2024–2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊同步學(xué)與練（人教版）第16課 氣體摩爾體積（解析版）

第16課氣體摩爾體積001學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解氣體摩爾體積的含義，能運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行簡單計算。2．能運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理1．1mol不同固體和液體的體積狀態(tài)物質(zhì)密度/20℃1mol質(zhì)量1mol的體積結(jié)論固態(tài)Fe7.86g·cm－356g7.12cm3相同條件下，1mol固體、液體的體積——差別較大Al2.70g·cm－327g10cm3液態(tài)H2O0.998g·cm－318g18.0cm3H2SO41.83g·cm－398g53.6ccm32．1mol不同氣體的體積狀態(tài)物質(zhì)密度/(0℃、101kPa)1mol質(zhì)量1mol的體積結(jié)論氣態(tài)O21.429g·L－132.0g22.39標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積——約為22.4LH20.0899g·L－12.016g22.42CO1.25g·L－128.01g22.413．1mol氣體在不同狀況下的體積0℃101kPa0℃202kPa20℃101kPa－10℃202kPaH222.411.224.010.8O222.411.224.010.8HCl22.411.224.010.8一、影響物質(zhì)體積大小的因素1．物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子_______、粒子的大小和粒子之間的距離這三個因素。2．1mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，均為NA。因此，在粒子數(shù)目相同時，物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的_______和粒子之間的________。3．對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑。當(dāng)粒子數(shù)目相同時，氣體的體積主要取決于氣體_______________________。4．氣體的體積取決于分子的數(shù)目和分子的間距，分子的間距與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)：壓強(qiáng)一定，升高溫度，分子之間的距離_______，氣體體積_______；反之，氣體體積_______。溫度一定，增大壓強(qiáng)，粒子之間的距離_______，氣體體積_______；反之，氣體體積增大。二、氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律1．單位物質(zhì)的量的氣體所占的________叫做氣體摩爾體積，用符號Vm表示。氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的_______和_______。2．在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體分子之間距離可看成是_________的，因此，在相同的溫度和_______下，分子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的________。一、1．?dāng)?shù)目2．大小距離3．分子之間的距離4．變大增大縮小減小縮小二、1．體積溫度壓強(qiáng)2．相等壓強(qiáng)體積預(yù)習(xí)檢測1．（2022年湖北省期中）下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O B．20℃、101kPa時，36.5gHClC．常溫常壓下，16gCH4 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2【答案】D【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，錯誤；B項，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積不能計算，錯誤；C項，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積不能計算，錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為1×22.4L·mol－1＝22.4L，正確。2．（2023年江蘇省海門中學(xué)期中）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升某氣體的質(zhì)量為1.25g，則該氣體可能是A．H2 B．CO2 C．CH4 D．CO【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L·mol－1，1L某氣體的質(zhì)量為1.25g，該氣體摩爾質(zhì)量M＝EQ\f(m,n)＝EQ\f(1.25g,EQ\f(1L,22.4L·mol－1))＝28g·mol－1，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為28。A項，H2的相對分子質(zhì)量為2，錯誤；B項，CO2的相對分子質(zhì)量為44，錯誤；C項，CH4的相對分子質(zhì)量為16，錯誤；D項，CO的相對分子質(zhì)量為28，正確。3．（2023年江蘇省沛縣上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1gH2、11gCO2和4gO2混合，該混合氣體的體積約為A．16.8L B．14L C．19.6L D．