魯科版（2019）必修第一冊《2.2電解質》練習卷

魯科版（2019）必修第一冊《2.2電解質》練習卷（2）

一、單選題（本大題共20小題，共80.0分）

1.下列反應屬于離子反應的是（）

A.鋅片放入稀硫酸中B.電和。2反應生成水

C.KMnC）4加熱分解制。2D.加熱條件下電還原CuO

2.加入一定量的H2sO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是（）

A.crB.Na+C.NO]D,Ba2+

3.下列反應一定不會產(chǎn)生氣體的是（）

A.鹽與堿的反應B.氧化物與水的反應

C.酸堿在溶液中的中和反應D.金屬與堿溶液的反應

4.下列反應的離子方程式不正確的是（）

A.鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2T

B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+=H2O

C.鋁與硫酸銅溶液反應：A1+Cu2+=Al3++Cu

2+

D.氯化鋼溶液與稀硫酸反應：SOt+Ba=BaS04I

5.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

+

B.碳酸鈣與鹽酸反應：COg+2H=C02T+H20

2+

C.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應：Ba+sot=BaS04I

D.鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2T

6.下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）

A.CU(OH)2+HC1；CU(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2so4；Na2cO3+HC1

C.NaHCO3+NaOH；KHCO3+KOH

D.BaCk+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

7.在強酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是()

A.NH［、Mg2+、SO/、Cl-B.Ba2\K+>OFT、NO3

C.Al3+>CU2\SO：-、Cl-D.Na+、Ca2+'C「、HCO3

8.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.在含有大量AF+的無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-.SOi-

B.在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、COg、NO]

C.在強酸的溶液中：NHj、Na+、SO/、Cl-

D.在滴加石蕊顯藍色的溶液中：K+、CM+、Cl：NO3

9.向某無色溶液中加入BaCk溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是（）

A.一定有COl-B.一定有Ag+C.一定有SO/D.無法確定

10.某溶液中含有較大量的Q-、CO。、0H-3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰

離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）

①滴加Mg（NC）3）2溶液②過濾③滴加AgNC>3溶液④滴加Ba（N（）3）2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

11.某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH：、Mg2+、Fe3+,SO歹、SO廠和中的幾種（忽略由

水電離產(chǎn)生的H+、OH、,將試樣平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的試劑，

設計如下實驗.下列說法正確的是（）

A.廢水可能含有Na+、K+、Fe3+

B.可能存在的離子用焰色反應進一步檢驗確認

C.廢水一定含有CP、SOj-和Mg2+,且c（C「）=0.2mol?IT】

D.廢水一定不含SO，、C「、NH，Na+、K+、Fe3+

12.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO/及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過

濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2（X）3溶液⑤加過量BaC^溶液。不正確的

操作順序是（）

A.⑤②④①③B,⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③

13.下列敘述中正確的是（）

A.在離子方程式中鹽都要以離子形式表示

B.有單質參加的化學反應不一定是氧化還原反應

C.酸堿中和反應的實質是H+與0H-結合生成水，故酸堿中和反應都可以用H++OH-=表

示

D.復分解反應必須具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行

14.對溶液中的離子反應有下列說法，其中不正確的是（）

①不可能是氧化還原反應②只能是復分解反應③有可能是置換反應④不可能有分子參加

A.①②④B.③C.②③D.①③④

15.下列離子方程式正確的是（）

A.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH-=H20

B.鋁與稀鹽酸反應：Al+2H+=Al3++H2T

C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+30H-=Fe（OH）3J+3C1-

D.足量二氧化碳與澄清石灰水反應：C02+20H-=C01-+H20

16.下列離子方程式正確的是（）

A.鐵片插入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+

2+-

B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合：Ba+OH+H++SOi-=BaS04I+H20

C.稀鹽酸滴在銅片上：2H++Cu=CM++H2T

+2+

D.石灰石投入稀硝酸中：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T

17.在某無色透明的強堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.Na+、K+、SO;HCO3B.CM+、K+、SO，NOJ

C.Na+、K+、SO/、Cl-D.NH］、K+、Cl->NO3

18.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO］、SOi-

B.滴入酚酥試液顯紅色的溶液中：K+、Fe3+、CIO-、SOj-

c.儒=ix1012的溶液中：NH，cr,NO.、Al3+

D.加鋁粉產(chǎn)生無色無味氣體的溶液中：Na+、K+、Cr,HCO3

19.存放在甲、乙兩燒杯中的兩種溶液，含有大量的CM+、Na+、H+、SO：-、CO打、OHL已知甲

燒杯中的溶液呈藍色，則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是（）

A.Cu2+,H+、SO：-B.Na+、OH-、CO1~

C.COg、OH，SO：-D.Na+、H+、SOi-

20.有BaQ和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+完全沉淀；另一份

滴加AgNC)3溶液，使C1-完全沉淀。反應中消耗xmolH2sO,、ymolAgN03?據(jù)此得知原混合溶液

中“心+)為()

