高考化學二輪復習核心考點逐項突破專題六元素周期律與元素周期表(專練)(原卷版+解析)

專題六元素周期律與元素周期表基礎過關檢測考試時間：70分鐘卷面分值：100分學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結束后，只交試卷答題頁。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意)1．（2022·上海閔行·統(tǒng)考模擬預測）如圖所示的四種短周期主族元素，已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍。相關敘述中，錯誤的是A．X元素是鎂 B．M元素可形成一種溫室氣體C．最高價氧化物對應水化物酸性：N>M D．Y的氧化物是鋁熱劑的成分之一2．（2022·四川成都·統(tǒng)考模擬預測）已知短周期元素M、N、P、Q原子序數(shù)依次增大，M是短周期中原子半徑最大的元素，M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，常溫下X、Z、W均可與Y反應，0.1mol/LZ、W溶液的pH分別為0.7和1，下列說法正確的是A．M的離子半徑小于N的離子半徑 B．Y是常見的阻燃劑C．簡單氫化物穩(wěn)定性P大于Q D．X、W含有的化學鍵類型完全相同3．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）關于化合物H2CS3的性質，下列推測不合理的是A．在水中緩慢分解產(chǎn)生H2CO3和H2SO3 B．可由K2CS3酸化制成C．水溶液為弱酸 D．易分解成H2S和CS24．（2022·上海徐匯·統(tǒng)考二模）高純度的鍺是一種半導體材料，下圖是鍺在元素周期表中的信息，下列說法正確的是A．位于VIA族，處于金屬元素與非金屬元素分界處B．原子序數(shù)為32C．最外層電子數(shù)為2D．原子的相對原子質量為72.615．（2023·廣東廣州·一模）甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強，下列說法正確的是A．原子半徑：甲>乙>丙 B．非金屬性：丁>丙>乙C．丙與乙形成的化合物是分子晶體 D．最簡單氫化物的沸點：乙>甲>丁6．（2022·青海海東·?？家荒＃┘住⒁覟橛袡C合成中兩種重要試劑結構如圖所示。X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素其中W、M為金屬元素。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：W<M<NB．最高價含氧酸的酸性：Z>YC．金屬性：W>MD．工業(yè)上可用電解法制備W和M的單質7．（2022·湖北·模擬預測）1934年，約里奧·居里夫婦用α粒子(即氦核He)轟擊某金屬原子X得到Y，具有放射性，可衰變?yōu)?，?；鶓B(tài)Y原子3p能級半充滿。下列說法錯誤的是A．X原子核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)之比為14∶13B．X和Y的氧化物分別為堿性氧化物、酸性氧化物C．第一電離能：X<Q<YD．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Q8．（2022·浙江·模擬預測）已知前四周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。M為地殼中含量最多的元素，且M、Y、Z位于同一族，Y和Z彼此相鄰。W、X、Y為同周期互不相鄰的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是W和X原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．和的晶體類型相同B．簡單氫化物的沸點：C．和分子的中心原子Z的雜化方式不同D．工業(yè)上通常利用電解熔融WM的方法來制備W的單質9．（2022·四川成都·?？寄M預測）化合物A是一種重要的醫(yī)藥中間體，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其結構如圖所示，下列有關說法不正確的是A．X、Y形成的原子個數(shù)之比為1：2的二元化合物有2種B．X、Y、Z分別形成的簡單氫化物中，Y的氫化物沸點最高C．簡單離子半徑大小：Z>X>YD．Z的低價態(tài)氧化物能使紫色石蕊試液先變紅后褪色10．（2022·安徽宣城·安徽省宣城市第二中學?？寄M預測）化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結構簡式如圖所示。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關敘述錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．化合物與均為共價化合物D．化合物T中所有原子均滿足8電子相對穩(wěn)定結構11．（2022·湖南湘潭·湘鄉(xiāng)市第一中學?？既＃￤、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結構。Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是A．元素X的氫化物比其他三種元素的氫化物更穩(wěn)定B．元素Z的含氧酸只有兩種C．元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在D．元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近12．（2022·四川宜賓·宜賓市敘州區(qū)第一中學校校考三模）短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1下列說法錯誤的是A．Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族B．由X、Y、Z、Q四種元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序是：C．W和R，Q和R均能形成含有非極性共價鍵的18e-化合物D．由Z、W、Q、R四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，1mol該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是3NA13．（2022·天津南開·統(tǒng)考一模）下圖為元素周期表前四周期的一部分。XWYZ下列有關W、X、Y、Z四種元素的說法中，正確的是A．電負性：Z>X B．單質熔點：Y>ZC．原子半徑：Y>W D．第一電離能：Y>W14．（2022·浙江·模擬預測）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素代號XYZWM原子半徑1.861.430.991.600.75主要化合價最高正價最低負價---下列說法不正確的是A．M和Z簡單氫化物的沸點：M＞ZB．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可相互反應C．離子半徑：D．W的單質與M的單質可反應生成離子化合物15．（2022·上海·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是WXYZA．W的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱 B．X、Y形成的化合物水溶液顯堿性C．W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵 D．原子半徑：Z>Y>X>W16．（2022·廣東茂名·化州市第一中學?？家荒＃┠畴x子液體含有體積較大的陰、陽離子(如圖所示)，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期表中處于相鄰位置。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>X>Y B．氫化物的穩(wěn)定性：Z>X>YC．鍵角： D．此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結構二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2022·上海松江·統(tǒng)考一模）新工藝采用金屬氧化物催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯，副產(chǎn)物氨氣回收重新生成尿素，有關的方程式如下：反應①：+2CH3OH(g)+2NH3(g)反應②：2NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)完成下列填空：(1)C原子核外能量最高的電子有______個，比較、N、O簡單離子的半徑大小__________。(2)下列事實能說明氮的非金屬性比碳強的是______（選填編號）。a．酸性：

