河南省焦作市2024-2025學年高二化學下學期學業(yè)質(zhì)量測試期末考試試題含解析

PAGE24-河南省焦作市2024-2025學年高二化學下學期學業(yè)質(zhì)量測試（期末考試）試題（含解析）1.古詩詞中包含了豐富的化學學問，下列說法錯誤的是A.梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城：柳絮主要成分屬于糖類B.高堂明鏡悲白發(fā)，朝如青絲暮成雪：白發(fā)的主要成分為蛋白質(zhì)C.墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生：墨滴能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣：豆科植物可自然固氮，該過程屬于物理變更【答案】D【解析】【詳解】A.柳絮的主要成分是纖維素，其屬于糖類，故A正確；B.白發(fā)的主要成分為蛋白質(zhì)，故B正確；C.墨滴屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C正確；D.豆科植物可自然固氮，該過程生成新物質(zhì)，屬于化學變更，故D錯誤；故選D。2.試驗室利用苯與濃硝酸、濃硫酸制取并提純硝基苯的試驗過程中，下列裝置未涉及的是A.①② B.①③ C.③④ D.④⑤【答案】D【解析】【詳解】制備硝基苯的試驗，一般步驟為：a、配制肯定比例形成的濃硫酸和濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中；b、向冷卻后的混合酸中逐滴加入肯定質(zhì)量的苯，充分振蕩，混合勻稱；c、用水浴加熱在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；d、除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最終再用蒸餾水洗滌，其間進行多次分液操作；e、將用無水CaCl2干燥后的粗產(chǎn)品進行蒸餾，得到純硝基苯。故試驗中發(fā)生反應(yīng)須要用到水浴加熱裝置②、除雜過程須要用到分液操作裝置③，最終分別出純硝基苯還要用到蒸餾裝置①，只有④⑤裝置未涉及，故答案為：D。3.SF6可用作高壓電力設(shè)備中的“氣體絕緣開關(guān)”，由S(g)與F2(g)制備SF6(g)的能量變更如圖所示，下列說法正確的是A.若已知S－F鍵的鍵能則可確定F－F鍵的鍵能B.S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=＋1209kJ·mol－1C.與S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的熱量較多D.由于反應(yīng)Ⅰ放出的熱量大于反應(yīng)Ⅱ，所以反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ【答案】A【解析】【詳解】A．依據(jù)其次步的反應(yīng)熱可以得出：，故若已知S－F鍵的鍵能則可確定F－F鍵的鍵能，A正確；B．由圖中可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=-1209kJ·mol－1，B錯誤；C．由S(g)到S(s)的過程是放熱的，故與S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的熱量較少，C錯誤；D．由于反應(yīng)Ⅰ放出的熱量大于反應(yīng)Ⅱ，但是反應(yīng)速率與反應(yīng)熱的大小無關(guān)，而與反應(yīng)的活化能有關(guān)，一般活化能越小反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率應(yīng)當是Ⅰ<Ⅱ，D錯誤；故答案為：A。4.100℃時，在不同金屬離子存在下，過氧化氫經(jīng)過24h的分解率如下表所示：離子加入量（mg·L－1）分解率/%離子加入量（mg·L－1）分解率/%無2Fe2＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196下列有關(guān)說法正確的是A.能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是Al3＋B.催化劑可以使平衡移動，提高過氧化氫的分解率C.若向過氧化氫中加入水，過氧化氫的分解速率加快D.用等量H2O2制O2時，與自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，加入Cr3+的量最少，而過氧化氫的分解率最大，即該時段內(nèi)加入Cr3+的反應(yīng)速率最快，活化能降低最多，故A錯誤；B．催化劑不能變更反應(yīng)的平衡，只能變更反應(yīng)速率，故B錯誤；C．加水會使過氧化氫的濃度減小，分解速率減慢，故C錯誤；D．過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣時發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，有一半氧被還原，而利用足量酸性KMnO4溶液和過氧化氫反應(yīng)制取氧氣時，過氧化氫中的氧元素幾乎全部被氧化(考慮到有部分過氧化氫分解)，產(chǎn)生的氧氣更多，故D正確；綜上所述答案為D。5.過氧化鈉是常見的消毒劑與供氧劑，在呼吸面具中運用時發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是A.物質(zhì)的量均為1mol的Na2O2和Na2CO3所含離子數(shù)目均為3NAB.反應(yīng)過程中，固體每增重28g轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAC.室溫下，4.4gCO2中共用電子對數(shù)目為0.2NAD.44.8LCO2與O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)目為4NA【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉由鈉離子和過氧根構(gòu)成，碳酸鈉由鈉離子和碳酸根構(gòu)成，所以物質(zhì)的量均為1mol的Na2O2和Na2CO3所含離子數(shù)目均為3NA，故A正確；B．依據(jù)反應(yīng)方程式每生成1molNa2CO3時固體增重即為1molC原子和1molO原子的質(zhì)量，為(12g/mol+16g/mol)×1mol=28g，此時有1molCO2參與反應(yīng)，生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為1NA，故B錯誤；C．一個CO2分子中有4對共用電子對(碳原子與每個氧原子共用兩對電子)，4.4gCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，共用電子對數(shù)目為0.4NA，故C錯誤；D．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；綜上所述答案為A。6.過二硫酸()極易溶于水，且在水中會漸漸水解得到硫酸和過氧化氫：H2S2O8＋H2O=H2SO4＋H2SO5、H2SO5＋H2O=H2SO4＋H2O2，下列說法中錯誤的是A.過二硫酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣B.過二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性C.將過二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液顯紅色D.過二硫酸可用來除去稀硫酸中的亞硫酸雜質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】已知過二硫酸極易溶于水，且在水中會漸漸水解得到硫酸和過氧化氫：H2S2O8＋H2O=H2SO4＋H2SO5、H2SO5＋H2O=H2SO4＋H2O2，A.由于過二硫酸在水中會漸漸水解得到過氧化氫，而過氧化氫可被高錳酸鉀氧化產(chǎn)生氧氣，故過二硫酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣，故A正確；B.依據(jù)過二硫酸的水解反應(yīng)可知，發(fā)生水解反應(yīng)為+2H2O=H2O2+2，水解產(chǎn)生發(fā)生電離：=H++，銨根水解也使溶液顯酸性，故過二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性，故B正確；C.由于過二硫酸在水中會漸漸水解得到過氧化氫，而過氧化氫具有漂白性，可以使紫色石蕊試液褪色，故將過二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液褪色，故C錯誤；D.由于過二硫酸在水中會漸漸水解得到過氧化氫，而過氧化氫具有氧化性，能將亞硫酸氧化為硫酸，故過二硫酸可用來除去稀硫酸中的亞硫酸雜質(zhì)，故D正確；故選C。7.下列離子方程式書寫正確的是A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至水的電離程度最大：2OH－＋NH4＋＋H＋=NH3·H2O＋H2OB.硫酸型酸雨久置，pH減小：C.將Cl2通入少量FeBr2溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.4mol·L－1NaAlO2溶液和7mol·L－1的鹽酸等體積混合：＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋【答案】D【解析】【詳解】A．銨根的水解促進水的電離，硫酸氫根電離出的氫離子抑制水的電離，所以水的的電離程度最大時溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4，離子方程式為OH－＋H＋=H2O，故A錯誤；B．由于亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸，導(dǎo)致酸雨久置pH變小，亞硫酸為弱酸，所以離子方程式為：2H2SO3+O2=4H++2，故B錯誤；C．將Cl2通入少量FeBr2溶液中，此時氯氣過量，會將Fe2+和Br－全部氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，故C錯誤；D．4mol·L－1NaAlO2溶液和7mol·L－1的鹽酸等體積混合有足量的氫離子將偏鋁酸根和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀溶解，離子方程式為4＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋，故D正確；綜上所述答案為D。8.PMMA骨水泥的成分為聚甲基丙烯酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為，其單體丙的制備原理如圖所示，下列說法中錯誤的是A.丙所含的官能團有碳碳雙鍵、酯基B.可以用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別甲、乙、丙C.丙與聚甲基丙烯酸甲酯互為同系物D.甲+乙→丙的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知，丙所含的官能團有碳碳雙鍵、酯基，故A正確；B.甲中含有羧基，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，乙與碳酸氫鈉溶液互溶，丙不溶于碳酸氫鈉溶液，出現(xiàn)分層，三者現(xiàn)象不同，故可以用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別甲、乙、丙，故B正確；C.同系物指結(jié)構(gòu)相像、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物，丙中有碳碳雙鍵，聚甲基丙烯酸甲酯中無碳碳雙鍵，故二者不互為同系物，故C錯誤；D.