2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測新人教版選擇性必修1

第一章學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(90分鐘，100分)一、單選題(本題包含10個(gè)小題，每小題2分，共20分)1．下列試驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是(A)選項(xiàng)ABCD反應(yīng)裝置試驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)起先后，針筒活塞向右移動(dòng)反應(yīng)起先后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面溫度計(jì)的水銀柱上升反應(yīng)起先后，氣球慢慢脹大解析：Zn與H2SO4反應(yīng)生成的H2可使針筒活塞向右移動(dòng)，不能說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選A。2．下列說法或表示方法正確的是(D)A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)能量變更如圖所示，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．在25℃、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個(gè)過程放出的熱量大于57.3kJ解析：硫蒸氣能量高，完全燃燒放熱多，即前者放熱多，A項(xiàng)錯(cuò)；由圖知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；H2燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)；濃硫酸溶于水放熱，整個(gè)過程放出熱量大于57.3kJ，D項(xiàng)正確。3．下列變更符合圖示的化學(xué)變更是(A)①水蒸氣液化②H2O2分解制O2③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)④NaHCO3受熱分解⑤氫氣還原氧化銅⑥碘的升華A．③④⑤ B．②⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③⑤4．下列關(guān)于熱化學(xué)的描述中正確的是(D)A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．已知甲烷的燃燒熱是890.3kJ·mol－1，則有CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)確定是吸熱反應(yīng)D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2，則有ΔH1＜ΔH2解析：H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSO4沉淀，不僅生成水，放出更多的熱量，故二者反應(yīng)的中和熱無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；燃燒熱概念中生成的氧化物為穩(wěn)定氧化物，水蒸氣不是氫元素的穩(wěn)定氧化物，所以該反應(yīng)不是甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)須要高溫條件但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)焓變是負(fù)值，放出的熱量越多，焓變?cè)叫。叨际欠艧岱磻?yīng)，焓變都是負(fù)值，且放出熱量：前者大于后者，則ΔH1＜ΔH2，故D正確。5．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是(D)A．稀硫酸與0.1mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1B．在101kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C．已知CH3OH的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，則有CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.5kJ·mol－1D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時(shí)放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1解析：中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，稀硫酸與0.1mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8×2kJ·mol－1＝－571.6kJ·mol－1，水的分解是氫氣燃燒的逆過程，所以水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：必需完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2，H2→H2O(l)，而CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)中H2O(g)不是H2O(l)，故C錯(cuò)誤；依據(jù)生成硫化亞鐵17.6g即0.2mol時(shí)，放出19.12kJ熱量，可知生成1molFeS(s)時(shí)放出95.6kJ的熱量，所以硫粉與鐵粉反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1，故D正確。6．某同學(xué)按教材試驗(yàn)要求，用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱，下列說法正確的是(C)A．試驗(yàn)時(shí)也可干脆用溫度計(jì)替代玻璃攪拌器攪拌溶液，使酸堿快速反應(yīng)B．燒杯間填滿碎泡沫塑料的主要作用是固定小燒杯C．若將鹽酸體積改為60mL，反應(yīng)放出的熱量更多D．若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱的數(shù)值更大7．已知：①2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH1＝－154kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－297kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH3④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH4下列說法正確的是(A)A．ΔH3＞ΔH4B．ΔH3＝＋143kJ·mol－1C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＞ΔH2D．H2S燃燒熱為1045kJ·mol－1解析：依據(jù)蓋斯定律：①＋②得到③2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH3＝(－154kJ·mol－1)＋(－297kJ·mol－1)＝－451kJ·mol－1，①＋3×②得到④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH4＝(－154kJ·mol－1)＋3×(－297kJ·mol－1)＝－1045kJ·mol－1，即H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(－1045kJ·mol－1)×eq\f(1,2)＝－522.5kJ·mol－1。ΔH3＝－451kJ·mol－1，ΔH4＝－1045kJ·mol－1，所以ΔH3＞ΔH4，故A正確；ΔH3＝－451kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，二者相減有S(g)=S(s)的焓變?yōu)?