b．最高正價：氮＞碳c．沸點：

d．吸引電子能力強弱：氮＞碳(3)達到平衡時，反應①碳酸二甲酯的產(chǎn)率隨溫度T的變化關系如圖所示，則反應是__________反應（選填“放熱”或“吸熱”），______（選填“＞”或“＜”）。(4)某一恒溫恒容裝置內(nèi)，與發(fā)生反應②，后，氣體的密度減少，則內(nèi)氨氣的平均反應速率為__________。(5)傳統(tǒng)合成DMC的方法是以光氣（，有劇毒）和甲醇為原料，請寫出相應的化學方程式__________。(6)新工藝合成DMC的方法和傳統(tǒng)方法相比，優(yōu)點有__________（任寫兩點）。18．（2022·上海寶山·上海市行知中學?？寄M預測）氮元素和氯元素在自然界廣泛存在，請回答下列問題：(1)氮元素原子核外有_______個未成對電子，有_______種能量不同的電子。(2)氯元素在周期表中的位置是_______，其原子最外層電子排布式為_______。(3)氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_______(填編號)。a．比穩(wěn)定性強

b．氮氣性質很穩(wěn)定，而磷較活潑，可在空氣中燃燒。c．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性

d．氮氣常溫是氣體，磷單質是固體(4)已知，氯胺熔點-66℃，熔點340℃，氯胺中所有原子最外層均滿足飽和結構，則其電子式為_______；從物質結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因_______。(5)比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質而成為飲用水的緩釋消毒劑，發(fā)生水解的化學方程式為_______。(6)實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因：_______。19．（2022·上海·模擬預測）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）___，Y原子的電子排布式是__，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素強的是___；a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（3）CCl4是一種常見的有機溶劑，寫出其電子式___，判斷其屬于含有___（填“極性”、“非極性”）共價鍵的____分子（填“極性”或“非極性”）。SiH4的沸點比CH4高，原因是___。（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____。20．（2022·上海普陀·統(tǒng)考二模）氨基磺酸()是一種固體強酸，制備原理：CO(NH2)2＋H2SO4＋SO32HOSO2NH2＋CO2，完成下列填空：(1)O、S屬同一主族，該族元素的最外層電子軌道表示式為___；CO2的電子式是___。(2)反應原理中涉及的第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序是_______。(3)完成氨基磺酸受熱分解的化學方程式_______，其中還原產(chǎn)物是_______。____HOSO2NH2SO2↑＋____SO3↑＋____N2↑＋2H2↑＋______H2O(4)用過量的NaOH(aq)充分吸收氨基磺酸熱解產(chǎn)生的混合氣體，所得吸收液中含硫微粒濃度由大到小的順序是_______。向吸收液中加入_______試劑，有_______現(xiàn)象，說明氨基磺酸熱解產(chǎn)生SO3。(5)氨基磺酸趨向于形成內(nèi)鹽：H2NSO3H→H3NSO3，可作氯水的穩(wěn)定劑。H3NSO3與Cl2經(jīng)取代反應生成的一氯代物緩慢水解成HClO，寫出該一氯代物水解的化學方程式_______。21．（2020·北京海淀·清華附中?？既＃┙饘冁?Ga)應用廣泛，在半導體和光電材料、合金、磁性材料等領域都有重要應用。鎵與鋁是同主族元素，性質相似。(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。(2)GaAs是一種重要的半導體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。①下列事實不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。a.

堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3

b.非金屬性：As>Ga

c.酸性：H3AsO4>H3AsO3②GaAs中，As元素化合價為-3價，用原子結構理論解釋原因_________________。③廢棄含GaAs半導體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應的化學方程式_________。(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘渣(主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研單位設計下述流程提取鎵，已知：Ga在堿性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。①試劑a是_______________。②寫出電解制鎵時的陰極電極反應式__________________。專題六元素周期律與元素周期表基礎過關檢測考試時間：70分鐘卷面分值：100分學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結束后，只交試卷答題頁。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意)1．（2022·上海閔行·統(tǒng)考模擬預測）如圖所示的四種短周期主族元素，已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍。相關敘述中，錯誤的是A．X元素是鎂 B．M元素可形成一種溫室氣體C．最高價氧化物對應水化物酸性：N>M D．Y的氧化物是鋁熱劑的成分之一【答案】D【分析】四種短周期主族元素，由圖可知，為第二、三周期元素；已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，設M原子序數(shù)為x，則X原子序數(shù)為x+6，則(x+6)=2x，x=6，則M、N、X、Y分別為碳、氮、鎂、鋁；【詳解】A．X元素是鎂，A正確；B．碳元素形成的二氧化碳是一種溫室氣體，B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性氮大于碳，則最高價氧化物對應水化物酸性：N>M，C正確；D．Al是鋁熱劑的成分之一，D錯誤；故選D。2．（2022·四川成都·統(tǒng)考模擬預測）已知短周期元素M、N、P、Q原子序數(shù)依次增大，M是短周期中原子半徑最大的元素，M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，常溫下X、Z、W均可與Y反應，0.1mol/LZ、W溶液的pH分別為0.7和1，下列說法正確的是A．M的離子半徑小于N的離子半徑 B．Y是常見的阻燃劑C．簡單氫化物穩(wěn)定性P大于Q D．X、W含有的化學鍵類型完全相同【答案】B【分析】短周期元素M、N、P、Q原子序數(shù)依次增大，M是短周期中原子半徑最大的元素，M為鈉；鈉、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Y、Z、W，常溫下NaOH、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性是氫氧化鋁，N為鋁；0.1mol/LZ、W溶液的pH分別為0.7和1，則W為強酸，是高氯酸，Q為Cl，Z的pH分別為0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，為二元強酸，為硫酸，P為硫；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；M的離子半徑大于N的離子半徑，A錯誤；B．氫氧化鋁高溫分解生成耐高的氧化鋁、水，可以阻止燃燒，是常見的阻燃劑，B正確；C．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性P小于Q，C錯誤；D．氫氧化鈉為離子化合物含有離子鍵和共價鍵，高氯酸為共價化合物只含有共價鍵，D錯誤；故選B。3．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）關于化合物H2CS3的性質，下列推測不合理的是A．在水中緩慢分解產(chǎn)生H2CO3和H2SO3 B．可由K2CS3酸化制成C．水溶液為弱酸 D．易分解成H2S和CS2【答案】A【分析】O和S同主族，H2CS3的性質參照H2CO3；【詳解】A．H2CO3分解為CO2和H2O，則推測H2CS3分解為CS2和H2S，A錯誤；B．H2CO3可由K2CO3酸化制成，則H2CS3可由K2CS3酸化制成，B正確；C．H2CS3在水中會分解產(chǎn)生CS2和H2S，H2S溶于水顯弱酸性，C正確；D．H2CO3分解為CO2和H2O，則推測H2CS3分解為CS2和H2S，D正確；答案選A。4．（2022·上海徐匯·統(tǒng)考二模）高純度的鍺是一種半導體材料，下圖是鍺在元素周期表中的信息，下列說法正確的是A．位于VIA族，處于金屬元素與非金屬元素分界處B．原子序數(shù)為32C．最外層電子數(shù)為2D．原子的相對原子質量為72.61【答案】B【詳解】A．根據(jù)價電子排布式4s24p2，可得Ge位于IVA族，位于金屬元素與非金屬元素分界處，故A錯誤；B．根據(jù)鍺在元素周期表中的信息，可知原子序數(shù)為32，故B正確；C．根據(jù)價電子排布式4s24p2，最外層電子數(shù)為4，故C錯誤；D．鍺元素的相對原子質量為72.61，故D錯誤；故選B。5．（2023·廣東廣州·一模）甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強，下列說法正確的是A．原子半徑：甲>乙>丙 B．非金屬性：丁>丙>乙C．丙與乙形成的化合物是分子晶體 D．最簡單氫化物的沸點：乙>甲>丁【答案】D【分析】甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強，則丁為氯；由相對位置可知，甲乙丙分別為氮、氧、硅；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑罕?gt;甲>乙，A錯誤；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰环墙饘傩裕阂?gt;丁>丙，B錯誤；C．二氧化硅為共價晶體，C錯誤；D．氨氣分子、水分子能形成氫鍵，導致沸點升高，常溫下水為液體、氨氣為氣體，故最簡單氫化物的沸點：乙>甲>丁，D正確；故選D。6．（2022·青海海東·校考一模）甲、乙為有機合成中兩種重要試劑結構如圖所示。X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素其中W、M為金屬元素。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：W<M<NB．最高價含氧酸的酸性：Z>YC．金屬性：W>MD．工業(yè)上可用電解法制備W和M的單質【答案】A【分析】由題意知：在化合物甲中W帶一個單位正電荷則W為Na，X能形成1個共價鍵，則X為H，Y在與4個X形成共用電子對后再得1個電子從而使甲中陰離子帶1作單位負電荷，則Y最外層有3電子，Y為B；Z在乙中形成4對共用電子對，則其最外層有4個電子，則Z為C，M能形式2個化學鍵，M為Mg，N只形成一對共用電子對，N為Cl，以此解答?！驹斀狻緼．簡單離子半徑：Mg2+<Na+<Cl-，故A錯誤；B．非金屬性B<C，則最高價含氧酸酸性：Z>Y，故B正確；C．Na、Mg同周期，同周期從左往右金屬性逐漸減弱，即Na>Mg，故C錯誤；D．工業(yè)通過電解熔融NaCl、MgCl2來取Na、Mg的單質，故D正確；故選A。