高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題-+-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題---化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該圖像可用于表示所有分解反應(yīng)的能量變化情況B．因生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)需加熱才能發(fā)生C．固體與反應(yīng)的能量變化趨勢(shì)與該圖示一致D．反應(yīng)過(guò)程中形成新化學(xué)鍵放出的總能量大于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量2．下列反應(yīng)的能量變化規(guī)律與圖示相符的是①灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)②鎂條溶于鹽酸③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑤氫氣在氯氣中燃燒⑥硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)A．①③④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②④⑥3．下列過(guò)程放出熱量的是A．汽油燃燒 B．碳酸鈣分解 C．干冰升華 D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵4．時(shí)，某些物質(zhì)的相對(duì)能量如圖：請(qǐng)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)的焓變(忽略溫度的影響)為（）A． B．C． D．5．已知：①②③則為（用a、b表示）（）A． B． C． D．6．鹽酸羥胺()是一種無(wú)機(jī)物，可用作合成抗癌藥，其化學(xué)性質(zhì)類似。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電極為負(fù)極B．圖2中，A為，B為C．電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的下降D．每制取，有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)7．在測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（）A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使溶液混合均勻，反應(yīng)充分，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸C．將量筒中的NaOH溶液分三次倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，并蓋好杯蓋D．在測(cè)定該反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)8．下列化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是A．鎂在氮?dú)庵腥紵?B．鈉與水反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)9．下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）A．已知，說(shuō)明C的燃燒熱為110.5B．已知，則C．通常狀況下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成0.4mol，放熱18.48kJ，其熱化學(xué)方程式為D．已知，可采用升溫同時(shí)投入納米CaO來(lái)提高的產(chǎn)率10．與重整生成和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．曲線B表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．反應(yīng)C．升高溫度、減小壓強(qiáng)均有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．恒壓、800K、條件下，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，可通過(guò)改變的量或使用高效催化劑等特定條件繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值11．研究NO2、NO、CO的污染物處理，對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．圖中a→b為放熱過(guò)程B．理論上該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快D．該反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生12．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，其反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B．三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定C．A與C的能量差為 D．A→B的反應(yīng)不一定需要加熱13．已知煤油的主要成分為C12H26，1gC12H26(l)完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水，放出50.4kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．C12H26+O2=12CO2+13H2O△H=-8568.0kJ?mol-1B．2C12H2(l)+37O2(g)=24CO2(g)+26H2O(g)△H=-17136.0kJ?mol-1C．C12H26(l)+O2(g)=12CO2(g)+13H2O(l)△H=-8568.0kJ?mol-1D．2C12H26(l)+37O2(g)=24CO2(g)+26H2O(l)△H=+17136.0kJ?mol-114．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是A．生石灰溶于水B．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)C．食物腐敗變質(zhì)D．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)15．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量—反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可判斷該反應(yīng)為()A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．還原反應(yīng)16．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（碘為氣態(tài)或固態(tài)），下列判斷正確的是（）(ⅰ)I2(?)＋H2(g)2HI(g)＋9.48kJ(ⅱ)I2(?)＋H2(g)2HI(g)－26.48kJA．ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)B．反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定C．1molI2(g)中通入1molH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJD．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ17．已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成1mol水時(shí)放熱57.3kJB．含1molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3kJC．1L0.1mol/LCH3COOH與1L0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJD．1L0.1mol/LHNO3與1L0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJ18．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．需要加熱或高溫的條件才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．對(duì)于正向吸熱的可逆反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小C．