8.4L【答案】C【解析】混合氣體的總的物質(zhì)的量為EQ\f(1g,2g·mol－1)＋EQ\f(11g,44g·mol－1)＋EQ\f(4g,32g·mol－1)＝0.875mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.875mol×22.4L·mol－1＝19.6L，氣體的體積與其種類無關(guān)。故選C項。4．（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列說法正確的是A．氣體摩爾體積就是22.4LB．任何狀況下，1mol任何氣體的體積一定是22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有6.02×1023個分子D．1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4L【答案】D【解析】A項，氣體摩爾體積指在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L·mol－1，其他條件下不一定是22.4L·mol－1，錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積約為22.4L，其他條件下不一定是22.4L，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣體，故22.4L水物質(zhì)的量不等于1mol，錯誤；D項，1mol任何氣體（包括混合氣體），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，正確。5．（2022年四川省成都區(qū)期中）下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不可能是22.4LC．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同【答案】C【解析】A項，通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol，錯誤；B項，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能是22.4L，錯誤；C項，0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為(0.1mol＋0.2mol＋0.3mol＋0.4mol)×22.4L·mol－1＝22.4L，正確；D項，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同，錯誤。6．（2023年福建省寧德市上學(xué)期期中）同溫、同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳?xì)怏w中，相同的是A．物質(zhì)的量 B．原子總數(shù) C．密度 D．質(zhì)量【答案】A【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知：“三同定一同”即同溫同壓同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，據(jù)此作答。A項，結(jié)合n＝EQ\f(N,NA)可知，同溫、同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳?xì)怏w中，相同的是氣體的物質(zhì)的量，符合題意；B項，因為每個甲烷分子和二氧化碳分子中所含原子總數(shù)不同，所以上述條件下兩種氣體的原子總數(shù)不同，不符合題意；C項，因為氣體的分子數(shù)相同，但氣體的摩爾質(zhì)量不同，所以氣體的質(zhì)量不同，同體積的兩種氣體，密度不同，不符合題意；D項，因為氣體的分子數(shù)相同，但氣體的摩爾質(zhì)量不同，所以氣體的質(zhì)量不同，不符合題意。?環(huán)節(jié)一氣體摩爾體積情境材料教室標(biāo)準(zhǔn)尺寸國家標(biāo)準(zhǔn)教室標(biāo)準(zhǔn)尺寸國家標(biāo)準(zhǔn)中小學(xué)教室標(biāo)準(zhǔn)尺寸長9米，寬6米，高3米。而普通中小學(xué)教室的標(biāo)準(zhǔn)是面積要求是50到60平方米。問題探究若教室的長9米，寬6米，高3米，則這間教室里空氣的質(zhì)量為多少？(已知空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·mol－1)。EQ\f(9m×6m×3m×1000L·m－3,22.4L·mol－1)×29g·mol－1＝209732.1g。要點歸納一、氣體摩爾體積1．決定物質(zhì)體積的因素①對于固體或液體，粒子之間的距離很小(幾乎相等)，其體積取決于粒子數(shù)目及大小；當(dāng)粒子數(shù)目相同時(如各為1mol)，其體積與粒子大小(不同物質(zhì)的粒子大小不相同)有關(guān)，所以1mol不同的固體或液體的體積往往不相同。②對氣體來說，粒子之間的距離要比粒子本身的直徑大很多倍，氣體的體積與分子的大小無關(guān)，只取決于氣體分子數(shù)目及間距(相同條件下，分子間距相同)，所以1mol不同的氣體的體積幾乎相同。2．氣體摩爾體積定義單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積符號Vm單位L·mol－1（或L/mol）特例標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即0℃和101kPa)，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1（1）使用氣體摩爾體積四注意（2）用“22.4L·mol－1”要“二看”一看——物質(zhì)狀態(tài)，必有是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣體物質(zhì)。二看——外界條件，必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。（3）氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。