高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題六元素周期律與元素周期表(原卷版+解析)

專題六元素周期律和元素周期表核心考點(diǎn)1、元素周期表1．世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2．原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。3．編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。4．結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)短周期長(zhǎng)周期周期序數(shù)1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個(gè)縱列，16個(gè)族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3個(gè)縱列0族第18縱列如下圖所示：【知識(shí)歸納】(1)周期表結(jié)構(gòu)“七橫十八縱”，包括7個(gè)周期16個(gè)族。(2)描述元素位置時(shí)，Ⅷ不要寫(xiě)成ⅧB(niǎo)，ⅤA不要寫(xiě)成“5主族”。(3)含元素種類最多的族是ⅢB族，共32種元素。(4)過(guò)渡元素包括7個(gè)副族和第Ⅷ族，全部為金屬元素，最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)。(5)周期序數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。(6)最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。eq\a\vs4\al()5．元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫(huà)一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(2)過(guò)渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。6．元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律：(1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差；②兩元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。兩元素分布在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24；③四、五周期的ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，六周期為25。(2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系①ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32；②ⅡA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32；③ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。1．【2022年6月浙江卷】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．與的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性2．【2022年海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A．是非極性分子B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性3．【2022年1月浙江卷】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性：Y＞W(wǎng) B．XZ3是離子化合物C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．X與Y可形成化合物X2Y34．【2022年廣東卷】甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)5．（2021·全國(guó)乙卷真題）我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸1．（2022·浙江舟山·舟山中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．我國(guó)“硅-石墨烯-鍺(Ge)晶體管”技術(shù)獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．1938年德國(guó)物理學(xué)家進(jìn)行過(guò)中子撞擊鈾核的裂變實(shí)驗(yàn)，其中生成的鋇元素是第五周期第IIA族元素，猜測(cè)其單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng)C．“人造太陽(yáng)”的核燃料是氚、氚，、互為同素異形體D．“嫦娥五號(hào)”返回艙推帶的月壤中含有高能原料，是一種核素，3g的和2g的具有相同的中子數(shù)2．（2022·四川綿陽(yáng)·鹽亭中學(xué)?？家荒＃└呒兌鹊氖且环N半導(dǎo)體材料，如圖是鍺在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法正確的是A．價(jià)電子數(shù)為2B．原子的相對(duì)原子質(zhì)量為72.61C．原子序數(shù)與同主族相鄰元素相差18D．位于ⅥA族。處于金屬元素與非金屬元素分界處3．（2023秋·甘肅慶陽(yáng)·高一統(tǒng)考期末）在醫(yī)療上，摻釹釔鋁石榴石激光器代替手術(shù)刀用于摘除手術(shù)或消毒創(chuàng)傷口。釹元素的相關(guān)信息如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．原子核內(nèi)有84個(gè)中子 B．、互為同位素C．、的化學(xué)性質(zhì)有很大不同 D．圖中“144.2”表示Nd元素的相對(duì)原子質(zhì)量4．（2023秋·廣東揭陽(yáng)·高一?？计谀﹫D為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(1)⑥在周期表中的位置是_______。(2)①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_______(填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(3)元素③的非金屬性比⑥_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，元素③④⑤原子半徑由大到小的順序：_______(填元素符號(hào))。5．（2023秋·四川達(dá)州·高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)元素①~⑥回答下列問(wèn)題。④⑤①③⑥②(1)④元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(2)金屬性最強(qiáng)的元素為_(kāi)______(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______。(3)①③⑤三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用離子符號(hào)表示)。(4)元素的非金屬性⑥_______Br(填“>”“<”或“=”)，寫(xiě)出能證明該結(jié)論的離子方程式_______。核心考點(diǎn)2、元素周期律1．定義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2．實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。3．具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大[逐漸增大[電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱【重點(diǎn)提醒】(1)主族金屬元素一般只有一種正化合價(jià)(Sn、Pb除外)。(2)非金屬元素一般只有一種負(fù)化合價(jià)，其最低負(fù)化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8(H為－1價(jià))；氧一般表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，氟無(wú)正價(jià)。(3)通過(guò)元素原子在氧化還原反應(yīng)中得失電子的難易程度來(lái)比較兩種元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，而不是比較得失電子數(shù)目的多少。(4)通過(guò)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱來(lái)比較兩種元素非金屬性、金屬性強(qiáng)弱時(shí)，必須是最高價(jià)氧化物。eq\a\vs4\al()4.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較的方法(1)結(jié)構(gòu)比較法最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法(3)實(shí)驗(yàn)比較法eq\a\vs4\al()【注意事項(xiàng)】(1)通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。(2)通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。(3)主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無(wú)正價(jià)。(4)非金屬元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。1．（2021·湖南真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的分子。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性2．（2020·天津高考真題）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W B．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z3．【2022年全國(guó)甲卷】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：4．（2018·天津高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)25．（2017·天津高考真題）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族1.（2023秋·山東青島·高三統(tǒng)考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子最高能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，Z與X形成的化合物常用于汽車的安全氣囊，Y、W處于同一主族，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子的半徑：Z>W>X>YB．簡(jiǎn)單氫化物的還原性、水溶液的酸性：W>YC．化合物中存在離子鍵、非極性共價(jià)鍵D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種2.（湖北省云學(xué)新高考聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題）現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。對(duì)它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述如下：X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；Y元素的基態(tài)原子，在同周期中末成對(duì)電子數(shù)最多；基態(tài)Z、W原子中能級(jí)和能級(jí)上的電子總數(shù)相同；Q元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物或離子化合物D．Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碳酸3.（2023·湖南衡陽(yáng)·統(tǒng)考一模）“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的基本素養(yǎng)。下列推論合理的是選項(xiàng)已知信息推論A酸性：HI>HBr>HCl酸性：B非金屬性：F>O>N還原性：C原子半徑：Na>Mg>O離子半徑：D熔點(diǎn)：C>Si>Ge熔點(diǎn)：A．A B．B C．C D．D4．（2023·北京朝陽(yáng)·北京八十中?？寄M預(yù)測(cè)）下列能說(shuō)明金屬性Mg＞Al的是①表面積相同的金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg＞Al

