新教材適用高中化學第2章海水中的重要元素-鈉和氯測評新人教版必修第一冊

其次章測評(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題共8小題,每小題3分,共24分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求。1.在同溫同壓條件下,分子數(shù)相同的隨意兩種氣體,它們的()。A.體積都是22.4L B.密度相同C.所占體積相同 D.原子數(shù)目相同答案:C解析:同溫、同壓下,兩種氣體分子數(shù)相同,其物質的量相同,所占體積相同,但不肯定是22.4L;兩種氣體分子中的原子數(shù)不肯定相同;兩種氣體的摩爾質量不肯定相同,密度不肯定相同。2.下列各組中的兩種物質作用,反應條件或者反應物用量變更,不會引起產(chǎn)物種類變更的是()。A.Na與O2 B.NaOH與CO2C.Na2O2與CO2 D.Na2CO3與H2O答案:C解析:鈉與氧氣反應,在常溫時生成氧化鈉,加熱條件下生成過氧化鈉;氫氧化鈉與二氧化碳反應,二氧化碳不足時生成碳酸鈉,二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉;過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,與反應條件和用量都無關;Na2CO3與H2O反應可生成帶不同結晶水的碳酸鈉晶體,如Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O。3.下列有關氯及其化合物的說法不正確的是()。A.工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉B.氫氣在氯氣中燃燒,火焰呈蒼白色C.光照新制氯水有氣體逸出,該氣體是氧氣D.次氯酸能使染料等有機色素褪色,具有漂白性答案:A解析:Ca(OH)2在水中的溶解度較小,工業(yè)上常以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉,A項錯誤。4.下列試驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質)沒有關系的是()。A.將NaHCO3固體加入新制氯水中,有無色氣泡產(chǎn)生(H+)B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C.新制氯水使碘化鉀淀粉試紙變藍(Cl2)D.向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)答案:B解析:氯水中含有H+,能與NaHCO3反應生成CO2氣體;HClO具有強氧化性,能氧化有色布條而使其褪色,HCl無漂白性;Cl2能將碘離子氧化為碘單質,淀粉遇碘單質變藍;Cl-與Ag+反應生成氯化銀白色沉淀。5.下列裝置應用于試驗室制氯氣并回收氯化錳的試驗,能達到試驗目的的是()。A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分別二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·6H2O答案:C解析:濃鹽酸與二氧化錳反應制氯氣須要加熱,A項錯誤;除去氯氣中的少量氯化氫應用飽和食鹽水,且導氣管應進步短出,B項錯誤;二氧化錳不溶于水,氯化錳溶于水,可用過濾的方法分別,C項正確;加熱蒸干,MnCl2·6H2O會脫水,最終得不到目標產(chǎn)物,應當用冷卻熱飽和溶液的方法,D項錯誤。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()。A.磷酸(H3PO4)的摩爾質量(單位:g·mol-1)與NA個磷酸分子的質量(單位:g)在數(shù)值上相等B.NA個氮分子和NA個氫分子的質量比等于14∶1C.32g臭氧所含的原子數(shù)目為2NAD.常溫常壓下,0.5NA個一氧化碳分子所占的體積是11.2L答案:D解析:H3PO4的摩爾質量是98g·mol-1,NA個H3PO4的質量是98g,A項正確;NA個分子的物質的量是1mol,故其質量之比是28g∶2g=14∶1,B項正確;32g臭氧中氧原子的物質的量是2mol,所含的原子數(shù)為2NA,C項正確;0.5molCO氣體在標準狀況下的體積是11.2L,而題目條件是“常溫常壓”,D項錯誤。7.某金屬氯化物MCl240.5g,含有0.6molCl-,則金屬M的摩爾質量為()。A.135g·mol-1 B.24g·mol-1C.56g·mol-1 D.64g·mol-1答案:D解析:n(MCl2)=0.6mol2=0.3mol,M(MCl2)=40.5g0.3mol=135g·mol-1。M的摩爾質量為135g·mol-1-71g8.下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是()。A.2molH2O的摩爾質量和1molH2O的摩爾質量B.200mL1mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)C.64gSO2中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4LCO中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度答案:C解析:H2O的摩爾質量為定值,A項錯誤。1mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)=2mol·L-1,與2mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)相等,B項錯誤。64gSO2中氧原子的物質的量為2mol,標準狀況下,22.4LCO中氧原子的物質的量為1mol,C項正確。不同質量分數(shù)的NaOH溶液的密度不相等,D項錯誤。二、選擇題:本題共4小題,每小題6分,共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得6分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。9.配制肯定物質的量濃度的Na2CO3溶液時,下列各項中,導致濃度偏小的是()。A.在用天平稱量時,托盤里的部分Na2CO3汲取了水分,形成了少量結晶水合物B.Na2CO3溶解時放出熱量,未冷卻至室溫馬上配制溶液C.用蒸餾水洗滌用于溶解Na2CO3固體的燒杯和玻璃棒,并將洗滌液也注入容量瓶D.定容時,仰視瓶頸刻度線答案:AD解析:托盤里的部分Na2CO3汲取了水分,稱量的Na2CO3的實際質量偏小,配制的溶液的濃度偏小;Na2CO3溶解時放出熱量,未冷卻至室溫馬上配制溶液,此時溶液的體積受熱膨脹變大,冷卻后體積偏小,溶液的濃度偏大;C項無影響;定容時,仰視瓶頸刻度線,液體的體積偏大,濃度偏小。10.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液,已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol·L-1,SO42-的物質的量濃度為0.7mol·L-1A.0.2mol·L-1 B.0.16mol·L-1C.0.12mol·L-1 D.0.24mol·L-1答案:A解析:依據(jù)溶液中電荷守恒,有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-),即3×0.4mol·L-1+c(K+)=2×0.7mol·L-1,解得c(K+)=0.2mol·11.為比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,某愛好小組設計了如下套管試驗。下列說法或做法中不科學的是()。A.甲為純堿,乙為小蘇打B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁D.試驗過程中沒有發(fā)覺A燒杯中的澄清石灰水變渾濁答案:AC解析:Na2CO3受熱不易分解,而NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O。大試管中溫度高于小試管,甲應為NaHCO3,乙為Na2CO3,A中澄清石灰水不變渾濁,B中澄清石灰水變渾濁,D項正確,A、C兩項錯誤;無水硫酸銅粉末吸水得到藍色硫酸銅晶體,可證明有H2O產(chǎn)生,B項正確。12.如下圖所示,將鈉和硫加熱后分別置于兩個盛滿氧氣的集氣瓶中,待燃燒完畢后冷卻至室溫,然后同時打開裝置中的兩個彈簧夾,這時可視察到的現(xiàn)象是()。A.水進入左瓶B.水進入右瓶C.水同時進入兩瓶D.水不進入任何一瓶答案:A解析:鈉與氧氣反應生成過氧化鈉,左瓶中氧氣削減,壓強減小,而右瓶中硫與氧氣反應生成二氧化硫,氣體的物質的量不變,壓強不變,故打開兩個活塞時可視察到水進入左瓶。三、非選擇題:本題共4小題,共52分。13.(12分)(1)設一個12C原子的質量為ag,一個R原子的質量為bg,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則R的相對原子質量可以表示為或。