典例精講【例1】（2022年北京市豐臺區(qū)期中）現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④【答案】B【解析】決定物質(zhì)體積大小的因素有微粒數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離三個因素，而氣體微粒間的距離遠(yuǎn)大于氣體微粒的大小，則體積取決于微粒之間的距離。①溫度和壓強(qiáng)對微粒間的距離影響較大，①正確；②所含微粒數(shù)越多，體積越大，②正確；③微粒本身大小遠(yuǎn)小于氣體間的距離，微粒本身大小對體積幾乎無影響，③錯誤；④微粒間的距離越遠(yuǎn)，體積越大，④正確；綜上所述，答案為B項?！纠?】（2022年福建廈門期末）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是A．36gH2O B．1.5molH2C．48gO3 D．3.01×1023個N2【答案】B【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g水的體積為36mL；B項，1.5mol氫氣的體積為1.5mol×22.4L·mol－1＝33.6L；C項，48g臭氧的體積為EQ\f(48g,48g·mol－1)×22.4L·mol－1＝22.4L；D項，3.01×1023個氮氣的體積為EQ\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)×22.4L·mol－1＝11.2L，則1.5molH2的體積最大，故選B項?！纠?】（2022年四川南充期末）下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2C．18gH2O和0.5molBr2D．224mLH2和0.01molN2【答案】B【解析】A項，10g氫氣的物質(zhì)的量為EQ\f(10g,2g·mol－1)＝5mol，10g氧氣的物質(zhì)的量為EQ\f(10g,32g·mol－1)1＝0.3125mol，兩者的物質(zhì)的量不相等，則所含分子數(shù)不相同，錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氮氣的物質(zhì)的量為EQ\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，11g二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為EQ\f(11g,44g·mol－1)＝0.25mol，兩者的物質(zhì)的量相等，則所含分子數(shù)相同，正確；C項，18g水的物質(zhì)的量為EQ\f(18g,18g·mol－1)＝1mol，與0.5mol溴的物質(zhì)的量不相等，則兩者所含分子數(shù)不相同，錯誤；D項，缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算224mL氫氣的物質(zhì)的量，不能比較與0.01mol氮氣的物質(zhì)的量大小和所含分子數(shù)的大小，錯誤。?環(huán)節(jié)二阿伏加德羅定律情境材料22＋1＝2190多年前，德國的數(shù)學(xué)家高斯和意大利科學(xué)家阿伏加德羅進(jìn)行了一場激烈的辯論，核心是化學(xué)究竟是不是一門真正的科學(xué)。阿伏加德羅做一實驗：將2L氫氣放在1L氧氣中燃燒得到2L水蒸氣，他十分自豪地對高斯說：“請看吧！只要化學(xué)愿意，它能使2加1等于2，數(shù)學(xué)能做到這一點嗎？遺憾的是我們對化學(xué)知道的太少了！”。后來為解釋氣體體積反應(yīng)定律——當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時，參加反應(yīng)的氣體與生成的氣體體積間成簡單的整數(shù)比。他提出了阿伏加德羅假說，后來被科學(xué)家證明為阿伏加德羅定律。問題探究1．實驗時的溫度必須超過_____℃。2．阿伏加德羅定律在歷史上曾經(jīng)用來求氣體的分子式。若在一定的溫度和壓強(qiáng)下，4體積某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積氣體A4和6體積氣體B2，由此可推斷該氣態(tài)化合物化學(xué)式為_______；這是根據(jù)____________定律和__________定律推斷出來的。1．100解析：如水不是氣體，則2＋1≠2。2．AB3阿伏加德羅質(zhì)量守恒解析：設(shè)氣態(tài)化合物的分子式為AxBy，根據(jù)阿伏加德羅定律有：4AxBy1A4＋6B2，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：x＝1、y＝3。要點歸納二、阿伏加德羅定律1．概念：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2．推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比（1）阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體，但對于固體和液體則不適用。（2）同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。典例精講【例4】（2022年江蘇省揚(yáng)州市揚(yáng)州中學(xué)期中）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4、C3H6氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)是P(C2H4)＜P(C3H6) B．C2H4比C3H6的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氫原子數(shù)目相等【答案】D【解析】C2H4和C3H6的體積相同，密度相等，則C2H4和C3H6的質(zhì)量相等；C2H4、C3H6的摩爾質(zhì)量依次為28g·mol－1、42g·mol－1，等質(zhì)量的C2H4和C3H6的物質(zhì)的量之比為EQ\f(1,28)∶EQ\f(1,42)＝3∶2。