②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH③等濃度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大

④電負(fù)性Mg＜Al

⑤第一電離能Mg＞AlA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④⑤5．（2023秋·吉林長(zhǎng)春·高三長(zhǎng)春市第二中學(xué)?？计谀?jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家找到了水稻突變體“耐砷富硒”開(kāi)關(guān)，這對(duì)提高水稻營(yíng)養(yǎng)價(jià)值、降低砷的毒性意義重大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．砷與磷屬于同族元素 B．原子半徑：C．既有氧化性又有還原性 D．砷的簡(jiǎn)單氫化物為6．（2021·浙江紹興·?？寄M預(yù)測(cè)）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A．X的氫化物沸點(diǎn)高于W的氫化物B．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C．四種元素中，Z原子半徑最大D．Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵或者共價(jià)鍵核心考點(diǎn)3、綜合應(yīng)用1．元素周期表中元素的分區(qū)2．尋找新材料(1)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。3．預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。4.推斷元素在周期表位置的常用方法（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。③最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。④某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。⑤電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽(yáng)下”規(guī)律。（2）根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)第一～七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來(lái)推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如53號(hào)元素，由于36＜53＜54，則53號(hào)元素位于第五周期，54－53＝1，所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格，即ⅦA族，得53號(hào)元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。（3）“序?qū)印币?guī)律①若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后”，陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。②同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。（4）“序、價(jià)”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。1．【2022年湖南卷】科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族2．（2021·山東真題）X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種3．（2021·河北真題）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物4．（2021·廣東真題）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A．是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：C．原子半徑：D．中，的化合價(jià)為+2價(jià)1.（2023·安徽宣城·安徽省宣城市第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家最近在鋰電池研究方面取得新進(jìn)展，其電解質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：短周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次遞增且X、Y、Z、R位于同周期。下列敘述正確的是A．原子的第一電離能： B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：C．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：2．（2022·河北邯鄲·邯鄲一中校考模擬預(yù)測(cè)）某藥物的一種成分均由短周期主族元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，X與其它幾種元素不同周期，W與E原子的基態(tài)價(jià)電子排布均為。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．原子半徑：B．氫化物的沸點(diǎn)：C．第一電離能：D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：3．（2022·山西運(yùn)城·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）化合物Z2[X2Y4(YW)](YW)是制造北京冬奧會(huì)滑雪頭盔的原料之一，其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W、X、Z處于不同周期，W、X與Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的最外層電子數(shù)，Z原子的K層與M層電子數(shù)相等，Y為地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W<X<Y<<ZB．四種元素中只有Z可作為合金元素C．W、Y、Z三種元素形成的化合物屬于強(qiáng)堿D．一定濃度的W3XY3溶液可用于中和濺到皮膚上的堿液4．（2022·山東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是XYZWQA．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)>I1(Q)C．元素X、Y、W、Q的簡(jiǎn)單氫化物都是極性分子D．元素W與Y形成的陰離子W2Y具有較強(qiáng)的氧化性，W顯+7價(jià)5．（2023·福建福州·福建省福州第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）2021年，英國(guó)劍橋大學(xué)DominicS.Wright課題組設(shè)計(jì)了一種新型電池中電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖所示)的合成路線。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期，則下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：X>YB．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸C．工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD．該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．（2022·浙江舟山·舟山中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是A．原子半徑大?。篩＞Z＞QB．該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價(jià)鍵D．Q元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)，也能與乙醇反應(yīng)7．（2023·湖南衡陽(yáng)·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，Z的第一電離能比W的第一電離能大，M的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：W>Z>YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>YC．通過(guò)電解熔融的可制得X單質(zhì)D．常溫下，將一定量氣態(tài)充入一燒瓶?jī)?nèi)，燒瓶?jī)?nèi)始終為無(wú)色8．（2023·北京順義·一模）如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說(shuō)法不正確的是YZXWRTA．X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B．Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C．R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料D．工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜專題六元素周期律和元素周期表核心考點(diǎn)1、元素周期表1．世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2．原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。3．編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。4．