甲+乙→丙的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；故選C。9.下列物質(zhì)的工業(yè)制備方案合理的是A.海帶中提取碘：海帶灰浸取液含的酒精溶液碘單質(zhì)B.由硫黃制硫酸：C.海水制鎂：D.鋁土礦制鋁：【答案】C【解析】【詳解】A.酒精與水互溶，不能用酒精萃取含碘溶液中的碘單質(zhì)，故A不合理；B.S與氧氣燃燒生成SO2，不能干脆生成SO3，SO2與O2在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成SO3，故B不合理；C.海水制鎂時，先用石灰乳沉淀海水中的鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，再用鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，然后在HCl氛圍下將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到無水氯化鎂，最終電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故C合理；D.氯化鋁為共價化合物，其熔融態(tài)無自由移動的離子，故不能電解氯化鋁制取金屬鋁，故D不合理；故選C?！军c睛】電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉；電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，而不能是電解熔融氯化鋁，因為氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，這是易錯點。10.下列物質(zhì)分別和提純的方法錯誤的是A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3B.分別碘粉和鐵粉的混合物C.除去NaCl中的少量KNO3D.分別砂子、雞蛋清和葡萄糖溶液的混合物【答案】B【解析】【詳解】A．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向其中加入MgCO3后，調(diào)整溶液的PH值，將生成Fe(OH)3沉淀，然后一起將Fe(OH)3和MgCO3過濾出來，即可實現(xiàn)，A正確；B．由于碘粉和鐵粉會發(fā)生反應(yīng)：Fe+I2FeI2，故分別碘粉和鐵粉的混合物不能用升華法，B錯誤；C．由于NaCl的溶解度隨溫度上升而增大變更不明顯，而KNO3的溶解度隨溫度上升而增大變更明顯，故除去NaCl中的少量KNO3運用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行，C正確；D．砂子與水形成懸濁液、雞蛋清溶液為膠體，葡萄糖溶液是溶液，濁液不能透過濾紙，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，溶液能透過濾紙和半透膜，故分別砂子、雞蛋清和葡萄糖溶液的混合物才圖示裝置可以實現(xiàn)，D正確；故答案為：B。11.某化學愛好小組設(shè)計如下兩個試驗證明：①氧化性：Fe3＋＞I2，②反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2為可逆反應(yīng)，下列說法中錯誤的是A.試驗1試管中加入淀粉后溶液變藍，該條件下氧化性：Fe3＋＞I2B.試驗2中最終電流表指針不再偏轉(zhuǎn)可證明上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)C.試驗1反應(yīng)結(jié)束后，向試管中加入KSCN能推斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)D.試驗2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘可推斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.試驗1試管中加入淀粉后溶液變藍，說明生成了碘單質(zhì)，發(fā)生了反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，則該條件下氧化性：Fe3＋＞I2，故A正確；B.若不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行完全時，電流表指針不再偏轉(zhuǎn)；若為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，電流表指針也不再偏轉(zhuǎn)，故試驗2中最終電流表指針不再偏轉(zhuǎn)不行證明上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B錯誤；C.Fe3+的量是少量的，若不是可逆反應(yīng)，則應(yīng)反應(yīng)完全，向試管中加入KSCN，溶液不會變紅；若為可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+不會完全反應(yīng)，向試管中加入KSCN，溶液變紅，所以可以通過溶液是否變紅推斷是否有Fe3+，從而推斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，故C正確；D.若為可逆反應(yīng)，當試驗2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘，碘單質(zhì)的濃度增大，可逆反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2逆向移動，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)；若不是可逆反應(yīng)，電流表指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故試驗2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘可推斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，故D正確；故選B。