)吸熱，焓變大于零，故A正確；B．反應(yīng)吸熱，生成物總能量高于反應(yīng)物，CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，故B正確；C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵須要汲取能量，形成化學(xué)鍵須要放出能量，故C正確；D．反應(yīng)是否放熱與是否加熱無(wú)關(guān)，如鋁熱反應(yīng)放熱，但須要在高溫下進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；答案選D。4.若要在銅片上鍍銀，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.將銅片與電源的正極相連 B.將銀片與電源的正極相連C.可用AgNO3作電解質(zhì)溶液 D.在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag++e-=Ag【答案】A【解析】【詳解】若在銅片上鍍銀時(shí)，銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽(yáng)極和電源正極相連；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；A．依據(jù)分析，將銅片應(yīng)接在電源的負(fù)極上，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)分析，將銀片應(yīng)接在電源的正極上，故B正確；C．依據(jù)分析，需用硝酸銀溶液為電鍍液．故C正確；D．在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-=Ag

，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】利用電解池原理進(jìn)行電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極。5.對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)+CO2(g)?2CO(g)，在肯定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列條件的變更中，能使K值發(fā)生變更的是A.將碳?jí)K粉碎 B.上升體系的溫度C.增大體系的壓強(qiáng) D.運(yùn)用合適的催化劑【答案】B【解析】【詳解】化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，對(duì)于吸熱反應(yīng)，上升溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向，K減??；對(duì)于放熱反應(yīng)，上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向，K減小，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大，平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強(qiáng)以及是否運(yùn)用催化劑無(wú)關(guān)。答案選B。6.下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A.埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B.為愛(ài)護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C.在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)D.鍍銀鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕【答案】C【解析】【分析】電化學(xué)腐蝕指不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生原電池反應(yīng)。金屬銀在空氣中被氧化，表面生成黑色的氧化銀，這是氧化反應(yīng)，與電化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.鐵管在潮濕的環(huán)境下簡(jiǎn)單形成原電池，加快鐵的腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；B.在船殼上鑲嵌鋅塊，在海水中構(gòu)成原電池，船體做正極被愛(ài)護(hù)從而能減緩腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不選；C.銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故C可選；D.鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Ag活潑，因而是鐵被腐蝕，發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)學(xué)問(wèn)說(shuō)明，故D不選；故答案選C。7.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=akJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=bkJ·mol-1A.a＝2b＞0 B.a＜2b C.a＞2b D.a＝2b＜0【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)焓變和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)及熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)，由②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=bkJ·mol-1可改寫為②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=2bkJ·mol-1，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)須要吸熱，即生成液態(tài)水放出的熱量更多，氫氣的燃燒屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都小于0，則a和b都小于0，放出的熱量越多，焓變?cè)叫?，則a＜2b＜0。答案選B。8.下列不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是A.H2、I2(g)、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.合成氨工業(yè)中運(yùn)用高壓以提高氨的產(chǎn)量【答案】A【解析】【詳解】A．H2、I2(g)、HI組成的平衡體系為I2(g)+H2(g)?2HI(g)，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后，體積變小，顏色變深，但平衡不移動(dòng)，故A不能用勒夏特列原理說(shuō)明；B．對(duì)2NO2?N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，NO2的濃度增大，由于平衡向著正向移動(dòng)，導(dǎo)致氣體顏色變淺，故B能用勒夏特列原理說(shuō)明；C．Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解，平衡正向移動(dòng)，氯氣濃度減小，顏色變淺，故C能用勒夏特列原理說(shuō)明；D．合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3+Q，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的產(chǎn)率提高，故D能用勒夏特列原理說(shuō)明；答案選A?！军c(diǎn)睛】勒夏特利原理是：假如變更影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程的平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特利原理說(shuō)明。9.已知反應(yīng)A2(s)+2B2(g)?2AB2(g)的△H＜0。下列說(shuō)法正確的是A.上升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.達(dá)到平衡后，上升溫度，平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，B2的轉(zhuǎn)化率增大D.達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A．上升溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，可縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)A2(s)+2B2(g)?2AB2(g)的△H＜0，正反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡后，上升溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)A2(s)+2B2(g)?2AB2(g)，反應(yīng)前后氣體體積是不變的，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B2的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)A2(s)+2B2(g)?2AB2(g)，反應(yīng)前后氣體體積是不變的，達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，但平衡不移動(dòng)，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】由于固體不受壓強(qiáng)的影響，推斷壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響時(shí)，要關(guān)注各種物質(zhì)的狀態(tài)，留意方程式左右兩邊氣體的系數(shù)是否相等，左右兩邊氣體的體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大時(shí)，速率加快，平衡是不移動(dòng)的。