結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)短周期長(zhǎng)周期周期序數(shù)1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個(gè)縱列，16個(gè)族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3個(gè)縱列0族第18縱列如下圖所示：【知識(shí)歸納】(1)周期表結(jié)構(gòu)“七橫十八縱”，包括7個(gè)周期16個(gè)族。(2)描述元素位置時(shí)，Ⅷ不要寫(xiě)成ⅧB(niǎo)，ⅤA不要寫(xiě)成“5主族”。(3)含元素種類最多的族是ⅢB族，共32種元素。(4)過(guò)渡元素包括7個(gè)副族和第Ⅷ族，全部為金屬元素，最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)。(5)周期序數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。(6)最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。eq\a\vs4\al()5．元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫(huà)一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(2)過(guò)渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。6．元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律：(1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差；②兩元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。兩元素分布在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24；③四、五周期的ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，六周期為25。(2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系①ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32；②ⅡA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32；③ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。1．【2022年6月浙江卷】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．與的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。A．由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯(cuò)誤；B．由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來(lái)水消毒，B正確；C．由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯(cuò)誤；D．由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故選B。2．【2022年海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A．是非極性分子B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。A．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH3，B錯(cuò)誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯(cuò)誤；3．【2022年1月浙江卷】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性：Y＞W(wǎng) B．XZ3是離子化合物C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．X與Y可形成化合物X2Y3【答案】D【解析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解題。A．非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y＜W，A錯(cuò)誤；B．氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強(qiáng)酸，次氯酸也是氯的氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式為Al2S3，D正確；答案選D。4．【2022年廣東卷】甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C．乙為O、丙為Si、丁為P。A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。5．（2021·全國(guó)乙卷真題）我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸【答案】B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si，據(jù)此答題。A．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即，A錯(cuò)誤；B．化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；C．Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤；1．（2022·浙江舟山·舟山中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．我國(guó)“硅-石墨烯-鍺(Ge)晶體管”技術(shù)獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．1938年德國(guó)物理學(xué)家進(jìn)行過(guò)中子撞擊鈾核的裂變實(shí)驗(yàn)，其中生成的鋇元素是第五周期第IIA族元素，猜測(cè)其單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng)C．“人造太陽(yáng)”的核燃料是氚、氚，、互為同素異形體D．“嫦娥五號(hào)”返回艙推帶的月壤中含有高能原料，是一種核素，3g的和2g的具有相同的中子數(shù)【答案】D【詳解】A．鍺(Ge)位于第四周期，為長(zhǎng)周期元素，故A錯(cuò)誤；B．鋇元素是第六周期第IIA族元素，故B錯(cuò)誤；C．、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．3g的含有的中子數(shù)為，2g的含有的中子數(shù)為，二者具有相同的中子數(shù)，故D正確；故選D。2．（2022·四川綿陽(yáng)·鹽亭中學(xué)?？家荒＃└呒兌鹊氖且环N半導(dǎo)體材料，如圖是鍺在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法正確的是A．價(jià)電子數(shù)為2B．原子的相對(duì)原子質(zhì)量為72.61C．原子序數(shù)與同主族相鄰元素相差18D．位于ⅥA族。處于金屬元素與非金屬元素分界處【答案】C【詳解】A．根據(jù)價(jià)電子排布式4s24p2可知價(jià)電子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)鍺在元素周期表中的信息，鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量為72.61，即元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而不是原子的相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．鍺原子序數(shù)為32，位于第四周期IVA族，同主族相鄰元素為硅、錫，原子序數(shù)均相差18，C正確；D．根據(jù)價(jià)電子排布式4s24p2，可得Ge位于IVA族，位于金屬元素與非金屬元素分界處，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2023秋·甘肅慶陽(yáng)·高一統(tǒng)考期末）在醫(yī)療上，摻釹釔鋁石榴石激光器代替手術(shù)刀用于摘除手術(shù)或消毒創(chuàng)傷口。釹元素的相關(guān)信息如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．原子核內(nèi)有84個(gè)中子 B．、互為同位素C．、的化學(xué)性質(zhì)有很大不同 D．圖中“144.2”表示Nd元素的相對(duì)原子質(zhì)量【答案】C【詳解】A．原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為144－60=84個(gè)，A正確；B．、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，B正確；C．、互為同位素，核外電子數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)相同，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知圖中“144.2”表示Nd元素的相對(duì)原子質(zhì)量，D正確；答案選C。4．（2023秋·廣東揭陽(yáng)·高一?？计谀﹫D為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(1)⑥在周期表中的位置是_______。(2)①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_______(填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(3)元素③的非金屬性比⑥_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，元素③④⑤原子半徑由大到小的順序：_______(填元素符號(hào))。【答案】(1)第三周第VIA族(2)