12.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元索，它們能形成一種有機酸(結(jié)構(gòu)如圖)，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24，Z和N同主族，M是非金屬性最強的元素，下列說法錯誤的是A.最高正化合價：N＞Y＞XB.Z、N可分別與X形成等電子數(shù)的化合物C.原子半徑：N＞Z＞Y＞M＞XD.Y和N均存在某種含氧酸能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元索，它們能形成一種有機酸(結(jié)構(gòu)如圖)，Z可形成2對共用電子對，N可形成6對共用電子對，Z和N同主族，則它們應(yīng)位于第VIA族，則Z為O元素，N為S元素；M是非金屬性最強的元素，則M為F元素；Y可形成4對共用電子對，且原子序數(shù)小于O，則Y為C元素；X形成1對共用電子對，則X為H元素，這五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋?，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，M為F元素，N為S元素，A.S、C、H元素的最高正化合價分別為+6、+4、+1，則最高正化合價：N＞Y＞X，故A正確；B.O、S可分別與H形成化合物H2O2、H2S，二者均為18電子化合物，故B正確；C.同周期原子半徑從左向右依次減小，同主族從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：S＞C＞O＞F＞H，即N＞Y＞Z＞M＞X，故C錯誤；D.C和S均存在某種含氧酸能使酸性KMnO4溶液褪色，如H2C2O4、H2SO3等均能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選C。13.沼氣是重要的生物質(zhì)能，主要由有機廢棄物發(fā)酵產(chǎn)生，其成分有CH4、CO2和H2S等，由沼氣獲得高純度CH4的工作原理如圖所示(交換膜左側(cè)為酸性溶液，右側(cè)為堿性溶液)，下列說法中錯誤的是A.對沼氣池進行檢修時應(yīng)預(yù)先通風并戴防毒面具B.陰離子應(yīng)從左側(cè)向右側(cè)遷移C.在陽極上可能發(fā)生反應(yīng)：HS--2e-=S↓+H＋D.肯定條件下反應(yīng)釜中的反應(yīng)能自發(fā)進行，主要緣由是該反應(yīng)放熱【答案】B【解析】【詳解】該裝置為電解池，左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，A.沼氣池中存在硫化氫，硫化氫有毒，故須要佩戴面具，以免中毒，故A正確；B.該裝置為電解池，陰離子移動向陽極，故陰離子應(yīng)從右側(cè)向左側(cè)遷移，故B錯誤；C.陽極上OH?放電生成O2，電極反應(yīng)式為2H2O?4e?═4H++O2↑，同時陰極生成的HS?移向陽極，HS?可能放電生成S單質(zhì)，故在陽極上可能發(fā)生反應(yīng)：HS--2e-=S↓+H＋，故C正確；D.反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)，故若在肯定條件下反應(yīng)釜中的反應(yīng)能自發(fā)進行，主要緣由是該反應(yīng)放熱，故D正確；故選B。14.298K時用0.05mol·L－1氨水滴定20mL0.05mol·L－1的疊氮酸（HN3）溶液，滴定過程中混合溶液的電阻率變更狀況如圖所示，已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10－5，HN3的電離常數(shù)Ka=1.9×10－5.下列說法中錯誤的是A.電阻率與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)B.a、b、c、d四點中，水的電離程度最大的是cC.c~d之間可能存在：c(N3－)=c(NH4＋)>c(H＋)=c(OH－)D.若用0.05mol·L－1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L－1氨水，則所得曲線完全相同【答案】D【解析】【詳解】A．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，溶液的導(dǎo)電性越強，其電阻率越小，故電阻率與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，A正確；B．c點是氨水和疊氮酸恰好完全反應(yīng)，故此時溶液就是疊氮酸銨，溶液中只有離子的水解，沒有氨水或疊氮酸的電離，故對水的電離其促進作用，故a、b、c、d四點中，水的電離程度最大的是c，B正確；C．c點是氨水和疊氮酸恰好完全反應(yīng)的時刻，由于NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10－5，HN3的電離常數(shù)Ka=1.9×10－5，故的水解程度大于的水解程度，故此時溶液呈弱酸性，接著氨水溶液可能呈中性，故c~d之間可能存在：c(N3－)=c()>c(H＋)=c(OH－)，C正確；D．NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10－5，HN3的電離常數(shù)Ka=1.9×10－5，二者電離平衡常數(shù)略有差別，加上離子的移動速率也是影響電阻率一個因素，故若用0.05mol·L－1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L－1氨水所得曲線不完全相同，D錯誤；故答案為：D。