(2)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為,從中取出10mL,其中SO42-(3)將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液。向該溶液中加入肯定量NaCl固體,使溶液中Na+的物質的量濃度為0.4mol·L-1(假設溶液體積不變),需加入NaCl的質量為,Cl-的物質的量濃度為。

答案:(1)12babNA(2)0.2NA2×10-3(3)11.7g0.2mol·解析:(1)相對原子質量是以一個12C原子質量的112為標準的,所以R的相對原子質量為ba12=12ba;依據(jù)摩爾質量的定義,R的摩爾質量為bg×NAmol-1=bNAg(2)n(Na2SO4)=0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol,n(Na+)=0.2mol,Na+數(shù)目為0.2NA;取出的10mL溶液中,n(SO42-)=0.2mol·L-1×0.01L=2×(3)n(Na2CO3)=10.6g106g·mol-1=0.1mol,c(Na2CO3)=0.1mol1L=0.1mol·L-1,c(CO32-)=0.1mol·L-1。加入NaCl,依據(jù)電荷守恒,有c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-),c(Cl-)=c(Na+)-2c(CO32-)=0.4mol·L-1-2×0.1mol·L-1=0.2mol·L-1,n(NaCl)=n(Cl-)=0.2mol14.(14分)某學習小組設計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的試驗,其試驗裝置如下圖:(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式:。

(2)假如將過量的二氧化錳與20mL12mol·L-1的鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要的緣由有:①;

②。

(3)L的作用是

;

B的作用是。

(4)為了提高濃鹽酸的利用率,你對試驗的建議是。

答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2)①隨著反應的進行,鹽酸變稀,稀鹽酸不能與MnO2反應②反應過程中有部分HCl揮發(fā)而損失(3)平衡壓強,使?jié)恹}酸能順當?shù)蜗吕寐葰庠陲柡褪雏}水中溶解度很小的性質而貯存氯氣(4)將濃鹽酸漸漸滴下;加熱時用小火漸漸加熱等解析:(1)試驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑,HCl、MnCl2可拆分。(2)隨著反應的進行,濃鹽酸變稀,反應停止;同時HCl揮發(fā)而損失。(3)隨著反應的進行,燒瓶內(nèi)氣體增多,導致瓶內(nèi)氣壓增大,分液漏斗中濃鹽酸就不能順當流下,增加裝置L后,可使燒瓶和分液漏斗內(nèi)氣壓一樣,濃鹽酸能順當?shù)蜗?裝置B利用氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小的性質收集氯氣。(4)提高濃鹽酸利用率,可將濃鹽酸漸漸滴下,使之充分反應;也可用小火漸漸加熱,削減HCl揮發(fā)。15.(12分)下圖為試驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試依據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題。鹽酸化學式:HCl相對分子質量:36.5密度:1.19g·cm-3溶質的質量分數(shù):36.5%(1)該濃鹽酸中溶質的物質的量濃度為mol·L-1。

(2)取用隨意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變更的是。

A.溶液中溶質的物質的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。①該學生須要量取mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中,下列試驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A表示“偏大”,填B表示“偏小”,填C表示“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視視察凹液面()。Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)覺液面下降,再加適量的蒸餾水()。(4)若用HCl氣體溶于水制成上述濃鹽酸,則在1L水中需溶解標準狀況下的HCl的體積為L。(計算結果保留整數(shù))

答案:(1)11.9(2)BD(3)16.8BB(4)353解析:(1)c(HCl)=1000mL×1.19g·cm(2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變更。(3)依據(jù)c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀),則取濃鹽酸的體積為V(濃)=0.400mol·L-1(4)設所需的HCl的物質的量為x,HCl的質量為x×36.5g·mol-1,1L水的質量為1000g,溶液總質量為(1000g+x×36.5g·mol-1),溶液體積為1000g+則有:x1000g+x×36.5g·mol-11.19g16.(14分)如圖所示試驗裝置可用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片?；卮鹣铝袉栴}。(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是

。

(2)B裝置的作用是。

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為,該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為。

(4)雙球干燥管內(nèi)視察到的試驗現(xiàn)象是

;

上述試驗現(xiàn)象說明。

(5)若將雙球干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)視察到的試驗現(xiàn)象是。

答案:(1)2NaHCO3Na2CO3+