He

F

HClO4(3)

強(qiáng)

r(Na)>r(O)>r(F)【分析】①～⑧分別是H、C、O、F、Na、S、Cl、He。【詳解】（1）⑥為S，在周期表中的位置是第三周第VIA族。故答案為：第三周第VIA族；（2）①～⑧中，He最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是He，周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是F，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。故答案為：He；F；HClO4；（3）周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，O和S是同主族元素，元素③的非金屬性比⑥強(qiáng)，周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素③④⑤原子半徑由大到小的順序：r(Na)>r(O)>r(F)。故答案為：強(qiáng)；r(Na)>r(O)>r(F)。5．（2023秋·四川達(dá)州·高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)元素①~⑥回答下列問(wèn)題。④⑤①③⑥②(1)④元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(2)金屬性最強(qiáng)的元素為_(kāi)______(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______。(3)①③⑤三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用離子符號(hào)表示)。(4)元素的非金屬性⑥_______Br(填“>”“<”或“=”)，寫(xiě)出能證明該結(jié)論的離子方程式_______?！敬鸢浮?1)第IVA族第二周期(2)

K

離子鍵、共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)(3)(4)

>

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可推斷①為Na、②為K、③為Al、④為C、⑤為O、⑥為Cl。【詳解】（1）由分析可知元素④為C，在元素周期表中第二周期第IVA族。（2）元素周期表中，同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。所以，金屬性最強(qiáng)的元素為K，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價(jià)鍵。（3）由分析可知，①③⑤三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、Al3+、O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖核外都有2個(gè)電子層，分別排2、8電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小。所以，半徑由大到小的順序?yàn)椤＃?）由分析可知，元素⑥為Cl，同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，Cl的非金屬性>Br，能證明該結(jié)論的是Cl2能從KBr溶液中置換出單質(zhì)Br2，離子方程式。核心考點(diǎn)2、元素周期律1．定義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2．實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。3．具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大[逐漸增大[電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱【重點(diǎn)提醒】(1)主族金屬元素一般只有一種正化合價(jià)(Sn、Pb除外)。(2)非金屬元素一般只有一種負(fù)化合價(jià)，其最低負(fù)化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8(H為－1價(jià))；氧一般表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，氟無(wú)正價(jià)。(3)通過(guò)元素原子在氧化還原反應(yīng)中得失電子的難易程度來(lái)比較兩種元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，而不是比較得失電子數(shù)目的多少。(4)通過(guò)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱來(lái)比較兩種元素非金屬性、金屬性強(qiáng)弱時(shí)，必須是最高價(jià)氧化物。eq\a\vs4\al()4.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較的方法(1)結(jié)構(gòu)比較法最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法(3)實(shí)驗(yàn)比較法eq\a\vs4\al()【注意事項(xiàng)】(1)通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。(2)通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。(3)主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無(wú)正價(jià)。(4)非金屬元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。1．（2021·湖南真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的分子。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，即為Na，W與X能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答。由分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。A．離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3-＞O2-＞Na+，即簡(jiǎn)單離子半徑為：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。2．（2020·天津高考真題）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W B．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z【答案】A【解析】四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說(shuō)明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00，說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答。A．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，正確；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層而S2?有三個(gè)電子層，因此S2?的離子半徑較大，錯(cuò)誤；C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，錯(cuò)誤；D．