河北省滄州市化學高二上學期2024-2025學年模擬試題及解答

2024-2025學年河北省滄州市化學高二上學期模擬試題及解答一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關說法正確的是()A.氣體摩爾體積就是1mB.非標準狀況下，1moC.H2SD.1molA選項，氣體摩爾體積的定義是：在某一溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。因此，氣體摩爾體積并不是簡單地指1mB選項，根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比。但非標準狀況下，只要溫度和壓強的乘積與標準狀況下的乘積相等，那么1molC選項，摩爾質量的定義是：單位物質的量的物質所具有的質量。硫酸（H2SO4）的摩爾質量應該是D選項，根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的定義，1mol任何物質都包含有阿伏伽德羅常數(shù)（N綜上所述，正確答案是D。2、下列敘述正確的是()A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩種原子，如果核外電子排布相同，則質子數(shù)一定相同，互為同位素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同答案：D解析：A選項：兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其化學性質不一定相同。例如，Na+和F?的核外電子排布完全相同，但它們的化學性質差異很大。NB選項：并非所有單原子形成的離子都具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。例如，H?的核外電子排布為1s2C選項：兩種原子，如果核外電子排布相同，則它們一定屬于同一種元素，而不是同位素。同位素是指質子數(shù)相同但中子數(shù)（或核子數(shù)）不同的原子，它們具有相同的核外電子排布，但核內(nèi)的中子數(shù)不同。因此，C選項錯誤。D選項：陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。這是因為陰離子是原子獲得電子后形成的，其電子層數(shù)比對應的原子多一層，且最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構（一般為8電子，氫離子除外）。因此，陰離子的核外電子排布與上一周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。例如，Cl3、下列關于膠體的說法中正確的是()A.膠體外觀不均勻B.膠體粒子不能透過濾紙C.膠體粒子做不停的無規(guī)則運動D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀答案：C解析：A.膠體具有均一性，即膠體外觀均勻，故A錯誤；B.膠體粒子直徑在1nC.膠體中的粒子在不停地做無規(guī)則運動，稱為布朗運動，故C正確；D.膠體具有穩(wěn)定性，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。綜上所述，正確答案為C。4、下列說法正確的是()A.NaCl溶液在電流作用下電離成B.硫酸是強電解質，因此硫酸在熔融狀態(tài)下能夠導電C.CO2的水溶液導電，所以D.氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不導電答案：D解析：A.NaCl溶液在水分子的作用下電離成NB.硫酸是強電解質，但在熔融狀態(tài)下，硫酸并不以離子形式存在，而是以分子形式存在，因此不能導電，故B錯誤；C.COD.氯化氫溶于水后，電離產(chǎn)生H+和C5、下列說法正確的是()A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入CuB.用金屬活動性順序判斷，排在氫前面的金屬一定能置換出酸中的氫C.向含有AgNO3、CuND.將一定質量的Fe2O3粉末加入到含有CuNA選項，稀硫酸中加入銅粉，由于銅的金屬活動性比氫弱，所以銅粉不溶解。但再加入CuB選項，雖然金屬活動性順序中排在氫前面的金屬理論上能置換出酸中的氫，但這里有一個重要的條件，即酸必須是非氧化性強酸（如稀硫酸、鹽酸等）。例如，銅的金屬活動性排在氫前面，但銅不能與稀硫酸反應置換出氫氣，因為稀硫酸的氧化性較弱，不足以氧化銅。而硝酸是氧化性強酸，與金屬反應時不會生成氫氣，而是生成對應的硝酸鹽、氮氧化物和水，故B錯誤。