3.2原子的結(jié)構(gòu)解析

課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)可以由

構(gòu)成，也可以由

構(gòu)成化學(xué)變化中的最小粒子是

；化學(xué)變化的實質(zhì)是：原子原子分子在化學(xué)變化中，分子先分裂成原子，再由原子重新結(jié)合成新的分子一、原子的構(gòu)成

在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？

原子由居于中心的原子核與核外電子構(gòu)成英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實驗大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，它由哪些部分構(gòu)成？原子彈爆炸氫彈爆炸原子體積很小一、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子P53粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表（表3-2），你能得出什么結(jié)論呢？

1、一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量大約相等，但比電子大很多，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2、質(zhì)子、電子帶電（一個質(zhì)子和一個電子所帶的電荷數(shù)量相等，電性相反），中子不帶電。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。4、在原子里質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電（分子也不帶電）一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（每個電子帶一個單位負電荷）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）(不帶電)分子（不帶電）(不顯電性)核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026表3-1幾種原子的構(gòu)成4.不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同。(質(zhì)子數(shù)決定原子的種類）

3.不是所有的原子都含有中子。1.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____原子；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是

；不顯電性的粒子是原子分子。

3、據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_____

正電負電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111我行我速原子原子核（+）質(zhì)子（+）中子核外電子（–）小結(jié)：原子的結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)H

Na

Cl

;11117原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？三、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

碳12原子質(zhì)量的1/12（Kg）Ar＝一種原子（A）的實際質(zhì)量（Kg）碳原子的相對原子質(zhì)量是：12氧原子的相對原子質(zhì)量是：16鐵原子的相對原子質(zhì)量是：56一個碳原子質(zhì)量的1/12是：1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg

氧原子的相對原子質(zhì)量=2.657×10-26kg1.66×10-27kg≈

16一個氫原子的質(zhì)量是1.67×10-27kg氫原子的相對原子質(zhì)量=一個鐵原子的質(zhì)量是9.288×10-26kg請算鐵原子的相對原子質(zhì)量1.67×10-27kg1.66×10-27kg≈1注意：

①相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，而不是“千克”、“克”等。②相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。③相對原子質(zhì)量大的，其原子的實際質(zhì)量也大。④相對原子質(zhì)量的標(biāo)準是一個碳12原子質(zhì)量的1/12，而不是一個碳12原子質(zhì)量。1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

3、1999年諾貝爾化學(xué)獎獲得者AhmedH.Zewail開創(chuàng)了“飛秒（10-15秒）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術(shù)不能觀測到的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解B.反應(yīng)中原子的運動C．化學(xué)變化中生成物分子的形成D.原子核的內(nèi)部運動D我行我速4、我國計劃在2007年發(fā)射一顆饒月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦-3，氦-3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為

A、1B、2C、3D、65、有關(guān)原子的相對質(zhì)量說法正確的是A、相對原子質(zhì)量的單位是gB、相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量C、相對原子質(zhì)量是以一種碳原子[C-12]的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。D、相對原子質(zhì)量是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)BC6、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是________________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是____（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_________（7）決定原子質(zhì)量的微粒是.①②③④⑤①②④③①③⑤

③④第三課時

原子核外電子的排布復(fù)習(xí)提問：分子的構(gòu)成原子核原子原子核比原子小得多小貼士

電子層：核外電子的運動不像汽車.火車一樣有自己的運動路線，他們有自己的運動特點。在含有多個電子的原子里，電子的能量各不相同，有的電子能量較低，通常在離核近的區(qū)域運動，有的電子能量較高，通常在離核較遠的區(qū)域運動，科學(xué)家形象的將這些區(qū)域稱為電子層科學(xué)研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。核外電子的這種分層運動又叫做原子核外電子的分層排布。一、原子核外電子的排布

已知元素的原子核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）。1、排布特點（1）分層排布（高速運動）電子層數(shù)：一二三四五六七電子能量：由低到高離核距離：由近到遠(2)核外電子的排布規(guī)律(2、8、8)：

①原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個）。②核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿第一層2個電子，再排第二層，排滿第二層8個電子，再排第三層．（先排內(nèi)層，后排外層）原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖第一電子層第二電子層第三電子層(最外層)(1)、畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示：原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)(2)、含義：大家來判斷33+6227+1129+11229+13268+16278+17氫、氦、碳、氮、氧、氖、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣、寫出1—20號元素的符號和原子序數(shù)，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖?！舅伎肌糠治鱿铝性雍送怆娮优挪加惺裁刺攸c？21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeFNaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都等于8個（氦為2個）金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素，如氦、氖等，它們的最外層電子都是8個（氦為2個），由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”，所以人們認為最外層具有8電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稱為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如Ne