A項，同溫同壓下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，P(C2H4)∶P(C3H6)＝3∶2，故P(C2H4)＞P(C3H6)，錯誤；B項，由上分析，兩氣體的質(zhì)量相等，錯誤；C項，兩氣體的分子數(shù)為3∶2，分子數(shù)不相等，錯誤；D項，兩氣體的分子數(shù)目之比為3∶2；所含氫原子數(shù)之比為(3×4)∶(2×6)＝1∶1，即所含氫原子數(shù)目相等，正確?！纠?】（2022·安徽宿州十三所重點中學(xué)期中）如圖所示，氣缸的總體積一定，內(nèi)部被活塞隔成I、II兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃時向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，則下列說法正確的是A．當(dāng)活塞不再移動時，I、II兩部分體積比為1∶2B．當(dāng)活塞不再移動時，I、II兩部分密度比為1∶1C．當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)比為1∶1D．當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)比為2∶1【答案】A【解析】8gSO2的物質(zhì)的量為EQ\f(1,8)mol，II中充入8gO2為EQ\f(1,4)mol。A項，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，當(dāng)活塞不再移動時，I、II兩部分體積比為EQ\f(1,8)∶EQ\f(1,4)＝1∶2，正確；B項，ρ＝EQ\f(m,V)，質(zhì)量相同，則密度之比等于體積的反比，為2∶1，錯誤；C項，當(dāng)活塞固定在氣缸中間，同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，故I、II兩部分壓強(qiáng)比為：EQ\f(P1,P2)＝EQ\f(n1,n2)＝EQ\f(EQ\f(1,8),EQ\f(1,4))＝1∶2，錯誤；D項，當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)比為為：EQ\f(P1,P2)＝EQ\f(n1,n2)＝1∶2，錯誤。004課堂總結(jié)決定物質(zhì)體積大小的因素氣體摩爾體積阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。00503強(qiáng)化訓(xùn)練1．（2022年山東省泰安肥城市期中）一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1【答案】D【解析】A項，CH4、CO2、O2、SO2四種氣體相對分子質(zhì)量分別為16、44、32、64，相同質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量由小到大為SO2、CO2、O2、CH4，故氣球②中裝的是CO2，不符合題意；B項，由上分析可知，兩種氣體的物質(zhì)的量不相同，則氣體分子數(shù)也不相等，錯誤；C項，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為EQ\f(mg,64g·mol－1)∶EQ\f(mg,16g·mol－1)＝1∶4，錯誤；D項，O2、CH4的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比為32∶16＝2∶1，正確。2．（2023年江蘇省沛縣上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研）同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同【答案】D【解析】同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V＝nVm判斷體積不同的原因。對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V＝nVm＝EQ\f(N,NA)Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D項。3．（2023年江蘇省沛縣上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研）霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2．5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023個原子D．通常狀況下，1mol氧氣和臭氧混合氣體的體積約為22.4L【答案】C【解析】A項，臭氧O3的摩爾質(zhì)量是48g·mol－1，錯誤；B項，同溫同壓條件下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量均為1g，則n(O2)＝1/32mol，n(O3)＝1/48mol，故體積比為1/32∶1/48＝3∶2，錯誤；C項，16g臭氧O3中含有NA個原子，約為6.02×1023個原子，正確；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和臭氧混合氣體的體積約為22.4L，錯誤。4．（2023年江蘇省海門中學(xué)期中）1811年，阿伏加德羅在大量實驗基礎(chǔ)上得出結(jié)論：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)這個結(jié)論，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下，等質(zhì)量的氮氣和一氧化碳體積相同B．同溫同壓下，等體積的兩種氣體原子數(shù)不一定相等C．同溫同壓下，氣體的體積與分子數(shù)成正比D．