高考化學二輪復習講練測(新高考專用)專題14化學實驗探究綜合題(練)(原卷版+解析)

專題14化學實驗探究綜合題1．[CH3CH(OH)COO]2Fe(乳酸亞鐵，相對分子質量為234)是一種很好的補鐵劑，易溶于水，難溶于乙醇。制備乳酸亞鐵固體并測定其純度的實驗如下，回答下列問題：I、制備FeCO3實驗步驟：第1步：組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；第2步：控制開關并制取氫氣，排盡裝置內的空氣；第3步：一段時間后，啟動電磁攪拌器，并控制開關，制備FeCO3；第4步：抽濾，洗滌干燥。(1)玻璃管a的作用是___________。(2)第3步中“控制開關”的具體操作是___________。(3)c中Na2CO3溶液若用NaHCO3溶液代替，反應的離子方程式為___________。Ⅱ、制備乳酸亞鐵向制得的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。反應結束后，冷卻，加入乙醇，過濾，再洗滌和干燥，得到產品。(4)該反應的化學方程式為___________。(5)冷卻，加入乙醇的目的是___________。Ⅲ、測定乳酸亞鐵的純度(6)某興趣小組用硫酸鈰銨(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量來計算乳酸亞鐵樣品純度(Ce元素被還原為Ce3+)。稱取3.9g樣品配制成250mL溶液，取25.00mL；將0.10mol·L(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液裝入___________中(填“A”或“B”)，重復滴定2～3次，平均消耗標準液15.00mL，則樣品中乳酸亞鐵的純度為___________。2．在時，將氯氣通入和炭粉的混合物中，反應生成四氯化鈦和氯化鐵，同時產生一種還原性氣體?，F(xiàn)制取并收集四氯化鈦的裝置如圖1所示(部分夾持裝置略)。已知：①高溫時能與反應，不與反應；②與的部分物理性質如下表。熔點／沸點／水溶性136.4極易水解生成白色沉淀306315易水解生成紅褐色沉淀(1)組裝好儀器，添加試劑前，應該進行的操作是_________。(2)用與濃鹽酸制備，反應的離子方程式為_________。實驗中需先后通入兩次，第二次通入時活塞、的狀態(tài)為___________，作用是_________________。(3)時，瓷舟中發(fā)生反應的化學方程式為__________。(4)控溫箱的溫度在，目的是__________。(5)裝置單元X的作用是________。(6)利用如圖2所示裝置測定所得的純度：取產品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待充分反應后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴入3滴溶液作指示劑．用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。已知：呈磚紅色。①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有___________.②達到滴定終點時的現(xiàn)象為_________。③產品中的純度為________(用含w，c和V的代數(shù)式表示)。3．苯甲酸甲酯常用于配制香水、香精和人造精油，也可用作有機合成中間體、溶劑、食品保鮮劑等。用如圖1所示裝置制取少量苯甲酸甲酯。相關物質的物理性質如表所示。苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯相對分子質量12232136熔點/122沸點/24965198水溶性微溶易溶不溶請回答下列問題：I．合成苯甲酸甲酯粗產品在圓底燒瓶中加入苯甲酸和甲醇，再加入濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱，獲得苯甲酸甲酯粗產品。(1)圓底燒瓶中加入沸石的目的是___________；如果在實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，接下來的操作是_________________________________。(2)寫出該實驗中制取苯甲酸甲酯的化學方程式：______________________。(3)該實驗中使用過量的甲醇的目的是______________________。II．粗產品的精制苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、濃硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)用如圖2所示流程進行精制：(4)第一次蒸餾時，溫度應控制在___________。(5)加入飽和溶液的目的是______________________；操作a的名稱是___________。(6)實驗制得的苯甲酸甲酯精制品的質量為，則苯甲酸甲酯的產率為___________。4．鄰硝基苯酚()、對硝基苯酚()是兩種用途廣泛的有機合成中間體，實驗室可用苯酚()通過硝化反應制得。實驗步驟和相關裝置如圖所示(其中夾持儀器和控溫裝置已省略)。I．在常溫下，向裝置①中的三頸燒瓶中先加入，再加入a．蒸餾水；b．濃硫酸。II．稱取一定量苯酚，與少量溫水混合，并冷卻至室溫。III．在攪拌下，將苯酚水溶液從恒壓滴液漏斗滴入三頸燒瓶中，使反應溫度維持在。IV．加完苯酚水溶液后，繼續(xù)攪拌，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層，然后用蒸餾水洗滌數(shù)次。V．鄰硝基苯酚的收集：將油層利用裝置②進行水蒸氣蒸餾，得鄰硝基苯酚粗品。VI．對硝基苯酚的收集：在水蒸氣蒸餾的殘液中，先加適量蒸餾水，再加濃鹽酸和少量活性炭，加熱煮沸，趁熱過濾、冷卻結晶，分離得對硝基苯酚粗品。已知：室溫下，鄰硝基苯酚、對硝基苯酚在水中的溶解度較小，鄰硝基苯酚能隨水蒸氣一同餾出?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置①、②中都使用了冷凝管，其中裝置①中冷凝管的主要作用是___________，該冷凝管的進水口是___________(填字母)。(2)裝置①中硝化反應放出較多熱量，容易發(fā)生副反應，需要控制溫度在，使用的方法是___________。(3)裝置①中加入試劑的先后順序為___________(填標號)。A．ab