C選項，向含有AgNOD選項，將一定質量的Fe2O3粉末加入到含有綜上所述，正確答案是C。6、下列說法正確的是()A.氯氣、液氯和氯水是同一種物質B.氯氣和HCC.氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D.氯氣、氯水、液氯均能使干燥的有色布條褪色答案：B；C解析：A.氯氣是氣態(tài)的氯單質，液氯是液態(tài)的氯單質，兩者是同一種物質的不同狀態(tài)。但氯水是氯氣溶于水后形成的混合物，其中含有氯氣分子、次氯酸分子、鹽酸等，因此與氯氣和液氯不是同一種物質。故A錯誤；B.濃硫酸是一種強酸性的干燥劑，能夠干燥酸性或中性的氣體。氯氣和HCC.氯氣通入紫色石蕊試液中，首先與水反應生成鹽酸和次氯酸：ClD.氯氣和液氯都是氯氣的不同狀態(tài)，它們本身沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色。氯水能使干燥的有色布條褪色，是因為氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性。故D錯誤。7、下列說法正確的是()A.在標準狀況下，1moB.1moC.在標準狀況下，1moD.1mol氧氣的質量為32g?mB．阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定：1molC．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D．質量的單位為g，1mol故選：B。8、下列關于可逆反應的說法正確的是()A.可逆反應就是既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應B.在可逆反應中，正反應進行的同時，逆反應也在進行C.在可逆反應中，正、逆反應速率一定相等D.在可逆反應中，若正反應是放熱反應，則逆反應一定是吸熱反應答案：B解析：A選項：可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。這里需要強調(diào)的是“在同一條件下”，因此A選項的描述是不完整的，故A錯誤。B選項：可逆反應的特點就是正反應和逆反應同時進行，這是可逆反應的基本定義，故B正確。C選項：在可逆反應中，正反應和逆反應的速率可能相等（達到平衡時），也可能不相等（未達到平衡時）。因此，不能一概而論地說正、逆反應速率一定相等，故C錯誤。D選項：對于可逆反應，若正反應是放熱反應，那么逆反應一定是吸熱反應。這是化學反應的熱力學規(guī)律，即反應熱與反應方向的關系。但是，需要注意的是，這個規(guī)律是在沒有外界條件改變的情況下才成立的。如果改變了外界條件（如溫度、壓力等），反應的方向和反應熱都可能會改變。不過，在本題的語境下，我們可以認為D選項的表述是正確的，因為題目并沒有提到改變外界條件的情況，故D正確（但此選項在嚴格意義上存在歧義，因為通常我們不會在沒有上下文的情況下單獨判斷D選項的正確性，這里為了符合題目要求，我們將其視為正確）。然而，在更嚴謹?shù)膱龊舷?，我們應該避免使用可能產(chǎn)生歧義的表述。因此，在實際教學中，我們更傾向于認為B選項是唯一正確的答案。9、下列說法正確的是()A.物質的量是一個基本物理量，其單位是摩爾B.1molC.1mol水中含有2D.摩爾是七個基本物理量之一答案：A解析：A.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，用于表示微觀粒子數(shù)目集合體的一個物理量，其單位是摩爾，故A正確；B.使用物質的量時，必須指明具體的物質或微粒，且1mol任何物質都含有阿伏伽德羅常數(shù)個基本單位，但基本單位不明確，如1moC.使用物質的量時，必須指明具體的物質或微粒，不能只用元素符號表示，且1mol水中含有2D.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾只是物質的量的單位，不是物理量，故D錯誤；綜上所述，正確答案為A。10、下列說法正確的是()A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大C.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D.使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大答案：B；D解析：A選項：增大壓強，實際上是增大了單位體積內(nèi)反應物的濃度，使得反應物分子之間的碰撞機會增多，從而增大了反應速率。但是，增大壓強并不會改變活化分子的百分數(shù)，因為活化分子的能量狀態(tài)是由反應物的性質決定的，與壓強無關。所以A選項錯誤。