相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。3．【2022年全國(guó)甲卷】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：【答案】D【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。A．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確；故答案為：D。4．（2018·天津高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】A．碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對(duì)很小的物質(zhì)。錯(cuò)誤；B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3。錯(cuò)誤；C．C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)，正確；D．同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2，錯(cuò)誤。5．（2017·天津高考真題）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，正確；B．H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，正確；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，錯(cuò)誤；D．118號(hào)元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，正確。答案為C。1.（2023秋·山東青島·高三統(tǒng)考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子最高能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，Z與X形成的化合物常用于汽車的安全氣囊，Y、W處于同一主族，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子的半徑：Z>W>X>YB．簡(jiǎn)單氫化物的還原性、水溶液的酸性：W>YC．化合物中存在離子鍵、非極性共價(jià)鍵D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子最高能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，則X為N元素；Z與X形成的化合物ZX3常用于汽車的安全氣囊，則Z為Na元素；Y、W處于同一主族，則Y為O元素、W為S元素或Y為F元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越大，原子的原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則四種原子的原子半徑的大小順序?yàn)閆>W>X>Y，故A正確；B．由分析可知，Y為O元素、W為S元素或Y為F元素、W為Cl元素，同主族元素，從上到下元素的非金屬性越弱，氫化物的還原性依次增強(qiáng)、氫化物溶液的酸性依次增強(qiáng)，則水的還原性弱于硫化氫、氟化氫的還原性弱于氯化氫，水的酸性弱于氫硫酸、氫氟酸的酸性溶液鹽酸，故B正確；C．疊氮化鈉是含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故C正確；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能小于氮元素的元素有鋰、鈹、硼、碳、氧，共有5種，故D錯(cuò)誤；故選D。2.（湖北省云學(xué)新高考聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題）現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。對(duì)它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述如下：X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；Y元素的基態(tài)原子，在同周期中末成對(duì)電子數(shù)最多；基態(tài)Z、W原子中能級(jí)和能級(jí)上的電子總數(shù)相同；Q元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物或離子化合物D．Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碳酸【答案】A【分析】X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則X為H；Y元素的基態(tài)原子，在同周期中末成對(duì)電子數(shù)最多，Y為N；基態(tài)Z、W原子中能級(jí)和能級(jí)上的電子總數(shù)相同，則Z為O，W為Mg；Q元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3，Q為S。據(jù)此分析，X、Y、Z、W、Q分別為H、N、O、Mg、S?！驹斀狻緼．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑W＜Z，故A錯(cuò)誤；B．Z的氫化物H2O常溫下為液態(tài)，Y的氫化物NH3為氣態(tài)，故B正確；C．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物HNO3或離子化合物NH4NO3，故C正確；D．S的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO3、H2SO4，酸性都強(qiáng)于碳酸，故D正確；故選A。3.（2023·湖南衡陽(yáng)·統(tǒng)考一模）“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的基本素養(yǎng)。下列推論合理的是選項(xiàng)已知信息推論A酸性：HI>HBr>HCl酸性：B非金屬性：F>O>N還原性：C原子半徑：Na>Mg>O離子半徑：D熔點(diǎn)：C>Si>Ge熔點(diǎn)：A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．HCl、HBr、HI的酸性由鍵能決定，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，酸性越強(qiáng)，因此推出氧族元素對(duì)應(yīng)氫化物的酸性：，A項(xiàng)合理；B．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，因此還原性：，B項(xiàng)不合理；C．Na、Mg原子核外有三層電子，Mg核電荷數(shù)大，對(duì)應(yīng)半徑小，O原子核外有兩層電子，半徑最小；Na+、Mg2+、O2-核外電子均為兩層，原子核中核電荷數(shù)越小，對(duì)應(yīng)的離子半徑越大，即離子半徑：，C項(xiàng)不合理；D．C、Si、Ge均為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)由鍵能決定；F2、Cl2、Br2、I2為分子晶體，熔點(diǎn)由范德華力決定，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則熔點(diǎn)：，D項(xiàng)不合理。本題選A。4．（2023·北京朝陽(yáng)·北京八十中?？寄M預(yù)測(cè)）下列能說(shuō)明金屬性Mg＞Al的是①表面積相同的金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg＞Al