7．（2022·湖北·模擬預測）1934年，約里奧·居里夫婦用α粒子(即氦核He)轟擊某金屬原子X得到Y，具有放射性，可衰變?yōu)椋??；鶓B(tài)Y原子3p能級半充滿。下列說法錯誤的是A．X原子核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)之比為14∶13B．X和Y的氧化物分別為堿性氧化物、酸性氧化物C．第一電離能：X<Q<YD．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Q【答案】B【詳解】基態(tài)Y原子3p能級半充滿，故Y為P，故Z=13，A=27，故X為Al；Q的原子序數(shù)為14，Q為Si；A．X為Al，質子數(shù)為13，中子數(shù)為27-13=14，X原子核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)之比為14∶13，A正確；B．X的氧化物為Al2O3，是兩性氧化物；Y的氧化物為P2O3和P2O5，均為酸性氧化物，B錯誤；C．三種元素均位于第三周期，從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，P的價層電子排布為半滿結構，第一電離能最大，故Al<Si<P，C正確；D．Y和Q最高價氧化物對應水化物分別為：H3PO4和H2SiO3，磷酸酸性強于硅酸，D正確；故選B。8．（2022·浙江·模擬預測）已知前四周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。M為地殼中含量最多的元素，且M、Y、Z位于同一族，Y和Z彼此相鄰。W、X、Y為同周期互不相鄰的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是W和X原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．和的晶體類型相同B．簡單氫化物的沸點：C．和分子的中心原子Z的雜化方式不同D．工業(yè)上通常利用電解熔融WM的方法來制備W的單質【答案】B【分析】前四周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，M為地殼中含量最多的元素，M為O；M、Y、Z位于同一族，則Y為S，Z為Se；S原子的最外層電子數(shù)是6，W、X、Y為同周期互不相鄰的元素，且W和X原子的最外層電子數(shù)之和等于S原子的最外層電子數(shù)，則W和X的最外層電子數(shù)只能為2和4，W為Mg，X為Si。【詳解】A．為共價晶體，為分子晶體，兩者晶體類型不同，A錯誤；B．、、屬于分子晶體，分子間存在氫鍵和范德華力，沸點最高，相對分子質量比大，二者均不存在分子間氫鍵，沸點：，故沸點：，B正確；C．中Se原子的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為3，采取雜化，中Se原子的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為3，采取雜化，二者中心原子Se的雜化方式相同，C錯誤；D．工業(yè)上通常利用電解熔融的方法來制備Mg單質，D錯誤；故答案選B。9．（2022·四川成都·?？寄M預測）化合物A是一種重要的醫(yī)藥中間體，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其結構如圖所示，下列有關說法不正確的是A．X、Y形成的原子個數(shù)之比為1：2的二元化合物有2種B．X、Y、Z分別形成的簡單氫化物中，Y的氫化物沸點最高C．簡單離子半徑大小：Z>X>YD．Z的低價態(tài)氧化物能使紫色石蕊試液先變紅后褪色【答案】D【分析】化合物A是一種重要的醫(yī)藥中間體，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期元素組成，由化合物中W、X、Y、Z形成的共價鍵數(shù)目分別為1、3、2、6可知，W為H元素、X為N元素、Y為O元素、Z為S元素?！驹斀狻緼．氮元素和氧元素形成的化合物二氧化氮和四氧化二氮的原子個數(shù)之比均為1：2，故A正確；B．氮、氧、硫三種元素形成的簡單氫化物中，水常溫下為液態(tài)，而氨氣、硫化氫為氣態(tài)，所以水的沸點最高，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，則硫離子、氮離子、氧離子的離子半徑依次減小，故C正確；D．硫元素的低價氧化物二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊試液褪色，故D錯誤；故選D。10．（2022·安徽宣城·安徽省宣城市第二中學?？寄M預測）化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結構簡式如圖所示。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關敘述錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．化合物與均為共價化合物D．化合物T中所有原子均滿足8電子相對穩(wěn)定結構【答案】D【分析】由化合物T的結構簡式和X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素可知，N為K元素，X可形成1個共價鍵，且其原子序數(shù)最小，X為H元素，Y可形成4個共價鍵，可推斷出Y為C元素，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，且Z可形成2個共價鍵，可推斷出Z最外層電子數(shù)為6，Z與M為同主族元素，即Z、M分別為O元素、S元素。【詳解】A．由分析知M為S，N為K，簡單離子的核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有，故A正確；B．由分析知Z為O，M為S，O、S同主族，且非金屬性O>S，元素非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則有，故B正確；C．化合物和COS均是由共用電子對形成的化合物，均為共價化合物，故C正確；D．化合物T中含H原子，與其他原子形成共價鍵最外層為2電子，不是所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；故答案為：D11．（2022·湖南湘潭·湘鄉(xiāng)市第一中學校考三模）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結構。Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是A．元素X的氫化物比其他三種元素的氫化物更穩(wěn)定B．元素Z的含氧酸只有兩種C．元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在D．元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近【答案】B【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結構。該氣體是SiF4，則X是F元素，Y是Si元素；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層有6個電子，Z是S元素，W是B元素。【詳解】A．非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)元素非金屬性最強，所以HF最穩(wěn)定，故A正確；B．S元素含氧酸有H2SO4、H2SO3、H2S2O3