15.已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，X與W、M形成的化合物XW2、XM4均為重要的溶劑，25℃時，濃度均為0.1moL·L－1的上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH隨原子序數(shù)的變更如圖所示.回答下列問題：(1)M在元素周期表中的位置為___________________.(2)W可與Z形成化合物Z2W2，寫出該物質(zhì)的電子式：___________________________.(3)寫出一個能說明W與M非金屬性強弱的離子方程式：__________________________.(4)Z的單質(zhì)可以與X的最高價氧化物反應(yīng)生成一種鹽和黑色固體單質(zhì)，若每轉(zhuǎn)移1mol電子，復(fù)原至室溫時該反應(yīng)放出QkJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：________________________________________.(5)M的單質(zhì)為有毒氣體，且在工業(yè)上用途廣泛，常用Y的簡潔氫化物檢驗其運輸管道是否漏氣，漏氣時的現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________.【答案】(1).第3周期第VIIA族(2).(3).(4).(5).3:2【解析】【分析】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，25℃時，濃度均為0.1moL·L－1的上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH隨原子序數(shù)的變更如圖所示，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=13，說明其為一元強堿，則Z為Na元素；M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=1，說明其為一元強酸，又M的原子序數(shù)大于Na，則M為Cl元素；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH＜1，又W的原子序數(shù)大于Na，小于Cl，說明其為硫酸，則W為S元素；X與W、M形成的化合物XW2、XM4均為重要的溶劑，則X為C元素；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=1，說明其為一元強酸，又Y的原子序數(shù)大于C，小于Na，則Y為N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋琗為C元素，Y為N元素，Z為Na元素，W為S元素，M為Cl元素，(1)M為Cl元素，Cl在元素周期表中的位置為第3周期第VIIA族；(2)Z為Na元素，W為S元素，S可與Na形成化合物過硫化鈉Na2S2，類似Na2O2，該物質(zhì)的電子式為：；(3)向Na2S溶液中通入氯氣，生成淡黃色沉淀，說明發(fā)生了反應(yīng)，說明氧化性：Cl2＞S，則非金屬性：Cl＞S；(4)C的最高價氧化物為CO2，Na與CO2反應(yīng)生成一種鹽和黑色固體單質(zhì)，應(yīng)為Na2CO3和C單質(zhì)，則反應(yīng)的化學方程式為，當有4mol鈉參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4mol電子，若每轉(zhuǎn)移1mol電子，復(fù)原至室溫時該反應(yīng)放出QkJ熱量，則4mol鈉參與反應(yīng)時，應(yīng)放出4QkJ的熱量，故該反應(yīng)的熱化學方程式：；(5)Cl2是有毒氣體，常用NH3檢驗其運輸管道是否漏氣，漏氣時的現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，依據(jù)化合價變更可知，當8molNH3和2mol氯氣發(fā)生反應(yīng)時，其中3mol氯氣均得電子被還原，作氧化劑，而只有2molNH3中N元素失電子被氧化，作還原劑，另外6molNH3中N元素沒有變價，故該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2?！军c睛】第(5)問，肯定留意反應(yīng)中，并不是全部參與反應(yīng)NH3均被氧化，我們要分析元素化合價的變更，只有化合價上升的那一部分元素，才能是失電子被氧化，作還原劑的部分，這是同學們的易錯點。16.羰基硫(COS)在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無色氣體，廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其他化工生產(chǎn)中，存在于煤、石油和自然氣中的羰基硫會腐蝕設(shè)備、污染環(huán)境，更會危害人體健康，工業(yè)上處理羰基硫常見的方法有水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)。(1)已知羰基硫中全部原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________________。(2)①已知：H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋412kJ·mol－1；則COS水解反應(yīng)的熱化學方程式為H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)，△H=___________kJ/mol.②已知：COS水解反應(yīng)的機理如下，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。a.吸附：H2O→H2O*b.反應(yīng)：COS＋H2O*→CO2＋H2S*c.