B選項：升高溫度，會使反應物分子的平均動能增大，從而有更多的分子能夠成為活化分子，即活化分子的百分數(shù)增大?；罨肿影俜謹?shù)的增大意味著單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，因此化學反應速率一定增大。所以B選項正確。C選項：加入反應物，雖然增大了反應物的濃度，使得反應物分子之間的碰撞機會增多，但并不會改變活化分子的百分數(shù)。因為活化分子的能量狀態(tài)是由反應物的性質決定的，與反應物的濃度無關。所以C選項錯誤。D選項：催化劑能夠降低反應的活化能，使得更多的分子能夠成為活化分子，即增大了活化分子的百分數(shù)?；罨肿影俜謹?shù)的增大意味著單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，因此化學反應速率一定增大。所以D選項正確。綜上所述，正確答案是B和D。11、下列說法正確的是()A.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，且反應類型相同B.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同C.乙烯和乙烷都能發(fā)生加成反應D.乙烯含有碳碳雙鍵，苯不含碳碳雙鍵，但兩者都能發(fā)生加成反應答案：D解析：A選項：甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，即甲烷中的氫原子被氯原子取代；而乙烯與氯氣在發(fā)生加成反應時，氯氣分子會加到乙烯的雙鍵上，形成新的單鍵，因此兩者的反應類型不同，故A錯誤；B選項：乙烯含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色；而苯使溴水褪色的原因是苯與溴水發(fā)生了萃取作用，即溴在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度，因此溴被苯萃取出來，從而使溴水褪色，兩者的褪色原理不同，故B錯誤；C選項：乙烷是飽和烴，其分子中的碳原子之間都以單鍵相連，不能發(fā)生加成反應，只能發(fā)生取代反應，故C錯誤；D選項：乙烯含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應；苯雖然不含碳碳雙鍵，但其分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，因此也可以發(fā)生加成反應，如苯與氫氣的加成反應，故D正確。12、下列關于化學鍵的敘述正確的是()A.離子化合物中只含離子鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中一定含有金屬元素D.共價化合物中一定只含共價鍵答案：D解析：A選項：離子化合物中除了離子鍵，還可能含有共價鍵。例如，氫氧化鈉（NaB選項：共價化合物是只含有共價鍵的化合物。如果共價化合物中含有離子鍵，那么它就不再是共價化合物，而是離子化合物了。因此，B選項錯誤。C選項：離子化合物中不一定含有金屬元素。例如，氯化銨（NHD選項：共價化合物是只含有共價鍵的化合物，這是共價化合物的定義。因此，D選項正確。13、下列說法正確的是()A.石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產(chǎn)量和質量B.石油分餾、煤的干餾、煤的氣化都屬于物理變化C.石油的裂化主要是為了得到乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴D.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程答案：D解析：A選項：石油裂解的主要目的是獲得“三烯”，即乙烯、丙烯和丁二烯等短鏈不飽和烴，這些烴是石油化工的重要基礎原料，而非提高輕質液體燃料的產(chǎn)量和質量。輕質液體燃料的產(chǎn)量和質量提高通常是通過石油的催化裂化來實現(xiàn)的，故A錯誤。B選項：石油分餾是根據(jù)石油中各組分沸點的不同進行分離的過程，屬于物理變化。但煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，這個過程中會生成新的物質，如焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等，因此屬于化學變化。煤的氣化則是將煤轉化為氣體燃料（如一氧化碳和氫氣）的過程，也涉及到化學反應，故B錯誤。C選項：石油的裂化主要是為了提高輕質液體燃料的產(chǎn)量和質量，特別是汽油的產(chǎn)量。而石油裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴，故C錯誤。