為了減小稀鹽酸與過(guò)量石灰石反應(yīng)的速率而不影響生成氣體的量，可向反應(yīng)體系中加入適量的氯化鈉溶液D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率19．下列變化符合圖示的是（）①冰雪融化②碳酸鈣分解制二氧化碳③鋁與鹽酸反應(yīng)④醋酸電離⑤硝酸銨溶于水⑥和反應(yīng)A．②⑥ B．②⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④20．在298K、下，將通入溶液中充分反應(yīng)，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1，且測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，通入溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則與NaOH溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式正確的是A．CO2gB．CO2gC．CO2gD．CO2g二、綜合題21．有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源之一，而且是一種理想的綠色能源。（1）氫能被稱為綠色能源的原因是(只答一點(diǎn)即可)。（2）在101kPa下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出143.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的生成物總能量(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物總能量。②氫氣的燃燒熱為。③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。④若1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H－O的鍵能為463kJ·mol-1，H－H的鍵能為436kJ·mol-1，計(jì)算O=O的鍵能為kJ·mol-1。（3）氫能的儲(chǔ)存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=-72.5kJ·mol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ·mol-1；MgNi2(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3。則△H3=kJ·mol-1。22．為了研究化學(xué)反應(yīng)能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示三種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，忽略溶解過(guò)程的熱效應(yīng)，回答下列問(wèn)題。（1）若利用甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)向裝有鐵屑的試管中滴加稀硫酸時(shí)，一段時(shí)間后觀察到U形管中左端液面低于右端液面，說(shuō)明該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量(填“高”或“低”)，若試管中28g鐵屑全部溶解，則產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。（2）若利用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，一段時(shí)間后U形管中左端液面低于右端液面，(填“能”或“不能”)判斷該反應(yīng)的能量變化情況。（3）若利用丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴加稀鹽酸前，氣囊適度鼓起，滴加稀鹽酸后，試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為，氣囊體積會(huì)(填“增大”或“減小”)，原因是。23．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：。C(s)、CO(g)和完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：①；②；③。試回答：（1）請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和的熱化學(xué)方程式：。（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，和完全燃燒放出的熱量之和，比完全燃燒放出的熱量(填“多”或“少”)。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”。乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖（3）請(qǐng)你寫(xiě)出、、、之間存在的關(guān)系式。（4）乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭?qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)正確的是(填“甲”或“乙”)同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)不正確觀點(diǎn)的原因是。24．已知下列熱化學(xué)方程式：①②③請(qǐng)回答：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是。（2）完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為。（3）已知稀溶液與稀溶液反應(yīng)生成時(shí)，放出12.1kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為。（4）已知：，則斷開(kāi)鍵與斷開(kāi)鍵所需能量相差約為kJ。25．研究含碳、氮的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)，在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)中均有很重要的意義。（1）已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃燒與不完全燃燒的熱效應(yīng)如下圖所示。①寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。②CO的燃燒熱△H=kJ·mol-1。（2）已知拆開(kāi)1molH-H、1molN-H、1molN≡N化學(xué)鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。（3）以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CONH2)2]的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如下。①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②第二步反應(yīng)的△H0(填“>”、“<”或“=”)。③從圖象分析決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)的反應(yīng)速率的步驟是第步反應(yīng)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．并不是所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，如2HIH2+I2放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)不符合題意；B．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)不需加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)，B選項(xiàng)不符合題意；C．固體與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能量變化趨勢(shì)與該圖示一致，C選項(xiàng)符合題意；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中形成新化學(xué)鍵放出的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量，D選項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、分解反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)；

