2.3-構(gòu)成物質(zhì)的微粒(Ⅱ)-原子

歡迎步入化學(xué)課堂民樂(lè)二中姚正林2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒(Ⅱ)原子一.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分子化分成原子，原子重新組合成新分子?，F(xiàn)象：紅色粉未狀固體變成銀白色液體，生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體。加熱氧化汞二.原子的定義原子是化學(xué)變化中的最小微粒。③①②（1）微粒：（2）最?。涸釉诨瘜W(xué)變化中不可再分。（3）化學(xué)變化：意味著原子在物理變化中可再分。三.原子的性質(zhì)（1）（2）（3）（4）二.原子的定義三.原子的性質(zhì)分子原子1.概念2.本質(zhì)區(qū)別3.相同點(diǎn)4.構(gòu)成5.聯(lián)系在化學(xué)變化中能否再分（1）性質(zhì)相同（2）都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒（3）都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒原子質(zhì)子、中子和電子分子原子四.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系化分構(gòu)成1、公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。（1）發(fā)現(xiàn)史五、原子的結(jié)構(gòu)2、1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)3.1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，認(rèn)為原子的模型為棗糕型，原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）4.1909年至1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和他的合作者通過(guò)α粒子的散射實(shí)驗(yàn)證明原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。5、現(xiàn)代科學(xué)家提出了“電子云模型”。原子原子核（核外）電子質(zhì)子中子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）（不帶電）（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子不顯電性（2）原子的結(jié)構(gòu)（3）原子不顯電性的原因（2）原子的結(jié)構(gòu)（3）原子不顯電性的原因（帶正電）原子核原子原子核比原子小得多工程總占地面積21公頃，建筑面積25.8萬(wàn)平方米，建筑高度69米，場(chǎng)內(nèi)觀眾坐席約為91000個(gè)。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817原子中不一定有中子（如氫原子）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（4）質(zhì)量關(guān)系：m（質(zhì)）＝m（中）＝1836m（電）

原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定回顧原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心帶正的電

和核外帶負(fù)電的

構(gòu)成的。原子核又是由

和

構(gòu)成的原子的質(zhì)量主要集中在

上，但其相對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，體積非常的小。原子核電子質(zhì)子中子原子核學(xué)有所得四.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系三.原子的性質(zhì)二.原子的定義一.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)五、原子的結(jié)構(gòu)（4）質(zhì)量關(guān)系：m（質(zhì)）＝m（中）＝1836m（電）

原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定（3）原子不顯電性的原因（1）發(fā)現(xiàn)史（2）原子的結(jié)構(gòu)10.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。⑴帶正電荷的粒子是

；

⑵質(zhì)量最小的粒子是

；⑶不顯電性的粒子是

；⑷在同一原子中數(shù)目相等的是

；⑸化學(xué)變化中的最小粒子是

；⑹能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是

。質(zhì)子、原子核電子中子、原子、分子質(zhì)子、電子原子分子、原子離子1.【2012·濰坊】在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（）

A．中子數(shù)

B．電子數(shù)

C．中子數(shù)和電子數(shù)之和

D．中子數(shù)和電子數(shù)之差2.【2012·宿遷】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氦（He-3)，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，則氦原子的核外電子數(shù)為（）

A．1B.2 C．3D.4

BB謝謝光臨！原子結(jié)構(gòu)的表示方法－－原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子分層運(yùn)動(dòng)－－分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖如：Na電子層該層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2+2He1+1H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38核外電子的排布規(guī)律:（各個(gè)電子層所容納的電子數(shù)為：2n2個(gè)）1.第一層最多容納

個(gè)電子;第二層最多容納

個(gè)電子最外層最多容納

個(gè)電子;288

286找錯(cuò)誤，并說(shuō)出理由：

硼B(yǎng)e+532+1156硅Si+14293+18硫

S鈉Na1---20號(hào)元素順序氫氦鋰鈹硼青海犁皮盆碳氮氧氟氖碳氮羊服奶鈉鎂鋁硅磷那美鋁桂林硫氯氬鉀鈣枊綠氬鉀鈣

元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)易失電子

元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子

元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定元素種類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素名稱偏旁最外層電子數(shù)元素（化學(xué)）性質(zhì)8個(gè)(He為2)

穩(wěn)定＜4個(gè)易失電子易得電子4-7個(gè)元素的化學(xué)性質(zhì)由

決定。最外層電子數(shù)钅石、氣、氵氣有氦、氖、氬、氪、氙、氡穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8或第一層作為最外層電子數(shù)為2的結(jié)構(gòu)（與是否是原子無(wú)關(guān)）元素的類別由

決定原子的最外層電子數(shù)幾種原子的質(zhì)量

原子種類原子質(zhì)量氫1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg鐵9.288×10-26Kg

原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？1、概念：2、計(jì)算公式：3、注意事項(xiàng)：（1）相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。（2）相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12，而不是一個(gè)碳12原子質(zhì)量。（3）相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。（4）相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比相對(duì)原子質(zhì)量4、M（質(zhì)）＝M（中）＝1相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)填寫下列表格：名稱核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1

0

氦

22

氮

714氧8

16硫

1632鐵

2630

111224778816162626567816

1.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對(duì)原子質(zhì)量是125，下列有關(guān)這種原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、質(zhì)子數(shù)是53B、核外電子數(shù)是53C、中子數(shù)為53D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為125C2.【2012·北京】牙膏中的含氟化合物對(duì)牙齒有保護(hù)作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為（）

A．7 B．9 C．10 D．19B3.鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為