A,mol?LB.—mol?L

aa

C.mol-L-1D.Umol-L

aa

二、雙選題(本大題共1小題，共4.()分)

21.下列各組離子反應可用H++OH—=出0表示的是()

A.氫氧化鋼和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸

C.硝酸和氫氧化鈉D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉

三、填空題(本大題共1小題，共8.()分)

22.(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

(2)鐵與水蒸氣的反應的化學方程式為：

(3)過氧化鈉與二氧化碳的反應的化學方程式為：

(4)實驗室制備氫氧化鋁——氨水(NE?也0)與硫酸鋁反應的化學方程式為：

(5)過氧化鈉與水反應的離子方程式：

(6)碳酸鈉與過量鹽酸反應的離子方程式：

(7)氧化鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式：

(8)氯化鋁與過量氫氧化鈉的反應的離子方程式：

(9)氫氧化鋁與鹽酸反應的離子方程式：

(10)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式：

四、實驗題(本大題共1小題，共8.0分)

23.溶液A可能含有Na+、CO/、SO匕Cu2+,Ca2+,C「、H+?為確定其成分，做了如下實驗。

(1)觀察溶液為無色透明；

(2)取少量溶液與試管中，滴加過量的硝酸鍬溶液，有白色沉淀生成；

(3)過濾，將沉淀置于稀硝酸中，沉淀部分溶解。試判斷：溶液A中肯定含有的離子是—,肯

定沒有的離子是,可能含的離子是o對可能有的離子，合理的檢驗方法是

答案與解析

1.答案：A

解析：解：A.鋅與稀硫酸反應的實質，是鋅與氫離子反應，有離子參加，屬于離子反應，故A正確；

B.氫氣與氧氣的反應，不是溶液中的反應，不屬于離子反應，故B錯誤；

C.高鎰酸鉀固體分解不是在溶液中進行的反應，所以不屬于離子反應，故C錯誤：

D.不是在溶液中進行的反應，所以不屬于離子反應，故D錯誤；

故選：A?

有離子參加的反應屬于離子反應，據(jù)此分析解答。

本題考查了離子反應的判斷，明確離子反應的概念是解題關鍵，題目難度不大。

2.答案：D

解析：

本題考查離子反應，為高頻考點，把握離子之間的反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，

注意復分解反應發(fā)生的條件，題目難度不大。

離子之間結合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量減少，以此來解答。

A.C1-與硫酸不反應，氯離子數(shù)目不變，故A錯誤；

B.Na+與硫酸不反應，鈉離子數(shù)目不變，故B錯誤；

C.NO］與硫酸不反應，硝酸根離子數(shù)目不變，故C錯誤；

D.Ba2+與硫酸根離子反應生成硫酸鋼沉淀，鋼離子數(shù)目減少，故D正確。

故選：D。

3.答案：C

解析：解：A、有的鹽和堿反應能夠生成氣體，如氯化鎮(zhèn)與氫氧化鈣固體加熱反應制取氨氣，故A

錯誤；

B、過氧化鈉能夠與與水反應生成氧氣，所以有的氧化物能夠與水反應生成氣體，故B錯誤；

C、酸堿中和反應生成了鹽和水，有的不會生成氣體，所以C正確；

D、金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，故D錯誤；

故選c.

A、實驗室制取氨氣利用的是氯化核與氫氧化鈣加熱；

B、過氧化鈉與與水反應生成氧氣；

C、酸堿中和反應生成鹽和水，一定沒有氣體生成；

D、金屬鋁能夠與強堿溶液反應生成氫氣.

本題考查了離子反應發(fā)生的條件，難度不大，可以根據(jù)所學的知識通過舉例的方法完成本題.

4.答案：C

+2+

解析：解：A.鐵與稀鹽酸反應，離子方程式：Fe+2H=Fe+H2T,故A正確；

B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，離子方程式：0H-+H+=H2。，故B正確；

C.鋁與硫酸銅溶液反應，離子方程式：2A1+3CM+=2A13++3CU,故C錯誤；

2+

D.氯化鋼溶液與稀硫酸反應，離子方程式：SOi-+Ba=BaSO4X,故D正確；

故選：C.