、H2S2O7

等，故B錯誤；C．Si元素在自然界中以硅酸鹽或二氧化硅形式存在，無游離態(tài)的硅，故C正確；D．元素B、Si位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，故D正確；選B。12．（2022·四川宜賓·宜賓市敘州區(qū)第一中學校校考三模）短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1下列說法錯誤的是A．Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族B．由X、Y、Z、Q四種元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序是：C．W和R，Q和R均能形成含有非極性共價鍵的18e-化合物D．由Z、W、Q、R四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，1mol該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是3NA【答案】D【分析】由表中數(shù)據(jù)可知：Q的化合價為-2價，應為O元素；Z的化合價為-2、+6價，半徑大于O，則Z是S元素；R的化合價為+1價，原子半徑小于O，R是H元素；M的化合價為-1、+7價，M是Cl元素；W的化合價為-3、+5價，原子半徑小于Cl，所以W是N元素；X的化合價為+1價，原子半徑大于Cl，X是Na元素；Y的化合價為+3價，原子半徑大于Cl，則Y是Al元素，結合元素周期律知識分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是S，M是Cl，W是N，Q是O，R是H元素。A．Z是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)原子結構與元素位置關系可知：S在周期表中的位置是第三周期、第VIA族，A正確；B．X是Na，Y是Al，Z是S，Q是O，它們形成的簡單離子分別是：Na+、Al3+、S2-、O2-，S2-有3個電子層，而Na+、Al3+、O2-只有2個電子層。離子核外電子層數(shù)越多半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故四種離子半徑由小到大的順序是：Y(Al3+)＜X(Na+)＜Q(O2-)＜Z(S2-)，B正確；C．W和R形成的18電子微粒是N2H4；Q和R形成的18電子微粒是H2O2，在兩種物質分子中都含有極性鍵和非極性鍵，C正確；D．由S、N、O、H四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為NH4HSO4，NH4HSO4晶體中含有、兩種離子，則1mol該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是2NA，D錯誤；故合理選項是D。13．（2022·天津南開·統(tǒng)考一模）下圖為元素周期表前四周期的一部分。XWYZ下列有關W、X、Y、Z四種元素的說法中，正確的是A．電負性：Z>X B．單質熔點：Y>ZC．原子半徑：Y>W D．第一電離能：Y>W【答案】B【分析】由題干部分周期表所示信息可知，W、X、Y、Z四種元素分別為P、F、S、Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為F、Z為Br，同一主族從上往下電負性依次減小，則電負性F＞Br，即X>Z，A錯誤；