B．ba實驗中生成，寫出得到鄰硝基苯酚的化學方程式：___________。(4)利用裝置②進行水蒸氣蒸餾時，少量鄰硝基苯酚晶體會凝結在冷凝管內壁造成堵塞，可以采取的簡便措施為_________________________________。(5)步驟VI中趁熱過濾的目的是______________________。5．下列是制備的流程：實驗I：制備(1)裝置B中盛有一定量的溶液，裝置A中分液漏斗中的藥品是___________。(2)實驗開始時先將止水夾a___________(填“打開”或“關閉”)。(3)簡述裝置B中生成的操作過程：______________________。實驗II：制備已知：時，當易被氧化。(4)步驟①生成的化學方程式為______________________，該步加入而不是溶液的原因是_________________________________。6．氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網狀結構，在能源、材料等領域有著重要的應用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(轉置如圖所示)：Ⅰ．將濃、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入粉末，塞好瓶口。Ⅱ．轉至油浴中，35℃攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小時。Ⅲ．轉移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。Ⅳ．離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。Ⅴ．蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ．冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。回答下列問題：(1)裝置圖中，儀器c的名稱是_______，儀器b的進水口是_______(填字母)。(2)步驟Ⅰ中，需分批緩慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。(3)步驟Ⅱ中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是_______。(4)步驟Ⅲ中，的作用是_______(以離子方程式表示)。(5)步驟Ⅳ中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在來判斷。檢測的方法是_______。7．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2.某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______，反應的化學方程式為_______。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺②反應的化學方程式_______將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③Z中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象④_______8．某化學小組用如圖所示裝置制取連二亞硫酸鈉()。已知：①連二亞硫酸鈉：淡黃色粉末，具有較強的還原性，不溶于醇，遇水會分解，在堿性介質中較穩(wěn)定。②在堿性溶液中，低于52℃時以形態(tài)結晶，高于52℃時脫水成無水鹽。回答下列問題：(1)Ⅰ.安裝好裝置，并檢驗裝置氣密性，然后再加入相應的試劑。橡膠管a的作用是_______，單向閥的作用是_______，下列裝置不能代替單向閥的是_______(填字母)。A．B．C．D．Ⅱ.打開B裝置的活塞，向三頸燒瓶中滴加_______(填“少量”或“過量”)的溶液；Ⅲ.打開A裝置的活塞，控制B裝置內溶液的溫度在60~70℃之間，即可生成Na2S2O4。寫出此步驟中生成Na2S2O4的化學方程式為：_______。Ⅳ.過濾，經洗滌、_______(填操作名稱)后獲得Na2S2O4。簡述洗滌步驟：在無氧環(huán)境中_______。(2)Na2S2O4在潮濕空氣中被氧化，生成和_______兩種常見酸式鹽。9．三氯乙醛(CCl3CHO)是無色油狀液體，是制取農藥的常用原料。某探究小組模擬工業(yè)生產制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。查閱資料知：①制備CCl3CHO的反應原理為：，可能發(fā)生的副反應有：；。②有關物質的性質：物質C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點/℃-114.1-57.158-138.7沸點/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______，儀器a的作用是_______。(2)實驗時，應維持裝置D的反應溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是_______，若發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是_______。(3)若撤去裝置C會導致CCl3CHO產率降低，原因是_______。(4)從反應后的混合物中獲得CCl3CHO粗產品，應采取的實驗操作方法是_______。(5)粗產品純度的測定：Ⅰ.稱取mgCCl3CHO(相對分子質量為147.5)粗產品，配成待測溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘標準溶液加入待測溶液，再加入適量碳酸鈉溶液，使反應：、充分進行；Ⅱ.再加適量鹽酸調節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，發(fā)生反應：；Ⅲ.重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。測得產品的純度為_______，下列情況可能導致產品純度的測量值偏小的是_______(填標號)。a.量取碘標準液時，酸式滴定管未用碘標準液潤洗b.在滴定終點讀數(shù)時，俯視標準液液面c.Na2S2O3溶液部分被氧化d.步驟Ⅱ加入鹽酸調節(jié)溶液pH，調節(jié)后溶液pH過低10．明礬()在工業(yè)上用作印染媒染劑和凈水劑，醫(yī)藥上用作收斂劑。實驗小組采用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬并測定其組成，探究明礬凈水的影響因素。(1)廢鋁制易拉罐溶于溶液發(fā)生的主要反應為_______。(用離子反應方程式表示)(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的過程中觀察到白色沉淀生成，該沉淀的化學式為_______。(3)在下列各圖中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的實驗操作是_______。(填編號)A． B． C． D．(4)為測定該明礬晶體樣品中的含量，該實驗小組稱取ag明礬晶體樣品，溶于50mL稀鹽酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用質量為bg的漏斗進行過濾，洗凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒重，測得質量為cg。(已知硫酸鋇的摩爾質量為233g/mol)①過濾前判斷溶液中已經完全沉淀的實驗操作和現(xiàn)象是_______。②該明礬晶體樣品中的含量為_______mol/g。(即每克明礬晶體中的物質的量)(5)明礬中的在水溶液中能夠水解產生膠體從而具有凈水作用。為探究和添加助凝劑對明礬凈水效果的影響，實驗小組選取一種懸濁液進行探究實驗，請將下列表格內容補充完整。已知：凈水效果可用相同時間內懸濁液的濁度變化來衡量。濁度越高，代表懸濁液越渾濁。組別懸濁液體積飽和明礬溶液用量添加的助凝劑凈水前濁度凈水tmin后濁度體積115mL42滴無A1B1215mL72滴無A2B2315mL_______2滴_______A3B3415mL102滴有A4B4實驗結論一：通過1、2、3組實驗，發(fā)現(xiàn)隨著增大，凈水效果依次增強。減小，明礬凈水效果減弱的原因是_______。實驗結論二：添加助凝劑能夠顯著提高凈水效果。該實驗結論成立的判斷依據(jù)是_______。(用表中數(shù)據(jù)表示)11．三氯化鈦(TiCl3)是一種深紫色晶體，易潮解，不穩(wěn)定，易自燃。常用作還原劑以及偶氮分析?？捎脷錃膺€原四氯化鈦制得。某興趣小組設計如下實驗制取三氯化鈦。I.制取四氯化鈦：TiCl4是無色液體，沸點136℃，暴露在空氣中會發(fā)煙。溶液中Ti4+易水解生成TiO2+離子。在700℃左右，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可生成四氯化鈦和一種有毒氣體。如圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置(加熱和夾持儀器已略去)：(1)儀器b的名稱是_____，E裝置中堿石灰的作用是_____、_____。(2)C中反應的化學方程式為_____。(3)拆除裝置前，除去A中殘留Cl2的操作是：_____。II.制備三氯化鈦：將制得的四氯化鈦加熱氣化，通入到反應器中與氫氣混合，加熱反應器，升溫至1000～1100℃，即可以生成粉末狀的三氯化鈦。III.產品純度的測定：取上述mg產品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL待測液滴定，用cmol/L的FeCl3標準溶液進行滴定，平均用去標準液24.00mL。(4)選擇合適的指示劑后，滴定到達終點時溶液顏色的變化是_____。該產品的純度為_____(請用含m，c的計算式表示)。IV.三氯化鈦的應用：Ti3+可以把硝基化合物(phNO2)還原為胺(phNH2)，所以在有機化學中可用三氯化鈦測定硝基化合物的含量。(5)寫出Ti3+還原硝基化合物的離子方程式：______。12．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。已知：氯化銅容易潮解。I.實驗室用如圖所示裝置，用銅粉和氯氣來制備氯化銅。(1)石棉絨的作用是_______；B裝置中的試劑是_______。E和F裝置及試劑可用_______替換(填裝置及所裝試劑)。(2)當排盡空氣后，加熱D。則D中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)若實驗測得質量分數(shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質是_______(一種即可)。II.另取純凈的固體用于制備。(4)溶解時加入溶液的目的主要是_______(結合離子方程式回答)。(5)若按上述操作用的代替的，通入后，黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對此現(xiàn)象：甲同學提出假設：過大。為驗證此假設，可取固體與及_______配制成溶液再按上述操作進行實驗。乙同學查閱資料：體系中存在平衡。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是_______。13．氧化石墨烯在能源、材料等領域有重要的應用前景。研究人員采用無NaNO3的方法氧化剝離石墨制備氧化石墨烯，實現(xiàn)了廢氣減排，廢液無害化處理，使制備過程更加環(huán)境友好。其方法如下，裝置如圖所示：I.將濃H2SO4、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入KMnO4粉末，塞好瓶口。Ⅱ.轉至油浴中，40℃下攪拌0.5h，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至95℃并保持15min。Ⅲ.轉移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸縮水，而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。Ⅳ.過濾分離，用稀鹽酸洗滌沉淀。V.空氣中干燥，用蒸餾水溶解并攪拌過夜，將得到的氧化石墨烯水體系分散液透析凈化。Ⅵ.收集制備時產生的廢水，對廢水進行處理?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置圖中，儀器b的名稱是_______，作用是_______。(2)若原料中有NaNO3，則產生的有毒有害氣體造成的環(huán)境問題有_______(列舉兩種)。(3)步驟I、Ⅱ中，攪拌的目的是_______。(4)從氧化還原角度分析，步驟Ⅲ中體現(xiàn)了H2O2的_______。(5)步驟Ⅳ中，檢驗洗滌液中是否含有SO的操作及現(xiàn)象為_______。(6)透析法分離提純物質的原理與滲析法相似。下列物質(括號中為雜質)的分離提純可采用滲析法的是_______(填標號)。a.NaCl溶液(NH4Cl)b.淀粉溶液(NaCl)(7)廢水中Mn2+的含量可用K2S2O8溶液測定，滴定終點現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽仙?。某實驗小組收集了20.00mL廢水樣品，用cmol·L-1的K2S2O8標準溶液滴定，共消耗標準溶液10.00mL。①寫出滴定反應的離子方程式：_______(已知S2O的結構為)。②廢水中Mn2+的濃度為_______mg·mL-1。14．磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)能可逆地嵌入、脫出鋰離子，使其作為鋰離子電池正極材料的研究及應用得到廣泛關注。通過水熱法制備磷酸亞鐵鋰的一種方法如下(裝置如圖所示)：I.在A中加入40mL蒸餾水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4·7H2O，用攪拌器攪拌溶解后，緩慢加入0.03molLiOH·H2O，繼續(xù)攪拌。II.向反應液中加入少量抗壞血酸(即維生素C)，繼續(xù)攪拌5min。III.快速將反應液裝入反應釜中，保持170℃恒溫5h。IV.冷卻至室溫，過濾。V.用蒸餾水洗滌沉淀。VI.干燥，得到磷酸亞鐵鋰產品?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置圖中儀器A的名稱是_______，根據(jù)上述實驗藥品的用量，A的最適宜規(guī)格為_______(填選項)A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL(2)步驟II中，抗壞血酸的作用是_______；(3)磷酸鐵鋰電池放電時總反應為：FePO4＋Li=LiFePO4，則正極電極反應式為_______。(4)步驟IV過濾用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______。(5)步驟V檢驗LiFePO4是否洗滌干凈的方法是_______。(6)干燥后稱量，產品的質量是1.3g，本實驗的產率為_______%(保留三位有效數(shù)字)。15．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2。某興趣小組用兩種方法制取硫代硫酸鈉晶體并加以應用I.制備Na2S2O3?5H2O方法一：亞硫酸鈉法。反應原理：S+Na2SO3=Na2S2O3實驗步驟：稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。另取過量的硫粉，加入少量乙醇充分攪拌均勻后，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反應后趁熱過濾。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。再進行減壓過濾、洗滌并低溫干燥。(1)水浴加熱的優(yōu)點是______。(2)低溫干燥的目的是______。方法二：硫化堿法，裝置如圖(3)Na2S2O3的制備：①先組裝好儀器，然后檢驗裝置的氣密性，將所需藥品加入各儀器裝置；打開K2，關閉K3，調節(jié)K1使硫酸緩緩滴下，導管口有氣泡冒出，pH計讀數(shù)逐漸減小，當pH計讀數(shù)接近7時，必須立即打開K3，關閉K1、K2，原因是_____；②將裝置C中所得溶液經一系列操作，最后洗滌、干燥，得到Na2S2O3樣品。洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是_____。a.水