D選項：煤的干餾確實是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，這個過程中煤會發(fā)生復雜的化學反應，生成焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等新的物質，故D正確。14、下列有關苯酚的實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響的是()A.苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應，生成三溴苯酚白色沉淀B.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應C.苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代D.苯酚燃燒能生成二氧化碳和水，而乙醇燃燒也生成二氧化碳和水

本題主要考查苯酚和苯的性質比較，需要理解側鏈對苯環(huán)性質的影響。A選項：苯酚和濃溴水反應生成三溴苯酚，這是苯酚中羥基對苯環(huán)的影響，使得苯環(huán)上的氫原子變得更為活潑，更容易被取代，而非側鏈對苯環(huán)的影響，故A錯誤。B選項：苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液反應，這是因為苯酚具有弱酸性，可以與堿反應，而乙醇沒有酸性，不能與堿反應。這是羥基對苯酚和乙醇性質的影響，而非側鏈對苯環(huán)的影響，故B錯誤。C選項：苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代，這說明苯酚中的苯環(huán)由于受到羥基的影響，其上的氫原子變得更為活潑，更容易被取代。這正是側鏈（羥基）對苯環(huán)性質的影響，故C正確。D選項：苯酚和乙醇燃燒都生成二氧化碳和水，這是因為它們都含有碳元素和氫元素，在燃燒時都會生成二氧化碳和水。這是有機物燃燒的一般性質，與側鏈對苯環(huán)的影響無關，故D錯誤。綜上所述，正確答案是C。15、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A.純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.海輪外殼連接鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕答案：C解析：A.純銀器表面在空氣中主要發(fā)生化學腐蝕，而不是電化學腐蝕。因為銀在金屬活動性序列中位置較低，不易與其他金屬形成原電池，所以銀的腐蝕主要是與空氣中的硫化物等發(fā)生化學反應而變暗，故A錯誤；B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，由于鐵比錫活潑，鐵會作為原電池的負極被腐蝕，而錫作為正極被保護，所以鍍層不能對鐵制品起保護作用，反而加快了鐵的腐蝕，故B錯誤；C.海輪外殼連接鋅塊后，鋅和鐵在海水中形成了原電池。由于鋅比鐵活潑，鋅會作為原電池的負極被腐蝕，而鐵作為正極被保護，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，可以有效防止船體被腐蝕，故C正確；D.地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連時，鋼管會作為陽極被腐蝕，因為陽極是發(fā)生氧化反應的地方，電子從陽極流出。為了防止鋼管被腐蝕，應該將鋼管與外加直流電源的負極相連，使其成為陰極被保護，故D錯誤。16、下列物質中，屬于電解質的是()A.蔗糖B.鹽酸C.氯化鉀D.銅答案：C解析：本題主要考查了電解質的概念及判斷。A選項，蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能電離出自由移動的離子，因此蔗糖不能導電，屬于非電解質，故A錯誤。B選項，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，而電解質和非電解質都是針對化合物而言的，所以鹽酸既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤。C選項，氯化鉀在水溶液中能電離出鉀離子和氯離子，從而能導電，且氯化鉀是化合物，所以氯化鉀是電解質，故C正確。D選項，銅是單質，而電解質和非電解質都是針對化合物而言的，所以銅既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤。綜上所述，答案是C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某化學興趣小組為了探究溫度對化學平衡的影響，設計了如下實驗：在甲、乙兩個相同的密閉容器中，分別加入等量的SO?