B．由分析可知，Y為S，Z為Br，常溫下S為固體，而Br2是液體，故單質熔點S＞Br2，即Y>Z，B正確；C．由分析可知，Y為S、W為P，同一周期從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑P＞S，即W>Y，C錯誤；D．由分析可知，Y為S、W為P，同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA之間反常，則第一電離能P大于S，即W>Y，D錯誤；故答案為：B。14．（2022·浙江·模擬預測）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素代號XYZWM原子半徑1.861.430.991.600.75主要化合價最高正價最低負價---下列說法不正確的是A．M和Z簡單氫化物的沸點：M＞ZB．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可相互反應C．離子半徑：D．W的單質與M的單質可反應生成離子化合物【答案】C【分析】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，由Z元素最高正價、最低負價可知Z為Cl；X、W、Y的原子半徑均大于Z，再結合其化合價，可知X為Na，W為Mg，Y為Al；結合M的化合價及其原子半徑小于Z，可推知M為N；【詳解】A．M和Z簡單氫化物分別是和HCl，分子間可形成氫鍵，簡單氫化物的沸點：M>Z，A正確；B．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、、，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既可以與強堿反應，也可以與強酸反應，B正確；C．、和核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大吸引電子能力越強，半徑越小，所以離子半徑：，C錯誤；D．W的單質是Mg，M的單質是，Mg可在中燃燒，生成物屬于離子化合物，D正確；故選C。15．（2022·上?！ひ荒＃┒讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是WXYZA．W的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱 B．X、Y形成的化合物水溶液顯堿性C．W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵 D．原子半徑：Z>Y>X>W【答案】D【分析】根據(jù)短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置，可推知元素W、X、Y、Z依次是O、F、Na、S?！驹斀狻緼．非金屬性越強，其最簡單氫化物就越穩(wěn)定，氧的非金屬性比氟的弱，A正確；B．NaF溶液由于F-的水解顯堿性，B正確；C．和Na2O中均含有離子鍵，C正確；D．在周期表中，從左至右原子半徑依次減小，從上至下原子半徑依次增大，因此原子半徑：Na>S>O>F，D錯誤；故答案為：D。16．（2022·廣東茂名·化州市第一中學?？家荒＃┠畴x子液體含有體積較大的陰、陽離子(如圖所示)，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期表中處于相鄰位置。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>X>Y B．氫化物的穩(wěn)定性：Z>X>YC．鍵角： D．此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】A【詳解】A．根據(jù)已知條件可推知X、Y、Z分別為N、F、P元素。由元素周期律知原子半徑：Z>X>Y，A正確；B．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越大，，B錯誤；C．因為半徑P>N，P—H鍵電子云較電子云分散，鍵角：，C錯誤；D．陰離子中P原子不滿足8電子結構，形成了12電子，D錯誤。因此，本題選A。二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2022·上海松江·統(tǒng)考一模）新工藝采用金屬氧化物催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯，副產(chǎn)物氨氣回收重新生成尿素，有關的方程式如下：反應①：+2CH3OH(g)+2NH3(g)反應②：2NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)完成下列填空：(1)C原子核外能量最高的電子有______個，比較、N、O簡單離子的半徑大小__________。(2)下列事實能說明氮的非金屬性比碳強的是______（選填編號）。a．酸性：

b．最高正價：氮＞碳c．沸點：

d．吸引電子能力強弱：氮＞碳(3)達到平衡時，反應①碳酸二甲酯的產(chǎn)率隨溫度T的變化關系如圖所示，則反應是__________反應（選填“放熱”或“吸熱”），______（選填“＞”或“＜”）。(4)某一恒溫恒容裝置內(nèi)，與發(fā)生反應②，后，氣體的密度減少，則內(nèi)氨氣的平均反應速率為__________。(5)傳統(tǒng)合成DMC的方法是以光氣（，有劇毒）和甲醇為原料，請寫出相應的化學方程式__________。(6)新工藝合成DMC的方法和傳統(tǒng)方法相比，優(yōu)點有__________（任寫兩點）?！敬鸢浮?1)

2

(2)ad(3)