b.氫氧化鈉溶液

c.稀鹽酸

d.乙醇(4)制備Na2S2O3的上述裝置有明顯缺陷，應如何改進_____。Ⅱ.Na2S2O3的樣品純度測定及應用(5)利用反應I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(M=158g?mol-1)的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入淀粉指示劑，用含I20.1000mol?L-1的碘水滴定，消耗碘水24.00mL，則樣品中硫代硫酸鈉純度為______(計算結果保留三位有效數(shù)字)(6)Na2S2O3的應用：其溶液可除去漂白的織物及紙漿中殘留的氯氣，硫代硫酸鈉被氧化成SO，反應的離子方程式為______。16．工業(yè)常用濃硝酸、濃硫酸吸收工業(yè)廢氣中的、生成亞硝基硫酸()來消除污染。亞硝基硫酸()常溫下是顆粒狀晶體，在水溶液中難電離。某興趣小組為了驗證該方法的可行性，進行如下實驗：(1)制備方法一反應原理：。實驗裝置如圖所示。A裝置中盛放的是_______，為了盡可能使氣體反應充分，應控制a、b處通入氣體流速的比值為_______。(2)制備方法二反應原理：。請補充完整由混有少量NaCl的固體制備較純凈的晶體的實驗方案：向混有少量NaCl的固體中加入_______，將制得的較純凈二氧化硫氣體通入濃硝酸中充分反應并_______，將反應后的溶液過濾、洗滌、干燥。(可選用的試劑有：溶液、溶液、飽和溶液、NaOH溶液)(3)測定產品純度：準確稱取0.7000g產品于錐形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入溶液40.00mL，搖勻，用標準溶液滴定，消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知：；中的氮元素能被氧化為硝酸。①寫出與反應的離子方程式為_______。②計算產品的純度(寫出計算過程)。_______1．（2022·全國甲卷）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為_______。(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是_______?；亓鲿r，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的EQ\f(1,3)，若氣霧上升過高，可采取的措施是_______。(3)回流時間不宜過長，原因是_______。回流結束后，需進行的操作有①停止加熱