10.人類與自然和諧發(fā)展須要節(jié)約能源和愛(ài)護(hù)生態(tài)環(huán)境。下列行為中有悖于人類與社會(huì)和諧發(fā)展的是A.探討采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿意工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展B.開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能等新能源，削減運(yùn)用化石燃料C.削減資源損耗，增加資源的重復(fù)利用和資源的循環(huán)再生D.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，是將煤轉(zhuǎn)化為干凈燃料過(guò)程【答案】A【解析】【詳解】A．探討采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿意工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大開采，必定帶來(lái)能源的匱乏和污染物的增多，故A錯(cuò)誤；B．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，削減運(yùn)用煤、石油等化石燃料，能削減二氧化硫等有毒氣體的排放，有利于節(jié)能減排，愛(ài)護(hù)環(huán)境，故B正確；C．削減資源消耗、增加資源的重復(fù)運(yùn)用和資源的循環(huán)再生，符合節(jié)約能源和愛(ài)護(hù)生態(tài)環(huán)境的內(nèi)容，故C正確；D．二氧化硫是大氣污染物，主要來(lái)自煤炭等化石燃料的燃燒，將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，可有效削減二氧化硫等大氣污染物的排放，是將煤轉(zhuǎn)化為干凈燃料的過(guò)程，故D正確；答案選A。11.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的試驗(yàn)裝置(如圖)，分別用鐵棒和碳棒作電極，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.NaOH溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧B.A電極用碳棒，B電極用鐵棒C.B電極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.電解池中的電解液也可以用NaCl溶液【答案】B【解析】【詳解】A．該電解池裝置中，鐵作陽(yáng)極，失電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子結(jié)合形成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，故NaOH溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧，防止氫氧化亞鐵氧化，故A正確；B．利用該電解池裝置制備氫氧化亞鐵，鐵作陽(yáng)極與電源正極相連，碳作陰極，與電源負(fù)極相連，則A電極用鐵棒，B電極用碳棒，故B錯(cuò)誤；C．B為電解池陰極，電極用碳棒，發(fā)生還原反應(yīng)，B電極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；D．電解池中的電解液用NaCl溶液，依據(jù)放電依次，陰極為電解水電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，產(chǎn)生氫氧根，陽(yáng)極鐵電極失電子變?yōu)閬嗚F離子，二者電極產(chǎn)物結(jié)合可生成氫氧化亞鐵，則電解池中的電解液也可以用NaCl溶液，故D正確；答案選B。12.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H2=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論中正確的是A.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＜△H1B.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＞△H1C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水，放出2×57.3kJ的熱量D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ的熱量【答案】A【解析】【詳解】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)①101kPa時(shí)，C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol為碳不完全燃燒，完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)焓變小于0，放出的熱量越多，焓變?cè)叫?，若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＜△H1，故A正確；B．依據(jù)A項(xiàng)分析，則△H3＜△H1，故B錯(cuò)誤；C．中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量，稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水，同時(shí)還生成硫酸鋇沉淀，則放出大于2×57.3kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；D．中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量，醋酸是弱酸，電離時(shí)須要汲取熱量，則放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】由弱酸或弱堿推斷中和熱時(shí)，要考慮電離吸熱。13.已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH<0且壓強(qiáng)p1<p2，下列圖象中曲線變更錯(cuò)誤的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.SO2與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增大，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量減小，B正確；C.平衡常數(shù)不受壓強(qiáng)影響，但受溫度影響，溫度上升，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；D.溫度上升，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；答案選C。14.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上升溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%C.反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7molD.通入CO后，正反應(yīng)速率漸漸增大【答案】D【解析】【詳解】A．上升溫度，H2S濃度增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，上升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n，則：可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%，故B正確；C．依據(jù)B選項(xiàng)分析，反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)K==0.1，解得：n=7，反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7mol，故C正確；D．通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO的濃度漸漸減小，正反應(yīng)速率又漸漸減小，故D錯(cuò)誤；答案選D。不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題只有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共20分，漏選得2分，錯(cuò)選或多選得0分)15.在肯定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)記是A.A、B、C的濃度不再變更B.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molA的同時(shí)生成3molBD.2υ正(B)=3υ逆(C)【答案】AD【解析】【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，所以當(dāng)A、B、C的濃度不再變更時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．當(dāng)A、B、C的濃度之比為1:3:2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能不達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)生成1molA，同時(shí)生成3molB，所以不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．