B、反應(yīng)是否是吸熱反應(yīng)和是否需要加熱沒(méi)有必然聯(lián)系；

C、常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)；

D、反應(yīng)物的總鍵量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱。2．【答案】A3．【答案】A4．【答案】A【解析】【解答】該反應(yīng)的，故答案為：A。

【分析】△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=生成物總內(nèi)能-反應(yīng)物總內(nèi)能。5．【答案】A【解析】【解答】由蓋斯定律可知，，則，故選A；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)蓋斯定律，可得反應(yīng)③。6．【答案】C【解析】【解答】A．該裝置是原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，F(xiàn)e電極，N元素化合價(jià)降低，做正極，Pt電極，H元素化合價(jià)升高，做負(fù)極，A不符合題意；B．根據(jù)題意可知，具有類似的弱堿性，可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺，所以缺少的一步為反應(yīng)為：，圖2中，A為，B為，B不符合題意；C．正極電極反應(yīng)為：，正極區(qū)濃度減小，pH增大，C符合題意；D．由負(fù)極區(qū)反應(yīng)可知，，又因?yàn)檎?fù)極區(qū)得失電子應(yīng)守恒，若要制取，則會(huì)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，因此可推知消耗0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為3.36L，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．該裝置是原電池裝置，元素化合價(jià)降低，做正極，元素化合價(jià)升高，做負(fù)極；B．根據(jù)題意可知，具有類似的弱堿性，可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺；C．依據(jù)正極電極反應(yīng)判斷；D．依據(jù)得失電子應(yīng)守恒。7．【答案】A【解析】【解答】A．準(zhǔn)確測(cè)定中和熱的關(guān)鍵減少熱量損耗，使用環(huán)形玻璃攪拌棒是可加快反應(yīng)速率，減小熱量損失、減小實(shí)驗(yàn)誤差，故A符合題意；B．溫度計(jì)水銀球測(cè)燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部，故B不符合題意；C．分三次倒入NaOH溶液會(huì)有部分熱量損耗，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故C不符合題意；D．中和熱測(cè)定不用天平，而需要燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)中和熱測(cè)定的步驟和注意事項(xiàng)判斷。8．【答案】D9．【答案】C【解析】【解答】A．燃燒熱的定義是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，碳元素變?yōu)?，A不符合題意；B．由于電離吸熱，反應(yīng)生成1mol所放出的熱量小于57.3kJ，則，B不符合題意：C．生成0.4mol，放熱18.48kJ，擴(kuò)大5倍，生成2mol，放熱為92.4kJ，C符合題意；D．正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆移，投入納米CaO與反應(yīng)，降低生成物濃度，平衡正移，故氫氣的產(chǎn)率是否提高無(wú)法確定，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.燃燒熱是得到穩(wěn)定的化合物，但是碳燃燒穩(wěn)定化合物為二氧化碳

B.氨水是弱堿，中和熱增大

C.根據(jù)給出的數(shù)據(jù)即可計(jì)算出焓變

D.根據(jù)升高溫度提高反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)，加入氧化鈣粉末消耗二氧化碳，平衡向右移動(dòng)10．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，A表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故A不符合題意；B．由蓋斯定律可知，①+②×2得到反應(yīng)反應(yīng)3CO2(g)+CH4(g)?2H2O(g)+4CO(g)?H，則，故B不符合題意；C．CH4與CO2重整的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度和減小壓強(qiáng)，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，故C符合題意；D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以使用高效催化劑不能改變CH4轉(zhuǎn)化率，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)已知的熱化學(xué)方程式，利用影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；B．依據(jù)蓋斯定律；C．利用影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)。11．【答案】B12．【答案】D【解析】【解答】A．A的能量小于B的能量，說(shuō)明A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B的能量大于C的能量，說(shuō)明B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，C的能量最低最穩(wěn)定，B不符合題意；C．A與C的能量差為，C不符合題意；D．A→B為吸熱反應(yīng)，不一定需要加熱，如氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)能量的變化，可以判斷第一步是吸熱，第二步是放熱，整體是放熱反應(yīng)。能量最低最穩(wěn)定，因此C最穩(wěn)定，根據(jù)圖示即可判斷A和C的能量差值，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱13．【答案】C【解析】【解答】1gC12H26的物質(zhì)的量為，1gC12H26(l)完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水，放出50.4kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：或，故答案為：C。

【分析】熱化學(xué)方程式的常見(jiàn)注意事項(xiàng)：①標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，氣態(tài)用g、液體用l、固態(tài)用s、溶液用aq；②標(biāo)注△H及其單位（一般為kJ/mol），注意正負(fù)號(hào)；③化學(xué)計(jì)量系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；④化學(xué)計(jì)量系數(shù)與△H相對(duì)應(yīng)；⑤不需注明反應(yīng)條件。14．【答案】C15．【答案】B【解析】【解答】反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)；