②關閉冷凝水

③移去水浴，正確的順序為_______(填標號)。A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是_______。過濾除去的雜質為_______。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_______。(5)濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到Na2S·xH2O。2.（2022·浙江卷）氨基鈉()是重要的化學試劑，實驗室可用下圖裝置(夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備。簡要步驟如下：Ⅰ.在瓶A中加入液氨和，通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。Ⅱ.加入5g鈉粒，反應，得粒狀沉積物。Ⅲ.除去液氨，得產品。已知：幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應。請回答：（1）的作用是_______；裝置B的作用是_______。（2）步驟Ⅰ，為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設計方案_______。（3）步驟Ⅱ，反應速率應保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有_______。（4）下列說法不正確的是_______。A.步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使均勻地分散在液氨中B.步驟Ⅱ中，為判斷反應是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應己完成C.步驟Ⅲ中，為避免污染，應在通風櫥內抽濾除去液氨，得到產品D.產品應密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中（5）產品分析：假設是產品的唯一雜質，可采用如下方法測定產品純度。從下列選項中選擇最佳操作并排序_______。準確稱取產品計算a.準確加入過量的水b.準確加入過量的標準溶液c.準確加入過量的標準溶液d.滴加甲基紅指示劑(變色的范圍4.4～6.2)e.滴加石蕊指示劑(變色的范圍4.5～8.3)f.滴加酚酞指示劑(變色的范圍8.2～10.0)g.用標準溶液滴定h用標準溶液滴定i.用標準溶液滴定3.（2022·河北卷）某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：①三頸燒瓶中加入香菇樣品和水；錐形瓶中加入水、淀粉溶液，并預加的碘標準溶液，攪拌。②以流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了碘標準溶液。③做空白實驗，消耗了碘標準溶液。④用適量替代香菇樣品，重復上述步驟，測得的平均回收率為95%。已知：，回答下列問題：（1）裝置圖中儀器a、b的名稱分別為_______、_______。（2）三頸燒瓶適宜的規(guī)格為_______(填標號)。A.B.C.（3）解釋加入，能夠生成的原因：_______。（4）滴定管在使用前需要_______、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為_______；滴定反應的離子方程式為_______。（5）若先加磷酸再通氮氣，會使測定結果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（6）該樣品中亞硫酸鹽含量為_______(以計，結果保留三位有效數(shù)字)。4.（2021·廣東卷）含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為_______。(2)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料。電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25℃時，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃飽和溶液中，_______。實驗結果為。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/4Ⅰ_______5______________⑦實驗總結。根據(jù)實驗1~5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______。5．（2021·海南卷）亞硝酰氯可作為有機合成試劑。已知：①②沸點：為-6℃，為-34℃，為-152℃。③易水解，能與反應。某研究小組用和在如圖所示裝置中制備，并分離回收未反應的原料。回答問題：（1）通入和前先通入氬氣，作用是___________；儀器的名稱是___________。（2）將催化劑負載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是___________。（3）實驗所需的可用和溶液在稀中反應制得，離子反應方程式為___________。（4）為分離產物和未反應的原料，低溫溶槽A的溫度區(qū)間應控制在___________，儀器C收集的物質是___________。（5）無色的尾氣若遇到空氣會變?yōu)榧t棕色，原因是___________。6．（2021·遼寧卷）磁性材料在很多領域具有應用前景，其制備過程如下(各步均在氛圍中進行)：①稱取，配成溶液，轉移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將溶液以的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在干燥。⑤管式爐內焙燒2h，得產品3.24g。部分裝置如圖：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______；使用恒壓滴液漏斗的原因是_______。（2）實驗室制取有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應相關理論，結合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學方程式為_______，對應的裝置為_______(填標號)。可供選擇的試劑：、、、、飽和、飽和可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去)：（3）三頸燒瓶中反應生成了Fe和，離子方程式為_______。（4）為保證產品性能，需使其粒徑適中、結晶度良好，可采取的措施有_______。A．采用適宜的滴液速度 B．用鹽酸代替KOH溶液，抑制水解C．在空氣氛圍中制備 D．選擇適宜的焙燒溫度（5）步驟④中判斷沉淀是否已經用水洗滌干凈，應選擇的試劑為_______；使用乙醇洗滌的目的是_______。（6）該實驗所得磁性材料的產率為_______(保留3位有效數(shù)字)。專題14化學實驗探究綜合題1．[CH3CH(OH)COO]2Fe(乳酸亞鐵，相對分子質量為234)是一種很好的補鐵劑，易溶于水，難溶于乙醇。制備乳酸亞鐵固體并測定其純度的實驗如下，回答下列問題：I、制備FeCO3實驗步驟：第1步：組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；第2步：控制開關并制取氫氣，排盡裝置內的空氣；第3步：一段時間后，啟動電磁攪拌器，并控制開關，制備FeCO3；第4步：抽濾，洗滌干燥。(1)玻璃管a的作用是___________。(2)第3步中“控制開關”的具體操作是___________。(3)c中Na2CO3溶液若用NaHCO3溶液代替，反應的離子方程式為___________。Ⅱ、制備乳酸亞鐵向制得的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。反應結束后，冷卻，加入乙醇，過濾，再洗滌和干燥，得到產品。(4)該反應的化學方程式為___________。(5)冷卻，加入乙醇的目的是___________。Ⅲ、測定乳酸亞鐵的純度(6)某興趣小組用硫酸鈰銨(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量來計算乳酸亞鐵樣品純度(Ce元素被還原為Ce3+)。稱取3.9g樣品配制成250mL溶液，取25.00mL；將0.10mol·L(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液裝入___________中(填“A”或“B”)，重復滴定2～3次，平均消耗標準液15.00mL，則樣品中乳酸亞鐵的純度為___________?！敬鸢浮?1)保持漏斗和燒瓶中的壓強相等，使漏斗中的液體能順利流下(2)關閉K3、打開K2(3)(4)(5)減小乳酸亞鐵溶解度，使之析出，提高產量(6)

A

90%【分析】本實驗的目的是制取FeCO3，在B裝置內制取FeSO4溶液，先打開K3、關閉K2，然后打開分液漏斗活塞，讓稀硫酸流入裝置B中，與鐵粉反應，生成的H2將B、C裝置中的空氣排盡；然后關閉K3、打開K2，反應生成的H2將裝置B中溶液壓入裝置C中；FeSO4在裝置C中與NH4HCO3反應，從而生成FeCO3沉淀。【解析】（1）玻璃管a的作用是保持漏斗和燒瓶中的壓強相等，使漏斗中的液體能順利流下；（2）由分析可知，第3步中“控制開關”的具體操作是關閉K3、打開K2。（3）c中Na2CO3溶液若用NaHCO3溶液代替，，F(xiàn)eSO4與NaHCO3反應生成FeCO3等，離子方程式是Fe2+＋2=CO2↑＋FeCO3↓＋H2O；（4）向制得的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液反應生成乳酸亞鐵、二氧化碳和水，反應的化學方程式為；（5）因為乳酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇，為使其從溶液中析出，應設法降低其溶解度，則加入乙醇的目的是：降低乳酸亞鐵的溶解度，有利于晶體析出；（6）(NH4)4Ce(SO4)4溶液顯酸性，則0.1000mol/L(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液應裝入酸式滴定管內，故選A；依據(jù)反應，可建立如下關系式：(NH4)4Ce(SO4)4——[CH3CH(OH)COO]2Fe，則樣品中乳酸亞鐵的純度為=90.0%。2．在時，將氯氣通入和炭粉的混合物中，反應生成四氯化鈦和氯化鐵，同時產生一種還原性氣體?，F(xiàn)制取并收集四氯化鈦的裝置如圖1所示(部分夾持裝置略)。已知：①高溫時能與反應，不與反應；②與的部分物理性質如下表。熔點／沸點／水溶性136.4極易水解生成白色沉淀306315易水解生成紅褐色沉淀(1)組裝好儀器，添加試劑前，應該進行的操作是_________。(2)用與濃鹽酸制備，反應的離子方程式為_________。實驗中需先后通入兩次，第二次通入時活塞、的狀態(tài)為___________，作用是_________________。(3)時，瓷舟中發(fā)生反應的化學方程式為__________。(4)控溫箱的溫度在，目的是__________。(5)裝置單元X的作用是________。(6)利用如圖2所示裝置測定所得的純度：取產品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待充分反應后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴入3滴溶液作指示劑．用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。已知：呈磚紅色。①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有___________.②達到滴定終點時的現(xiàn)象為_________。③產品中的純度為________(用含w，c和V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)檢查裝置的氣密性(2)

關閉，打開

將生成的氣體完全排入冷凝管中，并將裝置內的Cl2、CO等排出(3)(4)冷凝并除去(5)吸收CO，防止污染空氣(6)