A.二者反應生成氯化亞鐵和氫氣；

B.二者發(fā)生酸堿中和反應，實質氫離子與氫氧根離子反應生成水；

C.電荷不守恒；

D.二者反應生成硫酸釧和氯化氫.

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式拆分，注意離子反應遵循客

觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大.

5.答案：D

解析：解：A.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=CM++2Ag,故A錯誤；

2+

B.碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+=C02T+H20+Ca,故B錯誤；

2+

C.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應的離子反應為Cu2++20H-+SOj-4-Ba=BaS04I

+CU(OH)2l,故C錯誤；

+2+

D.鐵與稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H=Fe+H2T,故D正確；

故選D.

A.電荷不守恒；

B.碳酸鈣在離子反應中應保留化學式；

C.漏寫生成氫氧化銅的離子反應；

D.反應生成硫酸亞鐵和氫氣.

本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應書寫方法

及電荷守恒即可解答，題目難度中等.

6.答案：C

解析：

本題考查離子方程式的書寫，掌握離子方程式書寫規(guī)則即可解答，難度不大。

A.HC1為強電解質，應拆成離子形式，醋酸為弱電解質，應保留化學式，反應的離子方程式分別為

+2+2+

CU(OH)2+2H=Cu+2H2。，Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu+2H2O+2CH3COQ",二者不同，

故A錯誤；

B.NaHCOs電離出HCO］,Na2cO3電離出COg,反應物不同，離子方程式不同，故B錯誤；

C.NaHCO3+NaOH；KHCO3+KOH,反應實質相同，可以用同一離子方程式：HCO］+OH-=

-

H20+C01,故C正確；

2+

D.BaC、+H2s。4反應的離子方程式為：Ba+SOi-=BaS04,后者反應的離子方程式為Ba?++

+

20H-+2H4-SOj-=BaS04I+2H2O,不能用同一個離子方程式表示，故D錯誤。

故選Co

7.答案：A

解析：

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量

共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；還應該注意題

目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH'溶液的顏色，如

無色時可排除CM+、Fe2+、Fe3+、MnO］等有色離子的存在。

無色時可排除CM+、Fe2+、Fe3+、MnO］等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量H+,

A.NH，Mg2+、SO；，C「之間不反應，都是無色離子，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量

共存，故A正確；

B.OH-與酸溶液中的H+離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.CM+離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯誤；

D.HCO］與強酸反應生成二氧化碳氣體和水，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。

故選Ao

8.答案：C

解析：解：A.CM+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯誤；

B.COg與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.NH：,Na+、SO歹、Cr之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.在滴加石蕊顯藍色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，CM+與氫氧根離子反應，在溶液

中不能大量共存，故D錯誤；

故選C.

A.銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；

B.碳酸根離子與氫離子反應；

C.四種離子之間不反應，都不與強酸性溶液中的氫離子反應；

D.在滴加石蕊顯藍色的溶液中存在大量氫氧根離子，銅離子與氫氧根離子反應.

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共

存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應

的離子之間（如Fe3+和SCN-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶

液中是否有大量的H+或OHL溶液的顏色，如無色時可排除CM+、Fe2+、Fe3+.MnO］等有色離子

的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側重對學生基

礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題

的能力.