②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH③等濃度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大

④電負(fù)性Mg＜Al

⑤第一電離能Mg＞AlA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④⑤【答案】B【詳解】①表面積相同的金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg＞Al，說(shuō)明Mg更活潑，能說(shuō)明金屬性Mg＞Al，正確；②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH，說(shuō)明已經(jīng)顯示出酸的性質(zhì)，說(shuō)明它的堿性比Mg(OH)2的堿性弱，進(jìn)而說(shuō)明金屬鎂比鋁失電子的能力強(qiáng)，即鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，正確；③等濃度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大，兩種金屬離子帶電量不同，水解后氫離子濃度不同，不能說(shuō)明鎂更活潑，錯(cuò)誤，

④同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，電負(fù)性Mg＜Al，鎂的金屬性更強(qiáng)，正確；⑤同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al，不能說(shuō)明鎂的金屬性更強(qiáng)，錯(cuò)誤；故選①②④，故選B。5．（2023秋·吉林長(zhǎng)春·高三長(zhǎng)春市第二中學(xué)校考期末）據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家找到了水稻突變體“耐砷富硒”開(kāi)關(guān)，這對(duì)提高水稻營(yíng)養(yǎng)價(jià)值、降低砷的毒性意義重大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．砷與磷屬于同族元素 B．原子半徑：C．既有氧化性又有還原性 D．砷的簡(jiǎn)單氫化物為【答案】D【分析】砷(As)是第33號(hào)元素，位于周期表第四周期第VA族，硒(Se)是第34號(hào)元素，位于周期表第四周期第VIA族，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，砷與磷屬于同族元素，A正確；B．同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，所以原子半徑，B正確；C．Se的最高價(jià)是+6價(jià)，最低價(jià)是-2價(jià)，中Se的價(jià)態(tài)是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以SeO2既有氧化性又有還原性，C正確；D．As的最低價(jià)是-3價(jià)，其簡(jiǎn)單氫化物為，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2021·浙江紹興·?？寄M預(yù)測(cè)）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A．X的氫化物沸點(diǎn)高于W的氫化物B．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C．四種元素中，Z原子半徑最大D．Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵或者共價(jià)鍵【答案】D【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，則W為碳元素；X與W同周期且相鄰，則X為氮元素；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為氯元素;四種元素中只有Y為金屬元素，則Y可能為鈉元素或鎂元素或鋁元素?！驹斀狻緼．C的氫化物有多種，隨著C數(shù)的增大其氫化物沸點(diǎn)越高，A錯(cuò)誤；B．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，其原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，因此Y>Z，C錯(cuò)誤；D．Na和Cl形成NaCl，Mg和Cl形成MgCl2，為離子化合物，含有離子鍵，而AlCl3，為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，D正確；故選D。核心考點(diǎn)3、綜合應(yīng)用1．元素周期表中元素的分區(qū)2．尋找新材料(1)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。3．預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。4.推斷元素在周期表位置的常用方法（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。③最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。④某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。⑤電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽(yáng)下”規(guī)律。（2）根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)第一～七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來(lái)推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如53號(hào)元素，由于36＜53＜54，則53號(hào)元素位于第五周期，54－53＝1，所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格，即ⅦA族，得53號(hào)元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。（3）“序?qū)印币?guī)律①若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后”，陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。②同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。（4）“序、價(jià)”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。1．【2022年湖南卷】科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C．O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C．