脫附：H2S*→H2S已知COS水解反應(yīng)的反應(yīng)速率由b確定，則a、b、c三步中活化能最大的是__________________。(3)已知COS氫解反應(yīng)的熱化學方程式為H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g)△H=+6.2kJ·mol－1，肯定溫度下，向某恒容密閉容器中充入4molCOS(g)和6molH2(g)發(fā)生氫解反應(yīng)，H2、COS的體積分數(shù)隨時間變更的關(guān)系如圖所示，①H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________，②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________________，③其他條件不變，20min時，向該容器中充入2molH2和3molCO，此時v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?1).O=C=S(2).-35.0(3).b(4).60%(5).13.5(6).等于【解析】【分析】(2)依據(jù)蓋斯定律進行計算；②化學反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)速率最慢的一步確定，且反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢；(3)依據(jù)已知信息和反應(yīng)的特點，列三段式進行計算?！驹斀狻?1)已知羰基硫中全部原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)，類比CO2，可知其結(jié)構(gòu)式為O=C=S；(2)已知熱化學方程式：①H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1；依據(jù)蓋斯定律可知，由①-②可得目標方程式，則COS水解反應(yīng)的熱化學方程式為H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)△H=△H1-△H2=＋6.2kJ·mol-1-41.2kJ·mol-1=-35.0kJ/mol；②已知COS水解反應(yīng)的反應(yīng)速率由b確定，則步驟b的反應(yīng)速率最慢，則a、b、c三步中活化能最大的是b；(3)該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則氣體總物質(zhì)的量始終為10mol，由圖像可知，達到平衡狀態(tài)時，H2(g)的體積分數(shù)為24%，則平衡時，H2(g)的物質(zhì)的量為2.4mol，則H2(g)的轉(zhuǎn)化量為3.6mol，①則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；②可列出三段式為(單位為mol)：，因為該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)；③其他條件不變，20min時，向該容器中充入2molH2和3molCO，此時n(H2)=4.4mol，n(CO)=6.6mol，則濃度商，故反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則v(正)等于v(逆)?！军c睛】化學反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)速率最慢的一步確定，且反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，這是學生們的易忘點。17.新冠肺炎疫情期間，多種含氯消毒劑如84消毒液、Cl2、NaClO2等對病毒均具有很好的消殺作用，其中亞氯酸鈉(NaClO2)在工業(yè)上常以ClO2氣體為原料制備，試驗室制備亞氯酸鈉的裝置如圖所示(夾持裝置已略)。已知：①限制電壓電解飽和食鹽水可得到ClO2；②Cl2易溶于CCl4；③亞氯酸鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示：溫度℃204060溶解度/g6.223.448.3回答下列問題：(1)裝置甲中產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_____________________。(2)裝置乙中CCl4的作用為________________________________。(3)裝置丙中生成NaClO2的化學方程式為____________________________。(4)從裝置丙反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的步驟如下：其中步驟①加熱到_________________(填現(xiàn)象)時停止加熱，步驟②是__________________。(5)精確稱取2.26gNaClO2粗品，加入盛有20.00mL剛煮沸并冷卻過的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL質(zhì)量分數(shù)為40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，馬上密封并搖擺碘量瓶至試樣完全反應(yīng)，再加入淀粉作指示劑用濃度為3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定(已知整個過程中發(fā)生的反應(yīng)依次為＋4I－＋4H＋=2I2＋Cl－＋2H2O，)，①若三次平行試驗測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為30.00mL，則粗品的純度為_________________%(保留三位有效數(shù)字)，②若運用的水未煮沸，則測定結(jié)果會___________________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【答案】(1).Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+(2).除去ClO2中可能含有的Cl2(3).2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(4).溶液表面出現(xiàn)晶膜(5).冷卻結(jié)晶(6).90.1(7).偏高【解析】【分析】由題意及裝置圖可知，裝置甲通過限制電壓電解飽和食鹽水制取ClO2，ClO2中可能含有Cl2，Cl2與NaOH反應(yīng)可生成次氯酸鈉或氯酸鈉，故裝置乙的作用是除去Cl2；在裝置丙中，過氧化氫還原ClO2制取NaClO2，裝置丁用于汲取多余的ClO2，防止污染空氣。依據(jù)NaClO2的溶解度數(shù)據(jù)可知，其溶解度隨溫度的變更而變更明顯，因此可通過對NaClO2溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到NaClO2晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置甲通過限制電壓電解飽和食鹽水制取ClO2，氯元素化合價上升，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則裝置甲中產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；(2)由以上分析知，裝置乙中CCl4的作用為除去ClO2中可能含有的Cl2；(3)裝置丙中，過氧化氫還原ClO2制取NaClO2，依據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的化學方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；(4)依據(jù)NaClO2的溶解度數(shù)據(jù)可知，其溶解度隨溫度的變更而變更明顯，因此可通過對NaClO2溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到NaClO2晶體，因此步驟①加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱，步驟②是冷卻結(jié)晶；(5)①由已知反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO2~2I2~4S2O32-，則m(NaClO2)=，則粗品的純度為；②若運用的水未煮沸，水中會含有氧氣，而氧氣也能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，從而使消耗的Na2S2O3溶液的體積增大，則測定結(jié)果會偏高。【點睛】通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到晶體時，蒸發(fā)濃縮停止的標記是加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜；而蒸發(fā)結(jié)晶得固體時，應(yīng)蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱蒸干。18.磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種大型非線性光學晶體，在將來能源領(lǐng)域——“人造太陽”安排中有重要作用.以氯磷灰石【主要成分為Ca5(PO4)3Cl，還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)】為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示：已知：①離子完全沉淀時的pH為Fe3+：3.5，Al3+：5.2.②Ca3(PO4)2與CaHPO4均難溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水(1)已知“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______________________性和___________________性.(2)假如將原料改為氟磷灰石，則“酸浸”時不能運用玻璃容器，緣由是______________________.(3)“反應(yīng)Ⅱ”的化學方程式為________________________________________.(4)常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)、、，的電離常數(shù)、，則常溫下KH2PO4水溶液顯____________________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；將少量磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________________________.(5)KH2PO4也可以通過如圖所示裝置電解制備：則陽極的電極反應(yīng)式為___________________.假如通電前a、b兩室溶液的質(zhì)量相等，若有2NA個K+通過交換膜，則兩室溶液的質(zhì)量差為__________________g.【答案】(1).強酸(2).難揮發(fā)(3).生成的HF會與玻璃中的SiO2反應(yīng)(4).K2SO4+Ca(H2PO4)2=2KH2PO4+CaSO4↓(5).酸性(6).H3PO4+2CO=HPO+2HCO+H2O(7).2Clˉ-2eˉ=Cl2↑(8).225g【解析】【分析】氯磷灰石[主要成分為Ca5(PO4)3Cl，還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)]粉碎，加入濃硫酸酸浸，并加熱，生成HCl氣體，過濾得到微溶物硫酸鈣，濾液含有磷酸、硫酸鐵、硫酸鋁等，加入碳酸鈣調(diào)整pH，生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，過濾在得到的濾液中加入硫酸鉀，生成硫酸鈣，同時生成KH2PO4，經(jīng)系列操作得到KH2PO4晶體，以此解答該題?！