液封，吸收揮發(fā)的氣體

當加入最后半滴標準溶液時，溶液恰好出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內不消失

(或)【分析】TiCl4高溫下能與O2反應，因此反應前先通入N2將裝置內的空氣排出，隨后通入氯氣，因TiCl4極易水解，故氯氣需先通過濃硫酸除去其中含有的水蒸氣，氯氣和FeTiO3、炭粉在900℃條件下反應生成TiCl4，控溫箱確保TiCl4不會在導管中液化，冷凝管中下口進水上口出水，液化TiCl4并收集，最后的堿石灰可吸收多余的Cl2同時防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置，裝置單元X用于吸收CO，防止其污染環(huán)境?！窘馕觥浚?）該裝置中有氣體參加反應，故組裝好儀器，加入試劑前必須檢查裝置的氣密性。（2）具有強氧化性，其與濃鹽酸反應制備Cl2，反應的離子方程式是。關閉，打開，第一次通入的目的是排盡整套裝置中的空氣，防止空氣干擾實驗結果；關閉，打開，第二次通入可將生成的蒸氣完全排入冷凝管中進行冷卻回流，并將裝置內的Cl2、CO等排出。（3）瓷舟中與、炭粉在加熱的條件下反應生成、和CO，結合原子守恒可知，反應的化學方程式為。（4）反應生成、和CO，而的沸點為，常溫下為液體，的熔點為、沸點為，控溫箱的溫度在，可使凝結為固體，從而可使生成的蒸氣完全排入冷凝管中冷卻，并且與分離。（5）球形干燥管中用堿石灰吸收反應剩余的氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入錐形瓶中，裝置單元X用于吸收，防止大氣污染。（6）①與水發(fā)生反應，安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還起到液封的作用，吸收揮發(fā)的，避免的損失。②達到滴定終點時的現(xiàn)象為當加入最后半滴標準溶液時，溶液恰好出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內不消失。③根據(jù)關系式，則產品中的純度為。3．苯甲酸甲酯常用于配制香水、香精和人造精油，也可用作有機合成中間體、溶劑、食品保鮮劑等。用如圖1所示裝置制取少量苯甲酸甲酯。相關物質的物理性質如表所示。苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯相對分子質量12232136熔點/122沸點/24965198水溶性微溶易溶不溶請回答下列問題：I．合成苯甲酸甲酯粗產品在圓底燒瓶中加入苯甲酸和甲醇，再加入濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱，獲得苯甲酸甲酯粗產品。(1)圓底燒瓶中加入沸石的目的是___________；如果在實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，接下來的操作是_________________________________。(2)寫出該實驗中制取苯甲酸甲酯的化學方程式：______________________。(3)該實驗中使用過量的甲醇的目的是______________________。II．粗產品的精制苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、濃硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)用如圖2所示流程進行精制：(4)第一次蒸餾時，溫度應控制在___________。(5)加入飽和溶液的目的是______________________；操作a的名稱是___________。(6)實驗制得的苯甲酸甲酯精制品的質量為，則苯甲酸甲酯的產率為___________。【答案】(1)

防止暴沸

停止加熱，待冷卻后加入沸石(2)+CH3OH+H2O(3)提高苯甲酸的轉化率和苯甲酸甲酯的產率(4)65(5)除去混合液中的苯甲酸和硫酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度

分液(6)75%【分析】在燒瓶中，苯甲酸與甲醇在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應產生苯甲酸甲酯和水，為了防止液體混合物加熱水產生暴沸現(xiàn)象，要加入碎瓷片；為提高苯甲酸是利用率，可以適當增加甲醇的含量；充分反應后，將得到的粗產品利用三種物質沸點的不同進行蒸餾作用，首先分離得到沸點較低的甲醇；然后向苯甲酸和苯甲酸甲酯的混合溶液中加入飽和Na2CO3溶液，洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸，同時降低酯的溶解度，分離棄去水層，向有機層中加入無水MgSO4干燥除水，然后過濾，分離出固體物質，將得到的液體物質通過減壓蒸餾得到純凈苯甲酸甲酯，根據(jù)純凈物質量與理論產量的關系，可得到苯甲酸甲酯的產率?！窘馕觥浚?）加入沸石的作用是防止液體混合物加熱時產生暴沸現(xiàn)象；如果在實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，接下來的操作是停止加熱，待混合溶液冷卻后加入沸石；（2）在實驗中，苯甲酸與甲醇在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應產生苯甲酸甲酯和水，該反應是可逆反應，故制取苯甲酸甲酯的化學方程式為：+CH3OH+H2O；（3）該實驗中制取苯甲酸甲酯的反應是可逆反應，根據(jù)平衡移動原理，增大反應物濃度，可以提高其它反應物的轉化率，故在實驗中使用過量的甲醇，其目的是提高苯甲酸的轉化率和苯甲酸甲酯的產率；（4）由于苯甲酸、甲醇苯甲酸甲酯的沸點分別是249℃、65℃、198℃，在第一次蒸餾時，目的是要分離得到甲醇，而不能使苯甲酸及苯甲酸甲酯變?yōu)闅怏w，則根據(jù)甲醇的沸點可知混合物控制溫度范圍為65℃左右；（5）用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度，便于液體分層，從而更好的進行分液操作；（6）12.2g苯甲酸的物質的量n(苯甲酸)=；13g甲醇的物質的量n(甲醇)=，n(甲醇)＞n(苯甲酸)，所以制取酯應該以不足量的苯甲酸為標準計算，根據(jù)反應可知：n(苯甲酸甲酯)=n(苯甲酸)=0.1mol，則苯甲酸甲酯的理論產量為m(苯甲酸甲酯)=0.1mol×136g/mol=13.6g，而其實際產量為10.2g，故苯甲酸甲酯的產率為：。4．鄰硝基苯酚()、對硝基苯酚()是兩種用途廣泛的有機合成中間體，實驗室可用苯酚()通過硝化反應制得。實驗步驟和相關裝置如圖所示(其中夾持儀器和控溫裝置已省略)。I．在常溫下，向裝置①中的三頸燒瓶中先加入，再加入a．蒸餾水；b．濃硫酸。II．稱取一定量苯酚，與少量溫水混合，并冷卻至室溫。III．在攪拌下，將苯酚水溶液從恒壓滴液漏斗滴入三頸燒瓶中，使反應溫度維持在。IV．加完苯酚水溶液后，繼續(xù)攪拌，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層，然后用蒸餾水洗滌數(shù)次。V．鄰硝基苯酚的收集：將油層利用裝置②進行水蒸氣蒸餾，得鄰硝基苯酚粗品。VI．對硝基苯酚的收集：在水蒸氣蒸餾的殘液中，先加適量蒸餾水，再加濃鹽酸和少量活性炭，加熱煮沸，趁熱過濾、冷卻結晶，分離得對硝基苯酚粗品。已知：室溫下，鄰硝基苯酚、對硝基苯酚在水中的溶解度較小，鄰硝基苯酚能隨水蒸氣一同餾出?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置①、②中都使用了冷凝管，其中裝置①中冷凝管的主要作用是___________，該冷凝管的進水口是___________(填字母)。(2)裝置①中硝化反應放出較多熱量，容易發(fā)生副反應，需要控制溫度在，使用的方法是___________。(3)裝置①中加入試劑的先后順序為___________(填標號)。A．ab

B．ba實驗中生成，寫出得到鄰硝基苯酚的化學方程式：___________。(4)利用裝置②進行水蒸氣蒸餾時，少量鄰硝基苯酚晶體會凝結在冷凝管內壁造成堵塞，可以采取的簡便措施為_________________________________。(5)步驟VI中趁熱過濾的目的是______________________。【答案】(1)

