湖南省懷化市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGE8-湖南省懷化市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題留意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號寫在答題卡和該試題卷的封面上，并仔細(xì)核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號和科目。2.考生作答時(shí)，選擇題和非選擇題均須做在答題卡上，在本試題卷上答題無效。考生在答題卡上按答題卡中留意事項(xiàng)的要求答題。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。4.本試題卷共6頁，如缺頁，考生須聲明，否則后果自負(fù)。懷化市中小學(xué)課程改革教化質(zhì)量監(jiān)測試卷2024年下期期末考試高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32滿分100分，考試時(shí)間75分鐘一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說法錯(cuò)誤的是A.鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕B.草木灰的水溶液呈堿性與鹽類的水解有關(guān)C.“冰水為之，而寒于水”說明冰的能量低于水D.為增加治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C2.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變更的說法正確的是A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變更B.圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C.圖a所示反應(yīng)不須要加熱就肯定能發(fā)生D.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變更3.純水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列措施能促進(jìn)水的電離的是(忽視體積變更)A.加入幾滴硫酸B.適當(dāng)加熱C.加入少量KOHD.加入少量Na2SO44.下列反應(yīng)在任何溫度下(所示狀態(tài))均不能自發(fā)進(jìn)行的是A.2H2O2(l)＝O2(g)＋2H2O(l)△H＝－196kJ·mol－1B.2Ag(s)＋Cl2(g)＝2AgCl(s)△H＝－254kJ·mol－1C.2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g)△H＝＋163kJ·mol－1D.2HgO(s)＝2Hg(l)＋O2(g)△H＝＋182kJ·mol－15.在體積為1L的某恒容密閉容器中，起始加入5molA和3molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，2min后達(dá)到平衡，測得D的濃度為0.5mol/L。則下列相關(guān)說法正確的是A.A的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B.C的反應(yīng)速率為0.5mol/(·min)C.2min末時(shí)A和B的濃度之比為5：3D.上升溫度，平衡不肯定發(fā)生移動6.依據(jù)下列試驗(yàn)事實(shí)所推出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素不合理的是7.下列說法正確的是A.25℃時(shí)，測得0.1mol·L－1的HA溶液pH＝3.0，則HA為弱酸B.25℃時(shí)，將pH＝11.0的氨水加水稀釋10倍，所得溶液的pH＝10.0C.25℃時(shí)，0.01mol·L－1H2SO4溶液的pH＝2.0D.0.1mol·L－1的HA溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH肯定等于7.08.某燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、C2H5OH為燃料，電極為惰性，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.a為C2H5OH，b為空氣B.O2－向負(fù)極移動C.正極電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD.每消耗46gC2H5OH，理論上導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA9.利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)。下列說法正確的是A.若X為碳棒，開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕B.若X為銅棒，開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕C.若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則為犧牲陽極的陰極愛護(hù)法D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則為外加電流的陰極愛護(hù)法10.依據(jù)下列熱化學(xué)方程式所得出的結(jié)論正確的是A.若2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)△H＝－1478kJ·mol－1，則CH3OH(l)的燃燒熱為739kJ·mol－1B.若P(白磷，s)＝4P(紅磷，s)△H<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則20.0gNaOH固體與足量稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1<△H2二、選擇題：本題共6個(gè)小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。11.常溫下，向體積均為V0mL、pH均為3的兩種難揮發(fā)性酸HX、HY溶液中分別加入蒸餾水稀釋至VmL，稀釋后溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.HX是弱酸B.HY的電離方程式為：HY＝H＋＋Y－C.lg＝3時(shí)微熱兩種溶液，減小D.a點(diǎn)溶液中的c(X－)大于b點(diǎn)溶液中的c(Y－)12.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A.Na2S溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：e(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)C.0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)>e(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)D.Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)13.工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CH3OH和CO2測得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.b點(diǎn)反應(yīng)速率：v正>v逆B.a點(diǎn)至b點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率漸漸增大是因?yàn)樯仙郎囟龋胶庹蛞苿覥.平衡常數(shù)：K(80℃)>K(85℃)D.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度宜限制在80℃～85℃14.肯定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向1L恒容密閉容器中加入1.00molCOCl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是A.8s時(shí)加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動B.保持其他條件不變，上升溫度，平衡時(shí)c(Cl2)＝0.32mol·L－1，則反應(yīng)的△H>0C.