O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。2．（2021·山東真題）X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案】D【解析】Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。A．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；B．兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。3．（2021·河北真題）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物【答案】CD【解析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價(jià)化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第ⅦA族，Y為第ⅤA族元素，W為第ⅢA族或第ⅤA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl，據(jù)此答題。A．X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，A錯(cuò)誤；B．和分別是HF和HCl，HF在水中不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．四種元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有兩個(gè)電子層，Y（P）、Z（Cl）有三個(gè)電子層，半徑大于W（N）和X（F），Y（P）原子序數(shù)小于Z（Cl），故Y原子半徑在這四種元素中最大；X（F）原子序數(shù)大于W（N），故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；D．Z（Cl）、W（N）和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，D正確；故選CD。4．（2021·廣東真題）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A．是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：C．原子半徑：D．中，的化合價(jià)為+2價(jià)【答案】C【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。A．氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；D．OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；1.（2023·安徽宣城·安徽省宣城市第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家最近在鋰電池研究方面取得新進(jìn)展，其電解質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：短周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次遞增且X、Y、Z、R位于同周期。下列敘述正確的是A．原子的第一電離能： B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：C．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：【答案】B【分析】短周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次遞增且X、Y、Z、R位于同周期，根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)中的成鍵特點(diǎn)并結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，可知X為C，Y為N，Z為O，R為F，W為S?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此原子的第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越弱，其對(duì)氫化物還原性越強(qiáng)，因此的還原性強(qiáng)于，故B正確；C．氮的含氧酸中，除了是強(qiáng)酸外，為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．常溫下為液態(tài)，水存在氫鍵的數(shù)目比HF和氨氣的多，因此沸點(diǎn)比和都高，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。2．（2022·河北邯鄲·邯鄲一中?？寄M預(yù)測(cè)）某藥物的一種成分均由短周期主族元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，X與其它幾種元素不同周期，W與E原子的基態(tài)價(jià)電子排布均為。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．原子半徑：B．氫化物的沸點(diǎn)：C．第一電離能：D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：【答案】B【分析】X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，W與E原子的基態(tài)價(jià)電子排布均為，則W為F原子、E為Cl元素；X與其它幾種元素不同周期，則X為H元素；由藥物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目為4、2，則Y為C元素、Z為O元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：，故A正確；B．碳可以形成相對(duì)分子質(zhì)量很大的烴，其沸點(diǎn)可能大于水，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則氟元素的第一電離能大于氧元素，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則高氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確；故選B。3．（2022·山西運(yùn)城·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）化合物Z2[X2Y4(YW)](YW)是制造北京冬奧會(huì)滑雪頭盔的原料之一，其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W、X、Z處于不同周期，W、X與Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的最外層電子數(shù)，Z原子的K層與M層電子數(shù)相等，Y為地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W<X<Y<<ZB．四種元素中只有Z