9.答案：D

解析：

向某無色溶液中加入Bad2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有銀離子和氯離子

結合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結合鋼離子生成硫酸鋼白色沉淀，氯化銀和硫酸鋼都

不溶于酸；

本題考查了離子檢驗的方法和離子性質應用，干擾離子的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等。

向某無色溶液中加入BaCh溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有銀離子和氯離子

結合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結合鋼離子生成硫酸領白色沉淀，氯化銀和硫酸鋼都

不溶于酸；

A、若含有碳酸根離子和鋼離子結合生成的碳酸釧沉淀會溶于硝酸，故A錯誤；

B、原溶液中可能含有銀離子和氯離子結合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結合領離子生成

硫酸鋼白色沉淀，氯化銀和硫酸鋼都不溶于酸；故B錯誤；

C、原溶液中可能含有銀離子和氯離子結合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結合銀離子生成

硫酸鋼白色沉淀，氯化銀和硫酸釧都不溶于酸；故C錯誤；

D、可能含有銀離子或硫酸根離子，不能確定，故D正確；

故選：D。

10.答案：B

解析：

本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，同時需考慮物質之間的反應。

檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋼溶液，

用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑

只能與一種離子反應，來選擇加入試劑順序及操作步驟。

Cl，CO'、OH-都和AgNC)3反應，CO歹、都和Mg(NC)3)2溶液反應:只有CO歹和Ba(NC)3)2溶液

反應生成白色沉淀，為了防止干擾，應該先檢驗CO歹、再檢驗0H1最后檢驗C「，故選B。

11.答案：D

解析：解：分成3份，甲加入溟水，濱水不褪色，說明不含SO"；乙加入酸化的氯化隊生成2.33g沉

淀，一定含有SOt，且n(SOj-)=n(BaS04)=高焉=O.Olmol,則至少加入O.OlmolBaCk，溶液

中加入硝酸銀溶液生成沉淀為AgCl,n(AgCl)==0.02mol=2n(BaCl),說明原溶液不含

LqJ.lg/III\J12

C1-；丙加入氫氧化鈉溶液，生成0.58g白色沉淀，說明含有Mg2+,不含F(xiàn)e3+,且n(Mg?+)=若*=

O.Olmol,無氣體生成，說明不含NH1,

則可確定n(SOj-)=O.Olmol,n(Mg2+)=O.Olmol,不含SO1、C「、NH，F(xiàn)e3+,由電荷守恒可知

電荷的物質的量為2n(Mg2+)=2n(SO歹)=0.02mol,溶液呈電中性，則不含Na+、K+,無須再用焰

色反應檢驗，只有D正確。

故選：D。

分成3份，甲加入溪水，溪水不褪色，說明不含SO歹：乙加入酸化的氯化鋼，生成2.33g沉淀，一定

含有sot,且n(SO廣)=n(BaS04)=4焉=O.Olmol,則至少加入O.OlmolBaQ?，溶液中加入硝

酸銀溶液生成沉淀為AgCl,n(AgCl)-14^o|=0.02mol=2n(BaCl2),說明原溶液不含C「；丙

加入氫氧化鈉溶液,生成0.58g白色沉淀，說明含有Mg2+,不含F(xiàn)e3+,且n(Mg2+)=/*=O.Olmol,

無氣體生成，說明不含NH3結合電荷守恒確定是否存在Na+、K+,以此解答該題.

本題考查無機物的推斷，側重常見陰陽離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢

驗方法，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.

12.答案：D

解析：解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋼離子，如果加反了，過

量的鋼離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就

可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，

順序為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。

故選：D。

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SOj-及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先

加過量的氯化根除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的領離子。

本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質、不能影

響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分

離。

13.答案：B

解析：

本題考查了離子反應以及氧化還原反應的判斷，明確離子反應的條件和實質以及氧化還原反應的相

關概念是解題關鍵，題目難度不大。

A.在離子方程式中易溶于水和易電離的鹽書寫時拆成離子，難溶性的鹽，難電離的鹽如乙酸鉛在離

子反應方程式中寫化學式，故A錯誤；

B.氧氣和臭氧之間的轉化屬于非氧化還原反應，故B正確；

C.酸堿中和反應的離子方程式H++OH-=表示強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，如

NaOH溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，可用H++OFT=出0表示，但氨水與稀硫酸反應，因氨水