2υ正(B)=3υ逆(C)，即，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計(jì)量系數(shù)值比，能據(jù)此推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選AD。16.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(s)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0B.鉛蓄電池放電時(shí)，正極和負(fù)極的質(zhì)量均增大C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+D.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，運(yùn)用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)?G=?H-T?S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(s)的?S＞0，不論△H＜0或△H＞0，該反應(yīng)高溫下都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極(Pb)電極反應(yīng)式：Pb+SO42-?2e-=PbSO4，負(fù)極生成PbSO4質(zhì)量增加，正極(PbO2)電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42?+2e-=PbSO4+2H2O，正極生成PbSO4質(zhì)量也增加，故B正確；C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于2SO2+O2?2SO3，運(yùn)用催化劑能加快反應(yīng)速率，催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，所以不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；答案選B。17.依據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高B.是1molX2(g)、1molY2(g)反應(yīng)生成2molXY(g)的能量變更曲線，說(shuō)明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和C.是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)?CaO(s)＋CO2(g)反應(yīng)時(shí)c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻變更的條件可能是縮小容器的體積D.是室溫下，I2+I－?I3－的平衡濃度隨溫度變更的曲線，說(shuō)明平衡常數(shù)K(T1)＞K(T2)【答案】AB【解析】【詳解】A．鎂條與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，起先時(shí)，反應(yīng)放熱，溫度上升，反應(yīng)速率加快，消耗的鎂越多，放出的熱量越多，溶液的溫度越高，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，所以t1時(shí)刻后反應(yīng)速率減慢，則t1時(shí)溶液的溫度不肯定最高，故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，1molX2(g)、1molY2(g)的總能量低于2molXY(g)的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，t1時(shí)刻c(CO2)突然增大，一段時(shí)間后，濃度與變更前不變，則t1時(shí)刻變更的條件可能是縮小容器的體積，由于該反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(CO2)，溫度不變平衡常數(shù)不變，則c(CO2)減小直到與原位置一樣，故C正確；D．上升溫度I3-的平衡濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，則上升溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，溫度：T1＜T2，則K(T1)＞K(T2)，故D正確；答案選AB。18.2024年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)獨(dú)創(chuàng)的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X膜選擇性陽(yáng)離子交換膜B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.每生成1molH2O2電極上流過(guò)4mole－D.b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－【答案】C【解析】【詳解】A.a極發(fā)生H2-2e－=2H＋，X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，讓H＋進(jìn)入中間，故A正確；B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，故B正確；C.氧元素由0價(jià)變成-1價(jià)，每生成1molH2O2電極上流過(guò)2mole－，故C錯(cuò)誤；D.b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－，故D正確；故選C。19.肯定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)?(H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.x=3B.該溫度下，K=0.125L2/mol2C.從反應(yīng)起先到平衡，該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1時(shí)刻，保持溫度和容積不變，再充入1molH2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，將減小【答案】CD【解析】【詳解】A．同一可逆反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，參與反應(yīng)的n(H2O)=(5?2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1?0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1，所以x=3，故A正確；B．依據(jù)A項(xiàng)分析，x=3，結(jié)合圖象可知，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K==0.125L2/mol2，故B正確；C．反應(yīng)速率為v=，題中未給出達(dá)到平衡所用的時(shí)間，無(wú)法計(jì)算平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molH2O(g)，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以將增大，故D錯(cuò)誤；答案選CD。第Ⅱ卷(非選擇題，共38分)20.在肯定條件下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。在448℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為49。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。(2)下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)是______________(用字母序號(hào)填空)A壓強(qiáng)不再變更B.速率之比v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2C.混合氣體的顏色不再變更D.混合氣體的密度不再變更(3)只變更下列條件，該化學(xué)平衡如何移動(dòng)？①向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③不移動(dòng)。上升溫度__________；(用數(shù)字序號(hào)填空，下同)縮小容器的體積___________；保持體積不變，通入氫氣___________；保持壓強(qiáng)不變，通入氬氣____________?！敬鸢浮?1).K=(2).C(3).②(4).③(5).①(6).③【解析】【分析】(1)依據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行書寫；(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答；(3)上升溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；縮小容器的體積，相當(dāng)增大壓強(qiáng)；保持體積不變，通入氫氣，增加反應(yīng)物的濃度；保持壓強(qiáng)不變，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，不影響平衡移動(dòng)?！驹斀狻?1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù)K=；(2)A．反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的體系，體系的壓強(qiáng)始終保持變更，故A不能作為推斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)；B．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)比，故B不能作為推斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)；C．