冷凝回流，提高反應物轉化率

b(2)水浴

(3)A

+NaNO3+H2SO4(濃)→+NaHSO4+H2O(4)關閉冷凝水片刻，使晶體熔化流入接收瓶中(5)防止對硝基苯酚析出，提高對硝基苯酚的產率【分析】本實驗為在常溫下，向三口燒瓶中加入試劑水、濃硫酸、，稱取一定量苯酚，與少量溫水混合，并冷卻至室溫，在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，繼續(xù)攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層，然后用水洗滌數(shù)次，而后利用不同的操作得到鄰硝基苯酚和對硝基苯酚；【解析】（1）裝置①中硝化反應放出較多熱量，故裝置①中冷凝管的主要作用是冷凝回流，提高反應物轉化率；為了達到更好的冷凝效果，該冷凝管的進水口是b；（2）由題干信息可知，需要控溫在15~20°C，故使用的方法是水浴維持溫度；（3）多種液體混合時，一般先加入密度小的再加入密度大的，故先加入水，再加入濃硫酸，并用玻璃棒攪拌散熱，最后加入NaNO3，順序為ab，故選A；苯酚、NaNO3和硫酸反應生成、NaHSO4和H2O，化學方程式為+NaNO3+H2SO4(濃)→+NaHSO4+H2O；（4）裝置②進行水蒸氣蒸餾時，少量鄰硝基苯酚晶體會凝結在冷凝管內壁造成堵塞，可以采取的簡便措施為關閉冷凝水片刻，使結晶熔化流接入收瓶中；（5）硝基苯酚溫度降低時，會有晶體析出，故步驟VI中趁熱過濾的目的是防止對硝基苯酚析出，提高對硝基苯酚的產率。5．下列是制備的流程：實驗I：制備(1)裝置B中盛有一定量的溶液，裝置A中分液漏斗中的藥品是___________。(2)實驗開始時先將止水夾a___________(填“打開”或“關閉”)。(3)簡述裝置B中生成的操作過程：______________________。實驗II：制備已知：時，當易被氧化。(4)步驟①生成的化學方程式為______________________，該步加入而不是溶液的原因是_________________________________?！敬鸢浮?1)稀(2)打開(3)待裝置A中反應一段時間后關閉止水夾a，產生的將溶液壓入裝置B中與進行反應(4)

溶液呈堿性，使得易被氧化，降低的產率【解析】（1）裝置A中發(fā)生反應，分液漏斗中的藥品為稀硫酸；（2）實驗開始時先將止水夾a打開，稀硫酸與鐵粉反應產生的排出裝置A和B中的空氣，避免被空氣中的氧化；（3）待裝置A中反應一段時間后關閉止水夾a，產生的將溶液壓入裝置B中與進行反應；（4）步驟①生成的化學方程式為：；溶液呈堿性，使得易被氧化，降低的產率。6．氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網狀結構，在能源、材料等領域有著重要的應用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(轉置如圖所示)：Ⅰ．將濃、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入粉末，塞好瓶口。Ⅱ．轉至油浴中，35℃攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小時。Ⅲ．轉移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。Ⅳ．離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。Ⅴ．蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ．冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置圖中，儀器c的名稱是_______，儀器b的進水口是_______(填字母)。(2)步驟Ⅰ中，需分批緩慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。(3)步驟Ⅱ中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是_______。(4)步驟Ⅲ中，的作用是_______(以離子方程式表示)。(5)步驟Ⅳ中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在來判斷。檢測的方法是_______?！敬鸢浮?1)

三頸燒瓶

d(2)反應放熱，防止使反應過快(3)反應溫度接近水的沸點，油浴更易控溫(4)(5)取少量洗出液，滴加，沒有白色沉淀生成【解析】（1）由圖中儀器構造可知，儀器c的名稱是三頸燒瓶，儀器b為球形冷凝管，起冷凝回流作用，為了是冷凝效果更好，冷卻水要從d口進，e口出。（2）步驟Ⅰ中，反應為放熱反應，為控制反應速率，避免反應過于劇烈，需分批緩慢加入粉末并使用冰水浴，故原因是反應放熱，防止使反應過快。（3）油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴控制溫度更加靈敏和精確，步驟Ⅱ中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是反應溫度接近水的沸點，油浴更易控溫。（4）由滴加H2O2后發(fā)生的現(xiàn)象可知，加入的目的是除去過量的KMnO4，步驟Ⅲ中，的作用是。（5）步驟Ⅳ中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在來判斷。檢測的方法是取少量洗出液，滴加，沒有白色沉淀生成。7．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2.某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______，反應的化學方程式為_______。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺②反應的化學方程式_______將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③Z中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象④_______【答案】(1)

A(或B)

2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(,\s\up8(△))2NH3↑+CaCl2+2H2O(或NH3·H2Oeq\o(,\s\up8(△))NH3↑+H2O)

d→c→f→e→i(2)

8NH3+6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2+12H2O

反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【解析】（1）實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4Cleq\o(,\s\up8(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2Oeq\o(,\s\up8(△))NH3↑+H2O，故裝置為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4Cleq\o(,\s\up8(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2Oeq\o(,\s\up8(△))NH3↑+H2O)；實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。8．某化學小組用如圖所示裝置制取連二亞硫酸鈉()。已知：①連二亞硫酸鈉：淡黃色粉末，具有較強的還原性，不溶于醇，遇水會分解，在堿性介質中較穩(wěn)定。②在堿性溶液中，低于52℃時以形態(tài)結晶，高于52℃時脫水成無水鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ⅰ.安裝好裝置，并檢驗裝置氣密性，然后再加入相應的試劑。橡膠管a的作用是_______，單向閥的作用是_______，下列裝置不能代替單向閥的是_______(填字母)。A．B．C．D．Ⅱ.打開B裝置的活塞，向三頸燒瓶中滴加_______(填“少量”或“過量”)的溶液；Ⅲ.打開A裝置的活塞，控制B裝置內溶液的溫度在60~70℃之間，即可生成Na2S2O4。寫出此步驟中生成Na2S2O4的化學方程式為：_______。Ⅳ.過濾，經洗滌、_______(填操作名稱)后獲得Na2S2O4。簡述洗滌步驟：在無氧環(huán)境中_______。(2)Na2S2O4在潮濕空氣中被氧化，生成和_______兩種常見酸式鹽。【答案】(1)

平衡氣壓，有利于70%硫酸滴下

防止倒吸

A

過量

2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2或H2O+HCOONa+2SO2+2Na2CO3=Na2S2O4+3NaHCO3