中一水合氨為弱堿，在離子反應中保留化學式，則不能用H++OH-=H2。表示，故C錯誤；

D.復分解反應的發(fā)生需具備離子反應的條件之一即可，故D錯誤。

故選Bo

14.答案：A

解析：解：①離子反應中可能存在元素的化合價變化，如氯氣和氯化亞鐵的反應，屬于氧化還原反

應，故①錯誤；

②復分解反應是離子反應，但有些離子反應不是復分解反應，如金屬與酸發(fā)生的置換反應，故②錯

誤；

③金屬與酸的反應為離子反應，則可能為置換反應，故③正確：

④離子反應中，弱電解質、水均為分子，如氯氣和水的反應生成HC1O、HC1,可能有分子參加，故

④錯誤；

故選：Ao

①有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；

②置換反應可為離子反應；

③金屬與酸的置換反應為離子反應；

④氯氣與水反應中有分子參加。

本題考查氧化還原反應及離子反應，為高考常見題型，把握四種基本反應及氧化還原反應、離子反

應的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學反應的分類法，題目難度不大。

15.答案:A

解析：

本題考查了離子方程式書寫，明確物質的性質及反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，注意離

子反應遵循客觀事實，電荷守恒規(guī)律，題目難度不大。

+

A.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應，離子方程式：H+OH-=H2O,故A正確；

+3+

B.鋁與稀鹽酸反應，離子方程式：2A1+6H=2A1+3H2T,故B錯誤；

C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3J,故C錯誤；

D.足量二氧化碳與澄清石灰水反應，離子方程式：CO2+OH-=HCO3,故D錯誤。

故選Ao

16.答案：D

解析：解：A.鐵片插入氯化鐵溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A錯誤；

2++

B.稀硫酸與氫氧化釧溶液混合，離子方程式：Ba+20H-+2H+SO^=BaS04X+2H2O,故B

錯誤；

C.稀鹽酸與銅不反應，故C錯誤；

+2+

D.石灰石投入稀硝酸中，離子方程式：CaCO3+2H=Ca+H20+C02故D正確；

故選：D。

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常

用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保

留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。

17.答案：C

解析：解：A.堿性條件下HCO］不能大量共存，故A錯誤；

B.C/+為藍色，與無色溶液不符，且堿性條件下不能大量共存，故B錯誤；

C.該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；

D.堿性條件下NH*不能大量共存，故D錯誤.

故選C.

強堿性溶液含大量的氫氧根離子離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧

化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答.

本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復

分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大.

18.答案：C

解析：解：A.pH=1的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+>NO］在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大

量共存，故A錯誤；

B.滴入酚醐試液顯紅色的溶液呈堿性，F(xiàn)e3+與CIO,OH-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B

錯誤：

C.該溶液呈酸性：NH：,Cl->NO］、A13+之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，

故c正確；

D.加鋁粉產(chǎn)生無色無味氣體的溶液呈酸性或強堿性，HCO］與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不

能大量共存，故D錯誤；

故選：Co

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的

一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所

隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或0H-；溶液的顏色，如無色

時可排除（2/+、Fe2+、Fe3+、MnO］等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、

“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等：試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎

知識解決實際問題的能力。

19.答案：B

解析：

本題考查學生利用離子的共存來分析溶液的成分，明確溶液為藍色是解答的突破口，然后利用離子

之間的反應及溶液為電中性來解答即可。

甲燒杯的溶液呈藍色，則甲中一定含有CM+,因Cu2+能分別為CO^、OH-結合生成沉淀，貝IJCO歹、

0H一一定在乙燒杯中，又H+、0H-結合生成水而不能共存，則H+在甲中，再根據(jù)溶液不顯電性，則

乙中的陽離子為Na+,由此答題。

A.乙中含有Na+、OH，CO"甲中含有CM+、H+、SO乙,故A錯誤；

B.乙中含有Na+、OH，CO廠,故B正確;

C.乙中不含有SO^,故C錯誤；

D.乙中不含有H+、S01-,故D錯誤。

故選B。

20.答案：A

解析:

本題考查物質的量濃度的計算，清楚發(fā)生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，熟悉物質

的量濃度的計算公式，注意兩等份溶液的濃度關系。

Ba"和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba?+完全沉淀，消耗xnwlH2sO4,

貝IJ：

2-2+

S04+Ba=BaS04I

xmolxmol

另一份滴加AgNC)3溶液，使C「完全沉淀，反應中消耗ymolAgN()3，則：

Ag++Cl-=AgClI

ymolymol

c(Cl_)=ytn°*=—mol/L,

''0.5aLa'

溶液不顯電性，設原溶液中的Na+濃度為b,由電荷守恒可知，

b+§mol/LX2=§mol/L,

解得b=三竺mol/L,故選A。

21.答案：CD

解析：

本題考查離子方程式書寫判斷，理解H++0H-=可以表示的反應是強酸(或者強酸酸式鹽)與強

堿反應，且生成物無氣體和沉淀的反應，據(jù)此解題，難度不大。

A.氫氧化鋼和硫酸，反應后有硫酸鋼沉淀生成，不符合，故A錯誤；

B.氫氧化鐵是難溶性弱堿，不能拆寫成離子形式，故B錯誤；

C.硝酸和氫氧化鈉反應符合要求，故C正確；

D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應離子反應方程式符合要求，故D正確。

故選CD。

22.答案：(1)2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2?

⑵3Fe+AH>O(g)壁尸W力+4H2

(3)2Na2O2+2C02=2Na2cO3+02

(4)A12(SO4)3+6NH3-H20=2A1(OH)31+3(NH4)2S04

+

(5)2Na2O2+2H2O=4Na+40H-+02T

+

(6)C01-+2H=C02T+H20

(7)A12O3+20H'=2A1O2+H20

(8)A13++40H-=A10W+2H2。

+3+

(9)A1(OH)3+3H=Al+3H2O

(10)A1(OH)3+OH'=AIOJ+2H2O

解析：

本題