）或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。元素最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬一般少于4個不穩(wěn)定易失去最外層電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬一般等于或多于4個不穩(wěn)定易得到電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體8個(氦為2個)穩(wěn)定不易失去也不易得到電子原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定原子結(jié)構(gòu)中與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是A．電子層數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．中子數(shù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是據(jù)中央電視臺對云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中的碳14原子含量來推斷古城年代。碳14原子結(jié)構(gòu)示意圖為其相對原子的質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14的說法中不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為6B．核外有兩個電子層，第一層有4個電子C．核外電子數(shù)為6D．核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？原子失電子得電子離子+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<離子的形成失去一個電子得到一個電子3.2、分類陽離子：帶正電荷的原子（或原子團）陰離子：帶負電荷的原子（或原子團）3.離子的形成3.1概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子+1３28３+1３28+16286+16288AlAl3+ss2-3.3表示方法：離子符號

如Na+、Cl-、Mg2+等。離子符號的書寫：先寫元素符號，再在元素符號（或原子團）右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)及電性，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或一個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Mg2+

、

Al3+

、

Ca2+等陰離子：Cl-、O2-、

S2-等Mg2+鎂離子或一個鎂離子Mg2+右上角的2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷Cl-氯離子或一個氯離子右上角的“-”表示每個氯離子帶1個單位的負電荷2Mg2+

：前面的2表示兩個鎂離子，右上角的2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷3.4離子符號的含義：表示該離子（或一個離子）拓展延伸帶電荷的原子團也叫離子CO32_SO42__NO3_OHNH4+陽離子陰離子碳酸根離子硫酸根離子硝酸根離子氫氧根離子銨根離子離子與原子的聯(lián)系與區(qū)別原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電荷帶負電荷質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)不變電子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)表示Na

Na+

Cl-相互關(guān)系原子陰離子陽離子失電子得電子判斷：微粒A是

微粒B是

，微粒C是

。Al3+Cl_ABCO288

+1728

+13

2

6

+8練練吧原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是A．分子B．原子C．陰離子D．陽離子鈉原子與鈉離子在結(jié)構(gòu)上相同的是A．核電荷數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子層數(shù)D．電子數(shù)DAB+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl3.5氯化鈉的形成過程：離子化合物:由陰、陽離子相互作用而形成的化合物（不帶電）。常見的離子化合物:陰陽離子間有靜電作用NaCl3.6構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（如：Fe、Mg、Al）、稀有氣體（如：He、Ne)、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si、P、S）（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）（2）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl原子結(jié)合破裂聚集得失電子結(jié)合結(jié)合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元素組成不同種元素組成單質(zhì)知識鏈接舉例金剛石、鐵等分子水氫氣等離子氯化鈉等元素化合物元素,原子,離子,分子,物質(zhì)間的關(guān)系圖根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。

ABCD（1）電子層排布相同的是

。（2）屬于同種元素的是

。（3）屬于金屬元素的是

。（4）屬于稀有氣體元素的是

。（5）屬于陰離子的是

，其離子符號是

。B、CA、BDCBF-28+10218+1128+927+9我行我速+1028+1128+12282+11281+17287下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,原子化學(xué)性質(zhì)相似的是

。ABCDEFAEC、F+18288一種元素的原子變成離子時A.一定失去電子B.一定得到電子C.電子層一定變化D.得失電子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x28則該粒子是()A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是D根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？三、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

碳12原子質(zhì)量的1/12（Kg）Ar＝一種原子（A）的實際質(zhì)量（Kg）碳原子的相對原子質(zhì)量是：12氧原子的相對原子質(zhì)量是：16鐵原子的相對原子質(zhì)量是：56一個碳原子質(zhì)量的1/12是：1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg

氧原子的相對原子質(zhì)量=2.657×10-26kg1.66×10-27kg≈

16一個氫原子的質(zhì)量是1.67×10-27kg氫原子的相對原子質(zhì)量=一個鐵原子的質(zhì)量是9.288×10-26kg請算鐵原子的相對原子質(zhì)量1.67×10-27kg1.66×10-27kg≈1注意：

①相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，而不是“千克”、“克”等。②相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。③相對原子質(zhì)量大的，其原子的實際質(zhì)量也大。④相對原子質(zhì)量的標(biāo)準是一個碳12原子質(zhì)量的1/12，而不是一個碳12原子質(zhì)量。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211磷151615112162331比一比，看誰查得又快又準：(2)根據(jù)P62表3－4查出下列原子的相對原子質(zhì)量：找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計原子的質(zhì)量主要集中在原子核上一個碳原子質(zhì)量的1/12是：1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg

氧原子的相對原子質(zhì)量=2.657×10-26kg1.66×10-27kg≈

16一個氫原子的質(zhì)量是1.67×10-27kg氫原子的相對原子質(zhì)量=一個鐵原子的質(zhì)量是9.288×10-26kg請算鐵原子的相對原子質(zhì)量1.67×10-27kg1.66×10-27kg≈11、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

3、1999年諾貝爾化學(xué)獎獲得者AhmedH.Zewail開創(chuàng)了“飛秒（10-15秒）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可