干燥

向漏斗(過濾器)中加入甲醇至沒過晶體，待甲醇自然流完后，重復2～3次(2)NaHSO3【分析】本實驗制備連二亞硫酸鈉，實驗原理是2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2或H2O+HCOONa+2SO2+2Na2CO3=Na2S2O4+3NaHCO3，裝置A制備SO2，在裝置B發(fā)生反應制備連二亞硫酸鈉，裝置C的作用是尾氣處理，據(jù)此分析；【解析】（1）Ⅰ．橡皮管a連接蒸餾燒瓶和分液漏斗，使燒瓶和分液漏斗內氣體壓強相同，有利于70%硫酸滴下；單向閥的作用是防倒吸；根據(jù)題中所給裝置，能防倒吸的儀器是BCD，因此不能防倒吸的是A；Ⅱ．裝置B制備連二亞硫酸鈉，甲酸的酸性強于碳酸，向三頸燒瓶中滴加碳酸鈉，碳酸鈉與甲酸反應生成甲酸鈉，HCOONa+SO2→Na2S2O4，S的化合價由+4價→+3價，化合價降低1價，則甲酸鈉中C原子被氧化成CO2，化合價升高2價，反應式有HCOONa+2SO2→Na2S2O4+CO2+H2O，根據(jù)原子守恒，因此需要碳酸鈉參與反應，因此向三頸燒瓶中滴加過量的碳酸鈉溶液；Ⅲ．根據(jù)上述分析，反應方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2或H2O+HCOONa+2SO2+2Na2CO3=Na2S2O4+3NaHCO3；Ⅳ．得到連二亞硫酸鈉，需要過濾、洗滌、干燥；連二亞硫酸鈉遇水會分解，不溶于甲醇，洗滌時應用甲醇洗滌，操作是向漏斗(過濾器)中加入甲醇至沒過晶體，待甲醇自然流完后，重復2～3次；（2）連二亞硫酸鈉在空氣中被氧化成兩種常見酸式鹽，其中一種酸式鹽為NaHSO4，則另一種酸式鹽為NaHSO3。9．三氯乙醛(CCl3CHO)是無色油狀液體，是制取農藥的常用原料。某探究小組模擬工業(yè)生產制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。查閱資料知：①制備CCl3CHO的反應原理為：，可能發(fā)生的副反應有：；。②有關物質的性質：物質C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點/℃-114.1-57.158-138.7沸點/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______，儀器a的作用是_______。(2)實驗時，應維持裝置D的反應溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是_______，若發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是_______。(3)若撤去裝置C會導致CCl3CHO產率降低，原因是_______。(4)從反應后的混合物中獲得CCl3CHO粗產品，應采取的實驗操作方法是_______。(5)粗產品純度的測定：Ⅰ.稱取mgCCl3CHO(相對分子質量為147.5)粗產品，配成待測溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘標準溶液加入待測溶液，再加入適量碳酸鈉溶液，使反應：、充分進行；Ⅱ.再加適量鹽酸調節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，發(fā)生反應：；Ⅲ.重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。測得產品的純度為_______，下列情況可能導致產品純度的測量值偏小的是_______(填標號)。a.量取碘標準液時，酸式滴定管未用碘標準液潤洗b.在滴定終點讀數(shù)時，俯視標準液液面c.Na2S2O3溶液部分被氧化d.步驟Ⅱ加入鹽酸調節(jié)溶液pH，調節(jié)后溶液pH過低【答案】(1)

冷凝回流(2)

水浴加熱

調節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率(3)Cl2含有水，CCl3CHO會部分溶解，導致產率降低(4)蒸餾(5)

ac【解析】（1）裝置A是實驗室制取氯氣，中發(fā)生反應的離子方程式為：，乙醇的沸點較低，儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；（2）反應溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是：水浴加熱；發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快，是因為產生的氯氣的速率過快，可以通過調節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率；（3）裝置C的作用是：吸收Cl2中的水，若Cl2含有水，CCl3CHO會部分溶解，導致產率降低；（4）CCl3CHO中含有、、，為沸點不同的液體混合物，所以可以通過蒸餾的方法獲得CCl3CHO粗產品；（5）根據(jù)反應，，與Na2S2O3反應的，與CCl3CHO溶液反應，根據(jù)反應、，，產品的純度為：；操作過程中，a.量取碘標準液時，酸式滴定管未用碘標準液潤洗，碘標準液被稀釋，物質的量減小，測得濃度偏??；b.在滴定終點讀數(shù)時，俯視標準液液面，使標準液體積（y）偏小，測得濃度偏大；c.Na2S2O3溶液部分被氧化，標準液體積（y）偏大，測得濃度減小；d.步驟Ⅱ加入鹽酸調節(jié)溶液pH，若溶液pH過低，不影響測得濃度；故選ac。10．明礬()在工業(yè)上用作印染媒染劑和凈水劑，醫(yī)藥上用作收斂劑。實驗小組采用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬并測定其組成，探究明礬凈水的影響因素。(1)廢鋁制易拉罐溶于溶液發(fā)生的主要反應為_______。(用離子反應方程式表示)(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的過程中觀察到白色沉淀生成，該沉淀的化學式為_______。(3)在下列各圖中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的實驗操作是_______。(填編號)A． B． C． D．(4)為測定該明礬晶體樣品中的含量，該實驗小組稱取ag明礬晶體樣品，溶于50mL稀鹽酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用質量為bg的漏斗進行過濾，洗凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒重，測得質量為cg。(已知硫酸鋇的摩爾質量為233g/mol)①過濾前判斷溶液中已經完全沉淀的實驗操作和現(xiàn)象是_______。②該明礬晶體樣品中的含量為_______mol/g。(即每克明礬晶體中的物質的量)(5)明礬中的在水溶液中能夠水解產生膠體從而具有凈水作用。為探究和添加助凝劑對明礬凈水效果的影響，實驗小組選取一種懸濁液進行探究實驗，請將下列表格內容補充完整。已知：凈水效果可用相同時間內懸濁液的濁度變化來衡量。濁度越高，代表懸濁液越渾濁。組別懸濁液體積飽和明礬溶液用量添加的助凝劑凈水前濁度凈水tmin后濁度體積115mL42滴無A1B1215mL72滴無A2B2315mL_______2滴_______A3B3415mL102滴有A4B4實驗結論一：通過1、2、3組實驗，發(fā)現(xiàn)隨著增大，凈水效果依次增強。減小，明礬凈水效果減弱的原因是_______。實驗結論二：添加助凝劑能夠顯著提高凈水效果。該實驗結論成立的判斷依據(jù)是_______。(用表中數(shù)據(jù)表示)【答案】(1)(2)(3)BD(4)

靜置，取上清液，再滴入幾滴溶液，若無白色沉淀生成，則已經沉淀完全

(5)