兩種分子數(shù)和體積都相等的氣體，所處的溫度和壓強(qiáng)一定相同【答案】D【解析】A項，氮氣、CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1，根據(jù)n＝EQ\f(m,M)可知，等質(zhì)量的氮氣、CO的物質(zhì)的量相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故二者占有的體積相等，正確；B項，同溫同壓下，相同體積的氣體，它們的物質(zhì)的量必相等，但構(gòu)成分子的原子數(shù)不一定相同，故原子數(shù)不一定相等，正確；C項，同溫同壓下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量，即氣體分子的分子數(shù)成正比，正確；D項，兩種分子數(shù)和體積都相等的氣體，所處的溫度和壓強(qiáng)可以不相同，不正確。5．（2022年江蘇省宿遷市沭陽縣期中）下列說法正確的是A．2gH2含有的氫原子物質(zhì)的量為1molB．常溫常壓下，22.4LO2含有的分子物質(zhì)的量為1molC．65gZn與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子物質(zhì)的量為2molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O含有的分子物質(zhì)的量為1mol【答案】C【解析】A項，1個氫氣分子含有2個氫原子，2gH2的物質(zhì)的量n＝EQ\f(m,M)＝EQ\f(2g,2g·mol－1)＝1mol，1mol氫氣中含氫原子個數(shù)為2mol，不符合題意；B項，常溫常壓下Vm大于22.4L·mol－1，根據(jù)n＝EQ\f(V,Vm)，22.4LO2的物質(zhì)的量小于1mol，所以分子數(shù)小于1mol，不符合題意；C項，65gZn的物質(zhì)的量n＝EQ\f(m,M)＝EQ\f(65g,65g·mol－1)＝1mol，1molZn變?yōu)閆n2＋時失去2mol電子，失去的電子數(shù)目為2mol，符合題意；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4L/mol，水在標(biāo)況下不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，不符合題意。6．（2023年江蘇省海門中學(xué)期中）實驗室用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，來測定氫氣的氣體摩爾體積，所涉及到的步驟有①讀數(shù)；②冷卻至室溫；③調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面相平。正確的順序是A．①②③ B．①③② C．③①② D．②③①【答案】D【解析】要準(zhǔn)確測量氣體體積必須保持量筒內(nèi)外氣體的溫度和壓強(qiáng)相等，因此在讀取量筒內(nèi)氣體的體積之前，應(yīng)使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；再調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面高度使之相同，最后讀數(shù)，即正確的順序是②③①，故合理選項是D項。7．（2023年北京豐臺區(qū)期中）等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論不正確的是A．分子數(shù)目之比為1∶1 B．氧原子數(shù)目之比為2∶3C．質(zhì)量之比為1∶1 D．同溫同壓下體積之比為1∶1【答案】C【解析】A項，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，為1∶1，正確；B項，由化學(xué)式可知，氧原子數(shù)目之比為2∶3，正確；C項，等物質(zhì)的量的SO2和SO3質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為64∶80＝4∶5，錯誤；D項，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比為1∶1，正確。8．（2023年江蘇省海安中學(xué)期中）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【答案】B【解析】兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n＝EQ\f(V,Vm)可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題。A項，由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，錯誤；B項，由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，正確；C項，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，錯誤；D項，氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M＝EQ\f(m,n)可以知道甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量，錯誤。9．（2023年江蘇省常州高級中學(xué)第一次調(diào)研）下列說法正確的是A．同溫同壓下質(zhì)量相同的O2和O3為的原子數(shù)之比是2∶3B．5.6gCO和22.4LCO2含有的碳原子數(shù)一定相等C．20℃，1×1015Pa時，相同體積的O2和CO2具有相同的分子數(shù)D．當(dāng)氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況【答案】C【解析】A項，O2和O3中只含有氧原子，兩者質(zhì)量相同，則氧原子質(zhì)量相同，數(shù)目相同，錯誤；B項，不確定是在標(biāo)況下，不能計算二氧化碳的物質(zhì)的量，錯誤；C項，根據(jù)阿伏加德羅定律，相同條件下，同體積的氣體所含分子數(shù)相同，正確；D項，當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時，該氣體不一定處