故答案為：B

【分析】反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)。16．【答案】A【解析】【解答】A．由于產(chǎn)物的能量相同，是放熱反應(yīng)，ⅱ是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物含有的ⅰ中的高。因此ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)，A符合題意；B．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物與反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物狀態(tài)相同，因此穩(wěn)定性相同，B不符合題意；C.1molI2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以放熱小于9.48kJ，C不符合題意；D.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差26.48kJ+9.48kJ=35.96kJ，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】固態(tài)碘吸收熱量變?yōu)闅鈶B(tài)碘，根據(jù)(ⅰ)I2(?1)＋H2(g)2HI(g)＋9.48kJ(ⅱ)I2(?)＋H2(g)2HI(g)－26.48kJ，可以判斷i碘為氣態(tài)，ii中碘為固態(tài)，能量越低越穩(wěn)定。17．【答案】D【解析】【解答】A．濃硫酸稀釋放出大量的熱，濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量包括中和熱和溶解熱，故大于57.3kJ，故A不符合題意；B．NaOH足量，1molH2SO4的稀硫酸與2molNaOH溶液中和后，放熱為114.6kJ，故B不符合題意；C．醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成0.1mol水放出的熱量小于5.73kJ，故C不符合題意；D．硝酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，1L0.1mol/LHNO3與1L0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJ，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥咳跛崛鯄A中和放出熱量少的原因是弱酸弱堿會(huì)進(jìn)一步電離，電離吸熱，而硫酸和氫氧化鋇中和放出熱量更多的原因是除了生成水還生成硫酸鋇這種沉淀，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的濃溶液中和放出熱量多的原因是濃溶液稀釋要放熱。18．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無(wú)關(guān)，需要加熱的反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)，如鈉的燃燒為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度可以使正、逆反應(yīng)速率都增加，故B錯(cuò)誤；

C、可向反應(yīng)體系中加入適量的氯化鈉溶液，相當(dāng)于加入水，所以氫離子的濃度減小，則減小稀鹽酸與過(guò)量石灰石反應(yīng)的速率而不影響生成氣體的量，故C正確；

D．濃硫酸與鐵反應(yīng)發(fā)生鈍化，且不生成氫氣，不能增大生成氫氣的反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A．反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無(wú)關(guān)；

B．升高溫度可以使正、逆反應(yīng)速率都增加；

C、可向反應(yīng)體系中加入適量的氯化鈉溶液，相當(dāng)于加入水；

D．濃硫酸與鐵反應(yīng)發(fā)生鈍化，且不生成氫氣。19．【答案】A【解析】【解答】該圖生成物的能量比反應(yīng)物的高，表示吸熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)；①冰雪融化是吸熱的物理變化，故不選；②碳酸鈣分解制二氧化碳是分解反應(yīng)，是吸熱的化學(xué)反應(yīng)，故選；③鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不選；④醋酸電離是吸熱的過(guò)程，不是化學(xué)反應(yīng)，故不選；⑤硝酸銨溶于水是吸熱的過(guò)程，不是化學(xué)反應(yīng)，故不選；⑥和反應(yīng)是吸熱的化學(xué)反應(yīng)，故答案為：A。

【分析】該圖生成物的能量比反應(yīng)物的高，表示吸熱的化學(xué)反應(yīng)；20．【答案】C21．【答案】（1）無(wú)污染（2）大于；285.8kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；436（3）+84.6【解析】【解答】（1）氫能被稱為綠色能源的原因是：氫氣燃燒生成水，無(wú)污染，為清潔能源；（2）①氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；②1mol氫氣為2g，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，可知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ?mol-1；③氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1；④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-H鍵能為436kJ?mol-1，O=O鍵能為498kJ?mol-1，燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol；設(shè)1molH-O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為xkJ，2x+498-4×463=-482，解得x=436；（3）①M(fèi)g(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1；②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ?mol-1；由蓋斯定律②-2×①得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=-64.4kJ/mol-2×(-74.5kJ/mol)=+84.6kJ/mol，則△H3=+84.6kJ/mol。