10

無

減小，增大，抑制水解，生成的膠體變少，凈水作用減弱

A4-B4明顯大于A3-B3【分析】廢舊易拉罐中含的鋁可溶于氫氧化鉀溶液中，會生成偏鋁酸鉀和氫氣，偏鋁酸鉀溶液中加入硫酸轉化為硫酸鋁鉀，最終再經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥一系列操作，得到明礬晶體?！窘馕觥浚?）廢鋁制易拉罐溶于溶液發(fā)生的主要反應為鋁與堿溶液的反應，其離子方程式為：；（2）溶液Ⅰ中含偏鋁酸鉀，加少量硫酸溶液可觀察到生成氫氧化鋁白色沉淀，其成分為：；（3）上述流程中“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥，所以不需要用坩堝加熱固體、也不需要分液，故合理答案為：BD；（4）①過濾前判斷溶液中是否已經完全沉淀，可靜置，取上清液，再滴入幾滴溶液，若無白色沉淀生成，則已經沉淀完全；②過濾后得到的固體為硫酸鋇，其質量為（c-b）g，則n()=n()=，則每克樣品中硫酸根離子的含量為；（5）為探究和添加助凝劑對明礬凈水效果的影響，根據(jù)控制單一變量原則可知，第三組的pH=10，與第4組實驗對比，無添加助凝劑；實驗結論一：通過1、2、3組實驗，發(fā)現(xiàn)隨著增大，凈水效果依次增強。減小，明礬凈水效果減弱主要是因為減小，增大，抑制水解，生成的膠體變少，凈水作用減弱；若A4-B4明顯大于A3-B3，則證明添加助凝劑能夠顯著提高凈水效果。11．三氯化鈦(TiCl3)是一種深紫色晶體，易潮解，不穩(wěn)定，易自燃。常用作還原劑以及偶氮分析?？捎脷錃膺€原四氯化鈦制得。某興趣小組設計如下實驗制取三氯化鈦。I.制取四氯化鈦：TiCl4是無色液體，沸點136℃，暴露在空氣中會發(fā)煙。溶液中Ti4+易水解生成TiO2+離子。在700℃左右，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可生成四氯化鈦和一種有毒氣體。如圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置(加熱和夾持儀器已略去)：(1)儀器b的名稱是_____，E裝置中堿石灰的作用是_____、_____。(2)C中反應的化學方程式為_____。(3)拆除裝置前，除去A中殘留Cl2的操作是：_____。II.制備三氯化鈦：將制得的四氯化鈦加熱氣化，通入到反應器中與氫氣混合，加熱反應器，升溫至1000～1100℃，即可以生成粉末狀的三氯化鈦。III.產品純度的測定：取上述mg產品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL待測液滴定，用cmol/L的FeCl3標準溶液進行滴定，平均用去標準液24.00mL。(4)選擇合適的指示劑后，滴定到達終點時溶液顏色的變化是_____。該產品的純度為_____(請用含m，c的計算式表示)。IV.三氯化鈦的應用：Ti3+可以把硝基化合物(phNO2)還原為胺(phNH2)，所以在有機化學中可用三氯化鈦測定硝基化合物的含量。(5)寫出Ti3+還原硝基化合物的離子方程式：______?！敬鸢浮?1)

恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)

吸收尾氣(氯氣、氯化氫)

防止空氣中的水蒸氣進入D裝置(2)TiO2+2Cl2+2Ceq\o(=,\s\up7(700℃))TiCl4+2CO(3)關閉K1、K3(K1可不寫)，打開K2(4)

溶液由淺紫色(無色)變?yōu)榧t色

或(5)phNO2+6Ti3++4H2O=phNH2+6TiO2++6H+【分析】本實驗制備三氯化鈦，利用原理先制備四氯化鈦，然后四氯化鈦再與氫氣反應制得，制備四氯化鈦過程中，裝置A制備氯氣，四氯化鈦暴露在空氣中會發(fā)煙，發(fā)生TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl，因此對氯氣需要干燥，裝置B中盛放濃硫酸，裝置C為反應裝置，裝置D為收集裝置，因為氯氣、HCl有毒，需要尾氣吸收，防止污染環(huán)境，空氣中含有水蒸氣，為防止水蒸氣進入裝置D，因此堿石灰還有防止空氣中水蒸氣進入裝置D的作用，據(jù)此分析；【解析】（1）根據(jù)儀器b的特點，儀器b為恒壓滴液漏斗；根據(jù)上述分析可知，四氯化鈦遇水易水解，因此堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入D裝置，因為氯氣有毒，為防止污染空氣，需要尾氣處理，因此堿石灰另一個作用是吸收氯氣(或HCl)；故答案恒壓滴液漏斗或滴液漏斗；吸收尾氣氯氣、HCl；防止空氣中水蒸氣進入裝置D；（2）裝置C為反應裝置，制備四氯化碳，高溫下，碳粉轉化成CO，因此C中反應為2Cl2+2C+TiO2eq\o(=,\s\up7(700℃))TiCl4+2CO；（3）氯氣能與氫氧化鈉反應，除去A中殘留氯氣，可以向A中滴加NaOH溶液，操作是關閉K1、K3(K1可不寫)，打開K2，滴加氫氧化鈉溶液，吸收殘留氯氣；故答案為關閉K1、K3(K1可不寫)，打開K2；（4）三氯化鈦常用作還原劑，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，滴定時所使用指示劑為KSCN溶液，滴定到終點的現(xiàn)象當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室?，溶液由淺紫色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不恢復原來的顏色；三氯化鈦常用作還原劑，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+將+3價鈦氧化成+4價鈦，本身被還原成Fe2+，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(TiCl3)=，該產品的純度為=或；故答案為當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室海芤河蓽\紫色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不恢復原來的顏色；或；（5）根據(jù)題中信息，Ti3+把硝基化合物還原成胺，Ti3+被氧化成Ti4+，Ti4+易水解生成TiO2+，因此離子方程式為phNO2+6Ti3++4H2O=phNH2+6TiO2++6H+；故答案為phNO2+6Ti3++4H2O=phNH2+6TiO2++6H+。12．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。已知：氯化銅容易潮解。I.實驗室用如圖所示裝置，用銅粉和氯氣來制備氯化銅。(1)石棉絨的作用是_______；B裝置中的試劑是_______。E和F裝置及試劑可用_______替換(填裝置及所裝試劑)。(2)當排盡空氣后，加熱D。則D中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)若實驗測得質量分數(shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質是_______(一種即可)。II.另取純凈的固體用于制備。(4)溶解時加入溶液的目的主要是_______(結合離子方程式回答)。(5)若按上述操作用的代替的，通入后，黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對此現(xiàn)象：甲同學提出假設：過大。為驗證此假設，可取固體與及_______配制成溶液再按上述操作進行實驗。乙同學查閱資料：體系中存在平衡。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是_______?！敬鸢浮?1)

增大銅粉與氯氣反應的接觸面積

飽和食鹽水

裝有堿石灰的干燥(2)Cu+Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2(3)氯化亞銅或單質銅中的一種或兩種(4)因為氯化銅是強酸弱堿鹽，溶液中存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，所以溶解時加入HCl溶液，抑制氯化銅的水解(5)

50

氯離子的濃度過大平衡正向移動【分析】濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，干燥后與銅粉反應，利用裝置E中干燥及裝置F中氫氧化鈉吸收尾氣，所得氯化銅進一步探究其性質?！窘馕觥浚?）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應的接觸面積；濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應加熱，故制得氯氣中含有氯化氫，裝置B用于除去氯氣中的氯化氫，所裝試劑為飽和食鹽水；氯氣有毒，所以F裝置是吸收尾氣，而氯氣用氫氧化鈉吸收，E為濃硫酸防止裝置F及空氣中的水蒸氣進入裝置D，故E和F裝置及試劑可用裝有堿石灰的干燥管替換；（2）當Cl2排盡空氣后，加熱D，銅與氯氣反應生成氯化銅，化學反應方程式為：Cu+Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2；（3）若實驗測得CuCl2質量分數(shù)為90.0%，可能含有的雜質是氯化亞銅或單質銅中的一種或兩種；（4）因為氯化銅是強酸弱堿鹽，溶液中存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，所以溶解時加入HCl溶液，抑制氯化銅的水解；（5）設9.8mol/LH2SO4的體積為VmL，則0.2×0.1+V×9.8×2=10×0.1，解之得V=50ml，體系中存在平衡，是氯離子的濃度過大平衡正向移動。13．氧化石墨烯在能源、材料等領域有重要的應用前景。研究人員采用無NaNO