吸熱

＜(4)(5)+2HCl(6)減少了原料毒性和副產(chǎn)鹽酸對設備腐蝕性的限制，降低了碳排放，副產(chǎn)物氨氣可回收利用，且沒有有害物質對外排放，符合綠色化學工藝?！驹斀狻浚?）C原子的電子排布式為1s22s22p2，能級的能量高低：2p＞2s＞1s，則核外能量最高的電子有2個，、N、O簡單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑大小為。（2）a．最高價含氧酸的酸性越強，其非金屬性越強，故酸性：，能說明氮的非金屬性比碳強，故a正確；b．最高正價態(tài)不能說明氮的非金屬性比碳強，故b錯誤；c．沸點高低不能說明氮的非金屬性比碳強，故c錯誤；d．吸引電子能力越強，說明非金屬性越強，故吸引電子能力強弱：氮＞碳，能說明氮的非金屬性比碳強，故d正確；故選ad。（3）由圖可知，隨溫度升高，轉化率增大，說明升溫平衡正向移動，則反應是吸熱反應，反應①是氣體物質的量增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，轉化率增大，故＜。（4）某一恒溫恒容裝置內(nèi)，與發(fā)生反應②，后，氣體的密度減少，質量減少5L=19.5g，則氨氣減少的質量為，消耗氨氣的物質的量為0.5mol，則內(nèi)氨氣的平均反應速率為。（5）傳統(tǒng)合成DMC的方法是以光氣（，有劇毒）和甲醇為原料，相應的化學方程式為+2HCl。（6）新工藝合成DMC的方法和傳統(tǒng)方法相比，優(yōu)點有減少了原料毒性和副產(chǎn)鹽酸對設備腐蝕性的限制，降低了碳排放，副產(chǎn)物氨氣可回收利用，且沒有有害物質對外排放，符合綠色化學工藝。18．（2022·上海寶山·上海市行知中學?？寄M預測）氮元素和氯元素在自然界廣泛存在，請回答下列問題：(1)氮元素原子核外有_______個未成對電子，有_______種能量不同的電子。(2)氯元素在周期表中的位置是_______，其原子最外層電子排布式為_______。(3)氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_______(填編號)。a．比穩(wěn)定性強

b．氮氣性質很穩(wěn)定，而磷較活潑，可在空氣中燃燒。c．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性

d．氮氣常溫是氣體，磷單質是固體(4)已知，氯胺熔點-66℃，熔點340℃，氯胺中所有原子最外層均滿足飽和結構，則其電子式為_______；從物質結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因_______。(5)比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質而成為飲用水的緩釋消毒劑，發(fā)生水解的化學方程式為_______。(6)實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因：_______?！敬鸢浮?1)

3

3(2)

第三周期ⅦA族

3s23p5(3)A(4)

NH2Cl為分子晶體，NH4Cl為離子晶體，離子晶體的熔沸點高于分子晶體的熔沸點(5)NH2Cl+H2ONH3+HClO(6)氯氣在水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl—+HClO，將氯氣通入飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度大，使化學平衡逆向移動，抑制氯氣與水的反應【解析】（1）氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p3，2p能級上有3個單電子，則原子核外有3個未成對電子；同一能級上電子能量相同，則氮原子中有3種能量不同的電子，故答案為：3；3；（2）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族，基態(tài)原子的最外層電子排布式為3s23p5，故答案為：第三周期ⅦA族；3s23p5；（3）a．元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，氨分子比磷化氫穩(wěn)定性強，則非金屬性N＞P，故正確；b．氮氣性質很穩(wěn)定，而磷較活潑，可在空氣中燃燒，這與分子中的鍵能有關，與非金屬性強弱無關，故錯誤；c．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，但非金屬強弱與最高價氧化物對應水化物的氧化性無關，故錯誤；d．非金屬性強弱與非金屬單質的狀態(tài)無關，故錯誤；故選a；（4）由氯胺中所有原子最外層均滿足飽和結構可知，氯胺分子的電子式為；由于氯胺為分子晶體，而氯化銨為離子晶體，離子晶體的熔沸點一般高于分子晶體，所以兩者熔點相差較大，故答案為：；NH2Cl為分子晶體，NH4Cl為離子晶體，離子晶體的熔沸點高于分子晶體的熔沸點；（5）由題意可知，氯胺在水中部分發(fā)生水解反應生成氨氣和次氯酸，反應的化學方程式為NH2Cl+H2ONH3+HClO，故答案為：NH2Cl+H2ONH3+HClO；（6）氯氣在水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl—+HClO，將氯氣通入飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度大，使化學平衡逆向移動，抑制氯氣與水的反應，所以實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故答案為：氯氣在水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl—+HClO，將氯氣通入飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度大，使化學平衡逆向移動，抑制氯氣與水的反應。19．（2022·上海·模擬預測）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）___，Y原子的電子排布式是__，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素強的是___；a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（3）CCl4是一種常見的有機溶劑，寫出其電子式___，判斷其屬于含有___（填“極性”、“非極性”）共價鍵的____分子（填“極性”或“非極性”）。SiH4的沸點比CH4高，原因是___。（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____?！敬鸢浮?/p>