若在1L恒容與外界沒有熱量變換的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.20molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正<V逆15.二甲醚(CH3OCH3)燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，用二甲醚燃料電池電解甲基肼(CH3NHNH2)制氫的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說法不正確的是A.M極的電極反應(yīng)式為CH3NHNH2＋12OH－－10e－＝CO32－＋N2↑＋9H2OB.乙池中的交換膜為陰離子交換膜，OH－通過交換膜向M極移動C.X極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3＋3H2O－12e－＝2CO2↑＋12H＋D.理論上，生成標(biāo)況下2.24LN2時(shí)，消耗CH3OCH3的質(zhì)量為4.6g16.25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示，則下列說法不正確的是A.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(HAuCl4)<c(AuCl4－)B.d點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HAuCl4)C.HAuCl4的電離平衡常數(shù)Ka約為10－6D.滴定過程中，n(HAuCl4)與n(AuCl4－)之和保持不變?nèi)?、非選擇題：共4題，共56分。17.(14分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋A2－。(1)常溫下，Na2A溶液的pH(填字母序號)，緣由是(填離子方程式)。A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定(2)常溫下，若向0.1mol·L－1的H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系肯定正確的是(填字母序號)。A.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B.c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C.c(H2A)>c(HA－)D.c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)(3)常溫下，CaA的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)△H>0，若要使該溶液中Ca2＋濃度增大，可實(shí)行的措施有(填字母序號)。A.上升溫度B.降低溫度C.加入少量蒸餾水D.加入Na2A固體II.化學(xué)沉淀法是除去酸性廢水中Pb2＋的主要方法。依據(jù)其原理不同可以分為氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水樣中各形態(tài)鉛的百分含量X與溶液pH變更的關(guān)系如圖所示。向含Pb2＋的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，接著滴加NaOH溶液又變澄清。(4)若采納氫氧化物沉淀法除溶液中的Pb2＋，應(yīng)將溶液的pH調(diào)至約為；pH＝11時(shí)，溶液中發(fā)生的主要離子方程式為。(5)向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2＋轉(zhuǎn)化為PbS沉淀除去。若某工廠處理過的廢水中S2－濃度為2.0×10－20mol/L，則c(Pb2＋)為mol/L(Ksp(PbS)＝8.0×10－28)。18.(14分)I.某同學(xué)欲探究影響硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)并記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。(1)試驗(yàn)中出現(xiàn)渾濁的緣由是生成了。(2)V1＝。(3)若要探究對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)完成試驗(yàn)B、C，對比出現(xiàn)渾濁的快慢。II.利用反應(yīng)：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI可定量測定市售硫代硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)稱取10.0g硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL溶液，用移液管取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入3滴淀粉溶液，用0.1200mol/L碘水滴定至反應(yīng)終點(diǎn)，重復(fù)3次，測得平均消耗碘水20.00mL?；卮鹣铝袉栴}：(4)試驗(yàn)中滴定管應(yīng)選擇(填“酸式”或“堿式”)滴定管；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。(5)所測硫代硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(6)下列操作會使所測硫代硫酸鈉含量偏低的是(填字母序號)。A.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消逝B.滴定管用蒸餾水洗凈后，干脆加入碘水溶液C.讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視D.滴定過程中，錐形瓶震蕩過于猛烈，有少量溶液濺出19.(14分)霧霾含有大量的SO2、NO等污染性氣體，工業(yè)上通過霧霾處理可獲得Na2S2O4和NH4NO3。下圖為工業(yè)處理SO2和NO制Na2S2O4和NH4NO3的一種流程(Ce為鈰元素)。(1)Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為。(2)裝置IV獲得NH4NO3粗產(chǎn)品的試驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、低溫干燥。(3)已知H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；則0.1mol/LNaHSO3溶液中c(SO32－)c(H2SO3)(填“>”、“<”或“＝”)。(4)裝置II中NO被Ce4＋(酸性環(huán)境下)氧化為NO3－的離子方程式為。(5)裝置III電解時(shí)，Ce3＋在(填“陰”或“陽”)極反應(yīng)，使Ce4＋得到再生；每生成1molS2O42－時(shí)，可得到molCe4＋；電解后溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。20.(14分)氮的氧化物是大氣污染物之一，用一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：I.已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋181kJ·mol－1(1)請寫出用CO還原NO的熱化學(xué)方程式。(2)下列措施能夠增大CO還原NO反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是(填字母序號)。A.剛好分別出CO2B.降低溫度C.減小容器壓強(qiáng)D.運(yùn)用優(yōu)質(zhì)催化劑(3)在某恒溫恒容容器中發(fā)生CO還原NO的反應(yīng)，下列狀況能說明該反應(yīng)肯定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母序號)。A.2vE(CO)＝v逆(N2)B.氣體密度不再隨時(shí)間變更C.CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變更D.氣體平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變更II.在體積均為1L的兩個(gè)密閉容器A(500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)中分別加入0.1molN2O、0.1molCO和相同催化劑發(fā)生反應(yīng)N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)△H<0；試驗(yàn)測得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變更關(guān)系如圖所示。(4)B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變更關(guān)系是圖中的