【分析】（1）綠色能源也稱清潔能源，是環(huán)境保護(hù)和良好生態(tài)系統(tǒng)的象征和代名詞。

（2）根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；②燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱；③同②項(xiàng)分析；④利用△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算；（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。22．【答案】（1）放熱；高；11.2（2）；不能（3）；減小；稀鹽酸與反應(yīng)吸收熱量，導(dǎo)致廣口瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，從而引起氣囊體積減小【解析】【解答】（1）甲裝置中一段時(shí)間后觀察到U型管內(nèi)液面左端低于右端液面，說(shuō)明廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，而廣口瓶?jī)?nèi)氣體的量不變，因此說(shuō)明壓強(qiáng)的增大是由于溫度升高引起的。故說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。28g鐵屑的物質(zhì)的量，鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，因此反應(yīng)生成n(H2)=0.5mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積V=n×Vm=0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L。

（2）乙裝置中Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。反應(yīng)過(guò)程中生成O2，試管內(nèi)壓強(qiáng)變大，不能說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（3）NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑。反應(yīng)一段時(shí)間后，由于NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，使得廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球的體積變小?！痉治觥考籽b置中Fe與H2SO4反應(yīng)放出熱量，使得廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化，U型管內(nèi)左端液面下降，右端液面上升。

乙裝置中Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，由于產(chǎn)生O2，使得廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大。U型管內(nèi)左端液面下降，右端液面上升。

丙裝置中NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)吸收熱量，溫度降低，使得廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，小氣球體積變小。23．【答案】（1）C(s)（2）多（3）（4）乙；甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量【解析】【解答】這題主要考熱化學(xué)方程式及蓋斯定律的運(yùn)用，將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒和直接燃燒煤根據(jù)蓋斯定律可知，放出的熱量其實(shí)相同，熟練掌握蓋斯定律和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)即可解答這題。（1）將反應(yīng)①-反應(yīng)②-反應(yīng)③得到C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式，ΔH=+131.5kJ/mol（2）由反應(yīng)②③可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和為525kJ，1molC(s)完全燃燒放出的熱量為393.5kJ，故1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和多于1molC(s)完全燃燒放出的熱量。（3）由圖中可知，C(s)+H2O(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g)，焓變?yōu)棣1，此為一步反應(yīng)，如果C(s)+H2O(g)+O2(g)→CO(g)+O2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g)，焓變分別為ΔH2、ΔH3、ΔH4，此為三步反應(yīng)，但是最終反應(yīng)物和產(chǎn)物及其狀態(tài)與之前的一步反應(yīng)相同，根據(jù)蓋斯定律可得ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4（4）煤直接燃燒產(chǎn)生二氧化碳，C(s)+O2(g)=CO2(g)，將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣，生成的一氧化碳和氫氣再燃燒生成水和二氧化碳，H2(g)+O2(g)=H2O(g)；CO(g)+O2(g)=CO2(g)，觀察以上幾個(gè)方程可知，將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣最終的反應(yīng)物和產(chǎn)物及其狀態(tài)與直接燃燒煤相同，故乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化成水煤氣需要吸收熱量。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律；（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算；（3）根據(jù)蓋斯定律分析；（4）依據(jù)初始反應(yīng)物和終態(tài)產(chǎn)物是否相同分析。24．【答案】（1）①②；③（2）285.8kJ（3）△H=?12.1kJ?mol?1（4）41【解析】【解答】(1)在熱化學(xué)方程式中吸熱為正，放熱為負(fù)，則屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③，故答案為：①②；③；(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，可知，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為571.6kJ，故2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.5kJ，故答案為：285.8KJ；(3)HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出12.1kJ熱量，用離子方程式