Si

1s22s22p4

3p

ac

極性

非極性

SiH4與CH4都是分子晶體，結構相似，分子晶體的熔沸點與式量有關，式量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，SiH4的式量大于CH4，故SiH4的沸點比CH4高

CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-

加入氯化鈣后，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，促使上述平衡左移，OH-濃度減少，故溶液顏色變淺【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置，X是硅元素、Y是氧元素、Z是氯元素。【詳解】（1）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越多半徑越小，表中元素原子半徑最大的是Si，Y是氧元素，氧原子的電子排布式是1s22s22p4，Z是氯元素，氯原子的電子排布式是1s22s22p63s23p5，核外電子能量最高的電子亞層是3p。（2）a.氯氣與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明有硫單質生成，可知氯氣氧化性大于硫，所以Cl元素的非金屬性比S元素強，故選a；b.氧化性與元素得電子難易有關，與得電子多少無關，故不選b；c.元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，HCl的分解溫度高，說明Cl元素的非金屬性比S元素強，故選c；答案選ac；（3）CCl4是共價化合物，各原子都滿足8電子結構，其電子式是，C-Cl鍵是不同原子形成的共價鍵，屬于極性鍵，CCl4具有正四面體結構，正負電荷的重心重合，屬于非極性分子，所以CCl4是含有極性共價鍵的非極性分子。SiH4與CH4都是分子晶體，結構相似，分子晶體的熔沸點與式量有關，式量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，SiH4的式量大于CH4，故SiH4的沸點比CH4高。（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，溶液呈堿性，說明碳酸根離子發(fā)生水解反應，水解的離子方程式是CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，發(fā)生反應CO32-+Ca2+=CaCO3↓，碳酸根離子濃度減小，促使上述平衡左移，OH-濃度減少，故溶液顏色變淺。20．（2022·上海普陀·統(tǒng)考二模）氨基磺酸()是一種固體強酸，制備原理：CO(NH2)2＋H2SO4＋SO32HOSO2NH2＋CO2，完成下列填空：(1)O、S屬同一主族，該族元素的最外層電子軌道表示式為___；CO2的電子式是___。(2)反應原理中涉及的第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序是_______。(3)完成氨基磺酸受熱分解的化學方程式_______，其中還原產(chǎn)物是_______。____HOSO2NH2SO2↑＋____SO3↑＋____N2↑＋2H2↑＋______H2O(4)用過量的NaOH(aq)充分吸收氨基磺酸熱解產(chǎn)生的混合氣體，所得吸收液中含硫微粒濃度由大到小的順序是_______。向吸收液中加入_______試劑，有_______現(xiàn)象，說明氨基磺酸熱解產(chǎn)生SO3。(5)氨基磺酸趨向于形成內(nèi)鹽：H2NSO3H→H3NSO3，可作氯水的穩(wěn)定劑。H3NSO3與Cl2經(jīng)取代反應生成的一氯代物緩慢水解成HClO，寫出該一氯代物水解的化學方程式_______?！敬鸢浮?1)

(2)O＞N＞C(3)

2HOSO2NH2SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋2H2↑＋H2O

SO2、H2(4)

c()＞c()＞c()＞c(H2SO3)

過量HCl(aq)，再加BaCl2(aq)

白色沉淀生成(5)ClH2NSO3+H2OH3NSO3+HClO【解析】(1)氧元素和硫元素都位于元素周期表ⅥA族，ⅥA族價電子排布式為ns2np4，價電子軌道表示式為；二氧化碳是共價化合物，電子式為，故答案為：；；(2)同周期元素，從左到右元素非金屬性依次增強，則反應原理中涉及的第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為O＞N＞C，故答案為：O＞N＞C；(3)由未配平的化學方程式可知，氨基磺酸受熱分解生成二氧化硫、三氧化硫、氮氣、氫氣和水，配平的化學方程式為2HOSO2NH2SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋2H2↑＋H2O，反應中硫元素和氫元素的化合價部分降低被還原，還原產(chǎn)物為二氧化硫和氫氣，故答案為：