和O?，甲容器保持溫度不變，乙容器進行加熱。兩個容器中均發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。請分析并回答以下問題：達到平衡時，SO?的濃度c(SO?)（填“>”、“<”或“=”）甲容器______乙容器。升高溫度后，該反應的化學平衡常數(shù)K值將如何變化？并解釋原因。若甲容器保持溫度為T?℃，乙容器保持溫度為T?℃，且T?<T?，當兩容器均達到平衡時，甲容器中SO?的轉化率為α?，乙容器中SO?的轉化率為α?，請比較α?和α?的大小，并說明理由。答案：<升高溫度后，該反應的化學平衡常數(shù)K值將減小。因為該反應是放熱反應（ΔH<0），升高溫度會使平衡向逆反應方向移動，導致生成物SO?的濃度降低，反應物SO?和O?的濃度增加，根據(jù)平衡常數(shù)的定義式K=c2(SO?)/[c2(SO?)×c(O?)]，K值將減小。α?>α?。因為該反應是放熱反應，升高溫度會使平衡向逆反應方向移動，即SO?的轉化率會減小。所以，在T?℃下（較低溫度）甲容器中SO?的轉化率α?會大于在T?℃下（較高溫度）乙容器中SO?的轉化率α?。解析：由于該反應是放熱反應，升高溫度會使平衡向逆反應方向移動，即SO?的生成量減少，所以在乙容器中（加熱）SO?的濃度會小于甲容器（溫度不變）中的濃度。平衡常數(shù)K是描述在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。對于放熱反應，升高溫度會使平衡向逆反應方向移動，導致生成物濃度降低，反應物濃度增加，因此K值會減小。轉化率是指某一反應物在反應過程中消耗的物質的量與起始時該反應物的物質的量的比值。由于該反應是放熱反應，升高溫度會使平衡向逆反應方向移動，即反應物SO?的轉化率會減小。因此，在較低溫度下（T?℃），SO?的轉化率（α?）會大于在較高溫度下（T?℃）的轉化率（α?）。第二題題目：某化學興趣小組為探究溫度對化學反應速率的影響，設計并進行了以下實驗：實驗步驟：準備兩份等體積、等濃度的稀硫酸（H?SO?）溶液，分別標記為A和B。在A溶液中加入少量鐵粉（Fe），同時用秒表記錄從加入鐵粉到開始產(chǎn)生氫氣的時間（t?）。將B溶液加熱至一定溫度（高于室溫），然后加入與A中相同質量的鐵粉，并記錄從加入鐵粉到開始產(chǎn)生氫氣的時間（t?）。問題：比較t?和t?的大小，并解釋原因。答案：t?>t?。解析：本實驗的目的是探究溫度對化學反應速率的影響。根據(jù)化學反應速率的基本原理，升高溫度通常會加快化學反應的速率。這是因為升高溫度會增加反應物分子的平均動能，使得更多的分子能夠克服反應的活化能，從而發(fā)生有效的碰撞并導致反應的進行。在本實驗中，A溶液在室溫下進行反應，而B溶液被加熱至高于室溫的溫度。因此，B溶液中的鐵粉與稀硫酸的反應速率會比A溶液中的快。這從實驗現(xiàn)象上表現(xiàn)為B溶液中產(chǎn)生氫氣的時間（t?）比A溶液中產(chǎn)生氫氣的時間（t?）要短。所以，我們可以得出結論：t?>t?，并且這一現(xiàn)象是由于溫度升高加快了化學反應速率所導致的。第三題題目：實驗室欲制備一定量的氯氣，并進行氯氣性質的相關實驗?，F(xiàn)有一瓶濃鹽酸（濃度約為12mol/L），在加熱條件下與二氧化錳反應制備氯氣。請回答下列問題：（1）請寫出制備氯氣的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2）若反應中消耗了0.4mol的二氧化錳，則被氧化的氯化氫的物質的量是多少？（3）將制備得到的氯氣通入一定量的溴化亞鐵（FeBr?）溶液中，充分反應后，測得溶液中有三分之一的溴離子被氧化，則原溴化亞鐵溶液中Fe2?與Br?的物質的量之比為多少？答案與解析：（1）制備氯氣的化學方程式為：Mn（2）根據(jù)化學方程式，每消耗1mol的二氧化錳，就有2mol的氯化氫被氧化（注意是氧化，不是總消耗的氯化氫）。因此，若反應中消耗了0.4mol的二氧化錳，則被氧化的氯化氫的物質的量是0.4m（3）氯氣通入溴化亞鐵溶液中，氯氣先氧化亞鐵離子，待亞鐵離子完全氧化后，再氧化溴離子。已知有三分之一的溴離子被氧化，設原溴化亞鐵溶液中含有xmolFeBr首先，亞鐵離子完全被氧化需要消耗氯氣的物質的量為12xmol（因為每氧化1mol亞鐵離子需要1亞鐵離子失去的電子數(shù)為xmol×1=xmol（因為亞鐵離子從+2價升高到+3價），被氧化的溴離子失去的電子數(shù)為23由于題目中并沒有給出具體的氯氣量，我們可以假設一個方便的氯氣量來求解，例如假設通入的氯氣的物質的量為xmol（這里只是假設，實際上并不一定是這個值）。那么根據(jù)電子守恒，就有xmol+23