反應(yīng)前有顏色，反應(yīng)后顏色變淺，當(dāng)體系顏色不再變更，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C能作為推斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)；D．該平衡體系遵循質(zhì)量守恒，氣體的質(zhì)量不變，該平衡體系是反應(yīng)前后氣體體積不變的體系，氣體體積始終保持不變，則混合氣體的密度始終保持變更，故D不能作為推斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)；答案選C；(3)其它條件不變，只上升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向移動(dòng)，故答案選②；其它條件不變，只縮小容器的體積，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，該平衡體系是反應(yīng)前后氣體體積不變的體系，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則平衡不移動(dòng)，故答案選③；保持體積不變，通入氫氣，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故答案選①；保持壓強(qiáng)不變，通入不參與反應(yīng)的氣體氬氣，平衡不移動(dòng)，故答案選③。【點(diǎn)睛】保持壓強(qiáng)不變，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，各物質(zhì)的分壓不變，不影響平衡移動(dòng)。21.氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)等方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)合成氨是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中特別重要的一部分，放射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料。(1)已知：17gNH3(g)在肯定條件下分解生成N2(g)和H2(g)，汲取46.1kJ的熱量。則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=_______________kJ·mol-1(2)在肯定條件下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入1molN2、3molH2，10min后，測(cè)得容器內(nèi)NH3為1mol，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為______________________。(3)已知在298K時(shí)1g肼氣體燃燒生成N2和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是__________(填字母序號(hào))A.N2H4+O2=N2+2H2O△H=－534.4kJ·mol—1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－534.4kJ·mol—1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=－534.4kJ·mol—1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=－16.7kJ·mol—1(4)N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池生成水和氮?dú)?。①?fù)極反應(yīng)式為_____________。②放電時(shí)，溶液中的陰離子向_______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。③放電時(shí)，正極區(qū)溶液的堿性___________(填“增加”、“減弱”或“不變”)?！敬鸢浮?1).-92.2(2).0.01mol·L-1·min-1(3).C(4).N2H4－4e－＋4OH－=N2↑＋4H2O(5).負(fù)(6).增加【解析】【分析】(1)依據(jù)17gNH3(g)在肯定條件下分解生成N2(g)和H2(g)，汲取46.1kJ的熱量計(jì)算1molNH3(g)在肯定條件下分解汲取的熱量，合成氨氣是分解氨氣的逆過(guò)程汲取和放出的熱量數(shù)值相等，據(jù)此計(jì)算書寫；(2)依題意計(jì)算NH3反應(yīng)速率，利用反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，計(jì)算N2的平均反應(yīng)速率；(3)1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，可放出17kJ的熱量，32gN2H4燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱17kJ×32=544kJ，1molN2H4質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1molN2H4生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放熱544kJ，依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式留意點(diǎn)，必需注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標(biāo)“↑”和“↓”符號(hào)；△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物或生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“-”；△H的單位一般為kJ/mol書寫熱化學(xué)方程式；據(jù)此即可解答；(4)肼、氧氣和氫氧化鉀構(gòu)成燃料電池，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則A為負(fù)極，B為正極，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，放電時(shí)原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，依據(jù)電解質(zhì)溶液的變更來(lái)分析溶液pH的變更?！驹斀狻?1)已知：17gNH3(g)即為1mol，在肯定條件下分解生成N2(g)和H2(g)，汲取46.1kJ的熱量，則2molNH3(g)在肯定條件下分解生成N2(g)和H2(g)，汲取46.1kJ×2mol=92.2kJ的熱量，合成氨氣是分解氨氣的逆過(guò)程，汲取和放出的熱量數(shù)值相等，合成氨氣是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1；(2)在肯定條件下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入1molN2、3molH2，10min后，測(cè)得容器內(nèi)NH3為1mol，則NH3的濃度變更量==0.2mol/L，10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率==0.02mol·L-1·min-1，依據(jù)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=×0.02mol·L-1·min-1=0.01mol·L-1·min-1；(3)1molN2H4質(zhì)量為32克，1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，可放出16.7kJ的熱量，1molN2H4質(zhì)量為32克，則32gN2H4燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放熱16.7kJ×32=534.4kJ，依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式留意點(diǎn)放熱反應(yīng)，△H為“?”，所以，△H=?534.4kJ?mol?1，N2H4、O2、N2、H2O都為氣態(tài)，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=－534.4kJ·mol—1，答案選C；(4)①依據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；②放電時(shí)為原電池，原電池中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；③依據(jù)分析放電時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，正極區(qū)產(chǎn)生氫氧根離子，溶液的堿性增加。22.探討NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H=-1200kJ/mol則反應(yīng)NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)的△H=_____________kJ/mol。(2)溫度為T℃時(shí)，在一個(gè)容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5molSO2發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(g)。試驗(yàn)測(cè)得生成的CO2的體積分?jǐn)?shù)(ψ)隨著時(shí)間的變更曲線如圖所示：①達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。③其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此時(shí)v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)(3)SCR法是工業(yè)上消退氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)△H＜0