驹斀狻?1)該反應(yīng)中生成磷酸體現(xiàn)了濃硫酸的強酸性，生成HCl體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性；(2)依據(jù)酸浸時發(fā)生的反應(yīng)可知若將原料改為氟磷灰石會生成HF，而HF會與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，所以不能運用玻璃容器；(3)依據(jù)所給條件“Ca3(PO4)2與CaHPO4均難溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水”可知加入硫酸鉀前溶液中的溶質(zhì)主要為Ca(H2PO4)2，所以“反應(yīng)II”的化學方程式為K2SO4+Ca(H2PO4)2=2KH2PO4+CaSO4↓；(4)KH2PO4溶液中存在H2PO的電離和水解，其電離平衡常數(shù)為Ka2=6.3×10-8，其水解平衡常數(shù)Kh==1.4×10-12<6.3×10-8，即電離程度更大，所以溶液顯酸性；依據(jù)題意可知酸性：H3PO4>H2CO3>H2PO>HCO>HPO，所以將少量磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為H3PO4+2CO=HPO+2HCO+H2O；(5)該裝置須要制備KH2PO4，所以電解過程中鉀離子要向左側(cè)移動，則左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，陽極的電解質(zhì)溶液為KCl溶液，所以氯離子在陽極放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Clˉ-2eˉ=Cl2↑；左側(cè)為陰極，氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2eˉ=H2↑，通電前兩室質(zhì)量相等，若有2NA個K+通過交換膜，即右室有2molK+進入左室，依據(jù)電極反應(yīng)式可知同時右室生成1mol氯氣，左室生成1mol氫氣，則兩室溶液的質(zhì)量差為39g/mol×4mol+71g/mol×1mol-2g/mol×1mol=225g。【點睛】第4小題為本題易錯點，依據(jù)電離平衡常數(shù)推斷各物質(zhì)的酸性的強弱關(guān)系，再依據(jù)“強酸制弱酸”規(guī)律的書寫離子方程式；第5小題計算質(zhì)量差時要留意右側(cè)削減2mol鉀離子，左側(cè)增加2mol鉀離子，差值為4mol鉀離子。19.中國科學院上海有機化學探討全部機氟化學重點試驗室在找尋新的反應(yīng)砌塊的過程中，意外發(fā)覺一種平安、高效合成罕見的硫(Ⅵ)氟類無機化合物(氟磺?；B氮)的方法，該化合物對于一級胺類化合物有極高的重氮轉(zhuǎn)移反應(yīng)活性和選擇性.請回答下列問題：(1)基態(tài)硫的價電子排布為_________________，氟的最高能級中電子云的形態(tài)為_______________.(2)中四種元素的第一電離能由大到小的依次為___________________.(3)以和NaN3為原料在肯定條件下可合成(氟磺?；B氮).①NaN3中陰離子的中心氮原子的雜化方式為__________________.②中不存在_______________(填字母).A.極性鍵B.非極性鍵C.離子鍵D.金屬鍵E.σ鍵F.π鍵(4)H－S－C≡N和H－N=C=S均為疊氮酸(HN3)的等電子體，二者的沸點：H－S－C≡N＜H－N=C=S，其緣由是_________________，H－S－C≡N、H－N=C=S晶體中，有一種采納分子密積累，即配位數(shù)為12，該物質(zhì)是_____________________(填結(jié)構(gòu)式).(5)NaN3晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.①晶體中，每個Na+四周與它距離最近且相等的Na+共有_____________個②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為apm，則NaN3晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計算式).【答案】(1).3s23p4(2).啞鈴形(3).F＞N＞O＞S(4).sp(5).D(6).H－N=C=S分子間存在氫鍵(7).H－S－C≡N(8).12(9).【解析】【詳解】(1)S元素為16號元素，基態(tài)S原子核外電子排布式1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4，價電子排布為3s23p4；F元素為9號元素，最高能級為2p，電子云形態(tài)為啞鈴形；(2)N、O、F原子核外均有2層電子，S原子核外有3層電子，所以S的第一電離能最小，同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p能級半滿，能量更低，第一電離能大于O，所以四種元素第一電離能由大到小依次為F＞N＞O＞S；(3)①NaN3中陰離子為N，中心N原子價層電子對數(shù)為=2，所以為sp雜化；②該物質(zhì)由陰陽離子構(gòu)成，所以存在離子鍵；氮硫單鍵、氮碳單鍵等均為σ鍵，且均為極性鍵；氧硫雙鍵、氮碳雙鍵均含π鍵；碳碳雙鍵為同種元素形成的共價鍵，所以為非極性鍵；該物質(zhì)既不是金屬單質(zhì)也不是合金，所以不含金屬鍵，所以選D；(4)H－N=C=S中N原子與H原子相連，所以可以形成分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點較高；由于氫鍵具有方向性，所以H－N=C=S晶體中不