ΔH－ΔH2)，但S(g)=S(s)的焓變?yōu)樨?fù)值，所以ΔH＜ΔH2，故C錯(cuò)誤；H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－522.5kJ·mol－1，所以H2S燃燒熱為522.5kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。8．1mol濃硫酸溶于水時(shí)包含兩個(gè)過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸取熱量，熱效應(yīng)為ΔH1；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應(yīng)為ΔH2，其中具體包含以下三個(gè)變更：下列說法正確的是(D)①H2SO4(l)＋nH2O(l)=H2SO4·nH2O(l)ΔH3②H2SO4·nH2O(l)=H2SO4(aq)＋nH2O(l)ΔH4③H2SO4(aq)=2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH5A．濃硫酸溶于水只有化學(xué)變更 B．ΔH1－ΔH2＜0C．ΔH5＜0 D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5解析：依據(jù)題目所給信息可知，濃硫酸溶于水存在物理變更，故A錯(cuò)誤；硫酸分子分散在水里吸取熱量ΔH1＞0，硫酸分子與水作用形成硫酸水化物分子釋放熱量，ΔH2＜0，故ΔH1－ΔH2＞0，故B錯(cuò)誤；③為電離過程，吸取熱量ΔH5＞0，故C錯(cuò)誤；①＋②＋③為硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應(yīng)為ΔH2，故ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，故D正確。9．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Na2O(s)ΔH＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH＝－511kJ·mol－1下列說法正確的是(D)A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O為放熱反應(yīng)，而Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2是吸熱反應(yīng)D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol－1解析：陽離子均為鈉離子，陰離子分別為氧離子、過氧根離子，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，A錯(cuò)誤；生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，參加反應(yīng)的Na相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，B錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，②－①得到Na2O(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Na2O2(s)ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，①×2－②得到Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol－1，D正確。10．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變更如圖所示，則下列推斷確定正確的是(B)A．?dāng)嗔?molA—A鍵，放出akJ能量B．A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行D．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變大解析：斷裂化學(xué)鍵吸取能量，則斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸取akJ能量，故A錯(cuò)誤；由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，故B正確；反應(yīng)中能量變更與反應(yīng)條件無關(guān)，吸熱反應(yīng)可能在常溫下發(fā)生，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；催化劑不變更反應(yīng)的始終態(tài)，則加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH不變，故D錯(cuò)誤。二、不定向選擇題(本題包含5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11．釕(Ru)是極好的催化劑，常用于氫化、異構(gòu)化、氧化和重要反應(yīng)。用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)時(shí)，每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量，下列說法正確的是(D)A．圖示中物質(zhì)Ⅱ?yàn)樵摲磻?yīng)的催化劑B．圖示中參加循環(huán)的物質(zhì)有CO2C．1mol液態(tài)HCOOH比1molCO2和H2的能量低62.4kJD．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋CO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))HCOOH12．已知：H2(g)＋Cl2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃或光照))2HCl(g)的反應(yīng)能量變更示意圖如圖。下列說法不正確的是(D)A．鍵的斷裂過程是吸熱過程，鍵的形成過程是放熱過程B．“假想的中間物質(zhì)”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量C．反應(yīng)的ΔH＝[(a＋b)－2c]kJ·mol－1D．點(diǎn)燃條件和光照條件下，反應(yīng)的ΔH不同解析：破壞化學(xué)鍵需吸取能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，A項(xiàng)正確；斷裂化學(xué)鍵吸取能量，則“假想的中間物質(zhì)”的總能量高于H2和Cl2的總能量，B項(xiàng)正確；焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸取的總能量減去形成化學(xué)鍵釋放的總能量，C項(xiàng)正確；反應(yīng)條件不同，但反應(yīng)物和生成物的始態(tài)和終態(tài)相同，反應(yīng)的焓變相同，D項(xiàng)不正確。13．已知25℃、101kPa時(shí)：等質(zhì)量的Al分別與足量O2和O3完全反應(yīng)生成Al2O3固體時(shí)，放出的熱量為akJ和bkJ，且a＜b。下列說法正確的是(C)A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)D．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)解析：產(chǎn)物相同時(shí)，放出熱量越多，反應(yīng)物質(zhì)本身能量越高，25℃，101kPa時(shí)，等質(zhì)量的Al與足量O2和O3完全反應(yīng)生成Al2O3固體，放出熱量分別為akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a＜b，說明等質(zhì)量的O2比O3能量低，所以由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，O2比O3穩(wěn)定，故選C。14．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變更如圖所示。下列說法不正確的是(B)A．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和B．反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole－C．N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．?dāng)噫I吸取能量之和小于成鍵釋放能量之和解析：由圖知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，A項(xiàng)正確；據(jù)反應(yīng)N2O＋NO=N2＋NO2可知，此反應(yīng)當(dāng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知熱化學(xué)方程式為：N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1，C項(xiàng)正確；ΔH＝斷鍵吸取的能量之和－成鍵放出的能量之和，由于此反應(yīng)放熱，ΔH＜0，斷鍵吸取的能量之和小于成鍵放出的能量之和，D項(xiàng)正確。15．在常溫常壓下斷裂1mol指定共價(jià)鍵時(shí)吸取的能量如表：共價(jià)鍵(1mol)C—H鍵C—C鍵C=C鍵H—H鍵吸取的能量/kJ413.4347.7615436則下列有關(guān)CH2=CH2＋H2→CH3CH3反應(yīng)的說法正確的是(A)A．生成1mol乙烷時(shí)反應(yīng)放出能量123.5kJB．生成物的總能量為2828.1kJC．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱即可實(shí)現(xiàn)解析：由上述信息，不能推斷生成物總能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)為加成反應(yīng)，但為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)可能須要加熱，反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變更無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)的ΔH＝615＋4×413.4＋436－347.7－6×413.4＝－123.5(kJ·mol－1)，生成1mol乙烷放出能量123.5kJ，故選A。三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)16．(10分)按要求填空。(1)已知1g己烷完全燃燒生成液態(tài)水放出48.4kJ的熱量，寫出表示己烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__C6H14(l)＋eq\f(19,2)O2(g)=6CO2(g)＋7H2O(l)ΔH＝－4162.4kJ·mol－1__。(2)已知在微生物作用的條件下，NHeq\o\al(＋,4)經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NOeq\o\al(－,3)。兩步反應(yīng)的能量變更示意圖如圖：1molNHeq\o\al(＋,4)(aq)全部被氧化成NOeq\o\al(－,3)(aq)的熱化學(xué)方程式是__NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋2O2(g)=2H＋(aq)＋NOeq\o\al(－,3)(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1__。(3)化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成(或斷裂)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸取)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：H—S：akJ·mol－1、S—S：bkJ·mol－1、S=O：ckJ·mol－1、H—O：dkJ·mol－1。試依據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子(即)，則Q＝__3b＋4d－4a－2c__(用a、b、c、d表示)。若已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋ekJ·mol－1，試寫出H2S和SO2反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式：__2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝(4a＋2c－3b－4d－2e)kJ·mol－1__(ΔH用a、b、c、d、e表示)。解析：(1)1g己烷完全燃燒放出48.4kJ的熱量，則1mol己烷完全燃燒放出的熱量為48.4kJ×86＝4162.4kJ，則表示己烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C6H14(l)＋eq\f(19,2)O2(g)=6CO2(g)＋7H2O(l)ΔH＝－4162.4kJ·mol－1。(2)由圖可知，第一步熱化學(xué)方程式為NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋1.5O2(g)=2H＋(aq)＋NOeq\o\al(－,2)(aq)＋H2O(l)ΔH＝－273kJ·mol－1①其次步熱化學(xué)方程式為NOeq\o\al(－,2)(aq)＋0.5O2(g)=NOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝－73kJ·mol－1②由蓋斯定律可知①＋②得1molNHeq\o\al(＋,4)(aq)全部被氧化成NOeq\o\al(－,3)(aq)的熱化學(xué)方程式為NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋2O2(g)=2H＋(aq)＋NOeq\o\al(－,3)(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1。(3)焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸取的能量減去成鍵釋放的能量，S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子，則2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1＝4a＋2c－eq\f(3,8)×8b－4d＝－(3b＋4d－4a－2c)kJ·mol－1，即Q＝3b＋4d－4a－2c。由①2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)ΔH＝(4a＋2c－3b－4d)kJ·mol－1，②H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋ekJ·mol－1，結(jié)合蓋斯定律可知，①－②×2得到2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝(4a＋2c－3b－4d－2e)kJ·mol－1。17．(12分)(1)已知C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性__大于__金剛石的穩(wěn)定性。(填“大于”“小于”或“等于”，下同)②石墨中C—C鍵鍵能__大于__金剛石中C—C鍵鍵能。(2)4gCH4完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，放出熱量222.5kJ，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1__。(3)0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－1299kJ·mol－1__。(4)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝－247.4kJ·mol－1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH1＝＋659.8kJ·mol－1__。解析：(1)①依據(jù)已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，用第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去其次個(gè)熱化學(xué)方程式可得：C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH＝－1.5kJ·mol－1，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以金剛石的能量高，石墨的能量低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，所以石墨更穩(wěn)定。②因ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，依據(jù)C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH＝－1.5kJ·mol－1可知，2(金剛石中C—C鍵能)－1.5(石墨中C—C鍵鍵能)＜0，石墨的鍵能大。(2)4gCH4完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，放出熱量222.5kJ，因1mol甲烷的質(zhì)量是16g，所以1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，放出熱量是4×222.5kJ＝890kJ，所以表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1。(3)因0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，所以1mol乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，放出的熱量是2×649.5kJ＝1299kJ，其熱化學(xué)方程式為B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－1299kJ·mol－1。(4)CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.2kJ·mol－1①CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝－247.4kJ·mol－1②依據(jù)蓋斯定律：①×2－②得到CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋659.8kJ·mol－1。18．(12分)(1)中和熱測定的試驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、__玻璃攪拌器__、__量筒__。(2)量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是__B__(填序號(hào))。A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體(3)由甲、乙兩人組成的試驗(yàn)小組，在同樣的試驗(yàn)條件下，用同樣的試驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測定中和熱的試驗(yàn)，試驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱/kJ·mol－1A．1.0mol·L－1HCl溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL13.0ΔH1B．1.0mol·L－1HCl溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL13.0ΔH2①甲在試驗(yàn)之前預(yù)料ΔH1＝ΔH2。他的依據(jù)是__A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同__；乙在試驗(yàn)之前預(yù)料ΔH1≠ΔH2，他的依據(jù)是__NaOH是強(qiáng)堿，NH3·H2O是弱堿，弱堿電離吸熱__。②試驗(yàn)測得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終止溫度為19.8℃；B的起始溫度為13.0℃、終止溫度為19.3℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184J·g－1·℃－1，忽視試驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變更，則ΔH1＝__－56.9_kJ·mol－1__；ΔH2＝__－52.7_kJ·mol－1__。(已知溶液密度均為1g·cm－3)解析：(1)中和熱測定試驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計(jì)、玻璃攪拌器。(2)所用NaOH溶液的濃度要略大于鹽酸的濃度。(3)依據(jù)ΔH＝－eq\f(m·c·t2－t1,nH2O)計(jì)算，其中n(H2O)＝0.050mol。19．(12分)隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源驚惶及世界氣候面臨越來越嚴(yán)峻的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。(1)如圖為C及其氧化物的變更關(guān)系圖，若①變更是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是__C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2__。(2)把煤作為燃料有下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＜0①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＞0②再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3＜0③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH4＜0④則途徑Ⅰ放出的熱量__等于__(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__ΔH1＝ΔH2＋eq\f(1,2)(ΔH3＋ΔH4)__。(3)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的全部單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)＋O3(g)=3Ag2O(s)ΔH＝－235.8kJ·mol－1已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)＋O2(g)ΔH＝＋62.2kJ·mol－1則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為__2O3(g)=3O2(g)ΔH＝－285kJ·mol－1__。解析：(1)①是置換反應(yīng)，可以是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2。(2)由蓋斯定律可知：若一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸取或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸取或放出的熱量相同；依據(jù)蓋斯定律，①＝②＋③×eq\f(1,2)＋④×eq\f(1,2)，所以ΔH1＝ΔH2＋eq\f(1,2)(ΔH3＋ΔH4)。(3)Ⅰ